标准燃烧热理查德法卡拉奇法

华南师范大学实验报告课程名称 物理化学实验 实验项目 燃烧热的测定【实验目的】①明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。

②掌握量热技术的基本原理，学会测定奈的燃烧热。

③了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。

④学会雷诺图解法校正温度改变值。

【实验原理】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。

在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（O v ），恒容燃烧热这个过程的内能变化（ΔU ）。

在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Q p ），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ΔH ）。

若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：∆c H m = Q p ＝Q v ＋Δn RT （1）本实验采用氧弹式量热计测量蔗糖的燃烧热。

测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。

氧弹是一个特制的不锈钢容器（如图）为了保证化妆品在若完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气（或者其他氧化剂），还必须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给量热计本身和其中盛放的水，而几乎不与周围环境发生热交换。

但是，热量的散失仍然无法完全避免，这可以是同于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射出热量而使量热计的温度降低。

因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确测量，而必须经过作图法进行校正。

放出热(样品+点火丝)＝吸收热 (水、氧弹、量热计、温度计) 量热原理—能量守恒定律在盛有定水的容器中，样品物质的量为n 摩尔，放入密闭氧弹充氧，使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器各部件，引起温度上升。

设系统（包括内水桶，氧弹本身、测温器件、搅拌器和水）的总热容为C （通常称为仪器的水当量，即量热计及水每升高1K 所需吸收的热量），假设系统与环境之间没有热交换，燃烧前、后的温度分别为T 1、T 2，则此样品的恒容摩尔燃烧热为:nT T C Q m V )(12,--= （2） 式中，Qvm 为样品的恒容摩尔燃烧热(J·mol -1)；n 为样品的摩尔数（mol)；C 为仪器的总热容(J·K -1或J / oC)。

TR—对比温度（实际温度与临界温度之比值）； TC—临界温度 K。 液体在沸点下的汽化热可按下式计算：
（1—12）
qvb =Tb·（39.8lgTb－0.029Tb）/M kJ/kg 式中 Tb—液体的沸点 K；
M—液体的分子量。
（1—13）
3、熔融热的计算
不同物质的熔融热可根据以下公式求出：
元
素
qF =（8.4～12.6）TF
热量衡算中，过程热效应 Q3 的符号为：放热为正；吸热为负。 （1）、学反应热 QR 为计算各种温度下的反应热，规定当反应温度为 298K 及标准大气压时反应热的数值
为标准反应热，习惯上用 ΔH°表示，负值表示放热，正值表示吸热。这与在热量衡算中所 规定的符号正好相反，为避免出错，现用符号 q○r 表示标准反应热，放热为正，吸热为负， 则 q。r =－ΔH°。
2）、燃烧需氧原子数法标准燃烧热
里查德认为：有机化合物的燃烧热与完全燃烧该有机化合物所需的氧原子数成直线
关系。即：
q°c =∑a＋x∑b kJ/mol
（1—19）
式中 a、b—常数，与化合物结构相关，其值见《药厂反应设备及车间工艺设计》（P213～217
表 6—6 和表 6—7）；
X—化合物完全燃烧时所需的氧原子数。
无机化合物
qF =（20.9～29.3）TF
有机化合物
qF =（37.7～46.0）TF
其中：qF —— 熔融热 J/mol；
TF —— 熔点 K。
（1—14） （1—15） （1—16）
5
4、溶解热的计算
气态溶质的溶解热可取蒸发潜热的负值；固态溶质的溶解热则近似可取其熔融热的 值。
5、浓度变化热效应的计算
由无限稀释热可以求出浓度变化的热效应。本设计涉及到氢氧化钠、盐酸的水溶液浓

5．新能源开发 (1)新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或 很少污染。 (2)最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢 能等。 (3)我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤,节约油气， 加快开发水电、核电和新能源。
思考：用H2作能源有哪些优点和缺点？
提示：氢能有三大优点：(1)单位质量的氢气燃烧热值 高；(2)资源丰富；(3)产物是水，无污染。缺点：储存 和运输困难。
注：研究条件： 101 kPa 可燃物用量： 1mol 反应程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 如:C→CO2(g) ，H→H2O (l)，S→SO2(g), N→N2(g), Cl→HCl(g) 没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 燃烧热： ∆H＜0
例如，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，指的是25℃、101 kPa 时，1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量， 而不是在Cl2中。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中 以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热 量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？
一. 燃烧热
1. 定义: 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量。 2. 单位：kJ·mol－1。 燃烧热属反应热的一种，可利用仪器由实验测得。
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × |ΔH|
5. 文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH”表示。 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1， 或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
【例】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ， 该反应的热化学方程式为 _H__2_(g_)_＋____O_2_(g_)_=_=_H__2_O_(_g_)，__Δ__H_＝__－__2_4_1_._8_k_J_·_m_o_l_－_1_____ 。 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 _2_8_5_.8__ kJ·mol－1 。

【例3】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生 成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。 则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量C是（ ）
A. 0.5Q
B. Q
C. 2Q
D. 5Q
CO2 ～ CaCO3
C2H5OH ～ 2CO2
n(CO2)=n(CaCO3)=100g÷100g/mol=1mol
的氧
★注意事项★：
(1)条件：
；(2)可燃物的用量：
；
(3)生成
的氧化物：
如:C 完全燃烧应生成
，S生成
,
对于H2，若在25℃时， H2燃烧生成 。
(4)单位：
；
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以
可燃物为配平标准，
【练习1】 25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是 ？ 25℃、101KPa时，1mol H2 完全燃烧生成液态水时放出的
△H/ （kJ·mol-1）
-393.5
-395.0
-283.0
－285.8 -890.3 -726.5
名称
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷
苯
化学式
△H/ （kJ·mol-1）
C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) C2H5OH(l) C3H8(g) C6H6(l)
-1559.8 -1411.0 -1299.6 -1366.8 -2219.9 -3267.6
化石燃料：煤、石油、天然气
解决的办法 ：开 节 ；即开发新能源，节约现有能源， 提高能源的利用率。
措施：科学地控制燃烧反应，使燃料 利用率。
燃烧，提高能源的
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。

标准燃烧热计算一、理查德(Richard)法理查德(Richard)认为，有机化合物的标准燃烧热与该化合物完全燃烧时所需的氧原子数成直线关系，即q c=Σa+xΣb (6-17)式中a、b--常数，与化合物结构有关，其值见表6-6；x--化合物完全燃烧(产物为CO2、H2O、N2、HX、SO2等)时所需的氧原子数。

表6-6 基数值相态 a b液态气态23.8623.02218.05219.72用理查德法计算化合物的标准燃烧热时还必须遵循以下规则。

1. 在计算任何化合物的标准燃烧热时，首先要按化合物的相态计入表6-6中所列的a、b值(正烷烃的a、b值)，作为基数。

液态与固态化合物均按液态计，气态化合物按表中气态的a、b值计。

2. 分子中如有支链存在，或在环状结构分子中有二个或二个以上烷烃取代基存在时，则必须加上烷烃支链数值，但只加一次，因此苯和甲苯无支链值，但二甲苯、异丙苯及六甲基环己烷均须计入支链值，只计一次。

3. 分子中存在二个以上相同的官能团，则a值应乘以该官能团的个数，而b值仍以一个计算，但烷烃取代基与支链烃取代基例外。

4. 分子中存在多个不相同的官能团时，应将各个官能团的a、b值分别计入式(6-17)。

有时对于同一个官能团可以有二种不同的选择，例如甲酰胺(HCONH2)既可以看作是醛+胺，也可以看作是酰胺。

遇到这种情况应该选择较复杂的官能团数值，或选择在表中排列较后的官能团的a、b数值。

对于甲酰胺只能取酰胺的数值而不能取醛与胺的数值再相加。

脲型和二缩脲型的基团则例外，二者都应看作含有二个酰胺，而二缩脲还要加一个胺基的数值。

此类情况常适用于含氮化合物。

5. 所选择的官能团a、b数值应与化合物的相态一致。

在一般情况下可以用液态数值代替固态数值，因为对非极性或极性很小的有机化合物，其熔融热通常不大，不会引起大的误差。

6. 有机碱与无机酸生成的盐类及水化合物的燃烧热除了要计算相应的碱与酸的燃烧热外，还须加上校正值。

2．单位
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
解析 (1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJ·mol－1；1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放 热 2220 kJ，所以 C3H8 完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热 量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所 以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ×2＝4440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 285.8 kJ＋4440 kJ＝4725.8 kJ。
[对点即时练]
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
1．了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决 能源危机中的重要作用。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧
解析：天然气、煤、石油都是化石能源，不可再生，因此不属 于未来新能源，①、②、④不符合；核能若使用不当对环境有 污染，且不可再生，故核能不属于未来新能源，③不符合；太 阳能、生物质能、风能资源丰富，在使用时对环境无污染或污 染很小，属于未来新能源，⑤、⑥、⑦符合；氢能可以再生， 燃烧产物是水，可以作为制取氢气的原料，属于未来新能源， ⑧符合，因此符合未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧，B 项正确。 答案：B
白磷和红磷是同素异形体，两者的能量不同，故燃烧热
不相等，C 项错误；淀粉和纤维素是不同物质，燃烧热
不相等，D 项错误。 答案：B
2．下列热化学方程式中 ΔH 的数值能表示可燃物燃烧热的是 ()
A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
3．已知：H2 和 CH4 的燃烧热分别为 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 和 ΔH＝－890 kJ·mol－1，112 L H2 和 CH4 的混合气体(标准状 况下)完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 3 695 kJ 的热量， 则混合气体中 H2 和 CH4 的物质的量之比是________。
ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1 解析：B、D 中水均为气态，不是稳定的氧化物，A 项中 ΔH 的数值能表示 CO 的燃烧热。 答案：A
4．燃烧热与中和热的比较
能量

按下充气机手柄，先充入少量氧气（约0.5MPa）, 然后开启 氧弹进出气口，借以赶出弹中空气，再充入约2MPa的氧气。
充气压力 显示表
低
压 表
高
压
表
手柄
氧气钢瓶开关
充气机出气口
钢瓶与减压阀 连接螺母
底坐
减压阀低压调节杆
钢瓶出气口
（3）燃烧和测量温度：
①将充好氧气的氧弹放入 量热计的内桶，将 SHR—15氧弹式量热计 电极插头插在氧弹两电 极上，打开电源，若 “点火”指示红灯亮了， 说明通路（注意：此时 决不能按“点火按 键”），否则应取出氧 弹查明原因。
压太紧，太紧点火后不能充分燃烧）。抽去
模底的托板，再继续向下压，使模底和样品
一起脱落。将此样品表面的碎屑除去，在分 底模托板 析天平上的准确称量后即可供燃烧热测定用。
（2）装置氧弹（图见后面一页） ：用分析天平准确称量一
段点火丝（约15cm）的质量，拧开，将氧弹内壁擦干净， 特别是电极下端的不锈钢接线柱更应擦干净挂上放入压好 的片状试样金属小杯。小心地将点火丝二端分别在电极的 固定下端。将点火丝弯成如图形状 。
2．萘的燃烧热测定
• 称取0.5g左右萘，按上述法进行压片、燃 烧等实验操作。
• 实验完毕后，洗净氧弹，倒出卡计盛水桶 中的自来水，并擦干待下次实验用。
五、实验数据的电脑记录与处理
1．水当量测定实验数据的记录
准备开始实验前开启微机，进入操作系统后双击“燃烧热” 图标启动燃烧热测定应用程序，出现如图界面。
点 火 丝
片状试样
旋紧氧弹盖，将SHR—15氧弹式量热计电极插头插在 氧弹两电极上，打开电源，若“点火”指示红灯亮了， 说明通路，然后在弹杯中注入10ml水，旋紧氧弹盖后

化学反应的燃烧热燃烧是一种常见而广泛的化学反应，它涉及到大量的能量变化。

而燃烧过程中产生的能量变化则可以通过燃烧热来描述。

本文将从燃烧现象的定义开始，介绍燃烧热的概念、计算方法以及与化学反应热的关系。

燃烧是指物质与氧气（或其他氧化剂）在一定条件下发生的放热反应。

燃烧反应可以产生可见的火焰、光热和烟雾等现象，同时伴随着能量的释放。

这种能量的释放是由于燃料物质与氧气分子发生化学反应，使得化学键断裂并重新组合，释放出能量。

而燃烧热则是指在单位质量的燃料完全燃烧下所释放的能量。

在化学反应中，燃烧热是一项重要的热力学性质，它可以衡量反应产生的能量。

燃烧热的计量单位是焦耳/克（J/g），通常用大写的ΔH 表示。

燃烧热可以分为燃料的燃烧热和反应物的燃烧热两种。

首先是燃料的燃烧热。

燃料的燃烧热是指单位质量的燃料完全燃烧所释放的能量。

燃料的燃烧热与其化学成分相关，不同燃料的燃烧热有所差异。

例如，对于石油和天然气等碳氢化合物燃料，其燃烧热主要与其碳氢化合物中的碳氢化合物的结构和数量有关。

其次是反应物的燃烧热。

反应物的燃烧热是指单位质量的反应物参与完全燃烧反应所释放的能量。

在化学反应中，反应物的燃烧热可以通过标准反应焓ΔH0来计算，其值可以从热化学表中获得。

燃烧热与化学反应热密切相关。

化学反应热是指化学反应过程中放热或吸热的现象，当反应放热时为放热反应，放热的能量将被传递给燃烧介质，使得燃烧介质温度升高；而吸热反应则相反，系统从外界吸收热量，致使燃烧介质温度下降。

燃烧热与化学反应热之间的关系通过以下方程式给出：ΔH = ΔE + PΔV其中，ΔH表示反应焓变，ΔE表示反应内能变化，PΔV表示压力-体积功。

根据热力学第一定律，可知化学反应热等于反应焓变加上压力-体积功。

在实际计算中，燃烧热可以通过实验方法进行测定。

一种常用的实验方法是量热计法，即通过测量反应前后的温度变化来计算燃烧热。

该方法的核心原理是基于能量守恒定律，即所释放或吸收的能量将转化为热能，并通过测量温度的变化来确定燃烧热。

D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)； △H = b KJ/mol
△H=－890.31KJ/mol
二、中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测 得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的 热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol
B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；
ΔＨ＝－92.4KJ/mol
C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；
ΔＨ＝－184.8KJ/mol
D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔＨ＝184.8/mol
4.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷 （CH4）的热化学方程式分别为：
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
[练习]
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H = -241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H= -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H= -571.6 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)△H= —283.0 kJ/mol

高二化学燃烧热知识点燃烧热是物质燃烧过程中释放出的热量。

燃烧热是化学反应热力学的重要参数之一，对于研究燃烧反应的能量变化以及燃料的热值等有着重要的意义。

下面我们来了解一下高二化学中与燃烧热相关的知识点。

1. 燃烧热的定义和表达方式燃烧热是指在恒定压力下，1摩尔物质完全燃烧所释放出的热量。

通常用△H表示。

燃烧热可以通过实验测量得到，也可以通过计算获得。

在反应方程式的化学式的前面写出△H的值。

2. 燃烧热与燃烧反应的热效应关系燃烧热是燃烧反应的热效应之一。

燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈放热的反应。

燃烧热的值大小取决于燃料的种类和反应的条件。

3. 燃烧热的计算方法燃烧热的计算方法主要有两种：实验法和计算法。

实验法是通过实验测量得到物质燃烧时释放的热量。

计算法是利用标准生成焓和反应焓的关系进行计算。

燃烧反应的热效应可以通过燃烧反应方程式和标准生成焓之间的关系进行计算。

4. 燃料的热值燃料的热值是指单位质量或单位容积的燃料完全燃烧时所释放的热量。

常用的表示单位有千焦/克和千焦/立方米等。

燃料的热值与燃烧热的值是相等的，只是单位不同。

5. 燃烧热和燃料的选择在选择燃料的时候，燃烧热是一个重要的指标。

燃烧热越高，说明燃料的能量利用效率越高，热值也越大。

因此，在选择燃料时要根据不同的需求和使用条件，选择具有合适燃烧热的燃料。

6. 燃烧热的应用燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用。

例如，在燃料中的燃烧热能够提供热量进行加热、照明等；在工业生产中，燃烧热可用于蒸汽发电、冶金和化工等领域。

总结：燃烧热是化学反应热力学中的重要概念，它与燃烧反应的热效应密切相关。

燃烧热的计算方法可以通过实验或者计算获得，燃料的热值也是燃烧热的重要体现。

在选择燃料时，要考虑燃料的燃烧热，以满足不同的需求。

燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用，对于提供热量和进行能量转换等方面具有重要作用。

通过对燃烧热的研究和应用，可以更好地理解和利用燃烧反应产生的能量。

计算题（P106）4－1、物料衡算数据如下图所示。

主反应式如下。

已知加入甲苯和浓硫酸的温度均为30℃，脱水器的排水温度为65 ℃，磺化液的出料温度为140 ℃，甲苯和硫酸的标准化学反应热为117.2kJ·mol -1 (放热) ，设备（包括磺化釜、回流冷凝器和脱水器，下同）升温所需的热量为1.3×105kJ ，设备表面向周围环境的散热量为6.2 ×104kJ, 回流冷凝器中冷却水移走的热量共9.8 ×105kJ 。

试对甲苯磺化过程进行热量衡算。

有关热力学数据：原料甲苯的定压比热为1.71kJ ·kg -1 ·℃-1 ; 98%硫酸的定压比热为1.47kJ ·kg -1 ·℃-1 ;磺化液的平均定压比热为1.59kJ ·kg -1 ·℃-1 ;水定压比热为4.18kJ ·kg -1 ·℃-1解法一：对甲苯磺化过程进行热量衡算的目的是为了确定磺化过程中的补充加热量。

依题意可将甲苯磺化装置(包括磺化釜、回流冷凝器和脱水器等)作为衡算对象。

此时，输入及输出磺化装置的物料还应包括进、出回流冷凝器的冷却水，其带出和带入热量之差即为回流冷凝器移走的热量。

若将过程的热效应作为输入热量来考虑，则可绘出如下图所示的热量衡算示意图。

CH 3+H 2SO 4CH 3SO 3H+H 2O则热量平衡方程式可表示为 取热量衡算的基准温度为25o C （若取0 ℃作为基准，结果又如何？），则（1）（2）磺化过程热效应反应中共加入98%浓硫酸的质量为1100kg ，其中含水22kg 。

若以SO 3计，98%硫酸的质量分率为80%。

由式(4-44)得反应结束后,磺化液含硫酸35.2kg,水21.4kg 。

以SO 3计,硫酸的质量分率为50.8%。

则1234567Q Q Q Q Q Q Q ++=+++141000 1.71(3025)1100 1.47(3025) 1.6610Q kJ=⨯⨯-+⨯⨯-=⨯3p cQ Q Q =+1-122111 2.989(2515)110.20130.062 4773.4 kJ (kg H )s H m mm mO -∆=+--++=⋅2-122111 2.989(2515)10.50810.5080.20130.0620.5080.5081833.6 kJ (kg H )s H O ⨯-∆=+--++=⋅所以有反应消耗的甲苯量为979 kg ，则（3）反应产物（磺化液、脱水器排出的水）带走的热量Q 4 Q 4=1906.9 x 1.59 x （140-25）+193.1 x 4.18 x （65-25）=3.77 x 105 KJ （4）由题意知 Q 5=1.3 x 105 KJ Q 6=6.2 x 104 KJ Q 7=9.8 x 105 KJ 所以Q 2=Q 4+Q 5+Q 6+Q 7-Q 1-Q 3=2.12 x 105 KJ4224773.421.41833.6 6.610p Q kJ=⨯-⨯=⨯kJ1025.1 2.1179210979Q 63c ⨯=⨯⨯=kJ1032.1 1025.1106.6 Q Q Q 664cp 3⨯=⨯+⨯=+=解法二：对甲苯磺化过程进行热量衡算的目的是为了确定磺化过程中的补充加热量。

【规律方法】 选择燃料可从以下几个方面确 定其优劣：(1)物质的燃烧热；(2)燃料的储量; (3)燃料的开采、运输、储存的条件、价格；(4) 燃料对生态环境的影响。例如：液化石油气中 的丙烷，燃烧热值高，地下石油储量丰富，开 采较容易，燃烧时产生CO2、H2O对环境污染 小，缺点是储存、运输不方便。
例 2 25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液
发生中和反应的中和热为 57.3 kJ·mol－1，辛烷
的燃烧热为 5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式
书写正确的是( )
A．2H＋(aq)＋SO24－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－ (aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1、
B．KOH(aq)＋21H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋
H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
②
解得n1＝145 mol n2＝54 mol
在相同 p、T 时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶ n(C3H8)＝3∶1。
【答案】 (1)285.8 kJ·mol－1 2 220 kJ·mol－1 (2)4 725.8 kJ (3)3∶1
二．燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
能量变化 相同点 ΔH及其
【思路点拨】 解答本题要注意以下三点： (1)燃烧热、中和热的含义。 (2)燃烧热、中和热热化学方程式的书写。 (3)热量与燃烧热之间的关系。

（2）液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液 化气使用不便，且要消耗宝贵的石油资源；
（3）天然气则是一种既有管道煤气的方便，又有 液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料， 所以，推广使用天然气是城市燃气产业的发。
知识再现
1．能源就是能提供 能量 的自然资源，
包括化石燃料（煤、石油、天然气）等、。阳光、生物能、
……
问题探究五
城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤 球等固体燃料有什么好处？
首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有 较高的能量利用率。
其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易 点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。
第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤， 会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘， 造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更 严重。
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/mol
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
不相同 因为石墨与金刚石的晶体结构不同, 共具有的能量也不相同！

的情况。
2.燃烧热与中和热的比较
燃烧热
不
同
点
中和热
能量变化
放热反应
ΔH 及其单位
ΔH <0,单位均为 kJ·m ol
反应物的量
可燃物为 1 m ol
不一定为 1 m ol
生成物的量
不确定
生成的水为 1 m ol
101 kPa时,1 m ol纯物
在稀溶液里,酸与
质完全燃烧生成稳定
的氧化物时所放出的
碱发生中和反应生
可再生能源
水能
不可再生能源
煤、石油、天然气等
可再生能源
不可再生能源
二次能源
太阳能、地热、沼气、
潮汐能、风能等
核能等
电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等
2.解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的利用率。
(2)寻找资源丰富、可以再生、没有污染的新能源。
【例题 2】下列获取氢气的途径中最理想的是(
1.对燃烧热的理解
(1)燃烧热是指可燃物与 O 2 反应放出的热量,1 m ol H 2在 C l2中也可以燃
烧放出热量,但不是燃烧热。
(2)文字叙述燃烧热时,用“
正值”或“ΔH ”表示。例如:C H 4 的燃烧热为
-1
-1
890.31 kJ·m ol (不写“-”
号)或 ΔH =-890.31 kJ·m ol (必须写“-”
-1
1.H 2的燃烧热为 ΔH =-285.8 kJ·m ol 所表示的含义是什么?
提示:表示在 25 ℃、101 kP a时,1 m olH 2完全燃烧生成 H 2O (l)时放出 285.8
kJ的热量。

你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。

高二化学选修一燃烧热知识点总结一、燃烧热的概念和计算方法燃烧热（ΔHc）是指单位质量或摩尔物质完全燃烧所释放或吸收的热量。

它可以通过实验方法或计算方法来确定。

1. 实验测定燃烧热实验测定燃烧热的方法有常数容器法和量热器法。

常数容器法中，完全燃烧一定质量的物质，通过测量温度变化来计算燃烧热。

量热器法中，将物质放入量热器中进行燃烧，并通过测量水的温度变化来计算燃烧热。

2. 计算燃烧热计算燃烧热的方法包括燃烧热的通式法、Hess定律和生成焦熔法。

通式法是通过已知物质燃烧热的数值，根据化学方程式和摩尔系数的关系，计算其他物质的燃烧热。

Hess定律是指在化学反应中，反应热的变化与路径无关。

利用这一定律，可以通过两个或多个已知反应的热量计算出所需的反应热量。

生成焦熔法是将待测物质与反应焦炭在恒定的压强下反应，通过测量反应产生的热量来计算燃烧热。

二、燃烧热的应用1. 爆炸燃烧和研发新材料爆炸燃烧与燃烧热密切相关。

通过对物质的燃烧热和反应规律的研究，可以开发新型爆炸物、炸药和火箭推进剂等材料。

2. 火力发电和煤气化燃烧热被广泛应用于火力发电和煤气化过程。

通过燃烧热释放的能量来产生蒸汽驱动涡轮发电机，提供电力。

在煤气化过程中，通过高温和压力下，使煤炭发生化学反应，释放出燃烧热，得到合成气用于制造化学产品。

3. 无水饮料和食品加工燃烧热在无水饮料和食品加工中起到了重要作用。

通过将食品或饮料制成粉末，然后加入足够的能量源，在恒定的温度下燃烧，可以使水分蒸发掉，从而得到无水饮料和食品。

三、燃烧热的影响因素和相关概念1. 燃烧热的影响因素燃烧热的数值受多种因素影响，如燃烧物质的种类、物质的化学反应、物质的摩尔质量等。

2. 燃烧热相关概念燃烧热相关的概念包括燃烧热容、标准燃烧热等。

燃烧热容是指单位质量或摩尔物质完全燃烧所吸收或释放的热量。

标准燃烧热是指在标准状态下，单位摩尔物质在氧气中完全燃烧所释放的热量。

四、燃烧热的意义和应用前景1. 燃烧热在能源领域的应用燃烧热的研究对于能源的开发和利用具有重要意义。