高中有机化学方程式总结
一、烃 1.甲烷
烷烃通式:C n H 2n -2 (1)氧化反应
甲烷的燃烧:CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 (2)取代反应
一氯甲烷:CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl
二氯甲烷:CH 3Cl+Cl 2
CH 2Cl 2+HCl
三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl (CHCl 3又叫氯仿)
四氯化碳:CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl
2.乙烯 乙烯的制取:CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式:C n H 2n (1)氧化反应 乙烯的燃烧:H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 (2)加成反应
与溴水加成:H 2C=CH 2+Br 2CH 2Br —CH 2Br
与氢气加成:H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3
与氯化氢加成: H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成:H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH
(3)聚合反应 乙烯加聚,生成聚乙烯:n H 2C=CH 2n 3.乙炔
乙炔的制取:CaC 2+2H 2O
HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 (1)氧化反应 乙炔的燃烧:HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 (2)加成反应
与溴水加成:HC ≡CH+Br 2
HC=CH
CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2
与氢气加成:HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成:HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl
(3)聚合反应 氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:n CH 2=CHCl n
乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC ≡CH 4.苯
苯的同系物通式:C n H 2n-6 (1)氧化反应
苯的燃烧:2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
点燃
光
光
光
光
浓硫酸 170℃ 高温
催
化剂 △
2-CH 2
点燃
图2 乙炔的制取
催化剂 △
Br
2—CH
Cl
CH=CH
点燃
①苯与溴反应
(溴苯)
②硝化反应 +HO —NO 2 +H 2O (硝基苯) (3)加成反应
(环己烷)。
5.甲苯
(1)氧化反应
甲苯的燃烧:C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O
甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)取代反应
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT ), 是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
6.溴乙烷:(1)取代反应
点燃
+Br +HBr Br 浓H 2SO 4 60℃
—NO 2 +3H CH 3
| +3HNO 3 浓硫酸
O 2N — CH 3 | —NO 2
| NO 2
+3H 2O
溴乙烷的水解:C 2H 5—Br+H 2O C 2H 5—OH+HBr (2)消去反应 溴乙烷与NaOH 溶液反应:CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O
7.乙醇
(1)与钠反应
乙醇与钠反应:2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑(乙醇钠)
(2)氧化反应
乙醇的燃烧:2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O (乙醛)
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。
注意:该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。 2C 2H 5OH
C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O (乙醚) 8.苯酚
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点 43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。 (1)苯酚的酸性
(苯酚钠)
苯酚钠与CO 2反应:
+CO 2+H 2O +NaHCO 3
(2)取代反应
+3Br 2↓+3HBr
(三溴苯酚)
(3)显色反应
苯酚能和FeCl 3溶液反应,使溶液呈紫色。 9.乙醛
乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
(1)加成反应 乙醛与氢气反应:CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH
(2)氧化反应 乙醛与氧气反应:2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH (乙酸)
乙醛的银镜反应:
CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O (乙酸铵)
注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH (氢氧化二氨合银), 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag 。有关制备的方程式: Ag +
+NH 3·H 2O===AgOH ↓++
4NH
AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]+
+OH -+2H 2O 乙醛还原氢氧化铜:CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 10.乙酸
醇 △
催化剂
△
浓硫酸 140℃ —OH +H 2O ONa —ONa OH
—OH
—Br
Br — OH
| Br | O || 催化剂
△
O || 催化剂
△
△
△
(1)乙酸的酸性
乙酸的电离:CH 3COOH CH 3COO -+H +
(2)酯化反应
CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O (乙酸乙酯)
注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。 11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。 (1)水解反应
CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH
(2)中和反应
CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH 附加:烃的衍生物的转化
高中有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃)
O
||
卤代烃 R —X
醇 R —OH 醛 R —CHO 羧酸 RCOOH
酯RCOOR ’
水解 酯化 氧化
还原
氧化 酯化 水解
不饱和烃 加
成 消
去
消去
加成
浓硫酸 △ 无机酸
〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。3.能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应:
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应