{高中试卷}高一化学第二学期半期试题[仅供参考]

20XX年高中测试

高

中

试

题

试

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高一化学第二学期半期试题

可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Cu-64，Zn-65

第I卷选择题(共48分)

一、选择题(共16小题，每题3分，共48分。只有一个

．．．．选项符合题意。)

1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A.戴维

B.阿伏加德罗

C.门捷列夫

D.道尔顿

2．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．NaOH B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2

3．下列电子式中，正确的是

A . B．

C． D.

4．下列说法中，正确的是

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

5．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：

A.3种

B.4种

C. 5种

D.6种

6．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的

A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5

B．第2列元素中肯定没有非金属元素

C．第17列元素的第一种元素无含氧酸

D．第16、17列元素都是非金属元素

7.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的

水化物均呈碱性且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A ．A 、B 、C 、D 、EB ．E 、C 、D 、B 、A C ．B 、A 、D 、C 、ED ．C 、D 、A 、B 、E

8．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 A ．BF 3B ．CCl 4 C ．H 2O D ．PCl 5

9．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能．．．

是 A ．x+2 B ．x+4 C ．x+8 D ．x+18 10．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是

A. 酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3

B. 稳定性：H 2S ＞HCl ＞HBr ＞HI

C. 粒子半径：Br —＞K + ＞S 2— ＞S

D. 还原性：Na ＞S 2— ＞Cl —＞Br — ＞I -

11．某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子物质的量为

A ．

mol w n x A A )(+-B ．mol A n x A w )

(-+

C ．mol A n x A w )(+-

D ．mol A

n x A w )(--

12.下列关于过氧化氢的说法正确的是 A . 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B . 过氧化氢是离子化合物

C . 过氧化氢可以发生分解反应

D ．过氧化氢是水的同素异形体

13.下列反应的离子方程式正确的是： A. 将SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：

SO 2 + H 2O + Ca 2+ + 2ClO － = CaSO 3↓+ 2HClO B. 氯气溶于水：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl － + ClO —

C. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至刚好沉淀完全：

Ba 2+ + 2OH －+ 2H + + SO

24= BaSO 4↓+2H 2O

D.用NaOH 溶液吸收尾气Cl 2： Cl 2 + 2OH —= Cl —+ClO —+H 2O 14.下列变化的实质相似的是:

A.浓H 2SO 4和浓HCl 在空气中敞口放置时浓度均减小.

B.SO 2和Cl 2均能使品红溶液褪色.

C.浓H 2SO 4和稀硫酸与锌反应均生产气体.

D.HBr,HI 气体不能用浓H 2SO 4制取

15.用30ml 0.1mol/LNa 2SO 3溶液恰好将0.002molXO 4-还原,则X 元素在还原产物中的化合价为( )

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

16. 向一定量的浓H 2SO 4溶液中加入Wg 的铜片并加热，充分反应后，得到V LSO 2

气体，则被还原的H 2SO 4不可能是

A. 98V/22.4g

B. 98V/34g

C. W/64mol

D. W/32mol

第I 卷答案

第II 卷非选择题(共52分)

17.(9分)在原子序数为1─18号元素中：（填元素符号或化学式） （1）与水反应最剧烈的金属元素是________

离子方程式为__________________________________ 与水反应最剧烈的非金属元素是________

化学方程式为___________________________________

(2)第三周期中原子半径最大的金属元素是_______________，元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的化合物是___________。（3）能吸收紫外线对地球起保护的物质是_________

_ 姓名_____________ 学号____________

18.(8分)有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知相邻的A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH 2；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题： (1)画出A 离子的结构示意图：______________ (2)B 在元素周期表中的位置是_________________ (3)C 单质在A 单质中燃烧的反应现象是_______________________

B 单质在D 单质中燃烧生成物的化学式为__________________

(4)A 与E 形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________,与强碱溶液反应的离子方程式为_________________________________ 19.(13分)据下图回答

(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面装置应加入的试剂名称及作用:

①A 中加入的试剂是_________,作用是_______________________

②B 中加入的试剂是_________,作用是_______________________③E 中加入的试剂是__________,作用是_____________________

(3)实验时,C 中若加入的是溴水,则C 中发生反应的离子方程式为_____________________________________

20.(12分)已知B 、D 是淡黄色固体且D 为单质,A 与D 反应生成离子化合物.有下

A D

B C

面转化关系:

(1)写出C的电子式： _________，X的结构式____________。

(2)写出下列反应的离子方程式:

①B+H2O_______________________________________________________

②F+H

O_________________________________________________

2

(3)上述转化关系中有一个是可逆反应,则该反应的化学方程式为

________________________________________________________

(4)写一个化学方程式能证明D元素的非金属性小于Cl元素的非金属性_________________________________________________

(5)检验H溶液中阴离子的实验操作和实验现是____________

_______________________________________________________

________________________________________________________21.(10分)一定量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,ZN完全溶解,同时在标准状况下生成33.6L气体A,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1mol/L,则:

(1)气体A的组成成份为____________________(填化学式)

(2)写出有关的化学方程式________________________________

________________________________________________________

(3)气体A中各组成成份体积比为____________________________

（命题：江安中学化学组魏旭）

参考答案

评分时注意：所有的化学用语完全正确才得分！

17.（9分）（1）Na，2Na+2H

2

O=2Na++2OH-+H2↑

F，F

2+2H

2

O=4HF+O

2

（2）Na，HClO

4

，O

3

18.（8分）(1)略(2)第三周期第VA族

(3)发出明亮的蓝紫色火焰.PCl3,PCl5

(4)Al

2O

3

,两性氧化物,Al

2

O

3

+20H-=2AlO

2

-+H

2

O

19.（13分）(1)C+H2OS4=CO

2↑+SO

2

↑+H

2

O（注明条件才得分）

(2)无水硫酸铜,验证H2O的存在；品红溶液,验证SO

2

的的存在；

澄清石灰水，验证CO2的存在；

（3）Br2+SO

2+2H

2

O=4H++2Br-+SO42-

20.（12分）(1)略（2）2Na2O2+2H

2O=4Na++4OH-+O2↑,SO

3

+H

2

O=2H++SO42-

（4）H

2

S+Cl2=S↓+2HCl（其他合理也可）(5)略

21.（10分）(1)SO

2

H2

(2)Zn+2H

2SO

4

=ZnSO

4

+SO

2

↑+2H

2

O（注明条件才得分）Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H2↑

（3)1:4