第二单元《我们周围的空气》测试题（一）
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：
1、下列仪器：①量筒②试管③烧杯④燃烧匙⑤试剂瓶，能直接加热的是（）
A、①②
B、②④
C、③⑤
D、②③
2、下列有关物质性质的描述中属于化学性质的是（）
A、液态氧气是淡蓝色液体
B、氧气能跟许多物质发生化学反应
C、充入氖气的灯管充电时可发出红光
D、高锰酸钾是紫黑色固体
3、下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是（）
A、硫黄在氧气中燃烧
B、石蜡在氧气中燃烧
C、氧化汞受热分解
D、铁在氧气中燃烧
4、据报道，江西南昌被美国《新闻周刊》评选为2006年“全球十大最有活力的城市”，这将掀起又一轮南昌投资热。为避免投资办厂引起的环境污染，下列措施可行的是（）
A、对工厂的烟筒加高处理
B、工厂废水直接排放
C、对工厂的固体废弃物进行无害化处理
D、化工厂建在居民区
5、造成酸雨的主要物质是（）
A、二氧化硫和二氧化氮
B、二氧化硫和一氧化碳
C、一氧化碳和二氧化碳
D、甲烷和一氧化碳
6、下列科学家中通过实验研究空气组成的是（）
A、道尔顿
B、门捷列夫
C、拉瓦锡
D、阿伏加德罗
7、节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是下列哪一种（）
A、氧气
B、氮气
C、稀有气体
D、二氧化碳
8、氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有（）
A、2种
B、3种
C、4种
D、 5种
9、下列变化中有一种与其他三种有本质区别，这种变化是（）
A、硫在空气中点燃生成气体
B、蜡烛在空气中燃烧生成气体
C、水在空气中加热生成气体
D、氯酸钾在空气中加热放出气体
10、下列实验操作错误的是（）
A B C D
11、以下对空气的说法中，不正确的是（）
A、空气是一种宝贵的资源
B、空气的成分一般是比较固定的
C、空气是几种气体组成的混合物
D、洁净的空气是纯净物
12、空气污染指数（Air Pollution Index,简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。下列不计入空气污染指数的污染物是（）
A、二氧化碳
B、二氧化硫
C、可吸入颗粒物
D、臭氧
13、医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是( )
A、 b导管连接供给氧气的钢瓶
B、b导管连接病人吸氧气的塑料管
C、使用该装置用来观察是否有氧气输出
D、使用该装置用来观察氧气输出的速率
14、在庆典活动中，人们常用氦气充灌气球，利用了氦气的哪些性质（）
①密度比空气小；②在空气中不会发生燃烧和爆炸；
③是一种无色气体；④不能供给呼吸
A、①②③
B、②③④
C、①②
D、③④
15、下列各组变化，前者一定包含后者的是（）
A、物理变化，化学变化
B、氧化反应，化合反应
C、化学反应，化合反应
D、氧化反应，化学反应
16、下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开的是（）
A、木炭
B、红磷
C、蜡烛
D、硫
17、某同学制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（）
①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水滴；③试管口没有略向下倾斜；④加热时试管与灯芯接触；⑤收集完毕，先撤去酒精灯。
A、①③
B、①③⑤
C、①③④⑤
D、①②③④⑤
18、用如右图所示的装置制取气体，需满足的条件是（）
①反应物是固体；②反应需要加热；③制得的气体不易溶于水；④制
取的气体密度比空气大；⑤制得气体能与空气中氧气反应。
A、①②③④⑤
B、②④⑤
C、①②
D、①②③
19、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。某地在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行“绿色销毁”，以下做法属于绿色销毁的是（）
A、泼上汽油焚烧
B、倾倒入江中
C、深埋入土中
D、碾压粉碎后回收利用
20、“神州6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变，则NiFe2O4在该过程中是（）
A、反应物
B、生成物
C、催化剂
D、消毒剂
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题：
21、猜化学谜语，可以增加学习化学的乐趣和增强记忆。现有谜语“说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见，摸不着，越往高处越稀少。”请打一物质的名称；谜语中反映该物质的物理性质是；该物质的用途有。
22、火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫黄、玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：①火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；②磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；③氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热量使火柴梗着火。请写出以上①②③中反应的文字表达式
1）；
2）；
3）。
23、常用实验室制取氧气的方法有：a.加热氯酸钾和二氧化锰粉末；b.加热高锰
酸钾固体；c.用二氧化锰粉末作催化剂使过
氧化氢（H2O2）溶液分解产生氧气。
(1)写出左图中指定仪器的名称：
①；②；
③；
(2)请仔细分析上图中装置A的特点，推测该装置可用于上述制氧气方法的有(填a、b或c)；
(3)采用方法c制取氧气应该选用的气体发生装置是上图中的（填“A”或“B”）；
(4)利用装置Ａ制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是。
24、将某紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C 和另一种固体物质D。黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F。绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B。回答：
（1）写出名称：A C F ；
（2）加热紫黑色固体A时所发生的反应属于反应；
（3）写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达
式；紫黑色固体A分解的文字表式：。
25、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法:①加热高锰酸钾②电解水③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
（1）写出方法③的文字表达式；（2）你认为最适合在潜水艇里制洋气的方法是（填序号），与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是；
。
三、实验探究题：
26、下面是测量空气中氧气体积含量的两个实验：
实验1：在集气瓶内事先装少量水，余下的容积
分成五等份，做好标记（如图A）。在带橡皮塞和导
管的燃烧匙内装入足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶
管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧
橡皮塞。待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹夹。
A B 实验2：将试管的容积分成五等份，做好标记（如图B）。在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下。
（1）在实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因
是；
（2）从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？写出另一个实验的两点不足。。
（3）红磷燃烧的现象是，A 中红磷燃烧完毕，打开止水夹，看到的是。
27、人体通过肺与外界进行气体交换,吸入空
气中的氧气,排出二氧化碳和水蒸气。但人体
排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还是人
体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人
采用：
(1)人吸气时应将活塞A_______(填“打开”
或“关闭”)，活塞B______(填““打开”或“关闭”)
(2)人呼气时应将活塞A_______(填“打
开”或“关闭”)，活塞B______(填“打开”或“关闭”)，此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是______
(3)Ⅰ瓶所装试剂的作用是___________;Ⅱ瓶所装试剂的作用是
______________________________;将上述操作反复进行,能证明人所呼出的气体中所含的二氧化碳不是来自空气,而是人体的代谢产物.
四、计算题：
28、实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10。（1）现有高锰酸钾32 g，大约能生成氧气的质量是多少？（2）这些氧气若装在容积为125 mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该条件下的密度为1.429 g/L）。
第三单元练习题
说明：本试卷分两部分，卷一和卷二，卷一为选择题（1---20题）卷二为非选择题（21---24）四个小题。满分是100分，考试时间90分钟。
第一卷（选择题40分）
一、选择题（共20题，共40分）
1、下列关于水的说法不正确的是（）
A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水是常见的溶剂
C．水既可作为反应物，也可以是生成物 D．水是由氢气和氧气组成的一种氧化物
2、“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）
A．分子很小B．分子是可分的 C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动
3、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
4、北京市严重缺水，我们要保护好水资源。下列做法中，可能会造
成水污染的是（）
A．生活污水经处理后排放B．禁止含磷洗涤剂的使用
C．合理使用农药和化肥D．在水库周边兴建造纸厂
5、下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是（）
6、自来水厂净化水的处理过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水。其中一定发生化学变化的是（）
A. 消毒
B.过滤
C.吸附
D. 沉降
7、为了解释水电解的微观变化，小丽做了许多分子、原子模型，其中能表示水分子模型的是（）
8.过滤是化学实验中的一项重要基本操作,其中不需要使用的仪器（）
A.量筒
B.漏斗
C.烧杯
D.玻璃棒
9、水与我们息息相关，下列关于水的认识正确的是（）
A.水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
B.物质溶解于水是都会放出热量
C.利用活性炭吸附水中的杂质可以使水软化
D.使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
10、生活离不开水，下列各种水属于纯净物的是（）
A.矿泉水
B.蒸馏水
C.海水
D.糖水
11、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（）
A．酒精挥发──分子间隔变大 B．食物腐败──分子发生变化
C．热胀冷缩──分子大小改变 D．丹桂飘香──分子不停运动
12、化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（）
A．原子的质量极小 B．原子是构成物质的最小粒子
C．原子的体积极小 D．原子在化学反应中不可再分
13、下列物质的密度由小到大的顺序是（）
（1）水蒸气（2）0℃的水（3）冰（4）4℃的水
A．（4）（2）（3）（1） B．（2）（3）（1）（4） C．（1）（3）（2）（4） D．（1）（2）（3）（4）、
14、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的（）
A.空气、铁粉
B.水银、氧化汞
C.二氧化硫、氧气
D. 冰、干冰
15、近来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。对此的下列理解不正确的是（）
A．除去氧气后的水就不再含有氧元素了 B．“普通水”含有氧分子
C．“普通水”含有氮分子 D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性
16、下列有关电解水的说法错误是（）
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成
C．自然界中的水大多是混合物 D．水中加入硫酸是为增强水的导电性
17、下列各组物质中，前者是混和物，后者是化合物的是（）。
A.高锰酸钾、氮气
B.洁净的空气、水
C.铝、二氧化碳
D.硫粉、氧化镁
18、下面说法正确的是（）
A、分子是构成物质的最小粒子
B、原子是最小粒子
C、分子是化学变化中的最小粒子
D、原子在化学变化中不能再分
19、我国科学家在1993年首次利用真空扫描隧道显微技术，在晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子，写下了“中国”两个字，下列说法正确的是（）
A．在上述操作中没发生任何变化 B．这两个字是当时世界上最小的汉字
C．此技术说明化学变化中原子可再分 D．这标志着我国的科学技术已进入原子操纵的阶段
20、我们的饮用水是由河水净化所得，已知明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。则家庭饮用水的正确净化过程是( )
A．河水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水 B．河水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水C．河水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水 D．河水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水
第二卷（非选择题共60分）
二、填空题（每空1分，共18分）
21、用分子或原子填空：
⑴构成物质的粒子有多种，有的物质是由________构成的，如铁、汞等；有的物质是由________ 构成的，如氮气、水等。
⑵氧化汞 _______ 是保持氧化汞化学性质的粒子，在化学变化中，氧化汞_______ 分解成汞______ 和氧 ______ ,汞_______直接构成汞，每两个氧 ______ 构成一个氧_______ ，无数个氧____________构成氧气。
22、生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 __________ .
（2）自制净水器中常加入 ________，用于除去水中的异味和色素。
（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是 ________ 23、如右图所示，是某同学用酚酞溶液和浓氨水做“氨分子的扩散”实验，结果发现试管内滤纸条上没有变色，而试管口所塞的脱脂棉却变成红色。导致这种现象产生错误操作可能是_____________ ,这一实验说明，所用的两种试剂中-
_______ 具有挥发性。
该实验正确的操作是
__________________________________.
利用的原理是_________________________________________
____________________________________________________.
三、实验探究（每空2分共42分）
24、（1）向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是
____________说明____________
（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。
静置一段时间后，A中的现象为 _________
说明_________________.
仪器A细颈部的作用是_____________________
25、在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、
悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉
(主要成分是次氯酸钙)溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A(加入明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加入漂白粉)→净水
(1)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是 _______ ；
(2)能够消毒、杀菌的步骤是_____________ ；
(3)A步骤中加入明矾的作用是______________________________________；
(4)该农户得到的净水是纯净物还是混合物_________ ，原因是______________________
(5)在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是____________________, (要求写出两个方面的原因)。（2分）
26、实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题：
(1)通电后电极上出现________，并汇集到试管上端。正极产生的气体能____________，负极产生的气体能
_________。则正极产生的气体是__________，负极产生的气体是_________。
(2)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的
是 ________。
(3)水通电后发生_______变化，符号表达式为______________.
(4)在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：
仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:l，可能的原因是_____________________________，从第7分钟开始，每分钟内阴、
阳两极生成的气体体积之比约为
2:l ，可能的原因是
_____________________________________. 第四单元<<构成物质的奥秘>>测试题（二）
说明：
1、本试卷分卷一和卷二，卷一为选择题共20个小题（1--20），卷二为非选择
题（21---28）共8个小题共60分：
2、相对原子质量 C---12 H---1 N---14 O---16 P---31 S---32
3、考试时间90分钟 满分100分
第一卷 （选择题 每题2分，共40分）
一、选择题（共20题，每题2分）
1、关于钠离子（Na +）和钠原子的认识不正确的（ ）
A 、它们质子数相同
B 、Na +的最外层是稳定结构
C 、Na 比Na +少一个电子
D 、它们属于同种元素
2、“ O 2 ”表示氧气，还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气是由氧元素组成；
⑤每个氧分子由两个氧原子构成；⑥二个氧原子。 （ ）
A. ①②③
B. ②④⑤
C. ②④⑥
D. ①④⑥
3、有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式为（ ）
A 、N 2O 4
B 、N 2O 5
C 、NO 2
D 、N 2O
4、通过化学反应不能生成的是（ ）
A. 一种新分子
B. 一种新原子
C. 一种新离子
D. 一种新单质
5、下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ）
① ② ③ ④
A ①②③
B ③④
C ①②
D ①④
6、下列物质与对应的化学式书写正确的是（ ）
A 、氯化钠NaCl
B 、氧化鉄 FeO
C 、高锰酸钾K 2MnO 4
D 、氢氧化钾K(OH)2
7、LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P 的化合价为+5价，则
LiFePO 4中Fe 的化合价为（ ）
A ．+1
B ．+2
C ．+3
D ．+4
8、“A 、D 钙奶”中的“钙”指的是（ ）
A.单质
B.元素
C.原子
D.分子
9、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）
+12 2 8 +9 2 8 +10 2 8 2 8 2
+12
① ② ③ ④
A ．它们表示四种不同的元素
B ．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C ．①③④表示的元素都是非金属元素
D ．①④表示的是阳离子
10、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）
A.H 2O ——1个水分子
B.Na +1
——1个钠离子
C.3Fe 3+ ——3个铁原子
D.2H ——2个氢元素
11、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该
原子的说法不正确．．．
的是（ ） A ．中子数为145 B ．核外电子数为94 C ．质子数为94 D ．核电荷数为239
12、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组 成的混合物
的图是（ ）
13、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A ．钠原子核内质子数为11
B ．钠为非金属元素
C ．钠原子的实际质量为22.99 g
D ．钠元素的原子结构示意图为
14、下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
下列叙述错误的是【 】
A ．铝原子结构示意图的最外层有3个电子
B ．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
C ．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO 2
D ．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多
15、右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误．．
的是【 】 A ．镁原子结构图中X=8
B ．氯元素的原子序数为17
C ．镁是金属元素、氯是非金属元素
D ．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
16、为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子
模型是
17、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是
A 、氢气、氧气、水都是化合物
B 、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子
种类发生了改变
C 、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子
种类没有发生改变
D 、氢气、氧气和水都是由分子构成的
18、明矶[ KAl(SO 4)m ·12H 2O]可用作净水剂，其中m 的值是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
19、地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（ ）
A.氧硅铝铁
B.硅氧铝铁
C.硅铝铁氧
D.铁铝硅氧
20、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ）
A.Fe 2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子
B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2
C.：带2个单位正电荷的镁离子
D.2SO 42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷
第二卷 ( 非选择题 共60分)
二、填空与简答（共28分）
21、（8分） 有S 2--和S 两种粒子，回答：S 2--中的“2”表示_________________；
S 2--和S 的质子数_________(填相同或不同）；已知S 2--有16个质子，则其核外共
有______个电子；如果硫单质中有一种相对分子质量为128的硫分子，则该单质
的化学式为______________。（S 的相对原子质量为32 ）
22、（8分）右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X 表示 ，Y 表示
（2）当X=12时，Y = ；
（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = 。
H H H
O O O H H O H A B C D
+X 2 8 Y
（4）当Y=1时，该粒子易________电子，变成带 ________电荷的__________。
23、(4分)据营养学家介绍：饮食中缺镁时，所吃的钙无法完全吸收，当钙与镁为2∶1时人体的钙与镁吸收最好。“纽崔莱钙镁片”是一种吸收效果最好的补钙剂。已知此钙镁片含碳酸钙（CaCO
3
）55%，则每100克可以补充钙克，镁克。
24、（8分）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部
分信息：
1H 氢2He 氦
3Li 锂4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
llNa 钠12Mg
镁
13A1
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17C1
氯
18Ar
氩
19K 钾20Ca
钙
……
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是；
（2）表示的是（填名称）；
（3）由6、8、12号元素组成化合物的化学式；
（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是。
三、探究与分析（共22分）
25、（10分）下表列出了1——18号元素的原子序数和元素符号：
原子序数1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
18
元素
符号
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AI Si P S CI Ar
请回答下列问题：
（1）1——18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、（填元素符号）。（2）1——18号元素中最外层有2个电子的原子有、Be、Mg（填元素符号）。
（3）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般
易电子（填“得到”或“失去”）。
+17 2 8 7
（4）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子
为。
（5）（多选）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是（填字母序号）。
A、NO和 O
2 B 、CO和 N
2
C、SO
2
和CO
2
D、PO
4
3-和SO
4
2-
26、（6分）探究家用液化石油气的主要组成元素：（1）点燃厨房灶具的火焰，取一小块白碎瓷片置于火焰上方紧贴火焰处片刻，可观察到白瓷片上有黑色物质——炭黑（由碳元素组成）生成，证明液化石油气组成中有元素。
（2）在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，片刻后，可以观察到杯内壁有水珠出现，即燃烧产物中有水，证明液化石油气组成中含有元素。
（3）由于本试验在空气中进行，因此不能判断液化石油气组成中是否含有元素。
27、（6分）己知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840，下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量。
原子种类
原子核
核外电子数相对原子质量质子数中子数
氢（H） 1 0 1 1
氦（He） 2 2 2 4
氮（N）7 7 7 14
氧（O）8 8 8 16
铁（Fe）26 30 26 56 铀235（U235）92 143 92 235 通过此表可总结出如“同一原子中质子数=核外电子数”等结论，请你再总结出两条规律：
①；
②；
③。
四、计算题（共10分，（1）3分，（2）2分，（3）5分）
28、（1）(现在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵[NH4HCO3]，请通
过计算比较一下两种氮肥的含氮量的大小。
+x 2 8 y
化肥广告 ——国际首创—— 优质化肥：尿素[CO(NH 2)2]
（2）如果你在购买尿素的时候发现其外包装
袋上宣传广告如右图所示，你会购买吗？为什么。
（3）家里有一块地，需要施用尿素60 Kg 才能保证肥效，但是你购买的时候如
发现尿素已卖完了，于是你打算购买碳酸氢铵，请问你至少需要购买多少千克的
碳酸氢铵，才能保证农作物得到充足的氮元素。
第五单元《化学方程式》测试题（一）
1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第
26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 40分）
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确
答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。）
1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A.①③④⑤
B. ①③④⑥
C.①④⑥
D. ①③⑤
2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A. 一定大于铁丝的质量
B. 一定小于铁丝的质量
C. 一定等于铁丝的质量
D. 不能确定
3．化学方程式3Fe + 2O
2 Fe 3O 4可读作（ ）
A ．铁加氧气等于四氧化三铁
B ．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C ．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D ．铁加氧气点燃等于四氧化三铁
4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A. 氮元素和氧元素
B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素
D. 氮元素和氢元素
5．下列化学方程式正确的是（ ）
A. S + O
2
SO 2↑ B. 4Al +3O 2
2Al 2O 3 C. P + O
2 PO 2 D. Mg + O 2
MgO 2
6．下列反应不属于分解反应的是 ( )
A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O2↑
C．2H2O22H2O+O2↑ D．Mg+CuO Cu+MgO
7．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 ( )
A．S+O2SO2 B．2Mg+O22MgO
C．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑
8．化学方程式a C2H2+ b O2 c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( )
A．15 B．14 C．13 D．10
9．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（）
A. 2.5 g
B. 3 g
C. 5 g
D. 6 g
10．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（）
A．Al + H2SO4 ==== AlSO4 + H2↑
B．2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑
C. Al + 2H2SO4 ==== Al(SO4)2 + 2H2↑
D. 2Al + H2SO4 ==== Al2SO4 + H2↑
11．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）
A. 16 g
B. 32 g
C. 16
D. 32
12．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A．mg水受热变为mg的水蒸气 B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
13．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）
A. 1 g
B. 2 g
C. 3 g
D. 4 g
14．在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）
A．元素种类 B．各种原子的数目
C．氧元素的化合价 D．物质的质量总和
15．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43 C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204
16．由化学方程式C x H y O z + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )
A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1
17．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是( )
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
18．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（）
A. X由四种元素组成
B. X是化合物
C. X中有水
D. X不稳定
19．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）
A. FeS
B. Fe2S3
C. FeS2
D. FeO
20．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 ( )
物质 A B C D
反应前质量/g 4 6 111 4
反应后质量/g 待测15 0 84 A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
第Ⅱ卷（非选择题60分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题4个选项中只有1个选项符合题意，
请将正确答案的序号填到下表中。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
二、本题包括3个小题，共28分
21.(1) 下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后
的括号内。
A．不符合反应客观事实 B．缺少反应条件
C．不符合质量守恒定律 D．缺少或用错“↑”或“↓”符号
① 4Fe+3O
22Fe
2
O
3
( ) ② C+O
2
CO
2
↑ ( )
③ H
2+O
2
H
2
O ( ) ④ 2H
2
O==2H
2
↑+O
2
↑ ( )
⑤ Mg+O
2MgO
2
( ) ⑥ 2KMnO
4
== K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑ ( )
⑦ A1+O
2A1
2
O
3
( ) ⑧ Fe+CuSO
4
== FeSO
4
+Cu↓ ( )
22.（1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中
间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH
3 + 5O
2 催化剂 4NO + 6X ，则X
的化学式是。
(2)（4分）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式。
(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是。
(4)（4分）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO
2
），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式。
23.（10分）距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化
二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。
（1）；
（2）。
三、本题包括2个小题，共22分
24.(1)“纳米材料”特指粒径1～100 nm(1 nm＝10-9 m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。两种气体是、。写出NO和CO反应的化学方程式。
(2)夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银(Ag)和溴 (Br
2
)，镜自动变暗。光线弱时，溴与银又化合生成溴化银。眼镜变亮，试写出化学方程式。
见光，
避光。
(3)在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾
②电解水③在常温下使过氧化钠(Na
2O
2
)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④
加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是(填标号) ，反应的化学方程式为，与其他几种方法相比该方法具有的优点是(至少写两点)：
①；②。
25．（7分）某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏气）。
四、本大题包括1个小题，共10分
26.(1)在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA 和足量的B反应，可生成D的质量是。
(2)实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？
课标九年级化学第六单元单元测试题（含答案）
时限：45分钟总分：100分命题人：魏
题号一二三四成绩
得分
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ca：40 Cl：35.5 N：14 S：32
一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意,请把答案的序号填在下面的表格里，每小题
3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（）
A. 都是黑色固体 B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C. 碳原子的排列方式相同 D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化2．格鲁吉亚前总理在寓所中毒身亡,各种迹象表明他死于煤气中毒,生活中的煤气中毒就是一氧化碳引起的,其原因是（） A．一氧化碳具有还原性
B．一氧化碳具有可燃性
C．一氧化碳将血液中的氧气转化成二氧化碳
D．一氧化碳与血液中的血红蛋白结合能力很强,使血红蛋白失去输送氧气的能力
3．为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中不可行的是（）A．伸入燃着的木条 B．分别通入少量澄清石灰水，振荡
C．分别放入活昆虫，观察是否死亡 D．分别通过灼热的氧化铜
4．“生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施中不正确的是（）A．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
B．震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用
C．为避免了尘土进入，豪华装修完的房屋立即入住后必须关闭门窗
D．进入久未开启的菜窖前，先用蜡烛做灯火实验
5．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是（）气体性质H2CO2O2N2Cl2
气体的沸点/℃-252 -78 -183 -196 -34
被吸附体积/mL 4.5 97 35 11 494
A．每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附B．沸点越低的气体，越易被吸附C．气体是化合物时，易被吸附D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附6．如图是科学家根据相关研究绘制的60万年以来大气中二氧（）
量变化和全球温度变化的图线，据图分析可得
A．大气中二氧化碳的变化引起全球温度的变化
B．全球温度的变化引起大气中二氧化碳的变化
C．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定的关系
D．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化没有关系
7．将二氧化碳中混入的一氧化碳除去,得到较纯净的二氧化碳,应采用的方法是（）A．将混合气体通过加热的氧化铜 B．将混合气体点燃，使一氧化碳充分燃烧
C．将混合气体通过澄清的石灰水 D．将集气瓶口朝上,移开玻璃片使一氧化碳气体逸出8．“低碳生活”、“低碳经济”、“碳减排”等经常出现在电视新闻或报纸上，其中关于“低碳生活”中的“低碳”是指（）
A.生活中不用含碳的物质
B.尽量减少含碳物质的排放和浪费
B.停止含碳矿物的开采和加工 D.禁止使用煤炭、石油
9．测得某物质中只含有碳元素，这种物质（）A．一定是一种单质 B．一定是石墨
C．可能是二氧化碳 D．可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物10．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（） A．水的吸收 B．动植物的呼吸 C．植物的光合作用 D．燃料的燃烧11．下列各方案中,不能用于鉴别一氧化碳和二氧化碳的是（） A．用鼻子闻 B．测定它们在水里的溶解能力
C．分别用燃烧的木条试验 D．分别用石灰水试验
12．在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不易发生的是（）A．C+O2═CO2 B．2CO+O2═2CO2C．CO2+C═2CO D．2C+O2═2CO
13．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（）
14．把O2、N2、CO、CO2的混合气体依次通过灼热的铜网、澄清的石灰水和灼热的氧化铜，充分反应后得到的气体是（）A．N2 B ．N2、CO2 C ．O2、CO2 D．N2、CO
15．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
二、我会填空（化学方程式2分，其余每空1分，共21分）
16.选择氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的化学式填空：
(1)有毒的气体是_____； (2)能用于灭火的气体是；
(3)对环境保护最理想的燃料是________；(4) 不能燃烧，但能支持燃烧的气体是；
(5)只能用向上排气法收集的气体是_______；(6)只能用排水法收集的气体是。17．建筑材料中常用到下列反应。请写出有关的化学方程式。
（1）石灰石煅烧制得生石灰（CaO）和二氧化碳________________________________；（2）用生石灰与水反应制石灰浆（氢氧化钙）_________________________________；（3）用石灰浆刷墙壁，墙上附着一层白色坚硬的物质____________________________。
18．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
(1)右图是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数是，碳元素在元
素周期表中位于第周期。
（2）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是。
（3）上海世博会体现的“低碳”亮点主要是降低了气体的排放
(4) 古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下
__________________________________。
(5) 二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致__________。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是________________________________________ 。(6) 研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途。如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性。从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是_________________________________________。
三、我会探究（化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
19．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
一．填空题（共23小题） 1．（2014?武威）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关． （1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀． （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）． （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）．A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液 （4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．2．（2014?重庆模拟）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题： （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性．（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）． （3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀． ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝和水． ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是；． 3．（2014?大兴区一模）金属在生产、生活中应用广泛． （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨．该反应的化学方程式为． （3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为（写化学式）． 4．（2014?合肥三模）随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁．节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．请你根据图中内容回答下列问题： （1）图中标示的物质属于金属材料的有（一个即可，填序号，下同）；属于有机合成材料的是． （2）各组成材料中属于单质的是（填名称，一个即可）；不锈钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）． （3）请用一个化学方程式证明铝比铜活泼． 5．（2015?雁江区模拟）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．（1）溶液一定是无色的．实例：；
1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案 初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。小军的依
据是： 。 为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？ （2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象： （3）结论：维生素c具有酸性。根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜 （4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
溶液组成的定量表示 一、选择题 1．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（） A．15℃时，a、b 的溶解度均为20g B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 D．分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液 2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．t2℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 B．甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量不变 C．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化 D．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲 3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体．再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）．由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（）
A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体质量相同 4．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（） A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是（） A．甲的溶解度比乙大 B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5 C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大6．图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、 分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。 （3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。 （5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；
2012年中考化学实验题专题训练 1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。 回答下列问题： （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。 （3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： ①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。 正确的操作顺序（序号）是。 （5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。 、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：2. 为验证某混合气体由H 2 图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。） （1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。 （2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。 3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：
甲 乙 丙 丁 （1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。 （2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接 ， 接 ，G 接 。 （3）C 处放出的气体为 ，应 处理。 （4）装置丁中反应管内的现象是 。（5）装置乙中的现象是 。 4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）： 该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。你认为不正确．．．的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C 中浓42SO H 的作用是 ，F 中无水硫酸铜的作用是 。 5. 图3所示装置有多种用途。 图3 请回答下列问题： （1）洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是 。 （2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛 。
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例 1、用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？ 例 2、将 CO 和 CO2 的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到 CO2的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？ 例 3、将 30 克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？ 例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合 气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？ 例 5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案： 1、8 克2、 7∶ 5 3、11.2 克4、 8∶ 7 7∶ 23 5、28.89% 练习 1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10 克残渣中铜元素的质量分数？ 练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、 CO2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml ，则原混和气体中 CO、 O2 、 CO2的体积比？ 练习 3、把 CO、 CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部 通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。 求⑴原混合气体中CO 的质量？ ⑵反应后生成的 CO2与原混合气体中 CO2的质量比？ 练习 4、CO 和 CO2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量 )至反应完毕时，溶液质量最大的是 ( ) A Fe B Al C Ba(OH) 2 D Na2CO3 练习 6、在 CuCl 2 和 FeCl3 溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m 克，则原混合溶液中 CuCl 2 与 FeCl3 物质的量之比为 ( )(高一试题 ) A 1∶ 1 B 3∶ 2 C 7∶ D 2 ∶ 7 练习 7 P 克结晶水合物 A ? nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的 分子量为 ( ) Ａ 18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P— q) 答案：1、96%5、 A 6 、 C7、 A
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓
初三化学溶液专题训练 一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。 对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖 类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加 热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有 关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为
中考化学专项训练：化学推断题综合测试附答案 一、化学推断题 1．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。请回答下列问题： （1）写出C和H的化学式：C ，H 。 （2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式。 （3）图示5个转化关系中共有个化合反应。 2．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题： （1）写出有关物质的化学式：甲，丁。 （2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。 （3）生活中，物质丙的用途之一为。 3．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质． E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）． （1）写出物质E的一种用途； （2）物质C与E反应的化学方程式是； （3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。 （4）A与B反应的微观实质是。
4．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）B的化学式，H中溶质的化学式。 （2）反应③的化学反应方程式为。 （3）反应①～③中为置换反应的是（填序号）。 （4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式。 5．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示： (1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。 (2)写出反应②的化学方程式：________________________。 (3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________________________。 6．下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。 请回答以下问题： (1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____ (2)反应②的化学方程式________ (3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____ (4)H 的一种用途_____ 7．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。 （1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_____，写出一
第九单元溶液 一、单选题 1.室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为( ) A．氯化钠的溶解度减小了 B．溶液中溶质的质量分数减小了 C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了 2.2017年6月30日5时07分，新疆新源县与和静县交界地带发生6.6级地震。为保证“大灾之后无大疫”，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。下列对不饱和溶液描述正确的是( ) A．一定是浓溶液 B．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液 C．一定是稀溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液 3.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( ) A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变 C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．T℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20% 4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中的溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50% 5.20 ℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50 ℃时。现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知( ) A．图甲中a溶液的溶质质量分数比b溶液大 B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 C．图丙中表示a的溶解度曲线是M D．30 ℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等 6.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是( ) A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D 7.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100 g，下列操作错误的图示是( )
一、单项选择题： 1、下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习，我们对早已熟悉的空气和水，有了进一步的认识，知道自然界的水是（ ） A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有：○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等， 其中属于有机化合物的是（） A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是（） A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是（） A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中，属于盐的是（） A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药 品的摆放情况。小江取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（） 二、填空及简答题： 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、 氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空（填化学式） （1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分： （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼： （3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质： （4）生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐： （5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱： （6）其水溶液显碱性的一种盐： （7）用作氮肥的一种碱 （8）具有优良导电性的非金属单质 （9）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 （10）用做建筑业的一种盐 （11）空气中含量最多，且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类，现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号 填空： A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子，a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 （2）该反应属于反应（填基本反应类型） （3）根据微观模拟图，写出相应的化学方程式
2012中考化学实验题专题训练 1．为了研究CO 2的性质，需要制取并收集干燥的CO 2 气体。以下是老师提供的一 些实验装置。 (1)制取并收集干燥的CO 2 气体，可采用的装置组合是（填字母）。 (2)实验室制取CO2的化学方程式 为。 (3)若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因 是。 2．简答下列问题。 （1）下列事实说明分子的什么性质？ 屋里插花，满室飘香 ___________________________________________； 加热氧化汞得到汞和氧气 ________________________________________。 （2）将螳螂放在盛有CO 2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O 2 的B瓶中，两个瓶 都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。 A瓶中蝗螂的死因是_________________________________________； B瓶中蟋蟀的死因是_________________________________________。 3．我市常山县芳村一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料。为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰（CaO），使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰（CaO）发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的。则二氧化硫和生石灰的化学方程式是，其中反应物SO 2 中S元素的化合价是。（提 示：SO 2的一些化学性质和SiO 2 相似，可以和碱性氧化物反应生成盐，如SiO 2 和稀HCl NaOH溶液 浓H2SO4 CaCO3 A B C D E F
中考化学专项训练：化学方程式的计算同步测试 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似） A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b g C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g 2．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 3．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( ) A．16 B．27 C．44 D．56 4．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（） A．22 B．44 C．88 D．92 5．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( ) A．该反应中有两种化合物分子 B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 6．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）