综合计算
1．取一定质量Fe2O3 与Al2O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8％稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是
A．0.8g B．1.6g C．1.8g D．3.6g
2．在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是
A．反应共产生11.7gNaCl B．题中的一定量是7.3g
C．如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D．Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多
3．为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为( )
A．6% B．11.1% C．20% D．10.7%
4．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。
则下列说法不正确的是
A．通入CO质量大于8.4g B．反应后剩余固体质量为6.8g
C．样品中氧化铁的质量分数为80% D．上述反应过程中没有置换反应
5．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是
A．该反应为置换反应B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5 D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
6．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )
A．75.6％B．40％C．50％D．60％
7．工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数
A．30% B．63% C．70% D．84%
8．在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是
A．共生成0.1mol氯化钙B．燃烧越充分则消耗的盐酸量越少
C．共生成0.1mol二氧化碳D．燃烧后固体中氧元素的质量分数减小
9．将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50 g沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为
A．12% B．24% C．36% D．50%
10．实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（）
A．12.5% B．19.7% C．20% D．25%
11．如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
（1）Vc的化学式为_____;
（2）Vc中碳、氢元素的质量比为_____;
（3）小辉妈妈每天按要求服用该Vc片钙，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_____g即可达到服用上述Vc片的效果。
12．某兴趣小组的同学进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中质量分数的测定，主要测定流程如下图:
（1）请指出图中过滤操作中的一处错误__________；
（2）若称取样品质量为6.0g，反应后称量烘干沉淀质量为5.5g，请计算纯碱样品中质量分数。（精确到0.01%）__________
13．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
试计算：（1）反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
14．将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的溶液杂质不含镁元素且不与溶液反应。
实验过程中，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示：
试计算：
恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。
样品中含镁元素的质量是多少__________？结果精确到
原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少___________？结果精确到
15．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)
（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有_________g。当滴加Ba(OH)2溶液50 g时，烧杯内溶液的pH____7(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数____________(写出答题过程，结果保留0.01%)。
（3）该反应中生成沉淀质量为__________g。
（4）滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，所得溶液的溶质质量分数为__________(结果保留0.01%)。16．（1）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气，充分反应后，冷却，称量固体残渣的质量为5.9克。
求①原混合物中氯酸钾的质量是多少?________
②固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，如何除去二氧化锰得到氯化钾晶体？_______ ；（2）将适量的CO2通入到100克NaOH溶液中，恰好完全反应后，得到108.8克Na2CO3溶液。计算：
①参加反应的CO2的质量为__________ 克；
②该NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？________
17．在实验室中，小明发现了一瓶氢氧化钙粉末试剂瓶盖有破损，取部分粉末作为样品对其变质情况进行分析，实验室温度20℃查阅氢氧化钙的溶解度并进行如下实验。
氢氧化钙溶解度表
（1）取1g样品溶于100g水中，出现浑浊现象。小明认为该固体己经变质。你觉得这种说法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）。理由是：______。
（2）小明另取2g样品于大烧杯中，加足量水充分溶解配制成1850g溶液，并通入CO2．溶液的质量与反应的CO2质量关系如图所示。请计算：该样品中氢氧化钙的质量分数______。
（3）配制的氢氧化钙溶液浓度为______。
18．某化学兴趣小组同学为回收质量为40g的铜锌混合物粉末中的铜，将该粉末放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。（1）40g铜锌混合物中锌的质量是__________g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_____________（写出计算过程）。
19．2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)
（3）第三次实验中溶质的种类为________________。
20．某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3），为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe2O3
外，盐酸不与其它成分反应）。计算：
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
综合计算
1．取一定质量Fe2O3 与Al2O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8％稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是
A．0.8g B．1.6g C．1.8g D．3.6g
【答案】B
【解析】根据氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．解：氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O由于氧化铝和氧化铁的混合物与100g质量分数为9.8%硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系式为H2SO4～H2O～O，设混合物中氧元素的质量是为x，则H2SO4 ～H2O ～O
98 16
100g×9.8% x
98∶100g×9.8％=16∶x
x=1.6g
分析所给的选项可以知道选项B是正确的．故选B．
2．在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是
A．反应共产生11.7gNaCl B．题中的一定量是7.3g
C．如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D．Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多
【答案】A
【解析】根据生成碳酸钙的质量，可以求解碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量可以求解碳酸钠与氯化氢的质量；混合物在氢氧化钠的质量=9.3g-碳酸钠的质量，进一步求解所需氯化氢的质量和生成氯化钠的质量。解：设生成5.0g沉淀所需二氧化碳的质量为x。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
44 100
X 5.0g
x=2.2g
设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为a，需要氯化氢的质量为b，生成氯化钠的质量为c。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
a b c 2.2g
a=5.3g
b=3.65g
c=5.85g
混合物中氯化钠的质量=9.3g-5.3g=4.0g
设与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d，生成氯化钠的质量为e。
HCl + NaOH = NaCl + H 2O 36.5 40 58.5 d 4.0g e
d=3.65g e=5.58g
反应共产生NaCl 的质量为5.58g+5.58g=11.7g ，故正确； 题中的一定量是（3.65g+3.65g ）10.0%=70g,故错误；
C ．有方程式: Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑, CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O,
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑,可知2HCl CO 2CaCO 32HCl ，10%的稀盐酸将5.0g 沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故错误； D ．根据计算可知，Na 2CO 3消耗的稀盐酸与NaOH 消耗的稀盐酸相等，故错误。 本题选A 。
3．为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g 过氧化氢溶液中加入5g 二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g ，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为( ) A ．6% B ．11.1% C ．20% D ．10.7% 【答案】D
【解析】根据题意，反应中产生的氧气质量=100g+5g-101.3g=3.7g ， 设：生成3.7g 的氧气需要过氧化氢的质量为x ， 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ 68 32 X 3.7g
6832 3.7x g
= x=7.87g 7.87g 的过氧化氢中氢元素的质量=7.87g ×
12
12162
??+?×100%=0.46g
100g 过氧化氢溶液中水的质量=100g-7.87g=92.13g ，92.13g 的水中氢元素的质量=92.13g ×
12
12161
??+?×100%=10.23g ， 过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=0.4610.23100g g g +×
100%=10.7% ，故选D 。
4．含杂质的Fe 2O 3固体样品20g ，高温下用足量的CO 完全还原（杂质不与CO 反应），得剩余固体，并将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g 白色沉淀。则下列说法不正确的是
A ．通入CO 质量大于8.4g
B ．反应后剩余固体质量为6.8g
C ．样品中氧化铁的质量分数为80%
D ．上述反应过程中没有置换反应 【答案】B 【解析】Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2，CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O ，所以
Fe 2O 3---3CO---2Fe----3CaCO 3↓， 160 84 116 300 16g 8.4g 11.6g 30g
A ．理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g ，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO 质量大于8.4g ，故A 正确；
B ．还原后铁的质量为11.2g ，固体质量包括杂质质量，大于11.2g ，故B 错误；
C ．样品中氧化铁的质量分数为：
1620g
g
×100%=80%，故C 正确；D ．涉及反应Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2和CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O 均不是
置换反应，故D 正确；答案为D 。
5．某密闭容器中有X 、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是
A ．该反应为置换反应
B ．X 中一定含有碳、氢两种元素
C ．表中“待测”值为5
D ．反应生成的CO 2和H 2O 的质量比为45：36 【答案】B
【解析】A ．反应物和生成物都是两种，但反应物中有单质氧气，而生成均为化合物，则此
反应不属于置换反应，故A错误；B．氧气只能够提供氧元素，因此二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，故B正确；C．表中“待测”值为：70-64=6，故C错误；D．反应生成的CO2和H2O的质量比为：44g︰36g=44︰36，故D错误；故选B。
6．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )
A．75.6％B．40％C．50％D．60％
【答案】B
【解析】铝土矿中杂质的质量是13.5g+200g-210.2g=3.3g，铝土矿中氧化铝的质量为：
13.5g-3.3g=10.2g，10.2g氧化铝中铝元素的质量为：10.2g×=5.4g，故铝土矿中铝元素的
质量分数为：×100%=40％，故选B。
7．工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数
A．30% B．63% C．70% D．84%
【答案】C
【解析】根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2?4H2O
126 54
根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应
时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是
126 12654
g
g g
×
100%=70%。故选C。
8．在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是
A．共生成0.1mol氯化钙B．燃烧越充分则消耗的盐酸量越少
C．共生成0.1mol二氧化碳D．燃烧后固体中氧元素的质量分数减小
【答案】B
【解析】试题分析：CaCO3 高温CaO + CO2↑，CaO+2HCl CaCl2+H2O从反应看，每摩尔的碳酸钙反应会产生一摩尔的氧化钙和1摩尔的二氧化碳，每摩尔的氧化钙会反应生成
1摩尔的氯化钙，所以Ａ正确；煅烧越充分，会产生更多的氧化钙，就会消耗更多的盐酸；煅烧前碳酸钙中氧元素的质量分数为48%，煅烧后氧元素的质量分数约为28%，质量分数是变小的。故选B．
9．将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50 g沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为
A．12% B．24% C．36% D．50%
【答案】C
【解析】生成50g的沉淀需要二氧化碳为x，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
X 50
44：100=X：50x=22g
所以消耗氧气为：22×32/44=16g，碳元素质量为：6g，
生成一氧化碳质量为y，
2C+O22CO
32 56
32-16 y
32：56=16：y
y=28g，
碳元素质量为：12g，
碳元素的质量分数为：18/50×100%=36% 故选C．
10．实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（）
A．12.5% B．19.7% C．20% D．25%
【答案】D
【解析】首先根据已知量100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸，可分别设水的质量为x，硫酸的质量为y，可列出方程组：x+y=100g，x×2/18×100%+y×2/98×100%=100g×10%；可计算出y=49/4g，然后再根据化学方程式：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑中BaCO3与H2SO4的质量关系为197:98，可计算BaCO3的质量=24.6g，则该样品中碳酸钡的质量分
数=24.6g/98.5g×100%=25%,故选D
11．如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
（1）Vc的化学式为_____;
（2）Vc中碳、氢元素的质量比为_____;
（3）小辉妈妈每天按要求服用该Vc片钙，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_____g即可达到服用上述Vc片的效果。【答案】C6H8O6；9：1 200
【解析】（1）Vc的化学式中氧元素的原子个数=（176-12×6-1×8）÷16 =6，则Vc的化学式为C6H8O6．（2）Vc中碳、氢元素质量之比=（12×6）：（1×8）=72：8=9：1；（3）根据标签中服用说明，可知每天需服用6片该维生素C片，6片Vc片所含维生素C的质量=10mg ×6=60mg若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿=60÷30×100g=200g 12．某兴趣小组的同学进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中质量分数的测定，主要测定流程如下图:
（1）请指出图中过滤操作中的一处错误__________；
（2）若称取样品质量为6.0g，反应后称量烘干沉淀质量为5.5g，请计算纯碱样品中
质量分数。（精确到0.01%）__________
【答案】没有用玻璃棒引流97.17%
【解析】（1）过滤操作需要用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流；（2）设产生5.5g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为x。
解之得：x=5.83g；
所以样品中Na2CO3质量分数=。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为97.17%。
13．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
试计算：（1）反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
【答案】（1）2.2g.（2）50%
【解析】（1）由表可知，反应后剩余固体的质量为77.8g，故生成二氧化碳的质量为
80g-77.8g=2.2g；
（2）设生成2.2g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=，解得x=5g，样品中碳酸钙的质量分数为×100%=50%。
答；共生成二氧化碳的质量为2.2g，样品中碳酸钙的质量分数为50%。
14．将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中
逐滴滴入200g一定溶质质量分数的溶液杂质不含镁元素且不与溶液反应。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示：
试计算：
恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。
样品中含镁元素的质量是多少__________？结果精确到
原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少___________？结果精确到
【答案】0.48 6.8%
【解析】由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为。设氯化镁质量为x，反应的硝酸银质量为y，
，
95 340 287
x y
，
，，
样品中含镁元素的质量是：，
原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：，
答：样品中含镁元素的质量是。原硝酸银溶液中溶质的质量分数是。
15．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴
加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果
保留两位小数)
（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有_________g。当滴加Ba(OH)2溶液50 g时，烧杯内溶
液的pH____7(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数____________(写出答题过程，结果保留0.01%)。
（3）该反应中生成沉淀质量为__________g。
（4）滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，所得溶液的溶质质量分数为__________(结果保留0.01%)。【答案】 3.42 ＜解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x。
H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O
98 171
50 g×x 3.42g
x =3.92% 4.66 0.88%
【解析】（1)根据所学知识和题中信息知，参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%×100 g＝3.42 g。当滴加Ba(OH)2溶液50 g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH＜7。
（3）解∶设生成硫酸钡质量为x。
H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O
171 233
3.42 g x
x =4.66 g
（4）滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，所得溶液的质量为150 g+50 g-4.66 g=195.34 g，溶质的
质量为3.42%×50 g＝1.71 g。故溶质质量分数为×100％~0.88%。
16．（1）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气，充分反应后，冷却，称量固体残渣的质量为5.9克。
求①原混合物中氯酸钾的质量是多少?________
②固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，如何除去二氧化锰得到氯化钾晶体？_______ ；（2）将适量的CO2通入到100克NaOH溶液中，恰好完全反应后，得到108.8克Na2CO3溶液。计算：
①参加反应的CO2的质量为__________ 克；
②该NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？________
【答案】24.5g 溶解、过滤、蒸发8.8 16%
【解析】（1）①根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为15.5g-5.9g=9.6g。
设混合物中氯酸钾的质量是x：
原混合物中氯酸钾的质量是24.5g。
②氯化钾可溶，二氧化锰不溶，因此固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，除去二氧化锰得到氯化钾晶体可通过溶解、过滤、蒸发的方法；
（2）①由质量守恒定律可知，参加反应的二氧化碳的质量是：108.8g-100g=8.8g；
②设参加反应的氢氧化钠的质量为x：
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
17．在实验室中，小明发现了一瓶氢氧化钙粉末试剂瓶盖有破损，取部分粉末作为样品对其变质情况进行分析，实验室温度20℃查阅氢氧化钙的溶解度并进行如下实验。
氢氧化钙溶解度表
（1）取1g样品溶于100g水中，出现浑浊现象。小明认为该固体己经变质。你觉得这种说法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）。理由是：______。
（2）小明另取2g样品于大烧杯中，加足量水充分溶解配制成1850g溶液，并通入CO2．溶液的质量与反应的CO2质量关系如图所示。请计算：该样品中氢氧化钙的质量分数______。
（3）配制的氢氧化钙溶液浓度为______。
【答案】不正确因为氢氧化钙的溶解度很小，导致不能完全溶液而浑浊92.5%
0.1%
【解析】解：（1）由于氢氧化钙的溶解度小于1g，所以取1g样品溶于100g水中，出现浑浊现象，不能视为固体已经变质，因为氢氧化钙的溶解度很小，导致不能完全溶液而浑浊。（2）设氢氧化钙的质量为x
＝
x＝1.85g
则该样品中氢氧化钙的质量分数为×100%＝92.5%。
配制的氢氧化钙溶液浓度为×100%＝0.1%。
答：该样品中氢氧化钙的质量为1.85g，氢氧化钙的质量分数为92.5%；配制的氢氧化钙溶液浓度为0.1%。
18．某化学兴趣小组同学为回收质量为40g的铜锌混合物粉末中的铜，将该粉末放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
（1）40g铜锌混合物中锌的质量是__________g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_____________（写出计算过程）。
【答案】1319.6%
【解析】（1）烧杯内剩余的固体应该为不反应的铜，则锌的质量应该为混合物的质量减去铜的质量：40g-27g=13g（2）假设100g稀硫酸中含有硫酸X，则由锌和稀硫酸的反应可得：
解得X=19.6g 则稀硫酸的质量分数=19.6g÷100g×100%=19.6%
19．2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)
（3）第三次实验中溶质的种类为________________。
【答案】0.2 67.5% 硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4)
【解析】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8 g=0.2g；（2）解：设20克黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为×100%= 67.5%。
（3）由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。
20．某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3），为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe2O3外，盐酸不与其它成分反应）。计算：
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
【答案】（1）21.9g （2）16g （3）80%
【解析】（1）盐酸中溶质的质量=219g×10%=21.9g
（2）设样品中氧化铁的质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 219
x 21.9g
160219
21.9
x g
x=16g
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数=16
20
g
g
×100%=80%
答：（1）盐酸中溶质的质量是21.9g；
（2）样品中氧化铁的质量是16g；
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是80%。
２０15中考化学压轴题大全 一、解答题（共30小题) 1．（2014?岳阳）有一无色溶液,已知其溶质是由H２SＯ４、BaＣｌ2、CuSO４、Ｎa2ＣO3、KCl、HＣl、ＭｇCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论： ①用pH试纸测试，溶液的pH为1; ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成． 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：(以下空格可以填满） _______＿_、____＿_＿＿_、＿____＿___、______＿__ . 2．（2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2Ｈ2O═2ＮaOH+Ｈ2↑，若把４.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40ｇ,请计算: (1)生成ＮａOH的质量. (2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数. ３.(２014?新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空: （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________ ; (2）氯化钠中钠元素的质量分数是__＿_____＿(精确到0．1％）； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_____＿___ g. ? 主要成分： NaＣｌ、Ｈ2O 体积：500mL 含量:０.９％ 密度：1g/cｍ3 4.（201４?张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀Ｈ2SO4加入到盛有NaＯH溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式＿________ . 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一:只有Ｎa2SO4猜想二:有Nａ２SO4和H2SO４ 猜想三：有Na2SＯ4和NaOＨ猜想四:有Ｎa2ＳO４、H２SO4和ＮａOＨ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是____＿___＿． 【实验探究】（１)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CｕSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________＿. （2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、ＢaC12溶液、Nａ2CO3溶液,进行如下三个方案的探究. 实验方案测溶液pH 滴加Nａ CO3溶液滴加BａＣl2溶液 ２ 实验操作 实验现象试纸变色,对比比色卡,pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀
一、中考初中化学计算题 1．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：（1）产生沉淀的质量是________g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】10g 10% 【解析】 【分析】 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】 （1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g； （2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117 x10g y 106100117 == x10g y x=10.6g，y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g； 反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g 161g ×100%=10% 答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%． 【点睛】 本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。 2．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的 Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。 试计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数________。 （2）反应中消耗盐酸的总质量______。 【答案】（1）84.8%．（2）200g．
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算
中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
中考化学计算题及答案（精选） 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应， 冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质 量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙 精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰 石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物 为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高 温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 （1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计 算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所 需的化学方程式） （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学 式为。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是
(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl 饱和溶液? 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量
中考化学图像型计算题专题复习 一、溶液的质量的计算 1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。得到102g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。 (2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ___________________________________________________________________________。 (3)当滴入10％的NaOH 溶液80g 时(即B 点) 溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10% 的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现 象是： ①_____________________ ② ________________________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。 ⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g ） 滴入NaOH 溶液的质量/g 滴入稀盐酸的质量/g
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
备战2020中考化学选择压轴题--《计算》 1．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为（） A．80% B．66.7% C．40% D．18.8% 2．原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2．若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是（） A．10% B．30% C．50% D．70% 3．已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为（）A．13：23 B．16：13 C．3：8 D．13：8 4．有120g葡萄糖（化学式为C6H12O6）和醋酸（化学式为C2H4O2）的水溶液，其中碳元素和氢元素的质量比为3：1，则该混合溶液中氧元素的质量为（） A．64 g B．80 g C．106.7 g D．32g 5．己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（） A．9：20：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3 6．有一包混合物中含有Cu、CuO、Cu2O中的两种或三种，测得其中含铜元素的质量分数为85%，关于这包物质的组成叙述不正确的是（） A．组成中肯定含有CuO B．可能是Cu、CuO、Cu2O的混合物 C．可能是Cu、Cu2O的混合物D．可能不含有单质Cu 7．由于铁丝在氧气中高温燃烧，部分熔化的铁没有及时反应便融入到生成物中，得到的黑色固体为Fe3O4和Fe，若实验时，铁丝全部用完，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的铁质量占原铁丝质量约为（） A．17% B．20% C．21% D．23% 8．44g氯化镁、氯化钙和氯化钠组成的混合物中，含有镁元素2.4g，钙元素4g，混合物中钠元素与氯元素的质量比为（） A．23﹕142 B．46﹕213 C．46﹕71 D．23﹕71 9．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80g，其中碳元素的质量分数为30%．使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后．再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）A．30 g B．100 g C．150 g D．200 g
中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为
2001５中考计算题专题复习 可能用到得相对原子质量：Mn—5５;Mg-２4;Fe-５6；Ｚn—65；Al—27;Ｃa—4０;Cl-35、5；K—39;Ｃｕ—６4；H—１;O-１6；C-1２；Na-23；S—３2；N—14；Ｓi—28;B ａ—１37 一、平均值型计算选择题： 例：两种金属粉末得混合物３0克,与足量得稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物 中得两种金属可能就是（ ) A．ＭｇＡl B.ZｎFｅC。Ｍg Fe D。Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯得铁,已知它含有铜、钙、镁得一种或几种金属杂质，5。6g这样得铁跟足量得 稀H2SO4反应时，生成Ｈ20．2ｇ，则该铁样品中一定含有得金属杂质就是( ) A.铜 B。镁C。铝 D。钙 2、把含有某一种氯化物杂质得氯化镁粉末95g溶于水后加入足量得AgNO3溶液，完全反应 后生成白色沉淀300ｇ,则氯化镁中得杂质可能就是( ） A．NaCl B。AlCｌ3Ｃ。KCl D。CaCl2 3、在某铁得样品中可能含有Zn、Mg、Ａl、Cu等杂质金属中得2种，取５．6g样品跟足量 稀硫酸反应,得到0、2０gH2，则此铁得样品中不可能含有得杂质金属组就是（） A、Ｃu与Mg B、 Zｎ与Aｌ C、Ｍg与Ａl D、 Z ｎ与Cu 二、估算型选择题 例：20g２0％得NaOＨ溶液与20ｇ20％得H2ＳＯ4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液就是（) Ａ。蓝色Ｂ．紫色C．红Ｄ．无色 【同题链接】 1、相同质量得下列得物质中，铁得质量分数最高得就是（） A．ＦeS Ｂ.FeCO3 C。Fe2O3 D．Fe3O4 ２、由二氧化硫与三氧化硫组成得混合气体中，硫元素与氧元素得质量比可能就是（) Ａ、 1∶1 B、1∶1.25 Ｃ、 1∶１、５D、１∶2 三、特殊规律型选择题 例:某甲醛(HCHO）溶液中氢元素得质量分数为10％,则碳元素得质量分数正确得就是（） A。1２％ B.10％C。8% D。6％ 四、溶质得质量分数计算 1、已知20℃硝酸钾得溶解度为31。6ｇ。在该温度下将20g硝酸钾放入５0g水中,充分搅拌， 则所得溶液中溶质得质量分数约为（） Ａ．24、0％Ｂ.28。６% Ｃ。３１.6% D.40.0％ 3、足量得下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同得盐酸混合,若盐酸均完全反应, 所得ZnＣl２溶液中溶质得质量分数最小得就是( ) A．Zn B.ZnＯＣ．Zn(OH）2Ｄ.ＺnCO3 五、图像分析型选择题 2、质量相同得Ｍg、Fe、Zn分别与足量得稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气得质量得关系 正确得就是（ )
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
2012中考化学计算压轴题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 2.2g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 解：（2）、（3）：设石灰石中碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 x y 2.2g 石灰石中碳酸钙的质量分数： 稀盐酸中溶质的质量分数： 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅
烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 （1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式） （1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x x＝49g （1分） 答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。 （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为Cu2S 。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是142，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量 比是36：3：32(或72：6：64) (2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 (2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 98 2 x y 0．1g x=2．8g y=4．9g 铜的质量分数为：=72％ 稀硫酸的质量分数为：9．8% 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；
化学计算题精选 建议:1.认真读题，圈圈画画； 2．不要使用计算器，自己独立计算，锻炼计算能力。 3．根据化学方程式的计算，要找准，写对化学反应方程式，再找准已知量，设好未 知量，进行计算。（酸溶液的质量，碱溶液的质量，样品的质量等混合物的质量都不能直 接代入进行计算） 1.（鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）；(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂， 摄入铁元素的质量为 mg。 2.（泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增 加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。 3.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主 要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数 比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。 ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分 数为20％)，可以处理的废水质量是多少? 4．（大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量 分数为50％。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 5.（肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解 对质量的影响）。请计算： （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g.（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂
到处找中考真题，不如下一个“中考神器”app：提分最快的中考备考app。在360手机助手中搜“中考神器”即可。 小计算： (2013年丰台二模）24．某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉(如右图所示)，利 用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的性质来吸收包装袋内氧气，从而延长食品 的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g，理论上该脱氧保鲜 剂最多能够吸收氧气的质量为 A．0.6 g B．0.8 g C．1.2 g D．1.6 g 答案：A （2013年丰台二模）25．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质CO2O2H2O X 反应前质量（g）658 5 23 反应后质量（g） a 10 32 0 A. a的值为44 B. X是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C. X是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D.在X分子中，碳、氢原子的个数比为4：1 答案：C （2013年朝阳二模）24.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程反应前反应后 质量变化（不含容器质量）34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是 A．二氧化锰的质量为0.3g B．最多得到氧气的质量为1.6g C．双氧水中过氧化氢的质量为3.4g D．反应后容器中水的质量为1.8g 答案：D （2013年顺义二模）．“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 A．14.5% B．42.7% C．85.5% D．87.6%
初中化学化学计算题易错题精选经典 一、中考化学计算题 1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。 （2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。 （3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？ 【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9% 【解析】 【详解】 （1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+； （2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大； （3）设氯化钡质量为x。 2244 BaCl+H SO=BaSO+2HCl 98233 x23.3g 98233 = x23.3g x＝9.8g 原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g 200g ×100%＝4.9% 答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。 2．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
一、中考初中化学综合题 1．如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题： (1)A装置中标号①的仪器名称是________，若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是________。 (2)实验室常用B装置制备CO2气体，反应的化学方程式为________。 (3)若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”，下同)相连，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与________相连。 (4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有________(填药品名称)的装置。 (5)将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是 ________，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是________。 【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑b b 2H2O22H2O＋O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水 【解析】 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 (1)A装置中标号①的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花； (2)实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑； (3)氢气的密度小于空气，若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b相连；氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b相连；(4)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为 2H2O22H2O＋O2↑，浓硫酸能吸收水蒸气。欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。 (5) CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。
中考化学化学计算题100篇及答案 一、中考化学计算题 1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。求： （1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____； （3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】 根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。 【详解】 由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x 2 2442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 171 23320gx 4.66g ↓＝ 171233=20g 4.66g x x ＝17.1% 与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y 22 2()17173 17.1%40g y Ba OH +2HCl BaCl +2H O ?＝ 17173=17.1%40g y ?
y＝2.92g 故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。 ②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%） 【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。 【解析】 (1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4% 3．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：