化学必修一复习提纲

高一化学必修一复习提纲

第一章从实验学化学

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品

二、混合物的分离和提纯

1、分离的方法

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。（例：食盐水中提取出NaCl）

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。?

④分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（例：从I2、Br2、Cl2的水溶液中提取单质。）

常用萃取剂：苯、CCl4(酒精不可以)

2、粗盐的提纯

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：溶解→过滤→蒸发

化学除杂加试剂顺序：（1）BaCl2在Na2CO3之前加入；（2）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项

①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则

①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水

②萃取剂不能与溶质反应。

用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。

用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。

5、离子的检验

①SO42－：先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有SO42－。

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

②Cl－：加稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有Cl－。

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

第二节? 化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔（mol）是物质的量的单位。

2、五个新的化学符号：

N A ≈×1023 mol －1

。

摩尔质量： M 单位物质的量物质所具有的质量 一种物质的摩尔质量以g/mol 为单位时，数值上与其

相对原子或相对分子质量相等。

气体摩尔体积：

Vm 单位物质的量气体所具有的体积

在标准状况下（0℃，101KPa ），Vm ≈ L/mol 物质的量浓度：

C

单位体积溶液所含某溶质B 物质的量。

①公式中的V 必须是溶液的体积；将1L 水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L 。

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变

3、“物质的量”立交桥（求中心点“n ”）

△ 个数比=物质的量之比 = 物质的量浓度之比（同一溶液中）

△ 使用mol 的条件：①指气体 ②有关体积 ③标准状况 （三者共存） 4、溶液稀释公式：C 浓溶液V 浓溶液＝C 稀溶液V 稀溶液

5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式：

6、一定物质的量浓度溶液的配制

A:配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、

玻璃棒、胶头滴管。 B:配制的步骤：计算 → 称量 → 溶解（静置冷却）→ 转移 → 洗涤 →

定容 → 摇匀 （物质的量浓度的误差分析，自己参考金版 ，自己理解记忆） 常见错误选项：(1)3 mol H 2O 中有6个H (2)标况下，1 mol H 2O 的体积

约为

(3)的物质的量是 (4)将4gNaOH 溶于100ml 水中，所得溶液的浓度

(5)的HCl 中有2N A 个H+

? 第二章 化学物质及其变化

1、胶体的性质

（1）本质特征：分散质粒子直径大小在1-100 nm之间

（2）丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。（区分溶液与胶体的物理方法）

（3）介稳性

电泳：静电除尘

（4）大多数胶体离子带电荷

聚沉：豆腐、果冻、珠江三角洲的形成

（5）渗析：胶体能透过半透膜（应用：血液透析、腌咸鸭蛋）

第二节离子反应

1、电解质与非电解质的区别与联系

2、电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程。（注意对酸、碱、盐的定义）

3、电离方程式：如 NaHCO 3 = Na ++HCO 3- ， NaHSO 4 = Na ++H +

+SO 42- （注意原子、电荷要守恒）

4、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。（在水溶液中发生的反应！） （1）离子反应的实质：某些离子浓度的减小。

（2）复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、气体和水(CH 3COOH,等弱电解质也可以)

（注意：并不是所有复分解反应都是离子反应，并不是所有离子反应都是复分解反应。） （3）离子方程式的书写：写—拆—删—查

能拆物质：强酸、可溶性强碱、可溶性盐 不能拆物质：沉淀、水、气体、氧化物、单质 常见的错误离子方程式： ①. 不符合事实

铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑ ②.质量不守恒

铝与稀盐酸反应： Al+3H + = Al 3++H 2↑

③. 电荷不守恒

氯化铁与铁反应： Fe3++Fe = 2Fe2+

④．“拆”错了

碳酸钡和稀硝酸反应： CO32-+2H+ = H2O+CO2↑

⑤.不符合配比

氢氧化钡和稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

⑥. 漏掉部分反应

硫酸铜和氢氧化钡：Ba2+ ++SO42-=BaSO4↓

（4）离子共存问题：（一色二性三反应）

一色：（题提到：无色透明溶液不能有有色离子）

Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫红）

二性：酸性（pH＜7）溶液中不共存离子：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-

碱性（pH＞7）溶液中不共存离子：H+、NH4+、能生成不溶性碱的金属离子（如Cu2+、Mg2+）

三反应：离子间不反应生成沉淀、气体、水( CO32-和Ag+生成沉淀) （5）氧化还原反应：

口诀：升失氧，作还原剂，生成氧化产物

降得还，作氧化剂，生成还原产物

失去的电子数=得到的电子数=转移的电子数

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

第三章金属及其化合物

一、钠及其化合物的性质

1

2Na ＋ O 2==Na 2O 2 钠块在空气中变暗，生成白色固体 4Na 22 Na 2O 在空气中加热（剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） 2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 2

. 金属钠还能被氯气、硫等多种非金属所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

如：2Na ＋Cl 22NaCl ，S ＋2NaNa 2S 。 2、钠与水及水溶液反应

（1）钠与水反应（浮、熔、游、响、红【加酚酞】）

2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ ( 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH - ＋ H 2↑)（2）钠与酸溶液反应（☆☆钠过量时，先酸后水） 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ （2Na ＋ 2H + ＝ 2Na+ ＋ H 2↑) (3)与碱溶液反应:

实质就是钠与水的反应:2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ (4)与盐溶液反应（先水后盐）

钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：

★如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。

★如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：

2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总：2Na ＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑

★注意：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象有：

3、过氧化钠（淡黄色固体）的化学性质

（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）

△

点燃

2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑（ 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑）

（2）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（Na2O2是一种供氧剂），原因是：

2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2

2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑（ 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑）

（3）过氧化钠与酸的反应

2Na2O2＋ 4HCl ＝ 4NaCl+2H2O ＋ O2↑（2Na2O2＋ 4H+ ＝ 4Na+＋2H2O＋O2↑）

★Na2O2用途：供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂

4、氧化钠（白色固体）的化学性质

（1）碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O＋H2O＝2NaOH（碱性氧化物+水=碱）

离子方程式：

（2）碱性氧化物Na2O与酸的反应

Na2O＋2HCl＝2NaCl+H2O（碱性氧化物+酸=盐+水）

离子方程式：

（3）碱性氧化物Na2O与酸性氧化物（如CO2）的反应

Na2O ＋CO2＝ Na2CO3（碱性氧化物+酸性氧化物=盐）

★注： Na2O是碱性氧化物，Na2O2而不是碱性氧化物，是一种过氧化物。

碱性氧化物的通性：碱性氧化物+酸=盐+水

碱性氧化物+水=碱

碱性氧化物+酸性氧化物=盐★并非必须要满足三个条件才是碱性氧化物，只要满足其中一个

6、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液 Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2 离子方程式： CO 32- ＋ 2H ＋ ＝ H 2O ＋ CO 2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaCl 离子方程式： CO 32- ＋ H + ＝ HCO 3-

NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 离子方程式： HCO 3-＋H + ＝ H 2O ＋CO 2↑

7、小苏打受热分解

2NaHCO 3==Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑

8、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热，或氢氧化钠溶液加入碳酸氢钠溶液

NaHCO 3 ＋ NaOH==Na 2CO 3 ＋ H 2O

HCO 3-＋ OH - ＝ H 2O ＋ CO 32-(若是溶液中反应有离子方程式) 9、碳酸钠和碳酸氢钠的转化

10

、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 ①加热固体，看能否产生使澄清的石灰水变浑浊的气体

②加入同浓度盐酸，比较反应速率 ③相同温度下，比较溶解性，或溶液碱

性强弱

④加入氯化钙溶液或氯化钡溶液，是否产生白色沉淀

★注：1、不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3

（因为向Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中分别加入Ba(OH)2或Ca(OH)2时，两者都产生白色沉淀）。

△

Na 2CO 3

NaHCO 3 CO 2+H 2O

①固体（加热） ②溶液（NaOH)

二、铝及其化合物的性质 1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al ＋ 3O 2 ==2Al 2O 3 2. 铝片与稀盐酸反应

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋ ＋3H 2↑ 注：金属铝遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，形成一层致密大的氧化膜，故可用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸） 3. 铝与氢氧化钠溶液反应

2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2（2Al ＋ 2OH － ＋2H 2O ＝ 2AlO 2－ ＋

3H 2↑）

4. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe 2O 3== 2Fe ＋ Al 2O 3

5. Al 2O 3是两性氧化物 ①氧化铝溶于稀盐酸

Al 2O 3 ＋ 6HCl = 2AlCl 3＋3H 2O (Al 2O 3 ＋ 6H + ＝ 2Al 3+＋ 3H 2O) ②氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al 2O 3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO 2 ＋H 2O （ Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O ） 6. Al(OH)3的三种制备方法：

★方法一：硫酸铝溶液中滴过量氨水 （实验室制备氢氧化铝） Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋(NH 4)2SO 4 Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋

高温 △

★方法二：往铝盐溶液通入二氧化碳：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －

3

★方法三：往NaOH 溶液中逐渐滴加铝盐溶液：3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = 4 Al(OH)↓

7. Al(OH)3是两性氢氧化物 ①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O （ Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H 2O ）

②Al(OH)3与NaOH 溶液反应

Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO 2 ＋2 H 2O （ Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O ）

8、氢氧化铝受热易分解

2Al(OH)3==Al 2O 3+3H 2O 三、铁及其化合物的性质

1. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H 2O(g)== Fe 3O 4 ＋ 4H 2（Fe 3O 4是一种黑色晶体）

2. 铁与盐酸反应

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ 离子方程式 ： Fe ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2＋ ＋ H 2↑

（★注：金属铁遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，形成一层致密大的氧化膜，故可用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸） 3. 氧化铁溶于盐酸中

Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O （ 或Fe 2O 3 ＋ 6H ＋ ＝ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2O ） 4. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl （ 或Fe 3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓）

高温

△

★注意：Fe(OH)3胶体制备方法：往沸水中滴加5-6滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 FeCl3＋ 3H2O ＝ Fe(OH)3 （胶体）＋3HCl

5. 氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀）

FeCl2＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋2NaCl 4Fe (OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝

4Fe (OH)3

离子方程式Fe2＋＋ 2OH－＝ Fe(OH)2↓ 4Fe (OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝

4Fe (OH)3

6、Fe (OH)3受热易分解成红棕色的粉末和水

△

2Fe (OH)3==Fe2O3+3H2O

7. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2 ＋ Cl2＝ 2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－

8. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋

9. 用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式

Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3（溶液呈红色或血红色）

10、Fe3＋、Fe2＋的检验

若溶液中只含有Fe 2＋，不含有Fe 3＋： 待测液无颜色变化红色。 方案②：

若溶液中同时含有Fe 2＋和Fe 3＋

：待测液―――

――――→酸性KMnO 4

溶液溶液紫红色褪去。 11、铁的化合物的转化

★ 重点掌握：Fe 3＋ 2＋。 2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋

Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋

2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － 四、硅及其化合物的化学性质 1．单质硅的性质及制取 (1)硅的化学性质

(2)工业制粗硅 (3)粗硅提纯

2、二氧化硅的化学性质

（1）二氧化硅与氢氧化钠反应

酸 性 氧

硅单质是一种具有金属光泽的硬而脆的灰黑色固体，结构与金刚石类似，是良好的半导体。

Fe 、Cu Cl 2、H 2O 2 强氧化剂：Cl 2、O 2、H 2O 2 HNO 3、KMnO 4

强还原剂：C 、CO 、H 2、Al 、Na 弱氧化剂：H +、Cu 2+、Fe 3+

弱还原剂：Fe 、Cu

高温

高温

SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O （SiO 2 ＋ 2OH - ＝ SiO 32- ＋ H 2O ） ★碱性溶液可以保存在玻璃试剂瓶内但不可以用磨口玻璃塞。 （2）二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO 2 ＋CaO ＝ CaSiO 3 (3) SiO 2既不溶于水，也不与水反应 ★酸性氧化物的通性：酸性氧化物+碱=盐+水

酸性氧化物+碱性氧化物=盐 酸性氧化物

+水=酸

（4）★特性：二氧化硅与氢氟酸（唯一的酸）反应

SiO 2＋4HF=== SiF 4↑＋2H 2O （保存氢氟酸：塑料瓶；用途：刻蚀玻璃） ★特别提醒 SiO 2既能与NaOH 溶液反应，也能与氢氟酸反应，但SiO 2不属

于两性氧化物而属于酸性氧化物 （5）二氧化硅与盐反应

SiO 2＋CaCO 3== CaSiO 3＋CO 2↑

SiO 2＋Na 2CO 3== Na 2SiO 3＋CO 2↑

3、硅酸的化学性质

（1）硅酸的制备---硅酸是一种弱酸

Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2（少）===Na 2CO 3＋H 2SiO Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2（过）===2NaHCO 3＋H 酸性比较：HCl 〉H 2CO 3〉H 2SiO 3 注意：硅酸不能使指示剂变色

（3）弱酸性，只能与强碱反应：H 2SiO 3 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + 2H 2O

（2）不稳定性H 2SiO 3不稳定，受热易分解，化学方程式：H 2SiO 3H 2O ＋SiO 2。 特别提醒：

★并非必须要满足三

个条件才是酸性氧化物，只要满足其中一个

1、千万别把三种硅酸盐产品与二氧化硅的用途（?装饰品、工艺品：水晶、玛瑙? 光导纤维?石英坩埚?沙子是最基本的建筑材料）搞混了。

2、千万别把三种硅酸盐产品原料搞混了 五、氯气的性质 (1)与金属反应

(2)与非金属反应，如与H 2 Cl 2＋H 2＝2HCl ，苍白色火焰。 H 2＋F 2＝2HF （黑暗处即可爆炸）

(3)与H 2O 反应（新制氯水中含Cl 2、HClO 、H 2O 、 H ＋ 、Cl -、ClO -、OH -）即三分四离

Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，溶液呈淡黄绿色。 Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋ ＋ Cl - ＋ HClO

★次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO==2HCl ＋ O 2↑

特别提醒 液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯 新制氯水

久置氯水 成分 Cl 2 HClO 、H 2O 、Cl 2、H ＋

、Cl －

、ClO －

、OH －

H ＋

、Cl －

、H 2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色

无色 性质 强氧化性 酸性、强氧化性、漂白性 酸性

保存

特制钢瓶

棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配

（4）与其他物质反应

2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2

光照

氯气是一种黄绿色有刺激气味的有毒气体，1体积的水

能溶解2体积的氯

点燃

Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl （氯水失去漂白作用） （5）氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO 2 ＋4HCl(浓)== MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl －==Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O （6）工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O （漂白粉的制备） Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO （漂白原理） 漂白粉失效

2HClO== 2HCl ＋ O 2↑

（7）工业制漂白液的原理及漂白液的失效

2NaOH ＋ Cl 2 ＝NaClO ＋ NaCl ＋ H 2O （漂白液的制备）

2NaClO ＋CO 2＋H 2O ＝Na 2CO 3＋2HClO （漂白原理） 漂白液失效

2HClO== 2HCl ＋ O 2↑ ★特别提醒：

1、氯水、漂白粉、漂粉精、漂白液具有漂白作用都是由HClO 引起的。 漂白液主要成分：NaClO 、 NaCl 有效成分：NaClO 漂白粉、漂粉精主要成分：Ca(ClO)2 、CaCl 2 有效成分：Ca(ClO)2 3、氯离子的检验方法

方法1：在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl -。

方法2：在待测液溶液中滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，

沉淀不溶，则被检液中含有Cl -。（加入稀硝酸的目的：排除CO 2－

3等离子的干扰。） 4、检验SO 42-方法：在待测液中先加入过量稀盐酸，若开始无明显现象，后加入BaCl 2溶液，观察有白色沉淀析出。

加热

加热

光照

光照

浓盐酸

六、硫及其化合物的性质

1．铁与硫蒸气反应：Fe+S==FeS

2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S==Cu2S

3．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）4．铜与浓硫酸反应：2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O

5．二氧化硫的催化氧化：

6．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

7．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

七、氮及其化合物的性质

1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

2．氨的工业制法：

3．氨的实验室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：与制O2相同

③收集方法：向下排空气法

④检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4．氨与水的反应：

5．氨的催化氧化：

6．碳酸氢铵受热分解：

7．浓硫酸

（1）物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。（2）化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

2 H2SO4 (浓)＋C CO2↑＋2H2O＋SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑

（3）稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

8.浓硝酸

（1）物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

（2）化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O

8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

(完整)高一化学必修一专题一.doc

专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4．知道胶体是一种常见的分散系。 5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 【教学目标】 1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较 和分类等科学方法对化学研究的作用。 2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。 【课时安排】物质的分类及转化 , 物质的量 物质的聚集状态 , 物质的分散系1 课时1 课时 【课题】物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【教学重点】物质的分类，化学反应类型 【教学难点】物质的分类，化学反应类型 物质的分类及转化 【教学过程】 一、物质的分类

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

高中化学必修一知识点整理【史上最全】

高一化学1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

苏教版高中化学必修一专题一测试卷

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 专题一测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐 答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间 C．稳定性不同 D．胶体有丁达尔现象 答案：B 解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。 7．氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

化学必修一物质的分类经典练习题

《物质的分类》 每个小题有一个或两个正确选项 1、国际互联网上报道："目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血"这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁 2、根据某种共性，可将CO2、 P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为 此类物质的是（） A.CaO B. CO C.SiO 2 D. H 2 O 3、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 4、下列说法正确的是（） A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、能导电的物质都是电解质 D、漂白粉属于纯净物 5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 6、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1～100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 7．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（） A．丁达尔现象 B．电泳 C．聚沉D．电离 8．不能用胶体有关知识解释的现象是（） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

高一化学必修一复习专题

高一化学必修一复习专题 专题1 例析鉴别物质的三种类型 ◆典型问题1 不用试剂的鉴别 例1 下列各组溶液，不加其它试剂不能鉴别的一组是（） A、Na2CO3HCl CuSO4NaNO3 B、K2CO3H2SO4HNO3BaCl2 C、HCl AgNO3HNO3NaCI D、NaOH FeCl3MgCl2BaCl2 【方法归纳】不用任何试剂的鉴别题解题思路： ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ◆典型问题2 只用一种试剂鉴别 例2下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是() ①AgNO3、NaOH、HCl ②NaOH、HNO3、NaCl ③Ba(NO3)2、KCl、CH3COOH A．①②③B．①③C．①D．②③ 【方法归纳】①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性溶液作试剂。 ◆典型问题3 任选试剂鉴别 例3现有下列五种物质的溶液：HCl、H2SO4、NaCl、Ba(OH)2、NaOH，如何将它们区别开来？【思路】任选试剂鉴别多种物质时一般是先加一种试剂根据现象不同将多种物质分组，然后再分别鉴别出每组内的物质。 【规律总结）】此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。简答叙述时的一般步骤：取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。 〓自我检测〓 1 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤ 2 有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙 3. 下列各组中固体物质只借助于水就可以鉴别的是（） A、CaCO3、Na2CO3、BaCO3 B、BaSO4、NaCl、K2SO4 C、CuSO4、NaOH、KCl D、NaCl、AgNO3、KNO3 4. 只用一种试剂能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（） A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸 5. 实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为把他们区别开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（） A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液 专题2 解读除杂的化学方法 化学方法除杂应遵循的原则：①被提纯物质的应尽量不要减少；②不得引入新的杂质；③要易于分离、复原；④为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂；⑤在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。除杂的主要化学方法有：增加法、溶解与吸收法。 ◆典型问题1 增加法除杂 例1下列除杂质的方法不可行的是（）· A、通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 B、通过NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 C、用铁除去氯化亚铁中少量的氯化铜 D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 【方法归纳】增加法除杂即把杂质转化成被提纯的目标物质。如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2、HCl)：通过NaHCO3溶液；NaNO3（NaCl）：加AgNO3溶液；NaHCO3(Na2CO3)：通入CO2；NaCl(Na2CO3、NaHCO3)：滴加HCl；Na2CO3(NaHCO3)：加热。 ◆典型问题2 溶解与吸收法除杂 例2下列物质提纯的方法错误的是（） A．除去混在Cl2中的HCl：将气体通过饱和食盐水B．除去混在SiO2中的CaO：加入足量盐酸后过滤 C．除去混在KI中少量的I2：加入CCl4后过滤 D．除去酒精中混有的醋酸：向混合液中加入生石灰后蒸馏 【方法归纳】溶解与吸收法除杂是较常用的提纯方法之一，利用被提纯物质与杂质在水、有机溶剂、酸、碱、盐中溶解性差异（这里的溶解包括发生化学反应而与原体系分离），选择不同的试剂溶解吸收除去杂质。①溶于水的物质与不溶于水的物质混在一起时，可加水溶解，过滤，如混在氯化钠中的二氧化硅。 ②不溶于酸的物质中混有溶于酸的物质，可加酸溶解过滤。如混在铜中的锌可用盐酸除去；二氧化硅中混有碳酸钙，可先加盐酸后过滤而除去。 ③不溶于碱的物质中混有溶于碱的物质，可加碱溶解过滤，如混在镁中的铝可加氢氧化钠后过滤而除去；H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰（固体氧化钙与氢氧化钠的混合物）除去；甲烷（乙烯）：溴水；乙烯(CO2、SO2)：NaOH溶液。

高中化学必修一期末考试

高一化学第一学期期末考试试题 考生注意： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间90分钟； 2.答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚； 3.请将第I卷、第II卷答案填在答题卡上。用蓝黑钢笔或圆珠笔答题； 4.可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al:27 Na: 23 Cl: 3 5.5 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项 符合题意） 1.20XX年3月28日，兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。由 此可见，注意安全措施非常重要。下列说法不正确的是（） A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，不准穿拖鞋，长发（过衣领） 必须扎短或藏于帽内 B.皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗 C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法 2.下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度 的溶液，一定要用到玻璃棒的是（） A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥ 3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A 4、在一定条件下，RO3n-与R2－发生如下反应：RO3n +2 R2－+6H+=3R+3H2O， 下列关于元素R的叙述中正确的是（） A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原 C．H n RO3一定是强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性

高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

(人教版)高中化学必修一考点大全

（人教版）高中化学必修一考点大全 考点2 物质的量的相关计算 【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算, 能准确应用常见的物理量之间的关系公式, 明确各公式应用的条件, 特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用. 【精确解读】 一、概念归纳 1．物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol． 2．摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3．阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：N A；单位：mol-1．4．摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol． 5．气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：V m；单位：L/mol． 6．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L． 二、物理量之间的关系

【精细剖析】 1．具体对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解： ①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多, 因而气体体积主要决定于分子间的平均 距离．在标准状况下, 不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的, 所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol． ②标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高, 体积越大；压强越大, 体积越小．故 在非标准状况下, 其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强, 升高温度, 或是降低压强和温度, 1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升． ③1mol气体在非标准状况下, 其体积可能为22.4L, 也可能不为22.4L．如在室温(20℃, 一个大气压)的情况下气体的体积是24L． ④此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标 准状况)；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol． ⑤适用对象：纯净气体与混合气体均可； 2．据阿伏加德罗定律可知, 容器的体积固定, 相同温度下测得容器内压强不变, 则反应前后气体的物质的量相同, 若产物气体C的密度是原气体密度的4倍, 则气体的质量是反应前气体质量的4倍, 化学反应遵循质量守恒定律, 则A的质量为B的质量的3倍, 在生成物中A的质量分数为75%, 由于不能确定A和B的物质的量的关系, 则不能确定A、B 的摩尔质量和原子个数之间的关系；常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论： （1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：

高中化学必修一专题电解质

专题三电解质 一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电 解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解 质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质 叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （3）常见的电解质 ①强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。 强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等； 水：H2O 二、电离方程式 （1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F— CH3COOH CH3COO— + H+ NH3?H2O NH4+ + OH—

高一化学必修一期末复习题及答案--新版

高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥

高中化学必修一(全册)基本内容

高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

苏教版高一化学必修一专题一全套教案 苏教版[整理]

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 课时1 物质的分类和转化 〔学习目标〕 1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研 究的作用。 2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现 物质转化的重要意义。 〔知识梳理〕 1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。 2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。对物质进行分类的常见依据有。 3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格： 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列 各类物质按其之间的反应关系连线：

[例题解析] 例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回 答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。（2）写出它们之间转 化的化学方程式。 解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不 同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。从组成上看，镁条 是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物， 为化合物。从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。从性质上看，硫酸镁和硫酸 都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等 （2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质 类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生 的条件）。 如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO , Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕 1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 3

高一化学必修一期中考试试题附答案

高一化学必修一期中试题2 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。） 1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（） A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确 ．．．的是（） A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。 D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 4．下列化学方程式中，不能用 ．．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（） A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 C．摩尔是七个基本物理量之一 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl2 7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾 8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（） A． 28 x mol—1B． 14 x mol—1C．14x mol—1D．28x mol—1 二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。） 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（） A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①② C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②① 12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3— C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl— 13．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确 ．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个 14．下列操作中不正确 ．．．的是（） A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。 C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。 D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。 15．下列离子方程式中，正确的是（） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ 16．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）

高中化学必修一典型例题答案

高中化学必修一典型例题答案 第一章 第一节化学实验基本方法典型例题 1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8．（1）C B D H （2）使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗内的液体能顺利留下 （3）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度（4）不能酒精与水可以任意互溶 9.B 10.（1）否因为改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质NO3-，后面操作中无法除去（2）取上层清液并向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO42-已除尽 （3）除去过量的Ba2+可减少一次过滤操作 11.BaCl2和Na2CO3Na2SO4NaCl 12.C 13.（1）D （2）Ba2+ + CO32- = BaCO3↓、Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡比较读取pH 14．（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3 （4）会引入新的杂质 第二节化学计量在实验中的应用典型例题 1.C 2.D 3.A 4.BC 5.C 6.C 7.B 8.C 9.A 10.（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250ml容量瓶、胶头滴管 （2）27.4 10.0 （3）查漏 （4）BC 11.（1）35.6 （2）3 （3）50% 12.（1）A、B、D、C、E （2）胶头滴管500ml容量瓶（3）ad 13.①③⑤m MV ①⑥V′ 22.4V

②③④1000ρω M 14.0.375mol/L 第二章 第一节物质的分类典型例题 1.A 2.B 3. 4. 5.AD 6．甲、乙、丙三名同学的操作方法都不正确。 正确的操作方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐渐加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，停止加热。 7.C 8.（1）NaClO （2）Cl2（3）HCl （4）空气（5）汞 9.A 10.C 11.A 12．（1）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3