山东省潍坊市2020年高三化学高考模拟试题（三）
1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Sr-87.6一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A. KA1(SO4)2·12H2O常用于杀菌消毒
B. 生活中可用无水乙醇消毒
C. 纤维素在人体内水解得到葡萄糖
D. 泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3和Al2(SO4)3
【答案】D
【解析】
【详解】A、明矾常用于净水，利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，明矾不能杀菌消毒，，故A错误；
B、生活中常用75%乙醇进行消毒，故B错误；
C、人体中不含水解纤维素的酶，即纤维素在人体中不能水解成葡萄糖，故C错误；
D、利用NaHCO3和Al2(SO4)3发生双水解反应：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正确；
2.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与
等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（）
A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷
B. 有机物A的一氯取代物只有4种
C. 有机物A的分子式为C8H18
D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基近的一段编碳号，
的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，选项A正确；
B．根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢
原子，故其一氯代物有5种，选项B错误；
C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，选项C正确；
D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：
、、，它们名称依次为：3，
3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，选项D正确；
答案选B。
3.下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是
A. 除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥
B. NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦
C. 配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨
D. 将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧
【答案】D
【解析】
【详解】A．除去Na2CO3溶液中的CaCO3，采用过滤的方法，选用③、④和⑥，A正确；B．NaC1溶液的蒸发结晶，用酒精灯加热蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，选用①、⑥和⑦，B正确；
C．配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶解选用③、⑥，移液选用⑤、⑥，定容选用⑨，C正确；
D．将海带灼烧灰化，选用酒精灯加热，泥三角固定、坩埚中灼烧，选用①、⑧和坩埚，D错误；
答案为D。
4.某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是
A. 3d104s1
B. 3d104s2
C. 3s23p6
D. 4s24p2【答案】C
【解析】
【详解】A．若价电子排布为3d104s1，为29号元素Cu，电子排布式为：[Ar]3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故A正确；
B．若价电子排布为3d104s2，为30号元素Zn，电子排布式为[Ar]3d104s2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故B正确；
C．若价电子排布为3s23p6，为18号元素Ar，电子排布式为1s22s22p63s23p6，3d轨道上没有电子，故C错误；
D．若价电子排布为4s24p2，为32号元素Ge，电子排布式为[Ar]3d104s24p2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故D正确；
故答案为C。
5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确
．．．的是
泛酸乳酸
A. 泛酸分子式为C9H17NO5
B. 泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物
C. 泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关
D. 乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A. 根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5，故A正确；
B. 泛酸在酸性条件下的水解出，与乳酸中羟基个数不同，所以与乳酸不是同系物，故B错误；
C. 泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；
D. 2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物，故D正确；
选B。
【点睛】本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、羧基一定条件下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。
6.已知A和B和C和D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。
下列说法不正确的是
A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3
B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IV A族
C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应
D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L
【答案】B
【解析】
【分析】
中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系。【详解】A．若A为非金属单质氮气，则它与Mg反应的产物为Mg3N2，阴阳离子个数比为2：3，A项正确；
B．若A的组成元素为第二周期IV A族元素，则A为碳元素，B为CO，C为CO2，D为H2CO3，
碳酸为弱酸，与题给的D为强电解质这一信息不符合，B项错误；
C．若A为共价化合物硫化氢，可与浓硫酸反应氧化还原反应，C项正确；
D．若A为金属单质，则D溶液为强碱溶液，可判断A为钠。常温下0. 1 mol/L的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)为10-13mol/L，如果是氮气，则D是硝酸，常温下0.1mol/L硝酸溶液中由水电离出的氢离子浓度是10-13mol/L，D项正确；
所以答案选择B项。
【点睛】单从题给的反应过程来看，明确物质A经过了连续氧化，所以所涉及的短周期元素肯定有变价，如从CH4→CO→CO2,C→CO→CO2；NH3→NO→NO2，N2→NO→NO2；
S→SO2→SO3，H2S→S→SO2等。
7.已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是
A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B.
g·cm－3
C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子
D. CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化
【答案】B
【解析】
【详解】A．面心立方最密堆积配位数为12，故A错误；
B．该晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面
上顶点上的二氧化碳之间的距离为apm，则晶胞棱长
a×10-10 cm，晶胞体积
a×10-10cm)3，该晶胞中二氧化碳分子个数=8×1
8
+6×
1
2
=4，晶胞密度
= (
)33
A
3
-10
44
4
=g/cm/cm
10
N
m
V
ρ
?
=
?
，故B正确；
C．该晶胞中二氧化碳分子个数=8×
1
8
+6×
1
2
=4，故C错误；
D．二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp，故D错误；
故选：B。
【点睛】六方最密堆积、面心立方最密堆积的配位数均为12，体心立方堆积配位数为8，简单立方堆积配为数为6。
8.下列实验中，能达到相应实验目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；
B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；
C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；
D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，故选D。
9.硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1和，沸点为69.1和，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是
A. 乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中
B. 装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率
C. 反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏
D. SO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同
【答案】A
【解析】
【分析】
SO2Cl2沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的仪器的名称为球形冷凝管，作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流；由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，Cl2、SO2都是有毒气体，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，所以乙中盛碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入甲中导致硫酰氯水解；活性炭有多孔结构可以增大反应物之间的接触面，提高反应速率；分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法。
【详解】A. 乙装置中盛放的试剂是碱石灰，吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入甲中导致硫酰氯水解，故A错误；
B. 制备硫酰氯的反应为放热反应，装置甲应置于冰水浴中，可提高SO2Cl2产率，故B正确；
C. 根据硫酰氯的熔沸点数据，反应结束后，分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸馏，故C正确；
D. SO2、Cl2均可使品红试液褪色，二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一样，故D正确；
答案选A。
10.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 整个过程中O3作催化剂
B. 和和III和和和和和O2+O===O3
C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D. 反应I、反应和均属于氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、催化剂：反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O3只参与反应，没有O3的生成，因此O3不是催化剂，故A说法错误；
B、根据过程，反应III：O和O2参与反应，生成O3，即反应方程式为O2＋O=O3，故B说法正确；
C、根据反应过程，反应Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故C说法正确；
D、反应I：O3＋3NO=3NO2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ丙烯与O3发生反应生成甲醛和乙醛，发生氧化还原反应，故D说法正确；
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是
A. M 为电池正极，CH 3COOH 被还原
B. 外电路转移4mol 电子时，M 极产生22.4LCO 2
C. 反应一段时间后，N 极附近溶液pH 下降
D. Cr 2O 72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图中信息可知，电子由M 极流向N 极，则M 为电池负极，CH 3COOH 被氧化，选项A 错误；
B. 根据负极电极反应式CH 3COOH -8e -+2H 2O=2CO 2↑+8H +可知，外电路转移4mol 电子时， 标准状况下M 极产生22.4LCO 2(忽略CO 2溶解)，但题干中没有说明标准状况，选项B 错误；
C.根据图中信息可知， N 极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，N 极附近pH 增大，选项C 错误；
D. 强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr 2O 72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项D 正确；
答案选D 。
12.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要反应为：
和4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2
8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2 和2Na 2CrO 4＋H 2SO 4
Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O
下列说法中正确的是
A. 反应和和和均为氧化还原反应
B. 反应和的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3
的
C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D. 生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
【答案】BD
【解析】
【详解】A、4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B、4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO·Cr2O3，故B正确；
C、4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO·Cr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，故C错误；
D、由方程式4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2转移电子可知，生成
1mol Na2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为7
8
mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电
子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为7 8
mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3.5mol，反应（2）不是氧化还原反应，所以生成1mol的Na2Cr2O7时转移7mol电子，故D正确；
故选BD。
13.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢
C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI 是
【答案】BC
【解析】
【分析】
从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，在分离器中分离硫酸和HI，在膜
反应器中HI发生分解反应产生H2和I2。
【详解】A.H2SO4、HI都溶于水，所以分离器中的物质分离操作不可能是过滤，A错误；
B.在反应器中，控制温度为20－100℃，根据温度对化学反应速率的影响，若反应温度过低速
率慢，但温度过高，水气化，会使碘单质升华，增大碘的流失，也会导致反应速率比较慢，B
正确；
C.在反应器中I2反应转换为HI，在膜反应器中HI分解转化为H2和I2，从而实现了碘循环，C
正确；
D.在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反应器中发生反应：2HI=H2+I2，所
以碘循环工艺的总反应为2SO2+2H2O=H2+H2SO4，D错误；
故合理选项BC。
【点睛】本题考查了氧化还原反应在环境污染治理应用的知识。采取一定的工艺流程，不是的仅可以降污减排，而且还可以得到有实用价值的化工原料，实现物质的资源化利用，真正实
现“垃圾是放错地方的资源”的合理化应用。
14.25和时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物
质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 25和时H2C2O4的一级电离常数为K a1=10-4.3
B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH 溶液的过程中始终存在：c(OH -)+2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)=c(Na +)+c(H +)
【答案】A
【解析】
【分析】
草酸属于二元弱酸，滴加NaOH 溶液，发生H 2C 2O 4＋NaOH=NaHC 2O 4＋H 2O ，NaHC 2O 4＋NaOH=Na 2C 2O 4＋H 2O ，然后进行分析；
【详解】草酸属于二元弱酸，滴加NaOH 溶液，发生H 2C 2O 4＋NaOH=NaHC 2O 4＋H 2O ，
NaHC 2O 4＋NaOH=Na 2C 2O 4＋H 2O ，
A 、根据图像，H 2C 2O 4二级电离常数表达式K=c(C 2O 42－)×c(H ＋)/c(HC 2O 4－)，在pH=4.3时，c(C 2O 42－)=c(HC 2O 4－)，此时H 2C 2O 4的二级电离常数为10－4.3，不是H 2C 2O 4的一级电离常数，故A 说法错误；
B 、根据图像，pH=2.7的溶液中，c(H 2
C 2O 4)=c(C 2O 42－)，故B 说法正确；
C 、根据电荷守恒，c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(OH －)＋c(HC 2O 4－)＋2c(C 2O 42－)，当pH=7时，c(H ＋)=c(OH
－)，有c(Na ＋)=c(HC 2O 4－)＋2c(C 2O 42－)，因此c(Na ＋)>2c(C 2O 42－)，故C 说法正确； D 、溶液为电中性，滴加氢氧化钠溶液过程中始终存在c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(OH －)＋c(HC 2O 4－)＋2c(C 2O 42－)，故D 说法正确；
15.用煤油作溶剂，二(2－乙基己基)磷酸酯作流动载体，H 2SO 4 作内相酸处理含铜废水。 在
其他条件相同时，Cu 2＋萃取率[萃取率＝2+2+处理后处理前2+处理前
c(Cu )-c(Cu )c(Cu )×100％ ]与初始 Cu 2＋
浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，处理前初始 Cu 2＋浓度为 200 mg ·L －1，Cu 2＋萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是
A. 根据图 1 可知，废水中初始 Cu 2＋浓度越大，Cu 2＋的萃取效果越好
B. 根据图 2 可知，废水初始 pH ＞2 时，去除 Cu 2＋的效果较好
C. 根据图 1 可知，Cu 2＋初始浓度为 200 mg ·L －1 时，Cu 2＋的萃取率为 97.0％
D. 根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu 2＋浓度为 200 mg ·L －1 的废水，在 pH ＝1.5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu 2＋的物质的量为 1.5×10－3mol (假设体积不变
)
【答案】AD
【解析】
【分析】
根据图 1 可知，Cu 2＋萃取率随初始 Cu 2＋浓度（100-400mg /L ）的增大而减小；根据图 2 可知，废水初始 pH ＞2 时，去除 Cu 2＋的效果较好且稳定，结合图像数据进行具体分析。
【详解】A ．根据图 1 可知，Cu 2＋萃取率随初始 Cu 2＋浓度的增大而减小，故A 错误；
B ．根据图 2 可知，废水初始 pH ＞2 时，去除 Cu 2＋的效果较好，故B 正确；
C ．根据图 1 可知，Cu 2＋初始浓度为 200 mg ·L －1 时，Cu 2＋的萃取率为 97.0％，故C 正确；
D ．根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu 2＋浓度为 200 mg ·L －1 的废水，
2+113n Cu 0.8L 0.2g L /64g mol mol 2.510---=?=?g g （） ，在 pH ＝1.5 时处理废水，萃取率为60%，则除去的2+33mol 60%n Cu 2. 1.551m 0ol 01--=???=（），则处理后的废水中剩
余 Cu 2＋的物质的量为 1×10－3mol ，故D 错误；
答案选AD 。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。 脱氢法：CH 3OH(g)=HCHO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝＋92.09 kJ·mol －1
氧化法：CH 3OH(g)＋
12
O 2(g)=HCHO(g)＋H 2O(g)ΔH 2 回答下列问题:
(1)已知：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)ΔH 3＝－483.64 kJ·mol －1，则ΔH 2＝_________________。
(2)与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为
________________________________________。
(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K 为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_____(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据是_____________________________________。
(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为___________。(5)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则a极的电极反应式为
_________________________________________________，当电路中转移4×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为________________mg。
【答案】(1). －149.73 kJ·mol－1(2). 脱氢法的反应为吸热反应，氧化法的反应为放热反应，放热反应在热力学上趋势较大(3). b (4). 脱氢法为吸热反应，温度升高，K 增大(5). 3∶2 (6). HCHO＋H2O -4e－= CO2＋4H＋(7). 3
【解析】
【详解】(1)已知i．CH3OH(g)═HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09kJ?mol-1
ii.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-483.64kJ?mol-1，
根据盖斯定律i+1
2
ii得方程式CH3OH(g)+
1
2
O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H2=(+92.09-
1
2
×483.64)kJ/mol=-149.73kJ?mol-1；
(2)根据热化学反应方程式可知脱氢法焓变大于零为吸热反应，氧化法焓变小于零为放热反应，放热反应在热力学上趋势较大；
(3)脱氢法为吸热反应，温度升高，K增大，所以曲线b对应的是脱氢法；
(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，即物质的量之比为3:2；(5)据图可知a极HCHO被氧化生成CO2，则a为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极方程式为HCHO＋H2O -4e－= CO2＋4H＋；根据电极方程式可知转移4×10－4 mol电子时，参与反应的HCHO为1×10－4mol，质量为1×10－4mol×30g/mol=0.003g=3mg。
17.法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题:
(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为________________________。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______，Te属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______________________。
(3)CO32-的空间构型为___________________，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,
其中碳原子的杂化轨道类型为____________,1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为
_________________。
(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为____________，该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A，则Na与O之间的最短距离为
____________cm(用含有ρ、N A的代数式表示)。
【答案】(1). O>Cl>C （或OClC）(2). 6 (3). p (4). 5s25p4(5). 平面三角形
(6). sp2、sp3(7). 13N A(或13×6.02×1023) (8). 8
(9).
【解析】
【详解】(1)元素的非金属性越强其电负性越大，O、Cl、C的非金属性大小顺序是O＞Cl＞C，所以其电负性大小顺序是O＞Cl＞C；
(2)Na元素的原子序数为11，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s1，每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有3个电子层，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，该元素含有s、p能级，1+1+3+1=6个轨道；Te原子为52号元素，位于周期表第五周期、第VIA族，价电子排布式为5s25p4，属于p区；
(3)CO32-中碳原子价层电子对个数=3+1
2
(4+2-3×2)=3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp2
杂化，空间构型为平面三角形；碳酸丙烯酯中碳原子为单键和双键，单键形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，为sp3杂化，双键形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，sp2杂化，所以碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，σ键的总数目为13，即13N A(或13×6.02×1023)；
(4)氧离子半径大于钠离子半径，所以白色球为O，晶胞中白色球数目为8×1
8
+6×
1
2
=4，黑色
球为Na，共8个，由晶胞对称性可知O的配位数为8；根据晶胞结构可知Na周围距离最近的4个O形成正四面体，顶点O与正四面体体心的Na连线处于晶胞体对角线上，Na与O之间
的最短距离为体对角线的1
4
，晶胞体积=3
A
A
4
624
cm
M
N
N
ρρ
?
?
=，晶胞边长
cm，
则Na与O
。
【点睛】元素的非金属性越强其电负性越大；(5)中计算为易错点、难点，关键是明确Na、O 距离与晶胞棱长关系，需要学生具备一定的空间想象能力。
18.氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
I．利用装置A和C制备Sr3N2
(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将___________，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。
(2)写出由装置A制备N2的化学反应方程式___________。
(3)装置A中a导管的作用是________。利用该套装置时，有同学提出应先点燃置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。
Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)
(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________。
(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是___________。
Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度
(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_______。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为___________。
【答案】(1). 橡皮管和玻璃管润湿（只将其中之一润湿也给分）(2). NH4Cl+NaNO2 N2↑+NaCl+2H2O (3). 平衡气压，使液体顺利流下(4). 同意(5). 利用生成的N2将装置内空气排尽（或排尽装置内空气等）(6). CO2+2OH-=CO32-+H2O (7). 浓硫酸(8). 未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收（或其它合理答案）(9). 87.6％
【解析】
【分析】
装置A中饱和氯化铵和亚硝酸钠反应生成N2，经过装置B处理后的氮气进入装置C中与锶反应生成氮化锶，结合锶和氮化锶的性质和实验的基本操作分析解答。
【详解】(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，连接橡皮管和玻璃管时，先将橡皮管和玻璃管润湿，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管，故答案为橡皮管和玻璃管润湿；(2)装置A中饱和氯化铵和亚硝酸钠反应生成N2，反应的化学反应方程式为NH4Cl+NaNO2
N2↑+NaCl+2H2O，故答案为NH4Cl+NaNO2 N2↑+NaCl+2H2O；
(3)装置A是一个相对封闭的环境，a导管的存在，可以平衡气压，使饱和氯化铵溶液顺利流下。利用该套装置时，为了防止空气中的氧气与金属锶反应，实验时一个先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，故答案为平衡气压，使液体顺利流下；同意；利用生成的N2将装置内空气排尽(或排尽装置内空气等)；
(4) 利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2，其中氧气可被连苯三酚溶液定量吸收，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，NaOH溶液中发生反应的离子方程式为
CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为CO2+2OH-=CO32-+H2O；
(5) 氮化锶遇水剧烈反应，进入装置C的氮气需要干燥，广口瓶盛放的试剂可以是浓硫酸，故答案为浓硫酸；
(6)浓硫酸具有强烈的吸水性，生成的气体中含有一定量的水蒸气，未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收，导致测得氨气的质量偏大，造成测得的产品的纯度偏高；
Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)3+2NH3↑，取10.0g产品，向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入
到浓硫酸中，浓硫酸增重1.02g，为氨气质量，氨气的物质的量=
1.02g
17g/mol
=0.06mol，则
n(Sr3N2)= 0.03mol，产品纯度=0.03mol292g/mol
10.0g
×100%=87.6％，故答案为未将气体中的
水蒸气除去，也被浓硫酸吸收；87.6％。
19.钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：
一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”时，V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为
____________________________________；若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________。
(2)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名称，下同）对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是____________________。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高VO2+的产率，反萃取剂应该呈__________性（填“酸”“碱”
或“中”）。
(4)“氧化”中，欲使3molVO2+变为VO2+，则需要氧化剂NaClO3至少为____________mol。
(5)单质钒可用于制造特种合金钢。以五氧化二钒和金属钙为原料在高温条件下可制备单质钒，表示制备过程的化学方程式为________________________________________。
【答案】(1). 2V2O3+8H++O2=4VO2++4H2O (2). V2O5+6HCl（浓）=2VOCl2+Cl2+3H2O (3). 铁粉(4). 硫氰酸钾溶液(5). 酸(6). 0.5 (7). V2O5+5Ca2V+5CaO
【解析】
【分析】
钒精矿经硫酸酸浸、氧气氧化得到滤液和废渣，滤液中主要阳离子有VO2+、VO2+、Fe3+、K+、Al3+，滤渣主要为SiO2；萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用铁粉将铁离子还原成亚铁离子，同时也将VO2+还原成VO2+，再经“溶剂萃取与反萃取”得到含VO2+的溶液，然后利用NaClO3将VO2+氧化成VO2+，加入氨水得到NH4VO3沉淀，煅烧得到五氧化二钒。
【详解】(1)“酸浸、氧化”时，V2O3转化为VO2+，该过程中氧气做氧化剂，V2O3为还原剂，结合电子守恒和元素守恒可得方程式为2V2O3+8H++O2=4VO2++4H2O；浓盐酸为还原性酸，V2O5转化为VO2+，同时将盐酸氧化成氯气，结合电子守恒和元素守恒可知方程为
V2O5+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2+3H2O；
(2)根据分析可知萃取前可用铁粉对浸出液进行“还原”处理；铁离子与硫氰酸钾溶液反应呈红色，可用硫氰酸钾溶液检验是否含有铁离子；
(3)为了提高VO2+的产率需要平衡左移，则需要溶液中有大量氢离子，所以反萃取剂应呈酸性；
(4)VO2+变为VO2+，化合价升高1价，则使3molVO2+变为VO2+需要转移3mol电子，氧化剂NaClO3被还原成Cl-，化合价降低6价，所以转移3mol电子需要0.5molNaClO3；
(5)该过程中高温条件下钙还原五氧化二钒得到单质钒，方程式为V2O5+5Ca 高温
2V+5CaO。
20.药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体,其合成路线如下：
①R-OH R-Cl；
②
回答下列问题:
(1)B的结构简式为_________________________，B→C的反应类型为_____________，J中含氧官能团的名称为_______________，G→H的反应化学方程式为
北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②
2019-2020学年山东省潍坊一中高三（下）月考生物试卷（3月 份） 一、选择题 1. 下列有关细胞内物质合成的叙述，正确的是（） A.生长激素、甲状腺激素、胰岛素的合成都发生在附着于内质网的核糖体上 B.真核细胞的rRNA是在细胞核内通过转录形成的，与核仁有关 C.抗体、淋巴因子、溶菌酶等免疫活性物质只能在免疫细胞中合成 D.在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位，丙氨酸经过一系列反应转变为生长素 【答案】 B 【考点】 遗传信息的转录和翻译 动物激素的调节 免疫系统的组成和功能 生长素的产生、分布和运输情况 【解析】 1、核糖体是蛋白质的合成场所。 2、核仁与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。 3、色氨酸是合成生长素的前体物质，在在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位，色氨酸经过一系列反应转变为生长素。 【解答】 A、附着于内质网的核糖体上合成的是分泌蛋白，甲状腺激素是氨基酸衍生物，不是蛋白质，不是在核糖体上合成的，A错误； B、rRNA是核糖体的组成成分之一，核仁与核糖体的合成有关，真核细胞的rRNA是在细胞核内通过转录形成的，与核仁有关，B正确； C、溶菌酶在泪腺、唾液腺等非免疫细胞中也能合成，C错误； D、在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位，色氨酸经过一系列反应转变为生长素，D 错误。 2. 地衣由真菌菌丝包裹着绿藻或蓝藻细胞构成，藻细胞进行光合作用为地衣制造有机养分，而菌丝则吸收水分和无机盐，为藻细胞进行光合作用提供原料，并使藻细胞保持一定的湿度。下列说法正确的是（） A.共生藻的叶绿体中合成的有机物是真菌唯一的有机物来源 B.真菌菌丝可以为藻细胞提供钾、钙、磷等微量元素 C.在沙漠或裸岩上从地衣开始的演替属于初生演替 D.组成地衣的细胞在光镜下都可以观察到细胞质和细胞核 【答案】 C 【考点】 组成细胞的元素与化合物 群落的演替 原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同 【解析】 1.组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类。
高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D
3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .
D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
山东省潍坊市2020年中考数学试卷 一、单选题（共12题；共24分） 1. ( 2分) （2020·潍坊）下列图形，既是中心对称图形又是轴对称图形的是（） A. B. C. D. 2. ( 2分) （2020·潍坊）下列运算正确的是（） A. B. C. D. 3. ( 2分) （2020·潍坊）今年的政府工作报告中指出：去年脱贫攻坚取得决定性成就，农村贫困人口减少1109万．数字1109万用科学记数法可表示为（） A. B. C. D. 4. ( 2分) （2020·潍坊）将一个大正方体的一角截去一个小正方体，得到的几何体如图所示，则该几何体的左视图是（） A. B. C. D. 5. ( 2分) （2020·潍坊）为调动学生参与体育锻炼的积极性，某校组织了一分钟跳绳比赛活动，体育组随机抽取了10名参赛学生的成绩，将这组数据整理后制成统计表： 则关于这组数据的结论正确的是（） A. 平均数是144 B. 众数是141 C. 中位数是144.5 D. 方差是5.4 6. ( 2分) （2020·潍坊）若，则的值是（） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 7. ( 2分) （2020·潍坊）如图，点E是的边上的一点，且，连接并延长交 的延长线于点F，若，则的周长为（） A. 21 B. 28 C. 34 D. 42
8. ( 2分) （2020·潍坊）关于x的一元二次方程根的情况，下列说法正确的是（） A. 有两个不相等的实数根 B. 有两个相等的实数根 C. 无实数根 D. 无法确定 9. ( 2分) （2020·潍坊）如图，函数与的图象相交于点 两点，则不等式的解集为（） A. B. 或 C. D. 或 10. ( 2分) （2020·潍坊）如图，在中，，以点O为圆心，2为半径的圆与交于点C，过点C作交于点D，点P是边上的动点．当 最小时，的长为（） A. B. C. 1 D. 11. ( 2分) （2020·潍坊）若关于x的不等式组有且只有3个整数解，则a的取值范围是（） A. B. C. D. 12. ( 2分) （2020·潍坊）若定义一种新运算：例如：； ．则函数的图象大致是（） A. B. C. D. 二、填空题（共6题；共6分） 13. ( 1分) （2016·姜堰模拟）因式分解：x2y﹣9y=________． 14. ( 1分) （2020·潍坊）若，则________． 15. ( 1分) （2020·潍坊）如图，在中，，，垂直平分，垂足为Q，交于点P．按以下步骤作图：①以点A为圆心，以适当的长为半径作弧，分别交边
第一类地质 潍坊市在大地构造位置上，处于我国东部新华夏系第二隆起带和第二沉降带的衔接部位。 沂沭断裂带纵贯山东南北，其西部为鲁西隆起区，东部为鲁东古隆起区。潍坊市所辖各县(市、区)横跨鲁东古隆起区西部、鲁西隆起区东部及沂沭断裂带北段，3个次级构造单元。 第一辑地层 境内地层发育较齐全，太古界及元古界变质岩系组成东西两地块的结晶基底；古生界及中生界分别不整合于两侧古老结晶基底之上；新生界形成断陷盆地、山间盆地河湖相沉积和沿海滨海相沉积。 辖区内地层属华北地层区。以沂沭断裂带的昌邑--大店断裂为界将山东分成鲁东、鲁西两个地层分区。两分区地层发育有很大的差异，沂沭断裂带内与鲁西相近，但也有差别。潍坊市位于鲁西地层分区的东北部，包括潍坊小区和泰安小区的东缘；鲁东地层分区西端，包括蓬莱、莱阳、胶南3个地层小区的西部。 属鲁西地层分区的有寿光、青州、临朐、昌乐、潍城、坊子、寒亭和昌邑、安丘的西半部。出露的地层是太古界泰山群；上元古界(震旦亚界)；古生界寒武系、奥陶系(中、下统)；石炭系(中、上统)、二迭系；中生界侏罗系、白垩系；新生界第三系、第四系。缺失下元古界；古生界志留系、泥盆系、奥陶系上统、石炭系下统；中生界三迭系。 属鲁东地层分区的有高密、诸城、五莲和昌邑县东部，安丘县的东半部。出露的地层是下元古界胶南群，五莲群和粉子山群；中生界侏罗系(上统莱阳组)、白垩系；新生界第三系、第四系。缺失上元古界，古生界、中生界侏罗系中、下统。辖域内出露地层由老到新分述如下： 太古界、元古界、古生界 泰山群(Art) 分布于沂山凸起和汞丹山凸起。上部和下部为泥砂质碎屑岩建造，中部为碎屑--火山岩建造，岩石普遍受中高级变质作用，属铁铝榴石角闪岩相，混合岩化和花岗岩化作用强烈。根据岩石组合和原岩建造，自下而上分为万山庄组、太平顶组、雁翎关组、山草峪组。 万山庄组(Artw) 分布于临朐县辛山、蒋峪一带。主要岩性为黑云斜长片麻岩夹角闪黑云斜长片麻岩、黑云变粒岩、黑云角闪片岩、斜长角闪岩和各种混合岩。同位素年龄24.25亿年。 太平顶组(Artt) 出露于昌乐县马驹岭等地。本组岩性主要有黑云斜长片麻岩、夹角闪斜长片麻岩、二云斜长片麻岩、黑云石英片岩、含矽线石黑云斜长片麻岩等。同位素年龄23.24亿年。 雁翎关组(Arty)
高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3
共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是
2018-2019学年山东省潍坊市高新区实验学校四年级（上）月考 数学试卷（3月份） 一、仔细填一填，我最棒． 1．9个亿，8个千万和5个万组成的数是，这个数读作，改写成用“万”作单位的数是，省略“亿”后面的尾数约是． 2．一亿里面有个千万；与一亿相邻的两个自然数是和，这两个数相差． 3．120536270是位数，它的最高位是位，5在位上，千万位上是，表示．． 4．用4个0，4个1组成八位数，所有的0都不读的是，读出三个零的数是．5．图中有条直线，条线段，条射线 6．长方形的对边互相并且，邻边互相． 7．时整，钟面上时针与分针所成的角是90°，6时整，钟面上时针和分针所成的角是度，是角，4时整，钟面上时针和分针所成的角是度，是角． 8．李建是2011年入学，是八班37号的男同学，学籍号为201108371，姜华是2014年入学，是九班15号的女同学，学籍号是201409152． 学籍号为201303192的李林是年入学，是班号的同学．王淼2013年入学，是1班5号的男同学，学籍号是． 9．两个因数的积是400，如果一个因数不变，另一个因数扩大到原来的4倍，则积是，如果两个因数同时缩小10倍，则积是． 10．□里最大可以填几？ 534000＞□32056 65□785≈65万 14□5891004≈15亿． 11．两条直线相交组成个角，如果其中一个角是90度，那么其他三个角都是度，这两条直线． 12．已知∠1＝30°，那么∠2＝，∠3＝．
二、选一选，把正确答案的序号写在（）里 13．下列说法正确的是（） A．直线比射线长 B．平角是一条直线 C．一个数四舍五入到万位是10万，这个数最大是99999 D．我校大约有5000人，这里的5000是一个近似数 14．下面几个数中，最接近6万的是（） A．59000B．60030C．58998 15．两条互相平行的直线之间，能画（）条垂线． A．1B．无数C．不确定 16．把一张正方形的纸对折两次，形成的折痕（） A．一定平行B．一定垂直 C．可能平行也可能垂直 17．100张纸的厚度大约是1cm，1万张纸的厚度大约是米，照这样推算，1000万张纸的厚度大约是米，1亿张纸的厚度大约是米． A.100 B.1 C.1000 D.10000 三、认真算一算． 18．直接写得数． 400×30＝50×200＝20×140＝230×60＝ 110×50＝10×780＝110×70＝400×80＝ 31×508≈28×103≈52×298≈39×102≈ 19．竖式计算． 52×403＝ 460×90＝ 35×108＝
年山东省潍坊市城市总体规划 前言 潍坊市位于山东半岛中部，东邻青岛、烟台，西连淄博、东营，南接临沂、日照，北濒渤海莱州湾，是山东省重要的区域中心城市和沿海开放城市，是东西连接沿海与内陆、南北承接环渤海湾与长江三角洲的枢纽城市，是著名的世界风筝都。现辖潍城、奎文、坊子、寒亭四区，青州、诸城、寿光、高密、安丘、昌邑六市和临朐、昌乐两县，土地总面积万平方公里，总人口万人。 潍坊市现行城市总体规划是年由同济大学和潍坊市规划设计研究院联合编制、年省政府以鲁政字[]号文批复实施的。实施以来，在调控城市发展、指导城市建设、推进城镇化进程方面发挥了积极作用。经过十多年的建设，城市功能得到进一步提升，用地布局与空间结构日趋合理，城市规模不断扩大，有力地推动了潍坊市经济社会健康协调发展。但是由于规划实施时间已经较长，城市区划发生了变化，尤其是近年来全市经济社会发展和城镇化进程之快，大大超出了原来的预测，现行规划已明显不适应实际发展的需要。同时，潍坊市土地利用总体规划也全面开始修编，需要修编城市总体规划与之协调和衔接。 为此，潍坊市政府按照《国务院关于加强城乡规划监督管理的通知》（国发[]号）的要求，根据山东省政府统一部署，结合城市发展的实际需要，提出重新修编潍坊市总体规划。获得建设部批准后（建设部建规函[]号文），由潍坊市人民政府委托上海同济大学、潍坊市规划设计研究院等六家单位组成项目组联合编制新一版潍坊市城市总体规划，由同济大学资深教授陶松龄领衔主持。 规划按照“政府组织领导、部门行业联动、专家领衔指导、社会公众参与、科学民主决策”的原则进行，旨在贯彻以科学发展观为统领，以可持续发展为基础，以建设节约型社会为目标，通过对城市定位做出合理判断，对未来的发展确定方向，对城市空间形态进行有机建构，使之成为功能完善、结构清晰、布局合理、特色鲜明的高品位现代化城市。 本次规划自年初启动，经过市府相关部门参与研究，向市民公示、征询意见，举行专家研讨会、征询专家建议，并先后向市五大班子汇报、 本资料由皮匠网制作整理，更多方案下载请点击：https://www.doczj.com/doc/ad16097429.html,/
山东省十大重点初中排名 山东省实验中学 山东省实验中学建校于1948年，是首批省级重点学校、省级规范化学校。在60多年的办学历程中，学校培养了数以万计的优秀学子，以聪明才智和卓越贡献为母校和泉城增光添彩，教育部领导多次高度评价学校的育人举措和办学成果，很多做法和经验被《中国教育报》、《光明日报》等媒体多次报道，成为全国新课程改革的典型和齐鲁素质教育的领跑者。 近年来，学校一直努力体现“实验性”和“示范性”的办学特色，鲜明地提出“为每个学生创造主动发展的无限空间”的教育理念，以“高远、大气、宽松、求新”的学校文化作根基，以创建促进学生全面而有个性发展的课程体系作保障，努力创办“高境界、高品质，能够影响学生一生发展的教育”。 青岛第二中学 山东省青岛第二中学位于青岛高科园，背依崂山，南临黄海，风景秀丽。校园绿树掩映，芳草如茵，好鸟相鸣，锦鳞游泳，奇石错落相叠，名花应时绽放。晨昏交替，演奏优美旋律，四季更迭，上演动人交响。学校建于1925年，1953年被确定为山东省重点学校，曾获全国教育系统先进集体、全国德育先进校、全国绿色学校、体育传统项目学校、北京2008奥林匹克教育示范学校、山东省规范化学校等称号。发展到今天，学校十易校名，六迁校址，无论是在汇泉湾畔，还是在崂山脚下，二中人萃取了高山的宽厚与仁爱，汲取了大海的灵动与智慧，形成了以深厚的“仁智”文化。 学校始终坚持育人为本，全校师生在继承优良的校风、学风的基础上始终坚持以培养学生素质为核心，着力实施素质教育。确立了“深化素质教育、优化教育资源、凸显办学特色、创建国际名校”的办学目标和“造就终身发展之生命主体”的育人目标，逐步形成了“开放·自主”的办学特色。 山东师范大学附属中学 山东师范大学附属中学位于山东省济南市，她处在蜿蜒奔腾的黄河岸边、碧水盈盈的大明湖畔、巍巍屹立的千佛山下、喷涌不息的趵突泉沿。学校占地5万多平方米，校园环境优美，春季樱花满枝，夏季荷香飘溢，秋季百菊争艳，冬季松柏青翠。假山流水相映成趣，壁雕石栏巧夺天工，是济南市花园式庭院学校的优秀典范。 学校始建于1950年10月，其前身是山东省工农速成中学，之后曾分别改名为山东省第一工农速成中学、山东师范学院附设工农速成中学、山东师范学院附属中学、卫东中学、济南柴油机厂附中、济南三十中、山东师范学院附中等，于1981年改名为山东师范大学附属中学。 沧海桑田一甲子，岁月峥嵘六十年。伴随着共和国蒸蒸日上的矫健步伐，山东师范大学附属中学在文化之乡、礼仪之邦的齐鲁大地上傲然走过了六十余载的漫漫征程。如今，在几代人筚路褴褛以启山林的拼搏之下，山东师大附中已经从一棵幼苗成长为参天大树，从一泓细流汇聚成滔滔江河，发展成为一所省内拔尖、国内一流、世界知名的学府。 烟台第二中学 烟台二中，是一所百年名校、省级重点中学。1959年被山东省政府命名为省级重点中学，1980年被山东省政府确定为首批办好的18所重点中学之一，1993年被山东省教委评为首批规范化学校。2007年光荣入选“中国百年名校”。追溯历史，我校于1866年(清，同治五年)，由美国传教士郭显德博士在烟台创建，是烟台1861年开埠后的第一所新式学校，距今已有143年的历史。一个多世纪以来，共有8万多学子走出校门，足迹遍布世界各地，他们为中国和世界经济、科技的发展做出了巨大贡献。
2018年山东省潍坊市昌邑实验中学高一数学理月考试 题 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有是一个符合题目要求的 1. 如图，在三棱锥S﹣ABC中，G1，G2分别是△SAB和△SAC的重心，则直线G1G2与BC的位置关系是（） A．相交B．平行C．异面D．以上都有可能 参考答案： B 【考点】LO：空间中直线与直线之间的位置关系． 【分析】根据三角形的重心定理，可得SG1=SM且SG2=SN，因此△SMN中，由比例线段证出G1G2∥MN．在△ABC中利用中位线定理证出MN∥BC，可得直线G1G2与BC的位置关系是平行． 【解答】解：∵△SAB中，G1为的重心， ∴点G1在△SAB中线SM上，且满足SG1=SM 同理可得：△SAC中，点G2在中线SN上，且满足SG2=SN ∴△SMN中，，可得G1G2∥MN ∵MN是△ABC的中位线，∴MN∥BC 因此可得G1G2∥BC，即直线G1G2与BC的位置关系是平行 故选：B 【点评】本题给出三棱锥两个侧面的重心的连线，判定它与底面相对棱的位置关系，着重
考查了三角形重心的性质、比例线段的性质和三角形中位线定理等知识，属于基础题．2. 已知cosα=，cos（α+β）=﹣，且α、β∈（0，），则cos（α﹣β）=（） A．B．C．D． 参考答案： C 考点：两角和与差的余弦函数． 专题：计算题；三角函数的求值． 分析：根据α的范围，求出2α的范围，由cosα的值，利用二倍角的余弦函数公式求出cos2α的值，然后再利用同角三角函数间的基本关系求出sin2α的值，又根据α和β的范围，求出α+β的范围，由cos（α+β）的值，利用同角三角函数间的基本关系求出sin（α+β）的值，然后据α﹣β=2α﹣（α+β），由两角差的余弦函数公式把所求的式子化简后，将各自的值代入即可求解． 解答：由2α∈（0，π），及cosα=，得到cos2α=2cos2α﹣1=﹣，且 sin2α==， 由α+β∈（0，π），及cos（α+β）=﹣，得到sin（α+β） ==， 则cos（α﹣β）=cos[2α﹣（α+β）] =cos2αcos（α+β）+sin2αsin（α+β） =﹣×（﹣）+×
山东省潍坊市中考数学试卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分 1．（3分）（2016?潍坊）计算：20?2﹣3=（） A．﹣ B．C．0 D．8 2．（3分）（2016?潍坊）下列科学计算器的按键中，其上面标注的符号是轴对称图形但不是中心对称图形的是（） A． B．C．D． 3．（3分）（2016?潍坊）如图，几何体是由底面圆心在同一条直线上的三个圆柱构成的，其俯视图是（） A．B．C．D． 4．（3分）（2016?潍坊）近日，记者从潍坊市统计局获悉，2016年第一季度潍坊全市实现生产总值1256.77亿元，将1256.77亿用科学记数法可表示为（精确到百亿位）（）A．1.2×1011 B．1.3×1011 C．1.26×1011D．0.13×1012 5．（3分）（2016?潍坊）实数a，b在数轴上对应点的位置如图所示，化简|a|+的结果是（） A．﹣2a+b B．2a﹣b C．﹣b D．b 6．（3分）（2016?潍坊）关于x的一元二次方程x2﹣x+sinα=0有两个相等的实数根，则锐角α等于（） A．15°B．30°C．45°D．60° 7．（3分）（2016?潍坊）木杆AB斜靠在墙壁上，当木杆的上端A沿墙壁NO竖直下滑时，木杆的底端B也随之沿着射线OM方向滑动．下列图中用虚线画出木杆中点P随之下落的路线，其中正确的是（）
A．B．C． D． 8．（3分）（2016?潍坊）将下列多项式因式分解，结果中不含有因式a+1的是（）A．a2﹣1 B．a2+a C．a2+a﹣2 D．（a+2）2﹣2（a+2）+1 9．（3分）（2016?潍坊）如图，在平面直角坐标系中，⊙M与x轴相切于点A（8，0），与y 轴分别交于点B（0，4）和点C（0，16），则圆心M到坐标原点O的距离是（） A．10 B．8C．4D．2 10．（3分）（2016?潍坊）若关于x的方程+=3的解为正数，则m的取值范围是（） A．m＜B．m＜且m≠C．m＞﹣D．m＞﹣且m≠﹣ 11．（3分）（2016?潍坊）如图，在Rt△ABC中，∠A=30°，BC=2，以直角边AC为直径作⊙O交AB于点D，则图中阴影部分的面积是（） A．﹣ B．﹣ C．﹣D．﹣ 12．（3分）（2016?潍坊）运行程序如图所示，规定：从“输入一个值x”到“结果是否＞95”为一次程序操作，如果程序操作进行了三次才停止，那么x的取值范围是（）
高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
2021届山东省潍坊一中2018级高三上学期开学考试 理科综合地理试卷 ★祝考试顺利★ (含答案) 注意事项： 1．答题前,请考生先将自己的姓名、班级、座号、考号填涂相应位置。 2．选择题必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写,绘图时,可用2B铅笔作答,字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、部破损。 一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 暑假期间,小明到某城市旅游。其中某一天报名了当地旅行社的一日游出行,跟随旅行团前往三景点观光旅游。出行当天的行程计划为日出时出发,日落时回到出发地。图1为该旅行团当日行程示意图。据此完成1～2题。 1．小明暑假期间出游的城市,最可能是 A．乌鲁木齐(43°N,87°E) B．上海(31°N,121°E) C．成都(30．5°N,103°E) D．武汉(30°N,114°E) 2．该日出游时,途中为免受阳光长时间照射且能欣赏窗外的风景,小明应挑选的座位是 A．酒店至观光点1,左侧靠窗
B．观光点1至观光点2,右侧靠窗 C．观光点2至观光点3,右侧靠窗 D．观光点3至酒店,左侧靠窗 相对湿度是大气的实际水汽压与同温度下的饱和水汽压之比,用百分数表示。相对湿度能直接反映空气距饱和的程度,一天中相对湿度最低值一般出现在14：00左右。对农户大棚来说,棚内高湿状态易引发农作物病虫害。图2为某地温室大棚内相对湿度日变化曲线图,其中,a、b、c三条曲线表示不同天气状况下的相对湿度变化。据此完成3～5题。 3．该地温室大棚内一天中14：00左右相对湿度最低,说明当时 A．实际水汽压大B．饱和水汽压小 C．实际水汽压小D．饱和水汽压大 4．判断该地温室大棚内a曲线表示的天气状况最可能为 A．阴天B．多云C．晴天D．雷雨 5．若冬季降低大棚内的相对湿度,应采取的通风办法是 A．早晨放顶风B．中午放顶风 C．早晨放底风D．中午放底风 广西壮族自治区河池市境内有一个4C级国内民用支线机场——河池金城江机场(与河池市中心的直线距离为40km,位于见塘山,山下全部是坚硬页岩),只有一条跑道,长为2200m。宽为45m,跑道长度相对其他机场要短,被很多人称为国最危险的机场”,机场整体建在山顶上,海拔高达677m,是广西海拔最高的机场。此外,机场四周都是高300m的悬崖和深沟。据此完成6~7题。 6．河池金城江机场附近降水丰富,其主要影响因素是 A．植被B．地形C．河湖D．人类活动
高三期中考试化学试卷分析 一、命题指导思想及试卷评价 本次的化学试卷是一套以教材为本，立足于《考试大纲》，面向全市学生的测试题，总体来看，试题难度适中，未出现难题、偏题或怪题情况。试题紧扣课本的基础知识，覆盖面广，突出学科内 的综合，注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性，注重对化学实验的考察及实验操作的规范性，突出化学学科特点，体现高考对能力和素质的要求。为体现新课标的教学理念，试卷设置了一些新情境题，目的是使学生体会一旦身处陌生新情境，会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案和策略。试题既能较好地检测学生对化学基础知识 的掌握情况，又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用，也能让教师反 思在日常教学过程中的不足，取长补短，对后阶段的教学工作有一定的启示。 二、试卷结构及考查的主要知识点 （一）试卷结构和命题双向细目表 第Ⅰ卷选择题1―20题共50分第Ⅱ卷非选择题21―24题共50分 高三期中考试化学命题双向细目表 ( 注：A----了解B----理解C---综合应用) 章节内容（知识点）层次要求 第一章从试验学化学1.安全措施和，化学品安全标识 A 2.过滤和蒸发 B 3.粗盐的分离提纯 C 4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法 B 5.根据实验目的设计实验方案 C 6.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算 B 7.物质的量浓度及其简单计算 B 8.气体摩尔体积及其简单计算 B 9.配制一定物质的量浓度的溶液 B 10.物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度 之间的相互关系及有关计算 C 第二章化学物质及其变化1.物质分类 B 2.分散系 A 3.丁达尔效应 B 4.胶体的渗析、胶体的吸附作用 B 5.电离方程式的书写 B 6.离子共存、离子方程式书写 C 7. Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 B
山东省潍坊市城乡环卫一体化调查报告 - 随着潍坊市城市化进程的推进，城市面貌日新月异，城市居民的生活居住环境质量大为改观。但与之相反的是，农村卫生情况却不尽如人意，垃圾多、污水多、河道污染多，生态环境差。为切实改变农村环境“脏、乱、差”现状，提高农村环境卫生质量，今年暑假，我结合全市开展的“城市管理提升年”活动，就中心城区城乡结合部生活垃圾收集处理一体化情况进行了专题调查。 一、城市环境卫生现状 近年来，潍坊市以创建国家卫生城市为契机，积极推进环卫体制、机制的改革，完善政策法规，加大投入力度，动员社会参与，城市环境卫生事业得到较快发展。 领导重视程度空前提高。近年来，潍坊市各级党委政府对环卫工作的重视支持程度越来越高，可以说达到了历史上破天荒地空前重视，不仅从思想上重视，组织上保障，而且政策上扶持，投入上支持，形成了齐抓共管，甚至一把手亲自抓、亲自管的可喜局面。特别是近五年来，市政府投资近3000万元，专门用于改善环卫作业条件，提高作业水平。昌乐县拿出500多万元，将城区范围内的全部城中村纳入环卫管理范围，寒亭区、坊子区政府拿出资金，为环卫部门配备了机械设备，昌邑市环卫处升格为副科级事业单位，青州市政府领导专门要求将街道管理的街巷纳入环卫管理范围，这些都体现了各级领导对环卫工作的大力支持。 行业管理机构不断健全。全市各县市区都健全完善了环境卫生管理专业机构，甚至有的街办、乡镇、村居也都明确了环境卫生管理机构和人员，有5个县市区成立了环卫局，全市环卫部门正科级事业单位3个，副科级事业单位达到5个，这为加强行业管理机构提供了有利的组织保障和社会保障。昌乐县重新组建了专业的环卫执法中队，该中队可独立执法，并配备执法巡逻车两辆，备齐配全了摄像机、照相机等取证器材，实行24小时昼夜巡逻制度，重点对私拉乱倒和破坏环卫设施等违规行为进行查处。 职工队伍不断壮大。随着机构的不断健全，环卫从业人员、职工队伍不断壮大。目前全市环卫从业人员达到7000人，比2000年增加两倍还多，队伍结构进一步优化，人员素质、文化程度逐步提高，其中副教授级职称9人，中级职称37人，大学本科以上学历人员达到237人；从业人员年轻化，在职正式职工50岁以下人员达到1013人，占在职正式职工的73%。职工队伍的壮大，为我们做好环卫工作奠定了良好的基础。
2015-2016学年山东省潍坊市坊子区黄旗堡实验学校八年级 （下）月考生物试卷（3月份） 一、选择题：（共60分）请把选择的答案填到后面的表格中 1．小明在观察洋葱鳞片叶表皮细胞时，在显微镜视野内只看清无色的细胞壁和细胞核，看不清液泡．为了能显示细胞质与液泡的界面，此时应（）A．改用凹面反光镜，放大光圈 B．改用平面反光镜，放大光圈 C．改用凹面反光镜，缩小光圈 D．改用平面反光镜，缩小光圈 2．东营园博园内，高贵典雅的郁金香竞相开放，红的、黄的、粉白的、紫红的…争奇斗艳，决定郁金香花瓣颜色的遗传物质主要存在于细胞的（） A．细胞膜B．细胞质C．细胞核D．液泡 3．李亮同学在实验室里发现一张脱落标签的永久装片，他借助显微镜观察到如图所示的图象，该装片属于（） A．植物细胞B．动物细胞C．病毒D．细菌 4．细胞作为生命活动的基本单位，体现着形态结构和功能高度统一的和谐之美．下列有关叙述不正确的是（） A．叶片的保卫细胞形态扁平排序整齐，有利于保护内部组织 B．叶肉细胞圆柱性状或不规则，含有大量叶绿体有利于进行光合作用 C．精子细胞呈蝌蚪形，有长长的尾，便于快速游动 D．神经细胞有数量较多的树突和较长的轴突，有利于接受刺激产生并传导神经冲动 5．下列关于一棵大豆和一只麻雀的叙述，错误的是（） A．它们的个体发育起点都是受精卵 B．它们的结构和功能的基本单位都是细胞 C．它们的结构层次都是细胞→组织→器官→系统 D．大豆的种子、麻雀的心脏都属于器官 6．下列有关绿色植物主要类群的叙述，错误的是（）
A．藻类植物结构简单，大多为单细胞个体，少数多细胞个体也没有根茎叶的分化 B．蕨类植物有根茎叶的分化，而且根茎叶中有输导组织，所以较能适应陆地生活 C．种子植物包括裸子植物和被子植物，是自然界中最高等的植物类群 D．油松与樱桃相比，最主要不同之处是油松的种子外面有果皮包被 7．“孔雀开屏”这种动物行为所具有的特点是（） ①动物生来就有的②由生活经验获得的③由动物生活环境因素决定的④由动物体内的遗传物质决定的． A．①③B．②④C．②③D．①④ 8．据世界卫生组织报导，埃博拉疫情2013年12月在几内亚爆发，截止到2015年3月29日，全球9个国家已有超过24000人感染，其中1万多人死亡．中国医疗队为利比里亚的埃博拉疫情防治做出了突出贡献，60%的治愈率远远高于美、德等国在当地开设的医院．下列四幅图中，与埃博拉病原体结构最相近的是（） A． B．C．D． 9．“春天不是读书天，放个纸鸢，飞上半天．”踏青归来，许多同学的白衣服上沾染了植物的绿色汁液，欲去除绿渍，最好选用（） A．凉水B．热水C．酒精D．洗衣液 10．纪实片《穹顶之下》引起了全社会对环境污染的广泛关注．PM2.5是造成雾霾的主要因素，呼吸道对其几乎没有净化作用．下列说法正确的是（）A．PM2.5通过扩散作用由外界空气进入肺泡 B．雾霾天气里，人呼出气体中二氧化碳的含量高于氧气 C．减少雾霾改善空气质量的根本措施是大规模植树造林 D．PM2.5吸入人体后，干扰肺部的气体交换，引发哮喘等疾病 11．生活中难免遇到意外情况，面对突发情况，以下处理措施，不合理的是（）A．遇到有人溺水时，先保持其呼吸道畅通后，再实施人工呼吸 B．遇到煤气中毒者，先将病人移至通风处，再实施人工呼吸
海淀区高三年级第一学期期中练习 化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+ C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D. 无色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4-
5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221 Fr 比 223Fr 少2个质子 B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na + ) < r (Mg 2+ ) < r (Al 3+ ) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是 A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3- 3 Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4 H 2O B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H + + OH - + Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4↓ + H 2O C ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2O D ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - Al(OH)3↓ 9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： ．．． 放电 ① ②