分析化学试题题库
1301
下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4
规格分析纯化学纯实验纯优级纯
(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3
(C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3
1302
重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( )
(A) 快速定量滤纸(B) 中速定量滤纸
(C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚
1303
重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( )
(A) 快速定量滤纸(B) 中速定量滤纸
(C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚
1304
体积比为1:1 的HCl溶液浓度为__________________ mol/L ,
体积比为1:2 的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L 。
1305
各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)
(1) 优级纯_____________ （A）红色
(2) 分析纯_____________ （B）黄色
(3) 化学纯_____________ （C）蓝色
(4) 实验试剂____________ （D）绿色
1306
各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D)
(1) 一级_____________ （A） A.R.
(2) 二级_____________ （B） C.P.
(3) 三级_____________ （C）G.R.
(4) 四级_____________ （D）L.R.
1307
在分析化学实验中,常用化学试剂按纯度的高低一般分为_______________、_____________、____________ 三级,各级试剂使用标签的颜色分别为_______、_______、_______色。
1308
为下列实验选择所用试剂的规格(填A,B,C)
(1) 配H2C2O4·2H2O溶液用以标定KMnO4______
(2) 配50g/L 铬酸洗液,以洗涤超纯实验所用仪器______
(3) 配50g/L K2CrO4指示剂______
(4) 配制Na2S2O3标准溶液______
（A）分析纯试剂
（B）基准试剂
（C）工业纯试剂
1309
定量分析用的滤纸分为______、_____、_____三类。
1310
滤纸按其所含灰分的多少可分为_________________和_______________两大类。按滤液流出速度可分为________、________、________三种。过滤Fe(OH)3沉淀用________________ 滤纸,过滤BaSO4沉淀用________________滤纸。
1311
为以下重量测定中的沉淀选择适宜的过滤器或滤纸(填A,B,C,D)
(1) MgNH4PO4_____________ A. 微孔玻璃坩埚
(2) Fe(OH)3_____________ B. 慢速定量滤纸
(3) BaSO4_____________ C. 中速定量滤纸
(4) AgCl _____________ D. 快速定量滤纸
1312
试举出三种分析实验室所用水的纯化方法__________________________、________ _____________________、_______________________________。
1313
下列市售试剂的近似浓度为(填A,B,C,D)
(1) 硫酸(ρ=1.84 g/mL, w=98%) （A）18 mol/L
(2) 盐酸(ρ=1.18 g/mL, w=37%) （B）17 mol/L
(3) 氨水(ρ=0.90 g/mL, w=29%) （C）15 mol/L
(4) 冰醋酸(ρ=1.05 g/mL, w=99%) （D）12 mol/L
1314
实验室中常用的铬酸洗液是由________________和________________配制的________色的溶液。若已失效,则显____色。
1315
以下情况应如何清洗:
(1) 烧杯内壁挂水_________________________________;
(2) 移液管挂水___________________________ ;
(3) 滴定管久盛KMnO4管壁上有棕色沉积物___________________ .
1316
1317
以下基准物在使用前需作何处理(请填A,B,C,D)
(1) NaCl ________
(2) H2C2O4·2H2O ________
(3) Na2B4O7·10H2O ________
(4) K2Cr2O7________
（A）密闭保存
（B）置于盛食盐和蔗糖饱和溶液的干燥器中干燥与保存
（C）120℃烘至恒重,于干燥器中冷却
（D）500 ~ 600℃下灼烧恒重,于干燥器中冷却
1318
单盘天平的灵敏度与载荷的关系是-----------------------------------------------------------( )
(A) 随载荷增加而降低(B) 随载荷增加而增大
(C) 与载荷大小的关系不确定(D) 与载荷大小无关
1319
双盘分析天平(例如TB-328B型)的灵敏度与载荷的关系是------------------------------( )
(A) 随载荷增加而降低(B) 随载荷增加而增大
(C) 与载荷大小的关系不确定(D) 与载荷大小无关
1320
当分析天平的灵敏度太高或太低时,应该调整的零部件是-------------------------------( )
(A) 平衡铊(B) 重心铊
(C) 阻尼器外筒(D) 调零杆
1321
欲取50 mL溶液进行滴定,要求测定结果的相对误差≤0.1%,在下列量器中最宜选用--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 50 mL 量筒(B) 50 mL 移液管
(C) 50 mL 滴定管(D) 50 mL 容量瓶
1322
欲取100 mL试液作滴定(相对误差≤0.1%)最好选用的仪器是------------------------( )
(A) 100 mL 量筒(B) 100 mL 有划线的烧杯
(C) 50 mL 移液管(D) 100 mL 容量瓶
1323
作以下容量仪器校正时,需要事先将仪器干燥的是----------------------------------------( )
(A) 移液管体积校正
(B) 滴定管体积校正
(C) 移液管-容量瓶相对校正时的移液管
(D) 移液管-容量瓶相对校正时的容量瓶
1324
在作容量瓶与移液管体积的相对校正时-----------------------------------------------------( )
(A) 移液管应是干燥的,但容量瓶不必干燥
(B) 移液管不必干燥,但容量瓶应干燥
(C) 移液管与容量瓶均必须是干燥的
(D) 移液管与容量瓶都不必事先干燥
1325
今欲测定某含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是-----------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 铂坩埚(B) 银坩埚
(C) 铁坩埚(D) 石英坩埚
1326
今欲测定含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2作熔剂, 熔融后以水提取熔块, 溶液的成分是---------------------------------------------------------------------( )
(A) FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+
(B) CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2-
(C) Cr2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2-
(D) CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO2-
1327
欲以K2Cr2O7法测定赤铁矿中Fe2O3的含量,溶解试样一般宜用的溶剂是--------- ( )
(A) HCl (B) H2SO4(C) HNO3(D) HClO4
1328
用通常的万分之一的天平称量某物体可准确称量至______mg,其最大载荷为________g。
1329
在以下各类称量中,需要严格地调整天平零点的有_______。(填1,2,3,4)
(1) 称取表面皿质量
(2) 用减重法称取试样
(3) 用加重法(固定重量法)称取试样
(4) 重量法恒重坩埚
1330
天平灵敏度应在一定范围内,若灵敏度过低,则___________________,而灵敏度过高,则__________________________________________________,为调整天平灵敏度可调节______ ________________________________________________。
1331
天平的灵敏度是指__________________________________________________________ _____________________________。通常用分度值来表示天平灵敏度。万分之一的天平是指天平分度值为______ mg。
1332
天平的分度值与灵敏度的关系是_________________________,万分之一的天平其分度值为________________。
1333
分度值为0.0001 g的电光分析天平最大载荷一般为____________g, 环码的称量范围为_____________________g。
1334
今欲用差减法称约0.02g某试样,如要求称量的相对误差≤0.1%,则称量的绝对误差为_____________,宜选用分度值为________________的分析天平。
1335
50mL滴定管的最小分度是______mL,如放出约5mL溶液时,记录数据为_____位有效数字,相对误差为_______。若使误差<0.1%,则滴定体积至少为__________。
1336
滴定分析中使用的滴定管、移液管、锥形瓶,在滴定前必须用欲装溶液涮洗的有____________________,目的是______________________________________; 不能用欲装溶液涮洗的有____________,原因是___________________________。
1337
分析实验中所用滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、比色皿, 在使用时要用试液涮洗的是_______________________________________________。
1338
为下列操作选合适的仪器(填A,B,C,D)
(1) 量取未知液作滴定___________ （A）量筒
(2) 配制K2Cr2O7标准溶液___________ （B）移液管
(3) 配制NaOH标准溶液___________ （C）容量瓶
(4) 配HCl标准溶液时量取浓HCl ____________ （D）带橡皮塞试剂瓶
1335
50mL滴定管的最小分度是______mL,如放出约5mL溶液时,记录数据为_____位有效数字,相对误差为_______。若使误差<0.1%,则滴定体积至少为__________。
1336
滴定分析中使用的滴定管、移液管、锥形瓶,在滴定前必须用欲装溶液涮洗的有____________________,目的是______________________________________; 不能用欲装溶液涮洗的有____________,原因是___________________________。
1337
分析实验中所用滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、比色皿, 在使用时要用试液涮洗的是_______________________________________________。
1338
为下列操作选合适的仪器(填A,B,C,D)
(1) 量取未知液作滴定___________ （A）量筒
(2) 配制K2Cr2O7标准溶液___________ （B）移液管
(3) 配制NaOH标准溶液___________ （C）容量瓶
(4) 配HCl标准溶液时量取浓HCl ____________ （D）带橡皮塞试剂瓶
1339
以下溶液应置于何类滴定管中(填A、B)
(1) HCl溶液______ （A）酸式滴定管
(2) NaOH溶液______ （B）碱式滴定管
(3) KMnO4溶液______
(4) AgNO3溶液______
欲准确地作如下实验,以下情况对移液管和容量瓶应作何校正(滴定管已校正过,请填A,B,C,D )
(1) 称取定量草酸溶解定容于100mL容量瓶,量取25mL用以标定NaOH _____
(2) 称取硼砂三份加水25mL溶解后标定HCl _____
(3) 称取定量K2Cr2O7溶解定容于250mL容量瓶,计算其浓度_____
(4) 移取25mL未知浓度HCl,用NaOH标准溶液滴定_____
（A）移液管绝对校正
（B）容量瓶绝对校正
（C）移液管与容量瓶相对校正
（D）移液管与容量瓶均勿需校正
1341
为标定NaOH浓度,今称取H2C2O4·2H2O (M r=126.07) 1.5806g,溶解定容于250mL容量瓶,移取25mL用NaOH滴定耗去24.85 mL。已作移液管的绝对校正,其体积为24.92 mL, 并已作过移液管与容量瓶的相对校正。由以上数据写出c(NaOH)计算式__________________________, 其值为__________ mol/L。
1342
为下列实验选择合适的分析仪器:
1. 在____________上称取0.5g硼砂各三份置于__________中,用________加入25mL蒸馏水溶解,以甲基红为指示剂,用HCl滴定以标定HCl浓度。
2. 在____________上称取1g Na2S2O3·5H2O于__________中,加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解后,转移至_______________中,加水使体积为250 mL。
3. 在____________ 上称取Na2C2O40.7 g于_____________中,加水溶解转移至_____________中定容为100 mL。用______________取出25 mL,在适当的条件下标定KMnO4。
1343
1344
下列试样用什么试剂溶解或分解:
(1) 银合金____________________________________________ ;
(2) 钠长石(NaAlSi3O8)中SiO2的测定________________________。
用下列熔(或溶)剂熔融(或溶解)试样,请选择合适的坩埚(填A,B,C,D)
(1) 焦硫酸钾_______ （A）铁坩埚
(2) 过氧化钠_______ （B）铂坩埚
(3) 氢氟酸_______ （C）瓷坩埚
(4) 碳酸钠_______ （D）聚四氟乙烯坩埚
1346
1347
做重量分析实验时,灼烧沉淀过程中出现了火焰---------------------------------------( )
(A) 这是正常现象,待滤纸烧尽,火焰即自动熄灭
(B) 应将火焰吹灭,同时撤去火源
(C) 应盖上坩锅盖,同时撤去火源
(D) 撤去火源,使其自然冷却
1348
某生作BaSO4重量法测定SO42-时,发现滤液中有少许沉淀,检查滤纸并未破裂, 宜作何种处理----------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 将滤液倒回漏斗重新过滤
(B) 在漏斗中再加一张滤纸,将滤液重新过滤
(C) 另取一漏斗将滤液过滤后与原滤纸合并
(D) 弃去, 重新取样分析
1349
下列作法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )
(A) AgNO3标准溶液装入棕色磨口瓶中保存
(B) K2Cr2O7标准溶液装入酸式滴定管中
(C) 测定水的硬度时用自来水冲洗锥形瓶
(D) NaOH标准溶液保存在具有橡皮塞的瓶中
下列操作错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 配制NaOH标准溶液用量筒取水
(B) KMnO4标准溶液装在碱式滴定管中
(C) AgNO3标准溶液贮于棕色瓶中
(D) 配制碘标准溶液时将碘溶于少量浓KI溶液然后再用水稀释
1351
以下情况中仪器需事先干燥的有___________________,需用待装溶液涮洗的有______ ___________。[填(1)、(2)、(3)、…]
(1) 移取试液的移液管
(2) 用来滴定的锥形瓶
(3) 溶解试样的烧杯
(4) 盛标准溶液的滴定管
(5) 盛未知液的烧杯
(6) 移液管与容量瓶相对校正时的容量瓶
(7) 用以稀释溶液的容量瓶
(8) 量取试剂的量筒
1352
用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时,滴定管未赶气泡,而滴定过程中气泡消失, 则滴定体积用量偏____,标定的NaOH浓度偏____。用此NaOH来测定醋酸含量时,结果偏____,用它测定有机酸的摩尔质量时,结果偏____。
1353
沉淀的过滤洗涤常采用倾泻法,其优点是_______________________________和_______ _____________________________________。
1354
为以下实验选择合适过滤器与滤纸规格:
(1) 配制KMnO4标准溶液时为滤去MnO2______________________
(2) 配制某试剂溶液时为滤去少量不溶物______________________
(3) 重量法过滤BaSO4______________________
(4) 将Fe(OH)3沉淀与Ca2+、Mg2+分离______________________
1355
在重量分析中洗涤沉淀应遵循_____________原则,以氨水为沉淀剂用重量法测定Fe(Ⅲ)时,洗涤Fe2O3·x H2O沉淀应选_______________________为洗涤剂。
1356
某生采用以下方法测定溶液中Ca2+的浓度,请指出其错误。先用自来水洗净250mL锥形瓶,用50 mL容量瓶量取试液倒入锥形瓶中,然后加少许铬黑T指示剂, 用EDTA标准溶液滴定。
1357
配制NaOH、KMnO4和Na2S2O3标准溶液均需煮沸这一步骤,某生配制上述溶液的作法如下:
(a) 量取饱和NaOH溶液于蒸馏水中然后加热煮沸
(b) 称取固体KMnO4溶于煮沸冷却的蒸馏水中
(c) 称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸
请指出其错误并加以改正。
1358
1359
某实验室有条件用重量法、EDTA法、K2Cr2O7法、KMnO4法、碘量法和吸光光度法等
1360
1361
1362
1363
1364
2+、Mg2+的测定选择一种方法:
1365
1366
1367
3+3+
1368
设计测定HCl-NH4Cl混合液中两组分浓度的分析方案。(指出滴定剂、必要条件、指示剂)
1369
如何测定HCl-HAc混合液中两组分的浓度？(指出滴定剂、指示剂、实验条件和终点颜色变化)
1370
某试液含有NaCl、NH4Cl、HCl,请用简单流程图表明测定三者的分析过程,指明滴定剂、主要试剂、酸度和指示剂。
1371
设计两种测定HCl-MgCl2混合液中两组分浓度的分析方案, 指出滴定剂、所需试剂与条件、指示剂以及浓度计算式。
1372
设计HCl-H2SO4混合液中两组分测定的分析方案。(包括滴定剂、指示剂、必要条件以及浓度计算式)
1373
设计H2SO4-H2C2O4混合液中两组分测定的分析方案。( 包括滴定剂、指示剂、必要条件以及浓度计算式)
1374
举出两种测定CuSO4·5H2O试剂纯度的方法(简要说明所用方法、滴定剂、酸度、必要条件、指示剂及终点颜色变化、被测物与滴定剂的计量关系) 。
1375
今欲确定AgNO3溶液浓度, 但实验室无标定它的基准试剂。仅有EDTA标准溶液、ZnCl2溶液以及各种缓冲剂和指示剂, 试拟订分析方案。[简要说明滴定剂、指示剂、必要条件以及由EDTA浓度、体积直接计算c(AgNO3)的公式]
1376
今欲确定KMnO4溶液浓度,但实验室无草酸基准试剂, 仅有未知浓度的草酸溶液,NaOH 标准溶液,各种酸碱溶液和指示剂,试设计分析方案并写出c(KMnO4)计算式。
1377
今欲确定Na2S2O3溶液浓度,但实验室无基准试剂,仅有KMnO4标准溶液和各种试剂与指示剂,简要说明分析步骤。[包括所需试剂、条件、指示剂以及c(Na2S2O3)的计算式]
1378
今欲确定AgNO3溶液浓度, 现实验室仅有NaOH标准溶液,HCl溶液以及各种指示剂,试拟订分析方案。[包括滴定剂、指示剂、必要条件以及c(AgNO3)计算式]
1379
今欲测定HCl-FeCl3混合液中两组分的浓度。试利用EDTA (Na2H2Y) 标准溶液和NaOH 标准溶液来作测定,可以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂,但不能选其它标准溶液和试剂。简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。
1380
设计两种方法以测定Na3AsO4·12H2O试剂的纯度。( 包括所用方法、滴定剂、必要试剂和条件、指示剂以及被测物与滴定剂的计量关系)
1381
设计两种方案以测定Pb(NO3)2纯度。[ 指出所用方法、滴定剂、所需试剂与条件、指示剂以及n(Pb2+):n(滴定剂)是多少]
1382
举出三种方法以测定BaCl2·2H2O试剂的纯度。[ 指出滴定剂、主要测定条件、指示剂、计算式]
1383
试设计三种方法以测定FeCl3试剂纯度。[ 简要说明所用方法、滴定剂、酸度、必要试剂、指示剂、颜色变化以及n(FeCl3):n(滴定剂)是多少]
1384
举出三种方法以测定CaCO3试剂纯度。[ 要求写出试样的溶解, 滴定主要条件：酸度、主要试剂、滴定剂、指示剂等并写出计算式]
1385
设计用两种方法测定H2O2含量[ 指出所用滴定剂、酸度、试剂、指示剂以及n(H2O2)∶n(滴定剂)是多少]。若H2O2中含有Fe3+应采用哪种方法? 还应加入何试剂?
1386
用甲醛法测定NH4HCO3的含量时为何要先加稀H2SO4至酸性并加热煮沸5min?测定前如何除去溶液中的过量酸?
以下是测定镀镍溶液中SO42-的分析方案,阅后请回答问题: 移取其稀释溶液于锥形瓶中,加热至70℃, 从滴定管中慢慢滴加BaCl2-MgCl2 (1) 混合液10 mL。加热煮沸, 冷却后加pH=10 氨性缓冲液、KCN液、乙醇(2)以及铬黑T 指示剂, 用EDTA标准溶液滴至蓝紫色。用力摇动(3) 1min, 继续滴定至蓝色, 共耗去V1mL。
另从滴定管中放出BaCl2-MgCl2混合液10mL,加入氨性缓冲液和铬黑T, 用EDTA标准溶液滴定耗去V2mL。
(1) BaCl2-MgCl2混合液作用何在?
(2) KCN与乙醇起什么作用?
(3) 摇动目的何在?
(4) 写出计算SO42-质量浓度(g/L)的公式。
1388
以下是测定铅锡合金(其中含少量Cu2+、Zn2+等)的分析方案,阅后请回答问题:
称取一定量合金用HNO3-HCl (1)混合溶剂溶解,定容后移取部分试液, 加入KNO3(防锡水解),准确加入过量EDTA标准溶液V,加热至微沸,冷却后加入六次甲基四胺,邻二氮菲(2)及二甲酚橙指示剂, 用Pb(NO3)2标准溶液滴至橙红色, 耗去V1(mL)。加入NH4F,加热,冷却后继续用Pb(NO3)2滴定至橙红又用去V2 (mL)。
(1) 为何用HNO3-HCl混酸溶解,仅用HNO3或HCl为何不行?
(2) 六次甲基四胺及邻二氮菲作用何在?
(3) 写出Pb、Sn的质量分数计算式。
1389
阅读以下用络合滴定法间接测定P2O5的方法,并回答问题:
称取试样用酸溶解后,加入MgSO4溶液,加热滴加氨水至MgNH4PO4沉淀,再过量一些,沉淀陈化后,过滤、洗涤至用AgNO3检查滤液中无Cl-为止。将沉淀移至锥形瓶中,加HCl加热溶解。准确加入过量EDTA标准溶液,再滴加氨水至pH≈10, 以铬黑T为指示剂,用Mg2+标准溶液滴定至由蓝变紫红。
(1) 为何要在含Mg2+酸性液中滴加氨水沉淀,而不是在氨性溶液中滴加MgSO4沉淀。
(2) 洗涤沉淀的目的是什么? 为什么检查Cl-?
(3) 沉淀溶解后为何不直接滴定Mg2+,而采取返滴定法?
(4) 写出计算P2O5质量分数公式。
1390
KIO3与过量KI在酸性溶液中发生如下反应:
IO3- + 5I-+ 6H+= 3I2+ 3H2O
析出的I2用Na2S2O3滴定,藉此可用KIO3标定Na2S2O3。然而在中性溶液中IO3-并不能氧化I-。试设计用间接碘量法测定H+浓度的分析方案[指出所用试剂、滴定剂、指示剂、终点颜色变化以及n(H+):n(滴定剂)之比是多少]。这种方法测酸度与酸碱滴定相比优点是什么?
设计两种方法以测定MnO2试剂纯度。( 指出所用方法、滴定剂、必要条件与试剂、指示剂以及含量计算式)
3301
1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为------------------------------------------------------------( )
(A) 6mol/L (B) 12mol/L (C) 24mol/L (D) 18mol/L
3302
以下实验中所用的NaOH或NH3需要除去CO32-的是-----------------------------------( )
(A) 用以中和酸并调至pH=4沉淀CaC2O4
(B) 用以中和酸并调至pH=5用EDTA滴定Pb2+
(C) 用以中和酸并调至pH=13用EDTA滴定Ca2+
(D) 配制NaOH标准溶液用以滴定H3PO4(甲基橙指示剂)
3303
为配制NaOH标准溶液所选用NaOH的规格应该是-------------------------------------( )
(A) 工业纯(B) 分析纯(C) 化学纯(D) 超纯
3304
以下基准物质在使用前要进行处理,其处理方法错误的是-------------------------------( )
(A) H2C2O4·2H2O置于空气中保存(B) Na2CO3在～300℃干燥
(C) K2Cr2O7在120℃下干燥(D) NaCl置于空气中保存
3305
除去烧杯煮水后产生的水垢应选用-----------------------------------------------------------( )
(A) NaOH (B) NH3水(C) H2SO4(D) HCl
3306
微孔玻璃坩埚内有棕色MnO2沉淀物,宜选用的洗涤液是--------------------------------( )
(A) HNO3(B) NaOH (C) HCl (D) 氨水
3307
为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用------------------------------------( )
(A) HCl (B) HNO3(C) H2SO4(D) NaOH
3308
以下器皿在使用前要用试液涮洗的是--------------------------------------------------------( )
(A) 容量瓶(B) 移液管(C) 锥形瓶(D) 滴定用的烧杯
3309
1:5 HCl溶液是指__________________,其HCl浓度为_____mol/L。
指出在配制以下溶液时对水质量的不同要求及配制方法:
1.配制NaOH标准溶液时,要求除去水中的_______,方法是_______________________ ____________________________________________。
2.配制KMnO4标准溶液时,要求除去水中的_______方法是_______________________ _____________________________________________。
3.配制Na2S2O3标准溶液时,要求除去水中的_______方法是_______________________ ____________________________________________。
3311
在将Ca2+沉淀为CaC2O4, 而后洗涤溶解用KMnO4滴定的实验中, 特别需要使用不含Ca2+的优质水的有_________。(请填1,2,3,4)
(1) 溶解试样所用水
(2) 沉淀时所用的氨水
(3) 用以溶解CaC2O4的H2SO4溶液
(4) 配制KMnO4标准溶液
3312
以下不同情况下使用HCl溶液,其纯度规格应是(填A,B,C)
(1) 配制标准HCl溶液________
(2) 用以洗玻璃砂坩埚中MnO2 ________
(3) 测定铁矿中铁含量时作为溶剂________
(4) 光度法测定纯试剂中的微量铁________
（A）工业纯（B）分析纯（C）优级纯
3313
为以下实验选择所用试剂规格(填A,B,C,D)
(1) 配制草酸标准溶液以标定NaOH________
(2) 配草酸溶液以除去玻璃砂漏斗上的MnO2________
(3) 配草酸铵溶液以沉淀Ca2+________
（A）基准试剂（B）分析纯（C）工业纯（D）化学纯
3314
为以下实验选择所用试剂的规格(请填A,B)
(1) 配K2CrO4溶液以沉淀Pb2+_____
(2) 配K2Cr2O7溶液以标定Na2S2O3_____
(3) 配制大量的K2Cr2O7溶液待标定后作标准溶液_____
(4) 光度分析中配制K2Cr2O7标准溶液______
（A）基准试剂（B）分析纯试剂
为以下实验选择试剂规格(请填A,B)
(1) 用直接法配制EDTA标准溶液_____
(2) 配制大量EDTA溶液,待标定后作滴定剂_____
(3) 配制EDTA溶液作掩蔽剂_____
（A）基准试剂（B）分析纯试剂
3316
以下基准物使用前应选择的处理方法是(请填A,B,C,D)
(1) Na2CO3_________
(2) Na2B4O7·10H2O_________
(3) H2C2O4·2H2O_________
(4) NaCl_________
（A）500℃下灼烧（B）室温下空气干燥
（C）置于相对湿度60%下（D）在～300℃灼烧
3317
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+、Fe3+混合液中的Ca2+,Mg2+含量时,欲将Fe3+以Fe(OH)3沉淀分离出去,应选________滤纸。
3318
铬酸洗液失效的外观特征是_______________,挽救的方法是_________________ _____________,洗液正确使用的方法是__________________________________________。
3319
用来稀释溶液的容量瓶在使用前________(指需要或不需要)干燥,其原因是____ __________________________________________。
3320
对容量瓶与移液管作体积相对校正时, 需要事先干燥的是________, 其原因是______ ____________________________________________。
3321
对移液管的体积作校正时, 移液管________事先干燥(需要或不需要),其原因是___________________________________________________________________。
3322
对滴定管进行体积校正时, 滴定管_______事先干燥( 指需要不需要) , 其原因是________________________________________________________________。
如何配制以下溶液,(包括用什么仪器计量;准确至几位;加何种溶剂及数量多少;如何溶解等):
(1) 2g/L酚酞的乙醇溶液100mL
(2) 1:2三乙醇胺150mL
(3) 200g/L的NaOH溶液100mL
3324
以下情况需要作移液管绝对体积校正的是--------------------------------------------------( )
(A) 称取草酸溶解后定容于100mL容量瓶中,移取25mL以标定NaOH浓度
(B) 用移液管移取待测酸用NaOH标准溶液滴定
(C) 移取25mL标准HCl溶液于250mL容量瓶,用蒸馏水稀至标线
(D) 称取定量硼砂加水25mL以标定HCl浓度
3325
以下情况需作移液管与容量瓶体积相对校正的是-----------------------------------------( )
(A) 配制K2Cr2O7标准溶液以测定铁矿中的铁
(B) 定量称取基准物Na2C2O4溶解定容于100mL容量瓶中,再用移液管移取一定量的标定KMnO4溶液
(C) 称取几份硼砂用以标定HCl溶液
(D) 移取25mL待测酸以NaOH标准溶液滴定
3326
用HCl + HF分解试样宜选的坩埚是----------------------------------------------------------( )
(A) 银坩埚(B) 瓷坩埚(C) 铂坩埚(D) 石英坩埚
3327
用NaOH熔融分解试样宜选的坩埚是---------------------------------------------------------( )
(A) 铂坩埚(B) 瓷坩埚(C) 银坩埚(D) 石英坩埚
3328
一个校准好的500 mL容量瓶,知其在20 ℃容积恰好是500.0 mL,今在30℃时配成0.02000 mol/L K2Cr2O7标准溶液,使用时为20℃,其浓度实际是__________mol/L。
已知30℃时1mL纯水质量为0.99485g;20℃时1mL纯水质量为0.99715g
3329
某实验室有3种天平:台秤,分析天平和微量天平,请为下列称量选择合适的天平: 称量合适的天平
(1) 称取固体NaOH配制碱标准溶液________________
(2) 称取甲基橙指示剂,配制1g/L的指示剂溶液50mL ________________
(3) 称取某试样约20mg,要求称量的相对误差≤0.1% ________________
(4) 重量法测定Ba2+含量,称取坩埚加BaSO4沉淀的质量________________
3330
将试样溶解并转入容量瓶中定容,正确的操作方法是------------------------------------( )
(A) 将试样直接倒入容量瓶中溶解定容
(B) 将试样置于烧杯中,边溶解边转移至容量瓶
(C) 将试样置于烧杯中,待大部分溶解后全部转移至容量瓶
(D) 将试样置于烧杯中,待完全溶解后再转移至容量瓶
3331
用移液管吸取溶液时(已用溶液涮洗三次),调节液面至标线的正确方法是-----------( )
(A) 保持移液管的管尖在液面下调节至标线
(B) 将移液管提高离开液面并使管尖紧贴放置溶液器皿的内壁并调至标线
(C) 将移液管移出液面,悬空调至标线
(D) 移液管移至水槽上调至标线
3333
若滴定时消耗操作液20mL,从称量误差考虑,以下基准物质需要称大样(即称取较多基准物, 溶解定容后分取部分)作标定的是:(指出A,B,C)
(A) 用邻苯二甲酸氢钾(M r=204.2)标定0.1mol/L NaOH
(B) 用金属锌(M r=65.38)标定0.02mol/L EDTA
(C) 用K2Cr2O7(M r=294.2)标定0.02mol/L Na2S2O3
试比较称大样与称小样(分别称取几份)作标定的优缺点。
3334
某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液,请指出其错误并加以改正。
准确称取分析纯NaOH 2.000g,溶于水中,为除去其中CO2加热煮沸,冷却后定容并保存于500mL容量瓶中备用。
3335
为下列滴定选择一种指示剂。
(1) 用0.1000mol/LNaOH滴定含有0.1mol/LH3BO3的0.1mol/LHCl的溶液______
(2) EDTA滴定Fe3+_____________
(3) 以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3________
(4) 用NH4SCN滴定Ag+________
3336
指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液
(1) pH=1时EDTA滴定Bi3+________________
(2) pH=5时EDTA滴定Pb2+________________
(3) pH=10时EDTA滴定Mg2+________________
(4) pH=13时EDTA滴定Ca2+_______________
3337
用EDTA滴定金属离子时应选择的适宜缓冲体系与指示剂(填A,B,C)
(1) Fe3+__ (2) Pb2+__ (3) Mg2+____ (4) Cu2+____
A. pH=5六次甲基四胺缓冲液-二甲酚橙
B. pH=10氨性缓冲液-铬黑T
C. pH=5 HAc-Ac-缓冲液-PAN
D. pH=2磺基水杨酸
3338
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3343
绪论一、名词解释 1植物化学保护2有害生物综合治理（IPM） 二问答题 1化学保护在农业生产中有什么作用？ 2.试述化防的前景。 3.试述化学农药与可持续的关系。 4.试述化学农药与生物农药的关系。 5.试述化学农药在新的绿色革命中的作用。6试述化防与IPM的关系。 第一章植物化学保护基本概念 一、名词解释 1农药2毒力与药效3持效期与残效期4死亡率与校正死亡率（写出公式） 5 LD50与LC50 6 ED50与EC50 7农药毒性与毒力8急性毒性与慢性毒性 9迟发性神经毒性 二、填空题 1.农药的发展大体上经历了、、等三个历史阶段。 世纪后在民间使用多年的、和等三种主要杀虫植物先后被加工成制剂作为农药使用。 3.按防治对象可将农药分为、、、、、、。 4.按作用方式，杀虫剂可分为、、、、、等。 5.按防治原理,可将杀菌剂分为、、。 6.按使用范围，可将除草剂分为、。按使用时间，可将除草剂分为、、。 7.常用的农药毒力表示方法有、、、等。 8.常用的药效表示方法有、、、等。 9.根据给药方式的不同，农药急性毒性有、、三种。 10.根据我国暂用的农药急性毒性分级标准，可将我国现有农药分为、、。 11.农药慢性毒性的大小，一般用或表示。 12.农药对作物产生药害后，常表现出、、、、等症状。 13．农药的毒性分______ 、______ 、______。 三、选择题（S为单选，M为多选） 1.致死中量常用的剂量单位有( )
A mg/L B mg/kg C mg/个 D ml/个 E μg/g 2.相对毒力指数的计算公式（T=100 A B ）中，A 表示（ ） A 标准药剂的用量 B 供测药剂的用量 C 标准药剂的等效剂量 D 供测药剂的等效剂量 3.农药急性毒性最常用的测量尺度是( ) A LD 50 B LC 50 C EC 50 D ED 50 4. LD 50 值是（ ） A.杀死昆虫种群 50% 的个体所需的浓度? B.杀死昆虫种群 50% 的个体所需的剂量 C.杀死昆虫种群 90% 的个体所需的浓度 D.杀死昆虫种群 90% 的个体所需的剂量 四、问答题 1.简述农药的特点。 2.简述农药的发展史。 3.简述药害产生的原因。 4.试述农药科学使用的基本原则。 5.试述农药对作物的影响。 第二章 农药剂型和使用方法 一、名词解释 1.分散度 2.农药助剂和表面活性剂 3种衣剂 4悬浮性和润湿性 5农药剂型与农药制剂 二、填空题 1.农药混用后可能会产生的结果有 、 、 等。 2.写出对应中文：WP 、EC 、SP 、DP 、GR 。 三、选择题 1. 常见的以水为基质的农药剂型有（ ）。 A 乳油 B 悬浮剂 C 微乳剂 D 粉剂 E 水乳剂 2.下列农药剂型中，不用外界热源，而是靠自身的挥发、气化、升华放出有效成分而发 挥药效的是() A 烟剂 B 热雾剂 C 气雾剂 D 熏蒸剂 E 乳油 3.运用常规喷雾法喷雾时，每公顷施药量一般为( ) A 600升以上 B 200-600升 C 50-200升 D 5-50升 E 40升 4.昆虫对于有毒气体有时会产生一种关闭气门的自卫反应,而( )则具有促进气门 开启的作用，把熏蒸剂与之混用可提高熏蒸剂效果
绪论 一、选择题 B1按任务分类的分析方法为 A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D.化学分析与仪器分析 E、重量分析与滴定分析 B2、在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是 A．0.1-1g B.0.01-0.1g C.0.001-0.01g D.0.00001-0.0001g E.1g以上 C3、酸碱滴定法是属于 A.重量分析 B.电化学分析 C.化学分析 D.光学分析 E.色谱分析 A4、鉴定物质的化学组成是属于 A.定性分析 B.定量分析 C.结构分析 D.化学分析 E.仪器分析 E5、在定性分析化学中一般采用 A.仪器分析 B.化学分析 C.常量分析 D.微量分析 E.半微量分析 DE6、下列分析方法按对象分类的是 A.结构分析 B.化学分析 C.仪器分析 D.无机分析 E.有机分析 BC7、下列分析方法为经典分析法的是 A.光学分析 B.重量分析 C.滴定分析 D.色谱分析 E.电化学分析 DE8、下列属于光谱分析的是 A.色谱法 B.电位法 C.永停滴定法 D.红外分光光度法 E.核磁共振波谱法 ABC9、按待测组分含量分类的方法是 A.常量组分分析 B.微量组分分析 C.痕量组分分析 D.常量分析 E.微量分析 ABC20、仪器分析法的特点是 A.准确 B.灵敏 C.快速 D.价廉 E.适合于常量分析 二、是非题 x1、分析化学的任务是测定各组分的含量。 x 2、定量分析就是重量分析。 √3、“主/常量”是表示用常量样品分析主成分。 x 4、测定常量组分，必须采用滴定分析。 x 5、随着科学技术的发展，仪器分析将完全取代化学分析。 分析天平 一、选择题 A1、用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为12.0783g，指数盘外围的读数为 A.0mg B.7mg C.8mg D.3mg E.2mg E2、用电光天平称得某样品重14.5827g，光幕上的读数为 A.5mg B.5.8mg C.2mg D.27mg E.2.7mg D3、用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是 A.18.032g B.18.03235g C.18.03230g D.18.0324g E.18.03g C4、用电光天平称量某样品时，用了2g和5g的砝码各一个，指数盘上的读数是560mg，光幕标尺上的读数是 0.4mg，则此样品的质量为 A.7.56004g B.7.0456g C.7.5604g D.7.5640g E.7.4560g A5、分析天平的灵敏度应为增加1mg质量使光幕上微分标尺移动 A.10小格 B.1小格 C.100小格 D.0.1小格 E.2-4小格 B6、用直接法称量某样品质量时，若称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边，并相差2小格，在此状态下称得该样品的质量为15.2772g，则该样品的真实质量为 A.15.2772g B.15.2770g C.15.2774g D.15.2752g E.15.2792g
试卷一 一、名词解释（10×2分） 1、农药：防治危害农作物、林业及其产品、环境卫生的有害生物(害虫、植食螨、病菌、杂草、线虫和鼠类等)和有目的地调节植物及昆虫生长的人工合成化合物、天然活性物质以及为提高这些物质药效的助剂和增效剂等。 2、触杀剂：通过体壁进入体内起毒杀作用的药剂； 3、保护剂：病害将发生时施药，防止病害入侵。 4、毒力：药剂本身对不同生物体直接作用的性质和程度，或药剂对有害生物的内在致死能力。 5、致死中量（LD50）：杀死种群50%个体所需的药剂剂量。 6、位差选择性：利用杂草与作物在土壤中或空间中位置的差异而获得选择性。 7、昆虫抗药性：昆虫具有耐受杀死正常种群大多数个体的药量的能力在其种群中发展起来的现象。 8、适度治理策略：限制药剂使用，降低选择压力，减低抗性基因频率阻止延缓抗性发展。 9、生物富集：又称生物浓集，是指生物体从环境中能不断吸收低剂量的农药，并逐渐在其体内积累的能力。 10、植物毒素：植物产生的对有害生物具有毒杀作的次生代谢产物。 二、填空题（20×1分） 1、按我国农药急性毒性分级标准，农药的毒性可分为高毒、中毒、低毒 2、农药制剂的名称一般由三部分组成：有效成分含量；有效成分名称；加工制剂类型。 3、杀鼠剂按作用速度可分为：急性、慢型两类。 4、农药的“三致性”是指：致畸性、致癌性和致突变性。
5、影响除草剂被植物叶面吸收的因素：除草剂结构、植物的形态、叶的老嫩和外界环境条件、助剂等。 6、农药分散体系通过原药经加工制成一定机型、制剂通过喷施手段两种途径实现。 7、农药混用优缺点：增效；扩大防治谱；降低成本；降低毒性和提高对作物的安全性；延缓或克服抗药性。 三、选择题（10×1分） 1、抑制AChE活性的药剂为（A） A．敌敌畏B．杀虫双C．六六六D．阿维菌素 2、抑制轴状突神经传递的药剂为（C） A．异丙威B．吡虫啉C．氯氰菊酯D．氯虫双酰胺（康宽） 3、按作用方式分，下列属物理性毒剂的品种为（B） A．敌百虫B．矿物油C．灭幼脲D．溴甲烷 4、下列属灭生性除草剂的品种为（A） A．草甘膦B．敌稗C．苄磺隆D．乙草胺 5、抑制呼吸作用的药剂为（B） A．敌敌畏B．鱼藤酮C．六六六D．阿维菌素 6、常用的熏蒸剂为（C） A．吡虫啉B．吡虫清C．磷化铝D．乙磷铝 7、灭生性触杀型茎叶处理剂为（D） A．二氯喹啉酸B．乙草胺C．草甘膦D．百草枯 8、下列属于植物生长调节剂的品种为（B） A．腐霉利B．乙烯利C．万利得D．乙烯菌核利
绪 论 一、名词解释 1植物化学保护 2有害生物综合治理（IPM ） 二问答题 1化学保护在农业生产中有什么作用？ 2.试述化防的前景。 3.试述化学农药与可持续的关系。 4.试述化学农药与生物农药的关系。 5.试述化学农药在新的绿色革命中的作用。6试述化防与IPM 的关系。 1农药 5 LD50与91.2.17 3.4.5.6. 7.8.9.10.11.农药慢性毒性的大小，一般用 或 表示。 12.农药对作物产生药害后，常表现出 、 、 、 、 等症状。 13． 农药的毒性分 ______ 、 ______ 、 ______。 三、选择题（S 为单选，M 为多选） 1.致死中量常用的剂量单位有( ) A mg/L B mg/kg C mg/个 D ml/个 E μg/g 2.相对毒力指数的计算公式（T=100 A B ）中，A 表示（ ） A 标准药剂的用量 B 供测药剂的用量 C 标准药剂的等效剂量 D 供测药剂的等效剂量
3.农药急性毒性最常用的测量尺度是( ) A LD50 B LC50 C EC50 D ED50 4. LD 50 值是（） A.杀死昆虫种群50% 的个体所需的浓度? B.杀死昆虫种群50% 的个体所需的剂量 C.杀死昆虫种群90% 的个体所需的浓度 D.杀死昆虫种群90% 的个体所需的剂量 四、问答题 1.简述农药的特点。 2.简述农药的发展史。 3.简述药害产生的原因。 4. 5. 1.分散度 1. 2. 1. A乳油 2.() A 3. A 600 4. 熏蒸剂与之混用可提高熏蒸剂效果 A二氧化硫B二氧化碳C氯仿D甲醛 E 乙醚 5. 可兑水喷雾使用的农药剂型有（）。 A WP B DP C EC D SC E SP 四、问答题 1.常用农药剂型有哪些，各自有哪些特点(粒剂、乳油、悬浮剂、水分散性粒剂、缓释剂)。 2.简述农药混用的原则。 3 试述常用农药施用方法的特点。 第三章杀虫剂
- 242O C 电位法及永停滴定法 1．在25℃，将pH 玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.87的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.386V ；测定另一未知试液时，测得电动势为0.508V 。计算未知试液的pH 。 94.8059 .0386 .0508.06.87 059.0=-+=-+ =S X S X E E pH pH 2. 若K H+,Na+=1×10-15，这意味着提供相同电位时，溶液中允许Na +浓度是H +浓度的多少倍？若Na +浓度为1.0 mol/L 时，pH=1 3.00的溶液所引起的相对误差是多少？ （1）K H+,Na+=1×10-15时，意味着干扰离子Na +的活度比被测离子H +的活度高1×1015倍时，两者才产生相同的电位。 （2）%0.110 .10016.0101%100%13 15=??=??=?--x n n Y Y X a a K C C Y X ， 3．某钙离子选择电极的选择系数K Ca2+,Na+=0.0016，测定溶液中Ca 2+离子的浓度，测得浓度值为 2.8×10-4mol/L ，若溶液中存在有0.15mol/L 的NaCI ，计算：①由于NaCl 的存在，产生的相对误差是多少?②若要使相对误差减少到2％以下，NaCl 的浓度不能大于多少? ()%89.12%100108.215.00016.0%100%4 1 /2=???= ??=?-x n Y Y X a a K C C Y X ， 若要使相对误差减少到2％以下，则 ()%100108.20016.0%100%24 1 /2???= ??>-x x n n Y Y X C a a K Y X ， 解得NaCl 的浓度不能大于0.059mol/L 4．用下列电池按直接电位法测定草酸根离子浓度。 Ag │AgCl （固）│KCl （饱和┊┊ （未知浓度）│Ag 2C 2O 4（固）│Ag （1）推导出pC 2O 4与电池电动势之间的关系式（Ag 2C 2O 4的溶度积K sp =2.95×10－ 11） （2）若将一未知浓度的草酸钠溶液置入此电解池，在25℃测得电池电动势为0.402V ，Ag-AgCl 电极为负极。计算未知溶液的pC 2O 4值。 （已知AgCl/Ag ?= + 0.1990V ，Ag /Ag +?＝＋0.7995V ） 4 24211////2059 .04889.02059 .0)1095.2lg(2059.07995.0lg 2059.0lg 2059.0lg 059.0lg 059.024 224 24 22O pC O pC K K O C sp Ag Ag O C sp Ag Ag Ag Ag Ag Ag O C Ag +=+?+=-+=+=+=--+- +++α?α?α??θθ θθ 4 242////2 059 .02899.01990.02059.04889.0lg 059.0422O pC O pC E Ag Ag Ag Ag Ag Ag Ag Ag O C Ag +=-+=-+=-=++++?α???θ 80 .32 059 .02899.0402.04242=+=O pC O pC
《分析化学实验》试卷（A） 一、填空（31分，每空1分） 1 移液管、吸量管和容量瓶都是有的精确玻璃量器，均不宜放在烘箱中烘烤。 2 滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈处与为准，眼睛视线与在同一水平线上。 3 减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。 4 标定NaOH溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。 5 标定HCl溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。 6 使用分光光度计，拿比色皿时，用手捏住比色皿的，切勿触及，以免透光面被沾污或磨损。 7 配位滴定法中常用的氨羧配位剂是简称 8 以Zn等基准物质对EDTA进行标定时，如果以EBT为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。XO指示剂只适用于（EDTA为滴定剂）pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。如果以PAN为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。 8． 1+1 的H2SO4溶液浓度为 mol/L； 1+1 的HCl溶液浓度为 mol/L。1+1 的NH3溶液浓度为 _mol/L。冰醋酸的浓度为 mol/L。 9.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 10. A （纵坐标）～λ（横坐标）作图为曲线，
A （纵坐标）～ C （横坐标）作图为。 二、简答（69分） 1 用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对称量结果会有什么影响影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果会有什么影响？（6分） 2 举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。（15分） 3 标定Na2S2O3时淀粉指示剂为什么应在近终点时加入？（6分） 4 .配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？（6分） 5.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？（6分） 6 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？（5分） 7如何测定含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中的Ca2+、Mg2+分量？（25分）（写出原理、操作步骤、所用仪器、试剂） （lgK’MgY =8.70 ， lgK’CaY =10.69） 《分析化学实验》试卷（B） 一、填空（20分，每空1分） 1．标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响是；标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果。 2．邻二氮菲吸光光度法测定蜂蜜中微量铁实验中，盐酸羟胺作； 醋酸钠的作用是；制作吸收光谱的目的是。将含铁试样稀释时，其最大吸收峰的波长； 3．欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸ml；欲配制（1+1）H2SO4应将。
绪 论 一、名词解释 1植物化学保护 2有害生物综合治理（IPM ） 二问答题 1化学保护在农业生产中有什么作用？ 2.试述化防的前景。 3.试述化学农药与可持续的关系。 4.试述化学农药与生物农药的关系。 5.试述化学农药在新的绿色革命中的作用。6试述化防与IPM 的关系。 第一章 植物化学保护基本概念 一、名词解释 1农药 2毒力与药效 3持效期与残效期 4死亡率与校正死亡率（写出公式） 5 LD50与LC50 6 ED50与EC50 7农药毒性与毒力 8急性毒性与慢性毒性 9迟发性神经毒性 二、填空题 1.农药的发展大体上经历了 、 、 等三个历史阶段。 2.17世纪后在民间使用多年的 、 和 等三种主要杀虫植物先后被加工成制剂作为农药使用。 3.按防治对象可将农药分为 、 、 、 、 、 、 。 4.按作用方式，杀虫剂可分为 、 、 、 、 、 等。 5.按防治原理,可将杀菌剂分为 、 、 。 6.按使用范围，可将除草剂分为 、 。按使用时间，可将除草剂分为 、 、 。 7.常用的农药毒力表示方法有 、 、 、 等。 8.常用的药效表示方法有 、 、 、 等。 9.根据给药方式的不同，农药急性毒性有 、 、 三种。 10.根据我国暂用的农药急性毒性分级标准，可将我国现有农药分为 、 、 。 11.农药慢性毒性的大小，一般用 或 表示。 12.农药对作物产生药害后，常表现出 、 、 、 、 等症状。 13． 农药的毒性分 ______ 、 ______ 、 ______。 三、选择题（S 为单选，M 为多选） 1.致死中量常用的剂量单位有( ) A mg/L B mg/kg C mg/个 D ml/个 E μg/g 2.相对毒力指数的计算公式（T=100 A B ）中，A 表示（ ） A 标准药剂的用量 B 供测药剂的用量 C 标准药剂的等效剂量 D 供测药剂的等效剂量
仪器分析试题库 1． 在测定20%C 2H 5OH 粘度的实验中，下列说法不正确的是 A ．该实验需在恒温槽内进行是因为液体的粘度与温度关系很大 B ．液体的粘度是指液体的一部分对液体的另一部分流动时表现出来的阻力 C ．测定时必须使用同一支粘度计 D ．粘度计内待测液体的量可以随意加入 2． 测定粘度时，粘度计在恒温槽内固定时要注意 A ．保持垂直 B ．保持水平 C ．紧靠恒温槽内壁 D ．可任意放置 3． 在测定醋酸溶液的电导率时，使用的电极是 A ．玻璃电极 B ．甘汞电极 C ．铂黑电极 D ．光亮电极 4． 在测定醋酸溶液的电导率时，测量频率需调到 A ．低周档 B ．高周档 C ．×102档 D ．×103档 5． 在电动势的测定中，检流计主要用来检测 A ．电桥两端电压 B ．流过电桥的电流大小 C ．电流对消是否完全 D ．电压对消是否完全 6． 在电动势的测定中盐桥的主要作用是 A ．减小液体的接界电势 B ．增加液体的接界电势 C ．减小液体的不对称电势 D ．增加液体的不对称电势 7． 在测量电池电动势的实验中，下列说法不正确的是 A ．可逆电池的电动势不能直接用指针式伏特计来测量 B ．在铜—锌电池中，铜为正极 C ．在甘汞—锌电池中，锌为负极 D ．在甘汞—铜电池中，甘汞为正极 8． 在H 2O 2分解反应动力学方程式的建立实验中，如果以()t V V -∞lg 对t 作图得一直线则 A ．无法验证是几级反应 B ．可验证是一级反应 C ．可验证是二级反应 D ．可验证是三级反应 9． 在摩尔气体常数的测定中，所用锌片 A ．称量后必须用砂纸擦去表面氧化膜 B ．称量前必须用砂纸擦去表面氧化膜 C ．称量后必须用纸擦净表面 D ．称量前必须用纸擦净表面
篇一：分析化学实验报告 分析化学实验报告 2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的 1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。 2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。 3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下： na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤 1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制 用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。 2、 0.1mol/l naoh溶液的配制 用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定 用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。 4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定 （1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。 （2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3 次。要求测定的相对平均偏差在0.2%以内。五．思考题 1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？ 答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。 2. 溶解基准物质na2co3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？ 答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/m,与c 无关。 3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的ph值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？ 答：ph值为8.0~9.6；是因为吸收了空气中的co2，ph值小于8.0，所以又变为无色了。 4、标定hcl的两种基准物质na2co3和na2b4o7·10h2o各有什么优、缺点？答：基准物质na2co3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。 基准物质na2b4o7·10h2o的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。 na2s2o3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某—、实验目的 1. 掌握na2s2o3 的配制和贮存方法。 2. 学会用k2cr2o7标定na2s2o3浓度的原理和标定条件的控制。 3. 了解淀粉指示剂的作用及使用方法。二、实验原理
植物化学保护题库 第一章植物化学保护基本概念 内容提要 1.农药、毒力、药效、毒性的概念。 2.农药按原料的来源及成分分类、按用途分类、按作用方式分类。 3.农药的毒力、药效、毒性。影响药害的农药因素、植物因素、环境因素。 4.农药中毒的急救办法。 同步练习题 一、单项选择题 1. 下列哪种农药属于无机农药（ C ）。 A 乐果 B 氯菊酯 C 硫磺 D 西维因 2. 下列哪种农药属于有机农药（ D ）。 A 石灰 B 波尔多液 C 磷化铝 D 敌敌畏 3. 杀虫剂、杀菌剂和除草剂按照（ A ）来分类。 A 原料的来源 B 成分 C 用途 D 机理 4. 下列哪种不属于植物性农药（ C ）。 A 除虫菊素 B 烟草 C 鱼藤酮 D 苏云金杆菌 5. 下列哪种农药属于杀虫剂（）。 A 乐果 B 大隆 C 百菌清 D 2.4-滴 6. 下列哪种农药属于除草剂（）。 A 草甘膦 B 功夫 C 硫磺 D 克百威 7. 下列哪种农药属于杀菌剂（）。 A 敌敌畏 B 功夫 C 代森锰锌 D 呋喃丹 8. 低毒农药的LD50值（）mg/ml。 A 小于50 B大于50 C小于500 D大于500 9. 下列哪类农药属于负温度系数的农药（）。 A 有机磷 B 氨基甲酸酯 C 拟除虫菊酯 D 苯氧羧酸 10. 害虫（）对农药敏感。 A 卵期 B 幼虫期 C 蛹期 D 成虫期 二、判断题（正确打“√”，错误打“×”） 1. 防治刺吸式口器的害虫使用胃毒剂效果好（）。 2. 防治咀嚼式口器的害虫使用内吸剂效果好（）。 3. 高温天气使用农药容易产生药害（）。 4. 天敌生物、转基因生物属于农药管理的范畴（）。 5. 调节植物、昆虫生长的物质属于农药，性引诱剂则不属于农药（）。 6. 安全性指数K值越大，说明农药对作物越安全（）。
分析化学题库 第一、二章绪论、误差 一、判断题： 1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。(√) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（×） 3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。(√) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。(√) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（×） 6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反 应为基础的分析方法称为化学分析法。(√) 7、偏差是测量值与平均值之差。（×） 8、绝对误差是测量值与真实值之差。(√) 9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（×） 10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（×） 11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（×） 12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（×） 14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。（×） 15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。(√) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。(√) 17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。(√) 18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。(√) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。（×） 20．测定0.8ml样品溶液的含量，属于常量分析。（×） 21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。(√) 二、填空题 1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。 2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00ml。 3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。 4、偶然误差出现的规律服从正态分布。 5、在消除系统误差后，所得总体平均值μ可视为真值。 6.使用的砝码未经校正，此情况属于系统误差。 7．在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35gK2Cr2O7，应记为0.3500g。 8．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20.00ml。 9、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，滴定管读数误差为±0.01ml，故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在20.00ml以上。 -6 10、3.50×10 、pKa=4.12的有效数字位数分别是三位、两位。 11、正态分布曲线反映出随机误差的规律性。 - 4 的有效数字位数分别是四位、三位。 12、0.05020、2.30×10
分析化学实验报告 陈峻 (贵州大学矿业学院贵州花溪 550025) 摘要:熟悉电子天平得原理与使用规则,同时可以学习电子天平得基本操作与常用称量方法;学习利用HCl与NaOH相互滴定,便分别以甲基橙与酚酞为指示剂得 滴定终点;通过KHC 8H 4 O 4 标定NaOH溶液,以学习有机酸摩尔质量得测定方法、熟 悉常量法滴定操作并了解基准物质KHC 8H 4 O 4 得性质及应用;通过对食用醋总浓度 得测定,以了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH得变化以及指示剂得选择。 关键词:定量分析;电子天平;滴定分析;摩尔质量;滴定;酸度,配制与标定 前言 实验就是联系理论与实际得桥梁,学好了各种实验,不仅能使学生掌握基本操作技能,提高动手能力,而且能培养学生实事求就是得科学态度与良好得实验习惯,促其形成严格得量得观念。天平就是大多数实验都必须用到得器材,学好天平得使用就是前提,滴定就是分析得基础方法,学好配制与滴定就是根本。 (一)、分析天平称量练习 一、实验目得: 1、熟悉电子分析天平得使用原理与使用规则。 2、学习分析天平得基本操作与常用称量法。 二、主要试剂与仪器 石英砂电子分析天平称量瓶烧杯小钥匙 三、实验步骤 1、国定质量称量(称取0、5000g 石英砂试样3份) 打开电子天平,待其显示数字后将洁净、干燥得小烧杯放在秤盘上,关好天平门。然后按自动清零键,等待天平显示0、0000 g。若显示其她数字,可再次按清零键,使其显示0、0000
g。 打开天平门,用小钥匙将试样慢慢加到小烧杯中央,直到天平显示0、5000 g。然后关好 天平门,瞧读数就是否仍然为0、5000g。若所称量小于该值,可继续加试样;若显示得量超过 该值,则需重新称量。每次称量数据应及时记录。 2、递减称量(称取 0、30~0、32 g石英砂试样 3 份) 按电子天平清零键,使其显示0、0000 g,然后打开天平门,将1个洁净、干燥得小烧杯 放在秤盘上,关好天平门,读取并记录其质量。 另取一只洁净、干燥得称量瓶,向其中加入约五分之一体积得石英砂,盖好盖。然后将 其置于天平秤盘上,关好天平门,按清零键,使其显示0、0000 g。取出称量瓶,将部分石英 砂轻敲至小烧杯中,再称量,瞧天平读数就是否在-0、30~-0、32 g 范围内。若敲出量不够, 则继续敲出,直至与从称量瓶中敲出得石英砂量,瞧其差别就是否合乎要求(一般应小于 0、4 mg)。若敲出量超过0、32 g,则需重新称量。重复上述操作,称取第二份与第三份试样。 四、实验数据记录表格 表1 固定质量称量 编号 1 2 3 m/g 0、504 0、500 0、503 表2 递减法称量 编号 1 2 3 m(空烧杯)/g 36、678 36、990 37、296 称量瓶倒出试样m1 -0、313 -0、303 -0、313 M(烧杯+试样)/g 36、990 37、296 37、607
仪器分析练习题 一、选择题 1．测量溶液pH值时所用的复合电极，“复合”的是( C) (A) 两个参比电极(B) 两个指示电极 (C) 一个参比电极和一个指示电极(D) 上述三种都有可能( ) 2．用K Br-,Cl-=5×10-4的Br-离子选择性电极测定含有100倍Cl-的溶液时，Cl-产生的干扰是（B） (A) 0.05%的相对误差(B) 5%的相对误差(C) 2%的相对误差(D)以上都不对 3．电位分析中，加入总离子强度调节缓冲液（TISAB）的作用是( D) (A) 消除活度系数影响(B)消除干扰离子影响(C) 调节溶液pH值(D) 以上都对 4．一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T,若改用1.0cm 的吸收池,则透射比应为( D) (A) 2T(B) T/2 (C) T2(D) T1/2 5．有色配合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是( C) (A) 比色皿厚度(B) 有色配合物的浓度 (C) 入射光的波长(D) 配合物的稳定性 6．符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是( A) (A) 不变、增加(B) 不变、减少 (C) 增加、不变(D) 减少、不变 7．以下说法错误的是( A) (A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 8．能够反应色谱过程动力学问题和固定液的热力学性质的总指标为( D) (A) 塔板高度(B) 塔板数(C) 相对保留值(D) 分离度 9．下列说法错误的是( C) (A) 根据色谱峰的面积可进行定量测定 (B) 根据色谱峰的保留值可进行定性鉴定 (C) 根据色谱峰的个数可确定试样中的组分数 (D) 根据色谱峰的宽度可了解组分在柱中的运动情况 10．固定液选择的基本原则是( D) (A) “最大相似性”原则(B) “同离子效应”原则 (C) “拉平效应”原则(D) “相似相溶”原则 11．内标法定量的优点是( B) (A) 不需用校正因子(B) 定量结果受操作条件的影响较小 (C) 样品配制简单(D) 适合快速分析 12．可以提高热导检测器灵敏度的方法是( D) (A) 采用氮气做载气(B) 提高热导检测器温度 (C) 提高色谱柱温度(D) 提高桥电流 二、填空题 1．电位滴定时，用于判断终点的方法除了E-V曲线法之外，还可以是ΔE/ΔV-V,，Δ2E/ΔV2-V等。 2．pH玻璃电极的主要结构是外套管，内参比电极, 内部缓冲溶液（内参液），玻璃膜等。3．离子选择性电极膜电位的表达式为：φ=k±0.059/nlg a。 4．某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR和NR的总吸光度A为0.630。已知在此波长下MR 的透射比为30%, 则NR的吸光度为__0.107_。 5．吸收光谱曲线的横坐标是λ，纵坐标是A；工作曲线的横坐标是c，纵坐标是A。 6．光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因主要有非单色光和化学因素二方面。
《植物化学保护学2》期末复习思考题 第一章杀菌剂 1、何谓杀菌剂？杀菌剂的发展经历哪几个阶段？ 2、植物病害化学防治的策略是什么？ 3、简述杀菌剂防治植物病害的作用原理。 4、杀菌作用与抑菌作用有何区别？ 5、杀菌剂的作用机理包括哪些方面？ 6、杀菌剂主要的使用方法有哪些？ 7、多作用位点杀菌剂与选择性杀菌剂有何不同？ 8、如何配制波尔多液和石硫合剂？两者的有效成分、防治对象分别是什么？使用中要注意什么问题？ 9、多作用位点杀菌剂有哪几类？列举出每类的主要品种及其防治对象。 10、选择性杀菌剂有哪几类？各有何特点？列举出每类的主要品种及其防治对象。 11、无杀菌毒性药剂有何特点？ 第二章除草剂 1、除草剂的选择性原理包括哪些方面？请举例说明。 2、水稻田插秧缓苗后可安全有效地施用除草剂进行除草的选择性原理是什么？ 3、植物对除草剂的吸收部位有哪些？ 4、除草剂的共质体系输导与质外体系输导有何不同？ 5、除草剂的作用机制有哪些？ 6、除草剂的主要使用技术有哪些？ 7、按化学结构分，除草剂有哪几类？各有何特点？列举出每类的主要品种、应用作物及其防治对象。 8、主要的灭生性除草剂品种有哪些？其作用特点是什么？
第三章农业害虫抗药性及综合治理 1、何谓昆虫抗药性？昆虫抗药性有何特点？ 2、何谓自然耐药性、选择性、交互抗性、负交互抗性和多抗性？ 3、昆虫抗药性水平的划分标准是什么？ 4、什么是区分剂量？ 5、有关害虫抗药性的形成学说有哪些？其主要观点是什么？ 6、影响害虫抗药性发展的因素有哪些？ 7、昆虫抗药性的机理有哪些？ 8、害虫抗药性治理的基本原则是什么？ 9、试述害虫抗药性治理的基本策略及其具体措施。 10、害虫抗药性治理中常用的化学防治技术有哪些？ 第四章农药的科学使用 1、农药科学使用应遵循哪些基本原则？ 2、什么是农药残留、农药残留毒性、生物富集？ 3、农药残留的产生途径有哪些？如何控制？ 4、什么是每日允许摄入量、最大允许残留限量、农药安全间隔期、农药残留半衰期？ 5、农药安全性评价的主要内容包括哪些方面？ 期末考试题型：填空题25%、名词解释15%、判断题10%、选择题15%、问答题35%。
武汉大学分析实验习题解答（第二版） 实验3---1 分析天平称量练习 1.称量结果应记录至几位有效数字?为什么?j 小数点后4位.因称量误差≦0.1% 2.称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么? 因为是等臂天平.放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确. 3.本实验中要求称量偏差不大于0.4m g,为什么? 因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差 实验3---2 滴定分析基本操作练习 1．配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？ 感量为0.1g的台秤.因为是粗配溶液 2．HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？ 不能.因浓HCI易挥发,浓度不确定. NaOH易吸收空气中的CO2和水分. 3．在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗? (1)防止待移取的溶液浓度被稀释(2)不能.相当于多加了滴定剂,在滴定之前, 这部分滴定剂已和待测物质发生了反应,影响分析结果的准确度. 4．HCI和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCI和水，为什么用HCI滴定NaOH时，采用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCI时，使用酚酞或其它合适的指示剂？ 因为用HCI→NaOH 指示剂:甲基橙黄→橙 突跃范围PH=4..3-9.7 PH=4.4 4.0 摇动锥形瓶中的NaOH时, CO2影响大(PH≥5时),用甲基橙可有效消除CO2的影响.用酚酞指示剂,会多消耗NaOH,产生较大误差. 用NaOH →HCI, CO2影响小(滴定管液面与空气接触少), 指示剂:酚酞由无色→红色,易观察;而甲基橙,由红色→黄色,难观察. 实验4---1.食用白醋中醋酸含量的测定 1.与其他基准物质比较,邻苯二甲酸氢钾有什么优点? 邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH 反应的计量比为1：1 2.称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平?为什么? 称取NaOH用台秤.因为是粗配NaOH,且称样量较大. 称取邻苯二甲酸氢钾用分析天平.因为需要准确称量, 且称样量小. 3.已标定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定HCI的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?改用甲基橙,又如何? 测定C HCI，用酚酞指示剂，偏高（多消耗NaOH）
1.何谓“双指示剂法”，混合碱的测定原理是什么? 2.采用双指示剂法测定混合碱时，在同一份溶液中测定，试判断下列五种情况中混合碱的成分各是什么?1)V１＝０，V2≠0； 2)V1≠0，V2=0； 3)V1＞V2； 4)V1＜V2； 5＝V1=V2 3.用HCl滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，将会给测定结果带来什么影响?若到达第一化学计算点前，滴定速度过快或摇动不均匀，对测定结果有何影响? 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH （S）、而不用吸量管和分析天平？ 答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3 次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？
答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 5.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na 2CO 3的质量范围？称 得太多或太少对标定有何影响？ 答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： A T T A M C V m ???=1000 1 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg 的误差，则每份就可能有±0.2mg 的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g ，这样才能使称量的相对误差大于1‰ 。 6.溶解基准物质时加入20～30ml 水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？ 答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 7.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。
试卷一 一、名词解释（20分） 1. 毒力： 2. 农药残留： 3. 致死中量： 4. 湿润性和展着性： 5. 除草剂位差选择： 6. 生物浓缩： 7. 表面活性剂： 8. 种衣剂： 9. 喷雾剂： 10.常量喷雾： 二、填空题（20分） 1. 农药的分散度通常用_______和_______来表示。提高农药分散度的手段： _______和_______。 2. 农药固态剂型主要有_______，_______，_______和_______四种。 3．最早使用的有机合成杀虫剂是：。 4．有机磷化合物作为杀虫剂是从开始的。 5. 杀菌剂按其作用方式可分为、。 6. 除草剂按其除草方式分为、。 7. 衡量可湿性粉剂好坏的指标是、。 8. 农药的命名是。 9．常用的农药施药方法有(举出三种) 、、。 10．常量喷雾的药剂利用率在 ,而小容量喷雾在。 三、选择题（10分）
1. 下列农药为仿生合成农药的是（） A．氯菊酯 B.杀虫双 C.吡虫啉 D.嘧菌酯 E.氟铃 2. 慢性毒性的测定方法为（） A．大白鼠口服LD B.三致试验 C.Ames试验 D.迟发性 50 神经毒性试验 3．下列药剂为保护剂的为（） A.百菌清 B.波尔多液 C.多菌灵 D.甲霜灵 4. 下列杀菌剂中，属甾醇抑制剂的有（） A.三唑酮 B.多菌灵 C.咪鲜安 D.烯酰吗啉 E.甲霜灵 5. 退菌特的有效成分包括（） A.福美甲砷 B.福美锌 C.代森锰锌 D.福美双 6. 粉锈宁（三唑酮）可用于防治（） A.白粉病 B.赤霉病 C.锈病 D.黑穗病 7. 下面哪一种是农药润湿剂 A. 茶枯 B. 陶土 C. 甲苯 D. 明胶 8. 田间施用绿磺隆后（） A．避免下茬栽种玉米 B.避免下茬栽种小麦 C.避免下茬栽种亚麻 D.避免下茬栽种大豆 9．DDT和其它有机氯杀虫剂被禁用的主要原因是（） A. 药效太低 B.持久残留 C. 三致性 10.下面哪一种是农药润湿剂( ) A. 茶枯 B. 陶土 C. 甲苯 D. 明胶 四、简述题（30分） 1. 什么叫农药？可以将农药分成哪几类？ 2．甾醇抑制剂有什么特点（防什么病？有什么内吸特点？作用于病原菌的什么靶标位点）？ 3. 什么是表面活性剂？它的种类有哪些？ 4. 什么是农药的生物富集和最大残留允许量？