第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
知识点一化学反应速率
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()
A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率
B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示
2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()
A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
3．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是()
①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A．①②B．③C．①D．②④
知识点二化学反应速率的相关计算
4．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为()
A．0.4 mol·L－1·s－1B．0.3 mol·L－1·s－1
C．0.2 mol·L－1·s－1D．0.1 mol·L－1·s－1
5．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()
A．0.02 mol·L－1·min－1
B．1.8 mol·L－1·min－1
C．1.2 mol·L－1·min－1
D．0.18 mol·L－1·min－1
6．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是()
A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)
B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)
D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)
7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速
率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是() A．1 B．2 C．3 D．4
8．已知：4NH
(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、
v(O2 )、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)
C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)
9．反应4CO(g)＋2NO
(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，
N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()
A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1
B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1
C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1
D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－1
10．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 mol·L－1·s－1。则这段时间为()
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
11．在2 L容器中发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反应，若最初加入的A、B都是4 mol，
测得10 s内A的平均速率v(A)＝0.12 mol·L－1·s－1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是()
A．1.6 mol B．2.8 mol
C．3.6 mol D．3.2 mol
12．在一定条件下，反应N 2＋3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为()
A．v(H2)＝0.03 mol/(L·min)
B．v(N2)＝0.02 mol/(L·min)
C．v(NH3)＝0.17 mol/(L·min)
D．v(NH3)＝0.01 mol/(L·min)
13．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说
法中正确的是()
①从反应开始至2 s时，用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②从反应开始至2 s时，用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③2 s时，物质A与B的转化率相等
④2 s时，物质B的浓度为0.2 mol·L－1
A．①②③B．①③
C．②④D．①③④
14．反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物
质的量增加了0.30 mol。则下列叙述正确的是()
A．A的平均反应速率是0.010 mol·L－1·s－1
B．容器中含D的物质的量至少为0.45 mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量之比为4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol
15．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图L2-1-1所示。下列描述正确的是()
图L2-1-1
A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1
B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
系如下表所示。
(1)该反应的化学方程式为__________________。
(2)用A的浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为________mol/(L·min)。
(3)用C的浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。
17．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开
始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。
请计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度；
(2)5 min内D的平均化学反应速率；
(3)5 min末B的转化率；
(4)反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比。
第一节 化学反应速率
1．C 2．A 3．A [解析] ①根据化学计量数知，A 的浓度减少0.8 mol/L ，故v (A)＝0.4 mol/(L·min)；②B 、C 、D 的化学计量数之比为3∶2∶1，故其反应速率之比为3∶2∶1；③中是2 min 内的平均反应速率，而不是瞬时速率；④用B 表示的反应速率逐渐减小，用C 表示的值也逐渐减小。
4．C [解析] v ＝Δc Δt ＝Δn V ×Δt ＝8 mol －7.2 mol 2 L ×2 s
＝0.2 mol·L －1·s －
1。
5．C [解析] 铝与稀硫酸的反应方程式为2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，在溶液体积不变的情况下，硫酸的浓度减少了0.6 mol·L －1，则硫酸铝的浓度增加13×0.6 mol ·L －
1
＝0.2 mol ·L －1
，所以10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是0.2 mol ·L －
110 s
×60 s ·min －
1＝1.2
mol·L －
1·min －
1。
6．D [解析] 以“A”为基准物质，“min”为时间单位表示反应速率，则有：A 项，v (A)
＝0.3 mol/(L·min)；B 项，v (A)＝13v (B)＝1
3×0.6 mol/(L·min)＝0.2 mol/(L ·min)；C 项，v (A)
＝12v (C)＝1
2×0.5 mol/(L·min)＝0.25 mol/(L·min)；D 项，v (A)＝0.01 mol/(L·s)×60 s/min ＝0.6 mol/(L·min)。
7．A [解析] 5 min 末时，v (W)＝0.2 mol÷(2 L ×5 min)＝0.02 mol/(L·min)，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比可知n ＝1。
8．D [解析] 根据速率之比等于化学计量数之比，只有D 正确。
9．D [解析] 由题意知N 2的反应速率为0.6 mol ·L －
12 min
＝0.3 mol·(L·min)－
1，根据化学反
应速率之比等于化学计量数之比，可得D 选项正确。要注意的是A 项中的单位是mol ·(L·s)－1
，故不正确。
10．C [解析] 化学反应中，反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比。v (O 2)＝
0.04 mol·L －1·s －1，则v (SO 3)＝2v (O 2)＝0.08 mol·L －1·s －
1，根据反应速率计算式：Δt ＝Δc （SO 3）v （SO 3）＝0.4 mol ·L －
1
0.08 mol ·L －1·s －1
＝5 s 。
11．D [解析] v (B)＝13v (A)＝13×0.12 mol ·L －1·s －1＝0.04 mol ·L －1·s －
1，Δc (B)＝v (B)·Δt
＝0.04 mol·L －
1·s －
1×10 s ＝0.4 mol·L －
1，Δn (B)＝Δc (B)·V ＝0.4 mol·L －
1×2 L ＝0.8 mol ，故
反应进行到10 s 时容器内的B 的物质的量为4 mol －0.8 mol ＝3.2 mol 。
12．D [解析] Δc (NH 3)＝ 1.7 g
17 g ·mol －1
×2 L ＝0.05 mol/L ，v (NH 3)＝Δc （NH 3）Δt ＝0.01 mol/(L·min)，v (H 2)＝32v (NH 3)＝0.015 mol/(L·min)，v (N 2)＝1
2v (NH 3)＝0.005 mol/(L·min)，综
上分析只有D 正确。
13．B [解析] 由同一反应的化学反应速率之比等于化学计量数之比，结合C 的浓度改
变可知从反应开始至2 s 时，用物质A 表示该反应的平均反应速率为v (A)＝0.4 mol·L －
1÷2 s
＝0.2 mol ·L －1·s －1，①叙述正确；v (B)＝0.2 mol·L －1÷2 s ＝0.1 mol·L －1·s －
1，②叙述错误；
2 s 时，A 、B 的转化率相等，均等于(0.4 mol/L ×2 L)÷2 mol ＝40%，③叙述正确；2 s 时，物质B 的浓度c (B)＝0.6 mol÷2 L ＝0.
3 mol/L ，④叙述错误，故正确答案为B 。
14．B [解析] v (C)＝0.30 mol 5 L ×30 s ＝0.002 mol·L －1·s －
1，根据速率之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比，可知A 的速率也是0.002 mol·L －
1·s －
1，A 项错；由于C 的物质
的量增加0.30 mol ，所以D 的物质的量增加了0.30 mol ×6
4＝0.45 mol ，B 项正确；A 的物质
的量一定减少了0.30 mol ，D 项错；A 、B 、C 、D 的物质的量之比不一定等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，C 项错。
15．C [解析] 由图可知，由0～10 s ，n (X)由1.20 mol 减少到0.41 mol ，n (Y)由1.00 mol
减少到0.21 mol ，n (Z)由0增加到1.58 mol ，故v (Z)＝1.58 mol ÷2 L÷10 s ＝0.079 mol ·L －
1·s
－1
，A 项错；反应开始到10 s 时，X 的物质的量浓度减少1.20－0.412
＝0.395(mol·L －
1)，B 项
错；Y 的转化率为＝1.00 mol －0.21 mol
1.00 mol ×100%＝79.0%，C 项正确；相同时间内X 、Y 、Z
的物质的量的变化值之比为0.79 mol ∶0.79 mol ∶1.58 mol ＝1∶1∶2，故反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)，D 项错。
16．(1)2A===4B ＋C (2)0.045 (3)3.5×10－
4
[解析] (1)反应中A 的浓度减少，B 、C 浓度增大，因此A 为反应物，B 、C 为产物。在200～800 s ，Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)＝2∶4∶1，因此反应为2A===4B ＋C 。
(2)200～800 s 内，v (A)＝(0.45 mol/L/600 s)×60 s·min －
1＝0.045 mol/(L·min)。
(3)400～800 s 内，v (C)＝(0.32－0.18) mol/L/400 s ＝3.5×10－
4 mol/(L·s)。 17．(1)1.
5 mol/L (2)0.2 mol/(L·min) (3)33.3% (4)6∶5
[解析] 结合反应式可知，5 min 时生成3 mol C ，必定消耗1 mol A ，2 mol B ，同时生成2 mol D ，因此5 min 末A 的物质的量浓度c (A)＝(4 mol －1 mol)÷2 L ＝1.5 mol/L ；5 min 内，v (D)＝2 mol ÷(2 L ×5 min)＝0.2 mol/(L·min)；物质B 的转化率2 mol ÷6 mol ×100%＝33.3%；依据阿伏加德罗定律可知，同温、同容条件下，容器内压强与气体物质的量成正比，反应前气体物质的量为10 mol ，由“差量法”反应后气体物质的量总和为12 mol ，因此反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比为12∶10＝6∶5。
化学反应速率及其影响因素练习 一、选择题（16*3＝48） 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质 的量的增加 B 、化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（ ） A ．全部 B ．①② C ．② D ．②③ 3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L?s ））表示，则正确的关系是（ ） A ．()3NH V 5 4= v （O 2） B ．65 v （O 2）= v （H 2O ） C ． 32v （NH 3）= v （H 2O ） D ．5 4 v （O 2）= v （NO ） 4．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。其中正确的是（ ） A 、①③ B 、①④ C 、②③ D 、③④ 5．200C ，将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ） A ．15秒 B ．20秒 C ．40秒 D ．48秒 6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时，容 器中n(SO 2)为（ ）。 A ．1.6mol B ．1.2mol C ．大于1.6mol D ．小于1.2mol 7．对于密闭容器中进行的反应：N 2+O 2 == 2NO ，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假 定改变下列条件时温度不变）（ ） A ．缩小体积使压力增大 B ．体积不变充入N 2使压强增大 C ．体积不变充入He 气使压强增大 D ．减小压强使体积增大 8．将等物质的量的X 2和Y 2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应 mX 2(g)+nY 2(g) === pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C （X 2）=0.9mol·L -1 ，C （Y 2）=0.1mol·L -1 ，
化学反应速率的图像题 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示： 可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是 A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 【参考答案】D 【题后反思】从“断点”入手突破改变的条件：可逆反应达到平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，可能使vt图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化作出判断。如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，其反应速率与时间关系如图所示：
则t2时刻改变的条件是升高温度而不是增大压强。原因是t2时刻出现“断点”，且v′(正)、v′(逆)均增大，故改变的条件应从“升高温度”或“增大压强”两方面分析，又因 v′(逆)>v′(正)，平衡逆向移动，故改变的外界条件是升高温度。 化学反应速率的两类图像分析 1．物质的量(或物质的量浓度)—时间图像 物质的量(或物质的量浓度)—时间图像主要反映了反应物、生成物的量与反应时间的定量关系。 一般情况下，可以利用该类图像确定化学方程式和计算某物质在某时间段内的平均反应速率。 2．速率—时间图像 （1）放热反应的速率—时间图像 如Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。 ①AB段，反应放热，温度升高，v增大 ②BC段，反应物浓度减小，v减小
高二化学反应速率元素周期律练习题 一、单选题 1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( ) B.气态氢化物的稳定性:X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 2.下列关于元素周期表的说法中正确的是() A.过渡元素全部是金属元素 B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D.同一主族元素的原子序数的差不可能为10 3.在一定的温度下,向一个容积为2 L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂)充入2 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内,用H2表示该反应的平均反应速率是( ) A.0.125 mol·L-1·min-1 B.0.100 mol·L-1·min-1 C.0.200 mol·L-1·min-1 D.0.375 mol·L-1·min-1 4.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（） ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少 SO的产生，避免造成“酸雨” 2 ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少 CO的产生，避免“温室效应” 2 A.①②③ B.②③④ C. ①③ D.①②③④ 5.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( ) A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化 C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是( )
教学设计 课程基本信息 课例编号学科化学年级高二学期第一学期 课题化学反应速率与化学平衡复习（第二课时） 书名：化学选择性必修1 化学反应原理 教科书 出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月 教学人员 姓名单位 授课教师 指导教师 指导教师 指导教师 教学目标 教学目标： 1.通过对工业上采用臭氧氧化结合钙法、次氯酸盐溶液吸收法等实现烟气一体化脱硫脱 硝过程中反应条件选择的分析、工业事实和实验现象的解释，落实有关化学反应速率和化学平衡的知识，体会变量的控制方法，渗透变化观念和平衡思想。 2.通过对具体实例的分析过程，渗透证据意识和模型思想，引导学生建立从化学反应原 理角度分析工业问题的一般思路。 3.通过用化学知识解决实际问题，学生体会化学学科知识在工业生产中的综合利用价值， 认识到真实问题解决过程中理论方法和实际技术要求相整合的必要性。 教学重点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路 教学难点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路 教学过程 时间教学环节主要师生活动 师生共同复习调控化学反应的方法引入 1min 复习引入
5min 设计方案 【教师提出任务一】 目的：设计烟气一体化脱硫（SO2）脱硝（NO）的方案。 要求：将SO2和NO转化为能够再次利用的物质，脱除率越高越好。 【学生活动】 基于目的和要求，根据SO2和NO具有较强的还原性，其氧化产物的水溶液呈酸性设计方案，加入氧化剂和碱性物质，将SO2和NO 转化为硫酸盐和硝酸盐。 【教师展示实际工艺】 【学生活动】 1.思考并讨论工业选择O3和Ca(OH)2的优点。 2.关注实际工艺中各部分装置的作用。 15min 数据分析 【教师提出任务二】 分析实验数据，理解并解释实际生产问题。 （一）臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的数据分析及解释 问题如下： 1.烟气流量一定，烟气温度为 150 ℃，从化学反应速率角度分析相 同时间内NO和SO2氧化率出现差异的原因。 2.烟气流量一定，从化学反应原理角度分析在相同时间内温度对NO 氧化率出现差异的原因。 3.以饱和Ca(OH)2溶液作吸收剂，烟气流量一定，烟气温度为150 ℃， 从化学反应速率角度分析NO和SO2去除率出现差异的原因。 （二）次氯酸盐溶液氧化吸收法一体化脱硫脱硝问题的分析及解释。 （三）氯化铁溶液吸收二氧化硫现象的解释。 【学生活动】根据信息从化学反应原理角度，利用变量的控制方法， 结合图像，分析影响化学反应速率的因素，寻找证据，解释对应的
最新高二化学反应速率知识点 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学，下面给大家分享一些关于高二化学反应速率知识点，希望对大家有所帮助。 化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法 (1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。公式：V=△C/△t常用的单位：mol/(LS)或mol(LS)-1 反应物：△C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0 (2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。 例如：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q 2、影响化学反应速率的条件 对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。 (1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。 (2)浓度对化学反应速率影响 在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快;减少反应物浓度，会使
单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。 (3)压强对化学反应速率影响： 只影响有气体参加的反应的反应速率。因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。 在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快;减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。 注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。 (4)温度对化学反应速率影响： 温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。 (5)催化剂：改变反应速率的本质原因：改变反应途径，降低活化能。分为正催化剂和负催化剂。 (6)其他影响化学反应速率的条件 光、反应物颗粒大小、原电池反应、溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波等都会影响反应速率的变化。 3、对于气体反应体系，有以下几种情况： (1)恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快。 (2)恒温恒容时： ①充入气体反应物，浓度增大，速率加快
高二“化学反应速率化学平衡”专题测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（） A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反 应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol?L－1?s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol?L－1?s－1③2 s 时物质A 的转化率为 70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol?L－1其中正确的 是（） A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol?L －1?min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0．5mol?L－1?min－1B．1 mol?L－1?min－1C．2 mol?L－1?min－1 D．3 mol?L－1?min－1 4. 2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）A．加压 B．减压C．减小D．降温 5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度
1对于化学反应 3W(g) + 2X(g)===4Y(g) + 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 (C ) A . v(W) = 3v(Z) B . 2v(X) = 3v(Z) C . 2v(X) = v(Y) D . 3v(W) = 2v(X) 2. 在2A + B===3C + 4D 反应中，表示该反 应速率最快的数据是 (B ) A . v(A) = 0.5 molL ：1s 「1 B . v(B) = 0.3 mol L ：1 s 「1 C . v(C) = 0.8 mol L ：1 s ：1 D . v(D) = 1.0 mol L ：1 s ：1 3. 某一反应物的浓度是 1.0 mol L :1，经过20 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol L 一1,在这 20 s 内用该物质浓 度变化表示的化学反应速率为 (B ) A . 0.04 B . 0.04 mol L - 1 s 1 C . 0.08 mol L :1 s ：1 D . 0.04 mol L :1 4. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol L :1，现有下列几种说法：其中正确的是 ③2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol L :1 ④2 s 末，物质A 的转化率为70% 5. 在恒温恒容条件下，能使 A(g) + B(g) — C(g) + D(s)反应速率加快的是 6. 其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是 7. 下列方法对 2SO 2(g) + 02(g) 2SO 3(g)的反应速率没有影响的是 B .容积不变，充入 N 2①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2 A .全部 B .①②⑤ C .② D .②③ 2A(g) + B(g)—— 2C(g)。 ①用物质A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol L 1 s 1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol L 1 s 1 A .①④ B .①③ C .②④ D .③④ A .减少C 或D 的物质的量 B .增大D 的物质的量 C .减少B 的物质的量 D .增大A 或B 的物质的量 A .加入SO 3 C .压强不变，充入 N 2 D .降低温度 &某温度时，在 V L 密闭容器中, A 、 B 、 C 三种物质的物质的量 随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析: (1)反应的化学方程式为 4A + 2B 3C (2)从开始到t1 min 末，用物质C 表示的反应速率为 6 :1 9. X 在一密闭容器中(容积为5 L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为 加口执 + 5O 2===剂=4NO + 6H 2O(g)，此反应在一定条件下进行 2 min 后，测得 1 : 2,并发生如下反应：4NH 3 NH 3的物质的量为 2 mol , NH 3 的转化率为20%。 (1)以NO 的浓度变化表示该反应的平均反应速率是 0.05 mol L - 1 min :1 一 1 Vt 1 mol L min
第二章化学反应速率练习题 一、填空题 1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。 2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。 3.可逆反应A(g)+ B(g)?C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。 4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)?SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)的K p = 。 5.反应：HIO3＋3H2SO3HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 HIO2＋H2SO4（慢反应），（2） HIO2＋2H2SO3 HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。 6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有摩尔的SO2，其K C是，K p是。（R = kPa·L·K －1 ·mol－1）。 7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)?H2S(g)，K c= × 10－3；S(s)＋O2(g) ?SO2(g)，K c = × 106；H2(g) + SO2(g) ?H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。 8.简单反应A = B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B 。 9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。 10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。 二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×) 11.某温度下2N2O5 = 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。（） 12.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（） 13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（） 14.在2SO2 + O2?2SO3的反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（） 15.增加温度，使吸热反应的反应速度加快，放热反应的反应速度减慢，所以增加温度使平衡向吸热反应方向移动。（） 16.化学平衡常数K c等于各分步反应平衡常数K c1，K c2……之和。（） 17.催化剂可影响反应速度，但不影响热效应。（） 18.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（） 19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速度亦愈大。（） 20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。（） 21.一个气体反应的标准自由能变△GΘ298，是指反应物和产物都处于且混合气体的总压力为100kPa时反应的自由能变。（） 22.体系由状态1→状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。( ) 23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称
第二节影响化学反应速率的因素教案 月平[教学目标] 1．知识与技能 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度 和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．过程与方法 （1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力， 培养从图像中挖掘化学信息的能力。 3、情感、态度与价值观 （1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。 （2）通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身科学的激情。 [教学重点、难点] 压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 [教学过程] [导入]有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。 爆炸反应石油的形成
[板书] 一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质 二、外界条件对化学反应速率的影响： （一）浓度对化学反应速率的影响 [实验探究] 课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应 【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。 【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ 当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 （二）压强对化学反应速率的影响
知识点回顾： 1．定义：化学反应速率用“单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”来表示。 ①表达式： ②常用的单位是：或 2．使用化学反应速率应该注意的几个问题： ①化学反应速率表示的是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率在数值可能不同，因此描述化学反应速率时，必须注明是何种物质； ②各物质的起始浓度不一定按比例，但是浓度变化一定成比例（系数比）； ③同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比； 3．影响化学反应速率的因素： ①内因： ②外因：浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等。 课堂练习： 1．下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是（） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min) 2．已知4NH 3＋5O 2 ===4NO＋6H 2 O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、 v（H 2 O）表示，则正确的关系是（） 5 v（NH3）＝v（O2） 6 v（O2）＝v（H2O） 3 v（NH3）＝v（H2O） 5 v（O2）＝v（NO） 3．加快反应速率可以采取的方法是（） A．升高温度 B．减小压强 C．降低温度D．减小反应物浓度4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（） ①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部 5.在反应3H 2+N 2 2NH 3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了 mol/L，在此时间内用H 2 表示的平均反应 速率为mol/(L·s)，则反应所经历的时间为（） A． s B．1 s C． s D．2 s 6．在反应：C+CO 2 2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强②升高温度③通入CO 2 ④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④ 7．反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1； ③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1；④v（Ｄ）＝0．45 mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为。(用序号和“>”表取示) 8．在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从L减少到原来的一半，在这10s内A的化学反应速率为多少？ 9．向4L容器中充入和，4s末测得剩余SO 2 是，则υ(SO 2 )和υ(SO 3 )各是多少？ 10．在一容积为2L的密闭容器中通入 H 2 ， N 2 ，经2min后，容器内有 NH 3 ，求v(H2)及N2的转化率各是多少？ 11. 在一定条件下3H 2 +N 2 2NH 3 的反应中，起始C(N 2 ) 为2mol/L，C(H 2 )为5mol/L，反应到2分钟时， 测得 C(NH 3 )为L。 ①分别用v(NH3)，v(N2)，v(H2)表示反应速率：、、； ②反应到2分钟时C(N 2 ) 为， C(H 2 ) 。 12．对于反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO 3 的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”) 编号改变的条件生成SO 3 的速率 ①降低温度 ②增大O 2 的浓度 ③使用V 2 O 5 作催化剂 ④压缩体积 13．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化 曲线如图所示。 ①由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ； ②反应开始至2 min，Z的平均反应速率为。
一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.高压有利于合成氨反应 D.500℃左右比室温更利于合成氨反应 2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 3．下列说法正确的是（） A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H 2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（） A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩 5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）
A．正反应是放热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体 6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深 C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深 7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（） A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂 8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m ＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大( ) A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部 9．下列变化过程中，ΔS＜0的是
化学反应速率练习题 一、选择题（每小题只有1个正确答案） 1．在2L 密闭容器中，发生3A （气）+B （气）=2C （气）的反应，若最初加入A 和B 都是mol 4，A 的平均反应速率为)/(12.0s L mol ?，则10秒钟后容器中含的B 是（ ） A ．1.6mol B ．mol 8.2 C ．mol 2.3 D ．mol 6.3 2．反应A （g ）+3B （g ） 2C （g ）+ 2D （g ），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A ．v （C ）= 0.04 mol /（L·s ） B ．v （B ）= 0.06 mol /（L·min ） C ．v （A ）= 0.15 mol /（L·min ） D ．v （D ） = 0.01 mol /（L·s ） 3．3 CaCO 与稀盐酸反应（放热反应）生成2CO 的量与反应时间的关系如下图所示．下列 结论不正确的是（ ） A ．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B ．反应4分钟后平均反应速率最小 C ．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D ．反应在第2min 到第4min 间生成2CO 的平均反应 速率最大 4．把mol 6.0气体X 和mol 4.0气体Y 混合于2L 容器中，发生反应：)()(3气气Y X + )(2)(气气W nZ +，5分钟末已生成molW 2.0，若测知以Z 浓度变化来表示的平 均速率为min)/(01.0?L mol ，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y 占原有量的物质的量分数是（ ） A ．20% B ．25% C ．33% D ．50% 5．在一定条件下，将22B A 和两种气体通入密闭容器中，反应按22yB xA + C 2进行， 2秒钟后反应速率如下： )/(5.0) (2 s L mol v A ?=， )/(5.1)(2s L mol v B ?=，)/(1)(s L mol v C ?=，则x 、y 的值分别为（ ） A ．3和2 B ．1和3 C ．3和1 D ．4和5 6．对于反应M + N P ，如果温度每升高C 10化学反应速率增大为原来的3倍。在 C 10时完成反应10%需81min ，则在C 30时完成反应10%所需的时间为（ ） A ．27min B ．9min C ．13.5min D ．3min 7．反应4NH 3（气）＋5O 2（气）= 4NO （气）＋6H 2O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45r n ol ，则此反应的平均速率v （x ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A ．v （NH 3）=0.010mol/（L ·s ） B ．v （O 2）=0.0010mol/（L ·s ） C ．v （NO ）=0.0010mol/（L ·s ） D ．v （H 2O ）=0.0045mol/（L ·s ）
选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 章节知识网络 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v ） ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢程度 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （v ：平均速率，Δc ：浓度变化，Δt ：时间）单位：mol/（l·s ）、mol/(l·min)、mol/(l·h) ⑷ 对化学反应速率的理解，应注意 A ：化学反应速率都是正值； B ： 化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； C ：表示化学反应速率时，应标明是哪种物质；对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，压强的变化对浓度几乎无影响，是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率； D ： 对于同一化学反应，用各种物质表示的化学反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 （5）影响因素： ① 决定因素（内因）：反应物本身的性质（主要因素） 本课程重心 化学反应速率 影响化学反应 速率的因素 化学反应进行的方向 化学平衡 测量的方法 反应的可逆不可逆 化学平衡状态特点 化学平衡常数 影响因素及平衡移动原 理 熵判据 浓度、压强 温度 催化剂 定量表示 方法
②条件因素（外因）：反应所处的外界条件（浓度、压强、温度、催化剂及其他条件） 外界条件对化学反应速率影响的变化规律 ※注意：惰性气体对于速率的影响：(该处知识为易错点，请注意) ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 2 有效碰撞、活化能：能够发生化学反应的分子的碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子具有比普通分子更高的能量，多出的那部分能量叫活化能。 注：浓度、压强、温度、催化剂影响反应速率的实质是改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率增大，反之减少。
第二章第一节化学反应速率 一、选择题 1．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后， 测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z2)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程 式可表示为() A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3 2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 3.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() 4．对反应A＋3B===2C来说，下列反应速率中最快的是() A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min) C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s) 5．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)===n Z(g) ＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1 （1）则n是() A．1 B．2 C．3 D．4 （2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（） A、20% B、25% C、33% D、50% 6．将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol·L －1，c(B2)为0.16 mol·L－1，c(C)为0.84 mol·L－1，则C的化学式为() A．AB B．A2B C．AB2D．A2B2 7．反应N2＋3H2===2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度 的变化量为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是() A．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝1.0 mol/(L·min) C．v(NH3)＝0.3mol/(L·min) D．v(H2)＝1.67 mol/(L·min) 8．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入 40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若 折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不．正确的是() A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1
高中化学反应速率计算练习题 注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是（） A.简单氢化物沸点:X 其中反应速率最大的是( ) A ． v (C)＝0.04mol/(L ·s) B ． v (B)＝0.06mol/(L ·s) C ． v (A)＝0.03mol/(L ·s) D ． v (D)＝0.01mol/(L ·s) 7.已知()()()()3224NH g +5O g == 4NO g +6H O g ,若化学反应速率分别用 ()322()()v NH v O v NO O)v(H 、、、 [单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是( ) A.324v NH =)5v(O () B.225v O =6)v(H (O) C.322v NH =)3v(H (O) D.()2()4v O =5v NO 8.反应4A （s ）+3B （g ）═2C （g ）+D （g ），2min 内B 的浓度减少0.6mol/L ，下列描述正确的是（ ） A ．2min 末时的反应速率，用 B 表示为0.3mol/（L ?min ） B ．v （B ）：v （ C ）：v （ D ）＝3：2：1 C ．在这2min 内A 和B 的转化率之比一定为4：3 D ．v （A ）＝0.4 mol/（L ?min ） 9.少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应,反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变H 2的产量,可以使用如下方法中的( ) ①加水 ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO 固体 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) A.①⑤⑦ B.②④⑥ C.③⑦ D.③⑥⑦ 10.对于反应COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g)。改变下列条件:① 升高温度 ② 恒容条件下通入惰性气体 ③ 增加COCl 2浓度 ④ 减小压强 ⑤ 加催化剂 ⑥ 恒压条件下通入惰性气体,能加快化学反应速率的是( ) A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥ 评卷人 得分 二、不定项选择题 影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 [ ] A.改变压强能改变气体反应的速率 B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加 12.对于反应()()22N g O g +()2NO g ,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是 ( ) 《2.3 化学反应的速率和限度》练习题 一、选择题 1．下列有关反应速率的叙述中，不正确的是( ) A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素 C．在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 ℃时＞5 ℃时 D．相同体积不同浓度的盐酸分别与大小形状都相同的铁片反应的速率：1 mol·L－1时＜0.1 mol·L－1时 2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( ) A．v(C)＝0.04 mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06 mol·(L·min)－1 C．v(A)＝0.15 mol·(L·min)－1 D．v(D)＝0.01 mol·(L·s)－1 3．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2 10 s用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是( ) A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 4．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是( ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是32 1 C．在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (L·min) 5．为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( ) A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的石块和石粉与相同浓度的盐酸反应时，石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 6．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A．20℃30 mL 2 mol/L的X溶液 B．10℃20 mL 3 mol/L的X溶液 C．20℃10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10℃10 mL 2 mol/L的X溶液 7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )必修2.2.3化学反应速率和限度练习题文档
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