第一节 化学反应的热效应
一．化学反应中的能量变化：
1.任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以______形式体现。
2.从能量守恒角度理解
任何物质有含有一定的能量，若反应物的能量比生物的能量________，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。
3. ①常见的放热反应有：
Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：
Ⅱ. 酸碱中和反应。如：
Ⅲ.燃烧反应。如：
Ⅳ.大多数的化合反应。如：
②常见的吸热反应有：
Ⅰ. 大多数的分解反应。如：
Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。如：
Ⅲ. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
Ⅳ.以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应。如：________________________________ 。
【课堂练习达标】
1.下列说法不正确的是 （ ）
A ．化学反应可分为吸热反应和放热反应
B ．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C ．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D ．放热反应发生时不需加热
2．下列过程属于放热反应的是 （ ）
A ．在生石灰中加水
B ．硝酸铵溶于水
C ．浓硫酸加水稀释
D ．用石灰石煅烧石灰
3．下列化学反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A ．碳酸钙受热分解
B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应
D ．氧化钙溶于水 【考点2】反应热
在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做________
上图中，E 1为反应物所含有的能量，E 3为生成物含有的能量 反应时，旧键断裂，物质从外界吸收能量（E 2 –E 1）--------------即反应物键能之和
新键形成，物质向外界放出能量（E 2 – E 1）-------------即生成物键能之和
可以看出，这里给出的是一个吸热反应的图像，请大家在其右侧画出放热反应的图像。
1、 从化学键角度
从化学键角度，反应的能量变化应该等于：“旧键断裂时吸收的能量”与“新键形成时放出的能量”之差，即 （E 2 –E 1）－(E 2 – E 3）
对于任何反应，规定： 反应热 = 反应物键能之和 — 生成物键能之和
2、 从能量守恒角度
从能量守恒角度，反应的能量变化应该等于反应物与生成物能量之差，即E 3 －E 1
对于任何反应，规定： 反应热 = 生成物的能量 — 反应物的能量
【注意】：虽然两种角度计算方式不同，但结果相同，都是E 3 －E 1
我们将物质自身含有的能量称为焓。
（*严格来讲，焓的概念比较复杂，为了理解方便，这里我们暂且这么说也无妨）
这样，我们就可以将反应热表示为：“△H ”。
【小结】1．焓
2、焓变（△H ）：
（1）单位： （2）表达式：
（3）△H>0 或“+” 反应 △H<0 或“—” 反应
3．反应热
E E E
⑴定义：当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，称为该反应在该温度下的热效应，简称反应热。
⑵符号：用_________表示
（3）反应热表示方法
反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH =H产物—H反应物
练习：1.拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3放出热量为
2.化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则
上表中X＝。
二．热化学方程式------既能表明化学反应____________变化，又能表明______________变化的方程式。（1）书写热化学方程式的注意事项：
①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明
②要注明反应物和生成物的状态。（不同物质中贮存的能量不同）
如：H2 (g) +
2
1O
2
(g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol
H2(g) +
2
1O
2
(g) = H2O(l)；△H=-285.8 kJ/mol
③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对
于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。（详细阅读P4资料）
如：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
21
H 2(g) + 21Cl 2(g) = HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol
随堂练习：1、 观察下面三个热化学方程式：
①H 2(g)+12
O 2(g)=H 2O(g) △H (298K)=—241.8kJ?mol —1 ② H 2(g)+12
O 2(g)=H 2O(l) △H (298K)=—285.8kJ?mol —1 ③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H (298K)=—571.6kJ?mol —1
试回答： 为什么① 中的△H 的值要比②中的 △H 值要大？
③中的△H 的值为什么是②中的 △H 值的2倍？
2、 298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) △H= -92.38kJ/mol 。 在该温度
下1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)在密闭容器中反应，测得反应放出的热量_________92.38kJ 。
（1）书写热化学方程式的注意事项：
④△H 的的值与方程式中的物质前的系数成正比，若反应逆向进行，△H 绝对值不变，符号改变。
⑤△H 的的值指的是反应物完成转化为产物所放出的热量。
随堂训练：1．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是（ ）
A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1； 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2
B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1； S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2
C ．C(s)+
21O 2(g)＝CO(g)， △H 1； C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21
H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)， △H 1 ； H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 2
2、已知1mol 甲烷燃烧放出890.3KJ 的热量，在标准状况下，1m 3甲烷完全燃烧可放出的热量为 （ ）
A 、890.3KJ
B 、39745.5KJ
C 、1979KJ
D 、19855KJ
3、1g 氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ 热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A 、H 2 （g ）+1∕2O 2 （g ）=H 2 O （g ） △H=－285.8 KJ ·mol －1
B 、2H 2（g ）+O 2 （g ）=2H 2O(l) △H= －142.9 KJ ·mol －1
C 、2H 2 +O 2 = 2H 2O △H= －571.6 KJ ·mol －1
D 、2 H 2 （g ）+O 2 （g ）=2H 2O （l ） △H=571.6 KJ ·mol －1 4.4g CO 在氧气中燃烧生成CO 2，放出 9. 6kJ 热量，写出CO 燃烧的热化学方程式。 二、中和热
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热
理解要点：
①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol 水，中和反应的实质是H +和OH —化合生成 H 20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应
热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol
【练习】H +（aq ）+OH -(aq)H 2O(l);ΔH =-57.3 kJ · mol -1，计算下列放出的热量。
（1）用20 g NaOH 配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放热 kJ 。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放热 kJ 。
（3）用1 mol 醋酸稀溶液和足量NaOH 稀溶液反应，放出的热量 （大于、小于或等于）57.3 kJ ，理由是 。
（4）1 L 0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为
Q 1、Q 2、Q 3（单位：kJ ）。则它们由大至小的顺序为 。
【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成： 1、测定中和热的仪器；
2、测定中和热的原理；
3、测定中和热中应该要注意哪些问题？
2、中和热的测量
（1）仪器： （ 、 、 ）
（2）原理：Q= (C 为热容)
中和热：Q= Q n(H 2O) = —mC(T 2—T 1)n(H 2O)
与酸、碱的用量无关。 步骤：1）组装量热器：
2）药品取用：用一个量筒最取50 mL 1.0 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下
表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH 溶液，并用温度计测量
NaOH 溶液的温度，记入下表。
3）酸碱混合：把量筒中的NaOH 溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅
拌棒上下轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
4）数据处理 5）重复以上实验两次
【提问】 （1）大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？
（2） 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
（3） 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
（4） 有人建议用50mL1.1mol/LNaOH 进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？
针对性练习：1. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确组合是（ ）
①天平； ②量筒；③烧杯；④滴定管；⑤温度计；⑥试管；⑦酒精灯。
A ．①②④⑤
B ．②③⑤
C ．②③④⑦
D ．全部
2．50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中
进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答：
⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”、
或“无影响”）。
⑷实验中改用60 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出
的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简
述理由 。
⑸用相同浓度、相同体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。
练习：1. 下列叙述正确的是（ ）
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B.化学反应总是伴随着能量的变化
C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量
D.化学反应中放出的热才是反应热
2.已知(1)H 2(g)+
21O 2（g ）====H 2O(g) ΔH 1=a kJ·mol -1 (2)2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g) ΔH 2=b kJ·mol -1 (3)H 2(g)+21
O 2（g ） ====H 2O(l) ΔH 3=c kJ·mol -1 (4)2H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH 4=d kJ·mol -1
下列关系式中正确的是（ ）
A.a ＜c ＜0
B.b ＞d ＞0
C.2a=b ＜0
D.2c=d ＞0
3.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)
=CuSO 4(s)+5H 2O(l) ΔH=+Q 1 kJ·mol -1，室温下，若将无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2kJ ，则
A.Q 1＞Q 2
B.Q 1=Q 2 C .Q 1＜Q 2 D.无法比较
4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )
A ．生成物总能量一定低于反应物总能量
B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同
5．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：
H 2(g)＋Cl 2(g)―→2HCl(g)＋Q 1 H 2(g)＋Br 2(g)―→2HBr(g)＋Q 2 有关上述反应的叙述正确的( )
A ．Q 1>Q 2
B ．生成物总能量均高于反应物总能量
C ．生成1 mol HCl 气体时放出Q 1 kJ 热量
D ．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
6.(2008·重庆理综化学反应N 2＋3H 22NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A ．N
2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ·mol －1
B ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ·mol －1
C ．12N 2(g)＋32
H 2(g)NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ·mol －1 D ．12N 2(g)＋32
H 2(g) NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ·mol －1 三、燃烧热
1、燃烧热（1）定义： ______________________________________________________叫做该物质的燃烧热。 要点：燃烧热是反应热的一种，△H_______。单位：________________。
2.燃烧热化学方程式的书写：
方法：以燃烧1mol 可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
3.燃烧反应中热量的计算：关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热
〔练习〕1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物
C:______ H 2:______ CH 4:_____ 金刚石：_____ 乙醇：______ 硫_______
2、依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：
（1）CO(g)
（2）C 2H 6(g)
随堂练习：1、1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH 3—NH —NH —CH 3）完全燃烧，放出50KJ 的热量，则二甲基肼
的燃烧热为（ ）
A 、—1000KJ/mol
B 、—1500KJ/mol
C 、—2000KJ/mol
D 、—3000KJ/mol
2、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式能正确表示甲醇燃烧热的是（ ）
A 、CH 3OH(l)+3／2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(l) △H==+726.5 KJ/mol
B 、CH 3OH(l)+3／2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(l) △H==-726.5 KJ/mol
C 、CH 3OH(l)+3／2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H==-726.5 KJ/mol
D 、2CH 3OH(l)+3O 2(g)＝2CO 2(g)+4H 2O(l) △H==-1453 KJ/mol
3.已知在101KPa ，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是
A ．H 2O （g ）= H 2（g ）+ 1/2O 2 ；△H （298K ） = －242kJ ·mol －1
B ．H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ）；△H （298K ） = ＋484kJ ·mol －1
C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K）= －242kJ·mol－1
D．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K）= －484kJ
4．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ/mol
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol
5．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；△H = －566kJ·mol－1
CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）；△H = －890kJ·mol－1
由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
6．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法判断
四、盖斯定律及其应用：
1、盖斯定律：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或
__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的
_____和______有关而与反应的途径无关。
2、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系
【例题1】试利用298K时下列反应焓变的实验数据：
C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1=-393.5 KJ·mol-1 反应１
CO(g)+ 1/2 O2 (g)=CO2(g) △H2=-283.0 KJ·mol-1 反应２
计算在此温度下 C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)的反应焓变？反应３
【课堂练习1】(1) 2C（s）+ O2（g）= 2CO（g）△H1= - 221kJ/mol
(2) 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H2 = - 484kJ/mol
则C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2 (g) 的△H为____________________________。
【课堂练习2】(1)CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283 kJ/mol
(2)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －286 kJ/mol
(3)C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH
【课堂练习3】已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=－25 kJ·mol-1
(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=－47 kJ·mol-1
(3)Fe3O4(s)+CO(g) ====3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：____________________ _________
1.已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g)；△H=-393.51kJ ·mol -1，C(金刚石)+O 2(g)＝CO 2(g)；△H=-395.41kJ ·mol -1
据此判断，下列说法正确的是 ( )
A 、由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B ．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C ．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D ．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2.已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ΔH=—92KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是（）
A ．431 KJ/mol
B ．946 KJ/mol
C ．649 KJ/mol
D ．869 KJ/mol
3.已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反
应的热化学方程式正确的是 ( )
A ．C 8H 18（1）+22.5O 2（g ）=8CO 2（g ）+9H 2O(g); △H ＝－48.40kJ ·mol －1
B ．
C 8H 18(l)+22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）+9H 2O(l); △H ＝－5518kJ ·mol －1
C ．C 8H 18(l)+22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）+9H 2O(l) ;△H ＝＋5518kJ ·mol －1
D ．C 8H 18(l)+22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）+9H 2O(l); △H ＝－48.40kJ ·mol －1
4.(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是( )
①C(s )＋O 2(g )===CO 2(g )；△H 1 C(s )＋12
O 2(g )===CO(g )；△H 2 ②S(s )＋O 2(g )===SO 2(g )；△H 3 S(g )＋O 2(g )===SO 2(g )；△H 4
③H 2(g )＋12
O 2(g )===H 2O(l )；△H 5 2H 2(g )＋O 2(g )===2H 2O(l )；△H 6 ④CaCO 3(s )= CaO(s )＋CO 2(g );△H 7 CaO(s )＋H 2O(l ) =Ca(OH)2(s );△H 8
A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
5.已知1moL 白磷变成1moL 红磷放出18.39KJ 的热量下列两个反应
4P(白、S)+5O 2(g)=2P 2O 5(s)；△H 1 4P(红、S)+5O 2(g)=2P 2O 5(s)；△H 2
则△H 1和△H 2的关系正确的是 （ ）
A 、△H 1=△H 2
B 、△H 1大于△H 2
C 、△H 1小于△H 2
D 、无法确定
6.书写下列反应的热化学方程式:
⑴在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO 2 和液态水放出444.8KJ 热,其热化学方程式为( )
⑵3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO 2 和H 2。吸收32.8KJ 热,热化学方程式为( )
7.已知热化学方程式2H 2 (g) +O 2 (g) =2H 2O(L); △H 1=-571.6KJ/mol ，则关于热化学方程式2H 2O （L ）=2H 2（g ）
+O 2（g ），△H2=？的说法正确的是 （ ）
A 热化学方程式中化学计量数表示分子数
B 该反应 H 2大于零
C 该反应的 H2=-571.6KJ/mol
D 该反应可表示36克水分解时的热效应
8.以NA 代表阿佛加德罗常数,则关于热化学方程式C 2H 2(g) +5/2O 2(g)=2CO 2 (g)+H 2O(L); △H=-1300KJ/mol 的
说法中,正确的是 ( )
A 、有10NA 个电子转移时,该反应放出1300KJ 能量
B 、有NA 个水分子生成目为液体,吸收1300KJ 热量
C 、有2NA 个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ 热量
D 、有8NA 个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ 热量
9.实验室测得4mol SO 2参加下列反应:2SO 2 (g)+ O 2 (g) = 2SO 3(g),△H = -196.64KJ/mol 当放出314.3KJ
热量时,SO 2转化率最接近于 ( )
A 40%
B 50%
C 80 %
D 90%
10.已知下列热化学方程式：Zn （s ）+1/2O 2=ZnO （s ）,△H=-351.1KJ/mol
Hg(L)+1/2O 2 (g)=HgO(s), △H=-90.7KJ/mol 由此可知反应Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(L)的△H 为（ ）
A -1441.8KJ/mol
B 260.4KJ/mol
C +441KJ/mol
D -260.4KJ/mol
11.在相同温度下,已知2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2O(g);△H1,2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2O(L)；△H 2 H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2O(L); △H 3 ,△H 则△H 1, △H 2, △H 3大小关系为 ( )
A △H 1=△H 2=△H 3
B 2△H 3=△H 2>△H 1
C △H 3>△H 2>△H 1
D 2△H 3=△H 2<△H 1
12、13gC 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(L)放出650KJ 热量,该反应的热化学方程式为
13、含Ba(OH) 2 1mol 稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ 热,表示该反应中和热的化学方程式正确的是
A Ba(OH) 2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl 2 (aq) +2H 2O (L) ΔH=-114.6KJ/mol
B Ba(OH) 2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl 2 (aq) +2H 2O (L) ΔH=+114.6KJ/mol
C 1/2Ba(OH) 2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl 2 (aq) +H 2O (L) ΔH=-57.3KJ/mol
14、已知N 2 (L)+2O 2 (L)=2NO 2 (L); △H=67.7KJ/mol,N 2H 4(L)+O 2 (L)=N 2(L)+2H 2O(L); △H=-534KJ/mol,计算1mol 气体肼和NO 2完全反应放出的热量为 KJ,
肼与NO 2反应的热化学方程式为：
15、燃烧a 克乙醇（液态）生成CO 2气体和液态水放出热量为QKJ ，经测定a 克乙醇与足量Na 反应能生成H 2 5.6升(标况),则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A C 2H 5OH(L) +3O 2 (g) =2CO 2 (g) +3H2O(L) ; △H=-Q KJ/mol
B C 2H 5OH(L) +3O 2 (g) =2CO 2 (g) +3H 2O(L) ;△H=-1/2Q KJ/mol
C 1/2C 2H 5OH(L) +3/2O 2 (g) =2CO 2 (g) +3/2H 2O(L) ; △ H=-Q KJ/mol
D C 2H 5OH(L) +3O 2 (g) =2CO 2 (g) +3H 2O(L) ; △H=-2Q KJ/mol
16、已知P 4 (s,白磷)+5O 2 (g)=P 4O 10(s); △H 1=-2983.2KJ/mol,P(s, 红磷)+5/4O 2 (g)=1/4P 4O 10(s); △H 2=-738.5KJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式:
17、根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O 2 (g)=SO 2 (g); △H=-297.23KJ/mol 分析下列说法不正确的（ ）
A. S 的燃烧热为297.23KJ/mol
B. S(g) +O 2 (g)=SO 2 (g) 放出的热量大于297.23KJ
C. S(g) +O 2 (g)=SO 2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D. 形成1mol SO 2化学键所释放总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O 2 (g)的化学键所吸收的总能量
18．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C 4H 10(g)＋132
O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1 ②C 4H 10(g)＋132
O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－2 658 kJ·mol －1 ③C 4H 10(g)＋92
O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－1 746 kJ·mol －1 ④C 4H 10(g)＋92
O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－1 526 kJ·mol －1 由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )
A ．ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1
B ．ΔH ＝－2 658 kJ·mol －1
C ．ΔH ＝－1 746 kJ·mol －1
D ．ΔH ＝－1 526 kJ·mol －1
19．(2009·重庆理综，12)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ( )
A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热)
B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝57.3 kJ·mol －1(中和热)
C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ·mol －1(反应热)
D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝116.2 kJ·mol －1(反应热)
20. 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________。
1 g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ，反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的ΔH ＝________kJ·mol －1，
氢气的燃烧热为__________kJ·mol －1。
化学反应热效应练习题 1、下列说法不正确的是（） A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热 2．下列说法正确的是 A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 3．下列说法正确的是 A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B.需要加热才能进行的反应是吸热反应 C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和 4．下列反应属于放热反应的是 A.氢气还原氧化铜 B.NH4Cl晶体和Ba（OH）2 ·8H2O混合搅拌 C.氢氧化钾和硫酸中和 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 5．下列说法错误的是 A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 6．下列变化属于吸热反应的是： ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 7．下列反应过程一定吸收能量的是 A.化合反应 B.加成反应 C.分子解离为原子 D.原子组成分子 8．下列过程需要吸热的是 A.O2→O＋O B.H＋Cl→HCl C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D.浓硫酸稀释 9．下列关于能量转换的认识中不正确的是 A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B.白炽灯工作时电能全部转化成光能 C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能 10．下列说法不正确的是
7.热化学 （2015·北京）9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A、CO和O生成CO2是吸热反应 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 （2015·重庆）6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为 A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b （2015·上海）8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（） A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 （2015·江苏）15. 在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）
化学反应热效应练习题 精选 https://www.doczj.com/doc/aa848663.html,work Information Technology Company.2020YEAR
化学反应热效应练习题 1、下列说法不正确的是（） A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热 2．下列说法正确的是 A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 3．下列说法正确的是 A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B.需要加热才能进行的反应是吸热反应 C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和 4．下列反应属于放热反应的是 A.氢气还原氧化铜 B.NH4Cl晶体和Ba（OH）2 ·8H2O混合搅拌 C.氢氧化钾和硫酸中和 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 5．下列说法错误的是 A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 6．下列变化属于吸热反应的是： ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 7．下列反应过程一定吸收能量的是 A.化合反应 B.加成反应 C.分子解离为原子 D.原子组成分子 8．下列过程需要吸热的是 A.O2→O＋O B.H＋Cl→HCl C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D.浓硫酸稀释 9．下列关于能量转换的认识中不正确的是 A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B.白炽灯工作时电能全部转化成光能 C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能 10．下列说法不正确的是
第2课时热化学方程式反应焓变的计算学习目标：1.掌握热化学方程式的书写。(重点)2.理解盖斯定律的内容。3.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(难点) [自主预习·探新知] 一、热化学方程式 1．概念 把一个化学反应中的和同时表示出来的式子。 2．意义 热化学方程式不仅表明了，还表示了。 3．实例 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时的热量为131.1 kJ。 微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。 二、反应焓变的计算 1．盖斯定律 (1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应都是一样的。 (2)盖斯定律的特点： ①化学反应的焓变只与反应的有关，与反应的途径无关。 ②反应焓变一定。如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。 则有ΔH＝＝。 微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。 2．盖斯定律的应用 (1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。 (2)方法——“叠加法” ①原理：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 ②步骤
微点拨：“叠加法”思维流程： 找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。 [基础自测] 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)热化学方程式前面的系数代表分子数或物质的量。( ) (2)H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l)和2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的ΔH 相同。( ) (3)相同条件下，等质量的S(s)和S(g)完全燃烧释放的热量不同。( ) (4)中，存在关系式：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。( ) 2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.3 kJ·mol －1表示( ) A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量 B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ 热量 C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，并吸收131.3 kJ 热量 D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ 热量 3．在298 K 、100 kPa 时，已知： C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－2 599 kJ·mol －1 则相同条件下时由C(s ，石墨)和H 2(g)生成1 mol C 2H 2(g)反应的焓变ΔH 4是( ) A ．－226.7 kJ·mol －1 B ．－326 kJ·mol －1 C ．226.7 kJ·mol －1 D ．326 kJ·mol －1 [合 作 探 究·攻 重 难] 热化学方程式的书写 如图是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图。
化学反应过程的热效应
————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：
第四章化学反应过程的热效应 物质世界的各种变化总是伴随着各种形式的能量变化。定量的研究能量相互转化过程中所遵循规律的学科称为热力学。 热力学只能预测变化发生的可能性及其限度，不能告知变化所需的时间及其历程。 化学热力学是把热力学基本原理用于研究化学现象以及与化学有关的物理现象,是用能量转换的基本规律预测化学反应起始时的变化方向和终止时的平衡位置。化学平衡是化学反应在指定条件下达最大限度时的热力学平衡状态，对于有关化学平衡问题的定量描述是热力学基本原理在酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应、配位反应等化学反应中最重要的应用。 4.1基本概念 4.1．１系统和环境 为了明确讨论的对象，把被研究的那部分物质或空间称为系统，系统以外与系统相联系的其它部分称为环境。系统和环境是相互依存、相互制约的。如研究BaC ｌ２和Ｎa２S O4在水溶液中的反应，含有这两种物质及其反应产物的水溶液是系统，溶液之外的烧杯和周围的空气等就是环境。 按照系统和环境之间物质和能量的交换关系，可把系统分为三种:系统与环境之间既无能量交换又无物质交换的系统称为孤立系统或隔离系统;只有能量交换而无物质交换的系统称为封闭系统；既有能量交换又有物质交换的系统称为敞开系统。 4.1.2. 状态和状态函数 系统的状态是由其一系列宏观性质所确定的。例如气体的状态可由温度（T)、压力（p)、体积(V）及各组分的物质的量(n)等宏观性质确定。确定系统状态的宏观性质称为状态函数。上述的T、p、V、ｎ等都是状态函数。系统的状态一定，状态函数的数值就有一个相应的确定值（状态一定,值一定）。如果状态发生变化,只要始态和终态一定，状态函数（如Ｔ）的变化量（ΔＴ）就只有唯一的数值，不会因始态至终态所经历的途径不同而改变。也就是说，从始点(T1）经不同途径到达终点(T2）时的变化量(ΔT＝Ｔ２–T1)是相等的（殊途同归变化等)。如果变化的结果是仍回到了始态,则其变化量为零(周而复始变化零）。状态函数的这些特征,对本章将要介绍
化学反应热效应 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
第一节化学反应和能量变化 【重难点】：反应热与键能，热化学方程式的书写和反应热与键能 【知识点】 一、反应热、焓变 1．反应热：当反应物和生成物的温度相同时，化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做化学反应的热效应，化学反应的热效应一般称为反应热。 2.焓与焓变的含义 ①焓的意义：焓是一个物理量，用来表示物质所具有的能量，符号为H，用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化。 ②焓变：表示反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符号用ΔH表示。 a、数学表达式：ΔH =H（反应产物）-H（反应物） b、单位：kJ/mol或(kJ·mol－1) c、意义：在一定条件下，可以通过焓变（ΔH）来确定一个反应是吸热反应还是放热反应。 ③影响焓变的因素 a、发生变化的物质的焓变，在其他条件一定时与变化物质的物质的量成正比。 b、焓变与反应物、生成物之间的温度、压强有关。
c、物质在固态、液态、气态之间进行转换时也伴随能量的变化，所以焓变与物质的聚集状态有关。 3、反应热与焓变的关系：ΔH是化学反应在恒定压强下且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热Q就是焓变。高中阶段二者通用。 二、化学反应过程中的能量变化 1．化学反应过程中能量变化的表现形式 化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。 2、化学反应中的能量变化 ⑴从键能的角度分析化学反应中能量的变化（微观角度） 以1 mol H 2与1 mol Cl 2 反应生成2 mol HCl时放出 kJ的热量为例，从微观角度解 释化学反应过程中的能量变化。 解答此反应过程的能量变化可表示如下： A、化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为679 kJ。 B、化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862 kJ。 C、反应热的计算：862 kJ－679 kJ＝183 kJ，即放出183 kJ的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热kJ·mol－1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。
知识点总结一?化学反应中的热效应 一、化学反应的焓变 1. 反应热与焓变 （1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。 （2）焓与焓变 ① 焓是与物质内能有关的物理量。常用单位：，符号：H ②焓变（△ H）:在条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的 焓变。符号：，单位：或 表1-1反应热与焓变的关系
1）所有的燃烧反应; 化学反应表现为吸热反应还是放热反应与 反应开始时是否需要加热无关 ,需要加热的 注意 反应不一定是吸热反应（如 C + O 2 2,铝热反应等），不需要加热的反应也不一定是 放热反应。 3. 化学反应过程中伴随能量变化的本质原因 1） 化学反应的特征： 2） 化学反应的本质： _____________________________________ 。化学键断裂 _______ 能量，化学键生 成 ______ 能量。 3）某种物质的能量与化学性质的稳定性、键能的关系： 物质的能量越高，化学性质越 ，键能越 ；反之，能量越低，化学性质越 键能越 。 、热化学方程式 2. 意义：既能表示化学反应过程中的 ，又 能表示化学表 示化学反应 的 。 3. 热化学方程式的书写步骤及注意事项: 1）写出完整的化学方程式，并配平。 2）标明物质的聚集状态，一般用以下字母表示：固态 ______________ ，液态 ________ ，气态 ________ ，溶 反应过程 图示 常见反应 举例 2） 所有的酸碱中和反应； 3） 大多数的化合反应； 4） 活泼金属、金属氧化物与水或酸反应； 5） 生石灰和水反应； 6） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（不属 于化 学反应）。 1）大多数的分解反应； 2 ）以H 、、C 为还原剂的氧化还原反应; 3） 晶体（）2 ? 8fO 与4溶液反应； 4） 铵盐溶解等（不属于化学反应）。 1.定义：能够表示 的化学方程式叫做热化学方程式。
化学反应热的计算练习 题及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
1-3《化学反应热的计算》课时练 双基练习 1．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol 1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为() A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ 解析：由热化学方程式可知，2 molCO燃烧可放出566 kJ热量，则1 mol CO完全燃烧释放283 kJ热量，同理3 mol CH4释放3×890 kJ＝2 670 kJ热量，所以1 mol CO和3 mol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ。 答案：B 2．已知A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)ΔH2，且 ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为() 解析：设1 mol混合气体中含A x mol，D y mol，
则有??? x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得????? x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3 －ΔH 1ΔH 2－ΔH 1 故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 。B 选项正确。 答案：B 3．已知25℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ/mol (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ/mol 由此得出的正确结论是( ) A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 解析：(2)－(1)得：2O 3(g)===3O 2(g) ΔH ＝－ kJ/mol ，可知等质量的O 2能量低。 答案：A 4．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol
第一章第三节化学反应热的计算 主备人：陈丽辅备人：高二化学备课组 Ⅰ教学目标 一、知识与技能 1．理解盖斯定律的意义。 2．能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 二、过程与方法 3．以“山的高度与上山的途径无关”对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。 4．利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。 三、情感、态度与价值观 5．通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。Ⅱ教学重点 盖斯定律，反应热的计算。 Ⅲ教学难点 盖斯定律的应用。 Ⅳ教学方法 提出问题，创设情景例，引出定律盖斯定律是本节的重点内容，问题研究经过讨论、交流，设计合理的“路径”，根据盖斯定律解决上述问题。 Ⅴ教学过程： 第一课时 第一环节：情境引导激发欲望 在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。（板书课题） 第二环节：组内合作自学讨论 1、什么叫做盖斯定律？ 2、盖斯定律在生产和科学研究中有有什么重要的意义？ 第三环节：班内交流确定难点 各小组派出代表上黑板展示： 1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 第四环节：点拨精讲解难释疑 （一）盖斯定律 讲解：俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是
知识点总结一·化学反应中的热效应 一、化学反应的焓变 1.反应热与焓变 （1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。 （2）焓与焓变 ①焓是与物质内能有关的物理量。常用单位：，符号： H ②焓变(ΔH)：在条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。符号：，单位：或 反应过程 1）所有的燃烧反应；
1）化学反应的特征： 2）化学反应的本质：。化学键断裂能量，化学键生成能量。 3）某种物质的能量与化学性质的稳定性、键能的关系： 物质的能量越高，化学性质越，键能越；反之，能量越低，化学性质越，键能越。 二、热化学方程式 1.定义：能够表示的化学方程式叫做热化学方程式。 2.意义：既能表示化学反应过程中的，又能表示化学表示化学反应的。 3.热化学方程式的书写步骤及注意事项： 1）写出完整的化学方程式，并配平。 2）标明物质的聚集状态，一般用以下字母表示：固态，液态，气态，溶液。 3）不用标明反应条件、“↑”、“↓”等。 4）用?H表明反应过程的能量变化。?H＜0或?H为负值，反应；?H＞0或?H为正值，反应。 5）表明反应的温度和压强，若未标明则表示是在25 ℃（298K），101kPa条件下的反应热。 6）化学计量数既可以是整数，也可以是分数。不表示分子个数，只表示物质的量。 三、反应热的计算与大小比较 （一）反应热的计算 1.根据反应物和生成物的总能量计算 计算公式：?H = 的总能量 - 的总能量 2.根据反应物和生成物的键能 计算公式：?H = 的键能总和 - 的键能总和 = 反应物断键的能量 - 生成物成键的能量 3.根据热化学方程式的反应热计算 计算依据：（1）一个反应的反应热与热化学方程式中的化学计量系数成； （2）正向反应与逆向反应的反应热大小，符号。 4.盖斯定律 （1）内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是一样的。即：化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与无关。 （2）意义：有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接反应，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。如果应用，可以间接的把它们的计算出来。 （3）应用：根据已知热化学方程式的反应热求未知热化学方程式的反应热。 利用热化学方程式的叠加：若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的反应热亦可由这几个化学反应的反应热相加减而得到。 5.根据标准燃烧热、热值或中和热计算： |△H|= n（燃料）·燃料的标准燃烧热|△H|= m（燃料）·燃料的热值 |△H|= n（H2O）·中和热 （二）反应热大小的比较 （1）同一反应，生成物状态不同——生成能量高的产物时反应热较大； （2）同一反应，反应物状态不同——能量低的反应物参加反应的反应热较大； （3）晶体类型不同，产物相同——能量低的反应物参加反应的反应热较大； （4）两个有联系的不同反应相比较时——完全反应时，放出或吸收的热量多，相应的反应热更小或更大。
第三节化学反应热的计算 一、选择题（每小题4分，共48分） 1、（2020年原创）下列说法中正确的是（） A、对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大 B、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量为571.6KJ C、如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1＝2E(H—H)＋E(O===O)－2E(H—O)。 D、同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同。 答案：B 2、假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是() A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2 答案 A 3、氯原子对O3分解有催化作用： O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1 ClO＋O===Cl＋O2ΔH2 大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是() A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D ．ΔH ＝ E 3－E 2＞0 答案 C 4、已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5kJ·mol － 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5kJ·mol － 1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( ) A ．＋283.5kJ·mol － 1 B ．＋172.5kJ·mol － 1 C ．－172.5kJ·mol －1 D ．－504kJ·mol － 1 答案 B 5、已知反应： H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1 1 2N 2 (g)＋O 2(g)===NO 2(g) ΔH 2 12N 2(g)＋3 2 H 2(g)===NH 3(g) ΔH 3 则反应2NH 3(g)＋7 2O 2(g)===2NO 2(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3 B ．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3 C ．3ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3 D ．3ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3 答案 D 6已知：①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol － 1 ②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－220kJ·mol － 1 通常人们把拆开1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。已知H —H 、O==O 和O —H 键的键能分别为436kJ·mol － 1、496kJ·mol －1 和462kJ·mol － 1，则a 为( ) A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋130 答案 D 7发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 1＝－285.8kJ·mol －1 ②H 2(g)===H 2(l) ΔH 2＝－0.92kJ·mol － 1 ③O 2(g)===O 2(l) ΔH 3＝－6.84kJ·mol －1 ④H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 4＝＋44.0kJ·mol －1 则反应H 2(l)＋1 2 O 2(l)===H 2O(g)的反应热ΔH 为( )
盖斯定律的计算和应用 一. 盖斯定律 ⑴ 内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热 是相同的。如图 1-15所示：12H H H ?=?+?， 345H H H H ?=?+?+? 盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现。 ⑵ 对盖斯定律的理解：① 途径角度；② 能量守恒角度 由于在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此无论经过哪些步 骤从反应物变成产物，它们的差值是不会改变的。 说明：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。 ⑶ 意义：应为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有 副反应发生)，这给测定反应的反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就 可以间接地把它们的反应热计算出来。 说明：利用盖斯定律应注意以下几点： 1、一个热化学方程式中分子式前的化学计量数同时扩大一定的倍数时，焓变也相应地扩大 相同的倍数。 2、若将一个热化学方程式中的反应物与生成物颠倒，则焓变的正负号也相应地改变。 3、若热化学方程式相加，则焓变也相加；若热化学方程式相减，则焓变也相减。 2. 方法技巧拓展 常用的有关反应焓变的简答计算的方法归类： ⑴ 根据热化学方程式进行计算：焓变(△H)与反应物各物质的物质的量成正比。 ⑵ 根据反应物和生成物的能量计算：△H = 生成物的能量之和 — 反应物的能量之和。 ⑶ 根据反应物和生成物的键量计算：△H = 生成物的总键量 — 反应物的总键量。 ⑷ 根据盖斯定律计算： ① 根据盖斯定律的实质，分析给定反应与所求反应物质与焓变关系。 ② 运用解题技能，将已知热化学方程式进行变换、加减得到待求反应的热化学方程式。 ⑸ 根据比热容和温度差进行计算：21()Q c m T T =-??-。 ⑹ 根据燃烧热、中和热计算：可燃物完全燃烧放出的热量 = n(可燃物) × 其燃烧热 中和反应放出的热量 = n(H 2O) × 中和热 应用盖斯定律求反应热通常用两种方法：⑴ 虚拟路径法：如：C(s) + O 2(g) =CO 2(g)可设 计为：
化学反应的热效应（讲义） 一、知识点睛 1.化学反应的反应热（Q） （1）定义 当化学反应在一定的______下进行时，反应所_______或_________的 热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________。通常用 符号______表示。 （2）意义 反应吸热时，Q为___值；反应放热时，Q为___值。 注：反应热的数据可以通过实验测得，也可以运用理论计算求得。2.化学反应的焓变 （1）焓（H） ①定义 焓是用来描述物质所具有的_________的物理量，用符号_____表示。 ②意义 相同量的不同物质所具有的能量________，其焓________。 （2）焓变（△H） ①定义 焓变为_________的总焓与_________的总焓之差，符号为 _______。 ②表达式 △H = ___________________________ ③焓变与反应热的关系 等压条件下，反应中的能量变化全部转化为热能，焓变等于 _________，即△H =Q p ④焓变与吸热反应、放热反应的关系 △H>0，Q p>0，反应______热量，为______反应； △H<0，Q p<0，反应______热量，为______反应。 ⑤焓变与化学键键能的关系 △H =___化学键断裂吸收的能量总和-___化学键形成释放的能量 总和 3.热化学方程式 （1）意义 热化学方程式是把一个化学反应中_______________和 _______________同时表示出来的方程式。 （2）书写热化学方程式应注意的问题
①热化学方程式中的标注 要在物质的化学式后面用________注明各物质的_________。一般用 英文字母____、____和____分别表示气态、液态和固态，水溶液中 的溶质则用____表示。书写时一般不注“↑”、“↓”和反应条 件。 ②热化学方程式中的△H 在△H后要用括号注明__________。对于298 K时进行的反应，可以 不注明温度。△H的单位为______或________。 ③热化学方程式中各物质的系数 a．表示_________，可以是分数。 b．根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则△H数值的绝对值______；若反应逆向进行，则△H数值改变_____， 但绝对值_____。 4.反应焓变的计算 （1）盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是 ______的，这一规律称为__________。 （2）盖斯定律的应用（利用已知反应焓变求未知焓变） 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反 应的焓变即为这几个化学反应焓变的__________。 二、精讲精练 1.下列有关能量的叙述错误的是（） A．化学反应均伴随着能量的变化 B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能 C．吸热反应中由于吸收能量，因而没有利用价值 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 2.下列关于△H的说法正确的是（） A．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H>0 D．△H越大，说明反应放出的热量越多 3.在化学反应H2+Cl22HCl中，已知断开1 mol H-H需要吸收能量436 kJ， 断开1 mol Cl-Cl需要吸收能量243 kJ，形成1 mol H-Cl释放能量431 kJ，判断该反应（） A．放出83 kJ热量
化学反应的热效应教学 设计 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《化学反应的热效应》教学设计 一、教学内容分析： 鲁科版化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应，第一课时。 本节内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。本节以能量变化的一部分——热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，然后重点介绍了定量测定反应热的实验方法。使学生对反应热有个初步概念，并学会测定反应热的基本原理和方法，同时提高学生动手以及分析解决问题的能力。在本节学完之后是学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识，而且打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了巨大的方便。 二、学生学习情况分析： 学生已掌握了化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。即化学反应过程中，存在化学能与热能之间的转化。也了解几种常见的放热反应和吸热反应。但本节内容均为化学原理，学习起来比枯燥难懂。另外测定中和反应的反应热这个定量实验与以往所做的物质定性实验有所不同。学生要学会对实验数据进行分析、判断实验误差和操作正确与否。这是学生学习过程中存在的难度。三、设计思想： 由于本节内容较抽象难懂，与以前所学知识联系较少，故在教学中采用多台阶、小步伐的方法，层层推进，并结合实验探究等方法使学生的能力在不知不觉中得到提高。具体教学环节在引入时可通过铝热反应、氯化铵与消石灰的放热反应和吸热反应的不同来吸引学生的注意力，同时提出问题：为什么会有这样的区别？此时提出反应热的定义，同时进行讲解与说明。再介绍反应热的测量仪器——量热计，大体介绍其结构、工作原理等，此时可比较热容和比热的概念的区别，然后组织学生进行探究活动——测定中和反应的反应热实验，同时体会反应热的求算公式。探究活动后，再组织学生分析实验数据，针对“如何提高测定结果的准确性”这一问题展开讨论，使学生进一步明确该实验操作中的注意问题；同时使学生体会定量实验的特点及其与定性实验的区别。也是本节课应重点说明的地方。最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。 四、教学目标： 知识与技能目标： 通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。 过程与方法目标： 通过“联想·质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动·探究”等实践活动，对学生进行定量试验的基本训练；通过“交流·研讨”等学生互动和师生互动
鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应课时4反应焓变的计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述不正确的是( ) A．化学反应的反应焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应焓变 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应焓变 2．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．|ΔH1|＞|ΔH2|B．|ΔH1|＜|ΔH3| C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2 3．已知反应：H2(g)＋1 2 O2(g)=H2O(g) ΔH1 1 2 N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2 1 2 N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3 则反应2NH3(g)＋7 2 O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（） A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 4．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是 A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋1 2 N2O4(g)=== 3 2 N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1
化学反应中的热效应 一、化学反应的焓变 1.反应热与焓变 （1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。 （2）焓与焓变 ①焓是与物质内能有关的物理量。常用单位：，符号：。 ②焓变(ΔH)：在条件下，化学反应的焓变化学反应的反应热。符号：，单位：。 1）化学反应的特征： 2）化学反应的本质：。化学键断裂能量，化学键生成能量。 3）某种物质的能量与化学性质的稳定性、键能的关系： 物质的能量越高，化学性质越，键能越；反之，能量越低，化学性质越，键能越。 3.放热反应和吸热反应： 反应过程 1）所有的；1）大多数的分解反应；
练习：下列变化属于吸热反应的是 （ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A 、①④⑤ B 、①②④ C 、②③ D 、②④ 二、反应热大小的比较 （1）同一反应，生成物状态不同——生成能量高的产物时反应热； （2）同一反应，反应物状态不同——能量低的反应物参加反应的反应热； （3）晶体类型不同，产物相同——能量低的反应物参加反应的反应热； （4）两个有联系的不同反应相比较时——完全反应时，放出或吸收的热量多，相应的反应热更或更。 （5）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于热化学方程式中反应热的数值。 练习：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 1 〉Q 2的是 ( ) A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H= Q 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H= Q 2 B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g) △H= Q 1 S(s)+O 2(g)＝SO 2(g) △H= Q 2 C ．C(s)+0.5O 2(g)＝CO (g) △ H= Q 1 C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= Q 2 D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H= Q 1 0.5H 2(g)+0.5 Cl 2(g)＝HCl(g)；△H= Q 2 练习：已知299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2 3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （）A 、一定大于92.0 kJ B 、一定等于92.0 kJ C 、一定小于92.0 kJ D 、不能确定 三、热化学方程式 1.定义：能够表示的化学方程式叫做热化学方程式。 2.意义：既能表示化学反应过程中的，又能表示化学表示化学反应的。 3.热化学方程式的书写步骤及注意事项： 1）写出完整的化学方程式，并配平。 2）标明物质的聚集状态，一般用以下字母表示：固态，液态，气态，溶液。 3）不用标明反应条件、“↑”、“↓”等。 4）用?H 表明反应过程的能量变化。?H ＜0或?H 为负值，反应；?H ＞0或?H 为正值，反应。 5）表明反应的温度和压强，若未标明则表示是在25 ℃（298K ），101kPa 条件下的反应热。 6）化学计量数既可以是整数，也可以是分数。不表示分子个数，只表示物质的量。 练习：依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23克NO 2需要吸收16.95kJ 热量。
盖斯定律化学反应热的计算 计算反应热的解题方法与技巧： 首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。注意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。 【方法一】方程式加合法： 根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。 例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据： 反应1： C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-393.5 kJ·mol-1 反应2： CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH2＝-283.0 kJ·mol-1计算在此温度下反应3： C （s）+1/2 O2（g）====CO（g）的反应焓变ΔH3 解读： 根据反应3找起点：C（s），找终点：CO（g）；找出中间产物CO2（g）；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3；列式ΔH1-ΔH2=ΔH3=-110.5kJ·mol-1 【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。平均反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混合物质组成的解题方法，常用于有两种物质反应热的计算。
例2： CH 4（g ）+2O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-889.5kJ ·mol -1 C 2H 6（g ）+2 7O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （l ）ΔH ＝-1583.4kJ ·mol -1 C 2H 4（g ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-1409.6kJ ·mol -1 C 2H 2（g ）+2 5O 2（g ）==2CO 2（g ）+H 2O （l ）ΔH ＝-1298.4kJ ·mol -1 C 3H 8（g ）+5O 2（g ）==3CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH ＝-2217.8kJ ·mol -1 如果1mol 上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（ ） A. CH 4和C 2H 4 B.CH 4和C 2H 6 C.C 3H 8和C 2H 6 D.C 3H 8和C 2H 2 解读： 混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ ，则混合烃中，一种烃的燃烧热必大于1518.8kJ 另一种烃的燃烧热必小于1518.8kJ ，代入各项进行比较，即可确定正确的选项。答案：AC 【方法四】关系式法：对于多步反应，可根据各种关系（主要是化学方程式，守恒等），列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了设计中间过程的大量运算，不但节约运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是经常使用的方法之一。 例4.黄铁矿主要成分是FeS 2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g 样品在空气中充分燃烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol ·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00ml 。