有关化学式计算的几种典型例题
初中化学教材中所涉及的计算主要有三大类，即溶液中有关溶质质量分数的计算，根据化学方程式的计算和根据化学式的计算，其中根据化学方程式计算和有关溶质质量分数的计算又可有综合题型，这是学生知识综合素质的体现。但学生在学完化学式的计算后，总认为只能做几种简单的计算，如：求相对分子质量、物质中各元素的质量比、物质中某元素的质量分数、求化合价等，但对于知识延伸所涉及的计算无从下手，现对有关化学式计算的几种延伸题型作以下总结：类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。
【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。
【剖析】此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。(注意：由于A、B的位置不固定，可有两种形式)
解：设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。
由题意可知：
可求得：x﹕y=2﹕3
∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。
类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。
【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。
【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。
解：C原子个数＝
H原子个数＝
O原子个数＝
∴此有机物的化学式为C2H6O
类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。
【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。
【剖析】解决此类习题要求学生有敏锐的观察力，因为直接求难以求出。仔细观察两种物质的化学式，不难看出两种物质化学式中硫原子和氧原子的个数比都为1﹕4，所以混合物中两种元素的质量比为32﹕16×4＝1﹕2 ，即氧元素的质量为硫元素的2倍，由硫元素的质量分数，可求出氧元素的质量分数，剩余的则是铁元素的质量分数。
解：由两种物质的化学式可知：物质中氧元素的质量是硫元素的2倍，所以氧元素的质量分数为2a% 。
则铁元素的质量分数为1－a%－2a%＝1－3a% 。
【注意：此类题还有可能再延伸。例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氧元素的质量分数。此题根据H、P、S三元素的相对原子质量关系：1
＋31＝32，可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根据上题方法来求，最终答案为32％。】
类型4：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比。
【例4】在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（）
（A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13
【剖析】对于此题由于三种物质不容易做，但仔细一算Fe3O4中铁与氧的质量比恰好为21﹕8，因此可排除Fe3O4（无论含多少都不影响结果），只需求出FeO、Fe2O3的质量比即可。对于FeO、Fe2O3两物质可分别设质量为x、y，然后根据铁与氧的质量比为21﹕8，可列关系式，最后求得FeO和Fe2O3的质量比为9﹕20，故答案为A、D。
【答案】A、D。
解法二﹕巧解，观察FeO、Fe2O3、Fe3O4化学式间有关系，即FeO、Fe2O3两化学式按1﹕1相加，恰好配成Fe3O4的形式，故FeO和Fe2O3的质量比可计算为（56+16）﹕(56×2+16×3)=9﹕20。故答案为A、D。
类型5，已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。
【例5】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。
（A）NH4Cl （B）NH4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4
【剖析】通过计算可得到：NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、CO(NH2)2、(NH4)2SO4含氮量分别为：35％、26.2％、17.7％、46.7％、21.2％，样品中含氮量高于纯净的NH4NO3的含氮量，所以应含有杂质的含氮量应高于38％，才有可能混合成此题的样品。故答案应选C。
【答案】C
注意：此题涉及几种氮肥含氮量的计算结果，以后还会经常用到，为了减少计算，可让学生记牢，以便直接运用。
类型6，有关纯度的计算。
【例6】已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。
【剖析】此类习题涉及纯度的计算，但课本中没有给出纯度的公式，所以应先推导出公式，再让学生理解运用，其推导过程为：
设样品的质量为m，氧化铁的质量分数为x％。
根据题意得出等式：
则
注意：只需求出x％，即是所求答案，由此可推导出纯度的公式
解：纯氧化铁中铁元素的质量分数：
根据公式得:
答：此氧化铁在样品中的质量为90％。
根据化学式的计算例题解析
根据化学式进行计算，求化合物中各元素的质量比，须指明是哪种元素之间的质量比；化合物中某元素的质量分数，算式中分母是化合物的相对分子质量，分子是该元素的相对原子质量乖以该元素的原子个数。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，元素的质量比是各元素的“相对原子质量×原子个数”之比，元素的质量分数是该元素的“相对原子质量×原子个数”除以相对分子质量。这是关于化学式的最基本的计算。近年来，各地化学中考题的内容与生活、环境保护、工农业生产密切联系，有关化学式的计算亦是如此。
一、计算相对分子质量
例1：计算O
2、KClO
3
、2C a(O H)
2
的相对分子质量
O
2的相对分子质量=16×2=32 KClO
3
的相对分子质量=39+35.5+16×
3=122.5
2C a(O H)
2
的相对分子质量=2×〔40+（16+1）×2〕=148
练习1：神州七号载人航天飞船的火箭发射是以偏二甲肼（C
2H
8
N
2
）为燃料
以N
2O
4
为助燃物，C
2
H
8
N
2
是由______ 元素组成，1个C
2
H
8
N
2
分子共有____个原子，
2 C
2H
8
N
2
的相对分子质量等于___
二、计算各元素的质量比和纯净物中元素的质量分数
例2：（2009 海南）三聚氰胺化学式为C
3H
6
N
6
）是一种化工原料，有轻微毒
性，计算：
(1) 三聚氰胺相对分子质量：
⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：
⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。
[解答] (1)12×3＋1×6＋14×6==126
⑵C∶O∶N==12×3：1×6：14×6==36∶6∶84==6∶1∶14
练习1.（2009湛江）苯甲醇（分子式为C
7H
8
O）在医疗上曾做溶剂来溶解青
霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：
（1）一个苯甲醇分子由个原子构成。
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简单整数比）。
（3）苯甲醇中C元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。
练习2．（2009无锡）目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲(Tamiflu)再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸
( shikimicacid)为原料合成，莽草酸的化学式为C
7H
10
O
5
。请回答下列问题：
(1)莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为。
(2)莽草酸的相对分子质量为。
(3)莽草酸中碳元素的质量分数为（保留一位小数）。
三、计算物质或元素的质量
例3.（2009宜昌）“达菲”是目前世界上预防甲型H1N1流感的良方之一。生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸，根据其化学式
(C
7H
10
O
5
)计算：
（1)莽草酸中碳元素和氢元素的质量比为；
(2)174 g莽草酸中含有 g氧元素。
（1）C∶H==12×7：1×10==84∶10==42∶5
练习3（2009襄樊）某农田作物生长需要3.5Kg氮元素，则需使尿素[CO（NH
2
）
2
]___________Kg。
四、化学式计算在实际生活中的应用（含有杂质的计算）
例4：小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如右图）。回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。
（1）请你写出小强的计算过程和判断依据。
（2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中硝酸铵的质量分数
为。
因为广告上标明的含氮量（38%）超过了纯硝酸铵的含氮量（35%），所以该广告是虚假广告；
练习1.（2009南通）某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg／100mL。
（1）中学生每天需要约60 mg维生素C。若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁mL。
（2）已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12。则维生素C的化学式为
练习2（2009江苏）2009年6月1日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”一词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸
收【2NH
3+H
2
SO
4
＝（NH
4
）
2
SO
4
】。产生氨气的质量为1.7 g。计算并回答下列问题：
（1）该奶粉中含氮元素的质量分数。
（2）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100 g奶粉中含蛋白质12 g～25 g。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为；通过对比说明上述检测的奶粉是否合格？
（3）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工
原料三聚氰胺（化学式C
3N
6
H
6
），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标
的假象。请你计算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉
根据化学式的计算练习题 1．下列氮肥中，含氮量最高的是 [] A．NH4NO3B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3D．KNO3 2．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是[] A．56B．72C．112D．144 3．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是[] A．16B．32C．56D．64 4．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是[] A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8% 5．下列物质中，铁元素含量最高的是 [] A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3 C．Fe2O3D．Fe3O4 6．在(NH4)2SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 [] A．NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl B．(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl NH4HCO3 C．NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 D．NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 7．在SO2中硫元素的质量分数是 [] A．3.1%B．50% C．66.7%D．33.3% 8．某元素R的氧化物R x O y，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是[] A B
C D 9．下列物质中，属于混合物的是 [] A．水银 B．含铁70%的氧化铁(Fe2O3) C．澄清石灰水 D．氧化镁 10．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是 [] A．XY2B．X2Y2 C．X2Y D．X2Y3 12．某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是[] A．CO(NH2)2B．NH4HCO3 C．NH4NO3D．(NH4)2SO4 13．计算下列化学式的相对分子质量 (1)氧气(O2)_____ (2)水(H2O)_____ (3)氧化铜(CuO)_____ (4)氧化铁(Fe2O3)_____ (5)氯酸钠(NaClO3)_____ (6)硝酸(HNO3)_____ 14．计算下列化合物中元素间的质量比 (1)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。 (2)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比_____。 15．_____g硝酸铵(NH4NO3)含氮5.6g。_____g碳酸氢(NH4HCO3)的含氮量与13.2g，硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相同。 16．某氧化物(MO)中，其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是_____。 17．根据二氧化碳的化学式(CO2)回答下列问题： (1)二氧化碳由哪几种元素组成？
根据化学方程式计算练习 根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。 例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？ [解]（1）设未知量 （2）写出题目中涉及到的化学议程式 （3）列出有关物质的式量和已经量未知量 （4）列比例式，求解（5）答 根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。 化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。 达标自查 1.利用化学方程式计算的依据是（） A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（） A.24：32：56 B.24：32：40 C.48：32：80 D.48：32：64 3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（） A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定 4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误： 题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？ 解：设可得H2的质量为x g。 Zn + HCl== ZnCl + H2↑ 65 1 3.25 g x g 65：1 = x：3.25 g x = 211.25 g 答：可制得 H2 211.25 g。 （1）； （2）； （3）； （4）。 5.实验室里用氢气还原氧化铜，当4 g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。 能力提高 6.实验室用高锰酸钾制取氧气。 （1）求反应中各物质间的质量比：； （2）若要制得8 g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g。 拓展探究 7.三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2) 3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）： 4C2H5（ONO2）3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2
有关化学式的计算典型题 一、求相对分子质量 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO3；_________________________（2）Cu2(OH)2CO3；____________________ （3）CuSO4·5H2O；_____________________（4）KAl(SO4)2·12H2O_________________ （5）2H2O；__________________________（6）4 CO(NH2)2；_____________________ （7）3Mg2+ ___________________________（8）5SO42-___________________________ 二、求元素质量比 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO4；_________________________（2）C2H5OH；________________________ （3）Fe2(SO4)3；______________________ 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3 (NO2)3，求三硝基甲苯 中氢元素和碳元素的质量比是___________________________。 三、求化合物中元素质量分数 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH2)2]；_________________ （2）硝酸铵[NH4NO3]；_________________ （3）碳酸氢铵[NH4HCO3]；______________（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；_______________ （5）氯化铵[NH4Cl]___________________ 四、已知元素质量比和下角标，求相对原子质量 5、已知RO2中R元素与氧元素的质量比为3 : 8，求R元素的相对原子质量？
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典 一、中考化学方程式的计算 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。 3 23222NaHCO Na CO +H O +CO 168 1066216.8g x ↑△固体减少的质量 16816.8g =62x x=6.2g 2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3 通电 4Al ＋3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少 ____？ 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】 解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 23 22Al O 4Al +3O 204 108x 1.08t ↑通电 204x =108 1.08t x=2.04t 答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？ 【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】 解：设理论上需要H 2S 的质量为x 2 2S +H 342x 3t H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t 答：理论上需要H 2S 51吨? 4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程） 【答案】18kg 【解析】 【分析】 【详解】 设消耗水的质量为x 2222H O 2H +O 36 32x 16kg ↑↑通电 36x =3216kg x=18kg 答：消耗水的质量是18kg 。 5．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25%
根据化学式的计算 一)选择题： 1. 据有人估计目前我国每年回餐桌的“地沟油”超过200万吨，消费者饮食安全受到严重威胁。“地沟油”的主要危害物之一是黄曲霉素（化学式为C17H12O6），其毒性是砒霜的100倍，下列关于黄曲霉素的说法正确的是[ ] A.高温烹调能使黄曲霉素转化为无毒物质 B. 黄曲霉素的相对分子质量是312克 C. 黄曲霉素是由C、H、O三种元素组成的有机物 D. 黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比为17︰12︰6 2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为() A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g 3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是() A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS 4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是() A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N2 5. 虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。下列有关它的说法正确的是( ) A．虾青素由三种原子构成B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 C．虾青素是有机高分子化合物D．虾青素中氢元素的质量分数最低 (二)填空题： 1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，H2、N2、CO的质量比为____. 2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质 3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g. 3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____. 4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____. 5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧 气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元 素是____.(填元素符号) 6.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢 约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____. (三)计算题： 1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____； (2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？
有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？ 2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H 4)做燃料，用四氧化二氮 (N 2O 4)助燃，反应的化学方程式如下：2N 2H 4+ N 2O 4=== 3N 2+4H 2O ，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N 2H 4发生燃烧，需要助燃物N 2O 4的质量。 （2）含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 2、(2008太原市)将100g 含 CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间．．．．后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为 （3）和实验相结合的计算题 (2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。 实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重 实验图示 实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g 试通过分析计算： （1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？ （2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不 溶于水） （4）标签型化学方程式的计算 1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数） Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg 氢图
根据化学式计算 基础知识： ①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。 考查题型： ①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量，计算含某元素的质量 一、基础练笔： 1．计算下列化学式的相对分子质量 (1) 2H2O （2）氧化铁(Fe2O3) (3)碳酸钠(Na2CO3) (4)二个五氧化二磷分子 （5）胆矾［CuSO4·5H2O］ (6)高锰酸钾(KMnO4) (7)2KClO3 (13)．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是多少？ 2、计算分子中各元素的质量比 (1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：醋酸钾中C、H、O元素的质量比; (2)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比; (3)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少？ 3 、计算分子中某元素的质量分数 (1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数（2） 245g氯酸钾中含有氧元素的质量是多少？ 四、给出物质质量求元素的质量 1、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量 2、80克碳酸钙中钙元素的质量 3.多少 g硝酸铵(NH 4NO 3 )含氮。多少g碳酸氢(NH 4 HCO 3 )的含氮量与硫酸铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ]的含氮量相同。 4、多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？
根据化学式计算 一、中考信息及要求 1．把握依照化学式的差不多运算。即由化学式运算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量分数比或某元素的质量分数。 2．熟练把握有关化学式的逆运算。如由化合物中某元素的质量比或质量分数推求化学式，由相对分子质量运算化合物中某元素的相对分子质量，由化合物中某元素的质量分数运算其中一种元素的相对原子质量。 3．熟练把握有关化学式的结合运算。如化合物质量与元素养量的互算、样品的纯度的运算等。 二、命题方向与题型设置 此题的热点是联系生活、生产和科研中一些组成较复杂的物质〔如药品、燃料、食品、化肥等〕进行化学式的运算。题型一样是选择、填空题等。近几年也常以占分数较多的运算题形式显现。 三、基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的运算关系式(以化合物A m B n为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)
(杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 四、典型例题 例1．(2018揭阳)最近，在我国各大都市举办以〝珍爱生命，拒绝毒品〞为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 〔1〕那么该物质的相对分子质量为。 〔2〕该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。 分析：此题考查了化学式的差不多运算。依照化学式C21H26O2， 其相对分子质量=12×21+1×26+16×2=310， 元素的质量比=12×21：1×26：16×2=126：13：16 例2．(2018广东)卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下讲法正确的选项是 A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C．人体补铁的唯独方法是服用卟啉铁D．〝缺铁性贫血〞中的〝铁〞指单质铁分析：此题考查了化学式的差不多含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 答案：B 例3：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y，那么56x：16y=7：2 x：y=1：1
H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32 Cu-64 Ca-40 F-19 Zn-65 P-31 一、基础练笔： 根据三氧化硫的化学式SO3计算： （1）相对分子质量（2）硫与氧元素的质量比（3）硫元素的质量分数 （4）500克的三氧化硫中含有多少克的氧元素（5）多少克的三氧化硫中含有200克的氧元素 : （6）多少克三氧化硫与8克二氧化硫含硫相同 二、化学式类： １、要使一氧化碳与二氧化碳含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少 相同质量的一氧化碳和二氧化所含的氧元素质量比是多少 ２、某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为。 （ ３、在某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：12，则此化合物的化学式为。 ４、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为3：7,它们形成的一种化合物中两种元素质量比为2：7，则其化学式如何书写。 ５、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写 ６、已知某化合物的化学式H n RO3n-2为其相对分子质量为N ,则R的原子量为；其中元素R的化合价为。 三、元素质量比： ； １、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是。２、硫的一种氧化物中，硫与氧元素的质量比为1:1，化学式为 ３、化合物X2Y3中，X与Y元素的质量比为9:8，则X与Y的相对原子的质量比为多少 4、.碳的一种氧化物中，碳与氧元素的质量比为3:4，确定该氧化物中碳元素的化合价 ５、氮的一种氧化物中，氮与氧元素的质量比为7:8，求氮元素的化合价 《 ６、某正三价金属元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：3，则该元素的相对原子质量为。７、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫%，该矿中含铜为（） A、% B、% C、% ８、310克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（） A、相等 B、二氧化碳中多 C、一氧化碳中多 D、无法估计 & ９、相同质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的质量比是。 １０、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（） A、6：9：8 B、12：8：9 C、2：3：6 D、1：3：4 四、质量分数： １、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数是多少多少克硝酸铵中含有700克氮元素 ！ ２、有一种含硝酸铵的化肥（杂质中不含氮元素），经分析，测得它实际含氮量是32%，求这种化肥中硝酸铵的质量分数。 ３、已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。 ４、某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（） A、27 B、23 C、39 D、56 ５、1.某元素X的氧化物化学式为XO2，其中，氧元素的质量分数为50/100，求X的相对原子质量 : ６、2.+6价的R元素的氧化物中，氧元素的质量分数为60/100，求R的相对原子质量它是什么元素 ７、已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。
化学计算(一)：根据化学式计算 一、基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的计算关系式(以化合物A m B n 为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 二、典型例题 例1：原计划用90kg尿素[CO(NH 2) 2 ]，现因缺货改用硝酸铵(NH 4 NO 3 ).计算需要 用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？ 解法1：设需要硝酸铵质量为x，
x=120kg 答：需用120kg的NH 4NO 3 . 解法2：设需要硝酸铵质量为x. 据关系式NH 4NO 3 ～CO(NH 2 ) 2 80 60 x 90kg 80：60=x：90kg x=120kg 答：需用NH 4NO 3 120kg. 例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y ，则 56x：16y=7：2 x：y=1：1 ∴氧化物的化学式为FeO. 答：该氧化物化学式为FeO. 解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为： ∴氧化物化学式为FeO 答：该氧化物化学式为FeO. 例3：在FeSO 4和Fe 2 (SO 4 ) 3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元 素的质量分数是多少？ 解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S ～40 32 64
1 化学式计算的典型题（2010年中考题精选） 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO 3；（2）Cu 2(OH)2CO 3； （3）CuSO 4·5H 2O ；（4）KAl(SO 4)2·12H 2O （5）2H 2)2；（7）3Mg 2+（8）5SO 42-。 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO 4；（2）C 2H 5OH ；（3）Fe 2(SO 4)3； 3、三硝基甲苯是TNT 黄色炸药的主要成分，它的化学式为C 6H 5CH 3 (NO 2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH 2)2]；（2）硝酸铵[NH 4NO 3]；（3）碳酸氢铵 [NH 4HCO 3]； （4）硫酸铵[(NH 4Cl] 5、3.6g 水中含有的氢元素质量是多少g ？ 6、25 g 碳酸钙[CaCO 3]含有的钙元素是多少g ？ kg ？ 8、多少g 水中含有的氢元素质量是1g ？ 4mg ，需要食用多少mg 的碳酸钙？ 10、多少g 水所含氢元素的质量与1.7g 氨气[NH 3]所含氢元素的质量相等？ 11、多少g 硝酸铵所含氮元素与 12g 尿素所含氮元素质量相当？ 12、多少g 四氧化三铁所含铁元素质量是16g 三氧化二铁质量的两倍？ 13、农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥，刚好需要120kg 尿素，若改施用碳酸氢铵[NH 4HCO 3]达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量是多少？ 14、醋酸的化学式为CH 3COOH ，则碳、氢、氧原子个数比是__________； ； 16、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________； 17、3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________； ____________。 19、如果水和二氧化碳所含的氧原子个数相同，则水分子和二氧化碳的分子个数比是__________； 20、二氧化硫和三氧化硫所含氧原子个数相同，则二氧化硫分子和三氧化硫分子个数比是__________； ___________。 22、等质量的二氧化碳和一氧化碳，则两者所含氧元素的质量比是_____________； 23、取相同质量的二氧化硫和三氧化硫，则二氧化硫分子和三氧化硫所含的氧元素质量比是______； 24、当二氧化硫和三氧化硫的质量比是8：5时，二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比是 25、二氧化碳和一氧化碳的氧元素的质量相等，则两种化合物的质量比是_________； 26、若要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比是______； 27、二氧化硫和三氧化硫的硫元素的质量比是2：1，则二氧化硫和三氧化硫的质量比28、将氯化钠粉末放在水中完全溶解，测定得知氯化钠的质量分数为25%，则钠元素在盐水中的质量分数是多少？ 29、某地赤铁矿中氧化铁[Fe 2O 3]的质量分数是50%，杂质不含铁元素，则赤铁矿中铁元素质量分数是多少？ 30、某不纯的硝酸铵[NH 4NO 3]化肥样品中硝酸铵的质量分数是90%，杂质不含氮元素，则化肥中氮元素的质量分数是多少？ 31、将氯化钠完全溶于水，配成盐水，测定发现钠元素在盐水中的质量分数为19.6%，求氯化钠在盐水中的质量分数。 32、 某地赤铁矿中主要有效成分是氧化铁[Fe 2O 3]，杂质不含铁元素，铁元素的质量分数是28%，则赤铁矿中氧化铁质量分数是多少？ 33、某不纯的硝酸铵[NH 4NO 3]化肥样品中氮元素的质量分数是17.5%，杂质不含氮元素，则化肥中硝酸铵的质量分数是多少？ 34、氧化铜中混有某氧化物杂质导致混合物中氧元素的质量分数为15%，则这种杂质可能是（ ） A 、氧化铁 B 、氧化钠 C 、氧化银 D 、氧化钙 35、某硝酸铵化肥中混有另外一种氮肥，氮元素的质量分数为45%，则另外一种氮肥很可能是（ ） 36、二氧化碳和一氧化碳混合气中碳元素的质量分数为50%，则混合气中一氧化碳的质量分数是多少？ 37、过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为8%，则过氧化氢的质量分数是多少？
初三化学化学方程式的计算试题经典 一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。 （1）过程中观察到的现象_____。 （2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数） 【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊； （2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，， 反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%
化学方程式的计算中考真题经典 一、中考化学方程式的计算 1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： （1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。 （2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。（计算结果精确到0.1%）。 【答案】0.4 19.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g； （2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x 2442 Zn+H SO=ZnSO+H 982 100gx0.4g 98 100gx = 20.4g x=19.6% 答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示： 求：合金中铜的质量分数______。 【答案】67.5% 【解析】 【分析】
铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。 【详解】 由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。设参加反应的锌的质量为ag 。 24 42n +H SO nSO H 65 2ag 0.1g Z Z =+↑ 65a =20.1 ，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g 10g ×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。 3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？ 【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】 解：设理论上需要H 2S 的质量为x 2 2S +H 342x 3t H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t 答：理论上需要H 2S 51吨? 4．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题： （1）NaCl 在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。 （2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
化学方程式的计算练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x 3222 CaCO2HCl=CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）CuSO4中Cu元素质量分数= 6464 100%=100%=40% 6432416160 ?? ++? 。 （2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 298 40kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 3．向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）； A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7 （2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。 【答案】A 9.2%（详见解析） 【解析】 【分析】 向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。 【详解】 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.>7，故选A ； （2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g 的氢氧化镁。 设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x ()222NaOH +MgCl =2NaCl +Mg OH 8058 x 10% 5.8g ↓ ? 80x 10%=58 5.8g ? x=80g
与化学式有关的几种计算 化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。 一、计算元素种类、原子个数 例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。 解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９ 例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。 解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。 二、计算相对质量 １、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。 解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“?”变为“＋”，不要与数学上的乘号“?”混淆。 ２、计算相对原子质量 例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。 解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ Ｏ的相对原了质量为１６ 则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ） 例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿． 解析：根据相对分子质量的计算 １×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８ Ｒ的相对原子质量＝３２ 又因：质子数＋中子数＝相对原子质量 则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。 三、原子个数之比 例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解析：２∶５∶２∶１ 例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解：各元素的原子个数之比 ＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比 Ａ与Ｂ的原子个数之比＝（１∶１６）／（１∶３２） ＝２∶１ 练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。 四、计算某元素的质量分数 （１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％ 例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数 解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％ ＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％ ≈２１．２％ 练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。 练习2：计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。 （２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度 例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数 解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3 ×１００％×６０％ ＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％ ＝４２％ 练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。 练习2：求含杂质1０％的Ｆｅ２Ｏ３中铁元素的质量分数。 精品文档
1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量 分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。 解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=250 2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比 分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。 解答： ∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3） =28 : 4 : 48 =7 : 1 : 12 ∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:12 3.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。 设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为： 分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。 对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S 100克100×72%=72克x克 120 32×2 列出比例式：x=38.4克 解：本题的正确答案应选B. 4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）
A.17克 B.8.5克 C.6.5克 D.4克 分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。 50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克 NH4HCO3中氮元素的质量分数： ∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克 分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。 对应关系：气肥样品～含NH4HCO3～含N 79 14 50克50×96%=48克x克 列出比例式：x=8.5克 解答：本题的正确答案应选B。 某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数5. 比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 分析：由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比，可以写出氧化物的化学式；又知R元素和氧元素的质量比，根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。 设元素R的相对原子质量为x ∵在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:4 ∴R元素所形成的氧化物的化学式为：R3O4 又∵氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21:8 ，x=56 解答：本题的正确答案应选C。 6.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为____ ______。
【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案) 一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。 （1）过程中观察到的现象_____。 （2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数） 【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊； （2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2 244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208 142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，， 反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为； 21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%