氧化还原反应
1．下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )
A．SO2 + H2O === H2SO3 B．2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
C．2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 D．Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，C中氯元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，所以选项C是氧化还原反应，其余都不是氧化还原反应，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的判断
点评：氧化还原反应的实质是电子的转移，因此表现在元素的化合价上必然发生变化，据此可以判断反应是不是氧化还原反应。
2．重铬酸铵〔（NH4)2Cr2O7〕是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
【答案】D
【解析】重铬酸铵属于氧化性酸的铵盐，受热分解时将发生氧化还原反应（有电子得失），其中
6+
Cr会
得电子降价，
3-
N会失电子升价，即化合价有升必有降。A选项分解后化合价没有发生变化，这不符
合事实；B选项中只有降价无升价，而C选项中只有升价无降价，显然B、C选项的产物不可能产生。故应选D。
3．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（）
A．3:5 B．5:3 C．4:2 D．2:4
【答案】B
4．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确
．．．的是 ( )
A．该混盐具有较强的氧化性
B．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价
C．该混盐与盐酸反应产生1mol Cl2时转移1mol电子
D．该混盐的水溶液显酸性
【答案】D
5．下列说法正确的是
A．产物中的氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
【答案】D
【解析】A：2H2＋O2=2H2O反应中产物水做为氧化物，即是氧化产物，又是还原产物；B：N的+4价可以有NO和NO2；C：惰性气体属于分子晶体，其中没有化学键。答案为D
6．a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol1
L- 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)x63g ②(a+b)x189g ③(a+b)mol ④（9()3
a b Vc +-）mol A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．②④
【答案】D
【解析】
试题分析：第一种情况：硝酸有剩余。由电子守恒知：a mol FeS 与b mol FeO ：→Fe(NO 3)3和H 2SO 4，共转移的电子的物质的量 (9a+b) mol ，所以被还原的硝酸是(9a+b)/3 mol,则未被还原的硝酸为9()3
a b Vc +- mol ；第二种情况：硝酸恰好完全反应生成NO 和Fe(NO 3)3，则未被还原的硝酸的物质的量是3(a+b) mol ，质量(a+b)x189g 。所以D 正确。
考点：氧化还原反应的计算方法。
7．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0．4mol/L 、0．1mol/L 。现向该混合
液中加入1．92g 铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度（mol/L ）是
A ．0．15
B ．0．225
C ．0．35
D ．0．45
【答案】B
【解析】
n(H +)=0．1L×0．4mol/L+0．1L×0．1mol/L×2=0．06mol;n(NO 3-)=0．1L×0．4mol/L=0．04mol;n
(Cu)=1．92g÷64g/mol=0．03mol ，它们反应的离子方程式是：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；
根据方程式中微粒反应关系可知H +不足量，应该以H +为标准进行计算。
n(Cu 2+)=(3×0．06mol)÷8=0．0225mol,所以c(Cu 2+)= n÷V=0．0225mol÷0．1L=0．225mol/L ，故选项是B 。
考点：考查反应物有过量时的计算的知识。
8．有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L －1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状
况下0．56 L 氯气，使其中的Fe 2＋全部转化为Fe 3＋。该样品可能的化学式为
A ．Fe 3O 4
B ．Fe 2O 3
C ．Fe 5O 7
D ．Fe 4O 5
【答案】C
【解析】
试题分析：n(Cl 2)= 0．56 L ÷22．4L/mol=0．025mol ．因为反应：2Fe 2+＋Cl 2== 2Cl －＋2Fe 3+，所以
n(Fe 2+)=0．05mol 。根据Cl 元素守恒可得：n(Cl)= 0．14L×5 mol/L+0．025mol×2=0．75mol 。根
据电荷守恒可得2n(Fe 2+)+3n(Fe 3+)=1× n(Cl -)。n(Fe 3+)=（0．70mol-2×0．05mol ）÷3=0．2mol ．所
以原固体中含有的Fe 2+: Fe 3+=0．05: 0．2=1:4．所以该铁的氧化物的化学式为FeO·2Fe 2O 3,也可以
写作Fe 5O 7。选项为C 。
考点：考查电子守恒在确定物质组成的应用的知识。
9．取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL 的NO 2气体和672 mLN 2O 4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g 。则x 等于
A ．8.64g
B ．9.20g
C ．9.00g
D ．9.44g
【答案】B
【解析】
试题分析：铜、镁都是2价金属，生成沉淀的化学式相似，可写为M(OH)2,所以沉淀的质量可看成合金的质量+氢氧根离子的质量，铜、镁失去电子的物质的量恰好是沉淀化学式中氢氧根离子的物质的量，根据题意产生8960 mL 的NO 2气体和672 mLN 2O 4的气体，得到电子的物质的量是
8.96L/22.4l/mol+0.672L/22.4L/mol×2=0.46mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒定律，失去电子的物质的量也是0.46mol ，则沉淀中氢氧根离子的物质的量是0.46mol ，所以
17.02g=x+0.46mol×17g/mol，x=9.20g，答案选B。
考点：考查氧化还原反应得失电子守恒定律的应用
10．一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为
A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析：根据电子守恒和电荷守恒计算，金属失去电子数等于氧气得到电子数（可以认为硝酸起到转移电子的作用），金属失去多少电子带多少单位正电荷，在溶液中需结合相同数目的硝酸根离子，最终生成硝酸钠，故硝酸钠的量为n(NaNO3)= 4n(O2)=3.36÷22.4×4=0.6mol c(NaNO3)= 0.6÷0.5=1.2 mol/L
考点：考查化学计算有关问题。
11．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是
A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
B．此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂
C．每生成1mol N2 ,该反应转移电子8mol
D．此反应中R的分子式为C2H8N2
【答案】C
【解析】
试题解析：A、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故A正确；B、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故B正确；C．N2O4中N元素的化合价为+2价，则生成1molN2转移电子4mol，故C错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确．
考点：氧化还原反应
12．(原创)下列叙述中正确的是
A.由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原
B.铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe2O3
C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D.非标况下，1 mol H2的体积不可能为22.4 L
【答案】A
【解析】
试题分析：A、由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素化合价由＋2价降低到＋1价，被还原，A正确；B、铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe3O4，B不正确；C、阳离子既有氧化性，也有还原性，例如亚铁离子，阴离子只有还原性，C不正确；D、根据PV＝nRT可知，非标况下，1 mol H2的体积也可能为22.4 L，D不正确，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的判断与应用以及气体摩尔体积的应用等
13．根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
（4）H2S+I2=S+2HI
A．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2>Fe3+>I2>H2S
C．Fe3+>Cl2>H2S>I2． D．Cl2>I2>Fe3+>H2S
【答案】B
【解析】
试题分析：根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断各物质的氧化性强弱。（1）Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，Cl2的氧化性大于I2的氧化性；（2）2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，FeC l3的氧化性大于I2的氧化性；（4）H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，I2的氧化性大于S的氧化性；各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S，选B。
考点：考查氧化还原反应基本规律
14．根据表中信息判断，下列选项不正确
．．．的是
A．第①组反应中，H2O2作还原剂
B．第②组反应中， Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2
C．第③组反应中，每生成1molCl2转移电子2mol
->Fe3+>Cl2>Br2
D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO
4
【答案】D
【解析】
试题分析：A．第①组反应中，H2O2作还原剂被酸性高锰酸钾氧化为O2,正确；B．第②组反应中，反应方程式是：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，二者的物质的量的比是3：2，正确；C．第③组反应中，根据元素化合价变化数等于电子转移数可知：每生成1molCl2转移电子2mol，正确；D．物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Br2>Fe3+,错误。
考点：考查氧化还原反应的有关知识。
15．将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0．15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6．4g 红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为
A．物质的量FeS：CuO：Fe =1：1：1
B．物质的量C：CuO：Fe =3：2：2
C．质量MnO2：CuO：C=5．5：8：12
D．质量Fe：C：CuO=7：5：3
【答案】B
【解析】
试题分析：6．4g红色沉淀为Cu，其物质的量为：
6.4g
64g/mol
=0．1mol，根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu
可知，生成0．1mol铜需要消耗0．1mol还原铁粉，而实际上消耗了0．15mol铁粉，则反应后的溶液中除了含有铜离子，还含有能够与铁反应的离子，结合选项可知应该为铁离子；根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，0．05mol铁粉会消耗0．1mol铁离子，所以混合物中铜离子与铁离子的物质的量之比为1：1；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，该浓酸应该为浓硝酸，生成的气体为二氧化碳和二氧化氮气体，根据分析可知，满足条件的只有B。
考点：考查了混合物反应的计算的相关知识。
16．(10分)有下列几组反应：
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．CO2＋H2O===H2CO3
C．S＋O点燃SO2 D．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
E．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ F．CaCO3CaO＋CO2↑
G．CH4＋2O点燃CO2＋H2O H．2KClO32KCl＋3O2↑
以上反应中，属置换反应的是________，属化合反应的是________，属分解反应的是________，属复分解反应的是______，属氧化还原反应的是________。
【答案】A BC FH DE ACGH
【解析】
试题分析：根据反应的分类方法分析，置换反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，化合反应是多变一，分解反应是一变多，复分解反应是化合物之间相互交换成分生成新的化合物的反应，氧化还原反应是有化合价变化的反应。所以属于置换反应的是A，属于化合反应的是BC，属于分解反应的是FH，属于复分解反应的是DE，属于氧化还原反应的是ACGH。
考点：化学反应的分类。
17．（8分）按要求完成下列各题。
(1)向澄清石灰水中通入CO2（写出离子方程式）
(2)用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）
(3)2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）
【答案】(1)Ca2+ +20H- ==CaCO3↓ +H2O (2) Fe2O3 +6H +==2Fe3+ + 3H2O
(3)
【解析】
试题分析：（1）向澄清石灰水中通入CO2的离子方程式为：Ca2+ +20H- ==CaCO3↓ +H2O。
（2）用稀硫酸洗铁锈的离子方程式为：Fe2O3 +6H +==2Fe3+ + 3H2O。
（3）根据离子方程式可知化学方程式为铝与强酸反应，所以双线桥为
考点：氧化还原反应，离子反应
点评：本题非常基础简单。
18．（12分）氢氧燃料电池是将H 2通入负极，O 2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH ，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________。
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，
负极反应为___ ______________。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl 和CuSO 4组成的混合溶液，其中c （Na +）=3c （Cu 2+）=0.3mol·L —1，
取该混合液100mL 用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L （标准状况）气体。计算：
①电解池阳极生成氯气的物质的量是 mol 。
②氢氧燃料电池中转移的电子数目是 个
消耗H 2的质量是 g 。（写出计算过程．．．．．．）（保留．．2．位小数．．．
） 【答案】（12分）（1） 正极：O 2+4e - + 2 H 2O 4OH - （1分）负极：2 H 2 + 4 OH - —4 e - 4 H 2O （1分） （2）
正极：O 2+ 4e -+ 4 H + 2 H 2O （1分） 负极：2H 2 —4e - 4 H + （1分） （3）①0.015mol②0.03N A 。
0.03g
【解析】
试题分析：在燃料电池中，燃料反应的一极是负极，氧气反应的一极是正极。（1）正极是氧气发生反应，由于是碱性电解质，OH- 在正极生成，在负极消耗，则正极反应为：O 2+ 4e - + 2 H 2O 4OH - ，负
极反应为：2 H 2 + 4 OH - —4 e - 4 H 2O 。（2） 在酸性电解质中，H + 在正极消耗，在负极生成，正极的电
极反应为：O 2+ 4e -+ 4 H 2 H 2O ，负极的电极反应为：2H 2 —4e 4 H + 。（3）NaCl 和CuSO 4组成的
混合溶液中离子有：Na + 、Cu 2+、H + 、OH - 、SO 42-、Cl -，在电解时阴极放电顺序为：Cu 2+、H + ，阳极放电
顺序为：Cl -、 OH - .在阴极收集到了气体，故Cu 2+完全放电，然后是H + 放电，氢气的物质的量为：n （H 2 ）
=0.112L÷22.4Lmol=0.005mol，n(Cu 2+)=0.1mol·L —1×0.1L=0.01mol，
根据电解反应有：阴极 Cu 2+ + 2 e - Cu 、 2H + + 2 e - H 2 ↑
0.01mol 0.020 mol 0.010 mol 0.005 mol
电解时转移的电子为：0.02+0.01=0.03mol,转移0.03mol 电子时产生的氯气可根据电极反应可以得出：
阳极 反应 2Cl - - 2 e - ＝ Cl 2↑
0.030 mol 0 .015 mol ①故产生的氯气为0.015mol 。②转移0.03mol 电子时，转移电子数目
为0.03N A 。根据电解时转移的电子数相等，氢氧燃料电池中转移的电子也为0.03mol,则：2H 2 — 4
H +
0.015 mol 0.03mol ,消耗的H 2为0.015mol 质量为：0.015mol ×g/mol=0.03g
考点：燃料电池的电极反应的书写、有关电子转移的计算。
19．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
（1）实验前小明预测说：Fe 2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是： 。
（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H 2O 2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L -1FeCl 2
溶液、KSCN 溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L -1FeCl 2溶液滴入新制氯水，探究Fe 2+的还原性，你预计可能发生的反应和
现象是： ________ （写离子方程式）、溶液由浅绿色变 色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe 2+被氧
化的产物Fe 3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出
现 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe 2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl 2溶液
中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：。
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成。
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：，相关反应的离子方程式：。
【答案】（1）因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl －＋2Fe3+，棕黄（黄）；②KSCN溶液，溶液呈血红（红）色；③Zn、Fe、Cu （或Zn>Fe>Cu）；（3）①Fe ， Fe3+；②加入过量铁粉，过滤， 2Fe3++ Fe= 3Fe2+。
【解析】
试题分析：（1）最低价态只具有还原性，最高价态只具有氧化性，中间价态既具有氧化性又有还原性，铁的价态一般是0、+2、+3，+2价位于中间，因此Fe2＋有还原性和氧化性；（2）①氯水具有强氧化性，发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋显黄色或棕黄色；②检验Fe3＋用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3＋的存在；③根据利用金属性强的置换出金属性弱的，铜片无变化，说明Fe的金属性强于铜，锌粒逐渐变小，发生Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe，说明Zn的金属性强于Fe，即金属性强弱：Zn>Fe>Cu；（3）①氧化性：得到电子、化合价降低，Fe2＋转变成Fe，还原性：失去电子、化合价升高，Fe2＋转变成Fe3＋；②利用Fe3＋具有强氧化性，能和金属单质反应，不能引入新的杂质，因此加入单质铁，发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。
考点：考查铁及其化合物的性质等知识。
20．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生剧烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即
根据要求填写下列空白:
（1）组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图编号)是。
（2）实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是。
（3）仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是。
（4）实验时,仪器①中除观察到红光外还有现象。
（5）实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g·cm-3)H2O2来配制,其具体配制方法是。
（6）实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是。
【答案】19、（1）③②⑤ （2）②⑤⑥④①(或③②⑤⑥④①)
（3）2 使瓶内外压强相等（4）冒气泡
（5）用量筒量取33．3 mL 30%的H2O2溶液加入烧杯中,再加67 mL水,搅拌均匀
（6）ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
【解析】
试题分析：（1）根据制取氯气的反应物状态和反应条件考虑，实验室制取氯气采用的是固体和液体加热制取气体的装置，所以选用的仪器及导管是③②⑤；
（2）第④中的长导管是将产生的氯气导入第①个装置的，所以需要用橡皮管将长导管与短导管连接起来，所以气体流经的各仪器及导管的编号依次是②⑤⑥④①；
（3）由于瓶内产生氧气，会使瓶内压强增大，容易将橡皮塞鼓开或发生爆炸，所以仪器①的橡皮塞上应有个孔,进气孔和出气孔，目的是使瓶内外压强相等；
（4）该反应有氧气生成，所以实验时,仪器①中除观察到红光外还有冒气泡的现象；
（5）溶液稀释前后，溶质质量不变，设需浓H2O2 xg，列等式：x×30%=100毫升×1g/cm3×10% 解得x=33g，33g1g/cm3=33毫升，则其具体配制方法是用量筒量取33．3 mL 30%的H2O2溶液加入烧杯中,再加67 mL水,搅拌均匀；
（6）根据题给信息，ClO-被H2O2还原，产生氧气，ClO－得电子生成Cl－，再根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O。考点：考查氯气的化学性质，化学实验基本操作等知识。
21．硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成 3 组，则第2
Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。
（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，
233pH随n(SO32—)：n(HSO
3
—)变化关系如下表
当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是。A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶232
上述方案①得出的结论是否合理，原因。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
（4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是。
【答案】（15分）
Ⅰ.Na2SO3（2分）
Ⅱ. (1)BD（2分） (2) AC （2分）
(3)否（1分） SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，观察现象，再加入新制的氯水，（1分）先不变红，后溶液变红。（1分）
方案③：往第三份试液加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液（1分）产生白色沉淀。（1分）
(4)B 中橙色（或黄色）褪去（2分）
【解析】
试题分析：
Ⅰ.第2组中硫元素都为+4价。
Ⅱ.（1）A、HNO3有挥发性，错误； B、可行；C、该方法不适合实验室使用，错误；D、可行
（2）A、符合电荷守恒，正确；B、C比较，当比值为10:1是，溶液呈碱性，说明SO32-浓度比 HSO3-大。
（3）SO2如果和Fe3+发生氧化还原产物为SO42-和Fe2+，因此需要检验这两个离子。
方案①不合理，SO2也能让高锰酸钾褪色。
（4）B 中橙色（或黄色）褪去，说明还原性小于SO2
考点：本题考查了实验的基本操作，溶液中三个守恒关系，实验方案设计等知识点，要求学生对实验的原理清楚。
22．(12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：
已知：①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2
②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是。（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处
．．的原因是。用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是。
（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg?L-1)(写出计算过程)。
【答案】（1）海水中含有大量的Cl－，Cl－酸性条件能还原MnO4—；
（2）防止生成的单质碘受热、见光时挥发；由蓝色变为无色；
（3）
【解析】
试题分析：根据题意知，该化学课外小组的同学采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD 的原理和流程为：先向海水试样中加入碱性高锰酸钾溶液将海水中的有机物氧化，然后再加入KI溶液将剩余的高锰酸钾溶液还原，最后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，最后计算出海水试样消耗的高锰酸钾的量，确定COD。（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是海水中含有大量的Cl－，Cl－酸性条件能还原MnO4—；（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处
．．的原因是防止生成的单质碘受热、见光时挥发；用Na2S2O3标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是由蓝色变为无色；（3）根据题给信息①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O ③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-得关系式：MnO4-——5 S2O32-，根据硫代硫酸钠的物质的量计算剩余高锰酸钾的物质的量，进一步计算与海水试样反应的高锰酸钾的量，又碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2，1mol高锰酸钾得3mol电子，1mol氧气得4mol电子，根据电子守恒得关系式：4KMnO4——3O2，计算消耗氧气的物质的量，确定COD，计算过程见答案。
考点：以海水试样COD的测定为载体考查氧化还原反应及相关计算。
23．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则:
①A的化学式是。
②反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有。
③有关B的说法中正确的是。
A．燃烧化石燃料不会产生B
B．造纸过程中可用B漂白纸浆
C．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
D．可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂
若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的
蓝色石蕊试纸变红。则：
①A的名称是。
②反应x的化学方程式是。
③反应w的离子方程式是。
【答案】（1）①S ②x、y ③ b、c（2）① 氨② 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O③ 3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【解析】
试题分析：（1）淡黄色固体单质为硫，硫和氧气反应生成B二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成C 三氧化硫，三氧化硫和水反应生成D硫酸。硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫和水。所以A为S。
②x、y反应中都有化合价的变化，属于氧化还原反应，③ a、化石燃料燃烧会产生二氧化硫，正确。b、二氧化硫可以漂泊纸浆，正确。c、二氧化硫的溶液为亚硫酸溶液，能使紫色石蕊变红，正确。D、葡萄酒中添加少量的二氧化硫做杀菌剂，二氧化硫有毒，不能添加大量，成为。所以选b、c。（2）若A得水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A为氨气，则B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸。① A为氨。② 反应x为氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。③ 反应w为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
考点：无机推断
24．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）a、b、c中反应的离子方程为_________________、___________、 _____________。e中的化学反应方程式______________，上述反应中发生了氧化还原反应的是： __________________ （填“a”、“b”、“c”或“e”）。
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是。
（3）久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____ __。
（5）证明氯水与 a反应所需的试剂____ ___。
【答案】（1）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑、Ag++Cl﹣═AgCl↓
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；ae （2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色
（3）稀盐酸， 2HClO2HCl+O2↑ （4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（5）KSCN溶液
【解析】
试题分析：（1）a为Cl2氧化Fe2+，离子方程式为Cl2+2Fe2+＝2Cl￣+2Fe3+；b为氯水中的盐酸与Na2CO3反应，离子方程式为CO32￣+2H+＝H2O+CO2↑；c为氯水中的Cl￣与AgNO3溶液中的Ag+反应，离子方程式为为Cl￣+Ag+＝AgCl↓；e为Cl2与Ca(OH)2反应，离子方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；ae中反应元素化合价发生了变化，为氧化还原反应。
（2）把新制氯水加入石蕊试液，氯水显酸性使石蕊变红，HClO使石蕊褪色，说明氯水具有漂白性，所以能证明氯水具有漂白性的实验现象是氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色。
（3）HClO分解生成HCl和O2，所以久置的氯水变为稀盐酸，化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。（4）因为HClO在光照条件下易分解，所以氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。
（5）氯气把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，因此证明氯水与 a反应所需的试剂KSCN溶液。
考点：考查氯气、次氯酸的性质、方程式的书写、物质的保存等
25．(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。
（3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
（4）下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。
【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO-
+3H2↑（2）还原Co3+ （其它合理答案也给分）Co2O3·CoO可氧
2
化盐酸产生Cl2，污染环境。（其它合理答案也给分）（3）CO32-+Co2+= CoCO3↓（4）CoCl2?H2O
【解析】
试题分析：（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）根据题意知，Co2O3·CoO和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，加入Na2S2O3的作用是还原Co3+ ；盐酸具有还原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境；（3）碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；离子方程式为CO32-+Co2+= CoCO3↓；（4）根据题给图像知，
CoCl2?6H2O～CoCl2
238 130
m 65mg
解得：m=119mg
设A物质的化学式为CoCl2?nH2O，则有：
CoCl2?6H2O～CoCl2?nH2O △m
238 18（6-n） 119mg 119mg-83mg
解得：n=2，所以A物质的化学式为：CoCl2?2H2O。
考点：考查铝等金属及其化合物的性质、氧化还原反应、离子反应、关系式法计算等。
目录 专题训练(一)物质的组成、性质和分类化学用语 (2) 专题训练(二)化学常用计量 (11) 专题训练(三)氧化还原反应和离子反应A强化训练 (20) 专题训练(三)氧化还原反应和离子反应B强化训练 (28) 专题训练(四)化学能与热能 (37) 专题训练(五)电化学原理及应用 (46) 专题训练(六)物质结构和元素周期律 (57) 专题训练(七)化学反应速率和化学平衡 (69) 专题训练(八)水溶液中的离子平衡 (93) 专题训练(九)常见金属元素及其化合物 (101) 专题训练(十)常见非金属元素及其化合物 (112) 专题训练(十一)无机化学综合应用 (120) 专题训练(十二)常见的有机化合物 (131) 专题训练(十三)化学实验基础知识 (141) 专题训练(十四)化学实验综合应用 (150) 专题训练(十五)有机化学基础(选考) (160) 专题训练(十六)物质结构与性质(选考) (175) 专题训练(十七)化学与技术(选考) (186)
专题训练(一)物质的组成、性质和分类化学用语 时间：45分钟分值：100分 选择题(每小题5分，共100分) 1．(2014·湖南五市联考)在物质分类中，前者包括后者的是() A．氧化物、化合物B．溶液、分散系 C．溶液、胶体D．化合物、电解质 解析A项中化合物包括氧化物；B项中分散系包括溶液；C项中溶液与胶体是两种不同的分散系；D项中化合物包括电解质。 答案 D 2．(2014·湖南联考)下列物质分类正确的是() ①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．①②④B．②③④ C．①②⑤D．②④⑤ 解析二氧化碳是非电解质，③错误；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可能是酸，也可能是酯，④错误；①②⑤正确，答案为C项。 答案 C 3.(2014·大连双基测试)分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组归类中不合理的是() 选项分类标准归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3 B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子 反应 焰色反应 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3 解析本题考查物质及反应的分类，意在考查考生阅读材料及从材料中获取信息的能力。 选项A，分类标准中的物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中
课时6 氧化还原反应 【课前自测】 1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是() A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污 C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物【答案】D 2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是() A. 2Na+2NH32NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O C. NH3+HCl NH4Cl D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B 3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是() A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol D. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 【答案】D 4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知： 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。 (1)标出电子转移的方向和数目： 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2 (2)该反应中的氧化剂是。 (3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。 (4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。 A. 亚硝酸钠是还原剂 B. 维生素C是氧化剂 C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D. 亚硝酸钠被还原 【答案】(1)(2)NaNO2(3)0.5(4)CD
氧化还原反应 1．〖2011上海〗（双选）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了28g ，反应中有关物质的物理量正确的是（ ） 2．〖2011上海〗（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还 原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2 + SO 2 + 2H 2O===H 2SO 4 + 2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ） A ．2Na 2O 2 + 2H 2O===4NaOH + O 2↑ B ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)3 C ．2F 2 + 2H 2O ===4HF + O 2 D ．2Al + 2NaOH + 2H 2O ===2NaAlO 2 + 3H 2↑ 3．〖2012安徽〗NaHCO 3 + H 2 HCOONa + H 2O ，下列有关说法正确的是（ ） A ．储氢、释氢过程均无能量变化 B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化 D ．释氢过程中，每消耗0.1mol H 2O 放出2.24L 的H 2 4．〖2012海南〗将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100mol·L ?1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还 原产物可能是（ ） A ．M B ．M 2+ C ．M 3+ D ．MO 2+ 5．〖2012上海〗工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状 况下V L 氨气完全反应。并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（ ） A ．11.2n /5V B ．5V /11.2n C ．22.4V /5n D ．22.4n /5V 6．〖2012上海〗（双选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为： 储氢 释氢
高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清 楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
氧化还原反应 考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法 [知识梳理] 1．氧化还原反应 2．相关概念及其关系 例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是__MnO 2__，还原剂是__HCl__，氧化产物是__Cl 2__。生成1 mol Cl 2时转移的电子数目为__2N A __，被氧化的HCl 的物质的量是__2_mol__，盐酸显示的性质是__还原性__和__酸性__。 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 氧化剂＋还原剂===还原产物得到n e －＋氧化产物失去n e － 请用双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3C 失去3×2e －u(NO 3)2＋2N 得到2×3e －O ↑＋4H 2O 。 (2)单线桥法 氧化剂＋还原剂n e －===还原产物＋氧化产物 请用单线桥法标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 3Cu ＋8HN6e －O 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： (3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒 __Fe3＋__ Fe2＋__Fe__ __SO2－4__ SO2－3__S__ __O2__ H2O2__H2O__ 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2＋)。() (2)金属阳离子一定只具有氧化性。() (3)NO2溶于水发生氧化还原反应。() (4)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比等于1∶5。() (5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)× 2．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(B) A. B. C. D. 3．(2019·合肥质检)已知O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(D)
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图： 已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。 （1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。 （2）实验在如图-1所示的装置中进行。 ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。 （3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。 （4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图?2所示。 【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一
高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·
专题05 氧化还原反应 1．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 【答案】B 【解析】A．FeCl 3与Fe反应生成FeCl 2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=M（g OH）2 +2NaCl ，过量的NaOH溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+2HO ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意。 2．（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl 2 N2＋6NH4Cl ，被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 【答案】A 【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2 个，所以2个NH3被氧化，同时Cl 2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2：3。
3．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 答案】C 解析】A 项，NaOH溶液滴入FeSO4 溶液中产生白色Fe（OH） 2 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl 2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与 有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C。 4．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O 2NaOH C．2KI+Br 2 2KBr+I 2 D．MgO+2HCl MgCl2+H2O 【答案】C 【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应， A. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O 2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原 反应，B错误；C. 2KI+Br 2 2KBr+I 2中I 元素的化合价升高，Br 元素化合价降低，非氧化还原反应，C 正确；D. MgO+2HCl MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应， D 错误。 5．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr 溶液变黄 C．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl 3 溶液产生白色沉淀 答案】B 解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2 的化合价没有发生改变，过
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤： 步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。 步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。 步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。 【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低 偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】 向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实
高考化学二轮模拟试题及答案 7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影 响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正 确的是 AKNO3、NH4HCO3 BKNO3、Na2CO3 CHNO3、(NH4)2CO3 DNH4NO3、Na2CO3 分值: 6分查看题目解析> 2 8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是 ApH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- B能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I- Cc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－ 分值: 6分查看题目解析> 3 9.下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 BCH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上 C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 分值: 6分查看题目解析> 4 10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 AABBCCDD 分值: 6分查看题目解析> 5 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族．X、Y、 Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是 AY、Z、W一定同周期 B简单氢化物稳定性：X>Z CX、Y组成的化合物具有两性 D离子半径大小：Z>W>Y>X 分值: 6分查看题目解析> 6 13.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是
氧化性、还原性强弱的判断 李仕才 知识梳理 1．氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na －e － ===Na ＋ ，Al －3e － ===Al 3＋ ，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋ 、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl － 、S 2－ 等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋ 、S 、Cl 2等。 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。 ②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3，Fe ＋S=====△ FeS ，则氧化性：Cl 2＞S 。 (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(√)
最新高考化学考点总结-氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的
溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧
高考化学二轮复习：如何抓住基础知识 发布时间：2014/2/22 浏览人数：42 本文编辑：高考学习“一模”考试时，化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础，二轮复习重提高”，都认为“物理难，化学繁，数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题？记得宋少卫老师就曾给我们留言，让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐，记不牢，听得懂课做不来题，及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序，逐章复习，注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习，学生捡回了遗忘的一些知识，或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补，或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后，仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习？ 原来有老师和基础较差的同学认为，放慢复习节奏，扎扎实实复习一轮就行了，没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮，化学知识的杂、乱、散根本无从解决，知识的系统性、网络关系无从搭建，知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习？ 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学，理科必修教材共15章，选修教材共6个单元，其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章（不含有机化学），分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢，所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时，我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》，非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习，才能帮助我们记忆准确，才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化，才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。
2020年高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练 一、选择题 1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是() A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 C.用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋ D.用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨 答案C 2(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() 答案B 3、(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为() A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 答案A 4、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO2－4＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是() A．M中Cr的化合价为＋3 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g 答案D 5、(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是() A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 答案D 6(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为() A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O===CO2－3＋2H＋ C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3 答案D 7．(2019·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案A 解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 8．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是() 答案A 9、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是() A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
高三化学第二轮复习计划 为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。 高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去;第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。 3.组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。 4.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。
第3讲氧化还原反应 知考点明方向满怀信心正能量 设 问 方 式 ①氧化还原反应基本概念的 辨析与应用 [ 例](2018· 北京卷，9)，(2017·北京卷，8) ②氧化还原反应规律应用 [例](2018·北京卷，28)，[例](2018·江苏卷， 12)， [例](2018·全国卷Ⅰ，28) ③氧化还原反应方程式书写 与配平 [例](2018·江苏卷，20)，(2017·海南卷，4) 知识点网络线引领复习曙光现 释疑难研热点建模思维站高端考点一基于“双线桥”辨析概念 ▼▼ 命题规律： 1．题型：Ⅰ卷正误判断型选择题(主)、Ⅱ卷填空题(次)。 2．考向：有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体，以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广，但一般难度较低。 ▼ 方法点拨： 1．氧化还原反应基本概念图示理解与口诀记忆
2．准确识记常考物质中某元素的化合价 (1)CuFeS 2：Cu ＋2 Fe ＋2 S －2 (2)K 2FeO 4：Fe ＋6 (3)Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3 (4)Na 2S 2O 3：S ＋2 (5)MO ＋2：M ＋5 (6)C 2O 2－4：C ＋3 (7)HCN ：C ＋2 N －3 (8)CuH ：Cu ＋1 H －1 (9)NaN 3：N 1 3 (10)O 2F 2：O ＋1 1．(1)下列说法中正确的是__ADE__。 A ．ClO 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。可以用硫酸亚铁除去超标的亚氯酸盐。(2015·全国卷Ⅱ) B ．反应H 2S ＋4O 2F 2→SF 6＋2HF ＋4O 2中O 2为氧化产物(2016·上海卷) C ．反应H 2S ＋4O 2F 2→SF 6＋2HF ＋4O 2中O 2F 2既是氧化剂又是还原剂(2016·上海卷) D ．SO 2通入H 2S 溶液中产生黄色沉淀，说明SO 2有氧化性(2017·北京卷) E ．SO 2通入含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液中产生白色沉淀，说明SO 2有还原性(2017·北京卷) (2)①(2016·全国卷Ⅰ) NaClO 2中Cl 的化合价为__＋3__。 ②(2017·全国卷Ⅰ) Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中过氧键的数目为__4__。 ③(2016·全国卷Ⅰ)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2，其流程如图所示。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__2∶1__，该反应中氧化产物是__O 2__。
第5讲氧化还原反应 基础题组 1.(2018河北保定模拟)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是() A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 2.(2018山东济南模拟)下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是() A.MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B.Ag+2HNO 3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O C.C+2H 2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O D.3Fe 3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 3.(2017山西五校联考四)将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是() A.SCN-在适当条件下可被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 4.(2017辽宁大连双基检测)根据表中信息判断,下列说法不正确的是() A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br- C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2N A D.氧化性由强到弱的顺序为Mn->Cl2>Fe3+>Br2 5.(2017辽宁大连双基检测)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是()
2020年高考化学二轮专题复习资料汇总化学与环境 班级姓名学号 【专题目标】 1．使学生了解化学在社会生活中的应用，如：环境、能源、医药、材料等 1．进一步强化差不多解题技能，提高学生综合运用知识的能力。 【经典题型】 题型一：化学与环境 【例1】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏咨询题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，爱护地球上的生物。氟利昂〔如CCl2F2〕可在光的作用下能够分解，产生Cl原子，Cl原子对臭氧层产生长久的破坏作用〔臭氧的分子式为O3〕。有关反应为：O3hv O2 +O；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2总反应：2O3→3O2 依照以上表达，回答以下咨询题： （1）在上述臭氧被氧化的反应过程中，Cl是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物 D 催化剂 （2）O3和O2是 A 同分异构体 B 同系物 C 氧的同素异形体 D 氧的同位素 【点拨】这是96年的高考题，它是一道与环境相结合的题目。这道题目要求同学们在分析了臭氧层被破坏的反应机理后，回答以下咨询题。〔1〕臭氧被氧化的反应过程中，Cl原子只显现在反应过程中，而在反应的始末都没有，因此Cl原子应是催化剂。答案应选D。〔2〕O3和O2是由同种元素组成的不同单质，因此应互称为氧的同素异形体。答案应选C。 【规律总结】 环境咨询题是当今社会的热点、焦点咨询题，这就要求我们的学生多关怀我们的家园，多关怀整个人类的生存和进展，并能够去摸索这些咨询题产生的缘故与解决的方法。从而提高自身的综合素养。当今的环境咨询题要紧包括：温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金属及其盐的污染、沙漠化等。 【巩固】 1、上海环保部门为了使都市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质 题型二：化学与能源 【例2】熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用LiCO3和NaCO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO + 2CO32-→ 4CO2 + 4e 阴极反应式：————————————————————，总电极反应式：——————————————————。 【点拨】这是2000年的高考题，它以一种燃料电池的工作原理为背景来命题，要紧考查化学能如何转变成电能。这道题目中所提及的电池同学们并不熟悉，那么，要解决它就要求同学们必须具有扎实的电化学知识和将所学知识与现实咨询题综合起来分析的能力。由于阴极是得电子的反应，因此在阴极的电子的是O2，O2+CO2+4e=CO32-。将阴、阳两极的反应式叠加可得总反应式：2CO+O2=2CO2 。 【规律总结】