第4章材料家族中的元素
第1节硅无机非金属材料第1课时
一、选择题
1．下列说法正确的是（）
A. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
B. 光导纤维的主要成分是硅
C. 实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞
D. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()
A. 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
B. “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
C. 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物
3．下列叙述正确的是( )
A. 酸性氧化物均与水反应生成对应的酸
B. 将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因
D. 碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
4．下列有关物质的工业制法中，错误的是（）
A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅
B. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁
D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁
5．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）
A. CuO
B. Al2O3
C. N2O5
D. SiO2
6．下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )
A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3↓
B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ H2O
C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO－+SO2+H2O =SO32－+2HClO
D. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2+2H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3－
7．下列物质的用途错误的是（）
A. 硅是制造太阳能电池的常用材料
B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C. 水玻璃可用作木材防火剂
D. 硅是制取水泥的原料
8．下列说法正确的是（）
A. 常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应
B. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
C. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料
9．下面关于硅的叙述中，正确的是（）
A. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料
10．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）
A. CO2→H2CO3
B. SiO2→Na2SiO3
C. Na2O2→Na2CO3
D. SiO2→H2SiO3
11．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）
A. Si是非金属元素
B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C. SiO2与强碱反应生成盐和水
D. SiO2不能与酸反应
12．下列说法不．正确的是（）
A. SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B. CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸沉淀
C. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大
D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
13．下列说法正确的是（）
①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应
②根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
④二氧化硅常被用来制造光导纤维
A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ①④
14．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①将SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2
投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A. ①②③④
B. ①⑤
C. ②③④⑤
D. 全部
二、非选择题
15．硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。（1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C Si（粗）+2CO↑，SiO2+3C SiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为；
（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
②反应I为 Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为；
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：；
③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是。
16．硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_____________ ；
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_____________；
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_____________ ；碳化硅又称_____________，其晶体结构与_____________相似；
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_____________；
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_____________。；
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_____________。
17．SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_____(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为_____，在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为_____．该反应的重要应用是_____。
18．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹。
（l）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCI4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式_ ___；
（2）已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）合成氮化硅的主要工艺流程如下：
①化N2和H2时，铜屑的作用是，硅胶的作用是__________；
②在氮化炉中3Si（s） +2N2（g） =Si3N4（S）△H= -727.5kJ．mol-l，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度？，体系中要通人适量的氢气是为了__________；
③X可能是（选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”）；
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式；
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCI的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93．75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H2的物质的量之比是。
19．硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式；
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是；
（2）下列有关硅材料的说法正确的是
A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D．光导纤维的主要成分是SiO2
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)；
（4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是(填字母)。A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷
20．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：____________；
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅____________铝(填＞，＜或=)。工业上制备金属铝的化学方程式是：____________，工业上制备硅的化学方程式有：
a．SiO2+2C Si(粗)+2CO
b．SiO2+3C SiC +2CO(副反应)
c．Si(粗)+ 2C12SiCl4
d．SiC14 + 2H2Si+4HC1
某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图，其中属于上图“2"区域的反应是____________(填序号) ；
（3）SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2，钠长石(NaAlSi3O8)的氧化物形式____________，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为____________；
（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1．60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是n(Si)____________和n(Mg)____________。
参考答案
1．【答案】C
【解析】A．酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．SiO2能溶于NaOH溶液，则实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，故C正确；D．硅单质是半导体材料，可以导电，但属于非金属材料，故D错误；答案为C。
2．【答案】B
【解析】A．燃煤烟气中的二氧化硫用碱性溶液吸收，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐，有新物质生成，属于化学反应，故A错误；B．陶瓷主要成分是硅酸盐，是硅酸盐产品，故B 正确；C．高纯度的硅是半导体材料，SiO2是光导纤维，SiO2能与NaOH溶液反应，光导纤维遇强碱会“断路”，故C错误；D．铁可代替铂作焰色反应的材料，则不能加铁的金属化合物，故D错误；答案为B。
3．【答案】C
【解析】A．酸性氧化物不一定均能与水反应生成对应的酸，如SiO2，故A错误；B．将NaOH 溶液逐滴加入FeCl3溶液得到Fe(OH)3红褐色沉淀，而不是胶体，故B错误；C．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，故C正确；D．碱石灰、玻璃、漂白粉都是混合物，而生石灰是氧化钙，是纯净物，故D错误；答案为C。
4．【答案】D
【解析】A．工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑，A正确；B．工业
制钠是以海水为原料制得NaCl，电解熔融NaCl：2↑，制得钠，B正确；C．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得铁，C正确；
D．工业制镁是电解熔融氯化镁：2↑，D错误；答案选D。
5．【答案】D
【解析】试题分析：CuO为碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，故A错误；Al2O3与氢氧化钠反应生成的NaAlO2, 滴入稀盐酸中，因为开始时盐酸过量，所以开始没有沉淀，故B错误；N2O5能溶于水，故C错误；硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，故D正确。
6．【答案】D
【解析】A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，没有生成沉淀，故A错误；B.
Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ca2＋+HCO3－+ OH－= CaCO3↓+ H2O，故B错误；C. 向NaClO溶液中通入少量SO2反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故C错误； D. 过量的CO2通入水玻璃中反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠：SiO32－＋2CO2+2 H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3－，故D正确；故选D。
7．【答案】D
【解析】A、因晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故A 正确；
B、因制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B正确；
C、因水玻璃不燃不爆，所以可作为木材防火剂，故C正确；
D、因制造水泥的原料主要材料是石灰石、粘土，故D错误；
故选：D．
8．【答案】C
【解析】A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故A错误；B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，是非金属材料，故B错误；C．Na2SiO3的水溶液是水玻璃，可以用于制备硅胶和木材防火剂，故C正确；D．二氧化硅是光导纤维，不能将太阳能转化为电能，故D错误；答案为C。
9．【答案】D
【解析】A．粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅为SiCl4，再利用还原反应即用H2还原SiCl4，故A错误；B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位．故B错误；C．硅在自然界中以化合态形式存在，故C错误；D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，故D正确；故选D。
10．【答案】D
【解析】A、由CO2→H2CO3可知，二氧化碳能和水反应生成碳酸，一步实现该转化，选项A 不选；B、由SiO2→Na2SiO3可知，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，所以能一步实现该转化，选项B不选；C、由Na2O2→Na2CO3可知，选择二氧化碳即可一步实现，选项C不选；D、由SiO2→H2SiO3可知，二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸，选项D选。答案选D。
本题考查物质之间的转化，注意是否一步转化是解答的关键，学生应熟悉物质之间的反应及物质的组成来分析解答。
11．【答案】C
【解析】A、硅是非金属，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，选项A错误；B、酸性氧化物对应酸可以是强酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸属于强酸，二氧化硫对应酸是亚硫酸属于弱酸，选项B错误；C、SiO2与强碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物概念，选项C正确；D、NO、CO不能与酸反应，但是它们不是酸性氧化物，选项D错误。答案选C。
本题考查了酸性氧化物概念的分析判断，掌握物质性质是解题关键，题目较简单。依据酸性氧化物概念分析，与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
12．【答案】A
【解析】A、二氧化硅是硅酸的酸酐，选项A不正确；B、碳酸的酸性强于硅酸的，选项B 正确；C、SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大，选项C正确；D、氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸，选项D正确。答案选A。
13．【答案】C
【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但它可以与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2↑，①错误；反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑只有在高温下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，②错误；二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸：CO2+H2O+ Na2SiO3= Na2CO3+ H2SiO3↓，符合强酸制弱酸原理，可以说明碳酸的酸性比硅酸的强，③正确；二氧化硅是光导纤维的主要成分，光导纤维可以用二氧化硅来制取，④正确。
本题考查了硅及其化合物的性质，掌握物质的性质是解题的关键，注意根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此②不能得出硅酸的酸性比碳酸强，是易错点。14．【答案】A
【解析】①NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，因此沉淀为BaSO4，故①错误；②明矾是KAl(SO4)2，与Ba(OH)2溶液反应，产生BaSO4沉淀，故②正确；③氢氧化钙是少量，系数为1，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故③正确；
④硅酸是难溶于水的，发生SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，故④正确；⑤因为通入过量CO2，产生的可溶于水的Ca(HCO3)2和NaHCO3，没有沉淀产生，故⑤错误；综上所述，选项A正确。
15.【答案】（1）1:2（2）①SiHCl3+H2Si（纯）+3HCl
②SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑③5:1
【解析】（1）将两方程式叠加，可知C和SiO2的物质的量之比为5:2，因此质量比为：（5×12）：（2×60）=1:2。
（2）①由流程图可知反应II是SiHCl3和H2反应生成纯硅和HCl，因此方程式为SiHCl3+H2Si（纯）+3HCl。
②写出方程式中已知物质：SiHCl3+3H2O — H2SiO3+3HCl，由原子守恒可知另一种物质为H2，因此反应的化学方程式为SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑。
③由题中条件可知：
Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2
1mol 3mol 1mol
SiHCl3+H2 Si（纯）+3HCl
1mol 1mol 3mol
由以上数据可知循环生产中只能产生3molHCl，但HCl的利用率是90%，因此需要增加
（
3
3
90%
-）molHCl，循环生产中只产生1molH2，但H2的利用率为93.75%，因此需增加
（
1
1
93.75%
-）molH2，所以补充投入HCl 和H2的物质的量之比为：（
3
3
90%
-）：
（
1
1
93.75%
-）=5:1。
16．【答案】（1）含有硅碳的铁合金；（2）纯碱、石英和石灰石；
（3）①SiO2+3C SiC+2CO↑；金刚砂；金刚石；②精馏(或蒸馏)；③H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl；
（4）H2、HCl
【解析】（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加热石英砂、木炭和铁时，发生置换反应，SiO2+2C Si+2CO↑，所以在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是含有硅碳的铁合金，故答案为：含有硅碳的铁合金；
（2）制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故答案为：纯碱、石英和石灰石；
（3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反应中生成碳化硅，反应为：
SiO2+3C SiC+2CO↑，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似，故答案为：SiO2+3C SiC+2CO↑；金刚砂；金刚石；
②利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，由于沸点差别较大，可以通过精馏(或蒸馏)除去杂质，故答案为：精馏(或蒸馏)；
③SiHCl3水解反应方程式为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，生成硅酸、氢气和氯化氢，故答案为：H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl；
（4）氯碱工业主要反应为电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，为该化学工艺提供H2、HCl，故答案为：H2、HCl。
本题考查了实验方案设计的有关知识，侧重考查了硅及其化合物的有关知识，注意粗硅的提纯反应原理，对知识进行迁移解决情形相似的新问题体现出知识运用与问题分析的能力是本题的特点。
17．【答案】光导纤维； SiO2+2C Si+2CO↑；SiO2+4HFSiF4↑+2H2O；刻蚀玻璃。
【解析】（1）SiO2在自然界中广泛存在，它可以使光线全反射，所以是制备现代通讯材料光导纤维的原料；在工业上，以SiO2为原料，与焦炭早高温下发生反应产生Si单质和CO，反应的化学方程式是：SiO2+2C Si+2CO↑；SiO2是原子晶体，原子之间以很强的共价键结合，不容易断裂，所以在常温下，SiO2与一般的物质不能发生反应，但是却可与一种氢氟酸发生反应，产生四氟化硅和氢气，该反应的化学方程式为SiO2+4HFSiF4↑+2H2O；由于SiO2是玻璃的主要成分，所以该反应原理可用于刻蚀玻璃。
18．【答案】（1）3SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl
（2）①除去原料气中的氧气除去生成的水蒸气②反应是放热反应，需要控制温度防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）③硝酸
（3）①SiHCl3遇水剧烈反应，化学反应方程式3SiHCl3+3H2O H2SiO3+H2↑+3HCl；②5:1【解析】（1）由题意知，在H2的保护下，SiCI4与N2反应生成Si3N4，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl；
（2）①Cu能与氧气反应，所以Cu屑的作用为除去原料气中的氧气；硅胶具有吸水性，可除去生成的水蒸气；
②该反应为放热反应，开始时严格控制氮气的流速以控制温度是防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或整个体系中空气排尽）；
③氮化硅能与HF酸反应，Cu与盐酸、稀硫酸均不反应，氮化硅中混有铜粉，为除去混有的Cu，可选择硝酸，Cu与硝酸反应，而氮化硅与硝酸不反应；
（3）①SiHCl3遇水剧烈反应，化学反应方程式3SiHCl3+3H2O H2SiO3+H2↑+3HCl；②由题意可知：Si（粗）+ 3HCl == SiHCl3 + H2；SiHCl3+H2==Si（纯）+3HCl；根据方程式，制备1mol纯硅，循环生产中能产生3molHCl，但HCl的利用率是90%，因此需要增加[（3/0.9）-3]molHCl，循环生产中产生1molH2，但H2的利用率为93.75%，因此需增加[（1/0.9375）-1]molH2，因此，补充投入HCl 和H2的物质的量之比为：[（3/0.9）-3]：[（1/0.9375）-1]=5:1。
19．【答案】（1）①SiHCl3+H2Si+3HCl ；
②SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑；高温下，H2遇O2可能会引起爆炸；O2可能会氧化SiHCl3（2）AD；（3）生成白色絮状沉淀，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；（4）B
【解析】（1）①纯SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl；
②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，根据元素守恒可知该物质是氢气，反应的化学方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是高温下H2与O2发生放出大量的热，使体积急剧膨胀，发生爆炸；同时O2可能会氧化SiHCl3；（2）A．硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，可以被强碱溶液腐蚀，正确；B．硅与盐酸不反应，错误；C．玻璃为混合物，没有固定的熔点，错误；D．二氧化硅为光导纤维的主要成分，正确；（3）盐酸的酸性强于硅酸，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：生成白色絮状沉淀，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；（4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是生物陶瓷，故选B正确。
20．【答案】（1）铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条；
（2）＞；Al2O3 4 Al+3O2↑；b；
（3）Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；
（4）0．4mol；0．6mol
【解析】（1）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应放出大量的热，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（2）地壳中含量排在前五位的元素分别是：O、Si、Al、Fe、Ca，地壳里硅铝的含量硅大于铝；工业上通过电解氧化铝冶炼金属铝，反应的化学方程式为，Al2O 34Al+3O2↑；图中“2"区域表示该反应属于氧化还原反应，但不属于四类基本反应，
a．SiO2+2C
Si(粗)+2CO属于置换反应，是四类基本反应，错误；
b．SiO2
副反应)，属于氧化还原反应，但不属于四类基本反应，
正确；c．Si(粗)+ 2C12SiCl4，属于化合反应，是四类基本反应，错误；d．SiC14+2H2Si+4HC1，属于置换反应，是四类基本反应，错误；故选b；（3）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(x MO?nSiO2?mH2O)，钠长石(NaAlSi3O8)的碱性氧化物Na2O、两性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此钠长石的氧化物形式为：Na2O?Al2O3?6SiO2；结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石，其氧化物形式为：CaO?Al2O3?2SiO2，化学式为CaAl2Si2O8；（4）A份中Al、Si与氢氧化钠溶液反应，B份中Al、Mg与盐酸反应，A份和B份中Al反应放出的气体相等，因此两份气体差和质量差均来源于Mg、Si，Si、Mg与生成氢气的物质的量关系为：Si～2H2、Mg～H2，标准状
况下2240mL气体的物质的量为
2.24
22.4/
L
L mol
=0.1mol，设A份中含有的Si的物质的量为
xmol，B份中含有Mg的物质的量为ymol，由质量差可得：①24y-28x=1.6由气体相差0.1mol 可得：②2x-y=0.1，联立求得：x=0.2，y=0.3，则样品中Si和Mg的物质的量分别0.4mol、0.6mol。
(无机非金属材料专业)试卷 一、单选：（每题1分，共20分） 1、影响熟料安定性的主要因素是（）。 A. 一次游离氧化钙 B.二次游离氧化钙 C.固溶在熟料中的氧化镁 D.固溶在熟料中的氧化钠 2、粉磨水泥时，掺的混合材料为：矿渣16% ，石灰石5%，则这种水泥为（） A. 矿渣硅酸盐水泥 B.普通硅酸盐水泥 C.复合硅酸盐水泥 D.硅酸盐水泥 3、以下哪种措施有利于C3S的形成？（） A.降低液相粘度 B.减少液相量 C.降低烧成温度 D.缩短烧成带 4、国家标准规定，通用硅酸盐水泥中各个品种的初凝时间均不得早于（） A. 45分钟 B.55分钟 C. 60分钟 D.390分钟 5、和硅酸盐水泥相比，掺有混合材料的水泥的如下那个性质较差（） A. 耐水性 B.后期强度 C.抗冻性 D.泌水性 6、引起硅酸盐水泥熟料发生快凝主要原因是（） A.C3S水化快 B. C3A水化快 C.C4AF水化快 D.C2S水化快 7、水泥产生假凝的主要原因是（） A.铝酸三钙的含量过高 B.石膏的掺入量太少 C.磨水泥时石膏脱水 D.硅酸三钙的含量过高 8、根据GB/T175-2007，下列指标中属于选择性指标的是（） A. KH减小，SM减小，铝率增大。 B. KH增大，SM减小，铝率增大。 C. KH减小，SM增大，铝率减小。 D. KH增大，SM增大，铝率增大。 9、硅酸盐水泥熟料的烧结围一般在（） A.50-80℃ B. 80-100℃ C. 100-150℃ D.150-200℃ 10、国家标准规定矿渣硅酸盐水泥中SO3 （） A ＜3.5% B ≤3.5% C ＜4.0% D ≤4.0% 11、复合硅酸盐水泥的代号是（） A P·S B P·O C P·F D P·C 12、国家标准规定骨质瓷的热稳定性为（） A. 140℃ B.160℃ C. 180℃ D.200℃ 13、一般来说，凡烧成温度降低幅度在( ）以上者，且产品性能与通常烧成的性能相近的烧成方法可称为低温烧成。 A. 40-60 ℃ B.60-80℃ C. 80-100℃ D.100-120℃ 14、炉温为1250-1400℃的电炉，电热体可采用（）。
重 点 突 破 锁定高考热点 探究规律方法 熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。 2．一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。 3．一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂===较弱氧化剂＋较弱 还原剂，而碳却能还原出比它更强的还原剂：SiO 2＋2C===== 高温Si ＋2CO ↑，FeO ＋C===== 高温Fe ＋CO ↑。 4．硅为非金属，却可以和强碱溶液反应，放出氢气： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。 5．一般情况，较活泼金属＋酸===盐＋氢气，然而Si 是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。 6．一般情况，碱性氧化物＋酸===盐＋水，SiO 2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。 7．一般情况，较强酸＋弱酸盐===较弱酸＋较强酸盐。虽然酸 性：H 2CO 3＞H 2SiO 3，却能发生如下反应：Na 2CO 3＋SiO 2===== 高温Na 2SiO 3＋CO 2↑。 8．一般情况，非常活泼金属(Na 、K 等)才能够置换出水中的氢， 但C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 。 9．一般情况，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如SO 3＋H 2O===H 2SO 4，但SiO 2不溶于水，不与水反应。 题组训练
1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素() A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 解析该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性Si 高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+) 【化学】化学 无机非金属材料的专项 培优易错试卷练习题及答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是 A ．若甲可以与NaOH 溶液反应放出H 2，则丙一定是两性氧化物 B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应 C ．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性 D ．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊 【答案】D 【解析】 【详解】 A ．甲为单质，若甲可以与NaOH 溶液反应放出2H ，则甲为Al 或Si ，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A 错误； B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na ，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B 错误； C ．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl 和3NH 或3HNO 和3NH 等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气，都不具有漂白性，故C 错误； D ．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S ，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO 等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S 元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D 正确； 故答案为D 。 2．某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A ．SiO 2 B ．Fe 2O 3、SiO 2 C ．SiO 2、Al 2O 3 D ．Fe 2O 3 【答案】A 【解析】 SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A 正确。 3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( ) 化学无机非金属材料的专项培优练习题(含答案)及答案解析 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究． 下列有关说法不正确的是（） A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2 B．无法判断混合物中是否含有Na2O C．1.92 g固体成分为Cu D．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1 【答案】B 【解析】 途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g， A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确； B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误； C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确； D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得 x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确； 【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等． 2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容 液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg 高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH 硅无机非金属材料教案 一、教学目标 1. 了解硅、二氧化硅的主要性质。 2. 认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。 3、认识物之间既有相似性，又有各自的特性 4、初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力 二、教学重点、难点 重点：二氧化硅的结构、性质和用途；硅单质的用途 难点：二氧化硅的结构和化学性质 三、教学方法 1、自主学习，培养学生自学的能力。 2、设疑引导、变疑为导、变教为导的思路教学法 四、教学过程 新课导入：材料是人类生活必不可少的物质基础。没有感光材料，我们就没法留下美好的回忆；没有高纯的单晶硅就没有今天的电脑；没有特殊的新型材料，火箭就没法上天，人类的登月计划也无法实现，因此说材料的发展对我们的生活至关重要。从化学的角度来说，任何物质都是由元素组成，那元素与这些材料之间又有什么样的关系呢？接下来我们就来学习一下元素与材料之间的关系。 板书：硅无机非金属材料 学生活动：阅读教材思考一下问题 1、无机非金属材料包括哪些？ 2、这类材料的特点有哪些？ 讲解： 1、无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、无机非金属涂层等 2、这类材料的特点是耐高温、硬度高、抗腐蚀，有些材料还有独特的光电性质。 一、半导体材料与单质硅 学生活动：阅读教材思考一下问题 1、什么是半导体材料？ 2、最早使用的半导体材料是什么？为什么能广泛使用？ 3、现在广泛使用的半导体材料是什么？为什么能广泛使用？ 讲解：1、半导体材料是指导电能力介于导体与绝缘体之间的一类材料； 2、最早使用的半导体材料是锗，由于其含量很低，提炼工艺复杂，价格昂贵，所以没能广泛使用。 3、现在广泛使用的半导体材料低硅，由于其储量丰富，仅次于氧，常温下化学性质稳定，所以能广泛使用。 过渡：硅除了作为半导体材料被广泛使用外，还具有什么其他的性质和用途呢？ 硅的性质与用途 1、物理性质：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，是一种良好的半导体材料。 硅的同素异形体：晶体硅和无定形硅 2、预测物质的化学性质（分类思想） 硅属于非金属单质应该和C、P、S等非金属单质具有类似的性质 1、C、P、S等非金属单质常温下性质比较稳定 硅的性质在常温也比较稳定 2、C、P、S等非金属单质在一定条件下可以和氧气反应 硅也在一定条件下和氧气反应 学生活动：画出C、Si的原子结构简图，并由此分析：硅的化学性质活不活泼，为什么？硅的化合价主要是多少？ 讲解：Si原子最外层有四个电子,既不易失电子,也不易得电子,所以,硅的化学性质不活泼。主要形成四价的化合物。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相互化合。所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。 化学性质：（常温下比较稳定） Si+O2△SiO2（条件：研碎的硅、加热） 过渡：硅的性质比较稳定，长温下除了可以和F2、HF及强碱反应外，很难和其他物质反应 学生活动：根据硅的化合价分别写出硅与F2、HF及强碱的化学反应方程式： Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑ 过渡：高纯度的单质硅作为半导体材料而被广泛应用于电子、计算机领域，但在自然界中并没有游离态的硅存在，大多以SiO2、硅酸盐的形式存在，这就需要我们通过化学方法制取单质硅。 化学无机非金属材料的专项培优易错试卷练习题及答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A．SiO2B．Fe2O3、SiO2 C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3 【答案】A 【解析】 SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。 2．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是 A．沉淀X的成分是SiO2 B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3 C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+ 【答案】A 【解析】 【分析】 金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。 【详解】 A、沉淀X的成分是SiO2，A正确； B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误； C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误； D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是 Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误； 答案选A。 3．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理 高考化学专题复习无机非金属材料的推断题综合题 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．下列叙述正确的是 ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质 A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。 考点：考查常见物质的性质与用途。 2．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸． A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 ①中发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4首先发生胶体的聚沉，出现Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SO4反应而溶解，不符合；③硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反 高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( ) A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷 第四章第1节硅与无机非金属材料 【教学目标】 1.知识技能目标: 掌握硅、二氧化硅的物理化学性质，粗硅的制法。认识硅、二氧化硅作为无机非金属材料的特性及其用途。 2.方法与过程目标: 学习从不同的角度出发对常见材料进行分类的方法，能根据同一类别不同物质的性质归纳出该类物质的通性，并能运用通性简单预测其他物质的性质。 3.情感态度与价值观目标: 通过对作为计算机、光通信等高科技关键材料的硅、二氧化硅等无机非金属材料的学习，利用学生对高科技的浓烈兴趣，激发学生对化学的兴趣。 【重点、难点】 硅、二氧化硅的主要性质 【预习提纲】 一、单质硅和半导体材料 1、无机非金属材料主要包括：、、等，、 、属于传统非金属材料。 2、半导体材料指导电能力介于和之间的一类材料。 最早使用的半导体材料是，现已成为应用广泛的半导体材料。 3、硅的物理性质 单质硅有和两种。 晶体硅是色，有光泽、硬而脆的固体。 4、硅的化学性质： 常温下： 加热条件下： 5、硅的用途 硅用于制造，此外硅合金可用于制造。 二、二氧化硅与光导纤维 1、二氧化硅广泛存在于自然界中，、的主要成分就是二氧化硅。 2、二氧化硅的组成和性质 （1）二氧化硅晶体由和构成，晶体中硅原子和氧原子的个数之比是______，它的高，大，透明二氧化硅晶体俗称水晶，水晶常用来制造和等。光导纤维的主要成分： （2）化学性质： 酸性氧化物： 特性： 3、二氧化硅的用途： 【教学过程】 从现实生活中硅元素的存在引入课题 瓷器水晶太阳能电池板沙滩 一、单质硅和半导体材料 【方法介绍】：研究物质主要从存在、结构、性质、制备、用途等几个角度加以考虑。 【阅读】107、108页教材，了解硅的存在和物理性质： 1、硅的存在 自然界存在形态：，地壳当中元素含量居第位。 单质硅有和两种同素异形体。 （从组成的角度看，晶体硅和无定形硅之间是什么关系？还有哪些物质具有相同的关系？） 第二届全国高校无机非金属材料 基础知识大赛决赛试题 一、必答题 1.硅酸盐熔体的粘度随（）而降低。 A.温度下降 B.SiO2含量增加 C.碱性氧化物含量增加 D.以上三个都不对 2.马赫数是气体动力学一个很重要无量纲量，它反映（）相对比。 A.粘性力与惯性力 B.惯性力与弹性力 C.粘性力与重力 D.惯性力与重力 3.某晶面族X射线衍射强度正比于该晶面的（）。 A.晶面间距 B.结构因子 C.多重因子 D.B和C 4.在形成连续固溶体的二元相图中存在一个二元无变量点，该说法（）。 A.对 C.不能确定 D. 5.关于气体燃料预混燃烧的叙述错误的是（）。 A.火焰较短，燃烧空间较小 B.需要的空气过剩系数较大 C.火焰黑度小，不发光 D.不需将空气和燃料预热到较高的温度 6.透射电镜主要由四大系统构成，其中（）是其核心。 A.真空系统 B.电子光学系统 C.供电控制系统 D.附加仪器系统 7.研究表明，Ni2+和Ca2+离子可完全置换MgO晶体中的Mg2+离子，因此可以推测NiO或CaO可与MgO生成（）。 A.有限固溶体 B.连续固溶体 C.化合物 D.非化学计量化合物 8.在不可压缩流体流动过程中，各相邻流体间的（）做功，造成流体自身机械能的损失。 A.内摩擦力 C.曳力 D.范德华力 9.在获得的试样DSC曲线上，如果存在373℃晶型转变放热峰，基本可说明是石英相变，具体是（）。 A.β-SiO2转变α-SiO2 B.β-SiO2转变γ-SiO2 C.α-SiO2转变β-SiO2 D.γ-SiO2转变β-SiO2 10.制备玻璃要经过高温熔化形成无气泡的玻璃液，但是玻璃还是分相。（） A.会 B.不会 C.可能 D. 11.静止液体中其一点的压强与（）的一次方成正比。 A.淹没深度 B.位置高度 C.表面压强 D.以上都不对 12.要测定聚合物的熔点，可以选择（）。 A.红外光谱 一、名词解释 1.无机非金属材料无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物、 以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐和非氧化物等物质组成的材料。是除金属材料和有机高分子材料以外的所有材料的统称。 2.玻璃玻璃是由熔融物冷却、硬化而得到的非晶态固体。其内能和构形熵高于相应的晶体，其结构为 短程有序，长程无序。 3.水泥凡细磨成粉末状，加入适量水后成为塑性浆体，既能在空气中硬化，又能在水中硬化，并能将 砂、石等散粒或纤维材料牢固地胶结在一起的水硬性胶凝材料，统称为水泥。 4.陶瓷陶瓷是以无机非金属天然矿物或化工产品为原料，经原料处理、成型、干燥、烧成等工序制 成的产品。是陶器和瓷器的总称。 5.澄清剂凡在玻璃熔制过程中能分解产生气体，或能降低玻璃黏度，促进排除玻璃液中气泡的物质称 为澄清剂。 6.胶凝材料凡能在物理、化学作用下，从浆体变成坚固的石状体，并能胶结其它物料而具有一定机械 强度的物质，统称为胶凝材料，又称胶结料。 7.烧成烧成通常是指将初步密集定形的粉块(生坯)经高温烧结成产品的过程。其实质是将粉料集合体 变成致密的、具有足够强度的烧结体，如砖瓦、陶瓷、耐火材料等。 8.玻璃形成体能单独形成玻璃，在玻璃中能形成各自特有的网络体系的氧化物，称为玻璃的网络形成 体。如SiO2，B2O3和P2O5等。 9.水硬性胶凝材料在拌水后既能在空气中硬化又能在水中硬化的材料称为水硬性胶凝材料，如各种水 泥等。 10.玻璃的化学稳定性玻璃抵抗水、酸、碱、盐、大气及其它化学试剂等侵蚀破坏的能力，统称为玻璃 的化学稳定性。 11.凝结时间水泥从加水开始到失去流动性，即从流体状态发展到较致密的固体状态，这个过程所需要 的时间称凝结时间。 12.玻璃调整体凡不能单独生成玻璃，一般不进入网络而是处于网络之外的氧化物，称为玻璃的网络外 体。它们往往起调整玻璃一些性质的作用。常见的有Li2O，Na2O，K2O，MgO，CaO，SrO和BaO等。 13.坯、釉适应性坯、釉适应性是指熔融性能良好的釉熔体，冷却后与坯体紧密结合成完美的整体不开 裂、不剥脱的能力。 14.假凝假凝是指水泥的一种不正常的早期固化或过早变硬现象。在水泥用水拌和的几分钟内物料就 显示凝结。假凝放热量极微，而且经剧烈搅拌后，浆体又可恢复塑性，并达到正常凝结，对强度并无不利影响；但仍会给施工带来一定困难。 15.水泥混凝土由水泥、颗粒状集料以及必要时加入化学外加剂和矿物掺和料，经合理配合的混合料， 加水拌合硬化后形成具有凝聚结构的材料。 16.急凝急凝是指水泥的一种不正常的早期固化或过早变硬现象。在水泥用水拌和的几分钟内物料就显 示凝结。急凝放热，急凝往往是由于缓凝不够所引起，浆体已具有一定强度，重拌并不能使其再具塑性。 17.玻璃熔化玻璃配合料经过高温加热转变为化学组成均匀的、无气泡的、并符合成型要求的玻璃液的 过程。 18.玻璃中间体一般不能单独形成玻璃，其作用介于网络形成体和网络外体之间的氧化物，称之为中间 体，如 A12O3，BeO，ZnO，镓Ga2O3，TiO2、PbO等。 19.IM 铝率又称铁率，其数学表达式为： IM = Al2O3/Fe2O3 铝率表示熟料中氧化铝与氧化铁含量的 质量比，也表示熟料熔剂矿物中铝酸三钙与铁铝酸四钙的比例。 20.萤石含率萤石含率指由萤石引入的CaF2 量与原料总量之比，即：萤石含率=萤石含量×CaF2含量/ 原料总量×100％ 21.煅烧指物料经过高温，合成某些矿物或使矿物分解获得某些中间产物的过程。 22.SM 硅率，又称为硅酸率，其数学表达式是：SM=SiO2/(Al2O3+Fe2O3) 硅率是表示熟料中氧化硅含量 高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品 C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 人教版高中化学选修三测试题及答案全套 （含综合测试题1套，共4套） 人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 2.下列关于微粒半径的说法正确的是() A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 3.下列能级中可容纳电子数最多的是() A．6s B．4p C．3d D．4f 4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于() A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族 5.下列符号中表示电子云伸展方向的是() A．K、L、M、N B．s、p、d、f C．p x、p y、p z D．↑、↓ 6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是() A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2 8.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质 子数为() A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是() 无机非金属材料工学试卷（B） 一、填空题(每空l分，计20分) 1.无机非金属材料生产过程的共性包括:原料、物料的制备与运输、热处理、成形和干燥等 2.粘土的主要化学组成为:二氧化硅、三氧化二铝、结晶水，还有少晕碱金属氧化物（K2O、Na2O）碱土金属氧化物等。 3.表明煤的组成时，必须指明所选用煤的基准，才能确切说明问题，通常煤有四个基准，即:收到基、空气干燥基、干燥基、干燥无灰基。 4、玻璃的热膨胀系数是极重要的基本性质，通常分为和。 6.整个物料干燥过程可分为三个阶段，即加热阶段、等速干燥阶段、降速干燥阶段。 8.陶瓷注浆成形的基本力方法分空心注浆和实心注浆两种。 9.水泥的石灰饱和系数越大表明硅酸盐矿物中硅酸三钙的比例越高，熟料强度越好。 10，硅质耐火材料是指以二氧化硅为上要成分的耐火材料。 11.玻璃体中的缺陷主要包括三大类:气泡、结石、节瘤和条纹。 二、判断题〔每题l分，计15分) 2.石英品型转变的重建性转变是一石英、一鳞石英、一方石英间的转变。(错） 3 浮法玻璃成形的平衡厚度是指当重力和表而张力达到平衡时玻璃带的厚度，约为7mm（对） 4、.建筑石膏是一种以硫酸钙为主要成分的气硬性胶凝材料。(对） 5.回转窑的主体部分是圆筒体，倾斜放置，物料山圆筒的高端加入，燃烧用空气也由 高端通入（错） 6.立窑中的“带”按窑的高度方大致可分为预热带、碳酸盐分解带、烧成带和冷却 带。（错） 7建筑石膏是将一水石膏〔熟石膏)磨细而成的自色粉末;水玻璃是一种能溶于水的硅酸盐，山不同比例的碱金属和二:氧化硅组成。( 错） 1}.物料中的水分可分为化学结合水、物理化学结合水和机械结合水三类;〔对） 11，立窑在锻烧的时候常会导致立窑中部通风不良、边风过剩的现象，是影响立窑熟料 质量的主要原因之一（） 12.水泥回转窑的窑头是指物料进入回转窑的一端，窑尾是指回转窑出熟料一端。 13 耐火材料的耐火度是评价耐火材料的重要技术指标（对） 14、陶瓷的烧成制度包括温度度制度其中温度制度、气氛制度是关键，压力制度起中保证温度制度、气氛制度顺利实施的作用（对） 15.坯釉适应性是指陶瓷坯体与釉层有相互适应的物理化学性质，使釉面不剥脱、不开裂的 性质。（对） 三、名词解释(每题5分，计25分) 1.玻璃的熔化 2.宾汉体模型 3、石灰饱和系数、硅率、铝率 4.高温体积稳定性 5硅酸铝质耐火材料 四、问答题(第1题8分，第2题1分，第3、4题何题10分，计40分) 1.简要回答胶凝材料的定义及分类，并分析建筑石膏的硬化机理。 2试论述水泥窑中的物料反应带，并分析每个反应带所发生的主要物理化学变化并指出水泥 选修4重难点知识常考点 一、有关反应热（涵义及盖斯定律） 1. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量. 下列有关热化学方程式正确的是（） A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/mol B．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/mol C．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/mol D．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol 2.已知有下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知： Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为( ） A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol 二、原电池及电解池 1.下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A．铜锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极 2.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O； Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是 （） A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极 C、原电池工作时，负极区PH减小 D、原电池工作时，负极区PH增大 3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn –2e = Zn2+②Zn2++ 2e = Zn ③Br2+ 2e = 2Br-④2Br-- 2e = Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（） A、④① B、②③ C、③① D、②④ 4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( ） A．AgNO3B．HCl C．NaOH D．NaCl 5.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后， 则（） A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出 C．溶液的浓度不变，有晶体析出 D．溶液的pH减小高中化学测试题及答案
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