高中化学学习材料
3.2.1 乙烯
【典例导悟】
【典例1】下列说法中，错误的是
A.无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
【规范解答】选C。本题考查乙烯的性质。乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，A项正确；乙烯能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B项正确；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C项错误；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧，火焰明亮有黑烟，D项正确。
【变式训练】1.将CH4和C2H4的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为（）
A.1∶2
B.2∶1
C.3∶2
D.2∶3
【解析】选B。烷烃不能与溴水反应，乙烯可与Br2发生加
成反应，因此，溴水质量增加是因为吸收了乙烯，故乙烯
物质的量为，则甲烷物质的量
为，相同条件下气体体积比等于其物质的
量之比即CH4与C2H4体积比为2∶1。
2.（多选）下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是（）
A.燃烧
B.取代反应
C.加成反应
D.加聚反应
【解析】选C、D。A项燃烧反应是有机物的共同特征，不是不饱和键所特有的性质。B项中取代反应是碳碳单键——饱和烷烃特有的特征。C项加成反应和D项加聚反应的作用机理都是乙烯分子中碳碳双键的一个键断裂，然后与其他原子结合成单键，如与Br原子结合成C—Br单键，可见C、D能够说明乙烯分子中具有不饱和键。
【典例2】（2010·泰安高一检测）使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是
A.3 mol
B.4 mol
C.5 mol
D.6 mol
【思路点拨】解答该题需注意以下两点：
（1）1 mol碳碳双键能与1 mol Cl2发生加成反应。
（2）加成后的产物分子中氢原子被取代时1 mol氢原子被取代，同时消耗1 mol Cl2。
【自主解答】选C。1 mol乙烯能与1 mol Cl2发生加成反应，而1 mol加成产物中含4 mol氢原子，被氯原子完全取代，消耗4 mol Cl2，所以共消耗Cl2 5 mol，故选C。
【互动探究】若将CH2==CH2换为CH3CH==CH2，则两个过程最多消耗Cl2的总物质的量是多少？并写出
CH3CH==CH2与Cl2加成的反应方程式。
提示：1 mol CH3CH==CH2能与1 mol Cl2发生加成反应，而
1 mol加成产物有６mol氢原子，被氯原子完全取代，消耗
6 mol Cl2，因此共消耗Cl2
7 mol，
【变式训练】下列反应不属于加成反应的是（）
【解析】选D。加成反应是指有机物分子中不饱和的碳原子与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，故A、B、C属加成反应，而D项为化合反应。
【学业达训练】
1.下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（）
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼
B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟
C.乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂
D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
【解析】选D。乙烯分子中的双键有一个可以断裂发生加成反应，但一般不能发生取代反应。
2.（2010·福州高一检测）甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）
A.溴水
B.水
C.溴的四氯化碳溶液
D.酸性高锰酸钾溶液
【解析】选B。乙烯能与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而使之褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，而甲烷在通常状况下性质稳定，与溴、KMnO4等物质均不发生反应，乙烯与甲烷均难溶于水，通常状况也不与水发生反应，故选B。
3.能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是( )
A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2
C.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D.乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗
1 mol溴单质
【解析】选D。A项只能说明乙烯分子含不饱和键，不能说明含有一个碳碳双键，B、C只能说明乙烯分子中碳、氢原子个数比为1∶2，不能说明含双键，D项可以证明。
4.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是（）
A.乙烷与氯气混合
B.乙烯与氯气混合
C.乙烯与氯化氢气体混合
D.乙烯通入浓盐酸中
【解析】选C。乙烷与Cl2的取代反应，产物是多种卤代烃的混合物；乙烯与Cl2在一定条件下发生加成反应，得
1，2- 二氯乙烷；乙烯与盐酸不发生反应。只有乙烯与HCl的加成反应得纯净的氯乙烷。
5.（2010·长春高一检测）120 ℃，101 kPa下，将下列
有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度，气体体积不变的是（）
A.C2H6
B.C2H4
C.C3H8
D.C6H6
6.(多选)由乙烯推测丙烯(CH2==CH—CH3）的结构或性质正确的是（）
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能在空气中燃烧
C.能使溴水褪色
D.与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物
【解析】选B、C。因丙烯分子同乙烯一样均含有碳碳双
键，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色，能使溴加成
而使溴水褪色，能在空气中燃烧，能与HCl加成得到
或两种产物，故选B、C。
7.某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为（）
A.甲烷，乙烯
B.乙烷，乙烯
C.甲烷，丙烯
D.甲烷，丁烯
8.下列说法正确的是（）
A.甲烷是最简单的烷烃，其含碳量最高
B.烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
C.烯烃的分子组成中，碳和氢的质量比固定不变，烯烃通式为CnH2n(n≥2)
D.烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量不相等
【解析】选C。甲烷是最简单的烷烃，其含氢量最高，A错误；烷烃通式为CnH2n+2，故完全燃烧生成CO2比H2O的物质的量要少，B错误；烯烃通式为CnH2n，碳与氢的质量比为6∶1，完全燃烧生成CO2与H2O的物质的量相同，故C正确，D错误。
9.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。
（1）B中溶液褪色，是因为乙烯被___________。
（2）C中发生反应的化学方程式___________ 。
（3）在D处点燃时必须进行的操作是___________ 。
【解析】（1）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是因为乙烯发
生了氧化反应，把KMnO4还原而使之褪色。
（2）C中发生反应为
（3）在点燃可燃性气体时应先验纯。
答案：（1）氧化
（2）
（3）检验乙烯的纯度
10.将在120 ℃、1.01×105 Pa的条件下由烃A和烯烃B组成的2 L混合气体，与足量的氧气混合并点燃使A、B完全燃烧。恢复到原来的温度和压强时测得生成4 L二氧化碳和4.8 L水。
A的结构简式是______ ，B的结构简式是______ ，B在A、B混合气体中所占的体积分数是______ 。【解析】烯烃（CnH2n）完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是1∶1。烷烃（CnH2n+2)完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比小于1∶1。A、B（烯烃）混合气体完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是4∶4.8，则A是烷烃。
在同温、同压下，混合烃与生成的二氧化碳、气态水的体积比是2∶4∶4.8，则A（烷烃）、B（烯烃）混合物的平均化学式是C2H4.8。分子组成最简单的烯烃是CH2==CH2（B），则A（烷烃）必定是CH3CH3。设CH2==CH2与CH3CH3的体积比是a∶b，则：(4a+6b)/(2a+2b)=4.8∶2 a∶b=3∶2
所以B在A、B混合气体中所占的体积分数是。
答案：CH3CH3CH2==CH240%
【素能综合检测】
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.（2010·九江高一检测）鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。该分子中含有30个碳原子及6个C==C键，且不含环状结构，则其分子式为（）
A.C30H60
B.C30H56
C.C30H52
D.C30H50
【解析】选D。因为烃分子中每多一个双键，就会少两个氢原子，故该分子中氢原子数为30×2+2-6×2=50，故分子式为C30H50。
2.下列物质不能用加成反应制取的是（）
A.CH2Cl2
B.CH3CH2Cl
C.CH3CH2OH
D.CH2ClCH2Cl
【解析】选A。B项可由乙烯与HCl加成反应制取；C项可由乙烯和H2O加成反应制取；D项可由乙烯和氯气加成反应制取。A项CH2Cl2只有一个C原子，起始物不可能含有不饱和的碳碳之间的化学键，因而不能由加成反应制取CH2Cl2。
3.乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( )
A.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
B.溴水、浓H2SO4
C.浓H2SO4、酸性KMnO4溶液
D.NaOH溶液、浓H2SO4
【解析】选D。酸性KMnO4溶液和溴水均既与SO2反应，也能与C2H4反应，故不能用二者除SO2，利用
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O，而C2H4与NaOH不反应，所以可用NaOH溶液除去C2H4中SO2，并用浓H2SO4干燥，故选D。
4.（2010·哈尔滨高一检测）1 mol 某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112 L（标准状况下），此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为（）
A.CH3—CH==CH2
B.CH3—CH==CH—CH==CH2
C.CH3—CH==CH—CH2—CH3
D.
【解析】选B。由题意可知，该烃与氢气加成时，最多消耗氢气的体积为该烃体积的2倍，由此可知该烯烃分子中含2个双键，故排除答案A和C。由1 mol 该烃燃烧生成CO2的物质的量为5 mol，可知该烃分子中含5个碳原子，故正确答案为B。
5.如图是某种有机物分子的球棍
模型图。图中的“棍”代表单
键或双键，不同大小的“球”代
表三种不同的短周期元素的原子。
对该有机物的叙述不正确的是（）
A.该有机物可能的分子式为C2HCl3
B.该有机物的分子中一定有C==C键
C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D.该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到
【解析】选D。据球棍模型知该有机物可为C2HCl3或C2HF3，A正确；据碳的成键特点知B正确；类比C2H4的结构知C正确；若为C2H4与HCl加成则产物为C2H5Cl，不符合成键情况。
二、非选择题（本题包括3小题，共30分）
6.（8分）某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试回答：
（1）烃A的分子式是_____ 。
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_____ 。
（3）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为_____ 。
（4）比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物的同分异构体共有_____种。
【解析】（1）根据0.2 mol烃生成1.2 mol CO2和1.2 mol H2O，所以n(烃）:n(C)∶n(H)=0.2∶1.2∶2.4=1∶6∶12 ，
所以分子式为C6H12。
(2)烃A不能使溴水褪色，说明分子中无双键，只能是环烷烃，一氯代物只有一种，只能是环己烷。（3）因A使溴水褪色，说明A为烯烃，且所有碳原子共平
面，结合乙烯分子共平面，得出A为。
（4）比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物为C4H8，其烯烃类的同分异构体可为CH3CH==CH—CH3、
CH2==CH—CH2CH3、共3种。
答案：（1）C6H12
（4）3
7.（10分）（2010·长春高一检测）某烃A是有机化
学工业的基本原料，其产量
可以用来衡量一个国家的石
油化工发展水平，A还是一
种植物生长调节剂，A可发生
如图所示的一系列化学反应，
其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：
A _____ ，
B _____ ，
C _____ ，
D _____ ，
E _____ 。
（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
② _____ 、反应类型_____ 。
⑤ _____ 、反应类型_____ 。
［实验·探究］
8.（12分）如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有棕色、黑色现象出现。过一段时间后，发现经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。
甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
（1）你认为哪个同学的观点正确？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是_____ 。
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是
_____________________ 。
若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：__________________ 。
（3）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法可能是在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____ ，发生反应的化学方程式为_____。
【解析】乙醇中碳元素的平均化合价为-2价，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸与乙醇混合加热，据溶液变黑说明浓H2SO4使部分乙醇脱水碳化，生成的碳与浓H2SO4发生了氧化还原反应生成了二氧化硫，这样制备的乙烯中混有二氧化硫，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。检验乙烯前，需用碱溶液除去杂质二氧化硫。
答案：（1）乙C、D
（2）不可靠酸性高锰酸钾溶液中可能含有
（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液
（3）NaOH溶液溴的四氯化碳溶液
高中化学必修2专题一知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z 个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电子数是2n 2 ；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．． 的必然结果。
高中化学必修2知识点总结归纳 高中化学必修2知识点总结归纳 ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下
排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）； ②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法：
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
（人教版）高中化学必修一（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用。混合物分离的主要物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液等；混合物分离的主要化学方法：沉淀法等。 需要掌握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项。在化学方法中需要掌握物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题。【精确解读】 物质的分离和提纯常用方法如下表： 分离和提 纯方 法 适用范围举例 物理方法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯 蒸发浓缩 法 分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl 结晶、重结 晶法 混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离
络合法混合物中某一组分可形成络合物分离Al2O3和ZnO 【精细剖析】 1．分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则： ①所选试剂一般只和杂质反应； ②操作不应引入新的杂质； ③不减，即不减少欲被提纯的物质； ④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离 ⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉； 2．还必须做到以下“三必须”： ①所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质； ②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽； ③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案； 3．物质分离和提纯方法的选择： ①固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)； ②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发； ③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析； ④气-气混合分离型：洗气，包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶；(Ⅱ)采用固体净化剂 时--用干燥管或反应管； 【典例剖析】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是() 【剖析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然
高中化学必修2知识点归纳总结大全 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 1. 原子（A z X ）原子核质子（Z 个） 中子（ N 个） 核外电子（ Z 个） 注意：质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N) 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子数 ★熟背前 20 号元素，熟悉 1 ～ 20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是 2n2 ；③最外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 ( 对于原子来说 ) 二、元素周期表 1. 编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 2. 结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期第二周期 2 8 种元素 周期第三周期 3 8 种元素 元（ 7 个横行、第四周期 4 18 种元素
专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1 、 2?? ) 是原周期表中行或列的序号．参 照元素 A～I 在表中的位置，回答下列 . 行 118 横行 1A21314151617 2B C D E 3F G H I (1)B 、C、H 三元素中非金属性最的是________(写出元素名称 ) ，写出由一种化物制取CD 气体的化学方程式。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出氧化物溶于氧化溶液反的离子方程式： 。 (3)表中某元素的在常温下气，元素能与A～ I 中的一种元素构成原子个数比 1∶1 和 1∶2 的两种化合物X 和 Y，元素能与 A～ I 中的另一种元素构成原子个数比1∶ 1 和 1∶ 2 的两种化合物 Z 和 M.写出 Z 与 Y反的化学方程式：。 (4)F B C D E的原子半径序：（化学符号表示） F D E 的离子半径序（化学符号表示,下同） 最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个子， Z、W在元素周期表中于相的位置，它的在常温下均无色气体， Y 原子的最外子数是内子数的 2 倍． (1) 写出 Z 在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由 X与Z反生E，写出反的化学方程式：____ _________________； E 在催化存在的条件下，可用于原汽尾气中的_____________． (3) 由 X、Z、W三种元素成的某种是；由X、Y、Z、W四种元素可成酸式，化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加条件下反的离子方程式 。 (4)工上用 E 送气的管道是否漏气，可察到大量白烟，同有Z 生成，写出化 学方程式，反中被氧化的 E 与参与反的 E 的量之比 ________________________。
高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)（俗称硫磺） 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。 2、硫的化学性质 ①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S △ FeS 2Cu+S△CuS 2Na+S==Na 2 S Hg+S==HgS 与非金属反应：H2+S △ H 2 S 3C+S+2KNO 3===K 2 S+K 2 SO 3 +H 2 O ②还原性：S+O2点燃SO2 S+6HNO 3(浓) △ 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O S+2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2 +2H 2 O ③歧化反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药 (二) 二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) ②二氧化硫与碱的反应 SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O ；SO 2 + NaOH == NaHSO 3 [SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O；Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 == 2NaHSO 3 ] ③与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r S O 2+C l 2 +2H 2 O=H 2 S O 4 +2H C l 2KMnO 4 + 2H 2 O+ 5SO 2 === K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 2H 2O+ SO 2 +2Fe3+=== 2Fe2++SO 4 2-+4H+ (4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定） (5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
知识网络建构 ZHISHIWANGLUOJIANGOU 热点专题突破 REDIANZHUANTITUPO 专题短周期元素的推断一、一般解题思路
在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断： 推断方法 1．对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。 2．很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。 3．可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。 二、短周期元素推断题常见的突破口 1．短周期元素原子结构 (1)原子核中无中子的原子：11H。 (2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na。 (3)最外层有两个电子的原子：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数两倍的原子：C；三倍的是O；四倍的是Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。
(9)内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。 2．短周期主族元素的某些特殊性 (1)原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。 (2)气体单质密度最小的元素是氢元素。 (3)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。 (4)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。 (5)气态氢化物最稳定的元素是氟。 (6)只有负价而无正价的元素是氧、氟。 (7)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯，碱性最强的元素是钠。 (8)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是氮(中学中水溶液呈碱性的气体只有氨气)。 (9)单质和其最高价氧化物熔点都高的是Si。 (10)单质硬度最大的元素是碳，单质熔沸点最高的元素是碳，形成化合物种类最多的元素也是碳。 (11)单质、最高价氧化物以及对应的水化物既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是Al。 (12)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。 3．主族元素性质、存在、用途的特殊性 (1)C元素是形成化合物最多的元素，其单质金刚石是自然存在的硬度最大的物质，其另一单质石墨可以导电。 (2)N元素是空气中含量最多的元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性，其气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能反应。 (3)O元素是地壳中含量最多的元素，其氢化物在常温下为液态。 (4)F元素是最活泼的非金属元素，无正价，无含氧酸，其气态氢化物最稳定，HF可腐蚀玻璃。 (5)H元素是最轻的元素，11H无中子；Li是最轻的金属元素。 (6)Al元素的最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。 (7)S元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质。 (8)常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 例1短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()
人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)
必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A
4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸
选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 专题复习
一、选择题 1．下列关于烷烃的叙述不正确的是() A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B．所有的烷烃在一定条件下都能与Cl2发生取代反应 C．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，符合该通式的烃不一定是烷烃 D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高 2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()
A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ 3．某高分子化合物的部分结构如下，下列说法中正确的是() A．聚合物的链节是 B．聚合物的分子式为(C3H3Cl3)n C．聚合物的单体是CHCl===CHCl D．若n为聚合度，则其相对分子质量为194n 4．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的书写正确的是() A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3 C．CH3—CH2—CHBr2 D．CH3—CHBr—CH2Br 5．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是() A．苯是无色带有特殊气味的液体 B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体 C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应 6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色 的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是() ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④B．②③C．①③D．①④ 7．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有() A．1种B．2种C．3种D．4种 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 二、非选择题 8．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分 解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为 。完成下列问题： (1)写出乳酸分子中官能团的名称：____________。
高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元
选修三知识点汇编 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部 ↑↓↑ ↓↓↓ ↑↑↑
必修2第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 22CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 △ △
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法