高中高考化学100题解题技巧

高中高考化学100题解题技巧

1、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反

应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为（）

（A）3:2:1 （B）3:2:2 （C）5:4:2 （D）4:3:2

【答案解析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，对照选项只能选A。

2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好

反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为（）

（A）6:3:1 （B）9:6:1 （C）13:6:1 （D）15:8:1

【答案解析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出

n（H2）=2n（O2）+n（Cl2），分析四选项只能是C。

3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀

6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（）

（A）24.1% （B）40.3% （C）25.9% （D）37.4%

【答案解析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。

6.63-3.78 10839

=0.04mol 则K+%=

0.0439

×

378.

×100%=40.3% 选B。

4、O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应

产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL 恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2（标况）的体积为（）

（A）448mL （B）460mL （C）472mL （D）720mL

【答案解析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。

当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。

5、标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能

使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（）（A）b= a/11.2 （B）b< a/22.4 （C）b> a/22.4 （D）

b> a/11.2

【答案解析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有n Na+=n Cl，所以有n Cl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选D

6、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰

好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为（）

（A）50% （B）67.3% （C）72.3% （D）75.6%

【答案解析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3

为1mol是170g。所以AgNO3%=170

235

×100%=72.34% 选C。

7、密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉

淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为（）

（A）29.6% （B）42.1% （C）12.4mol （D）6.22mol/L

【答案解析】解题思路同上，选B、D。

8、足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g

FeS，完全反应后放出V L气体（标准状况），已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是（）

（A）40：14：110：7 （B）40：14：55：14

（C）20：7：55：14 （D）20：7：55：21

【答案解析】b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可知：b：V=1：2，则只有C符合。选择C。

9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的

质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）

（A）1mol/L （B）1.5mol/L （C）2mol/L （D）2.5mol/L

【答案解析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。

10、今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，

测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是（）

（A）5.6g （B）8.4g （C）11.2g （D）16.8g

【答案解析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4g

11、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2（液）在448mLO2

中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（）

（A）336mL （B）448mL （C）560mL （D）672mL 【答案解析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选（B）

12、在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态

生成的SO2的体积应是（）

（A）70mL （B）45mL （C）50mL （D）55mL 【答案解析】根据2H2S+3O2→2SO2+H2O和2H2S+O2→2S+2H2O的反应

1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用

xH2S+yO2→xH2O+（y-x/2）SO2+（3x/2-y）S的反应式，将x=70，y=90直

接代入（y-x/2），所以选（D）

13、今有H2和CO（体积比为1:2）的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需

O2的体积为（）

（A）3VL （B）2VL （C）VL （D）0.5VL 【答案解析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选（D）

14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该

混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是（）

（A）33.3mL （B）66.6mL （C）99.9mL （D）100mL 【答案解析】巧思要满足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL 故选（A）

15、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属

的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为（）（A）1:7 （B）1:4 （C）1:2 （D）1:3

【答案解析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n（H2SO4）:n（CuSO4）=1:7，所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故选（B）

16、将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个

Na+则X的值是（）

（A）32.4 （B）34.2 （C）36 （D）36.9

【答案解析】因为每摩尔Na2SO4·10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根

据提意，巧列方程式为

x

18

:

322

322

.

?2=（100-5）:1，解之，得x=34.2。所以选

（B）

17、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu（NO3）2，H2SO4，NO和

H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是（）

（A）2.2mol （B）1.2mol （C）1.8mol （D）0.9mol 【答案解析】巧攻一点，抓住Cu2S→2Cu（NO3）2→4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选（B）

18、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔

NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是（）

（A）（m+n）V （B）（m+n）（C）m n

V

+

（D）

2

()

m n

V

+

【答案解析】从方程式上分析，似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度

的“单位”必为mol/L ，所以只有选（C ）

19、38.4mgCu 跟适量的浓HNO 3反应，Cu 全部作用后，共收集到22.4mL （标

况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 （ ）

（A ） 1.0×10-3 mol （B ） 1.6×10-3 mol

（C ） 2.2×10-3 mol （D ） 2.4×10-3 mol

【答案解析】此19年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO 3反应的规律求出答案。但根据NO 3-守恒最好。

nHNO 3=nNO 3-=2nCu （NO 3）2+nNO 2+nNO ， 所以n HNO 3=2×38464.×10-3 + 224224

..×10-3所以选（C ） 20、向含有a gHNO 3的溶液中加入b g 铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成

NO 。若HNO 3有a/4g 被还原，则a ∶b 不可能为 （ ）

（A ） 2∶1 （B ） 3∶1 （C ） 4∶1 （D ） 9∶2

【答案解析】由 3Fe+8HNO 3（稀） =3Fe （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O 168∶504 =1∶3

可知：W HNO 3∶W Fe 必然大于3∶1时才符合题意。所以选（A ）

21、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO 2、O 2和

一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO 2和O 2的物质的量之比为（ ）

（A ）8∶1 （B ）4∶1 （C ）2∶1 （D ）1∶1

【答案解析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO 2和O 2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高（失电子），那么得电子的还原产物NO 2的物质的量必然增大，所以只能选A 。

22、甲醛能与铵盐反应：4NH 4++6HCHO →（CH 2）6N 4H ++3H ++6H 2O ，产物又能

与碱定量反应：（CH 2）6N 4H ++3H ++4OH -→（CH 2）6N 4+4H 2O ，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH 直接测定NH 4Cl 等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的NH 4Cl 试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH 溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是（ ）

（A ）0.08g （B ）0.11g （C ）0.14g （D ）1.4g

【答案解析】题干长篇叙述，但精要部分是V NaOH = 含氮量，设取用NaOH x ml ，称取的试样为Wg ，则：氮的百分含量=N 的质量样品质量

×100% x 1000

0114??.÷W = x% 经计算，得W=0.14。所以选C 。 23、已知a gNaHCO 3与盐酸完全反应时消耗HCl b mol ，而KHCO 3和CaCO 3的

混合物a g 与盐酸反应时，也消耗HClb mol ，则混合物中KHCO 3和CaCO 3的物质的量之比为（ ）

（A ）3∶1 （B ）14∶4 （C ）17∶4 （D ）13∶9

【答案解析】解此类题要巧设数据：在这里设a=84 b=1，化合物中KHCO 3 x + y =84

为x g 、CaCO 3为y g ，则可建立下列方程组

x 100+2100

y =1 解之得x=68 y=16 故选（C ）

24、将一定量的NaHCO 3和NH 4HCO 3的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量

不变时，最终称得残留物得质量是原来的一半，则原混合物中NH 4HCO 3的质量数为 （ ）

（A ）25% （B ）20.75% （C ）17.85% （D ）26.45%

【答案解析】因NH 4HCO 3分解后无残留物:2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2 残留物只是Na 2CO 3。巧设未知数，设w NaHCO 3为84g 则w NH 4HCO 3为xg 。则

必有 12（84+x ）=53得x=22。故228422

×100%=20.75%选（C ） 25、把7.4gNa 2CO 3 10H 2O 和NaHCO 3的混合物溶于水，配成100mL 溶液，其

中Na +为0.6mol/L ，若把等质量的该混合物加热至恒重，所得残留物的质量为 （ ）

（A ）5.28 g （B ） 4.22 g （C ） 3.18 g （D ） 2.12 g

【答案解析】根据Na +守恒：nNa +=0.1×0.6=0.06（mol ）→0.03molNa 2CO 3。所以选（C ）

26、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g 投

入足量的水中产生2.24L 气体（标准状况），并得到密度为d g/cm 3的溶液1L ，则该溶液中溶质的质量分数是 （ ）

（A ）112.d % （B ） 08.d % （C ） 048.d

% （D ）024.d % 【答案解析】要巧找隐含量，4.6g “汞齐”可产生22.4LH 2，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2mol LiOH 即4.8g ，所以选（C ）

27、将Mg 、Al 、Zn 三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L 氢气（标准

状况），则三种金属得物质的量之和可能为 （ ）

（A ） 0.125mol （B ） 0.15mol （C ）0.2mol （D ） 0.215mol

【答案解析】因Mg 、Zn 每摩各产生1molH 2，Al 每摩各产生1.5molH 2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL 。所以选（A ）

28、往100mL1mol/LNaOH 溶液中通入一定量SO 3，在一定条件下蒸发所得溶液。

析出的固体物质为5 g 。该固体物质的成分可能是 （ ）

（A ）Na 2SO 4 （B ）NaHSO 4

（C ）NaOH 、Na 2SO 4 （D ）Na 2SO 4、NaHSO 4

【答案解析】可极端假设思维：因nNa +=0.1mol ，全部为NaOH 时为4g ；全部为Na 2SO 4时为7.1g ；全部为NaHSO 4时为6g 。生成物为4<5<7.1所以

选项为（C）

29、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，

反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是（）

（A）原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；

（B）原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；

（C）残留固体中有Na2CO3和NaOH；

（D）残留固体中只有Na2CO3。

【答案解析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0 Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明Na2O2已反应完全，可写出：

6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以选（B）、（C）

30、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足

量的水反应，生成672mL混合气体（标准状况），放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）

（A）1∶1 （B）2∶1∶1 （C）1∶2∶1 （D）3∶2∶1

【答案解析】在672mL气体中V H2∶V O2必为2∶1所以必有n Na∶n Na2O2=2∶1所以选B

31、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g Zn，当反应停止后，其中一个杯

中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为（）

（A）

m

325.

m

28

（B）

m

325.

≤n<

m

28

（C）

m

325.

m

28

（D）

m

28

m

325.

【答案解析】因为铁的物质的量大于锌，所以剩余的金属只能是铁，锌溶

解完全。盐酸的物质的量至少是

m

325.

mol，所以只能选B。

32、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是（）

（A）5.6g （B）6.4g （C）7.2g （D）8.4g

【答案解析】Al→Al3+Fe→Fe3+等物质的量的铁为 5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。

33、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中

不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为（）

（A）1∶1 （B）2∶1 （C）1∶2 （D）1∶3

【答案解析】本题有三个反应：Fe2O3+H2SO4→Fe3++Fe→Fe+H2SO4→将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为（C）34、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KNO3去氧化

其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化（MnO4-→Mn2+）则NO3-的还原产物是（）

（A）NO2（B）NO （C）N2O （D）NH3

【答案解析】根据电子守恒。0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。

NO3-中N元素化合价降3。所以选（B）

35、某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9，

原子个数之比为1∶3，则A的原子量为（）

（A）24 （B）56 （C）64 （D）65

【答案解析】不用计算。金属的化合价应为+3，对照选项选（B）。

36、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通

入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是（）

（A）FeO、Fe2O3（B）Fe2O3、Fe3O4（C）FeO、Fe3O4（D）Fe2O3【答案解析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。由CO产生CO20.25mol 知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中n Fe∶n O=1∶1；在Fe3O4中n Fe∶n O=1∶1.3；在Fe2O3中n Fe∶n O=1∶1.5，

而在题中铁的氧化物中

416

1056

/

/

=

1

14.

。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则

n Fe∶n O<1∶1.4。若单独为Fe2O3则n Fe∶n O>1∶1.4。故选（C）（D）。

37、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：需要保持水中溶有适量的氧气；

鱼苗呼出的CO2必须及时除净；防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是（）

（A）直接不断通入氧气（B）加入Na2O2粉末

（C）加入CaO2粉末（D）加入少量CuSO4

【答案解析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用（C）选项（CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2）。

38、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷

却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是（）

（A）17g （B）8.5g （C）8.4g （D）9.2g

【答案解析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把

NaHCO3→NaNO3 m

84g 85g 1g

现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选（A）。

39、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅

拌后静置，最终所得的晶体的质量是（）

（A）等于1.06g （B）大于 1.06g，小于

2.86g

（C）等于2.86g （D）大于2.86g

【答案解析】当加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3·10H2O水的质量减小

1.8g，还要析出晶体，所以选项为（D）。

40、某温度下向硫酸镁饱和溶液（此时溶液的溶质质量分数为25%）中加入1g

无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO 4· nH 2O 晶体，则n 值为 （ ）

（A ） 3 （B ） 5 （C ） 7 （D ） 10

【答案解析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g 与原溶液的成分相同，其中含MgSO 4为 2.15×25%=0.5375g ，含水

2.15-0.5375=1.6125g ，这水转成了结晶水。所以

n H 2O /n MgSO 4=1612518105375120

./(.)/ =7。选（C ）。 41、在一定温度下，向55.3g 蒸馏水中加入Na 2SO 3粉末，充分搅拌后过滤，得

到60g 滤液和一定质量得Na 2SO 3· 7H 2O 晶体。若此温度下Na 2SO 3得溶解度为20g ，析出的Na 2SO 3· 7H 2O 晶体质量是 （ ）

（A ） 15.3 g （B ） 10.6 g （C ） 10g （D ） 5.3 g

【答案解析】在1mol Na 2SO 3· 7H 2O 中无水盐和水都是126g ，60g 滤液中不难算出含水50g ，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g 。那么晶体的质量比是10.6g 。选（B ）

42、在一定条件下CO 和CH 4燃烧的热化学反应方程式为：

2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）+566KJ ；CH 4（g ）+2O 2（g ）→CO 2（g ）+2H 2O （l ） +890KJ

由1mol CO 和3mol CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 （ ）KJ

（A ） 2912 （B ） 2953 （C ） 3236 （D ） 3827

【答案解析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO 燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为（B ）

43、已知下列两个均匀气态物质之间的反应：

C 2H 2（气） + 2H 2 （气） C 2H 4（气） （1）；2CH 4（气） C 2H 4（气）+2H 2（气） （2）

在降低温度时（1）式平衡向右移动，（2）式平衡向左移动，则下列三个反应：C （固） +2H 2 CH 4（气） +Q 1 ；C （固） + 1/2H 2（气） 1/2C 2H 2（气） + Q 2

C （固） + H 2 1/2C 2H 4（气） + Q 3。反应热由小到大排列正确的是 （ ）

（A ） Q 1

【答案解析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H 2化合产生热量，C （s ）+2H 2→Q 1；C （s ）+H 2→Q 3；C （s ）+2H 2→Q 2。所以选（D ）

44、标准状况时将NO 2、NH 3、O 2的混合气体26.88L 通入过量的稀硫酸中，溶

液的质量增重45075g ，气体的体积缩小到2.24L 。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是 （ ）

甲组：（A ） 40.6 （B ） 44 （C ） 38 （D ） 36.4

乙组：（A ） 46.3 （B ） 40.6 （C ） 47.5 （D ） 46

【答案解析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为

NO，若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L

为NO质量为0.3g，所以有457503

2688224

..

./.

=4.06选（A）；巧解乙组的选项时

则攻其一点，原混合气体中只有NO2的分子量为46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选（B）。

45、200℃时，使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反

应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为（）

（A） 5.8 （B）11.6 （C）23.2 （D）46.4

【答案解析】不用计算18

46、由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中V NH3∶

V CH4∶VH2的比应是（）

（A）3∶2∶1 （B）1∶2∶3 （C）1∶3∶4 （D）2∶3∶4

【答案解析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。M=10是偶数，而三者的分子量中NH3的是奇数，所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是D。

47、同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时

时重114g，则某气体的相对分子量为（）

（A）28 （B）60 （C）32 （D）44

【答案解析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A

48、某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则

m R和n R在自然界中的原子个数之比为（）

（A）（M-n）∶（m-M）（B）（M-n）∶（m-n）

（B）（M-n）∶（M-n）（C）（m-n）∶（M - m）

【答案解析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出A为正确选项。

49、某混合气体的百分组成为：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，

则此气体的平均分子量为（）

（A）12.22 （B）22.22 （C）44.44 （D）66.66

【答案解析】因为分子量最大的是CO2为44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%时，平均分子量也必然大于12.22。所以12.22

50、元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.89∶1，又知X在

化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是（）

（A）S、O （B）C、O （C）N、O （D）C、S

【答案解析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选（A）。

51、O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那

么原混合气体的平均分子量为（）

（A）38.4 （B）32.5 （C）35.2 （D）36.4

【答案解析】因为最后的气体为O2，由阿佛加德罗定律可得：

M=2232

2

.?=35.2。所以选C。

52、还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子

量是55，则氧化物的化学式为（）

（A）R2O3（B）RO2 （C）R2O5 （D）R2O7

【答案解析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/16>3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。

53、甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%

和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是（）

（A）XY （B）X2Y （C）X2Y3（D）X2Y5

【答案解析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。只能选B。

54、某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合

价的数值为（）

（A）n m

-

3

（B）

n m

m n

-

+

（C）

m n

-

3

（D）

m n

-

6

【答案解析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小于1，C为负数，只能选A。

55、化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，

B的百分含量是（）

（A）12.64% （B）19.56% （C）21.11% （D）24.68%

【答案解析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。设B的相对质量为1，则C为0.5，A则为 1.75，则在ABC4中

B%=

1

1751405

..

++?

?100%=21.11%，所以选（C）。

56、有16

8O、18

8

O、H、D、T五种原子可构成的双氧水（如：H216O18O）分子

的种类有几种？（）

（A）14 （B）16 （C）16 D24

【巧算】应用数学上的排列组合：16

8O、18

8

O：C21、C22，

H、D、T：C31、C32，

则有：（C21+C22）（C31+C32）=18。选C。

57、据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球

上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为（）

（A）12.000 （B）12.009 （C）12.015 （D）12.980

【答案解析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。

58、A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三

元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为（）

（A）N、O、S （B）Cl、O、S （C）Si、P、N （D）S、Cl、F

【答案解析】紧紧抓住族数之和原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。

59、有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为

4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568 L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为（）

（A）24、27、40 （B）9、27、40

（C）24、40、65 （D）24、40、56

【答案解析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有D。

60、13.9g RSO4·nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约

是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是（）

（A）23∶6 （B）27∶8 （C）40∶5 56∶7

【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B（或由8倍关系也可排除A、B），又因为CaSO4中结晶水数目最多为2，所以只能选D。

61、Pg某结晶水合物A·nH2O，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出

此结晶水和物的式量为（）

（A）18Pn

P q

-

（B）

18Pn

q

（C）

18qn

P

（D）

18qn

P q

-

【答案解析】巧用差量法：设其式量为x，则：

A·nH2O A + nH2O △减

x g 18n g

P g （P-q）g 则x =18Pn/（P-q）选A。

62、把H2O NaCl Na2S MgO NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的

是（）

（A）（B）（C）

（D）

【答案解析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。

再比较NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S 中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。选B。

63、将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反

应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的（）

（A） 6.85倍（B）9倍（C）11.5倍（D）17.8倍

【答案解析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O（气）是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。

64、反应mA（气）+nB（气）==pC（气）+qD（气）经5分钟后达到平衡，测

得此时A的浓度减少了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L；又测得平均反应速率v C=2v B。达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为（）

（A）2A（气）+6B（气）==3C（气）+5D（气）

（B）3A（气）+B（气）==2C（气）+2D（气）

（C）3A（气）+B（气）==2C（气）+D（气）

（D）A（气）+3B（气）==2C（气）+2D（气）

【答案解析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后再由v C=2v B，则只能是B。

65、在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下

发生如下反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气），达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为（）

（A）3 （B）4 （C）5 （D） 6

【答案解析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n>4+3，则只有D中n =6符合。66、在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q（气）在一定条件下发生

反应：2R（气）+5Q（气）==4X（气）+nY（气）。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）（A）2 （B）3 （C）4 （D） 5

【答案解析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n<2+5,则只能是A。

67、常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（

）

（A）CuSO4·5H2O （B）Na2O2

（C）NaOH和Al（OH）3各5g （D）CaO

【答案解析】此题隐含条件较多，但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca（OH）2得浓度（不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数）最小。所以选（D）。

68、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、

乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子（设各离子浓度比较大），若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是（）

（A）SO42-和NO3-可存在于同一工厂（B）Clˉ和NO3-一定在不同的工厂（C）Ag+和Na+可能在同一工厂（D）NaNO3来自同一工厂

【答案解析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑，可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-，所以Clˉ与NO3-定不在同一工厂。

所以选（B）

69、某学生欲把100g 5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：蒸

掉1半水加入无水CuSO45.56g加入胆矾9.26g加入15%的CuSO4溶液100g加入20%CuSO4溶液50g，其中正确的是（）

（A）（B）（C）（D）都不正确

【答案解析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除（A）和（D）选项，而（B）、（C）选项中又都有则不需考虑，只需要确定是正确的。计算出正确，所以（B）、（C）选项都符合题意。所以选（B）、（C）。

70、将浓度为a%物质的量浓度为M1 mol/L的稀H2SO4，加热蒸发掉一部分水后，

变成浓度为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2SO4，则M1和M2的关系是（）

（A）M1=2M2 （B）M1<2M2（C）M2>2M1 （D）M2≤2M1

【答案解析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1（稀）、d2（浓）：

则必有M

M

1

2

=

100098

1000298

1

2

d a

d a

%/

%/

因为d2>d1所以有M2>2M1选（C）

71、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物

质的量浓度之比约为（）

（A）1∶3 （B）2∶1 （C）2∶3 （D）3∶2

【答案解析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶

0.6=1∶3选（A）。

72、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、

K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用 1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（）

（A） 3.43 g （B） 4.00 g （C） 4.50 g （D）无法计算

【答案解析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有KCl，而Clˉ只来源于盐酸根据Clˉ守恒，有n KCl=n HCl=0.046mol质量为3.43g选（A）。

73、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%，

其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（）

（A ） 3.1（m+n ） g （B ） 14.2 g （C ） 17.4 g （D ） 20.6 g

【答案解析】思路同上题SO 42- K 2SO 4最后得0.1mol K 2SO 4为17.4g 。选

（C ）。

74、将mgAl 2O 3和Fe 2O 3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L 的硫酸中，

然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+和Al 3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH 溶液，则NaOH 溶液物质的量浓度为 （ ）

（A ）0.1mol/L （B ）0.05mol/L （C ）0.2mol/L （D ） 无法计算

【答案解析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H ++OH -=H 2O 所以n H+=n OH- 所以选（A ）。

75、将m g 含Fe 2O 3·nH 2O 杂质的Al 2O 3样品溶解在过量的200mL[H +]=0.1mol/L

的稀H 2SO 4溶液中，然后向其中加入100mL NH 3·H 2O 溶液，使Fe 3+和Al 3+恰好全部转化为沉淀，所加NH 3·H 2O 溶液物质的量浓度为 （ ）

（A ） 0.2mol/L （B ） 0.1mol/L （C ） 0.05mol/L （D ） 无法计算

【答案解析】思路同上，所加入的NH 3·H 2O 实际上是中和酸 n H +=n NH 3·H 2O 所以选（A ）

76、取100mL Fe （NO 3）3与Cu （NO 3）2的混合液，若这两种溶液物质的量浓

度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH 溶液150mL 恰好反应，则原溶液中NO 3-离子的浓度为 （ ）。

（A ） 1.25mol/L （B ） 3.75mol/L （C ） 2.5mol/L （D ） 5.0mol/L

【答案解析】根据电荷守恒，nOH -=nNO 3-=2.5×0.15=0.375mol ，037501..

=3.75mol/L 选（B ） 77、在Na 2SO 4和K 2SO 4的混合溶液中,当[Na +]=0.2mol/L,[SO 42-]=x mol/L 时,x 与

y 的关系是（ ）。

（A ） x=y+0.2 （B ） x=y/2

（C ） x=0.1+y/2 （D ） 缺[H +]和[OH -]的数据，无法计算。

【答案解析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x 所以x=0.1+y/2选（C ）

78、用水稀释0.1mol/L 的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）

（A ）[OH -]/[NH 3·H 2O] （B ）[NH 3·H 2O]/[OH -]

（C ） [H +]和[OH -]的乘积 （D ） OH -的物质的量

【答案解析】因（C ）项乘积为常数，（D ） 项OH -物质的量增加，在（A ）

（B ）选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH -]趋于常数10-7mol/L

[NH 3·H 2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选（B ）。

79、0.1mol/L 的H 2SO 4 10mL 和0.2mol/L 的BaCl 2溶液10mL 混合，所得溶液中

离子浓度由大到小的排列顺序是 （ ）

（A ） [H +]>[Cl ˉ]>[SO 42-]>[OH -] （B ） [SO 42-]>[Ba 2+]>[H +]>[OH -]

（C）[Clˉ]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-] （D）[H+]>[Clˉ]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-]

【答案解析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住[Clˉ]最大这一点，就可快速选出答案为（C）选项。

80、将0.2mol/L Ba（OH）2溶液与0.05mol/L Na2SO4溶液等体积混合后，下列

几种离子浓度大小顺序正确的是（）

（A）[Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-] （B）[Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]

（C）[Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-] （C）[OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]

【答案解析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大着一点即可选出（D）选。

81、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一

电极增重0.064g（设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化），此时溶液中[H+]约为（）

（A）4×10-3mol/L （B）2×10-3mol/L

（C）1×10-3mol/L （D）1×10-7mol/L

【答案解析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电，必有2个OH-放电，也必然产生2个H+。设[H+]为x mol/L则64∶2=0.064∶0.5x 所以x=4×10-3mol/L故选（A）。

82、对2L 6%的KOH溶液（密度1.05g/cm3），用石墨做电极电解。当溶液的浓

度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是（）。（96年化学竞赛题）

（A）浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。

（B）浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。

（C）浓度为4%；阳极得445g，阴极得55.6g。

（D）浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。

【答案解析】因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除（C）、（D）选项。电解时阳极放出O2，阴极放出H2，所以阳极析出物质的质量重，故选（B）项。

83、将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3）用铂电

极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%0时停止电解，此

）

83、用下列方法制备胶体：0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合

振荡。将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是（）

（A）（B）（C）（D）

【答案解析】因Ba2+与SO42-作用不会形成胶体，所以排除含的选项，只有选C

84、用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤：调

整零点，静止时使指针处在标尺中间；将游码拨到刻度尺零点；把锌粉放在小烧杯中称量；称量空的小烧杯质量；将砝码放回砝码盒中；

记录称量结果。其正确操作的顺序是（）

（A）（B）（C）（D）

【答案解析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步，“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有A 选项符合上两点，所以选A.

85、实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷

坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是（）

（A）蒸发（B）萃取分液（C）配置0.5mol/L的CuSO4溶液

（D）除去萘中的沙子（E）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

（F）稀释硫酸（G）分离NaCl和NaOH的混合物。

【答案解析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。

涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住：萃取分液的必备仪器是分液漏斗配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出B、C。

86、下列各组气体：HCl H I Cl2H2S SO2SO3NH3HBr，其

中不能用浓硫酸干燥的是（）

（A）（B）（C）（D）【答案解析】只要能理解到HI不能用浓H2SO4干燥，且按顺序排在最前

的选项，所以选（C）。

87、用一定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞作指示剂，测定未知浓度的稀盐

酸。下列操作中会导致所测盐酸的物质的量浓度偏高的是（）未用标准液润洗碱式滴定管；只用蒸馏水,而未用待测盐酸洗涤锥型瓶；用未知盐酸洗涤了移液管；滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束前气泡已消失；滴定前读数正确，滴定后俯视碱式滴定管中的液面并读数。

（A）（B）（C）（D）

【答案解析】比较各选项后，除（B）选项外都有，而的操作对滴定结果无影响，所以可排除含的选项。故选（B）。

88、现有Al2（SO4）3Ba（OH）2KOH CuCl2NaCl五种溶液不加任

何试剂，就可鉴别，且先后顺序正确的为（）

（A）（B）（C）

（D）

【答案解析】应先观察溶液的颜色，首先鉴别的是CuCl2，所以只能选择（C）项。

89、在50mL苯中通入5.6L乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混合物中碳元素的

质量分数为（）

（A）66.7% （B）80% （C）87.75% （D）42.3%

【答案解析】要巧找共性，三者的最简式都是CH，不论怎样混合c%=12/13?100%=92.3% 所以选（D）。

90、甲、乙、丙醛的混合物中氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是

（）

（A）16% （B）37% （C）48% （D）无法计算

【答案解析】共性在于C :H=1:2，碳的百分含量是氢的6倍，占54%。所以氧占37%选（B）。

91、某饱和一元醛、酮和单稀烃的混合物中含氧的质量分数为x，则共含碳的

质量分数是（）

（A）3

4

x （B）

1

3

（1-x）（C）

6

7

（1-x）（D）

1

7

（1-7）

【答案解析】共性在于C:H=1:2，碳和氢的总量为（1-x）所以碳占6

7

（1-x）

选（C）。

92、X、Y、Z三种物质的分子组成分别符合烷烃、稀烃、炔烃的通式，若在一

定条件下，V L的X、Y、Z的混合气体可与V LH2发生加成反应，则混合气体中X、Y、Z的体积比可能是（）

（A）1:1:1 （B）1:2:3 （C）1:2:1 （D）3:2:1

【答案解析】因1mol稀烃可与1molH2加成，1mol炔烃可与2molH2加成所以当V炔=V烷时的选项都符合题意，应选（A）（C）。

93、甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么由此可推

断氢元素的质量分数为（）

（A）5% （B）8.7% （C）17.4% （D）无法计算

【答案解析】共性为分子量都是92，都含有8个氢原子，不论怎样相混其

中H%=8

92

?100% 所以选（B）。

94、在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元

素的质量分数是（）

（A） 2.5% （B）5% （C） 6.5% （D）7.5%

【答案解析】二者含C、H原子个数之比为1∶1质量比应为90%∶7.5%，所以氧的含量占2.5%。选（A）。

95、下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意比混合后，充分燃烧时

消耗氧气的量不变的是（）

（A）乙烯、乙醇、乙醛（B）乙炔、乙醛、乙二醇

（C）甲烷、甲醇、乙酸（D）乙烷、丙酸、甘油

【答案解析】巧变化其分子式如B组中乙醛写成C2H2·H2O，乙二醇写成C2H2·2H2O，三者以任意比混合耗氧量相同。D组把丙酸写成C2H6·CO2，甘油写成C2H6·CO2·H2O三者以任意比混合

耗氧量也相同。所以选（B）（D）。

96、已知分子式为C12H12的物质A的结构简式如图所示。

苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断，A

苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）

（A）2种（B）10种（C）11种（D）12种

【答案解析】该物苯环上可被取代H原子只有6个，用2个溴原子取代后的同分异构体为9个，那么其四溴代物就相当6个溴原子中有2个被取代，所以其同分异构体的数目必然也是9种。选（A）。

97、C100H120为含有多个碳碳三键的连状化合物的分子式，该分子中含有的碳碳

三键最多是（）

（A）19 （B）20 （C）21 （D）25

【答案解析】100个碳原子共有400个价电子当与碳原子都形成单键时共耗去价电子分别为120、200，余下的价电子形成双键再与单键合并即为三

键，所以碳碳三键的总数应是400120200

4

--

=20选（B）。

98、有a mL三种气态烃的混合物与足量的O2点燃爆炸后，恢复到原来的状况

（常温、常压）体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是（）

（A）CH4、C2H4、C3H4（B）C2H6、C3H6、C4H6

（C）C2H2、C2H6、C3H8 （D）CH4、C2H6、C2H2

【答案解析】设混合烃的组成为C x H y则C x H y +（x+y）O2→x CO2+y

2

H2O

（液）

因V前-V后=2a则V减=1+x+y

4

-x=1+

y

4

1∶（1+

y

4

）=a∶2a所以y=4，当

H=4时a mL燃烧后体积减少2a mL平均氢原子个数不可能为4个的是（B）组。选（B）。

99、立方烷分子为正方体碳架结构。如图，

其二氯代物同分异构体的数目为（）

（A） 2 （B） 3

（C） 4 （D） 6

【答案解析】分析时抓住占据同一边上的两个

顶点为1种同一面对角线的两个顶点为又

一种立方体对角线的两顶点再是一种，共3种。选（B）。

100、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的质量分数为（）

（A）40.25% （B）31.75% （C）58.5% （D）45.375%

【答案解析】要巧挖隐含量，因组成均符合C n H2n O2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量为6 9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选（C）。

高考化学快速解题技巧

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高考化学快速解题技巧 难点1. 守恒法 守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。 ●案例探究 【例题】将CaCl2和CaBr2的混合物溶于水配成溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 g。则原配溶液中c(Ca2+)∶c(Cl—)∶c(Br—)为 ∶2∶1 ∶2∶3 ∶3∶2 ∶3∶1 命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托：溶液等有关知识。 错解分析：误用电荷守恒 n(Ca2+)=n(Cl—)＋n(Br—)错选A。 解题思路：1个Ca2+所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中 2n(Ca2+)=n (Cl—)＋n (Br—) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案：D ●锦囊妙计 化学上，常用的守恒方法有以下几种 1.电荷守恒

溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。 2.电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 3.原子守恒 系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。 4.质量守恒 包含两项内容：①质量守恒定律②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。 此外，还有物料平衡。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)将 gFe3O4完全溶解在 molL—1的 H2SO4(aq)中，然后加入 K2Cr2O7(aq) mL，恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O72—全部转化为 Cr3+。则K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。 1.提示：Fe3O4中+2价铁所失电子物质的量与Cr2O72—中+6价铬所得电子物质的量相等。 ÷232gmol—1×(3－2)=×c(Cr2O72—)×(6－3)×2。 答案：L—1 难点2. 估算法

高考化学 常见题型解题技巧

高考化学常见题型解题技巧 ——计算题 1、守恒法 多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。 （1）质量守恒法 例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？ 解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为y Fe + CuCl2 = Cu+FeCl2Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2 xmol xmol xmol y/2mol ymol 反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。按此等量关系用代数法求解。 56(x+y/2)=64x ∴x:y=2:7 (2)摩尔守恒法 这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。 例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0×10—3mol B、1.6×10—3mol C、2.2×10—3mol D、2.4×10—3mol 解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有： nHNO3＝nCu(NO3)2 + nNO2+nNO ＝nCu×2 + n总气体

高考化学反应原理解题技巧

高考化学反应原理解题技巧 襄阳三中樊春潮陈玉华 近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。 一、综合能力的应用技巧 化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。 二、盖斯定律的应用技巧 盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

式的反应热。计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下： 1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。 2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定 要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。 三、平衡计算的应用技巧 1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。温度不变，该反应的平衡常数就不变。利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。 2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c （转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。 四、四大平衡常数的应用技巧 1、化学平衡常数（K）：判断可逆反应是否达到平衡状态时，既可根据“相同时间内某物质的增加量是否等于减少量”来判断，也可根据相同温度下浓度商（Qc）与平衡常数（K）的大小关系来判断：Qc=K，已达平衡；Qc>K，平衡逆 向移动；Qc

高考化学大题高分解题技巧

高考化学大题高分解题技巧 一、理综化学学科大题的命题特点 理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点： 1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 2.化学反应原理类试题

高考化学实验题解题技巧

高考化学实验题解题技巧 一．制备型实验题 实验考察以某一物质的制备为中心来展开。 步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程 在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。 物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。 在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。 在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。 尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。

制备型实验题： 26．（2013年全国新课标1卷） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。

高考化学工艺流程题解题技巧

工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。 ⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。三、工业流程题中常用的关键词 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子 氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气 趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 四、熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎） ②溶解： ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 (2)分离提纯阶段的常见考点 ①调pH值除杂 a．控制溶液酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示

高考化学工艺流程题解题技巧讲课稿

高考化学工艺流程题 解题技巧

化学：工艺流程题解题技巧 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 1、对反应速率有何影响？ 2、对平衡转化率有何影响？ 3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 常见文字叙述套路： 1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。 2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 注意： ①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 ②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。 2009-2010学年高考新题型工艺流程题 1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程 式。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 ______________________________________________________________________ __ 。 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时：_________________________________________________________； 过滤时：_________________________________________________________； 蒸发时：_________________________________________________________。 1、（1）MgCl 2·6H 2 O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H 2 O↑ MgCl 2·6H 2 O MgO+2HCl↑+5H 2 O↑ 或Mg(OH)Cl MgO+HCl↑；MgCl2 Mg + Cl2 ↑ （2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。（3）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒； 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 通电

高考化学必看综合实验题解题技巧

高考化学必看综合实验题 解题技巧 The pony was revised in January 2021

化学综合实验试题的解题策略 角度1：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题 【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 ②温度计的位置。

③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序； ②反应制备； ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。 角度2：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】

以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： ①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。

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高考化学的答题方法 化学应试的答题方法一：临场心理技巧 1.树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。拿到试卷后应先填写考生信息(如考生姓名、准考证号、座位号等)，然后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题难易不必介意。近几年的高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也不都是新题，有好多题目是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。建议先做选择题，再做容易的题。 2.摒弃杂念，缓解情绪 在考试之前应该摒弃杂念，使大脑处于空白状态，很多同学明知这个道理却无法做到。不妨尝试与别人交谈，谈些与考试无关的话题，最好是一些既幽默又含蓄的笑话，尽量使心情放松，排除干扰。 3.集中精力，进入状态 注意力集中是考试成功的关键，一定的神经亢奋或紧张有利于大脑各部分之间的联系，有助于活跃思维，所以为了能在考试中起得最佳效果，应高度集中注意力，确保思维的灵活和敏捷。 化学应试的答题方法二：临场答题技巧 1.减少失误，争得高分 历次考试中，考生因失误而失去的分数平均在5-10分左右，有的甚至更多。若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这本身意味着多得分。通常易失误的方面有： (1)关键的字。在题目的问题中，通常出现如下词语：正确与错误;大与小;强与弱;能与否;由强到弱或由弱到强;名称与符号;

分子式与结构简式;化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成人为失分。 (2)量的单位。物质的量浓度(mol/L)，摩尔质量(g/mol)，溶解度(g)、质量分数、物质的量浓度互换时的体积易错等。 (3)隐性条件。如酸性的无色透明溶液;PH=0的溶液;水电离出的C(OH-)=10-14mol/L的溶液等。 (4)符号运用。如= 与可逆符号+Q 与-Q 沉淀与气体符号;电荷与价标;写电子式时[ ] 物质的聚集状态;特殊的反应条件等。 (5)表述准确。①如做实验填空题或简答题时，不要用错别字：如脂与酯;铵与氨;坩与甘;蘸与粘;蓝与兰;褪与退;溶与熔;戊与戌;催与崔;苯与笨等;②不用俗语：如打开分液漏斗的开关(活塞);将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶;酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。 2.审题要慢，答题要快 有些考生只知道一味求快，往往题意未理解清楚，便匆忙动笔，结果误入歧途，即所谓欲速则不达。看错一个字可能会遗憾终生，所以审题一定要慢，有了这个慢，才能形成完整的合理的解题策略，才有答题的快。 3.运算要准，胆子要大 注意演算要有序，以便复检。开考前，可大致将草稿纸分好区，按题号较整洁地列式计算，保留好原始反应式和分析过程、算式等。这样在最后复检、核对时才有原始依据，又快又准，避免做重复工作，出现低级错误。高考没有足够的时间让你反复验算，更不容你再三地变换解题方法，往往是拿到一个题目，凭感觉选定一种方法就动手做，这时除了你的每一步运算务求正确外，还要求把你当时的解法坚持到底，也许你选择的不是最好的方法，但如回头重来将会花费更多的时间，当然坚持到底并不意味着钻牛角尖，一旦发现自己走进死胡同，还是要立刻迷途知返。

高考化学解题方法十大技巧

高考化学：解题方法十大技巧 (一)按照顺序解题 化学试卷发下后，先按要求在指定位置上填上准考证号、姓名等，再略花三、五分钟浏览一下试卷的长度、题型以及题数，但尽量不去想这份卷子的难易，然后马上投入到答题中去．命题人员对题目的安排一般是先易后难，因此可循序答题．但碰到个别难题或解题程序繁琐而又分数不多的题目，实在无法解决时则不应被缠住，此时应将其撂下．避免耽误时间，影响信心． (二)认真审清题意 审题时不能急于求成，马虎草率，必须理解题意，注意题目中关键的字、词、句． 【例11】在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是[ ] +.NH4+。NO3-。CL- +.K+. % +.K+.ALO2-。NO3- +。Na+。SO42-。HCO3- 有些考生不注意题干上“无色”两字而选了A和C，结果不得分． 从历届学生考试情况来看，审题常见错误有：一是不看全题，断章取义．部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来．须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体．有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应，相互衬垫．所以必须总观全题，全面领会题意．二是粗心大意，一掠而过．如许多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把化合物看成物质或单质；把不正确看成正确；把强弱顺序看成弱强顺序而答错．三是误解题意，答非所问．四是审题不透，一知半解．许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意． (三)根据要求回答 近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分．如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、

高考化学选做题(选择题)部分解题方法与技巧

2019年高考化学选做题（选择题）部分解题 方法与技巧 选择题属于客观性试题。在高考中，选择题是主要的基础题，也是重要题型之一，以简单题和中等难度题为主，侧重考查双基，总分为42分，其中单选题14分，多选题28分。应该说，选择题所占的比重还是相当大的，特别是在现行考试模式下，选择题做得好与不好直接决定了达B率的高低。 通过高三上学期的教学发现，我所任教的班级在几次的大型考试中，选择题的得分情况在五个平行班中都不是很理想，总结了一下，发现存在以下几个问题：(1)学生在做题的时候不够仔细，常常忽略一些关键的限定词。如将以下说法不正确的是看成以下说法正确的是，将标准状况看成常温常压等等(2)学生的基础知识存在漏洞。近年高考中，选择题突出了思维能力的考查。考查的知识容量较大，有较广泛的发散性，最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电化学、电解质溶液(pH计算、盐类水解)、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、简单计算、化学实验基本操作等；还考查某些较高层次的能力；考查思维的灵活性。这就要求学生的知识网络必须完整没有漏洞。总之，这类题对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养

能力都起到一定的作用。化学选择题没有一个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这三个环节。提高选择题得分率主要方法：①多练、多思考，平时练习不要仅仅满足于得到答案，对一些具有代表性的题目，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念；②平时训练采取定时间训练，并与比你水平略高的同学比较得分情况。我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练，要引以重视；③把自己常出现错误的题目记录下来(或标记)，穷根其涉及的原理、知识点，以达扫除知识盲点。 快速巧断选择题是培养学生创新思维的手段之一，也是高考取胜的关键之一。巧解的真谛是善于审题，狠抓题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题的最佳思路，从而快而准确获得答案。 下面主要根据一些具有代表性的、易错的选择题归纳分析，总结一些解题的最佳思路。 一、选择题陷阱回避策略 (一).正确理解基本概念避开陷阱 一些题目往往围绕化学概念设置陷阱，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一劫。因此，一定要吃准、吃透每一个概念。 例1.下列物质是非电解质的是( )。

4高考化学解题技巧大全

高考化学解题技巧大全 策略 1 化学基本概念的分析与判断 １金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B 项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( ) A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处 策略 2 物质的量方面试题的求解技巧 ２金点子： “物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。

高考化学解题方法十大技巧解题方法

高考化学解题方法十大技巧解题方法 高考化学解题方法 高考化学解题方法十大技巧 (一)按照顺序解题 化学试卷发下后,先按要求在指定位置上填上准考证号、姓名等,再略花三、五分钟浏览一下试卷的长度、题型以及题数,但尽量不去想这份卷子的难易,然后马上投入到答题中去.命题人员对题目的安排一般是先易后难,因此可循序答题.但碰到个别难题或解题程序繁琐而又分数不多的题目,实在无法解决时则不应被缠住,此时应将其撂下.避免耽误时间,影响信心. (二)认真审清题意 审题时不能急于求成,马虎草率,必须理解题意,注意题目中关键的字、词、句. 【例11】在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是[ ] A.AL3+.NH4+。NO3-。CL- B.Na+.K+.ALO2-.NO3- C.Na+.K+.ALO2-。NO3- D.K+。Na+。SO42-。HCO3- 有些考生不注意题干上“无色”两字而选了A和C,结果不得分. 从历届学生考试情况来看,审题常见错误有:一是不看全题,断章取义.部分同学喜欢看一段做一段,做到后半题时才发现前半题做错了,只得从头再来.须知,一道化学题包含完整的内容,是一个整体.有的句与句之间有着内在的联系;有的前后呼应,相互衬垫.所以必须总观全题,全面领会题意.二是粗心大意,一掠而过.如许多考生把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把强弱顺序看成弱强顺序而答错.三是误解题意,答非所问.四是审题不透,一知半解.许多同学见到新情境题目,内心紧张,未能全面理解题意. (三)根据要求回答 近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分.如把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分;要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;要求写离子方程式而错写成化学方程式;要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图;把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成“克”;把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程式不注明物质的状态等.因此答题时必须按题目要求来回答,避免不必要的失分. (四)不能写错别字 在高考阅卷中,不少考生因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分.常见的有:氯气写成绿气;溶解写成熔解;蓝色写成兰色;苯写笨;褪色写成退色;硝化写成消化;磺化写成黄化;油脂写成油酯;酯化写成脂化;铵盐写成氨盐;金刚石写成金钢石等等.为了减少失误,平时必须认真理解课文内容,过好文字关. (五)不要乱写符号 高考评卷时,对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分.这类情况虽非比比皆是,但也屡见不鲜.例如,把氯的元素符号写成Ce;镁的元素符号写成mg;铜的元素符号写成Ca;一氧化碳的分子式写成Co;磷化氢的分子式写成为H3P;亚硫酸钠化学式写成NaSO3;无机化学方程式错用“→”,有机化学方程式中错用“=”;有机物结构简式中

高考化学绝对常用的解题技巧、方法、熟记

熟记化学中的这些“不一定” 1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（H11）中只有一个质子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。 3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等不能与碱反应，是不成盐氧化物。 4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 5. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。 6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。 7. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。 8. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。 9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。 10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。 11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH＝7的溶液才是中性。 12. 用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。 13. 分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。 14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。 15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。 16. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。 17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。 18. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。 19. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。 20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中IVA、VA、VIA中的金属元素最外层电子数均多于4个。 21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。 22. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。 23. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。 24. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。 25. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。 26. 具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。 27. 失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。 28. 浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大；Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。 29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。 30. 弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。 31. 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。 32. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。

高考化学解题技巧总结分享

高考化学解题技巧总结 策略 1 化学基本概念的分析与判断 １金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B 项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( ) A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处 策略 2 物质的量方面试题的求解技巧 ２金点子：

2020高考化学各种题型的答题技巧汇总完整版

2020高考化学各种题型的答题技巧归纳总结 选择题：标记题目关键词 ①答题稳 许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分；着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。 ②看全面 ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。 ③做标记 标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。 ④留痕迹 错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。 ⑤巧联系 选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

⑥两检查 一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D；二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。 非选择题：贴近核心问题作答 ①注重情境 做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。 ②围绕核心问题 审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。 ③以最常见的方式作答 开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。 ④按逻辑顺序分析

高考化学的解题技巧

2019年高考化学的解题技巧 1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。 简答题解题技巧与答题规范 简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔、内涵丰富、立意新颖、设问巧妙、思考容量大、能力要求高的特点。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。 一、临场心理技巧 1.树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。拿到试卷后应先填写考生信息（如考生姓名、准考证号、座位号等），然后先粗略看一遍试题，做到心中

有数，对试题难易不必介意。近几年的高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也不都是新题，有好多题目是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。建议先做选择题，再做容易的题。2.摒弃杂念，缓解情绪 在考试之前应该摒弃杂念，使大脑处于“空白状态”，很多同学明知这个道理却无法做到。不妨尝试与别人交谈，谈些与考试无关的话题，最好是一些既幽默又含蓄的笑话，尽量使心情放松，排除干扰。 3.集中精力，进入状态 注意力集中是考试成功的关键，一定的神经亢奋或紧张有利于大脑各部分之间的联系，有助于活跃思维，所以为了能在考试中起得最佳效果，应高度集中注意力，确保思维的灵活和敏捷。 二、临场答题技巧 1.减少失误，争得高分 历次考试中，考生因失误而失去的分数平均在5-10分左右，有的甚至更多。若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这本身意味着多得分。通常易失误的方面有： （1）关键的字。在题目的问题中，通常出现如下词语：正确与错误；大与小；强与弱；能与否；由强到弱或由弱到强；名称与符号；分子式与结构简式；化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成人为失分。 （2）量的单位。物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），溶解