第13题 化学实验基础知识综合判断
题组一 突破“基本操作或现象”陈述型判断题
1.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也"。运用化学知识对其进行分析,则这种方法是( ) A.分液 B.升华 C.萃取 D.蒸馏
答案 D 根据“浓酒和糟入甑,蒸令气上”,表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离,此方法为蒸馏。 2.下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用量筒量取25.00 mL Na 2CO 3溶液
B.用排水法收集NH 4Cl 与Ca(OH)2共热制得的氨气
C.用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO 2
D.向溶有NO 2的黄色浓硝酸中通入足量O 2,使其变为无色
答案 D A 项,量筒只能读到0.1 mL,无法用量筒量取25.00 mL Na 2CO 3溶液;B 项,氨气极易溶于水,应该用排空气法收集氨气;C 项,木炭与浓硫酸共热产生二氧化碳和二氧化硫气体,二者都能够使澄清石灰水变浑浊,应该先除去二氧化硫再检验二氧化碳;D 项,向溶有NO 2的黄色浓硝酸中通入足量O 2,NO 2与水、O 2转化成硝酸,溶液变为无色。
3.实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10%NaOH 溶液洗;⑤水洗。正确的操作顺序是( ) A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
答案 B 粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴,提纯时,为减少NaOH 的用量,可先用水洗,可除去溴化铁和少量溴,然后加入10%的NaOH 溶液洗涤,可除去溴,再用水洗除去碱液,经干燥后进行蒸馏可得溴苯,所以正确的操作顺序为②④⑤③①。 4.下列实验操作不能达到实验目的的是( ) A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 B.加热蒸干溶液,可以得到CuCl 2晶体
C.放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH
4)
2 SO
4
D.鉴别NaBr和KI溶液,可分别加新制氯水后,用CCl
4
萃取
答案 B A项,加热时NaHCO
3分解:2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑;B项,CuCl
2
属于强
酸弱碱盐,在溶液中Cu2+发生水解生成Cu(OH)
2
,盐类水解反应是吸热反应,加热,水解平衡右移,由于生成的HCl大量挥发,促进水解平衡进一步向右移动,所以直接蒸
干CuCl
2溶液得不到CuCl
2
晶体;C项,利用胶体粒子不能透过半透膜,小分子、离子
可以透过半透膜的性质差异,采用渗析法对胶体进行提纯;D项,氯水与NaBr、NaI 分别反应生成溴单质和碘单质,两种卤素单质溶解在CCl
4
中呈现不同的颜色,可以鉴别。
5.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离
B.只用Na
2CO
3
溶液来鉴别CaCl
2
溶液、AlCl
3
溶液和稀硫酸
C.为检验某品牌食盐中是否加碘,将样品溶解后滴加淀粉溶液
D.向某溶液中滴加少量稀硝酸,产生白色沉淀,证明其中含有Si O32-
答案 B A项,溴与乙烯反应,与甲烷不反应,但甲烷可溶于四氯化碳,应选溴水洗
气分离;B项,碳酸钠与CaCl
2溶液反应生成白色沉淀,与AlCl
3
溶液反应也生成白色
沉淀,同时生成无色无味的气体,与稀硫酸反应只生成无色无味气体,现象不同,可以鉴别;C项,食盐中一般添加碘酸钾,淀粉遇碘单质变蓝色,遇碘的化合物无明显现象;D项,向某溶液中滴加少量稀硝酸,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为氢氧化铝,也可能为硅酸。
6.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
A.向待测溶液中先滴加几滴氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,待测溶液中含有Fe2+
B.向某盐溶液中滴加浓氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,说明该溶液中含有N H4+
C.向AgNO
3溶液中滴加过量氨水,得到澄清溶液,Ag+与NH
3
·H
2
O能大量共存
D.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl
2
溶液,出现白色沉淀,说明该溶液中一定含有S O42-
答案 B A 项,应先加KSCN 溶液,溶液不变红,排除Fe 3+的干扰,再滴加氯水检验
Fe 2+;B 项,氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该溶液中含有N H 4+
;C 项,Ag +与NH 3·H 2O 不能大量共存;D 项,S O 32-在酸性溶液中能够被N O 3-氧化成S O 42-,从而反应生成硫酸钡沉淀,则该溶液中可能含有S O 42-或S O 32-或二者都存在,若溶液中含有
Ag +,也会出现同样的现象。
7.为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn 和Cu)回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高
B.铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H 2O 2
C.与锌粉反应的离子可能为Cu 2+、H +
D.“过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后,高温灼烧即可得纯净的ZnO
答案 D A 项,“溶解”操作中溶液温度不宜过高,否则过氧化氢会分解;B 项,铜帽溶解后,溶液中存在过氧化氢,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H 2O 2,防止后面消耗过多的锌粉;C 项,固体溶解后溶液中存在Cu 2+、H +,都与锌粉反应;D 项,“过滤”操作后滤液中含有硫酸锌和硫酸钠,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后,高温灼烧不能得纯净的ZnO 。
8.黄血盐[亚铁氰化钾,K 4Fe(CN)6·3H 2O]可用作食盐添加剂,一种制备黄血盐的工艺如下所示:
下列说法错误的是( )
A.HCN 溶液有剧毒,含CN -的废水必须处理后才能排放
B.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
C.“试剂X”可能是K 2CO 3
D.“废水”中含量较多的溶质为CaCl
2
答案 B A项,CN-水解产生HCN,故含CN-的废水必须处理后才能排放;B项,产品为含有结晶水的化合物,故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;C项,“脱钙”应加入可与Ca2+反应同时补充K+的物质,故所用的“试剂X”可
能是K
2CO
3
;D项,加入KCl是为了交换Ca2+,故“废水”中含量较多的溶质为CaCl
2
。
题组二突破微型实验方案设计型评价题
1.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是( )
选项实验操作和现象结论
A 某溶液+稀硫酸生成使澄清石灰水变浑浊的
无色气体
原溶液中一定含有C O32-
B 用湿润的pH试纸测某碱液的pH,测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产生误差
C 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌,蔗糖迅速变黑并伴有
刺激性气味
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D 将乙烯和苯分别加入到溴水中,都能使溴水层褪
色
乙烯和苯分子中都含有碳碳双键
答案 C A项,无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等,则原溶液中可能有C O32-、HC O3-、S O32-、HS O3-;B项,若用湿润的pH试纸测盐酸(酸性)、氢氧化钠溶液(碱性)、氯化钠溶液(中性)的pH,则pH分别会偏大、偏小和无影响;C项,浓硫酸倒入蔗糖中,蔗糖碳化变黑,说明浓硫酸具有脱水性,产生的刺激性气味气体是二氧化硫,说明浓硫酸具有强氧化性;D项,苯中不含碳碳双键,而乙烯中含碳碳双键,乙烯可使
溴水褪色,苯与溴水发生萃取而使溴水层褪色。
2.利用图示装置进行实验,反应进行足够长时间后装置Ⅱ中实验现象正确的是( )
①②③Ⅱ中实验现象
A 浓盐酸碳酸钙滴有酚酞的稀碳酸钠溶液溶液由红色变为浅红色
B 浓氨水氧化钙硫酸亚铁溶液产生大量白色沉淀
C 冰醋酸乙醇和
浓硫酸
饱和碳酸钠溶液溶液分层,上层为油状液体
D NH
4
Cl
溶液
NaAlO
2
溶液
紫色石蕊试液溶液由紫色变为蓝色
答案 D A项,反应生成二氧化碳气体,且盐酸易挥发,二氧化碳、盐酸均与碳酸钠反应,碱性减弱,观察到Ⅱ中溶液由红色最终变为无色;B项,反应生成氨气,氨气与硫酸亚铁溶液反应生成Fe(OH)
2
白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;C项,酯化反应需要加热,图中装置没有加热装置,不能生成乙酸乙酯;D
项,NH
4Cl溶液和NaAlO
2
溶液混合后生成Al(OH)
3
白色沉淀,同时逸出氨气,氨气的水
溶液显碱性,使紫色石蕊试液显蓝色。
3.下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到实验目的
的是( )
选项目的试剂仪器或用品
A 验证牺牲阳极的阴
极保护法
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电
极、铁氰化钾
烧杯、电流表、导线、胶头滴
管
B 铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
C 配制1.000 mol/L
NaCl溶液
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂
瓶
D 制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液大小试管、酒精灯
答案 A A项,酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中,加入铁氰化钾后,无蓝色沉淀生成,说明铁作正极被保护;B项,铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应,无镁条和氯酸钾反应不能发生;C项,用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时,需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等,另外还缺
少试剂蒸馏水;D项,酯化反应需要用浓硫酸作催化剂,无浓硫酸作催化剂,反应不能发生。
4.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
选项实验操作实验现象实验结论
A 将Fe(NO
3
)
2
样品溶于稀硫
酸,滴加KSCN溶液
溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+
B 向KMnO
4
酸性溶液中滴加乙
二酸
溶液褪色乙二酸具有氧化性
C 向AgNO
3
溶液中滴加过量氨
水
得到澄清溶液Ag+与NH
3
·H
2
O能大量共存
D 向1 mL 0.1 mol·L-1 Na
2
S
溶液中滴入2 mL
0.1mol·L-1ZnSO
4
溶液,再加
入0.1 mol·L-1 CuSO
4
溶液
开始有白色沉淀生成;
后有黑色沉淀生成
K
sp
(CuS) 答案 D A项,酸性条件下Fe2+、N O3-、H+会发生氧化还原反应生成Fe3+,再滴加KSCN 溶液,溶液变红,但稀硫酸不能氧化Fe2+;B项,KMnO 4 酸性溶液中滴加乙二酸,会发生 氧化还原反应,使溶液褪色,则乙二酸具有还原性;C项,AgNO 3 溶液中滴加过量氨水, 生成银氨溶液,故Ag+与NH 3·H 2 O不能大量共存;D项,向Na 2 S溶液中加入过量的 ZnSO 4溶液,发生反应生成ZnS沉淀,再加入CuSO 4 溶液,沉淀由白色变为黑色,发生 沉淀转化,能说明K sp(CuS) 5.下列实验方案能达到相应实验目的的是( ) 选项实验目的实验方案 A 分离Fe 2O 3 、Al 2 O 3 将混合物投入足量NaOH溶液中,然后依次进行过滤、 洗涤、蒸发、灼烧四项操作 B 检验FeCl 2晶体是否完全变质 取少量久置的FeCl 2 晶体于试管中,逐滴加入铁氰化钾 溶液 C 证明:K sp(Ag2CrO4)< K sp (AgCl) 向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl和K 2 CrO 4 的混合溶液 中逐滴加入AgNO 3 溶液 D 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 答案 B 过滤、洗涤后可得到Fe 2O 3和NaAlO 2溶液,NaAlO 2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al 2O 3, A 错误;亚铁离子与铁氰化钾溶液反应能够生成蓝色沉淀,取样品溶液,加入铁氰化钾溶液,若不出现蓝色沉淀,则说明亚铁离子全部被氧化为铁离子,完全变质, B 正确;向浓度均为0.1 mol·L -1的KCl 和K 2CrO 4的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液,先出现白色沉淀,后出现红色沉淀,由于两种物质的组成结构不相似,不能判定 K sp (Ag 2CrO 4)与K sp (AgCl)的大小,C 错误;实验中没有用NaOH 溶液中和作催化剂的稀硫酸,酸性条件下即使淀粉水解了,也看不到砖红色沉淀,D 错误。 6.工业酸性废水中的Cr 2O 72-可转化为Cr 3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果 如下表所示(实验开始时溶液体积为50 mL,Cr 2O 72-的起始浓度、电压、电解时间均 相同)。下列说法中,不正确的是( ) 实验 ① ② ③ 电解 条件 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨,滴加1 mL 浓硫酸 阴极为石墨,阳极为铁,滴加1 mL 浓硫酸 Cr 2O 72-的 去除率/% 0.922 12.7 57.3 A.对比实验①②可知,降低pH 可以提高Cr 2O 72-的去除率 B.实验②中,Cr 2O 72-在阴极放电的电极反应式是Cr 2O 72-+6e -+14H + 2Cr 3++7H 2O C.实验③中,Cr 2O 72-去除率提高的原因是Cr 2O 7 2-+6Fe 2++14H + 2Cr 3++6Fe 3++7H 2O D.实验③中,理论上电路中每通过6 mol 电子,则有1 mol Cr 2O 72-被还原 答案 D 对比实验①②,这两个实验中只有溶液酸性强弱不同,其他外界因素都 相同,且溶液的pH 越小,Cr 2O 72-的去除率越大,所以降低pH 可以提高Cr 2O 72-的去除率,A 正确;实验②中,Cr 2O 72-在阴极上得电子发生还原反应,电极反应式为 Cr 2O 72-+6e -+14H + 2Cr 3++7H 2O,B 正确;实验③中,Cr 2O 72-在阴极上得电子,且溶液中 的亚铁离子也能还原Cr 2O 72-,离子方程式为Cr 2O 72-+6Fe 2++14H + 2Cr 3++6Fe 3++7H 2O, 所以Cr 2O72-去除率提高,C正确;实验③中,Cr 2 O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁 离子也能还原Cr 2O72-,理论上电路中每通过6 mol电子,则有1 mol Cr 2 O72-在阴极上 被还原,但溶液中还有部分Cr 2 O72-被Fe2+还原,D错误。 题组三突破基础实验装置识图型评价题 1.下列装置进行有关实验操作或实验改进,正确的是( ) 答案 A A项,空气中氧气与红磷反应,进入瓶中水的体积为氧气的体积;B项,溴水和乙醇互溶,不能选分液法分离;C项,冷水应下进上出,可充满冷凝管,冷凝效果好;D项,导管在碳酸钠溶液的液面下,易发生倒吸,导管口应在液面上。 2.实验室制备NaClO 2的装置如图所示,其中C装置内生成ClO 2 ,下列说法正确的是 ( ) A.实验开始时,应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙,关闭弹簧夹甲 B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸 C.H 2O 2是制备NaClO 2反应的还原剂 D.F 中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液 答案 C A 项,C 装置中生成ClO 2,其中长玻璃管的作用是平衡气压,有利于反应的 进行,故弹簧夹甲应该打开,错误;B 项,B 装置中产生二氧化硫气体,S O 32-+2H + SO 2↑+H 2O,98.3%的浓硫酸电离能力弱,产生的氢离子极少,不利于二氧化硫的生成,错误;C 项,由题可知,D 装置中ClO 2与H 2O 2、NaOH 反应生成NaClO 2,氯元素化合价由+4价降低到+3价,被还原,故H 2O 2是还原剂,正确;D 项,F 装置的作用是吸收未反应完的ClO 2尾气和二氧化硫气体,Ca(OH)2溶解度小,应选NaOH 溶液吸收尾气,错误。 3.已知:乙醇、乙醛的沸点分别为78 ℃、20.8 ℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验,其中设计不合理的是( ) 答案 D A 项提供乙醇蒸气和氧气,正确;在铜粉催化下,乙醇发生催化氧化,B 项正确;乙醛易挥发,应用冰水浴,C 项正确;产物中混有乙醇,乙醇也能还原酸性高锰酸钾溶液,使其褪色,D 项错误。 4.对于下列实验描述正确的是( ) A.图1:左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色,还原性:Cl - B.图2:酸性KMnO 4溶液中出现气泡,但颜色无变化 C.图3:可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,大试管A中装碳酸钠固体,小试管B中装碳酸氢钠固体 D.图4:试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能确定K sp(AgCl)>K sp(Ag2S) 答案 C A项,因生成的Br 2中含有Cl 2 ,则不能证明还原性I->Br-;B项,浓硫酸具有 脱水性,使蔗糖碳化发生氧化还原反应生成二氧化硫,二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色;C项,直接加热碳酸钠不产生二氧化碳,间接加热碳酸氢钠固体就能产生二氧化碳,说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定;D项,硝酸银过量,均发生沉淀的生成反应,而不发生沉淀的转化,故不能比较K sp(AgCl)和K sp(Ag2S)的大小。 5.标准状况下,下列实验用如图所示装置不能完成的是( ) A.测定一定质量的Na 2O和Na 2 O 2 混合物中Na 2 O 2 的含量 B.确定分子式为C 2H 6 O的有机物分子中含活泼氢原子的个数 C.测定一定质量的Na 2SO 4 ·x H2O晶体中结晶水数目 D.比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率 答案 C A项,在烧瓶中放入Na 2O和Na 2 O 2 的混合物,然后将水从分液漏斗放下,通 过产生气体的量可计算Na 2O 2 的量;B项,在烧瓶中放入金属钠,然后将有机物从分液 漏斗放下,根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数;C项,该 实验装置需要测量生成气体的量进而计算,测定Na 2SO 4 ·x H2O晶体中结晶水时无法 产生气体,用该装置不能完成实验;D项,可通过比较单位时间内Fe3+和Cu2+使双氧水分解产生气体的多少来比较催化效率。 6.氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为 H 2C 2 O 4 CO↑+CO 2 ↑+H 2 O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧 化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是( ) A.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯 B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 C.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯 D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法 答案 A 装置①中发生反应产生CO、H 2O和CO 2 ,装置②中用碱石灰除去H 2 O和CO 2 , 装置③中发生主体反应:CO+PbO Pb+CO 2 ,装置④中用澄清石灰水检验并除去反 应中产生的CO 2 ,装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽,尾气处理装置用于处理未反应的CO。实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后,即装置中的空气已被排尽后,再点燃装置③处酒精灯,开始反应,故A正确;装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液,故B错误;实验完毕时,先熄灭装置③处酒精灯,再熄灭装置①处酒精灯,否则极易发生倒吸,造成危险,故C错误;尾气处理装置用于处理未反应的CO,尾气处理可选用点燃、气袋收集等方法,但不能用NaOH溶液吸收,故D错误。 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？ （A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B） 化学实验基本操作同步练习 一、选择题 1、对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（） A.带回家中 B.随意倾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中 2、下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（） A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.燃烧匙 3、下列仪器中，不能作为反应容器的是（） A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管 4、下列仪器中，可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是（） A.集气瓶 B.漏斗 C.量筒 D.锥形瓶 5、下列基本操作中不正确的是（） A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热 B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器 C.一般用药匙或镊子取用固体药品 D.使用天平时，用手取用砝码 6、给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为（） A.将使酒精燃烧不完全 B.易使酒精灯熄灭 C.灯芯温度低，易使已受热后的试管受热不均匀而破裂 D.灯芯温度高，易使试管底部溶化 7、下列基本实验操作正确的是（） A.用药品不定量时，固体一般去1~2克 B.安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口 C.蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体 D.酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽 8、下列实验操作，不正确的是（） A. 向试管里倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心 B. 实验剩余的药品必须放回原瓶 C. 取液后的滴管，放置时应保持橡胶乳头在上 D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平 9、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（） A. 集气瓶 B. 量筒 C. 试管 D. 烧杯 10、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。这位同学取出液体的体积是（） A. 8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法判断 11、下列说法中正确的是（） A. 可以用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B. 实验室可以用品尝味道的方法鉴别一些无毒性的试剂 C. 实验过程中，不慎将稀硫酸溅到衣服上，可以不作处理 D. 不小心将酒精灯碰倒在实验台上，致使酒精溢出燃烧，可以立即用湿抹布盖灭 12、下列实验操作①用量筒量取液体时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢倒入量筒中②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（）A. 只有①正确 B. 只有②正确 C. 只有③正确 D. 全部错误 13、下列化学实验基本操作正确的是（） A. 取块状固体药品时，如果没有镊子可以用手拿 B. 应该用酒精灯的外焰给物质加热 C. 有腐蚀性的药品应放在纸上称量 D. 用胶头滴管滴加液体时，其下端应紧贴试管内壁 14、用托盘天平称量3.6克食盐，称量中发现指针向右偏转，此时应（） A. 加砝码 B. 加药品 C. 减药品 D. 调节螺丝向左旋 15、量取8毫升稀硫酸应选用的仪器是（） A. 50毫升量筒 B. 50毫升量筒和胶头滴管 C. 10毫升量筒 D. 10毫升量筒和胶头滴管 16、下列各组仪器，能用来加热液体药品的一组是（） A. 量筒、蒸发皿、烧杯 B. 量筒、蒸发皿、试管 C. 集气瓶、蒸发皿、试管 D. 烧杯、蒸发皿、试管 17、在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（） A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 蒸发皿 D. 漏斗 浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试 《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷 开课学院：理学院化学系任课教师： 姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL 8．定量分析中，基准物质是（） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同16．有效数字位数是四位的数值是：( ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色 1．【2018新课标1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。 点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。 2．【2018新课标2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制mol·L?1的NaOH 溶液 称取 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解， 转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 2018年高考试题 生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】分析：A．氢氧化钠溶于水放热； B．根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析； C．氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答； D．根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。 点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。 3．【2018新课标2卷】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 浙江工业大学基础化学实验统一考试题 班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ “实验精细化的教学设计” 镇江市第十中学吴长顺 一、教学目标 1、要熟悉仪器的名称、图形，及时完成学案空白。掌握仪器的用途和使用的注意事项。懂得实验操作的原理。 2、通过2组10个独立实验与4个师生协同实验，提高了学生综合实验能力与科学素养 二、教学过程 （一）、我晓仪器：提示：学案不留空白！ 直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 反应容器加热 不能加热——量筒、水槽 称质量——托盘天平：精确度 计量仪器量体积——量筒： 测温度——温度计 分离仪器干燥管（粗进细） 仪药匙、镊子 器取用试剂胶头滴管 的取用存放仪器 分存放仪器液体——细口瓶 类气体——集气瓶 加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈） 辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管 其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网 重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。（二）、我会基本操作：初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。 1、药品的取用 不能用手接触药品 原则不能把鼻子凑近容器口闻气味 不能尝药品的味道 药固体：一横、二放、三竖立 品方法液体：一倒、二向、三紧靠 取：一调、二放、三回零指针右偏说明： 用一定量药品的取用：一平、二看、三读数仰视：；俯视： 酸碱液体流到桌上：一中和、二水洗、三擦干 浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上：一擦、二洗、三涂液 2、物质的加热 构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶 加火焰：外焰、内焰、焰心温度最高是焰；熄灭用盖灭。 热酒精灯一要：要用火柴来点燃 使用二查：查灯芯和酒精量 三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹灭酒精灯固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固定在有药品的部位 液体：一量：一般不能超过试管容积的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人 3、溶解 溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒 解振荡：腕动臂不动 方法搅拌：不可碰壁 浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌 4、过滤 仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 过一贴滤纸紧贴漏斗内壁 滤二低漏斗内液面于滤纸边缘 操滤纸边缘稍低于边缘 点三靠烧杯紧靠流进过滤器 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁 分析化学期末实验考核内容 一基本操作 1滴定管的基本操作（检漏、洗涤、装液、滴定、读数、复原）。 2容量瓶的基本操作（检漏、洗涤、溶解样品、定容操作、复原）。 3移液管的基本操作（洗涤、移取操作—〈液面调整、放液〉、复原）。 4电子天平的基本操作——直接称量或减量法称量（检查天平、称量、复原等）。 5其它仪器的洗涤、使用。 6溶液配制。 7做过的所有实验及有关内容。 二笔答题 1.配制0.1000mol/L重铬酸钾溶液，主要使用哪些量器？ 2.配制重铬酸钾标准溶液的方法是什么？需要注意哪些问题？ 3.简单叙述0.1mol/L NaOH标准溶液的配制过程。 4.简单叙述硫酸铵中N含量的测定有几种方法？ 5.标定NaOH溶液选择何种基准物质？请写出其化学反应。 6.甲醛法测定铵盐中氮含量时，使用了何种指示剂？选择的依据是什么？ 7.用EDTA标准溶液直接滴定镁离子时，滴定速度应尽量的快，是否合理，请简述理由。 8.甲醛法测定铵盐中氮含量时，有哪步会造成误差，请简要叙述。 9.差减法称量样品时，应注意哪些问题？ 10.简单叙述实验电子天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。 11.用电子天平称量时，经常用到“归零”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 12.用电子天平称量时，经常用到“去皮”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 13.电子天平底板水平的判断方法是什么？底板不水平应如何处理？ 14.分析实验室所用万分之一电子天平的感量是多少？可称准至多少？ 10.简单叙述使用单盘分析天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。 11.用分析天平称量时，经常要用到“全开”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 12.用分析天平称量时，经常要用到“半开”操作。请问这一操作在何种情况下使用？ 13.用分析天平称量时，经常要用到“全关”操作。请问这一操作在何种情况下使用？ 14.单盘分析天平在何种情况下才能使用调零旋钮。 15.请列举所做过的实验中，有关掩蔽三价铁离子的实验名称及其对应方法。 16.用碘量法测定Cu含量时,应在何时加入KSCN，加入太早或太迟会导致什么问题？ 17.碘量法测铜实验中，造成条件电极电位与理论电极电位差异的原因是什么？ 18.用重铬酸钾法测定Fe含量时,在何时加入磷酸，提前加入或推迟加入会有什么问题？ 化学实验（一）——基础实验 【难点解析】 1．量筒、托盘天平的用法 （1）正确使用量筒的关键：量筒放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平．产生误差的原因一般是视线偏高或偏低（即俯视或仰视），解决这个问题可以有两种方式：a．画出示意图，比较直观地读数，b．借助谐音，简记“俯小”，即俯视则实际质量偏小，反之“仰大”．（2）正确使用托盘天平：调节平衡后，“左物右码”放置，读数．假设“左物右码”放颠倒了，实际质量=砝码质量－游码质量，运用的是天平平衡的原理：左=右＋游码质量． 2．装置气密性的检查 （1）如下图所示装置，检查气密性时，先将止水夹打开，从长颈漏斗处向锥形瓶中加水，待水浸没长颈漏斗下端时，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，如果长颈漏斗中液面不再下降，证明装置气密性良好． 3．几种气体的制备方法比较 想一想 上表中的注意事项的目的是什么？ 4．区别几种常见气体 氧气具有氧化性，显著的化学反应是支持可燃物燃烧．而氢气常温下稳定，但在点燃或加热条件下，主要表现出还原性，与此类似的是一氧化碳，但它们的氧化产物不同．二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，它的水溶液显酸性，它可使澄清的石灰水变浑浊． 【例题精讲】 例1 下列基本操作正确的是 A．手持试管给试管加热 B．用燃着的酒精灯直接给烧杯加热 C．称量氢氧化钠固体时将氢氧化钠先放在纸上再称量 D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在容器上方，不能触及容器内壁 解析：加热试管时，应将试管夹在试管夹上或固定在铁夹上；烧杯、烧瓶加热时，应放在石棉网上进行；易吸湿或有腐蚀性的固体应放在烧杯或表面皿上称量．因此，选项A、B、C均不正确． 答案：D 例2 配制一定质量分数的盐酸溶液，需使用的一组仪器是 A．烧杯、量筒、托盘天平、试管B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙D．酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒 解析：配制溶液一般需要经过三步：计算、称量、溶解．量取需要浓盐酸时（当溶质为固体时一般采用称取），使用量筒、胶头滴管；溶解时一般需要烧杯和玻璃棒． 答案：B 例3 下图是实验室用于制取某些气体的装置．试回答： 教材编写体现：基础性、系统性、实用性、趣味性、创新性。 大学基础化学实验 第一章绪论 基础化学实验的目的和学习要求 实验预习、实验记录和实验报告 第二章化学实验基本知识 实验室守则 实验室安全、事故防护与处理（实验室安全守则、实验室事故防护与处理、实验室消防器材和急救药箱） 环境保护与实验室三废处理 实验室用水（GB/T6682-92纯水的制备、质量检验和使用的注意事项） 化学试剂（常用试剂的规格、试剂的保管和取用注意事项） 常用试纸（试纸的种类、试纸的使用、试纸的制备） 常用玻璃仪器、器皿和用具（李娴） 高压钢瓶的识别和使用 实验结果的处理（误差、有效数字、实验数据的表达与处理） 第三章化学实验基本操作及技术 一、玻璃仪器的洗涤及干燥 二、加热（直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉，水浴加热，油浴加热等）和冷却方法（冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂） 三、简单玻璃工技术（玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔） 实验1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作 四、不同精度天平（含台秤）的校正方法和使用 实验2 天平称量操作 五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用 六、搅拌（人工搅拌、机械搅拌、电磁搅拌） 七、溶液浓度和溶液的配制 实验3 溶液配制和pH值测定（pH试纸、pH计） 实验滴定分析基本操作 八、干燥(烘干、真空干燥和干燥剂的使用) 九、结晶和重结晶 实验溶解度的测定 十、滤纸和滤器的使用 十一、固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离等） 十二、沉淀的转移、洗涤、干燥、灼烧 实验重量分析基本操作 实验食盐的提纯 十三、蒸馏（简单蒸馏、分馏、减压蒸馏、水蒸汽蒸馏）和回流 实验简单蒸馏 实验分馏 实验减压蒸馏 实验水蒸汽蒸馏 实验回流 十四、升华 实验 十五、萃取（液-液萃取、固-液萃取） 实验 十六、离子交换 十七、层析分离 十八、气体的制备、净化和吸收 十九、压力的测量与控制（包括压力计的校正和使用、真空的获得和检漏）二十、温度的测量与控制（热电偶、温度计的选择、使用和校正） 实验熔点和沸点测定 考题训练(十七) 化学实验的基本操作 夯实基础 考点1常用仪器的用途 1．科学实验中，药品和仪器的存放应当符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是() 图K17－1 2．能用酒精灯直接加热的仪器是() A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯 3．图K17－2所示是初中化学实验室常用的四种仪器，按要求填空。 图K17－2 (1)用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是________(填仪器名称)。 (2)量筒的用途是用来量度____________。 (3)用完酒精灯后，要盖好灯帽，因为酒精有________。 (4)取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，以免__________________________________。 考点2化学实验的基本操作 4．下列做法不符合实验室安全守则的是() A．打翻燃着的酒精灯，用湿抹布盖灭 B．为避免中毒，不得品尝化学药品 C．为避免触电事故，不能用湿手接触电源 D．实验结束后，将有毒溶剂直接倒入水槽 5．实验结束后，图K17－3所示仪器的处理方式中正确的是() 图K17－3 6．下列实验操作正确的是() 图K17－4 7．下列实验操作正确的是() 图K17－5 8．下列实验操作符合安全要求的是() 图K17－6 9．下列有关实验操作及分析均合理的是() A．排水法收集O2：导管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净 B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低 C．测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低 D．探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭 10．量筒中盛有一定量的液体，如果将量筒举过头顶读数，则读取的体积读数与液体的实际体积相比() A．偏小B．偏大 C．没有影响D．与人的身高有关 11．玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是() A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗 C．内壁有Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 12．下列的“错误实验操作”与其对应的“可能产生的后果”不一致的是() 图K17－7 能力提升 1．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图K17－8装置的气密性，当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到() 基础化学实验考核 实验设计 实验一 NH 3的电离常数K b 的测定 班 级：2015级医检17班 组 员：邓绍鑫 201540027 卢恒 201540028 龚明辉 201540029 韦宗佑 201540039 涂鑫 201540040 【实验目的】 1、掌握PH 计法测定NH 3的电离平衡常数； 2、学习使用PH 计测定溶液的PH 值； 3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作. 【实验原理】 1、氨水是一种弱碱，NH 3在水中存在以下电离平衡 NH 3+H 2O →NH 4++OH - 一定温度下，则有：k b = 4[NH +][ OH-][NH3] k b 代表其电离平衡常数，C 为氨水的初始浓度。[NH 4+]、[ OH -] 、[NH 3]分别为NH 4+、OH -、NH 3电离平衡浓度。 在纯的NH 3溶液中，[NH 4+]=[ OH -]=C α [NH 3]=c(1-α) 则α=[ OH - ]/C, k b =4[NH +][ OH-] [NH3] ≈[OH -]2/C 当解离度α<5%时C α可忽略 如果测出氨水的浓度和该溶液的PH 值便可以根据上述公式求出k b ，C 可用HCl 标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。 2、[OH -]可以用PH 计间接测出 3、HCl 溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发出HCl 气体，所以不能由直接法配置，只能先配 置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质Na 2CO 3标定之。 盐酸加入Na 2CO 3溶液中： Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2+H 2O 选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色. C （HCl ）= ) l ()a (a m 23232HC V CO N M CO N ） （ X 1000(mol/L) 河南省高考化学二轮专题复习专题十三：化学实验基础 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共17题；共34分) 1. （2分）(2018·漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（） 实验目的实验操作 A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤 B检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀 不溶解，则说明溶液中含有SO42- C比较HCl和CH3COOH的酸性强 弱 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH D验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（） A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B . Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同） C . Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色 D . Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 3. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（） A . 用pH试纸测量新制氯水的pH B . 用量筒量取20mL 0.5000mol?L﹣1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L﹣1H2SO4溶液 C . 图1所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸 D . 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl 4. （2分） (2019高二上·湖北期末) 下列数据记录合理的是（） A . 用托盘天平称取5.85 g食盐 B . 用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸 C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5 D . 用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL 5. （2分） (2016高三上·西城期末) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（） 实验目的a中试剂b中试剂c中试剂 比较H2CO3、H2SiO3 A 醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液 的酸性 比较Cl2、I2的 浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液 B 氧化性 C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液 D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液 化学实验基础知识练习题 一、化学实验基础知识 1、［1996年上海高考试题】准确量取25.00mL高镒酸钾溶液，可选用的仪器是（） A、50mL量筒 B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管 2、［1996年高考试测题】先选择填空，再简要说明作此选择的理由。 （1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母同答） A、约ImL B、约3mL C、无法判断 因为 __________________________________________________________________ （2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL,应选择的烧杯是—（用字母回答） A、400mL烧杯 B、250mL烧杯 C、100mL烧杯 D、50mL烧杯 因为 __________________________________________________________________ 3、［1996年全国高考试题】下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是—（填标号） A、称量前先调节托盘天平的零点 B、称量时左盘放被称量物，右盘放彳法码 C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它］古I体药品可直接放在 天平托盘上称量 D、用托盘天平可以准确称量至0.01g E、称量完毕，应把破码放回破码盒中 4、［1997年上海高考试题】实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取容量瓶进 行配制，以下操作正确的是（） A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矶配成500mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5g胆矶配成500mL溶液 5、【1997年全国高考试题】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是—（填写标号） A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 6、［1999年全国高考试题】（1）如图（I ）表示10mL量筒中液面 的位置，A与B、B与C刻度间相差ImL,如果刻度A为4,量筒中 液体的体积是mL 如图（II）表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处 的读数是a,则滴定管中液体的体积（填代号） A、是amL B、是（50—a）mL C> —定大于amL D、一定大于（50—a）mL 7、［1998年全国高考试题】下图中A?D是中学化学实验中常见的儿钟温度计装置示意图。 [考纲要求] 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。4.掌握常见离子的检验。 1.识别四类仪器 (1)用作容器或反应器的仪器 ①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶?燃烧匙 (2)用于提纯、分离和干燥的仪器 ①漏斗②分液漏斗③球形干燥管 (3)常用计量仪器 ①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平 (4)其他仪器 ①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管 2.熟记十大基本操作 下面10个基本操作在高考中经常考到，要熟练记忆。 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量及沉淀剂作用产生沉淀的试剂， 若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 (5)装置气密性检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 [答题模板] 形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论 (6)气体验满和检验操作 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。 ③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 ④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 ⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 (7)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活 实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C 本篇由无机制备、称量和滴定操作练习组成。通过初步的基本操作、基本技术的训练，要求学生能规范的学会以下的操作和方法：仪器的洗涤和干燥，试剂的取用，试纸的取用，煤气灯的使用，台天平、分析天平的使用，量筒、吸管、滴定管的使用，离心机的使用；直接加热和水浴加热，溶解和结晶，溶液的蒸发、浓缩，固液分离（倾滗法、吸滤法和少量沉淀的离心分离），直接称量、相减法称量，数据处理、误差表示等。要求学生自觉地重视能力与非智力因素诸方面的培养，并将此贯穿于整个实验课程的始终。 无机化合物的种类极多，不同类型的无机物制备方法有所不同，差别也很大。同一无机物也可有多种制备方法。在本篇中只介绍常见无机物常用的制备和提纯方法。 1.无机物常用的制备方法 ⑴利用氧化还原反应制备 ①活泼金属和酸直接反应，经蒸发、浓缩、结晶、分离即可得到产品。如由铁和硫酸制备硫酸亚铁。 ②不活泼金属不能直接和非氧化性酸反应，必须加入氧化剂，反应后要有分离、除杂质的步骤。如硫酸铜的制备，不能由铜和稀硫酸直接反应制备，必须加入氧化剂（如硝酸），反应后有杂质硝酸铜，所以要用重结晶法来提纯制得的硫酸铜。 ⑵利用复分解反应制备 利用复分解反应制备无机物，如产物是难溶物或气体，则只需通过分离或收集气体即可得产物。若产物是可溶的，就要经蒸发、浓缩、结晶、分离等步骤后才能得到产物。如由硝酸钠和氯化钾制备硝酸钾，这两种盐溶解、混合后，在溶液中有4种离子－K+、Na+、NO3-、Cl-,由它们可组成四种盐。当温度改变时，它们的溶解度变化不同。利用这种差别，可在高温时除去氯化钠，滤液冷却后则得到硝酸钾。再用重结晶法提纯，可得到纯度较高的硝酸钾。 2. 结晶与重结晶 ⑴结晶 在一定条件下，物质从溶液中析出的过程称结晶。结晶过程分为两个阶段，第一个阶段是晶核的形成，第二阶段是晶核的成长。溶液的过饱和程度和温度都能影响晶体颗粒的大小，其中温度的影响更大些。有时会出现过饱和现象，即当温度降低后仍不析出晶体。此时可慢慢摇动结晶容器，或用玻璃棒轻轻磨擦器壁，也可加入小粒晶种，促使晶体析出。 化学实验基本操作专项练习题 一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中） 1．下列实验操作中，正确的是（） 2．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（） 3．下列实验操作中，正确的是（） 4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（） 5．化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是（） 6．下列图示实验操作错误的是（） 7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是 （） 8.徐浩同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 9．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 10．下列实验操作正确的是（） 11．下列实验操作能达到预期目的的是（） A．用10mL的量筒量取9.0mL的水 B．用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C．用向下排空气法收集纯净的氢气 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12．做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒 13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（） A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 14．“神舟7号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤 15．某学生用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（） A．大于10m L B．小于10m L D．等于10m L D．无法确定 16．郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．作出结论 17．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（） 二、填空与简答题 18．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒⑤烧杯、⑥漏斗、⑦蒸发皿、⑧玻璃棒、⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸，请按要求选择相应实验用品填空（填序号） （1）加热试管里的药品应使用； （2）量取5mL液体应使用； （3）过滤操作中应使用； （4）蒸发、结晶操作中应使用。 浙江工业大学 基础化学实验统一考试题 班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 9、KMnO4能稳定存在于何处？ （A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2(完整版)大学化学基础实验复习题
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