卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是 7个电子，是元
素 周 期 表 中 的 第％
A
元 素
一、氯气的性质及用途： ［要点1］物理性质：
常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 ［要点2］化学性质：
氯气（CI 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。 自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的 盐矿中。氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1、与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）
如：①2Na + CI 2 全 2NaCI （产生白烟）② Cu + Cl^ CuCI 2 （产生棕黄色的烟）
③2Fe + 3Cb …'' 2FeCh （产生棕色的烟）
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2、与非金属反应 如：① 出+ Cl 2=2HCI （发出苍白色火焰，有白雾生成）
H 2 + CI 2二■匕2HCI （会发生爆炸） 一一不可用于工业制盐酸
磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是
PCI 3，烟是PCI 5
（3、与水反应：CI 2+ H 2O = HCI + HCIO 2HCIO =光照=2HCI +。2匸 （4、与碱反应
CI 2+
2NaOH
= NaCI + NaCIO + H 2O （用于除去多余的氯气）
2CI 2+ 2Ca （OH ） 2 = Ca （CIO ） 2+ CaCb + 2出0 （用于制漂粉精） Ca （CIO ） 2+ CO 2+ H 2O = CaCO 3 J+ 2HCIO （漂粉精的漂白原理）
将氯气通入Ca （OH ）2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是 CaCl 2、Ca （CIO ）2,其有效成份是 Ca （CIO ）2。 漂白原理：Ca （CIO ）2 + H 2O+CO 2 ===CaCO 3 J + 2HCIO （5、与某些还原性物质反应
女口：①2FeCl 2+ CI 2 = 2FeCl 3
②2KI + Cl ? = 2KCI + I 2 （使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的
检验）③ SO 2+ CI 2+ 2H 2O = 2HCI + H 2SO 4 ----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应， CI 2 + H 2O = HCI + HCIO （次
氯酸），大部分是以CI 2分子状态存在于水中。
注意：（1、在新制的氯水中存在的微粒有：
出0、CI 2、HCIO 、H +、Cl -、
久置氯水则几乎是盐酸溶液（H +、Cl -、H 2O 、OH -）
（3漂白剂
HCIO Na 2O 2（ H 2O 2） SO 2
活性炭
元弱酸，比H 2CO 3弱
②
不稳定，2HCIO =光照=
2HCI + O 2f
③ 强氧化性；
④ 漂白、杀菌能力，使色布、
品红溶液等褪色。
（2） HCIO 的基本性质
可用于工业制盐酸
②2P + 3CI 2 ： 2PCI 3 （氯气不足；产生白雾）
［要点3］氯水的成分及性质： 氯气
溶于水得黄绿色的溶液
CIO -、OH -
;
2P + 5CI
2PCI 5 （氯气充足；产生白烟）
漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白
品红溶液褪色褪色褪色褪色
紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色
稳定性稳定稳定不稳定
［要点4］氯气的制法：
（1）氯气的工业制法：（氯碱工业）
2NaCI + 2H 20 通电2Na0H + H 2? + Q f
（2）实验室氯气的制备：在实验室里，氯气可用浓盐酸与某些氧化剂反应来制取。
△
4HCI（浓）+ MnO 2 === MnCI 2 + 2H 2O +CI2 ?
也可以用：2KMnO 4+I6HCK 浓）==2KCI + 2MnCI 2+5CI2+8H2O
强调：MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成CI2，稀盐酸不与MnO 2反应。
仪器的选取：一般来有四套装置，一是发生装置；二是除杂装置；三是收集装置；四是尾气处理装置。仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置实验步骤：检密一装药一固定一加热一收集收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）
净化装置:用饱和食盐水除去HCI，用浓硫酸干燥尾气处理：用碱液NaOH吸收
在这个反应中，会有哪些杂质？用什么除杂呢？用什么来处理尾气？
氯气的检验：使用润湿的淀粉KI试纸（淀粉-KI溶液）；氯气能使润湿的淀粉KI试纸变蓝。
（1）1774年，瑞典化学家舍勒最早发现了氯气。
（2）1810年，英国化学家戴维确认了氯气的组成。
4、用途：氯气除用于消毒，制造盐酸和漂白粉外，还用于制造多种农药，化工原料，生产许多无机试剂、有机试剂。总
之在生产生活有着重要的用途。
二、卤族元素：
卤素间的置换反应及X-离子的检验：
（1）CI2 + 2Br-= Br2 + 2CI
CI2 + 2「=丨2 + 2CI-
Br2 + 2I-= I2 + 2Br-
结论：氧化性：CI2 > Br2 > I2；还原性：「> Br-> CI-
（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化
剂溶质
J '、、、
水苯汽油四氯化碳
B「2 黄f橙橙f橙红橙f橙红橙f橙红
I2 深黄f 褐淡紫f紫红淡紫f紫红紫f深紫
密度比水轻比水轻比水重
（3）X离子的检验
CI-
Br-+ AgN0 3 + HNO 3 ------------ * 浅黄色沉淀
I-黄色沉淀
白色沉淀
发生装置除杂装置收集装置尾气处理