考试范围:
侧重于环境污染化学，着重于各类有害物质在环境介质中的存在、行为、效应以及减少或消除其产生的理论和方法。
主要内容包括水环境化学、大气环境化学、土壤环境化学及化学物质的生物效应与生态效应等内容；
对其中有机污染物的归趋模式、金属离子的存在形态及生物效应、化学物质结构与毒性关系，污染物的生物效应和生物浓缩机制以及全球范围内的温室效应、酸雨、臭氧层破坏等环境问题需加以掌握。
同时具有应用环境化学的基本理论去分析、解决一些较复杂的环境问题的能力，具有一定的研究性思维和潜力，并且对环境化学的热点领域研究的最新发展有一定了解。
概论
1.谈一谈当今人类面临的环境问题包括哪些(4-5个)？
（1）大气污染
●主要污染物有悬浮颗粒物、一氧化碳、臭氧、二氧化硫、铅等；
●全球有11亿人口生活在空气污染城市中；
●世界卫生组织1998年公布的世界十大空气严重污染城市中，我国有七个，太原和
北京分别名列第一和第三。全球污染的322大城市中，前十名：太原、米兰、北京、
乌鲁木齐、墨西哥、兰州、重庆、济南、石家庄、德黑兰。
(2)臭氧层破坏
●1998年9月报道，南极上空臭氧空洞的面2720X104km2，近南极大陆面积的1倍；
●臭氧层耗散导致：皮肤癌、白内障、白血病等......
（3）全球变暖
●北极海冰区域大约每10年收缩9%, 海平面上世纪平均上升了10到20厘米；
●20世纪90年代是自19世纪中期开始温度记录工作以来最温暖的十年，在记录上最热的几年依次是：1998年，20XX年，20XX年，20XX年和1997年。
●美国人口仅占全球人口的3%-４％，而所排放的二氧化碳却占全球排放量的25%以上。美国曾于1998年11月签署了《京都议定书》。但小布什政府以“减少温室气体排放将会影响美国经济发展”和“发展中国家也应该承担减排和限排温室气体的义务”为借口，宣布拒绝执行《京都议定书》。
（4）酸雨侵袭（SO3+H2O→H2SO4 SO2+hv→SO2·）
●世界各国皆有不同程度的酸雨侵袭；
●我国酸雨覆盖率以国土面积计已近40%，并有半数以上城市受酸雨之害；
（5）水体污染与水资源短缺
世界范围内已经确定存在于饮水中的有机污染物达1100多种，每年至少有1500万人死于水污染引起疾病；
国淡水资源总量为2.8万亿立方米, 仅次于巴西、俄罗斯和加拿大，居世界第四位。但人均水量只相当世界人均占有量的1/4, 居世界第110位. 。水质恶化使水资源更趋于紧张。
（6）土壤、固体废物污染
污染源普查的资料统计，目前全国污染土壤达3 亿亩。
据09年相关环境资料，对30万公顷基本农田保护区土壤有害重金属抽样监测，其中3.6万公顷土壤重金属超标，超标率：12.1％。
20XX年2月21日，国务院正式批复《国家重金属污染综合防治“十二五”规划》，这是中国第一个“十二五”专项规划；
（7）土地荒漠化
球有19.6*108hm2土地正趋于荒漠化，2.5亿人直接受害。我国风蚀与荒漠化的土地面积达33X104hm2，约占我国国土面积的18.2%，每年造成经济损失540亿元；
地退化导致：沙尘暴健康危害、自然疫源性疾病、水土流失与土壤营养物流失、土壤酸化（酸雨）等；
（8）绿色屏障锐减
界森林面积每年减少1986×104hm2；
国森林面积居世界第5位，人均森林面积屈居世界第119位，人均森林面积0.128公顷; （9）物种减少
大面积砍伐森林、过度捕猎野生动物、工业化和城市化、无控制的旅游、水土气的污染、全球变暖；
（10）海洋污染
水、垃圾和化工废物等直接流入海洋；
洋污染造成赤潮频繁发生；
（11）人口激增
2.什么是次生环境问题？
人类活动引起的次生环境问题，也叫第二环境问题，分为环境污染和环境破坏两大类。
3.什么是环境容量？
Environmental Capacity，特定环境单元在不影响其特定环境功能的情况下，能够容纳污染物的最大量。这里的特定环境功能一般以环境质量标准为依据。
4.北京地区土壤镉的背景值为0.12mg.kg-1,而农田土壤规定的镉环境质量标准为
1mg.kg-1,则该土壤的环境容量为0.88mg.kg-1
5.BCF：生物浓缩因子或富集系数，是表示水体中化合物在水和生物之间的分布，通常用来表示生物对化合物富集的能力; BCF= 生物体内某种物质的平衡浓度（mg/L）/环境中该物质的平衡浓度（mg/L）
6.BHL：Biological half Life，污染物进入生物体内后，在代谢和排泄作用下，使污染物在生物体内削减到初始浓度的一半所需要的时间，即生物半衰期。
6.多种化学物质作用于生物机体所产生的联合毒作用分为几种类型？
协同作用（Synergism）：在环境中同时存在二种以上污染物时，一种污染物的存在会导致另一种污染物的毒性或危害性增加。也称相乘作用。
拮抗作用（antagonism）：一种污染物质的毒性能够被另一种物质所抑制，使其效果相互抵消或减弱的现象，称为拮抗作用。大量的实验结果表明，金属间存在着广泛的拮抗作用；
独立作用：指各毒物对机体的入侵途径、作用部位、作用机理等均不相同，因而在其联合作用中各毒物生物学效应彼此无关、互不影响。即独立作用的毒性低于相加作用，但高于其中单项毒物的毒性。
7.环境阈值（threshold value）: 是指生物接触毒物后，使机体产生异常生理、生化的或者某种潜在的病理学改变的最小剂量。从阈值量开始到刚好引起受试验动物死亡的剂量为止,定为毒物的毒性作用带，毒物的毒性作用带越窄，表明毒性就越大；
8.化学元素的生物效应：对生物体来说，任何物质包括机体需要的大量和微量元素，只有在符合生物生理代谢平衡所需要的适合含量时才是有益的，过量和不足对生物体都会引起危害。
土壤环境化学部分
一、填空
1.土壤在湿热气候条件下，原生矿物迅速脱盐基、脱硅，主要形成高岭石。再迸一步脱硅的结果，矿物质彻底分解，造成铁铝氧化物的富集,称为红土化作用。
2.土壤中的空气主要成分包括N2、O2和CO2；当处于还原条件下，土壤空气中还含有少量还原性气体，如CH4、H2S、H2、NH3等。
3.土壤中两个最活跃的组分是土壤胶体和土壤微生物，它们对污染物在土壤中的迁移、转化有重要作用。
4.土壤胶体微粒的内部一般带负电荷，形成一个负离子层，其外部由于电性吸引，而形成一个正离子层，合称为双电层。
5.土壤胶体可变电荷的来源？
1）粘粒矿物晶面上OH基中H+的解离； 2）腐殖质上某些官能团的解离； 3）含水氧化铁和水铝石表面分子中OH的解离； 4）含水氧化硅（SiO2.H2O; H2SiO3）的解离;
6.土壤胶体吸附的阳离子，可与土壤溶液中的阳离子以离子价为依据进行等价交换。同价离子中，离子半径越大，水化离子半径就越小，因而具有较强的交换能力。
7.土壤的可交换性阳离子有两类：一类是致酸离子，包括H+和Al3+；另一类是盐基离子。
8.土壤的潜性酸度往往比活性酸度大得多，土壤的潜性酸度分为代换性酸度和水解酸度；
9.土壤中主要氧化还原体系包括：铁体系Fe(III)-Fe(II), 锰体系Mn(IV)-Mn(II),硫体系SO42-, H2S 氮体系NO3-（NO2-、N2、NH4+），碳体系CO2、CH4等.
二、问答题
1.何为同晶取代？
同晶取代：当硅酸盐粘土矿物形成时，晶格内的组成离子，常被另一种大小相近、电荷符号相同的离子所取代（Al3+~Fe3+,Si4+, Mg2+），取代后的晶体构造并未改变。
2.土壤胶体的性质有哪些？
壤胶体具有巨大的比表面和表面能。
壤胶体的电性：土壤胶体微粒具有双电层，微粒的内部一般带负电荷，形成一个负离子层，其外部由于电性吸引，而形成一个正离子层，合称为双电层。
3.土壤盐基饱和度？
在土壤交换性阳离子中盐基离子所占的百分数称为土壤盐基饱和度。
土壤盐基饱和度=交换性盐基总量/阳离子交换总量。
4.潜性酸度及其来源：土壤潜性酸度是土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+的反映。当这些离子处于吸附状态时，是不显酸性的，但当它们通过离子交换作用进入土壤溶液之后，即可增加土壤溶液的H+浓度，使土壤pH值降低。只有盐基不饱和土壤才有潜性酸度，其大小与土壤代换量和盐基饱和度有关。
5.土壤缓冲性能？与哪些性质有关？
是指土壤具有缓和其酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，为植物生长和土壤生物的活动创造比较稳定的生活环境，所以土壤的缓冲性能是土壤的重要性质之一。
土壤溶液的缓冲作用：土壤溶液中含有碳酸、硅酸、磷酸、腐殖酸和其他有机酸等弱酸及其盐类，构成一个良好的缓冲体系，对酸碱具有缓冲作用。碳酸及其钠盐。当加入盐酸时，碳酸钠与它作用，生成中性盐和碳酸，大大抑制了土壤酸度的提高。Na2CO3+2HCL=2NaCL+ H2CO3土壤酸碱性当加大Ca(OH)2时，碳酸与它作用，生成溶解度较小的碳酸钙，限制了土
壤碱度。H2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O土壤中的某些有机酸(如氨基酸、胡敏酸等)是两性物质，具有缓冲作用，如氨基酸含氨基和羧基可分别中和酸和碱，从而对酸和碱都具有缓冲能力。R-CH(NH2)(COOH)+HCL= R-CH(NH3CL)(COOH)R-CH(NH2)(COOH)+NaOH=
R-CH(NH2)(COONa)+ H2O。
土壤胶体的缓冲作用土壤胶体吸附有各种阳离子，其中盐基离子和氢离子能分别对酸和碱起缓冲作用。 酸的缓冲作用(以M代表盐基离子)土壤胶体-M+ HCL=土壤胶体-H+ MCL 碱的缓冲作用土壤胶体-H+ MOH=土壤胶体-M+ H2O土壤胶体的数量和盐基代换量越大，土壤的缓冲性能就越强。因此，砂土掺粘土及施用各种有机肥料，都是提高土壤缓冲性能的有效措施。在代换量相等的条件下，盐基饱和度愈高，土壤对酸的缓冲能力愈大；反之，盐基饱和度愈低，土壤对碱的缓冲能力愈大。
铝离子对碱的缓冲作用：在pH<5的酸性土壤里，土壤溶液中Al3+有6个水分子围绕着，当加大碱类使土壤溶液中OH-离子增多时，铝离子周围的6个水分子中有一、二个水分子离解出H+，与加人的OH-中和，并发生如下反应：2Al(H2O)63++2OH-=Al2(OH-)2(H2O)84+ + 4H2O水分子离解出来的OH-则留在铝离子周围，这种带有OH-离子的铝离子很不稳定，它们要聚合成更大的离子团,在pH>5.5，铝离子开始形成Al(OH)3沉淀，失去缓冲能力。一般土壤缓冲能力的大小顺序是:腐殖质土>粘土>壤土>砂土
6.土壤中重金属生物有效性的主要影响因素有哪些？
（1）土壤的理化性质
1）pH值对重金属有效性影响
pH值的大小显著影响土壤中重金属的存在形态和土壤对重金属的吸附量。由于土壤胶体一般带负电荷，而重金属在土壤-农作物系统中大都以阳离子的形式存在，因此，一般来说，土壤pH越低，H+越多，重金属被解吸的越多，其活动性就越强，从而加大了土壤中的重金属向生物体内迁移的数量。但对部分主要以阴离子状态存在的重金属来说，情况正好相反
2）土壤质地对重金属有效性影响
土壤质地影响着土壤颗粒对重金属的吸附。一般来说，质地粘重的土壤对重金属的吸附力强，降低了重金属的迁移转化能力。如小麦盆栽试验结果表明，随着土壤质地的改变，砂壤→轻壤→中壤→重壤→粘土，麦粒对汞的吸收率呈规律性减少。土壤粘性越重，吸收砷的能力越强，水稻受害程度越轻。
3）土壤氧化还原电位对重金属有效性影响
土壤的氧化还原电位影响重金属的存在形态，从而影响重金属化学行为、迁移能力及对生物的有效性。一般来说，在还原条件下，很多重金属易产生难溶性的硫化物，而在氧化条件下，溶解态和交换态含量增加。
4）土壤有机质对重金属有效性影响
土壤中有机质含量影响土壤颗粒对重金属的吸附能力和重金属的存在形态，有机质含量较高的土壤对重金属的吸附能力高于有机质含量低的土壤。对于有机质是否影响重金属在土壤中的存在形态却有不同的观点。研究表明，土壤中各种元素的含量都与有机质含量呈正相关，但重金属各组分占全量的比例一般与有机质含量的大小没有密切关系。如土壤剖面中，水溶性硒含量随剖面深度的增加而迅速降低，与有机质变化趋势一致。
（2）重金属的种类、浓度、在土壤中的存在形态
1）重金属种类对生物有效性影响
重金属在土壤中的含量和植物吸收累积研究的结果为：Cd、As较易被植物吸收，Cu、Mn、Se、Zn等次之，Co、Pb、Ni等难于被吸收，Cr极难被吸收。
究春小麦受重金属污染状况后发现，Cd是强积累性元素，而Pb的迁移性则相对较
弱；铬和铅是生物不易积累的元素。
2）重金属含量
从总量上看，随着土壤中重金属含量的增加，植物体内各部分的累积量也相应增加。
3）重金属形态
不同形态的重金属在土壤中的转化能力不同，对植物的生物有效性亦不同。重金属的存在形态，可分为交换态Exchangeable、碳酸盐结合态bound to carbonates、铁锰氧化物结合态bound to Iron and Manganese oxides、有机结合态bound to organic matter 和残渣态Residue。交换态的重金属（包括溶解态的重金属）迁移能力最强，具有生物有效性（又称有效态）。
（3）植物种类、生育期
重金属进入土壤--植物系统后，除了物理化学因素影响其相互迁移外，植物起着特殊的作用。植物种类和生育期影响着重金属在土壤--农作物系统中的迁移转化。植物种类不同，其对重金属的富集规律不同；农作物生长发育期不同，其对重金属的富集量也不同。（4）复合污染
在土壤--植物系统中，重金属的复合效应使得重金属的迁移转化十分复杂。受实验条件和所选择重金属种类的差异，不同学者得出的结论也不同；重金属浓度不同，复合效应亦不同。
（5）施肥：
施肥可以改变土壤的理化性质和重金属的存在形态，并因此而影响重金属的迁移转化。由于肥料、农作物和重金属种类的多样性以及重金属行为的复杂性，施肥对土壤--
农作物系统中重金属迁移转化的影响机制十分复杂，结论也不尽相同。
7.POPs:是指人类合成的、能持久存在于环境中、通过生物食物链(网) 累积、并对人类健康及环境造成有害影响的化学物质。具有：环境持久性、生物积累性、远距离迁移能力、高毒性特点。
8.生物修复的理论基础？影响因素有哪些？什么是植物修复？
大多数环境中都存在着天然微生物降解净化有毒有害有机污染物的过程，只是由于环境条件的限制，使生物自然净化的速度很慢，因此需要采用各种方法来强化这一过程，例如提供氧气，添加氮、磷营养，如接种经驯化培养的高效微生物等，以便能够迅速去除污染物，这是基本原理。影响微生物修复的因素包括:1)微生物营养盐; 2)电子受体如溶解氧、有机物分解的中间产物和无机酸根（硝酸、硫酸根）3)共代谢基质; 4)污染现场和土壤的特性; 5)污染物的物理化学性质等.
9.有机污染物在环境中的转化主要包括：光解和微生物降解。
10.土壤中，植物主要通过扩散、质体流动和吸附分配来完成对农药的吸收、转运。
11.影响农药在土壤中扩散的因素包括：a.土壤湿度（水分含量）水含量在4~20%，以气态扩散占50% 以上，超过30% 时，主要以非气态形式扩散；b.胶体的吸附；c. 土壤质地；
d. 土壤温度；
e. 气流速度；
f.农药种类；
12.举3-4例说明土壤重金属污染修复技术及其适用性？
（1）隔离包埋技术(Isolation and containment)将重污染土壤与其周围环境隔离开来，减少重金属对周围环境的污染或增加重金属的土壤环境容量。具体措施为:以钢铁、水泥、皂土或灰浆等材料，在污染土壤四周修建隔离墙，以防止污染地区的地下水流到周围地区。其中以水泥最为便宜，应用也最为普遍。
（2）固化稳定技术(solidicationand stabilisation)固化稳定技术包括两个方面:采用化学方法降低重金属在土壤中的可溶性和可提取量，同时采用物理方法将污染土壤包埋在一个坚固基质中。Wheeler(1995)报道可将水泥，炉渣和石灰混合物加入污染土壤中，搅
拌均匀凝固之后，形成一个大石块，将污染土壤包埋在其中。也可采用电导产热原理给土壤加热升温，当土壤冷却后，土壤凝固成玻璃样块状结构，称之为玻璃化。该方法包括三个具体步骤: l)在土壤两端插上电极并通过土壤形成电流环路，土壤温度上升并熔化； 2)在自然冷却过程中，土壤凝固形成玻璃样土块；3)在土块上覆盖一层干净土壤。这一技术已经实际应用于铅污染土壤的修复。
（3）热冶分离技术(pyrometallurgicalseparation)在一定温度下，金属就会熔解或升华为气态。热治分离技术利用这一原理，将重金属从污染土壤中“蒸发”出来以达到净化土壤的目的。这一技术主要应用于具有较高回收率的严重污染土壤(5一20%)。
化学稳定技术(chemical stabilization)应用化学反应将污染土壤中的重金属氧化或还原，从而达到降低土壤中重金属的活性。研究表明，施用轻基磷石灰(Ma，1996)、水合氧化锰(Mehch，1994)、磷石灰(Ma，1997)也可促进铅的沉淀，减少土壤中的可溶态和可提取态铅。
（4）电动修复技术(Electrokineticetechnology)在污染土壤两端插上电极，接通电源后，土壤中的带电粒子向电性相反的电极移动，最终积聚或沉淀在电极上，以达到清除污染土壤中重金属的目的。在欧洲，这一技术不仅应用于铅污染土壤，同时也应用于铜、锌、铬、镍和锅等污染土壤的修复。
（5）客土和翻土法(soil capping)将污染土壤深挖并移走，在深坑中填入来自其它地区的非污染土壤，这种方法称为客土法;翻土法就是将污染地区的深层土壤挖出，并复盖在污染土壤上。这两种方法均可降低表层土壤的重金属含量。
（6）土壤淋洗技术(soil washing)将水泵入污染土壤，加入一定的化学药品，如各种有机酸，无机酸，氢氧化钠以及EDTA等，改变土壤的基本理化性质，增加污染元素的水溶性，再将土壤中的水泵出，从而达到减少污染的目的。被泵出的污水通过一系列的净化处理后可以循环使用。
13.假设你的朋友在广州某燃煤火力发电厂附近投资了一个果园种植项目，但是产量一直不好，初步检测发现土壤呈明显酸性，收获的产品重金属含量过高，请你用所学的环境化学相关知识为你的朋友解释出现这些现象的可能原因。
答：燃煤火力发电厂：SO X，NO X，产生酸雨，土壤酸化；广州是南方, 我国南方的土壤本身偏酸性，因此缓冲性能差，受酸雨的影响会更严重；酸雨冲刷加速酸化过程，土壤酸化加速土壤中铝的原生和次生矿物风化而释放大量铝离子，影响植物可吸收的形态铝化合物；酸雨加速土壤矿物营养元素流失；改变土壤结构，影响作物正常发育; 土壤pH下降会使土壤溶出更多重金属，对植物生长产生不利影响；发电厂烟气中还有大量重金属, 汞、镉等, 会通过大气沉降作用到土壤环境产品中重金属来源包括，大气沉降来的和土壤中吸收的重金属。
水环境化学部分
1.天然水的主要离子包括：Cl-, SO4２-、HCO3-, CO3２-, Na+, K+、Mg2+和Ca2+，这8种离子的总量占水中溶解固体量(TDS) 的95%以上；
2.常压下25°C的水中能有8.32溶解氧（mg/L）？如果用{CH2O}来表示有机物的话，降解多少有机物就可以消耗完这些溶解氧 7.80
3.影响天然水溶质成分的自然因素？
区域岩石的组成和性质；区域土壤条件；区域的水-热条件（气候条件）；水体条件和水的运动状况；
4.简述天然水中的主要离子组成以及这些离子对天然水的酸度、碱度、硬度、矿化度的贡献？
（1）要的八大离子天然水中常见的八大离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42。
（2）矿化度：矿化过程中进入天然水体中的离子成分的总量，以溶解总固体（TDS-Total dissolved Solid）表示一般天然水中的TDS可以表示为：
TDS=[Ca2++Mg2++Na++K++Fe2++Al3+]+[HCO3-+SO42-+Cl-+CO32-+NO3-+PO43-] 其他：见表
5.区域河水离子总量与干旱指数成正比，与降水量成反比。
6.一般来说，在同一气候地区，浅层地下水的离子总量高于地表水。
7.水中溶解氧的主要来源有水中藻类的光合作用释放氧气和大气复氧作用。
8.水体中胶体（颗粒）物质种类包括？
无机胶体；有机胶体；有机无机胶体复合体。矿物微粒和粘土矿物，金属水合氧化物，腐殖质，水体悬浮沉积物，其他湖泊中的藻类。
9.什么是酸雨？我国酸雨的主要特征是什么？
（1）pH值小于5.6的雨雪或其他方式形成的大气降水(雾、霜)。广义指酸性物质的干、湿沉降。
（2）我国酸雨的主要特征
染区主要分布在长江以南的四川、广西、贵州以及皖东南、沪杭、浙闽等沿海区域，其中重酸雨区以重庆为中心的西部，包括自贡、贵阳、柳州、南宁等城市;
要致酸物是SO42-，降水中的SO42-含量全国普遍都很高;
几年来在酸雨研究中发现酸的干沉降不能低估，引起的环境效应也往往是酸的干、湿沉降综合的结果。故过去被大量引用的“酸雨”提法已逐渐被“酸沉降”所取代。
10.什么是BOD/COD？它们之间有什么关系？
（1）生化需氧量(BOD)生化需氧量（biochemical oxygen demand ）简称BOD。是表示水
中有机物等需氧污染物质含量的一项综合指标。它说明水中有机物处于微生物的生化作用进行氧化分解，使之无机化或气体化时所消耗水中溶解氧的总数量，其单位以ppm（毫克
／升）表示。
（2）化学需氧量(COD)用化学氧化剂(如重铬酸钾或高锰酸钾)氧化水中有机物(芳香族化
合物在反应中不能被完全氧化应除去)及某些还原性离子所消耗的氧化剂的氧量，用CODMn，(称为化学需氧量COD)或CODM。(称为高锰酸盐指数)表示。化学需氧量愈高，说明水中耗
氧物质含量愈高。如果废水中有机质的组成相对稳定，那么化学需氧量和生化需氧量之间应有一定的比例关系。
（3）化学需氧量（COD）与生化需氧量（BOD）
废水中的BOD与COD是有区别的，BOD一般指的是微生物可降解的有机物的量，即废水
中可降解有机物的量。而COD包括一些不可降解的有机物和包括含硫化合物等在内的无机物；COD包含了一切耗氧物质。
11.富营养化：指水流缓慢和更新期长的地表水中，由于接纳大量的生物所需要的？？等
营养物引起藻类等浮游生物迅速繁殖，最终可能导致鱼类和其他生物大量死亡的水体污染现象
12.什么是农业面源污染及其主要来源？
指在农业生产活动中，化肥、农药以及其他有机或无机污染物质通过农田地表径流、农田渗漏等不同途径对水环境造成的污染。主要来源：氮、磷等化肥不合理应用；农村畜禽养殖污染；生活废弃物和污水灌溉；农药等有机污染物污染；水土流失。
13.农业面源污染特点：
1）分散性和隐蔽性：面源污染排放具有分散的特征，它随流域内土地利用状况、地形地貌、水文特征、气候、天气等不同具有空间异质性和时间上的不均匀性，地理边界和空间位置不易识别；
2）随机性和不确定性；由于受到外界因素如降雨、温度、湿度、土壤污染情况等影响较大，因此农业面源污染发生常常具有随机性和不确定性的特点；
3）广泛性和不易监测性：面源污染排放源较多，污染源排放纵横交错，污染物迁移转化复杂，因此很难具体监测到单个污染者的排放量。
14.天然水体中存在哪些胶体颗粒类物质，他们对重金属迁移转化及生物有效性有何影响？
（1）天然水体中悬浮颗粒物类别:
物微粒和粘土矿物：天然水中常见矿物微粒为石英、长石、云母及粘土矿物等硅酸盐矿物；
属水合氧化物：铝、铁、锰、硅等金属的水合氧化物在天然水中以无机高分子溶胶等形态存在，在水环境中发挥重要的胶体化学作用；
殖质：腐殖质是一种带负电的高分子弱电解质，其形态构型与官能团的离解程度有关。在pH较高的碱性溶液中或离子强度低的条件下，羟基和羧基大多离解，沿高分子呈现的负电荷相互排斥，构型伸展，亲水性强，因而趋于溶解。在pH较低的酸性溶液中，或有较高浓度的金属阳离子存在时，各官能团难于离解而电荷减少，高分子趋于卷缩成团，亲水性弱，因而趋于沉淀或凝聚；
体悬浮沉积物：天然水体中各种环境胶体物质往往并非单独存在，而是相互作用结合成为某种聚集体，即成为水中悬浮沉积物。
他：湖泊中的藻类，污水中的细菌、病毒，废水排出的表面活性剂、油滴等，也都有类似的胶体化学表现。
（2）对重金属迁移转化及生物有效性的影响
体的吸附作用对水环境中重金属的过程转化及生物生态效应有重要影响：
于胶体具有巨大的比表面、表面能和带电荷，能够强烈地吸附各种分子和离子，对重金属离子在水体中的迁移有重大影响。
体的吸附作用是使重金属从水中转入固相的主要途径。
天然水体中，重金属在水相中含量极微，而主要富集于固相中，在很大程度上与胶体的吸附作用有关。
15.目前公认的水体八大类污染物包括哪些？
耗氧污染物；致病污染物；合成有机物；植物营养物；无机物及矿物质；由土壤、岩石等冲刷下来的沉积物；放射性物质；热污染。
16.简述水体中主要难降解有机污染物的存在和分布形态？
?有机污染物
(1)农药主要四有机氯和有机磷，还有氨基甲酸酯类。
(2)多氯联苯(PCBs)：极难溶于水，不易分解，但易溶于有机溶剂和脂肪，具有高的
辛醇—水分配系数，能强烈的分配到沉积物有机质和生物脂肪中。
(3)卤代脂肪烃：大多数卤代脂肪烃可挥发至大气，并进行光解。在地表水中能进行生物或化学降解，但与挥发速率相比，其降解速率是很慢的。
（4）单环芳香族化合物：在地表水中主要是挥发，然后是光解。总的来说，单环芳香族化合物在地表水中不是持久性污染物，其生物降解和化学降解速率均比挥发速率低。
(5)苯酚类：大多数酚主要残留水中。
(6)多环芳烃类(PAHs)：在水中溶解度很小，主要累积在沉积物、生物体内和溶解的有机质中。
金属污染物
(1)镉：镉是水迁移性元素，除了硫化镉外，其他镉的化合物均能溶于水。
(2)汞：水体中汞以Hg2+、Hg(OH)2、CH3Hg+、CH3Hg(OH)、CH3HgCl、C6H5Hg+为主要形态。
(3)铅：天然水体中铅主要以Pb2+状态存在。
(4)砷：天然水中砷可以H3AsO3、H2AsO3-、H3AsO4、H2AsO4-、HasO42-、AsO43-等形态存在，在适中的Eh值和pH呈中性的水中，砷主要以H3AsO3为主。但在中性或弱酸性富氧水体环境中则以H2AsO4-、HasO42-为主。
(5)铬：水体中铬主要以三价和六价铬的化合物为主。
(6)铜
(7)锌：天然水中锌以二价离子状态存在
17.PCBs：多氯联苯化合物的简称，是由联苯氯化而成。氯原子在联苯的不同位置取代1-10个氢原子，可以合成210种化合物，通常获得的为混合物。化学稳定性和热稳定性较好，极难溶于水，不易分解，但易溶于有机溶剂和脂肪，具有高的辛醇-水分配系数；
18.水渗滤土壤后O2的含量降低，CO2的含量升高，有机质含量增高；
19.按照物质的运动形式，重金属在水环境中的迁移可分为机械迁移、物理化学迁移、生物迁移。
20.影响水体沉积物中重金属的二次释放因素？
1）盐浓度升高：碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在固体颗粒上的金属
离子交换出来，这是金属从沉积物中释放出来的主要途径之一。例如水体中Ca2+、
Na+、Mg2+离子对悬浮物中铜、铅和锌的交换释放作用。
2）ox/red条件的改变：在湖泊、河口及近岸沉积物中一般均有较多的耗氧
物质，使一定深度以下沉积物中的氧化还原电位急剧降低；
3）pH降低：pH值降低，导致碳酸盐和氢氧化物的溶解，H+的竞争作用增加
了金属离子的解吸量；增加水中配合剂的含量；
4）天然或合成的配合剂使用量增加，能和重金属形成可溶性配合物，有时
这种配合物稳定度较大，可以溶解态形态存在，使重金属从固体颗粒上解吸下
来。
21.某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的
含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析
其原因？
(1)含铅废水的稀释、扩散；（2）水体中胶体物质对重金属的吸附作用：无机胶体：次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等水合氧化物；有机胶体：蛋白质、腐殖质。（3）氧化－还原转化：各价态之间的相互转化；（4）溶解和沉淀反应；(5)配合反应:无机配体：OH-Cl-CO32-HCO3-F-S2-有机配体:氨基酸、糖、腐殖酸生活废水中的洗涤剂、清洁剂、NTA、EDTA 、农药等；(6)生物甲基化作用；（7）生物富集作用
22.等温吸附方程基本形式？C/ X = 1/(kXm) + C/ Xm；LogX=logK+(1/n)logC；
X = a + b lgC。
大气环境化学部分
一、简答题
1.光化学反应：光化学反应是由物质的分子吸收光子后所引发的反应。分子吸收光子后，内部的电子发生能级跃迁，形成不稳定的激发态，然后进一步发生离解或其它反应。能引发光化学反应的波长范围是100-700nm
2.臭氧层的破坏机制：大气中存在的少量自由基与O3发生的反应是O3破坏的重要途径。自由基与其它物质发生链式反应，一旦开始，很容易循环往复地继续下去。大气中自由基种类和来源很多，参与破坏O3反应地往往是HOx，NOx，ClOx，BrOx等氧化物中的活泼自由基。这种反应可表示为：X+O3→XO+O2 XO+O→X+O2净反应O+O3→2O2
3.酸雨: 大气中的SO2和NOx经一系列复杂的大气化学转化和物理输送过程后，所产生的酸性化合物随雨、雪降落到地面，pH值小于5.65的雨即成酸雨。
4. 影响大气污染物扩散的重要因素？
R：影响大气污染物扩散的主要因素有气象的动力因子和热力因素、气象状况、地理因素、污染物和污染源的特点。（1）动力因子：动力因子主要指风和湍流，它们使决定污染物在大气中扩散稀释的最直接最本质的因素，其他一切气象因素都是通过风和湍流的作用来影响扩散稀释的。凡有利于增大风速、增强湍流的气象条件，都有利于污染物都稀释扩散；否则，会加重污染。（2）热力因素：热力因子主要是指大气的温度层结和大气稳定度。（3）气象状况：逆温；辐射和云。（4）地理因素：下垫面（地形和地物）的影响；
5.大气二次污染物：由一次污染物在大气中相互作用，经化学反应或光化学反应形成的与一次污染物的物理、化学性质完全不同的新的大气污染物，其毒性比一次污染物还强。
6.举例说明按其化学特性大气污染可以分为哪两种类型，每种类型的主要污染物是什么，发生的天气条件是什么？
答：要点①还原型(煤炭型)：主要污染物：SO2、CO和颗粒物，在低温、高湿、阴天、小风、逆温情况下，在当地地形条件的影响下，污染物被封盖在城市上空，造成对人体健康极大的危害，致使上千人死亡。②氧化型(汽车尾气型)：污染物主要来自于汽车排气、燃油锅炉以及石油化工生产。
7.逆温：气温随高度增加而增加的现象称为逆温,逆温是地面因强烈辐射而冷却降温所形成；
8.PM10和PM2.5
粒径在10微米以下的颗粒物称为PM10，又称为可吸入颗粒物或飘尘；
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，粒径小，富含大量有毒、有害物质。
9.干沉降和湿沉降：干沉降是指颗粒物在重力作用下的沉降，或与其它物体碰撞后发生的沉降；下雨时，高空雨滴吸收包含酸性物质继而降下时再冲刷酸性物质将到地面叫湿沉降。山谷风；海陆风。
10.气候变暖对农业的影响：
（1）.CO2浓度的增加，将增大农作物的生产能力；
（2）.气候带和农业带有向两极方向移动的倾向，这样的移动会对农业和畜牧业造成很大的影响；
（3）.气候变暖阻碍了发芽和生长过程的重要阶段，而且使土壤水分减少；
（4）.中纬度地区的生产量因夏季干旱将减少10％～30％；
（5）.对热带地区农业的影响-降水和土壤水分的减少危害半沙漠地区农作物，由于
增加了热应力，会危害热带湿润地区的农作物和家畜。
11.PSCs：polar stratospheric clouds，极地平流层云，人类活动产生的环境污染物质，它不仅会使氯贮存物质释放出氯,更会进一步妨碍氯贮存物质的生成,而加速臭氧的破坏。
12.光化学烟雾:含有氮氧化物和碳氢化物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。
1. 什么是自由基？阐述大气中HO?自由基的来源？
（1）自由基又称游离基，是具有非偶电子的基团或原子，在共价键断裂时，有两种可能
形式：异裂或均裂。
（2）大气中HO?自由基的来源
①O3的光分解
当O3吸收λ<315nm的光子时，则有：O3 + hv(λ<315nm)→O + O2
O + H2O →2HO ·
②HNO2的光解
亚硝酸（HONO）可吸收波长小于400nm的太阳光，发生光分解
HONO +hv(λ<400nm) →HO·+ NO（污染大气）
③H2O2的光解
H2O2能吸收波长小于360nm的光子，并光解 H2O2 +hv(λ<360nm) →2HO·
④过氧自由基与NO反应
HO2·+ NO →HO·+ NO2
2．什么是气溶胶？
气溶胶（aerosol）是指液体或固体微粒均匀地分散在气体中所形成的相对稳定的悬浮体系。这些微粒的直径在0.002～100μm之间，具有胶体的性质，故称为气溶胶粒子。
二、选择题
1、下列光化学反应过程：Cl2 + hv→2Cl·①；H2+ Cl·→HCl+ H·②；Cl2 + H·→HCl+ Cl·③；H·+ Cl·→HCl④；其中，①为初级过程，②、③、④、为次级过程；
2、若一个物质在光吸收过程中有部分进行光化学反应，又有部分进行光物理过程，则其
所有初级过程的量子产率之和必定等于1，即ΣФi=1.0
3、大气中光化学反应的产物主要为自由基，由于它的存在，使大气中化学反应活跃,
使一次污染物转变成二次污染物；
4、大气中，NO2与HO?自由基的反应是大气中气态HNO3的主要来源，对于形成酸雨和酸雾有重要作用，这反应主要发生在白天。
5、大气中含有CH和NO X是产生光化学烟雾的必要条件.
6、大气中硫氧化物主要包括: SO2、SO3、H2SO4、SO42-，其中SO2为一次污染物。
7、通常情况下，环境样品中重金属污染物用AAS 和ICP进行分析，而有机污染物则用GC
和HPLC进行分析。
8、一般情况下，石墨炉原子化的检测限要比火焰原子化检测限高。
9、固体废物的两重性是指，一方面，废物含有污染成分，大量的长期堆放，对环境和人
体健康构成威胁和危害，另一方面，固体废物又含有许多有用物质，是“三废”之中最有可能资源化的废物。
华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。
二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。
《环境化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。
18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。
环境化学期末考试复习资料 一、名词解释： 1、环境问题：人类各种活动或自然因素作用于环境而使环境质量发生变化，由此对人类的生产、生活、生存与持续发展造成不利影响的问题称为环境问题。 2、环境污染：由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件，叫做环境污染。 3、富营养化：是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其它生物大量死亡的现象。 4、分配系数：非离子性有机化合物可以通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一段时间达到分配平衡，此时有机化合物在土壤有机质和水中的含量的比值称为分配系数。 5、标化分配系数：达分配平衡后，有机毒物在沉积物中和水中的平衡浓度之比称为标化分配系数。 6、辛醇-水分配系数：达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比称为有机物的辛醇-水分配系数。 7、生物浓缩因子：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比。 8、亨利定律常数：化学物质在气——液相达平衡时，该化学物质在在水中的平衡浓度和其水面大气中的平衡分压之比。 9、水解常数：有机物在水中水解速率与其在水中浓度之比称为水解常数。 10、直接光解：有机化合物本身直接吸收太阳光而进行分解反应。 11、敏化光解：腐殖质等天然物质被光激发后，将激发的能量转移给有机化合物而导致分解反应。
12、光量子产率：进行光化学反应的光子占吸收总光子数之比称为光量子产率。 13、生长代谢：微生物可用有机化合物(有机污染物)作唯一碳源和能源从而使该化合物降解的代谢。 14、共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一用碳源和能源，须有另外的化合物提供微生物的碳源和能源，该化合物才能降解。 15、生物富集（Bio-enrichment）：指生物通过非吞食方式（吸收、吸附等），从周围环境（水、土壤、大气）中蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。 16、生物放大(Bio-magnification)：同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物富集某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。 17、生物积累(Bio-accumulation) ：指生物从周围环境（水、土壤、大气）和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。 18、半数有效剂量（ED50）和半数有效浓度（EC50）：毒物引起一群受试生物的半数产生同一毒作用所需的毒物剂量和毒物浓度。 19、阈剂量：是指长期暴露在毒物下，引起机体受损害的最低剂量。 20、最高允许剂量：是指长期暴露在毒物下，不引起引起机体受损害的最高剂量。 15、基因突变：指DNA中碱基对的排列顺序发生改变。包括碱基对的转换、颠换、插入和缺失四种类型。 16、遗传致癌物：1）直接致癌物：直接与DNA反应引起DNA基因突变的致癌物，如双氯甲醚。 2）间接致癌物（前致癌物）：不能直接与DNA反应，需要机体代谢活化转变后才能与DNA反应导致遗传密码改变。如二甲基亚硝胺、苯并(a)芘等。
《环境化学》总复习题 第一章 绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学性质和在环境中的迁移。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理化学和生物三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 二、选择题 1、 属于环境化学效应的是C A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由A 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由B 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、 环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 大气环境化学 一、填空 1、写出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO 2 + h ν NO + O · （2）HNO 2 + h ν HO · + NO 或HNO 2 + h ν H · + NO 2 （3）HNO 3 + h ν HO · + NO 2 （4）H 2CO + h ν H · + HCO · 或 H 2CO + h ν H 2 + CO 2、大气中的NO 2可以转化为HNO 3、N 2O 5和N 2O 3 。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O 3的的反应机理如下： O 3 + CH 2 == CH 2 H 2CO+H 2COO CH 2(O 3)CH 2 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 和_化学性质_有关，去除方式有 干沉降 和 湿 沉降 。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl · Cl · + O 3 O 2 + ClO · ClO · +O O 2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_温室效应_、_臭氧层破坏_、_光化学烟雾_等是 由大气污染所引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为_辐射逆温_、_平流逆温_、_融雪逆 温和地形逆温_。 9、SO 2的催化氧化速度与_催化剂_、_温度_和_浓度和PH 离子强度_有关。 10、大气中最重要的自由基为_HO ·_。 11、燃烧过程中NO 的生成量主要与_燃烧温度_和_空燃比_有关。 12、能引起温室效应的气体主要有_CO 2_、_CH 4_、_CO_、_氟氯烃_。 13、CFC-11的分子式为_CFCl 3_和_CF 2ClBr_。 14、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。 15、按污染成因分，气溶胶可分为_一次气溶胶_和_二次气溶胶_。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由_SO 2_和_颗粒物_引起的。 18、大气中CH 4主要来自_有机物的厌氧发酵_、_动物的呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏_ 的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF ）地壳＞10，则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有_SO 42-_、_NO 3-_、_Cl -_、_HCO 3-_。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD 的影响。
示范试卷一 一 、名词解释（本题共18分，每小题 3 分） 1. 环境化学 2. 大气的温度层结 3.K OW及其环境学意义 4. 持久性有机污染物 5.水体富营养化 6. 绿色化学 二 、填空（本题共16分，每小题 0.5 分） 1、在对流层中，当大气的温度随着高度的增加而，则出现了逆温 现象。 2. 大气颗粒物湿沉降去除包括 和 两个过程。 3. 大气中主要氧化性自由基为 OH，请用方程式表达其主要反应途径 ； 。 4. 请列举一种CO2以外的温室气体 。 5. 颗粒物在酸雨的形成过程中具有双重作用：1）催化SO2的氧化；2）。 6. 冰的密度 水，是因为在两种状态下，水分子形成 的结构不一样。 7. 写出水体总酸度的表达式 。 8. p E的一般表达式为 。 9. CH3OCONHC6H5的水解反应产物为 、 和 。
10.林丹是 ，与其外消旋混合物相比，林丹具有较 的生物富集性。 11. 土壤颗粒是以为骨架，附着着和 的混合体，其中有机质因为结构不均一，在研究吸附时，有学者提出将其分为和 ，来表示其结构变化的难易性。 12. 土壤的理化性质主要通过影响重金属在土壤中 而影响重金属的生物有效性。土壤的理化性质主要包括土壤的质地、有机质含量、 、pH等。(尚有很多答案) 13. 土壤胶体是主要的吸附剂，农药在其上的吸附机理很复杂，包括 、、范德华作用力、氢键作用等。 14. 是产生肿瘤细胞的分子基础。 15. QSAR的全称是 ；其中一个结构参数E lumo的含义为 ；代表分子 电子能力。 16. 例举一个可被还原有机污染物 。 17. 写出一个表面活性剂的结构式 。 18. 影响Fenton反应的主要条件有：pH值、H2O2浓度、 、反应温度。 19. 重金属污染土壤的植物修复技术可分为：植物提取、植物稳定、 。 20. 为了提高修复现场的微生物修复效率，接种活性微生物，并为其提供适宜条件，这一技术称为 。 21. 请例举一个绿色溶剂 等 。 三 、简答题及计算题（本题共66分，每小题 6 分）
环境化学专业课考研测试题及答案 一填空题(每题2分，共30分) 1 光子能量公式为_______，通常波长大于_______nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_______KJ/mol。 2 光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为_______，二次污染物有_______。 3 天然水的总含盐量(TDS)=。 4 组成水中酸度的三类物质为_______、_______、_______。 5 水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为_______、_______、_______。 6
腐殖质分为_______、_______、_______三类。 7 天然水中的胶体物质分为_______、_______、_______、_______、_______几类。 8 水环境中污染物的光解过程可分为_______、_______、_______三类。 9 我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 10大气颗粒物中粒径_______的称为细粒，其主要的化学组分为 ____________________________；粒径_______的称为粗粒，其主要的化学组分为____________________________。 11絮凝过程的机理为________、________、________、________。 12化学物质的联合作用包括________、________、________、________。 13向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。 14含碳化合物的厌氧分解过程中，在______细菌的作用下，生成 _________________中间产物，然后在______细菌的作用下，生成______。
环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。
环境学院环境化学课程考试题 A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。 一、填空（20分，每空1分） 1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。 3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o 4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降° 5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专 属吸附。 6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还 原性环境。 & 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。 9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质 。 10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称 为土壤的缓冲性能。 二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、属于环境化学效应的是____ C ___ o A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 古 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B、C 。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2 &两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M
试题3 环境化学试题 一名词解释：（每词3 分,共24分） 1 气温垂直递减率 2 光化学反应 3 吸附等温线 4 盐基饱和度 5 生物放大 6 天然水的碱度 7 Kow 8 标化分配系数 二回答下列问题：（每题6分，共36分） 1 过氧自由基HO2·的主要来源有哪些？ 2 简述大气污染物汇的机制。 3 简述环境污染物的三致作用。 4 简述土壤的缓冲性能及其原理。 5 水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 6 简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。 三计算题：（每题10分，共10分） 有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0= 5.82，[Cu2+ ]=10-5mol/L, [Cu+ ]=10-4mol/L），另一个是Fe3+ 、Fe2+（pE0 = 13.05，[Fe3+]=10-3 mol/L，Fe2+ = 0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，试计算
哪个体系是决定电位？ 四分析论述题：（每题10分，共30分） 1．某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？ 2．确定酸雨pH界限的依据是什麽？ 3．下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。 此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。
示范试卷二 一、名词解释（每题3分，共5题，15分） 1、环境化学 2、大气垂直递减率 3、生物强化技术 4、水体富营养化 5、绿色化学 2、填空题（每题0.5分，共48空，24分） 1、存在于 的臭氧层，可以阻挡紫外线对于地球生物的危害。 2、在对流层中，当一个气团的温度随着高度减少的速率小于周围大气温度随高度减小 的速率时，则认为这个气团处于 状态。 3、比较下述自由基的稳定性，(CH3) 3C? CH3CH2 CH2?。 4、UV254是在光化学反应中经常用到的光源，请计算1 mol分子吸收此波长光子可打 破化学键的能量 。 5、用方程式表达大气中产生 OH的一种途径 6、颗粒物在酸雨的形成过程中具有双重作用：1） ；2）对酸性的缓冲作用 。 7、比较下述两个化合物在大气中的半衰期 CCl3F CCl2F2。 8、光化学烟雾是氮氧化物及 等一次污染物，在太阳光照射下，经光化学反应形成 等具有氧化性质的二次污染物，形成的烟雾。 9、硫酸型烟雾主要发生在 季气温较 的时候。 10、在我国影响降雨酸性的主要离子有SO42-、Ca2+和 。
11、请写出Cl?和ClO?协同消耗臭氧的两个方程 、 。 12、直径小于0.1 微米的颗粒物主要通过 去除。 13、水分子形成 ，造成水的沸点和熔点异常高。 14、发生专属吸附时，重金属主要作为 与颗粒物表面基团作用。 15、写出氧化还原电位E与反应自由能 G的关系 。 16、请用方程式列举一个有机污染物的还原反应 。 17、请写出水解的假一级速率常数表达式 。 18、一个化合物在水体中发生光化学降解的速率随着溶解性有机质出现先升高后降低 的趋势，是因为有机质即可以充当光化学反应的 ，又可以充当猝灭剂。 19、土壤颗粒是以 为骨架，附着着 和 的混合体，其中有机质是一个不同分子量 分子组成的一个连续体，其结构中包含 、脂肪链和 等。 20、土壤的理化性质主要通过影响重金属在土壤中 而影响重金属的生物有效性。土 壤的理化性质主要包括pH、土壤的质地、 、有机质含量、 、 等。 21、络合剂的一个危害是加大沉积物中重金属 。 22、土壤胶体是主要的吸附剂，农药在其上的吸附机理很复杂，包括 、 、范德华 作用力、氢键作用等。 23、请写出DDT发生还原脱氯反应的方程 。 24、林丹是 ，与其外消旋混合物相比，林丹具有较 的生物富集性。 25、从分子水平上，植物可分泌 等物质，与重金属形成配合物，表现出对重金属 的耐受性。 26、生物体内，糖类物质最终通过 过程而代谢。
[键入公司名称] 环境化学 黄风雨同舟 baoge 2015/12/21 [在此处键入文档摘要。摘要通常为文档内容的简短概括。在此处键入文档摘要。摘要通常为文档内容的简短概括。]
环境化学试卷 一、选择题（1×15=15分） 1.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（） A 丙烯氧化生成具有活性的自由基 B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化 C NO2的光解 D 甲醛在光的照射下生成自由基 2.属于我国酸雨中关键性离子组分的是（） A NO3-、SO42- B SO42-、Cl- C SO42-、NH4+ D SO42-、Na+ 3.在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（） A 增大 B 减少 C 不变 D 无法判断 4.有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（） A 降低 B 升高 C 不变 D 无法判断 5.降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（） A 升高 B降低 C 无影响 D无法判断 6.具有温室效应的气体是（） A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO2 7.伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成。 A 光化学烟雾 B 酸性烟雾 C 硫酸性烟雾 D 碱性烟雾 8.大气逆温现象主要出现在______。 A 寒冷的夜间 B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜间 9.五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 10 大气中重要自由基是（） A HO HO2 B HO R C R RO2 D R HO2 11. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。 A 溶解CO2 B 溶解氧 C 溶解SO2 D 溶解NO2 12. 有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。 A 吸附作用 B 配合作用 C 挥发作用 D 水解作用 13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。 A H+、Ca2+ B H+、Mg2+ C Na+、AI3+ D H+、AI3+ 14. 光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是。 A HCl + hv → H + Cl (1) B H + HCl → H2 + Cl (2) C Cl + Cl → M (3) 15. 气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Г）和干绝热垂直递减率（Гd）两者有关。大气垂直递减率是指，若表明大气是稳定的。 A Г=-dT/dz B Г=dT/dz C Г＜Гd D Г＞Гd
《环境化学》试题 一、填空题 1. 由可见光（400nm<λ<780nm）引起光化学离解的物质键能是（c=×108m/s，h=×光量子）。 2. 大气颗粒物有三种重要的表面性质：、和。雨滴的形成就属于。 3. 水环境中的有机污染物一般通过、、、、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。 4. 根据土壤中H+离子的存在方式，土壤酸度可分为和潜在酸度，根据提取液的不同，潜在酸度分为和。代换性是矿物质土壤潜在酸度的主要来源。 5. 是无色气体，是清洁空气的组分，也是低层大气中含量最高的含氮化合物；矿物燃料燃烧过程中所产生的NO X以为主，通常占90%以上。植物摄取氮的主要形态是和。 6. 将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和丁二烯，按照光化学反应活性大小依次排列为。 7. 大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是 、和，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。其中主要来源于燃烧过程所产生的一次颗粒物，以及气体分子通过化学反应均相成核而生成的二次颗粒物。国际标准化组织（ISO）将可吸入粒子定为D p＜的颗粒物。 8. 由电介质促成的聚集称作，而由聚合物促成的聚集称作；根据DLVO理论把和考虑为仅有的作用因素。 9. 含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为，水中Cd2+浓度是（已知饱和H2S溶液的浓度为L，解离常数K1为×10-8，K2为×10-15，CdS的溶度积为×10-27）。 10. 亚硝酸吸光后发生光离解，一个初级过程为：HNO2 + hv →+ ;另一个初级过程为：HNO2 + hv →+ 。 11. 腐殖质可溶于碱而不溶于酸的部分称为，既溶于碱又溶于酸的部分称为。腐殖质对金属离子的吸附主要是通过它对金属离子的和来实现。 12. 根据温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层和热层，其中随高度的增加气温升高的是和；随高度的增加气温降低的是和；臭氧主要分布在中；风、雨、雷电等天气现象发生在大气的中；内的空气处于高度电离状态，该层也称为电离层。 13. 由近紫外光（200nm<λ<400nm）引起光化学离解的物质键能E应满足：（c=×108m/s，h=×光量子）< E < 。 14. 将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和异丁烯，按照光化学反应活性大小依次排列为 > > > 。 二、单项选择题 1. 宣告一部分环境问题是由于贫穷造成的，并明确提出发展中国家要在发展中解决环境问题。
一、理化性质 1.哪些参数可以反映天然水的含盐量？它们各有什么特点？ 2.海水盐度、氯度是怎么定义的？它们之间关系如何？ 3.海水实用盐度是用一定质量分数的KCl溶液作电导率标准，用水样电导率与KCl标准溶液的电导率比值来定义的，与盐度的初始定义、氯度都没有关系。为什么在必要时可以从实用盐度来反算氯度？ 4.阿列金分类法如何对天然水分类？为什么硫酸盐类、氯化物类的钙组、镁组中没有Ⅰ型水？你能否作个逻辑推断？ 5.解释以下概念 冰点下降渗透压西门子离子活度离子强度 6.影响天然水渗透压的因素有哪些？渗透压和冰点下降有什么关系？ 二、主要离子 1，说明总硬度、钙硬度、镁硬度、永久硬度、暂时硬度、碳酸盐硬度、负硬度的概念，表示单位以及这些单位之间的关系。 2，鱼池水硬度、碱度的变化与水中的呼吸作用及光合作用有何关系？ 3，简要说明天然水中K+含量一般小于Na+的原因。通常以什么方法求得K+与Na+在自然水域中的含量？它们与鱼类养殖的关系如何？ 4，氯离子在天然水中含量情况如何？为什么在低含盐量的水中可以用Cl－含量的异常升高来指示水体可能受到污染？对于盐碱地或沿海地区的水体是否也可以以此来判别水体的污染？ 5，什么叫硫酸盐还原作用？硫酸盐还原作用的条件是什么？ 6，某鱼池水质分析数据如下，计算离子总量，估算矿化度（取3位有效数字），计算钙硬度与镁硬度，并按阿列金分类法对该鱼池水质加以分类： （答：离子总量74.5mmol/L,2203mg/L；矿化度约为2.18g/L；） 7，鱼池水中含Ca(HCO3)2200mg/L,Mg(HCO3)2120mg/L。计算水中总硬度及HCO3-含量，以三种单位表示硬度。 （答：2.05mmol/L=5.75oHG=103mg/L）
北京林业大学2004年环境化学期末考试试题B 环境化学 一填空题(每空0.6分,共30分) 1光子能量公式为________ ，通常波长大于________nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是________KJ/mol。 2光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为 ，二次污染物 有。 3土壤碱化度为________ ，其产生过程为 ________ 作用。 4组成水中酸度的三类物质为________ 、 ________ 、 ________ 。 5腐殖质分为________ 、 ________ 、 ________ 三类。 6天然水中的胶体物质分为_______、______、_______、_______、______________几类。 7水环境中污染物的光解过程可分为________ 、 ________ 、 ________ 三类。8我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 9大气颗粒物中粒径______的称为细粒子，其主要的化学组分为____________________________；粒径______的称为粗粒子，其主要的化学组分为____________________________。 10絮凝过程的机理为________ 、 ________ 、 ________ 、 ________。 11化学物质的联合作用包括________ 、 ________ 、 ________ 、________。 12向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。
《环境化学》试题库 第一章绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占________。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的和在环境中的。 3、环境中污染物的迁移主要有、和三种方式。 4、人为污染源可分为____________、____________、____________、和____________。 二、选择题 1、属于环境化学效应的是 A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章大气环境化学 一、填空 1、出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO 2 + hν+ + hν或HNO2 + hν + （2）HNO （3）HNO 3 + hν + （4）H 2CO + hν + 或H2CO + hν + （5）CH 3X + hν + 2、大气中的NO2可以转化成、和。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成烟雾的主要参与者。 4、乙烯在大气中与O3的的反应机理如下： O3 + CH2 == CH2H2CO+H2COO 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的和有关，去除方式有 和。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + + O3O2 +
+O O2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_________、__________、__________等是由大气 污染所引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为________、________、________。 9、SO2的催化氧化速度与________、________和________有关。 10、大气中最重要的自由基为_______。 11、燃烧过程中NO的生成量主要与________和________有关。 12、能引起温室效应的气体主要有______、______、______、______。 13、CFC-11和Halon1211的分子式分别为_________和_________。 14、大气的扩散能力主要受__________和__________的影响。 15、按污染成因分，气溶胶可分为__________和__________。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、________、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由____________和_____________引起的。 18、大气中CH4主要来自________、________、_________的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF）地壳＞10，则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有______、______、______、______。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到的影响。 A风B湍流C天气形式D地理地势 2、大气中HO自由基的来源有的光离解。 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 3、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成。 A RO B R自由基 C H2O D HO2 4、酸雨是指pH______的雨、雪或其它形式的降水。 A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.0 5、辐射一定时间产生的______量可以衡量光化学烟雾的严重程度。 A O3 B NO2 C 碳氢化合物 D SO2 6、大气逆温现象主要出现在______。 A 寒冷的夜间 B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜间 7、大气中微粒浓度为50 μg/m3时，大气能见度约为_____Km。 A 15 B 12 C 24 D40 8、大气中还原态气体（如H2S）主要被______氧化。 A O2 B OH C O3D高价金属离子 9、根据Whittby的三模态模型，粒径小于_____um的粒子称为爱根核模。
座号……密……………封……………线…………………环境学院环境化学课程考试题题号一二三四五六七总分复核人得分评卷人一、填空（20分，每空1分）1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。3、大气中的NO 2可以转化成__HNO 3__、___NO 3____和___N 2O 5___。4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降。5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。6、有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解作用等过程进行迁移转化。7、天然水的pE 随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还原性环境。 8、一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质。 A 盐度升高 B pH 降低 C 增加水中配合剂的含量 D 改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B___污染水体后引起的。A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到__A 、B 、C 、D _的影响。A 风B 湍流C 天气形式D 地理地势6、大气中HO 自由基的来源有__ A 、C 、D_ _的光离解。A O 3 B H 2CO C H 2O 2 D HNO 2 7、烷烃与大气中的HO 自由基发生氢原子摘除反应，生成___B 、C___。A RO B R 自由基 C H 2O D HO 28、两种毒物死亡率分别是M 1和M 2, 其联合作用的死亡率M