九年级化学
练习与应用
参考答案
下册
柯坪县第一中学
综合理科教研组
2014-6-13
课题一《金属材料》教材习题解答【P
练习与应用】
8
1. （1）①②④（2）延展（3）导电
分析：金属材料包括纯金属以及它们的合金。插头通常是由黄铜制造的，制造反光片的铝箔，制造螺丝钉的生铁都属于合金。按照材料的分类它们属于金属材料。
延展性是物质的物理属性之一，它指可锤炼可压延程度。物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性，在外力（锤击或滚轧）作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。金属铝直接压延成薄片的材料。铝箔的制造利用了铝的延展性。铜质插头利用了铜的导电性。
2. （1）不正确。分析：地壳中含量最高的金属元素应为铝。
(2)不正确。分析：钢是含有少量碳（0.03%～2%）及其他金属或非金属的铁合金，如不锈钢中还含有铬、镍等。
（3）正确。
3. 我们目前常用的1元、5角、1角硬币各是用什么合金制造的？这些合金具有什么性质？
分析：目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢。用来铸造硬币的合金需要具有以下性质：硬质和耐磨性好、抗腐蚀性好、密度小、熔点较高、色泽美观等。
4.（1）外科手术刀采用不锈钢。分析：因为其抗腐蚀性能好。
（2）防盗门：常见的有铁质防盗门、铝合金防盗门、不锈钢防盗门、铜质防盗门等。
分析：铁质门应用时间较早，也是最广泛的。缺点：容易被腐蚀，易生锈，掉色，线条生硬。
用铝合金制成的防盗门主要是硬度比较高，色泽艳丽，而且相较于不锈钢防盗门，样式比较多样，而且还能加上图案纹饰，也不宜腐蚀和褪色。缺点：比较笨重，有些门的合页不能拆卸，而且开关门的时候有摩擦的金属响声。
不锈钢防盗门是目前市场上最受欢迎的一种防盗门，它比较坚固耐用，安全性能强，相对于以前的铁质防盗门，不锈钢防盗门拥有色泽持久鲜艳，永不生锈的特点，而且用的时间久，很少需要后期的维修，也无需太多的护理。缺点：外型比较单一。
铜质防盗门是最好的防盗门材料之一。它有很好的防火、防撬、防腐等功能。但因其价格昂贵，一般住户很少使用，目前大都用在高档的私人别墅，写字楼和一些高端的公共场所。
（3）门锁：常见的有铜质、锌合金材料、钢铁、铝或铝合金等。
分析：铜材是使用最广泛的锁具材料之一，其机械性能好，耐腐蚀和加工性能都不错，且色泽艳丽，特别是铜锻造的把手及其它锁具装饰件，表面平整、密度好、无气孔、砂眼。既牢固又防锈，可以用来镀24K金或砂金等各种表面处理，显得富丽堂皇，高贵大方，给人们的家居增添不少色彩。
锌合金材料，其强度和防锈能力就差多了，但其优点是易于做成复杂图案的零件，特别是压力铸造。市面所见的较复杂图案的锁具有很大可能是锌合金做的。
钢铁，强度较好，成本较低，但易于生锈，一般用作锁具内部结构材料使用，不宜作外部装饰件。
铝或铝合金，普通铝合金（航空航天用除外）质软且轻、材料强度较底，但易于加工成形。
从耐用的角度看，最好的材料应是不锈钢，尤其是用作表面材料，越用越光亮。其强度好、耐腐蚀性强、颜色不变。
（4）自行车支架：车架材质从最早的铬钼钢、进化到铝合金、然后是碳纤维复合材料，此外还有钛合金等。
分析：密度是决定车架重量的关键因素之一，密度愈低，车架可以做到愈轻，铬钼钢的密度为7.9g/cm3，铝合金为2.6-2.9 g/cm3，钛4.5 g/cm3，钛合金4.3-5.1 g/cm3，碳纤维复材1.6 g/cm3，由此可知铬钼钢的密度最高，碳纤维复合材料最低。然而车架除了重量外，还要考虑拉伸强度，弹性系数等。一般来说，车架刚性决定于材质的弹性系数，钢的弹性系数为30，铝为10-11，钛15-16.5，因此当管径、壁厚相同时，铝车架的刚性只有钢车架的三分之一，钛车架的刚性也只有钢车架的二分之一。
钢材是使用在自行车上最久的车架材质，成本与价格相对较低。缺点则是重量过重，保养不当容易生锈。
铝合金自行车车架优缺点。1.可以制作重量轻的自行车车架,铝的密度小但不够硬，为了增强强度把它制成合金并施予热处理。2.由于铝表面易氧化形成一层致密的氧化铝保护膜，使得长时间使用外观不怎么变化。铝合金自行车的缺点:一方面，铝是弹性率及刚性低的材料。另一方面，热处理的成本高，一般规模不大的工厂无能力购买热处理设备。
碳纤维自行车车架的特征是“轻、不弯曲、冲击吸收性好”。碳纤维自行车车架存在有以下问题：1.当外力作用与纤维成一定角度时，其强度会大大下降，容易产生裂纹。如果断裂将无法再进行修复。2.碳纤维自行车车架固化成型过程中所加入的树脂存在老化的问题，风吹日晒将会逐渐影响自行车车架的性能。
5. 科学家发现了一种新金属，它的一些性质如右图所示，这种金属的表面有一层氧化物保护层。试设想这种金属的可能用途。
分析：从图表信息中可知该金属具有熔点高、密度小、强度大的特点，可用于航空航天材料；抗腐蚀性强可用于制作轮船，防盗门、自行车架等；导热性好可用于制造炊具、锅炉等。该题目属于开放性问题，可以有多种答案，只要理由充分即可，不追求统一答案。
6. 0.32% 分析：解：设1.1g钢样中碳的质量为x。
C + O2 CO2
12 44
x0.013g
x＝0.0035g
答：此钢样中碳的质量分数为0.32%
课题二《金属的化学性质》教材习题解答
【P13练习与应用】
1．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
分析：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。
2．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
分析：因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu。
3．写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）。
分析：①C + O2 CO2（化合反应）②C + CO2 2CO（化合反应）
③3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反应）④4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2
⑤Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑或Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（置换反应）
⑥Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑或Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu（置换反应）
4．写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
分析：2Mg + O2 2MgO（化合反应）
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑（置换反应）
2Cu + O2 2CuO（化合反应）
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。金属与酸反应时，只有排在金属活动性顺序中（H）前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，由于铜在金属活动性顺序中排在（H）之后，所以不与盐酸反应。
5．下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸
分析：不能反应。金属与酸反应时，只有排在金属活动性顺序中（H）前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。由于银在金属活动性顺序中排在（H）之后，所以不与盐酸反应。
（2）锌与硫酸铜溶液
分析：能反应，Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。金属与含金属化合物溶液反应时，只有排在金属活动性顺序中前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。由于在金属活动性顺序中锌在铜之前，故此，锌能将铜从含铜化合物的溶液中置换出来。
（3）铜与硫酸锌溶液
分析：不能反应。金属与含金属化合物溶液反应时，只有排在金属活动性顺序中前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。由于在金属活动性顺序中铜在锌之后，故此，铜不能将锌从含锌化合物的溶液中置换出来。
（4）铝与硝酸银溶液
分析：能反应，Cu + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag。金属与含金属化合物溶液反应时，只有排在金属活动性顺序中前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。由于在金属活动性顺序中铝在银之前，故此，铝能将银从含银化合物的溶液中置换出来。
6．填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
分析：
除去铜粉中的铁粉：化学方法中还可选用加入足量硫酸铜溶液至黑色固体全部消失，过滤，洗涤，干燥；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。物理方法可选用磁铁吸引。
除杂的基本思路是：（1）选用合适的物理方法，将杂质与主成分直接分离，如磁铁吸引。（2）主成分不变，将杂质转化成与主成分状态不同的物质，如主成分为固态，将杂质转化为气态或利用水或化学反应将杂质转化到溶液中。（3）杂质不变，将主成分转化成与杂质状态不同的物质，在初中除杂的习题中该思路很少使用。
7．
分析：
得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：X Y Z。
8．镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？分析：
Mg ～H2Zn ～H2Fe ～H2
24 2 65 2 56 2
30g x30g y30g z
x = 2.5g y = 0.92g z = 1.07g
生成氢气的质量：Mg：2.5g Zn：0.92g Fe：1.07g
如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？
分析：
Mg ～H2Zn ～H2Fe ～H2
24 2 65 2 56 2
a 30g
b 30g
c 30g
a = 360g
b = 975g
c = 840g
需要金属的质量：Mg：360g Zn：975g Fe：840g
课题三《金属资源的利用和保护》教材习题解答【P21练习与应用】
1．写出下列矿石主要成分的化学式。
（1）赤铁矿（2）磁铁矿（3）菱铁矿（4）铝土矿
分析：（1）Fe2O3（2）Fe3O4（3）FeCO3（4）Al2O3
2．通过实验回答，铁钉在下列哪种情况下容易生锈？
分析：铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。情况（2）在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水同时接触；情况（3）部分浸入食盐水中，铁钉除与氧气和水接触外，食盐的存在还可加快铁的锈蚀速率。故此在（2）（3）两种情况下，铁钉容易生锈。
3．（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
分析：沙漠地区气候干燥，空气中水分含量低。
（2）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？
分析：有水存在时，自行车零件容易生锈。
4．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式。（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）
分析：根据提示可知ZnCO3加热可分解，反应的化学方程式为ZnCO3 ZnO + CO2↑。再依据木
炭具有还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，故此在与木炭反应时，ZnO转化为Zn、Cu2O转化为Cu 的化学方程式为：C+2ZnO2Zn+CO2↑；C+2Cu2O4Cu+CO2↑。
5．每天消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，理论日产生铁的质量：2714.3 t
分析：
解：设理论日产生铁的质量是x
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
160 112
5000t×76% 98%·x
x = 2714.3 t
答：每天消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，理论日产生铁的质量2714.3 t。
6．冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要磁铁矿石的质量：2976.7 t
分析：
解：设需要磁铁矿石的质量是x
4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2
232 168
90%·x 2000t×（1-3%）%
x = 2976.7 t
答：冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要磁铁矿石的质量2976.7 t。
7．对如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈，提出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案。
分析：（1）防止家中的刀生锈方案：①保持铁制品表面洁净干燥；②在刀具表面涂抹植物油等。
（2）防止家中剪子生锈方案：①保持铁制品表面洁净干燥；②在刀具表面涂抹润滑油；③烤蓝；④电镀等。
（3）防止家中铁制农具生锈方案：①保持铁制品表面洁净干燥；②在刀具表面涂抹润滑油、凡士林或蜡油；③刷漆等。
保持铁制品表面洁净干燥：用干布擦拭使铁制品表面洁净干燥是生活中常用的方法，但空气中含有水分，很难保证铁制品表面长期保持干燥。
在铁制品表面涂油：生活中比较容易实现，但在使用时通常会使物品上沾上油污。
刷漆：一方面可防锈，另一方面可使用品更加美观，但当漆皮磕掉时，由于漆料颜色的差异，不便于再次修复。
烤蓝：其实是用化学药品如硝酸钠之类在高温下将金属表面氧化为氧化物，形成比较能抗锈蚀的保护层。家庭中一般不能实现，但其防锈效果较好。
课题一《溶液的形成》教材习题解答
【P32练习与应用】
1．（1）B、D 分析：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。构成溶质的分子或离子均匀的分散到溶剂中形成溶液。氯化钠加入水中形成氯化钠溶液，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子形式存在。蔗糖加入水中形成蔗糖溶液，蔗糖在溶液中以蔗糖分子形式存在。故选项B、D正确，面粉加入水中面粉的固体小颗粒悬浮在水中，使液体呈现浑浊状态，形成悬浊液。汽油加入水中，汽油和水分层，用力振荡后汽油的小液滴分散在水中呈现浑浊状态，形成乳浊液。故选项A、C错误。
（2）D 分析：溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如蔗糖溶液中溶质蔗糖是固体；医用酒精中溶质酒精是液体；盐酸中溶质氯化氢是气体。故选项D正确。
（3）B 分析：所谓均一是指物质各部分均匀一致，组成相同；所谓稳定是指物质能保持均匀一致的结果，不出现分层、沉淀的现象。均一、稳定是物质具有的一种状态的表现，并非溶液的独有特征，如水就具有均一、稳定的特征。而溶液是由溶质和溶剂组成，实质属于混合物，若混合物中各组成能够保持均一、稳定的特征才为溶液。故选项A、C错误，选项B正确。溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液是蓝色、氯化亚铁溶液是浅绿色；溶剂也不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精。故选项D错误。
（4）B 分析：物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。如硝酸铵溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化钠溶于水时。溶液的温度会升高；氯化钠、蔗糖溶于水时溶液温度几乎不变。故选项B正确。
2．在化学实验室里和日常生活中我们曾接触过许多溶液。指出下列溶液中的溶质和溶剂，完成下表。
3．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
分析：不会。生理盐水是溶液，是均一、稳定的混合物。
4．请你用所学的知识解释下列现象。
（1）在实验室里，常常将固体药品配置成溶液进行化学反应，以提高反应速率。
分析：在溶液中溶质以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间，反应时分子或离子直接接触，因此反应比较快。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，当把铝丝浸入硫酸铜溶液时，铝丝表面立即有红色的铜出现。
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
分析：汽油可以溶解油污，从而使油污与衣服分离；洗涤剂可使油污在水中分散成细小的液滴而形成乳浊液，再随着水漂走。两者的原理是不同的。
5．在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。请以冰糖晶体溶于水为例，根据你的生活经验，说明哪些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解，并说明理由。
分析：加热、搅拌和将冰糖晶体研成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解。加热和搅拌可以加快溶质分子（或离子）在溶剂中的扩散；将固体溶质研磨成粉末可增大溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解。
课题二《溶解度》教材习题解答
【P40练习与应用】
1．蒸发溶剂增加溶质降低温度
分析：蒸发溶剂和增加溶质可是接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，又因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度也可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。
2．60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，这句话的含义。分析：60℃时，100g水中最多溶解110g 硝酸钾。或60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾恰好达到饱和。
3．查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度。
分析：
4．（1）甲＞丙＞乙（2）甲丙（3）甲乙丙
分析：（1）由图像可知，a3℃时三种物质的溶解度自上而下的顺序是甲、丙、乙，故此三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙。
（2）由图像可知，a2℃时甲、丙溶解度曲线的交点，所以a2℃时甲、丙的溶解度大小相等。
（3）由图像可知，甲的溶解度随温度升高明显增大；乙的溶解度随温度变化不明显；丙的溶解度随温度升高而减小。
5．C 分析：由图像可知，甲、乙物质的溶解度随温度升高而增大，a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃将变成不饱和溶液，选项A错误。a1℃时甲和乙溶解度相等，其他温度下两物质溶解度不同，故选项B错误。a1℃时甲和乙溶解度相等，均为30g，表示在100g水中加入30g溶质恰好形成饱和溶液，选项C正确。a2℃甲的溶解度为50g，表示把50g甲物质加入到100g水中恰好形成饱和溶液，若将60g甲加入100g水中会由10g甲未溶解，形成的是饱和溶液，故选项D错误。
6．（1）蒸发（2）A、C 分析：（1）海水晒盐的原理是蒸发结晶，故①应填写“蒸发”。
（2）海水中溶解有大量的盐，形成了溶液，将海水引入贮水池，海水的成分基本不变，选项A正确。在蒸发池中，水分不断蒸发，氯化钠以晶体形式析出，但质量不变，故选项B错误，选项C正确。因为有氯化钠晶体析出，所以得到的是氯化钠的饱和溶液，故选项D正确。
7．为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹。这是为什么？
分析：汗水中含有一些盐分（氯化钠），因此有咸味。被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。
8．现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？（注意：在实验室里，任何时候都不能尝溶液的味道。）
分析：最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干后，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。
在后续的学习中，我们还会学习到利用下图所示装置，通过测氯化钾溶液和蒸馏水的导电性来进行鉴别。能导电的是氯化钾溶液，不能导电的是蒸馏水。
随着知识的不断学习，我们还将逐渐了解其他的鉴别方法。
9．加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？
分析：在水中总是溶解有一些空气等，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。
课题三《溶液的浓度》教材习题解答
【P45练习与应用】
1．（1）饱和（2）31.6g （3）24%
分析：（1）因为有8.4g硝酸钾固体未溶解，所以得到的是硝酸钾的饱和溶液。
（2）20℃时，100g水中溶解硝酸钾的质量为40g-8.4g＝31.6g，故此20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为：。
2．20% 分析：
3．880g 分析：10%硫酸溶液的质量为：
需要水的质量为：980g – 100g ＝880g
4．55g；495g 分析：氢氧化钠溶液的质量为：500mL×1.1g/cm3＝550g 氢氧化钠的质量为：550g ×10% ＝55g 水的质量为：550g－50g ＝495g 5．19.6 % 分析：
解：设硫酸的质量为x
Zn ＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 98
13g x
x＝19.6g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
6．8.8g ；4.45L
分析：HCl的质量为73g×20% ＝14.6g
设：生成二氧化碳的质量为x
CaCO3＋2HCl ＝CaCl2＋H2O ＋CO2↑
73 44
14.6g x
x＝8.8g
答：生成二氧化碳8.8g，这些二氧化碳的体积是4.45L。
7．67.5～81t
分析：15t×30天×15% ＝67.5t 15t×30天×18% ＝81t
答：消耗氯化钠的质量67.5t～81t。
8．（1）0.05% （2）2000mL
分析：（1）
（2）
答：最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为0.05%。0.1g该药品可配制溶液d的体积是2000mL
课题一《常见的酸和碱》教材习题解答
【P59练习与应用】
1．（1）醋酸柠檬酸盐酸氢氧化钙氢氧化钠
分析：学生对于酸和碱的认识是从生活中开始的，如家庭调味品食醋中含有醋酸，水果柠檬中含有柠檬酸。通过化学课程的学习，学生还知道了石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，盐酸用于除铁锈等。
（2）吸收水分潮解CO2Na2CO3密封
分析：氢氧化钠是生活中常见的碱，是九年级化学教材重点介绍的两种碱之一。对于这种药品为什么要储存在密封容器中，应作为一个重点知识介绍给学生，其中的原因既包含有氢氧化钠的物理性质（吸水性），又包含有它的化学性质（与二氧化碳反应），是从化学药品储存角度对氢氧化钠较全面的认识。
2．（1）B
分析：学生首先应该知道大理石的主要成分是CaCO3，然后根据反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl ＝CaCl2＋H2O ＋CO2↑可得出反应生成的气体的CO2。选项B正确。
（2）C
分析：氢氧化钠属于易溶物，溶解过程放出大量的热，故选项A正确；氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，如不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。故选项B正确；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变蓝，故选项C不正确；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理，故选项D正确。
3．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
分析：氢氧化钠和氢氧化钙是九年级化学教材重点介绍的两种碱，选用合理的方法对两者进行鉴别，是对碱的通性，及氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液性质进行再认识的简洁有效的方法。
物质鉴别应从两种物质结构的差异入手，而非其结构的共性。我们从氢氧化钠和氢氧化钙两物质的结构进行分析，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有OH-，若用酚酞溶液、硫酸铜溶液等进行检验，则会出现相同的现象，无法将两者区分开，故此应从物质构成的不同点入手，即氢氧化钠溶液中含有Na＋，氢氧化钙溶液中含有Ca2＋，这两种离子在与CO32-离子结合形成碳酸盐时，由于碳酸钠和碳酸钙的溶解性不同，会出现不同的现象。具体鉴别方法如下：
方法一：分别取1～2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
方法二：分别取1～2mL未知液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
4．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
分析：生石灰可以与水反应，所以可以做干燥剂，反应的化学方程式为：CaO ＋H2O ＝Ca（OH）。打开的干燥剂吸水后变为Ca（OH）2。还可继续与空气中的CO2反应，生成块状的碳酸钙，反应的化2
学方程式为CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O。
5．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。
分析：石灰浆含有Ca（OH）2，干燥的过程中与CO2反应，生成难溶于水的碳酸钙，就变硬了，反应的化学方程式为CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O。
6．3.04t。
分析：9.8t ×20% ＝ 1.96t
设：可生产硫酸亚铁的质量是x。
Fe ＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
98 152
1.96t x
x＝ 3.04t
答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t。
课题二《酸和碱的中和反应》教材习题解答
【P65练习与应用】
1．（1）酸红碱红
分析：（1）酸性溶液的pH＜7，能使紫色石蕊溶液变成红色；碱性溶液的pH＞7，能使无色酚酞溶液变成红色。
（2）pH试纸玻璃棒 pH试纸标准比色卡
分析：（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性属于九年级化学应学习的基本实验技能，在《化学课程标准（2011年版）》中，其技能性学习目标的要求是“初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱性”。用pH试纸测定溶液酸碱性规范的操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
（3）① Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
②稀盐酸 Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
③先将含有盐酸的废液倒入废液缸中，加碱溶液中和酸碱中和
分析：中和反应在生活中应用非常广泛，如服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸；用稀盐酸除水垢；用碱溶液处理实验后的酸性废液等。其反应化学方程式书写的关键在于确定H+、OH-与H2O三者间的比例关系，即满足H+、OH-与H2O三者间的个数比为1∶1∶1。
2． A
分析：酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7。根据表格中的信息可知鸡蛋清显碱性，牛奶、苹果汁和葡萄汁显酸性，故选项A不正确，选项B正确。pH越小酸性越强，由于苹果汁的pH小于葡萄汁，所以苹果汁的酸性小于葡萄汁，选项C正确。胃酸过多的人，应食用碱性食物，以中和胃中过多的酸，同时减少食用酸性食物，故选项D正确。
3．某小型造纸厂向河水中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污河水的方法，并试着提出治理的措施。
分析：方法一：取少量河水样品于试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，若溶液变红，则说明河水已被碱性溶液污染。
方法二：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的pH＞7，则说明河水已被碱性溶液污染。
治理措施：向被污染呈碱性的河水中加入适量的酸性溶液中和。
4．某学校化学课外活动小组的同学展开了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样用pH计（测pH 的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
（1）所降雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸碱性是增强还是减弱？
（2）经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。
分析：（1）我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。由表格数据可知当地所降雨水的pH＜5.6，为酸雨，且随测定时间的推移，pH逐渐减小，故在测定期间降雨的酸性逐渐增强。
（2）造成酸雨的原因主要是SO2，来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2，SO2与水和氧气作用后可以生成H2SO4，使雨水产生酸性。可采取的措施，将SO2用碱性溶液吸收掉，减少SO2排放。
5．7.35g
分析：40g × 15% = 6g
设：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
6g x
x = 7.35g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
课题一《生活中常见的盐》教材习题解答
【P78练习与应用】
1．解释下述现象。
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
分析：（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸作用产生二氧化碳气体。气体附在鸡蛋壳表面，使得附着有气泡的鸡蛋排开水的体积变大，受到的浮力变大，鸡蛋上浮。到液面后气泡破裂，鸡蛋排开水的体积变小，鸡蛋受到的浮力小于其受到的重力，鸡蛋下沉，然后又会有气体附于鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反复上下移动。
（2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔（如右图），它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。
分析：（2）利用了碳酸氢盐与酸反应的原理，和面时，发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸遇水起反应产生二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，在受热时，气体受热体积变大，使馒头、面包等疏松多孔。
2．通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。
分析：该问题的设置是对教材P76“讨论”栏目的延续。
单质：O2、N2、Fe等；
氧化物：CuO、H2O、CO2等；
酸：HCl、H2SO4等；
碱：NaOH、Ca（OH）2等；
盐：NaCl、Na2CO3等
3．C
分析：判断一个反应是否为复分解反应的依据是，看是否为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。选项A、B、D都符号上述条件。但选项C为单质和化合物反应，生成了单质和化合物，属于置换反应。从形式上来看，复分解反应和置换反应都是相互交换成分的反应，学生很容易混淆，但其不同在于参加反应和反应生成的物质种类不同，所以，教给学生从物质分类的角度分析这两类化学反应，是区分这两类反应的关键。
初三下册化学复习提纲 导语】学习对每个人的重要性大家都知道，我们都知道学习代表未来，成绩代表过去，学习成就人生，学习改变命运。搜集的初三下册化学复习提纲，希望对同学们有帮助。 【篇一】 物质的除杂方法 1.CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜， 2.CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液 3.H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4.CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸 6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸 7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉 8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸 9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液 10.NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸 11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液 12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液 13.NaNO3(NaCl)：加入足量的*银溶液 14.NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 15.KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。 16.CO2(水蒸气)：通过浓硫酸 【篇二】 1、化合价实质之歌
化合价实质要记准，金正非负单质零; 氢一氧二应记住，正负总价和为零; 许多元素有变价，条件不同价不同。 注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。 2、化合价之歌 氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价， 二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳， 三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。 氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。 3、书写化学式之歌 先念后写再标价，约分之后相交叉。 4、书写化学方程式之歌 左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清; 写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。 5、金属活动性顺序表 钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。 6、物质溶解性之歌 钾钠*铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶; 溶碱有五位，钾钠铵钙钡。 7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆 氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。 钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙…… 8、化学、物理变化 物理变化不难辨，没有新物质出现;
最新初三化学下册期末考试试卷及答案 【一】 可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65 一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(A) A．盐B．酸C．碱D．有机物 2．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是(B) A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐 3．下列实验操作正确的是(D) A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤D．酸碱中和 4．(2018?贵港)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是(B) A．混合物：煤、石油、冰水共存物 B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 C．复合肥料：尿素、*钾、氯化铵 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 5．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下(B) 体液唾液胆汁胰液
pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0 A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH 6．下列有关实验现象的描述正确的是(A) A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．*铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 7．推理是学习化学的科学方法。下列推理正确的是(B) A．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易锈蚀 B．酸溶液的pH<7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的 C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物 D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 8．下列说法正确的是(A) A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
人教版九年级化学课本（上册）习题答案 第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。 答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ （1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。 答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。 （3）纸张燃烧。 答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。 （4）瓷碗破碎。 答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。 （5）铁生锈。 答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。 （6）石蜡熔化。 答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。 （7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ 答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？ （1）空气是没有颜色、没有气味的气体。
答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。 （2）水沸腾时能变成水蒸气。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （4）以粮食为原料能酿酒。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。 答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。 （6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （7）酒精能燃烧。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （8）酒精能挥发。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。 （如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。） 答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。 第23页： 1.下列图示实验操作中，正确的是（ B）。 A B C D
第八章--金属和金属材料（人教版） 课题1---金属材料 题号解析 1密度小，具有抗腐蚀性。 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电 线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高 2 的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。 需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬 3 度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 （1）外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。（2）防盗门：锰钢，（3）门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐 4硬度大。 蚀。（4）自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。 该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、 5 电榄、化工和通讯设备等。 丨》烁 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg坯。的相对分子质.X100% =1 000 kgX- xlOO% =700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量5 为700 kg。点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中 某元素的质量。
课题2---金属的化学性质 解析 ①C+O 2 CO 2。（化合反应）或C+2CuO 2CU+CO 2 （置换反应） ② C02+C — '2C0 （化合反应）③3Fe+2O^Fe 3O 4 （化合反应）@ 1 Fe 3O 4+4CO * Mm 3Fe+4CO2⑤Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 f 置换反应）或 Fe+CuSQ 二FeSQ+Cu （置换反应）⑥Fe+2HCI 二FeCb+H 2 f 置换反 应）Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu （置换反应）点拨：本题主要熟练掌握有关化 学方程式的书写，并会判断反应类型。 （1）不反应 （2） Zn+CuS04=Z nSO 4+Cu （3）不反 题号
单元知识清单 知识框架 金属材料纯金属性质物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性化学性质与氧气的反应与稀酸的反应与金属化合物溶液的反应用途合金种类性质用途金属活动性顺序常见的由强到弱的顺序判断方法应用金属资源的利用矿石种类铁的冶炼原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气设备：高炉原理：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2实验室用CO还原Fe2O3的实验现象、操作步骤、注意事项铁的腐蚀和防护铁生锈的条件：与氧气、水同时接触铁锈的特点：疏松、易吸水防锈的方法金属资源保护防止金属腐蚀金属的回收再利用有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品有关含杂质物质的计算：纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 知识纵横 1.金属与非金属物理性质的比较 物理性质金属非金属 状态在常温下，除汞是液体外，其余都是固体在常温下，有些是气体，有些是固体，个别是液体 密度除锂、钠等个别外，一般密度较大密度较小 光泽一般有金属光泽一般无光泽 导电性 导热性电和热的良导体导电性较差或不导电，导热性较差 延展性一般延展性较好大都没有延展性
2. 合金与纯金属的比较 金属合金 是否由同种元素组成是，为纯净物否，为混合物（至少含一种金属）是否有光泽有有 性能有金属的一般性能有金属特征（具备一些特殊性能） 4.金属与氧气的反应 反应条件金属现象化学方程式 常温下就能反应镁打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃剧烈燃烧，发出________，生成白色固体点燃时： ________________________ 铝打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜常温下： 4Al+3O2 ====2Al2O3 点燃或加热时反应铁常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应，在氧气中点燃后能剧烈燃烧，_______ _，放出大量的热，生成黑色固体在氧气中点燃： ________________________ 铜常温下在干燥的空气中很难反应；在空气中加热表面会生成黑色物质在空气中加热：2Cu+O2 2CuO
期末测试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题(每小题只有1 个选项符合题意，每小题1 分，共18 分) 1．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是( )。 A．鲜奶制酸奶B．黄豆酿酱油C．糯米酿甜酒D．水果榨果汁 2. 过多的植物营养物质如尿素［CO(NH2)2］等进入水体，水质会恶化，导致“水华”现象。尿素属于( )。 A．磷肥B．钾肥C．复合肥D．氮肥 3．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法不正确的是( )。 A．洗洁精可清洗餐具上的油污B．汽油可洗掉衣服上的油迹 C．水可洗去铁栅栏上的铁锈D．食醋可除去热水瓶中的水垢 4．下列物质的用途，是利用其物理性质的是( )。 A．干冰用于人工降雨B．盐酸用于除铁锈 C．氧气用于医疗急救D．熟石灰用于改良酸性土壤 5．除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是( )。 A．盐酸B．酚酞C．二氧化碳D．碳酸钠6．下列化学方程式书写正确的是( )。 A．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2B．Cu＋AgNO3＝Cu(NO3)2＋Ag C．Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．CuCl2＋K2SO4＝CuSO4＋2KCl
7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是( )。 物质所含杂质除去杂质的方法 A CO 气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 B NaOH 溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡 C CaO 固体CaCO3加水溶解，过滤 D FeSO4 溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤 8．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( )。 A．干冰、冰B．石灰石、大理石 C．纯碱、小苏打D．生石灰、消石灰 9．烟花燃烧后的烟雾中常含有CO、CO2、SO2等气体，这三种气体具有的共同点是( )。 A．都是无色B．都具有毒性C．都能燃烧D．都含有氧分子10．生活中的下列物品，用合成材料制作的是( )。 A．铝合金门窗B．不锈钢餐具C．塑料洗衣盆D．景德镇瓷器11．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。下列有几种说法： ①臭氧层的主要作用是吸收紫外线②温室效应将导致全球气候变暖③酸雨主要是由含硫的氧化物和氮的氧化物污染所致④汽车排放的尾气会造成空气污染。其中正确的是( )。 A．①②B．②③C．①②③D．①②③④ 12．根据原子结构示意图，不能确定的是( )。 A．元素种类B．原子的质子数
新人教版九年级化学下册第八章金属练习题 1、金属在日常生活中应用广泛，请利用金属的性质回答：①铝元素在地壳中的含量远比铜大，但铝的利用却比铜晚得多，其主要原因是什么？②假黄金首饰通常是用黄铜（含Cu、Zn和Pb的合金）制成的，从外观和密度上很难区别其真伪。请你利用家中现有条件，鉴别一件黄金首饰的真假。简述你的操作方法、现象及结论。 2、用哪种合理方法可以除去下列物质中的杂质。（1）铁屑中混有氧化铁。（2）一氧化碳中混有二氧化碳。 3、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。 3题6题 4、在自来水厂里，可以用硫酸铝[化学式为Al2（SO4）3]来进行水的净化。 （1）计算硫酸铝中硫元素与氧元素的质量比是： （2）列式计算硫酸铝中铝元素的质量分数为多少？ 5、完成符合下列事实的相关化学反应方程式：（1）铝丝在氧气中点燃发出耀眼白 光；（2）用铁屑除去工业废水中的有毒铜盐 [CuSO4] ；（3）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分HCl）作用下转化成亚铁盐。 6、如上图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将。 7、把下列错误操作可能造成的后果填在横线上． （1）配制的硫酸铜溶液在铁制容器中保存_________； （2）配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用量筒量取一定量浓盐酸，面对刻度线仰视读数；（3）取用过药品的药匙，没用纸擦拭； （4）氢气还原氧化铜实验，当看到黑色粉末全部变为红色固体时即停止通氢气 8、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：（1）当粉末为Fe—Al合金时，a> ；（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a< ；（3）当>a> 时，粉末可能是。 9、小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管、②导管与橡皮塞、③煤气和煤气炉、④托盘天平、⑤筷子、 ⑥铁钉、⑦铜丝、⑧食盐、⑨食醋、⑩石灰水、⑾、硫酸铜、⑿水。请你与小红一起完成如下实验：(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号) 。(2)若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是。(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，
1、详解版 第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料 题号 1密度小，具有抗腐蚀性。 2铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。 3 需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 4(1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门：锰钢，硬度大。(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。 5 该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。 6解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgX xl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。 课题2---金属的化学性质 题号解析 1常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。 2 配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器
配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。 3①C+O2CO2。 (化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应)②CO2+C2CO (化合反应) ③3Fe+2O2Fe3O4 (化合反应)④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑤ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)⑥ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。 4 2Mg+O22MgO (化合反应) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(置换反应)2Cu+O22CuO (化合反应) 5(1)不反应 (2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反 应(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag点拨：利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。 6 7 8 生成氢气的质量：Mg: , Zn: , Fe: 需要金属的质量：Mg: 360g, Zn: 975g, Fe: 840g点拨：根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。课题3---金属资源的利用和保护 题号解析 1(2)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。 2(1)沙漠地区气候干燥.雨少。 (2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。
一、选择题： 1．提出联合制碱法的中国化工专家是（） A．徐光宪B．侯德榜 C．张青莲D．屠呦呦 2.某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确 ．．．的是（） 3.432KNO3、⑤FeCl3则物质被鉴别出的先后顺序合理的是（） A. ⑤①②③④ B. ⑤①④②③ C. ①②③④⑤ D. ④①③②⑤ 4.烧杯中的两种溶液混合后能发生化学反应，但烧杯内溶液的总质量不会发生变化的是（） A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氢氧化钾溶液和硫酸 D.石灰水和碳酸钠溶液 5.某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（） A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．CO32﹣ 二．实验探究 6.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。 (3) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
7．我国化学家侯德榜先生改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 在沉淀池里发生的反应 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4 Cl+NaHCO3↓ 在煅烧炉里发生的反应 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O （1）上述生产纯碱的方法称_______________________ （2）向沉淀池中通入两种气体，由于氨气极易溶于水，而二氧化碳仅仅是能溶于水，所以，先通入的是___________（填“NH3”或“CO2”），根据沉淀池里发生的化学反应，可判断出物质的溶解能力，碳酸氢钠_____碳酸氢铵（填“>”或“<”）。（3）写出上述流程中X物质的化学式________。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____（填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是_______。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_____，排除Na2CO3的干扰，再滴加_______，然后观察是否有沉淀生成。 8．实验小组以鸡蛋壳（主要成分碳酸钙，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。 【查阅资料】①含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的氟化钠（NaF）能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。 ②常温下，酚酞溶液遇pH＜8.2 的碱性溶液不变色。 【进行实验】实验小组用 2 种不同的方法进行实验。
题号 期末测试 (时间：60分钟总分：100分) 一二三四五总分合分人复分人 得分 可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65 一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤.小苏打属于(A) A．盐B．酸C．碱D．有机物 2．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是(B) A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐 3．下列实验操作正确的是(D) A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤D．酸碱中和 4．(2018·贵港)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是(B) A．混合物：煤、石油、冰水共存物 B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 C．复合肥料：尿素、硝酸钾、氯化铵 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 5．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性.根据下表可知，在正常情况下(B) 体液 pH 唾液胆汁胰液 6.6～ 7.17.1～7.37.5～ 8.0 A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH 6．下列有关实验现象的描述正确的是(A) A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 7．推理是学习化学的科学方法.下列推理正确的是(B) A．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易锈蚀 B．酸溶液的pH<7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的 C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物 D．CO 2 溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO 2 是酸 8．下列说法正确的是(A) A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料 9．下列有关海水综合利用的说法正确的是(B) A．电解氯化镁溶液可得到金属镁 B．海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 C．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
第八单元 1、用铁锅煮菜是最理想的炊具，主要原因是（） A. 价格便宜 B. 烹饪的食物中留有人体需要的铁元素 C. 导热性比较好 D. 容易加工 2．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（） A．不锈钢B．玻璃C．铝合金D．铜线 3．下列叙述正确的是（） A．铝是地壳中含量最多的元素 B．钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料 C. 铝的化学性质非常活泼，铝在空气中非常容易被腐蚀 D．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈 4.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就 会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性 5. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（） A．铁B．金C．银D．铜 6. 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强 到弱的顺序是（） A．金、铜、铁B．铁、金、铜C．铁、铜、金D．铜、金、铁 7. 废旧计算机的某些部件含有Zn，Cu，Ag．Pt(铂)，Au(金) ，Fe，等金属，经物理方法初步处理后，加 入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是（） A、Zn B、Cu C、Pt D、Au 8. 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿 了他。小明一定不会用的试剂是（） A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液 9. 将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金 属活泼性由强到弱的顺序是（） A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg 10.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的 金属活动性顺序是（） A、甲＞铜＞乙 B、铜＞甲＞乙 C、乙＞铜＞甲 D、甲＞乙＞铜 11.（2014?邵阳）有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应．如 果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（） A．丙＞乙＞甲B．甲＞丙＞乙C．甲＞乙＞丙D．乙＞甲＞丙 12.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但 可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲乙＞丁＞丙＞甲 13.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分 别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与 反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：（） A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲更广泛应用于社会 14. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足
九年级化学下册期末综合能力测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Ca：40Fe：56Cu：64Ba：137 一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共 35分) 1．2019年4月16日，法国巴黎圣母院突遭大火，在火灾现场发生的下列变化中，属于化学变化的是() A．木质屋顶燃烧B．消防用水汽化 C．电线拉断D．拱柱摔碎 2．化学与生活息息相关，下列说法正确的是() A．人体缺钙会产生龋齿 B．超市里所有食品都不含食品添加剂 C．生活中常用的塑料、纤维、合金都是有机合成材料 D．为减少“白色污染”，可用可降解塑料代替传统塑料 3．下列实验操作中正确的是() A．为了加快固体溶解，可用温度计搅拌 B．直接点燃未经验纯的可燃性气体 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水里，并不断搅拌 D．加热后的试管立即用冷水冲洗 4．下列关于水的说法中不正确的是() A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水 B．农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染 C．水是一种常用的溶剂 D．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的 5．下列对有关事实的解释中，错误的是() A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同 B．硫和磷的元素种类不同——质子数不同 C．水和过氧化氢的化学性质不同——氧原子个数不同 D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同——氧气浓度不同
6．小明同学依据描述书写的化学符号如下：①两个氮分子：2N 2；②由三个氧原 子构成的臭氧分子：3O ；③粒子结构示意图表示的粒子：S ；④两个铁离子：2Fe 3＋；⑤导电、导热性最好的金属：Ag ；⑥＋2价的镁元素：Mg 2＋。其中正确的有( ) A ．②④⑤ B ．①④⑤ C ．①③⑤ D ．①④⑥ 7．某物质在空气中燃烧的化学方程式为：X ＋3O 2=====点燃2CO 2＋2H 2O ，下列说法 正确的是( ) A ．X 的化学式是C 2H 4 B ．该反应属于置换反应 C ．O 2中氧元素的化合价为－2 D ．CO 2中碳、氧元素的质量比为1∶2 8．已知：物质X 与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下： X ＋Ca(OH)2===Y ＋Cu(OH)2↓。下列分析错误的是( ) A ．X 肯定不可能是酸 B ．X 和Y 的相对分子质量之差为24 C ．X 可能是单质，也可能是化合物 D ．Y 可以是CaCl 2或Ca(NO 3)2 9．分类是学习和研究物质的常用方法，下列分类正确的是( ) A ．焊锡、黄铜、铁是常见的合金 B ．煤、干冰、小苏打是常见的纯净物 C ．甲烷、乙醇、淀粉是常见的有机物 D ．塑料、橡胶、棉花是常见的有机合成材料 10．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列画线部分的化学解释不 合理的是( ) A ．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴：温度高，分子运动加快 B ．何意百炼钢，化为绕指柔：生铁经不断煅烧、捶打、氧化，降低碳的含 量，变成钢 C ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：煅烧石灰石，不发生化学变化 D ．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金的性质稳定，在自然界中以单质
九年级化学试卷 一、选择题：（只有一个答案） 1、酸具有共同的性质，是因为（） A、都能使石蕊试液变红 B、都能电离出氢离子 C、都能跟碱反应生成盐和水 D、都含有氧元素 2、能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（） A、变成红色 B、变成无色 C、变成蓝色 D、不变色 3、下列属于有机合成材料的是( ) A、天然橡胶 B、陶瓷 C、合金 D、合成纤维 4、下列物质所有的高分子材料，你认为具有热固性的是（） A、塑料凉鞋 B、塑料购物袋 C、电熨斗的塑料部件 D、电线外面的塑料护套 5、某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是（）A、维生素A B、维生素B C、维生素C D、维生素D 6、按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡能发光 （）A、蒸馏水 B、酒精溶液 C、食盐固体 D、硫酸溶液 7、植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是（） A．KCl B．NH 4HCO 3 C．K 2 CO 3 D．Ca(H 2 PO 4 ) 2 8、下列应用与中和反应原理无关的是（） A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 C、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 9、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，区别下列相关化肥的方法可行的 是（） A、NH 4 Cl与KCl：观察外观 B、NH 4 HCO 3 与KCl：加水 C、K 2 SO 4 与Ca 3 (PO 4 ) 2 ：闻气味D、(NH 4 ) 2 SO 4 与K 2 SO 4 ：加熟石灰研磨后闻气味 10、下列各组物质中，能相互反应且属于复分解反应的是（） A、锌和稀盐酸 B、二氧化碳和水 C、氢氧化钠和稀硫酸 D、氯化钠溶液和硝酸钾溶液 11、为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，下列做法不可取的是（） A、回收各种废弃塑料 B、将用过的塑料袋立即焚烧 C、使用可降解塑料 D、用布袋替代一次性塑料袋 12、下列物质露置在空气中质量减小的是（） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、氯化钠 13、科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是（） ⑴维生素和无机盐都是人体必须的营养素⑵豆腐是富含蛋白质的食品 ⑶锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂 ⑷骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病 ⑸为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素 A、⑴⑵⑷ B、⑵⑷⑸ C、⑴⑶⑷ D、⑴⑵⑷⑸ 14、下列日常生活的做法中符合规定的（） A、将超量亚硝酸钠作为食品保鲜剂 B、双汇生猪主产基地使用瘦肉精
九年级化学下册全册基础练习 溶液的形成一课一练?基础闯关知识点溶液的组成与性质 1、(xx?本溪中考)将下列物质加入足量的水中,能形成无色透明溶液的是( ) A、汽油 B、面粉 、小苏打 D、硫酸铜 【解析】 选。 A、汽油不溶于水,分散到水中不能形成溶液,形成乳浊液,故A 错; B、面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故B错;、小苏打溶解于水后形成无色透明溶液,故正确; D、硫酸铜易溶于水,分散到水中能形成蓝色溶液,故D错。 2、配制溶液时,下列溶剂中最常用的是( ) A、酒精 B、植物油、汽油 D、水
【解析】 选D。水是最常用的溶剂。不指明溶剂的溶液就是水溶液。 3、(xx?云南中考)下列溶液中,溶剂不是水的是( ) A、蔗糖溶液 B、生理盐水、碘的酒精溶液 D、稀盐酸 【解析】 选。 A、蔗糖溶液中溶质是蔗糖,溶剂是水,故A错误。 B、生理盐水就是0、9%的氯化钠溶液,氯化钠溶液中溶质是氯化钠,溶剂是水,故B错误。、碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂,故正确。 D、稀盐酸中,溶质是氯化氢,溶剂是水,故D错误。 4、在工农业生产中,许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是( ) A、便于观察现象 B、溶液间的反应不需要加热、水是反应的催化剂 D、溶液中分子或离子接触充分,反应速率快 【解析】
选D。许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是溶液中分子或离子接触充分,反应速率快。 5、(xx?抚顺新宾县月考)下列混合物中的物质,不能称为溶质的是( ) A、碘酒中的碘 B、糖水中的糖、泥水中的泥沙 D、生理盐水中的盐 【解析】 选。碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液,碘为溶质,酒精为溶剂;糖水是蔗糖的水溶液,蔗糖是溶质,水是溶剂;泥沙不溶于水,泥水不是溶液,故泥沙不能称为溶质;生理盐水是盐溶于水形成的溶液,盐是溶质,水是溶剂。 6、(xx?贺州中考改编)下列有关溶液的说法,正确的是( ) A、溶液中只能含有一种溶质 B、碘酒的溶剂是乙醇、溶质一定是固体 D、氢氧化钠溶于水形成溶液时,吸收热量 【解析】 选B。 A、溶液中溶质可以有多种,故选项说法错误;
．．．． 88 2018-2019学年度 峡山初级中学化学科考试卷(全册) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Ag:108 一、选择题（本题有14小题，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的 字母填写在答卷对应的表中） 1．欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康。该温度计中的水银属于 A.化合物 B.混合物 C.单质 D.氧化物 2．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A.38 B.50 C.88 D.126 3．把煤做成蜂窝煤是为 A.降低着火点 B.散热面积大 C.方便运输 D.使煤和空气充分接触 4．下列物质的用途利用了其化学性质的是 A.干冰用作制冷剂 B.氧气支持燃烧 C.活性炭吸附冰箱内异味 D.氢气用作填充探空气球 5．广东的秋冬干燥易给人带来不适，医生建议在室内放盆热水可以增加空气的湿度。这种 方法说明 A.分子很小 B.分子之间有间隔 C.分子是可分的 D.分子在不断运动 6．配制一定溶质质量分数的溶液不需用到的仪器是 A B C D 7．下列描写中一定含有化学变化的是 A.白玉为床金做马 B.夜来风雨声，花落知多少 C.日照香炉生紫烟 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲8．下列说法正确的是 A.酸能与所有的金属反应制得氢气 B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和 C.亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质 D.Ca(OH) 2 可用于改良酸性土壤 9．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法正确的是
2020年初三化学练习册答案 1. 化学的魅力 1.1 化学使世界更美好 （一） 1.（1）发出耀眼白光，留下白色粉末 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）产生大量气泡 2.乙同学。镁带燃烧产生新物质是化学变化，物理变化可能也有 发光发热现象 3~7 C B C C BC 8. ①②③ ④⑥ ⑦⑧ ⑤ 9.（1）没有发生化学变化。因为海水中的水被蒸发导致食盐析出。 （2）没有发生化学变化。因为蜡烛熔化、汽化并不产生新物质。 （二） 1.银白色固体发出耀眼白光，留下白色粉末白色氧化镁粉末 2. B 3. B 4.（1）用试管夹夹镁带会烧坏试管夹 （2）用烧杯盛石灰水实验时间过长，现象不明显 （3）胶头滴管伸入试管内污染胶头滴管 5. B
6. A 7.澄清石灰水变浑浊二氧化碳氢氧化钙碳酸钙难 8.碳酸钙产生大量气泡二氧化碳木条熄灭 9. B 10. BC 11. 垃圾分类名称 具体垃圾（填序号） 有机垃圾 4 5 9 10 金属 塑料 有害 可回收 1 7 6 11 2 3 12.略 1.2走进化学实验室 （一） 1~5 B C D D AD
6.溶液变红色溶液有红色变无色 7.蓝蓝沉淀蓝色沉淀消失 8.带火星的木条复燃氧气 9. BD 10.颜色变化热量变化气体生成沉淀的生成和溶解 11.实验目的实验用品实验小结实验步骤现象实验结论（二） 1.（1）试管烧杯铁架台圆底烧瓶漏斗量筒 （2）a b d b d 2. C 3. AB 4.（1）灯芯上的酒精挥发后不易点燃且浪费酒精 （2）液体会溢出 （3）放出的大量热会使量筒底部爆炸 5.（a）（1）瓶塞正放在桌上瓶塞应倒放在桌上 （2）标签朝下放标签应朝上握于手心 （b）（1）加热时试管没倾斜加热时试管应倾斜 （2）试管内液体超过1/3 试管内液体应低于试管1/3处 6. D 7.略 1.3 物质的提纯
人教版九年级化学下册第八单元达标检测卷 可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分) 1．如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的( ) A ．延展性好 B ．导电性好 C ．导热性好 D ．金属活动性比锌强 2．下列化学方程式书写正确的是( ) A ．2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑ B ．Cu ＋FeSO 4===CuSO 4＋Fe C ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgO D ．Fe 2O 3＋CO=====高温Fe ＋CO 2 3．下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是( ) A ．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜 B ．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银 C ．生铁是混合物，钢是纯净物 D ．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀 4．下列关于金属或其制品的利用不合理的是( ) A ．铜用来制作导线 B ．不锈钢用于制作外科手术刀 C ．经常用水冲洗铁制品表面 D ．不能经常用钢丝球擦洗铝锅 5．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是( ) A ．铁在潮湿的空气中易生锈 B ．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 C ．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 D ．可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱 6．金属镍(Ni)与物质X 的溶液发生反应的化学方程式为Ni ＋X===Cu ＋NiSO 4，则下列说法错误的是( ) A ．Ni 的化合价由0价变为＋2价 B ．X 的化学式为CuSO 4
期末测试题 时间：60分钟 满分：100分 一、选择题(3分×15＝45分) 1．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是(D) A ．面粉 B ．沙土 C ．汽油 D ．氯化钠 2．(2015·上海)氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl ，该反应属于(B) A ．分解反应 B ．化合反应 C ．复分解反应 D ．置换反应 3．(2015·邵阳)生活中的下列物品，主要材料属于合成材料的是(B) A ．全棉毛巾 B ．塑料袋 C ．不锈钢盆 D ．青花瓷瓶 4．化学在生活中用途广泛，下列有关说法错误的是(C) A ．使用农药、化肥对人类有利也有弊 B ．合理使用加碘盐有利于碘缺乏症病人的健康 C ．食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害 D ．焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉 5．(2015·泸州)下列说法正确的是(A) A ．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B ．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 C ．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 D ．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料 6．(2015·眉山)某物质不含碳元素和氢元素，则该物质不可能是①酸②碱③盐④有机物(A) A ．①②④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①③④ 7．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识，错误的是(D) A ．生活中常见物质的pH ： B ．地壳中部分元素的含量关系： C ．部分元素原子序数关系： D ．空气中部分成分的体积分数关系： 8．(2015·汕尾)下列区分物质的方法错误的是(A) A ．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 B ．用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 C ．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D ．用点燃闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维 9．下列说法正确的是(D) A ．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B ．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳