甘肃省天水市甘谷一中2015届高三上学期第二次检测化学试卷
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1．（2分）下列有关物质组成、分类正确的是（）
A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸
B．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子
C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠
D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等
2．（2分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．C aO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁
3．（2分）下列实验操作完全正确的是（）
编号实验操作
A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 量取20.00ml KMnO4 溶液用25ml碱式滴定管量取
C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A．A B．B C．C D．D
4．（2分）下列各溶液中，一定能大量共存的是（）
A．F e3+、Na+、SO42﹣、H2O2B．C2H5OH、MnO4﹣、H+、K+
C．P b2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．N a+、SO32﹣、CH3COO﹣、S2﹣
5．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．F e3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣
D．将0.2 mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
6．（2分）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）
A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B．F e在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C．N a、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．F e2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
7．（2分）为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）
A．N a2SO3是否被氧化（BaCl2）B．F eCl2是否被氧化（KSCN）
C．K I是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）
8．（2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
9．（2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应
Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）
A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
B．反应中氮气作氧化剂
C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1
10．（2分）将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）
A．o﹣a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O
B．b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣
C．a﹣b段与c﹣d段所发生的反应相同
D．d﹣e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
11．（2分）设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A
C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N A
D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A
12．（2分）下列说法正确的是（）
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣1，则H2燃烧热为241.8 kJ?mol﹣1 B．原子弹爆炸是放热反应
C．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨能量低且键能小
D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol﹣1①
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol﹣1②
可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ?mol﹣1
13．（2分）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．图中的b＞a
C．阳极区pH增大
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
14．（2分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4﹣Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
15．（2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）
A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
16．（2分）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A．a=4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D．S2O32﹣是还原剂
17．（2分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（）
A．气体A是NO2
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是A13+和C1﹣
18．（2分）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：
xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）
A．M g2+向正极迁移
B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣
C．M o3S4发生氧化反应
D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+
19．（2分）X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）
A B C D
X HCl Na2O2Na2CO3SO2
Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3
Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4
W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（）
A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）
21．（12分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
离子半径酸性还原性得电子能力
N3﹣Al3+H2SO4 HClO4O2﹣S2﹣35Cl37Cl
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为．
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应：
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式．
22．（10分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
阴离子NO3﹣、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生．
完成下列填空：
（1）A的化学式为；
（2）③反应的离子方程式为；
（3）检验D溶液中阴离子的方法是；
（4）E的化学式为，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）．
23．（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为．
（2）步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是．
（3）步骤⑤的操作为
（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
颜色黄色绿色蓝色
25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为[25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12]．
24．（14分）汽车尾气中CO、NO x以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．
Ⅰ．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1．
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=一1160kJ?mol﹣1
（1）甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为；
Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+氧化的产物主要是NO3﹣、NO2﹣，写出只生成NO3﹣的离子方程式；
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示．
①生成的Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出；
②生成S2O42﹣的电极反应式为；
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a g?L﹣1，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
25．（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾
（FeSO4?7H2O），过程如图1：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：．
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图2．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f．装置A中发生反应的化学方程式为．
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有．
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
甘肃省天水市甘谷一中2015届高三上学期第二次检测化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1．（2分）下列有关物质组成、分类正确的是（）
A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸
B．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子
C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠
D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：物质的分类专题．
分析：A、盐酸属于非强氧化性酸；
B、新制氯水的溶质是HCl和HClO，氨水的溶质是一水合氨；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称；
D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的最简式不同，因此元素质量比不同．
解答：解：A、盐酸属于非强氧化性酸，硫酸、硝酸是强氧化性酸，故A错误；
B、新制氯水的溶质是HCl和HClO，氨水的溶质是一水合氨，故B错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，故C正确；
D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素相同，但是最简式不同，因此元素质量比不同，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查常见酸、碱俗称和性质，非常基础，元素的质量比可以根据元素原子的个数比来确定．
2．（2分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．C aO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁
考点：二氧化硫的污染及治理；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．
专题：化学应用．
分析：A．酒精可用于杀菌消毒；
B．CaO能与SO2反应，最终可生成硫酸钙；
C．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
D．工业用CO为还原剂大量生产铁．
解答：解：A．酒精可使蛋白质变性，75%的酒精可用于医学上的杀菌消毒，故A正确；B．CaO能与SO2反应，与空气中氧气反应最终可生成硫酸钙，可减少工业废气的污染，故B 正确；
C．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故C正确；
D．工业用CO为还原剂大量生产铁，而铝热法常用于焊接钢轨，故D错误．
故选D．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
3．（2分）下列实验操作完全正确的是（）
编号实验操作
A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 量取20.00ml KMnO4 溶液用25ml碱式滴定管量取
C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．取出钠后用滤纸吸干煤油，且烧杯中的水不能装满；
B．高锰酸钾能腐蚀碱式滴定管中的橡胶；
C．胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，可排出气体；
D．分液应注意上下层液体分离，不能从下端均流出．
解答：解：A．取出钠后用滤纸吸干煤油，且烧杯中的水不能装满，操作错误，故A错误；B．高锰酸钾能腐蚀碱式滴定管中的橡胶，则应利用酸性滴定管盛放高锰酸钾溶液，故B错误；C．胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，然后排出气体，操作正确，故C正确；
D．分液应注意上下层液体分离，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及性质实验、滴定操作、分液操作等，侧重实验基本操作和实验细节的考查，题目难度不大．
4．（2分）下列各溶液中，一定能大量共存的是（）
A．F e3+、Na+、SO42﹣、H2O2B．C2H5OH、MnO4﹣、H+、K+
C．P b2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．N a+、SO32﹣、CH3COO﹣、S2﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．
解答：解：A．Fe3+、催化的H2O2的分解，不能共存，故A错误；
B．C2H5OH、MnO4﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．Pb2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大．
5．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．F e3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣
D．将0.2 mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3，反应生成硝酸铁；
B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
C．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫；
D.0.2 mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡．
解答：解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣
═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1 溶液混合：Mg2++2H++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；
C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式为：Ca2++SO2（过量）+2ClO﹣
+H2O=CaSO4↓+Cl﹣+SO42﹣+2H+，故C错误；
D．将0.2 mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响．
6．（2分）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）
A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B．F e在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C．N a、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．F e2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
考点：铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：A、当浓硝酸变稀时，会生成NO；
B、Fe在O2中的燃烧产物是Fe3O4；
C、Al的冶炼通过电解法，Cu的冶炼是通过热还原法；
D、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性．
解答：解：A、由于铜过量，当浓硝酸变稀时，会生成NO，故A正确；
B、Fe在O2中的燃烧产物是Fe3O4，是黑色晶体，故B错误；
C、Al的冶炼通过电解法，Cu的冶炼是通过热还原法，故C错误；
D、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性而非漂白性，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了铜与浓硝酸的反应、铁在氧气中的燃烧产物以及金属的冶炼方法和亚铁离子、二氧化硫的还原性等问题，难度适中，要注意二氧化硫使品红褪色是其漂白性的唯一的体现．
7．（2分）为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）
A．N a2SO3是否被氧化（BaCl2）B．F eCl2是否被氧化（KSCN）
C．K I是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题：物质检验鉴别题．
分析：A．硫酸钡、亚硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀；
B．铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应；
C．碘与淀粉试液变蓝色；
D．次氯酸有漂白性，盐酸没有漂白性．
解答：解：A．亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故A错误；
B．氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；C．碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解本题关键，根据物质特殊的反应现象来分析解答即可，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法和步骤及现象，注意A中不能用硝酸酸化的氯化钡检验亚硫酸钠是否变质，硝酸能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠而影响检验，为易错点．
8．（2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结
合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．
解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；
B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；
C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；
D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．
故选C．
点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．
9．（2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应
Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）
A ． 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
B ． 反应中氮气作氧化剂
C ． 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
D ． 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1
考点： 氧化还原反应．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： Al 2O 3+C+N 22AlON+CO 中，N 元素化合价降低，N 2为氧化剂，C 元素化合价升高，C 为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．
解答： 解：A ．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O 为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A 错误；
B ．N 元素化合价降低，N 2为氧化剂，故B 正确；
C ．状况未知，不能计算生成CO 的体积，故C 错误；
D ．CO 为氧化产物，AlON 为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D 错误； 故选B ．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．
10．（2分）将CO 2气体缓缓地通入到含KOH 、Ba （OH ）2和KAlO 2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO 2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）
A ． o ﹣a 段反应的化学方程式是：Ba （OH ）2+CO 2=Ba CO 3↓+H 2O
B ． b ﹣c 段反应的离子方程式是：2AlO 2﹣+3H 2O+CO 2=2Al （OH ）3↓+CO 32﹣
C ． a ﹣b 段与c ﹣d 段所发生的反应相同
D ． d ﹣e 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
考点： 离子方程式的有关计算．
专题： 元素及其化合物．
分析： 只要通入CO 2，立刻就有沉淀BaCO 3产生，首先发生反应Ba （OH ）2+CO 2=Ba CO 3↓+H 2O ，将Ba （OH ）2消耗完毕，接下来消耗KOH ，发生反应2KOH+CO 2=K 2CO 3+H 2O ，
因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO 2﹣+3H 2O+CO 2=2Al （OH ）
3↓+CO 32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO 32﹣+CO 2+H 2O=HCO 3﹣，最后发生反应
BaCO 3+CO 2+H 2O=Ba （HCO 3）2，沉淀部分溶解，据此解答．
解答： 解：只要通入CO 2，立刻就有沉淀BaCO 3产生，首先发生反应Ba （OH ）2+CO 2=Ba CO 3↓+H 2O ，将Ba （OH ）2消耗完毕，接下来消耗KOH ，发生反应2KOH+CO 2=K 2CO 3+H 2O ，
因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO 2﹣+3H 2O+CO 2=2Al （OH ）
3↓+CO 32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO 32﹣+CO 2+H 2O=HCO 3﹣，最后发生反应
BaCO 3+CO 2+H 2O=Ba （HCO 3）2，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，o﹣a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，故A正确；B．由上述分析可知，b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B正确；
C．由上述分析可知，a﹣b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c﹣d段所发生CO32﹣
+CO2+H2O=HCO3﹣，两阶段反应不相同，故C错误；
D．d﹣e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故D正确；
故选C．
点评：本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，难度中等，侧重对基础知识的综合考查，掌握元素化合物性质是关键．
11．（2分）设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A
C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N A
D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，导致混合气体的分子数减少；
B．羟基中含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子；
C．烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；
D．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
解答：解：A．标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，由于O2和NO反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合物含有的分子数小于0.5×6.02×1023，故A错误；
B．1mol的羟基中含有9mol电子，1 mol的氢氧根离子含有10mol电子，所含电子数不同，故B错误；
C．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6N A，故C正确；
D．6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，0.1mol二氧化硫与氧气反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移电子数为0.2N A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确可逆反应特点，选项B为易错点，注意羟基与氢氧根离子的区别．
12．（2分）下列说法正确的是（）
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣1，则H2燃烧热为241.8 kJ?mol﹣1 B．原子弹爆炸是放热反应
C．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨能量低且键能小
D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol﹣1①
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol﹣1②
可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ?mol﹣1
考点：燃烧热；吸热反应和放热反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
B．原子弹爆炸是核裂变；
C．键能越大，键越稳定；
D．依据盖斯定律将方程式变形计算解答．
解答：解：A．水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；B．原子弹爆炸属于裂变，不属于化学变化，故B错误；
C．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，石墨键能更大，更稳定，故C错误；
D．依据盖斯定律，得C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ?mol﹣1，
故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了燃烧热、反应热的概念和计算，熟悉概念、盖斯定律的应用是解题关键，题目难度不大，注意核裂变属于物理变化．
13．（2分）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．图中的b＞a
C．阳极区pH增大
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
考点：化学电源新型电池．
专题：电化学专题．
分析：A．根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向确定电源的正负极；
B．根据S原子守恒判断a、b大小；
C．阳极上亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，溶液酸性增强；
D．电解池阴极上氢离子得电子，阳极上亚硫酸根离子失电子．
解答：解：A．根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，因此Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A正确；
B．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故B正确；
C．阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；
D．该电解池中阳极上生成硫酸，阴极上生成氢气，所以该过程中的产品主要为H2SO4和H2，故D正确；
故选C．
点评：本题考查学生电解池的工作原理，能正确分析图片是解本题的关键，注意图片中加入物质和析出物质的变化．
14．（2分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4﹣Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．
B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结构电子转移守恒计算判断．
C、由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．
解答：解：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；
B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；
C、由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．
故选：D．
点评：考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物．
15．（2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）
A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
考点：海水资源及其综合利用．
专题：化学应用．
分析：A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁；
B、碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，都会出现白色沉淀；
C、化合价升高的元素在反应中做还原剂被氧化；
D、在混合溶液中，溶解度小的物质会先结晶析出；
解答：解：A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，故A正确．
B、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；
C、第②步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，故C正确；
D、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确；
故选B．
点评：本题是一道海水资源的综合利用方面的题目，属于综合知识的考查题，难度不大．
16．（2分）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A．a=4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D．S2O32﹣是还原剂
考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：
3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．
A、根据电荷守恒计算a的值．
B、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体．
C、3 molFe2+参加反应，需要1molO2，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算
D、所含元素化合价升高的反应物是还原剂．
解答：解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．
A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；
B、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
C、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故C错误；
D、反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O32﹣是还原剂，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．
17．（2分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（）
A．气体A是NO2
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是A13+和C1﹣
考点：常见离子的检验方法．
专题：离子反应专题．
分析：强酸性溶液，一定没有CO32﹣、SO32﹣；加入硝酸钡，引进硝酸根，溶液具有强氧化性，一定含有亚铁离子，故A是一氧化氮，D是二氧化氮，E是硝酸；沉淀C是硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；加入过量氢氧化钠，产生的气体F是氨气，溶液中一定含有铵离子，生成了沉淀G；H中通入二氧化碳，生成沉淀I，沉淀可能为氢氧化铝或碳酸钡；根据以上分析，对选项逐一判断．
解答：解：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32﹣、SO32﹣；
加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；
B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；
H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；
A、气体A是一氧化氮，故A错误；
B、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣，不能确定是否含有铝离子，故B错误；
C、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，故C错误；
D、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等．
18．（2分）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：
xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）
A．M g2+向正极迁移
B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣
C．M o3S4发生氧化反应
D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+
考点：化学电源新型电池．
专题：电化学专题．
分析：A、镁原电池放电时是原电池，阳离子移向正极；
B、原电池电极反应正极是得到电子发生还原反应；
C、发生氧化反应的是原电池的负极，失电子；
D、负极是失电子发生氧化反应；
解答：解：A、原电池反应中，电解质溶液中的阳离子移向正极，故A正确；
B、正极反应是元素化合价降低的物质发生还原反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣，故B正确；
C、Mo3S4在电池反应中得到电子发生还原反应，故C错误；
D、负极电极反应是镁失电子发生氧化反应，电极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+，故D正确；故选C．
点评：本题考查了新型化学能源电池的原电池原理应用，主要是电极反应的书写，电极反应，熟知原电池原理是解题关键．
19．（2分）X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）
A B C D
X HCl Na2O2Na2CO3SO2
Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3
Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4
W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3
A．A B．B C．C D．D
考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．
专题：元素及其化合物．
分析：A．HCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；
B．Na2CO3与NaOH不反应；
C．Na2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成CaCO3等发生复分解反应；
D．SO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化．
解答：解：A．HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确
B．Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；
C．Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成CaCO3，CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确
D．SO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确．
故选B．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
20．（2分）取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（）
A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g
考点：有关混合物反应的计算．
专题：计算题．
分析：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．
解答：解：896mL的NO2气体的物质的量为=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为=0.03mol．
所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol．
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g．
所以金属的质量为17.02g﹣7.82g=9.2g．
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）
21．（12分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IV A族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
离子半径酸性还原性得电子能力
N3﹣大于Al3+H2SO4小于HClO4O2﹣小于S2﹣35Cl等于37Cl
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则
CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10a kJ/mol．②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．
考点：同位素及其应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较；热化学方程式；化学电源新型电池．
专题：化学反应中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题；电化学专题．
分析：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IV A族；
（2）核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；单质的氧化性越强，离子的还原性越弱；同种元素得电子能力相同；
（3）每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，每产生44g 气体（不考虑气体溶解），放热10a kJ；
（4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应．
解答：解：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IV A族，14C可以测定文物年代，故答案为：二；IV A；14C；
（2）N3﹣、Al3为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则N3﹣大于Al3+，非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；氧气的氧化性大于硫单质，则O2﹣小于S2﹣；同种元素得电子能力相同，故答案为：大于；小于；小于；等于；
（3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，每产生44g 气体（不考虑气体溶解），放热10a kJ，热化学方程式为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10a kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10a kJ/mol；
②由图象可知BC段PH不变，则为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，其离子方程式为：
Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；
（4）氢氧燃料电池工作时，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应方程式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故答案为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O．
点评：本题考查了元素周期表、元素周期律、热化学方程式、电极反应式等，题目较为综合，是对学生综合能力的考查，难度较大．
22．（10分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
阴离子NO3﹣、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生．
完成下列填空：
（1）A AgNO3；
（2）③反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
甘谷县介绍 甘谷县隶属于甘肃省天水市，位于甘肃省东南部，天水市西北部，渭河上游。东邻秦安县、麦积区，南接秦州区、礼县，西与武山县接壤，北与通渭县相连。总面积1572.6平方千米。截止2012年，甘谷县总人口63.02万人。 2013年，甘谷县实现生产总值49.82亿元，同比2012年增长14%；固定资产投资81.65亿元，同比2012年增长37%；规模以上工业增加值5.84亿元，同比2012年增长20.6%；社会消费品零售总额23.94亿元，同比2012年增长20.8%。 甘谷县的名优特产有麻鞋，脊兽，油煎洋芋，甘谷浆水面，酥圈圈等，甘谷县的著名人物有潘钦岳，石作蜀，巩建丰，姜维，尹夫人等。 甘谷县先后荣获“全国辣椒之乡”、“中国花椒之乡”等荣誉称号。 截止2016年，甘谷县辖10镇5乡：大像山镇、新兴镇、磐安镇、六峰镇、安远镇、大石镇、礼辛镇、大庄镇、武家河镇、金山镇、西坪乡、八里湾乡、白家湾乡、谢家湾乡、古坡乡。 根据《甘肃省民政厅关于天水市秦州区中梁乡等9个乡撤乡改镇的批复》，天水市9个乡撤乡改镇。甘谷县撤销金山乡，设立金山镇。 2015年10月9日，根据《甘肃省民政厅关于天水市秦州区齐寿乡等22个乡撤乡改镇的批复》（甘民复〔2015〕113号），甘谷县
大石乡、礼辛乡、大庄乡、武家河乡改为大石镇、礼辛镇、大庄镇、武家河镇。 位置境域 甘谷县位于甘肃省东南部，天水市西北部，渭河上游。地处东经104°58′~105°31′，北纬34°31′~35°03′之间，东邻秦安县、麦积区，南接秦州区、礼县，西与武山县接壤，北与通渭县相连。全县南北长60千米，东西宽49千米，总面积1572.6平方千米。 地貌 甘谷县属黄土高原地区，南部山区为秦岭山脉西延，北部山区为六盘山余脉，境内梁、峁、沟、壑起伏纵横，湾、坪、川、滩交错。渭河两岸为冲积小平原，地势平坦，土层深厚。全县平均海拔1972米，最低海拔1228米（六峰镇觉皇寺村东），最高海拔2716米（古坡乡大条梁），相对高差1488米。 气候 甘谷县地处大陆腹地，属东亚季风区，为大陆性季风气候。其特征为四季分明，冬干夏湿，光照充足，雨量偏少，夏热无酷暑，冬冷无严寒。年平均气温11.5℃，其中最高（7月）月均气温25.4℃，最低（1月）月均气温-1.1℃。正常年份年降水量437.3毫米左右，因受季风影响，降水量分布极不均匀，冬季占全年的3%，春季占全年的21%，夏季占全年的51%，秋季占全年的25%。全年日照2350小时左右，日照率约50%，无霜期190天左右。
2020届甘肃省天水市第一中学高三上学期第一次考试数学 （理）试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知全集{}1,0,1,2,3U =-，集合{}0,1,2A =，{}1,0,1B =-，则 ( )U A B ?=（ ） A ．{}1- B ．{}0,1 C ．{}1,2,3- D ．{}1,0,1,3- 2．已知平面向量(1,)a m =，(3,1)b =-，且() //a b b +，则实数m 的值为（ ） A ． 13 B ．13- C ．23 D ．23 - 3．“2211og a og b <”是“11 a b <”的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 4．在等差数列{}n a 中，n S 为其前n 项和，若34825a a a ++=，则9S =（ ） A ．60 B ．75 C ．90 D ．105 5．已知函数y =f （x ）+x 是偶函数，且f （2）=1，则f （-2）=（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 6．如右图所示的图象对应的函数解析式可能是（ ） A ．( ) 2 2x y x x e -= B ．2sin 41 x x y x ?=+ C ．ln x y x = D ．221x y x =-- 7．已知:p m R ?∈，210x mx --=有解，0:q x N ?∈，02 0210x x --≤则下列选项 中是假命题的为（ ） A ．p q ∧ B ．()p q ∧? C ．p q ∨ D ．()p q ∨?
2020下半年甘肃省天水市秦安县事业单位招聘考试真题及答案 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、下列加点的词语古今异义的是（）。 A、窈窕淑女，君子好逑 B、丈夫亦爱怜其少子乎 C、孔雀东南飞，五里一徘徊 D、因利乘便，宰割天下，分裂河山 【答案】B 【解析】A项中“淑女”古今意思都是“贤良美好的女子”。B项中“丈夫”指成年男子，在现代汉语中则指已婚女子的配偶，与“妻子”相对。C项中“徘徊”古今意思都是在一个地方来回地走，比喻犹豫不决。D项中“分裂”古今意思都是将整个事物分开。 2、在文件拟稿中，如果要引用某份公文，应当（）。 A、仅引发文字号 B、先引发文字号后引文件标题 C、仅引文件标题 D、先引文件标题后引文件发文字号 【答案】D 【解析】在文件拟稿中，如果要引用某份公文，应当先引标题，后引发文字号。故选D。 3、社会存在属于社会生活的物质方面，是社会实践和物质生活各种条件的总和，它是（）。 A、生产方式、地理环境和人口因素的统一 B、生产力和生产关系的统一 C、生产方式和社会形态的统一 D、经济基础和上层建筑的统一 【答案】A 【解析】社会存在和社会意识的关系问题是历史观的基本问题。社会存在最本质的方面是物质资料生产方式。把物质资料生产方式规定为社会存在的本质内容就已经把自然环境和人口因素部分地包含在内。进入生产过程中的人是劳动者，劳动者在生产中形成的人与人之间的关系就是生产关系，生产力和生产关系的统一构成了生产方式。因此，社会存在是生产方式、地理环境和人口因素的统一。 4、判决书的正文的组成部分是（）。 A、案件事实 B、判决理由
甘肃省庆阳市环县第一中学2020-2021学年九年级上学期期 末数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．方程x2﹣x＝0的解为（） A．x1＝x2＝1 B．x1＝x2＝0 C．x1＝0，x2＝1 D．x1＝1，x2＝﹣1 2．抛物线y=﹣（x﹣1）2﹣2 的顶点坐标是（） A．（1，2）B．（﹣1，﹣2）C．（﹣1，2）D．（1，﹣2） 3．下列图形中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是（） A．等边三角形B．平行四边形C．正五边形D．圆 4．将含有30°角的直角三角板OAB如图放置在平面直角坐标系中，OB在x轴上，若OA=2，将三角板绕原点O顺时针旋转75°，则点A的对应点A′的坐标为（） A．，﹣1) B．(1C．) D．() 5．如图，CD是⊙O的直径，已知∠1＝30°，则∠2等于( ) A．30°B．45°C．60°D．70° 6．如图，在⊙O中，已知∠OAB=22.5°，则∠C的度数为（） A．135°B．122.5°C．115.5°D．112.5° 7．如图，△ABC内接于⊙O，AB=BC，∠ABC=120°，AD为⊙O的直径，AD=6，那
么AB 的值为（ ） A ．3 B ． C ． D ．2 8．二次函数2()y a x m n =++的图象如图，则一次函数y mx n =+的图象经过（ ） A ．第一、二、三象限 B ．第一、二、四象限 C ．第二、三、四象限 D ．第一、三、四象限 9．下列事件是必然事件的是（ ） A ．某人体温是100℃ B ．太阳从西边下山 C ．a 2+b 2＝﹣1 D ．购买一张彩票，中奖 10．如图，AB 为⊙O 的直径，点C 在⊙O 上，若50OCA ∠=?，4AB =，则BC 的长为（ ） A ．103π B ．109π C ．5 9π D ．518 π 11．在△ABC 中，I 是内心，∠BIC=130°，则∠A 的度数是（ ） A ．40° B ．50° C ．65° D ．80° 12． 若函数y ＝(a －1)x 2－4x ＋2a 的图象与x 轴有且只有一个交点，则a 的值为( ). A ．－1或2 B ．－1或1 C ．1或2 D ．－1或2或1 二、填空题
2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）期末数学试卷 一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．（5.00分）已知集合A={1，2}，B={2，3}，则A∪B=（） A．{2}B．{1，2，3}C．{1，3}D．{2，3} 2．（5.00分）一个几何体的三视图如图所示，则该几何体可以是（） A．棱柱B．棱台C．圆柱D．圆台 3．（5.00分）若直线ax+2y+a﹣1=0与直线2x+3y﹣4=0垂直，则a的值为（）A．3 B．﹣3 C．D． 4．（5.00分）圆柱底面圆的半径和圆柱的高都为2，则圆柱侧面展开图的面积为（） A．4πB．C．8πD． 5．（5.00分）用斜二测画法画出长为6，宽为4的矩形水平放置的直观图，则该直观图面积为（） A．12 B．24 C．D． 6．（5.00分）圆O1：x2+y2﹣2x=0和圆O2：x2+y2﹣6y=0的位置关系（）A．相交B．相切C．外离D．内含 7．（5.00分）圆x2+y2﹣4x=0在点P（1，）处的切线方程为（） A．x+y﹣2=0 B．x+y﹣4=0 C．x﹣y+4=0 D．x﹣y+2=0 8．（5.00分）函数的定义域是：（）
A．[1，+∞）B．C． D． 9．（5.00分）下列函数在（0，+∞）上单调递增的是（） A．B．y=（x﹣1）2 C．y=21﹣x D．y=lg（x+3） 10．（5.00分）设m、n是两条不同的直线，α，β，γ是三个不同的平面，给出下列四个命题：①若m⊥α，n∥α，则m⊥n②若α∥β，β∥γ，m⊥α，则m⊥γ③若l⊥β，α⊥β，则l∥α④若α⊥γ，β⊥γ，则α∥β．其中正确命题的序号是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④ 11．（5.00分）若正方体ABCD﹣A1B1C1D1的外接球O的体积为，则球心O 到正方体的一个面ABCD的距离为（） A．1 B．2 C．3 D．4 12．（5.00分）已知减函数y=f（x﹣1）是定义在R上的奇函数，则不等式f（1﹣x）＞0的解集为（） A．（1，+∞）B．（2，+∞）C．（﹣∞，0）D．（0，+∞） 二．填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答卷卡的相应位置上） 13．（5.00分）直线x+y﹣2=0与两条坐标轴围成的三角形面积为．14．（5.00分）已知圆C的半径为2，圆心在x轴的正半轴上，直线3x+4y+4=0与圆C相切，则圆C的方程为． 15．（5.00分）设a＞1，函数f（x）=log a x在区间[a，2a]上的最大值与最小值之差为，则a=． 16．（5.00分）如图是正方体的平面展开图，则在这个正方体中： ①BM与ED平行； ②CN与BE是异面直线； ③CN与BM成60°角； ④DM与BN是异面直线． 以上四个命题中，正确命题的序号是．
甘肃省天水市第一中学2018届高三第一次模拟考试 语文试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、现代文阅读 1. 阅读下面的文字，完成下列小题。 康德认为，认识含有感性、知性和理性三个要素。感性是接受印象的能力，知性是规则的能力，理性是原理的能力，它们一起构成人类认识的完整结构。康德的这一划分，揭示了认识的基本层次，确立了理性的至高地位。西方的哲学思维方式本质上是理性主义，而中国传统哲学的思维方式却与其迥然而异：它无疑也含有理性主义的因素，但并不归结为理性主义；它较注重悟性、直觉和体验，但又不归结为非理性主义和直觉主义。它在本质上更具有“悟性”的色彩，是“悟性主义”。。 儒家的“格物致知”，通俗地说，就是用既有的思维尺度、框架去衡量、测度对象。只是这种把握绝非理性主义，它更具有“豁然贯通”的悟性特色。“季文子三思而后行。子闻之，曰：再，斯可矣。”由此可见，在孔子看来，如若过多地理性思考，结果可能适得其反，往往反致迷惑。老子的“玄览”，概括了道家的根本思维方式。“心居玄冥之处，览知万物”，从最超验的层次对事物的一种整体性的观照和透察。超验即要排除一切感性经验、语言概念和欲望，保持内心的清静和安宁。只有如此，才能做到“常无欲，以观其妙”。 中国佛教特别是禅宗是中印文化融合的产物，又吸收了儒家特别是道家的要素，凝聚了中国乃至东方悟性思维的精华。在佛家看来，“开悟”是修行之目的，而“菩提”为所悟之智，“涅”为所悟之理，佛及阿罗汉则为所开悟者。佛教义理对“悟”或“了悟”有甚为精密、详尽的研究和解说。依所悟之程度，将悟分为“小悟”和“大悟”；依所悟之迟速，将悟分为“渐悟”和“顿悟”；依所悟之途径，将悟分为“解悟”和“证悟”（由理解真理而知者为解悟，由实践修行而体得真理者为证悟）；依所悟之主体，将悟分为“悟自”和“悟他”，更为重要的是，佛教在长期的历史发展过程中，创造和积累了一整套系统而完备的了悟的方法，堪称无数佛教大师和佛教徒通过世代刻苦修行实践所取得的丰富的悟性体验的结晶。这种悟性主义的思维方式和思维特质尤其在中国禅宗中得到典型的充分的呈示。 中国传统哲学的悟性主义思维方式在儒家、道家和中国佛教特别是禅宗的悟性理论中体现得最为集中和鲜明。总体上说，以儒道释特别是中国禅宗为代表的中国传统哲学的悟性思维方式，完全超出了康德所划定的“感性、知性、悟性”的认识框架，超出了了康德将理性视为认识的最高形式的观点，从而也
语文试卷 第1页（共10页） 语文试卷 第2页（共10页） 绝密★启用前 甘肃省庆阳市2019年初中学业水平监测与高中招生考试 语 文 本试卷满分为150分，考试时间为150分钟。 一、积累与运用（30分） 1.阅读文段，完成（1）—（4）题。（11分） 真正疯狂了的艺术家是徐渭。徐渭善诗、书、画、戏剧、军事。他胸怀奇才不得伸展，于是以诗书画来表现胸中“勃然不可磨灭之气”，晚年渐成疯狂。他的内心愤郁和苦痛已经只有在强度的自虐． 中得到发泄。袁宏道说他：“晚年诗文益奇。”他的书法，字忽大忽小，忽草忽楷，笔触忽轻忽重，忽干忽湿，时时出人意料，故意的反秩序，反统一，反和谐。在“醉雨巫风”的笔致中显出f èn sh ì j ì s ú的情绪来。草书字之间、行之间，密密麻麻，幅面的空间遮碍得全无盘桓． 呼吸的余地，行笔时线条扭曲盘结，li àng qi àng 跌顿，是困兽张皇奔突觅不得出路的乱迹。笔画扭成泥坨、败絮，累成泪滴、血丝，内心的hu áng hu ò与绝望都呈现在这里。徐渭言吾书第一诗次之文次之画又次之。 （节选自熊秉明《中国书法理论体系》） （1）请给文段中加点字注音。（2分） 自虐________ 盘桓________ （2）请根据拼音将汉字工整地书写在田字格内。 f èn sh ì j ì s ú li àng qi àng hu áng hu ò （3）根据文意，下列书法作品是徐渭的一项是（3分） （ ） A B C D （4）给文段中的画线句子加标点符号，最恰当的一项是（3分） （ ） A .徐渭言，“吾书第一，诗次之，文次之，画又次之”。 B .徐渭言：“吾书第一、诗次之、文次之、画又次之。” C .徐渭言，“吾书第一、诗次之、文次之、画又次之”。 D .徐渭言：“吾书第一，诗次之，文次之，画又次之。” 2.依次填入下列横线上的成语，最恰当的一项是（3分） （ ） 世园会北京园里，上演了一场花艺音乐秀，四位歌手化身花艺模特，带来《北京记忆》等歌曲，歌声在胡同里荡漾回旋。花影、树影、云影、风声、水声、曲声，还有鸟语花香，无形之景，有形之景，________，成为世园会里一道别样的风景。相比于________的歌声，歌手身上的配饰更是________，那些配饰不是________的钻石玛瑙，而是与世园会主题________的花艺。 A .此起彼伏 高山流水 别有用心 珠光宝气 相辅相成 B .相映成趣 高山流水 别具匠心 花枝招展 因地制宜 C .相映成趣 耳熟能详 别具匠心 珠光宝气 相辅相成 D .此起彼伏 耳熟能详 别有用心 花枝招展 因地制宜 3.下列句子没有语病的一项是（3分） （ ） A .有大约800年左右历史的巴黎圣母院突发大火，尖塔倒塌，屋顶烧毁，损失惨重。 B .包括中国在内的全球多个天文学家同步公布人类历史上首张黑洞图片让举世震惊。 C .武威文庙是西北地区建筑规模最大、保存最完整的孔庙，也是全国三大孔庙之一。 D .高校自主招生增加体育测试项目，把身体好不好作为“好学生”的重要标准。 4.名著阅读。（5分） （1）根据《西游记》中的相关情节，完成下面对联。（任选一联）（2分） 上联：__________孙行者 下联：鹰愁洞遇小白龙 上联：黑风山里黑熊怪 下联：白虎岭________ （2）《西游记》第27回是“尸魔三戏唐三藏，圣僧恨逐美猴王”。在这一回中，圣僧为什么“恨逐美猴王”？（3分） __________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5.古诗文默写。（共8分，每空1分） （1）________________，天涯若比邻。 （王勃《送杜少府之任蜀州》） （2）但愿人长久，________________。 （苏轼《水调歌头》） ------------- 在--------------------此 -------------------- 卷 --------------------上 -------------------- 答 -------------------- 题 --------------------无 -------------------- 效------------ 毕业学校_____________ 姓名_____________ 准考证号_____________ ____________________________________________________
秦安县历史名人 上古时代： -------------------------------------------------------------------------------- 伏羲 伏羲，俗称“人祖爷”，是中国古代传说中的人类初祖。史序位置排“三皇”之首。 《补史记?三皇本纪》记载：太皞庖牺氏，风姓，代燧人氏继天而王。母曰华胥，履大人迹于雷泽而生庖牺于成纪。蛇身人首，有圣德。近观诸身，远取诸物，始画八卦，以通神明之德，以类万物之情，造书契以代结绳之政。于是始制嫁娶，以俪皮为礼。有龙瑞，以龙纪官，号曰龙师。伏羲氏的史序位置排“三皇”之首。 伏羲生于成纪(今秦安县北)。他不可磨灭的功绩与秦安大地湾遗址出土的文物互为印证。钵形器物上10余种不同形状的符号，印证了“造书契”以代结绳之政；陶纺轮、骨锥等结绳织网的工具，以及印有网纹、鱼纹和绳纹为主的各式各样陶器，印证了“结网罟以教佃渔”；很多动物的骨骼，印证了“养牺牲以庖厨”；发掘出数目较多的灰坑，证明大地湾人生活中已掌握用火技术。饮食用的盆、钵和规模较大的灶台等炊具，证明大地湾人不仅知道烧烤食物，而且已掌握了一些简单的烹饪熟食的技术。这与伏羲“教民炮食”无不相联。在秦安还有与伏羲的姓氏和地名，如安伏乡、魏店乡较多的“伏”姓，以及伏家湾、伏家峡、伏家河等。 女娲 女娲，亦称娲皇、女娲娘娘，与伏羲同母，生于成纪(今秦安县北)，风姓，蛇身，是传说中的人类始祖。民间流传有女娲抟土造人的传说。《太平御览》中也有“女娲拌黄土做人，剧务力不暇供，乃引绳于絙泥中，举以为人，故富贵者黄土人也，贫贱凡庸者絙泥人也”的记载。传说中还有，上古时代，沧海横流。一次洪水泛滥成灾，吞没人群，伏羲和女娲侥幸脱险，于是结为夫妻，繁衍生息，人类才免于灭绝，便称伏羲和女娲为人类始祖。伏羲去世后，女娲灭共工氏，除洪水，正四极，为人类做出了重大贡献。女娲的功绩还有“炼五色石以补苍天”。《淮南子》中记载，古往之时，四极废，九州裂，天不兼覆，地不周载，火烂炎而不灭，水汪洋而不息，猛兽食颛民。于是，女娲炼五色石以补苍天，断鳌足以立四极，杀黑龙以济冀州，积芦灰以止淫水。古书中还有女娲氏命大臣做笙簧，以通殊风，以为民用的记载。 秦安县东的陇城镇，相传为“娲皇故里”。汉代以前，在陇城镇北山上就建有女娲庙，陇城至今还保存有“女娲村”、“龙泉村”、“凤尾村”等村名以及用女娲“风”姓命名的“风沟”、“风茔”、“风谷”、“风台”等地名。民间相传女娲“生于风沟，长于风台，葬于风茔”。秦安县北的玉钟峡，还有伏羲、女娲图腾形象遗迹的“白蛇碥”，即宽约2米，长约丈余平整的青色块石。一条由白石天然形成的、形状酷似一条爬行的蛇，与一条褪色石蛇交缠着，两蛇成蜿蜒腾高之势，镶嵌在大青石上。这与汉像砖中出土的伏羲、女娲人首蛇身相交的情形绝妙巧合。
高中地理期中考试试卷 甘肃省庆阳市第一中学2019-2020学年 高一下学期期中考试 第 I 卷（选择题) 一、单选题（共 40 小题，每题 1.5 分，满分 60 分） 下图甲表示 2012 年我国某市人口出生率和死亡率,乙表示我国不同阶段人口增长状 况图。读下图完成 1-2 题。 1．下列关于甲图所示城市人口自然增长特点的叙述,正确的是（） A．高出生率,低死亡率B．人口数量呈下降趋势 C．高出生率,高死亡率D．人口数量呈上升趋势2．甲图所示城市人口自然增长率状况最接近图乙中（） A．Ⅰ阶段B．Ⅱ阶段C．Ⅲ阶段D．Ⅳ阶段全面两孩政策的目标人群是指新政策符合生育二孩的育龄妇女，2016 年全国启动实施全面两孩政策，但是新增出生人口数量却相对有限。下图为我国 2016 年全国全面两孩 政策目标人群分布图。据此完成 3-4 题。 3．全面两孩政策的目标人群（） A．农村随年龄增加而增加B．城镇随年龄增加而减少 C．40～50 岁之间的比重大D．农村目标人群小于城镇 4．导致实施全面两孩政策后新增出生人口数量相对较小的主要原因可能是（） A．目标人群妇女总数少B．目标人群年龄结构偏老 C．目标人群文化水平高D．目标人群压力大收入低
“积分入户”指外来人口取得政策规定分值后即可申请落户，是迁入地促进外来人口融入的有效方式，东莞市于 2010 年推出“积分入户”政策。下图为 2010～2015 年东莞市积分入户和外来人口的数量变化图。据此完成 5-7 题。 5．该地2013 年后外来人口数量变化的主要原因是（） A．产业转型升级B．环境质量下降C．交通拥堵加重D．生活成本上升6．图示时段内，该地“积分入户”人数波动的主要原因是（） A．外来人口增加B．经济增速变化C．入户政策调整D．居住条件变化7．“积分入户”政策给当地带来的主要影响最可能是（） A．拓展城市空间范围B．加速人口老龄化 C．加大人口管理难度D．提升劳动力素质 企业养老保险是国家规定的企业必须为本企业职工缴纳的一种保险。企业养老保险抚养比是参保职工人数与领取养老保险待遇人数的比值。下表为我国部分省级行政区企业养老保险抚养比统计情况。据此完成 8-10 题。 8．表中甲省级行政区最有可能是（） A．山东B．北京C．吉林D．福建 9．导致表中省级行政区企业养老保险抚养比存在明显差异的原因是（） A．产业结构的空间差异B．就业机会的空间差异 C．资源分布的空间差异D．男女性别的空间差异 10．许多省 2016 年相对 2015 年企业养老保险抚养比呈下降的趋势，其原因最可能是（） A．全面推行二孩政策B．国家延迟退休政策 C．产业转移的影响D．人口老龄化加剧
甘肃省天水市甘谷一中2０2０┄2０２１学年高一上学期第一次质检物理试卷 一、选择题（本题共1４小题，每小题４分,共56分．其中1-－－8题只有一个选项符合题目要求；９---14有多个选项符合题目要求,全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得０分.） 1.(4分）以下情景中，加着重号的人或物体可看成质点的是（) A．研究一列火车通过长江大桥所需的时间 B．?乒乓球比赛中，运动员发出的旋转球 C.?研究航天员翟志刚在太空出舱挥动国旗的动作 ?D．?用ＧＰS确定打击海盗的“武汉”舰在大海中的位置 2.（4分）关于时刻和时间，下列说法中正确的是（） ?A．?１秒很短,所以1秒表示时刻 ?B．第３秒是指一个时刻 C. 12秒８0是男子110米栏最新世界纪录，这里的12秒８0是指时间 D．?物体在5 s内指的是物体在4 ｓ末到５ｓ末这1 ｓ的时间 3．（４分)甲、乙两位同学进行百米赛跑，假如把他们的运动近似当作匀速直线运动来处理，他们同时从起跑线起跑，经过一段时间后他们的位置如图所示，在图中分别作出在这段时间内两人运动的位移ｓ、速度v与时间t的关系图象，正确的是（）
Ａ.? ?Ｃ.? ?D．? ?Ｂ.? 4．(4分)某人向正东方向运动了ｓ米，然后再沿东偏北60°方向又运动了s米，则该人运动的位移大小为（） ?A.?ｓ米B．s米?Ｃ.?ｓ米?D.2?ｓ米 5.(4分）下面的几个速度中表示平均速度的是（) ?A.?子弹射出枪口的速度是８00ｍ／s，以790m/ｓ的速度击中目标 B. 汽车从甲站行驶到乙站的速度是4０ｋｍ/h ?C. 汽车通过站牌时的速度是７2km/ｈ ?D.?小球第３s末的速度是6m／s ６.（4分)一枚火箭由地面竖直向上发射，其速度﹣时间图象如图所示,由图象可知（) ?A.?0~tａ段火箭的加速度小于t a～t b段火箭的加速度 B.?在0~t b段火箭是上升的，在t b~tｃ段火箭是下落的 ?C. tｂ时刻火箭离地面最远 ?D．t c时刻火箭回到地面
甘肃省天水市第一中学2017-2018学年高一下学期第二阶段 地理（理）试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 下图是四类国家的人口增长示意图，读图完成下列各题。 1．与我国当前人口增长模式相符的类型是( ) A．①B．②C．③D．④ 2．关于④类型国家人口问题的叙述，正确的是( ) A．城市人口比重过高，与经济发展不相适应 B．人口素质偏低，教育压力过大 C．青壮年劳动力过剩，就业压力过大 D．人口老龄化日趋严重，劳动力短缺 下图表示我国部分省级行政区域2005～2010年间迁移人口比重。迁移人口以青壮年为主。读图并结合相关知识，完成下面小题。 3．下列说法正确的是
A．迁出人口数量贵州多于四川，迁入人口数量上海多于广东 B．人口自然增长率贵州低于天津，高于安徽 C．人口增长率浙江高于江苏 D．安徽迁出人口数量最多 4．2005～2010年，省级行政区域间的人口迁移 A．延缓了皖、赣、黔的老龄化进程B．延缓了沪、京、津的老龄化进程 C．降低了皖、赣、黔的城市化水平D．降低了沪、京、津的城市化水平 下图为“甲、乙、丙三个服务中心的服务范围示意图”，读下图，完成下面小题。 5．下列商业部门与图中服务中心甲、乙、丙的服务职能依次对应正确的是（）A．汽车销售、珠宝商行、星级宾馆B．早点铺、星级宾馆、家用电器 C．星级宾馆、家用电器、早点铺D．高档电器、早点铺、星级宾馆 6．下列说法中，错误的是（） A．城市的服务范围没有明确的界线B．城市的服务范围是固定的 C．城市的服务范围是不固定的D．任何城市都有其一定的服务范围 下图为“我国某中等城市常住人口数量与距市中心距离的关系图”。读图回答下列小题。 7．①区域常住人口数量较少的主要原因是该区域( ) A．环境极差B．地价太高 C．交通不便D．设施不全 8．③区域可能属于( ) A．工业区B．住宅区C．商业区D．行政区 读“某特大城市及其周边地区各类土地的付租能力与该地区地形剖面示意图”，图中分布在b1、b2两地的功能区相同，但级别不同。
甘肃省天水市秦安县麻湾中学2007—2008学年度第一学期 九年级语文检测试题1 命题教师：伏老师 QQ：563796185 A卷(100分) 一、基础知识积累与运用（3×6+14=32分） 1、书法展示。（请根据拼音将下面的话写在方格内）（3分） Liáng hǎo de kāi duān shì chéng gōng de yī bàn 2 A. 单(chān)于禁（jìng）锢憧（chōng）憬丝缕（lǚ） B. 喑(yīn)哑屏（bǐng）人陨(yǔn)落诅（zǔ）咒 C. 襁(qiǎng)褓媚(mèi)上欺下亵（xié）渎污蔑(miè) D. 色挠（ráo）恪(kè)尽职守佝(gōu)偻的（dì）卢 3、下列词语中有错别字的一项是（）（3分） A．敬业乐群恼羞成怒强聒不舍 B、兼而有之孤军奋战理至易明 C．乃凝于神段章取义发愤忘食 D、群居终日言不及义弥留之际 4、下列加点的成语使用错误的一项是（）（3分） A、唐雎这种凛然不可侵犯的独立人格和自强的精神，在历史的长河中一直熠熠生辉 ．．．．。 B、就冲着你三顾茅庐 ．．．．的这番情意，明天的宴会我是去定了。 C、妄自菲薄 ．．．．，能使我们认识到自己的不足，有助于我们取得更大的进步。 D、“为中华之崛起而读书”，这是周恩来少年时就立下的鸿鹄之志 ．．．．。 5、下列说法有误的一项是（）（3分） A．《沁园春雪》中的“数风流人物，还看今朝”的“今朝”是指今天的人民大众。 B．《敬业与乐业》是一篇演讲稿，文中用了大量的事实论证了乐业比敬业重要的观点。 C、《出师表》的作者是三国时期政治家、军事家诸葛亮，而表是古代向帝王上书陈情言事的一种文体。 D、词又称“长短句”，句式长短不一。兴盛于宋，当时的苏轼和辛弃疾是豪放词派的代表人物，而李清照可以说是婉约派的代表。 6、下列作家、作品、出处搭配有误的一项是( ) （3分）A．郑愁予——《雨说》——《郑愁予诗的自选I》 B．江河——《星星变奏曲》——《上海文学》 C．陈寿——《隆中对》——《三国志》 D．梁启超——《敬业与乐业》——《梁启超文集》 7、按要求填空。（14分） ①《望江南》中表明思妇从希望到失望的心理变化产生的原因的句子是，本词的主旨句是。②.《史记》是司马迁用毕生精力著成的我国第一部通史，全书130篇，共52万余字,鲁迅称之为：“，。” ③了却君王天下事，。（辛弃疾《破阵子》 ④范仲淹在《渔家傲秋思》中，下面提示自己和征夫们想家却不甘无功而返的心理矛盾的句子是，。 ⑤《武陵春》中被词论家称赞为写愁“创意出奇”的句子是，。 ⑥《江城子密州出猎》中运用典故，表达作者渴望得到重用的句子是，。 ⑦唐雎是战国时期“”这类人的典型代表。西汉末年根据史料进行整理，按国家次序，编订出一部史书《战国策》。 二、阅读下面两篇文章，完成8—17题。（28分） （一）孩子，其实你不必这样（14分） 距离中考还有20多天了，初三复习进入了白热化的状态。 这天，一个叫程海的初三男生来找我，嗫嚅地说：“老师，我写了一篇作文，想麻烦您给我看看。”我欣喜的接过作文，我不教他，但我一直在留意他。他长得又瘦又小，但成绩十分优异；他是“特困生”，三年的学费全免。 那是一篇写得挺不错的作文，我很喜欢，就边改边将它敲进了电脑。当我将一篇打印稿交给程海时，他喜出望外地看着我，一叠声地说了七八个“谢谢”。 后来，从他班主任那里得知，他对自己很苛求。他生活那么困难，却不肯接受大家的捐助。每次买饭，都是二两米饭，半份素菜。初三这么苦，这么累，我不由得有点心疼和担心。 过了两天，我特意到初三的售饭区等候程海，程海来得很迟，我知道他特别惜时，晚一些来为的是错开排队的高峰。程海往打卡机里插卡的时候，我看到显示屏上清晰地跳出了61.50元的字样。他买了一份饭、半份菜，还剩下60元钱。我和他边聊边往就餐区走。当我确信周围没有人注意我们时，我把自己的饭卡递到程海面前，假装很随意地说：“我们交换一下好吗？别紧张，我需要减肥，你需要长肉，咱们一起努力，到中考那天，你把我饭卡里的钱用完，我把你饭卡里的钱用完，你说好不好？”程海有些手足无措，低声说：“老师，我的……钱，够用。”我说：“我看见你的卡里还有多少钱了。别让我着急了，咱俩其实是互相成全。好了，把你的卡给我吧。”程海说了声“谢谢”，就和我交换了饭卡。
2018年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）期末数学试卷 一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．已知集合A={1，2}，B={2，3}，则A∪B=（） A．{2} B．{1，2，3} C．{1，3} D．{2，3} 2．一个几何体的三视图如图所示，则该几何体可以是（） A．棱柱 B．棱台 C．圆柱 D．圆台 3．若直线ax+2y+a﹣1=0与直线2x+3y﹣4=0垂直，则a的值为（） A．3 B．﹣3 C．D． 4．圆柱底面圆的半径和圆柱的高都为2，则圆柱侧面展开图的面积为（） A．4πB．C．8πD． 5．用斜二测画法画出长为6，宽为4的矩形水平放置的直观图，则该直观图面积为（）A．12 B．24 C．D． 6．圆O1：x2+y2﹣2x=0和圆O2：x2+y2﹣6y=0的位置关系（） A．相交 B．相切 C．外离 D．内含 7．圆x2+y2﹣4x=0在点P（1，）处的切线方程为（） A．x+y﹣2=0 B．x+y﹣4=0 C．x﹣y+4=0 D．x﹣y+2=0 8．函数的定义域是：（） A．上的最大值与最小值之差为，则a= ． 16．如图是正方体的平面展开图，则在这个正方体中： ①BM与ED平行；
②CN与BE是异面直线； ③CN与BM成60°角； ④DM与BN是异面直线． 以上四个命题中，正确命题的序号是． 三．解答题（本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．集合A={x|2x﹣1≥1}，B={x|log2（3﹣x）＜2}，求A∩B，A∪B，（?R A）∪（?R B）．18．已知平面内两点A（8，﹣6），B（2，2）． （Ⅰ）求AB的中垂线方程； （Ⅱ）求过P（2，﹣3）点且与直线AB平行的直线l的方程； （Ⅲ）一束光线从B点射向（Ⅱ）中的直线l，若反射光线过点A，求反射光线所在的直线方程． 19．如图，已知AB是圆的直径，PA垂直圆所在的平面，C是圆上任一点，D是线段PA的中点，E是线段AC上的一点． 求证：（Ⅰ）若E为线段AC中点，则DE∥平面PBC； （Ⅱ）无论E在AC何处，都有BC⊥DE． 20．已知关于x，y的方程C：x2+y2﹣2x﹣4y+m=0，m∈R． （Ⅰ）若方程C表示圆，求m的取值范围； （Ⅱ）若圆C与直线l：4x﹣3y+7=0相交于M，N两点，且|MN|=，求m的值． 21．如图，长方体ABCD﹣A1B1C1D1中，AB=2，BC=，CC1=1，M为线段AB的中点．
甘肃省天水市第一中学2019-2020学年高一下学期第一学段考试化学试题（理） 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列化学用语不正确的是 A．氮分子的电子式 B．CO 2 的电子式： C．NH 4 Cl的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程 2. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( ) A．NaCl MgCl 2Na 2 O B．H 2O Na 2 O CO 2 C．CaCl 2NaOH H 2 SO 4 D．NH 4Cl H 2 O CO 2 3. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．锌片作正极，发生还原反应 B．电子由碳棒经导线流向锌片 C．每有1molZn溶解，即有2N A 的电子流经电解液 D．碳棒上有气泡产生 4. 已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为 A．B．C．D．
5. 反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最小的是 A．v(A)=0.04mol/(L·s)B．v(B)=0.06mol/(L·s) C．v(C)=0.05mol/(L·s)D．v(D)=0.02mol/(L·s) 6. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．实验室制取氢气时，将稀硫酸换为98%的浓硫酸，可加快反应速率 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，增大压强可以加快反应速率 D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率 7. 已知短周期元素的离子 a A3＋、 b B＋、 c C3－、 d D－都具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是( ) A．原子半径A＞B＞D＞C B．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A3＋ C．原子序数d＞c＞b＞a D．A与B、C、D的最高价氧化物的水化物都能反应 8. 下列说法中，正确的个数为 ①共价化合物中不可能有离子键 ②由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ③氯化钠的熔化与冰的融化所克服的粒子间相互作用相同 ④液态水气化是一个吸热反应 ⑤生石灰溶于水是一个放热的物理过程 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑦已知锑元素的相对原子质量为127.760，锑有两种以上天然同位素，则127.760是按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 A．1个B．2个C．3个D．4个 9. 短周期元素X和Y，可组成化合物X 2Y 3 。当Y的原子序数为a时，X的原子 序数可能是①a-3②a＋5③a-8④a-1,其中正确的组合是 A．①③④B．②③④C．①②③D．①②④ 10. 下列说法正确的是（） A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是x+4 C．D￣核外有36个电子，则D元素位于第四周期第ⅦA族 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x；乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19
天水一中高一级2019—2020学年度第二学期第一学段考试 历史试题（理科） （满分：100分时间：90分钟） 一、单选题 1.古代南京云锦，是专供宫廷御用或赏赐功臣之物。云锦配色多达十八种，大量使用金线，形成金碧辉煌的独特风格。织造工艺高超，用“七个范子，八个障子”就能把杂乱无章的线理得井井有条，成语“七上八下”就出自云锦。南京云锦最有可能生产于（） A.民营手工业 B.家庭手工业 C.工场手工业 D.官营手工业 【答案】D 【解析】 【详解】材料中“专供宫廷御用或赏赐功臣之物”体现了南京云锦的生产目的是为官用，且“其织造工艺高超”，从而可以推断生产于官营手工业，故答案为D；ABC三项所生产的产品一般不作为官用，且产品没有官营手工业精美，故排除ABC三项。 2.清朝前期“苏城机户类多雇人工织。机户出资经营，机匠计工受值……”其中的“机户”和“机匠”之间的关系是 A.封建的人身依附关系 B.资本主义性质的雇佣关系 C.地主与农民的关系 D.奴隶制生产关系 【答案】B 【解析】 “机户”和“机匠”属于雇佣和被雇佣的关系，属于资本主义性质生产关系，B正确；A、C 属于地主和农民的关系；D属于奴隶社会生产关系。 3.“嫂嫂织布，哥哥卖布……土布贵，洋布便宜；土布没人要，饿倒了哥哥嫂嫂”，近代中国的这首民谣反映了当时的一种社会经济现象。这一社会经济现象的实质是 A.自然经济开始解体 B.国内贸易中心的转移 C.传统纺织业的发展 D.民族工业的产生 【答案】A 【解析】 【详解】鸦片战争后，资本主义国家将大量商品输入中国，输入的洋货多为机器制造，物美
价廉，竞争力强，而中国的土货滞销，土布、土纱等的销售陷入困境。材料反映了中国的手工业棉纺织业的衰败，标志着自然经济开始解体，A正确；B选项与材料内容无关，排除；C 选项说法与材料相悖，排除；材料中没有涉及到民族工业，排除D。 4.清朝雍正皇帝在上谕中说：“朕观四民之业，士之外，农为最贵，凡士工商贾，皆赖食于农，以故农为天下之本务，而工贾皆其末也。”根据这种思想所制定的政策应该是 A.海禁 B.重农抑商 C.闭关锁国 D.抑制兼并 【答案】B 【解析】 材料“农为最贵，凡士工商贾，皆赖食于农，以故农为天下之本务，而工贾皆其末也”反映了重农抑商的思想，故B正确；材料未涉及海禁政策，故A错误；材料也没有反映闭关锁国，故C错误；材料无法体现抑制土地兼并的主张，故D错误。故选B。 点睛：本题解题的关键是正确理解材料关键信息“农为最贵，凡士工商贾，皆赖食于农，以故农为天下之本务”，学生应该结合所学知识从重农抑商的角度入手，即可排除不符合材料的选项。 5.下列是从古诗“二月卖新丝，五月粜新谷。医得眼前疮，剜却心头肉”中读出的信息，其中错误的是 A.农民生活艰辛 B.土地兼并严重 C.农副产品进入流通领域 D.小农业和小手工业紧密结合 【答案】B 【解析】 试题分析：本题以古诗为资料考查学生正确提取有效信息的能力。诗句“医得眼前疮，剜却心头肉”体现了农民生活的艰难，故A项正确。C项可以从“卖新丝”、“粜新谷”的词句中获取，而“丝”与“谷”又恰好反映小农经济耕织结合的特点，因此D项也是正确的。B项土地兼并现象不能从诗句中得到验证。 考点：中国古代的经济。 点评：从考查角度和能力看，中国古代经济特别注重对农业生产工具、“男耕女织”小农经济和古代经济政策的考查。主要运用新材料或图片，设置新情境，考查学生分析、理解认识问题的能力。
2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高二（上）期末物理试卷 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，第1～12题只有一项符合题目要求，第13～18题有多项符合题目要求．全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．把正确的答案涂在答题卡上，答在试卷上的无效） 1．如图，正点电荷放在O点，图中画出了该电荷电场八条对称分布电场线．以其中一条电场线上的O′点为圆心画一个圆，与电场线分别相交于点a、b、c、d、e和f，下列说法正确的是（） A．b、f两点的电场强度相同 B．a点电势比d点电势高 C．c、b两点间电势差小于C、f两点间电势差 D．电子沿圆周由e到b与由c到b，电场力做功相等 2．如图所示，a、b、c为电场中同一条水平方向电场线上的三点，c为ab中点．a、b电势分别为φa=5V，φb=3V，下列叙述正确的是（） A．该电场在c点处的电势一定为4V B．a点处的场强E a一定大于b点处的场强E b C．一正电荷从c点运动到b点电势能一定减少 D．一正电荷运动到c点时受到的电场力由c指向a 3．下面是某同学对电场中的一些概念及公式的理解，其中正确的是（） A．根据电场强度的定义式E=可知，电场中某点的电场强度与试探电荷所带的电荷量成反比 B．根据电容的定义式C=可知，电容器的电容与其所带电荷量成正比，与两极板间的电压成反比 C．根据真空中点电荷的电场强度公式E=k可知，电场中某点的电场强度与场源电荷所带的电荷量无关 D．根据电势差的定义式U AB=可知，带电荷量为1 C的正电荷，从A点移动到B点克服 电场力做功为1 J，则A、B两点间的电势差为﹣1 V 4．如图所示是电场中某区域的电场线分布，a、b是电场中的两点，则（）