考试复习重点资料（最新版）
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复习题一
第一章 化学反应中的质量关系和能量关系
1.一气柜如下图所示：
A
N2(2L) CO2(1L)
假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问：
（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?
（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?
2.标准状况与标准态有何不同?
3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?
4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。
5.试用实例说明热和功都不是状态函数。
6.判断下列各说法是否正确：
（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。
（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
（3）物体的温度越高，则所含热量越多。
（4）热是一种传递中的能量。
（5）同一体系：
(a)同一状态可能有多个热力学能值。
(b)不同状态可能有相同的热力学能值。
7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：
（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。
（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。
（3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。
（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。
第二章 化学反应的方向、速率和限度
1.下列说法是否正确?
（1）质量定律适用于任何化学反应。
（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。
（3）反应活化能越大，反应速率也越大。
（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
2.以下说法是否恰当，为什么?
（1）放热反应均是自发反应。
（2）Δr S m为负值的反应均不能自发进行。
（3）冰在室温下自动溶化成水，是熵起了主要作用的结果。
3．由锡石(SnO2)生产金属锡，要求温度尽可能低。可以单独加热矿石(产生O2)，或将锡石与碳一起加热(产生CO2)，或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。根据热力学原理，应选用何种方法?
4.已知下列反应的平衡常数：
H2(g) + S(s) H2S(g)；
S(s) + O2(g) SO2(g)；
则反应：H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。
(1) -(2) · (3) /(4) /
5.区别下列概念：
(1)与 (2) 与
(3) J 与 J c、J p(4) Kθ与 K c、K p
6.评论下列陈述是否正确?
（1）因为 （T）=-RT ln Kθ，所以温度升高，平衡常数减小。
（2）（T）＝Σνi(298.15)(生成物) + Σνi(298.15)(反
应物)
（3）CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温(T>1173K)下分解，是因为此时分解放热。
7.向5L密闭容器中加入3molHCl(g)和2molO2(g)，反应：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)的＝-114.408 kJ·mol-1，在723K达到
平衡，其平衡常数为Kθ。试问：
（1）从这些数据能计算出平衡常数吗? 若不能，还需要什么数据?
（2）标准态下，试比较723K和823K时Kθ的大小。
（3）若下列两反应的平衡常数分别为和
2H2O(g)2H2(g) + O2(g)
2HCl(g)H2(g) + 2Cl2(g)
那么，Kθ与和之间有什么关系(以式子表示)?
8．对于可逆反应：
C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；>0
下列说法你认为对否? 为什么?
（1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等。
（2）改变生成物的分压，使 J< Kθ，平衡将向右移动。
（3）升高温度使υ正增大；υ逆减小，故平衡向右移动；
（4）由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。
（5）加入催化剂使υ正增加，故平衡向右移动。
第三章 酸碱反应和沉淀反应
1．阐述下列化学名词、概念的含义。
解离常数，解离度，分步解离，水解常数，水解度，分步水解，水的离子积，
缓冲溶液，溶度积，溶度积规则，分步沉淀，沉淀完全，沉淀转化。2．在氨水中加入下列物质时，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化?
(1) 加NH4C1；(2) 加NaOH；(3) 加HCl；(4)加水稀释。
3．是非题：
(1) 酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+；
(2)1×10-5 mol·L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0；
(3)使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的；
(4)在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变；
(5)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；
(6)H2S溶液中c(H+)=2c(S2-)
4．下列说法是否正确? 为什么?
(1) 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2；
(2) 若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍；
(3) 中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的；
(4) 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。5．根据弱电解质的解离常数，确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由
大到小的顺序。
NaOAc NaCN Na3PO4H3PO4 (NH4)2SO4 HCOONH4
NH4OAc H2SO4HCl NaOH。
6．试回答下列问题；
(1) 如何配制SnCl2、Bi(NO3)3、Na2S溶液?
(2) 将Na2CO3 和FeCl3溶液混合，其产物是什么?
7．现有0.20 mol·L-1 HCl溶液与0.20 mol·L-1氨水，在下列各情况下如何计算混合溶液的pH值?
(1) 两种溶液等体积混合；
(2) 两种溶液按2:l的体积混合；
(3) 两种溶液按1:2的体积混合。
8．农村用草木灰作为钾肥(含碳酸钾)，试解释为什么草木灰不宜与氮肥(如NH4C1)混合使用。
9．试解答下列问题：
(1) 能否将0.1mol·L-1 NaOH溶液稀释至c(OH-)=1.0×10-8 mol·L-1?
(2) CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大?
纯水；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液；0.1mol·L-1Na2CO3溶液；
0.1mol·L-1CaCl2溶液；0.5mol·L-1 KNO3溶液。
(3) 洗涤BaSO4沉淀时，往往使用稀H2SO4，而不用蒸馏水；
(4) Ag2CrO4 在0.01mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度小于在K2CrO4溶液中的溶解度。
10、在含有SrCO3沉淀的体系中，加入下列哪种试剂可将SrCO3沉淀转化为SrSO4?
Na2SO4， H2SO4。
11. 许多难溶于水的化学试剂如难溶的碳酸盐、硫化物、银盐、钡盐、铬酸盐等，常用沉淀法合成。沉淀工艺条件一般为操作页浓度宜适当稀
一点，合成温度宜高一点，加沉淀剂宜慢一点，为什么?(提示：与获得的晶粒大小、纯度有关)。
第四章 氧化还原反应
1. 分别将元素Mn、N在下列两组物质中的氧化数按高到低顺序排列。
(1) KMnO4, MnO2, K2MnO4, MnSO4, MnO(OH)
(2) N2, N2O5, N2O, N2O3, NO2, NO, NH3
2. 试分别写出碳在下列各物质中的共价键数目和氧化数.
CH3Cl, CH4, CHCl3, CH2Cl2, CCl4
3. 指出下列各物质中各元素的氧化数。
Ca2+, F-, NH4+, H3O+, H2O2, Na2O2(), KO2, CH3OH, Cr2O72-, KCr(SO4)2·12H2O
4. 判断下列氧化还原反应方程式书写是否正确,并把错误予以改正。
(1) 3Ag2S + 8HNO3 ─→ 6AgNO3 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
(2) 4MnO4- + 4H+ ─→ 4MnO2 + 2O2↑+ 2H2O
(3) NO2- + 2H+ + 2I- ─→ NO + I2 + H2O
(4) K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ ─→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O + 2K+
(5) FeS + 4HNO3 ─→ Fe(NO3)3 + S↓+ NO↑ + 2H2O
(6) Fe2+ + NO3- + 4H+ ─→ Fe3+ + NO↑+ 2H2O
5. 指出下列各原电池符号的表示式是否正确, 并把错误的予以改正。
(1) 氧化还原反应: Fe(s) + Ag+(aq) ─→ Fe2+(aq) + Ag(s)
原电池符号: (-)Ag∣Ag+‖Fe2+│Fe(+)
(2) 氧化还原反应: Fe3+(aq) + 2I-(aq) ─→ Fe2+(aq) + I2(s)
原电池符号: (-)Pt,I2(s)∣I-(c1)‖Fe2+(c2)│Fe3+(c3) (+)
(3) 氧化还原反应:
2Fe2+(0.010mol·L-1) + Cl2(100kPa)=2Fe3+(0.10mol·L-1) + 2Cl-(2.0mol·L-1) 原电池符号:
(-)Pt∣Fe2+(mol·L-1),Fe3+(0.10mol·L-1)‖Cl2(100kPa)∣Cl-(2.0mol·L-1),Pt(+) 6. 氧化还原电对当氧化型或还原型物质发生下列变化时,电极电势将发生怎样的变化?
(1) 氧化型物质生成沉淀；
(2) 还原型物质生成弱酸。
7. 填写下列空白:
(1) 下列氧化剂: KClO4, Br2, FeCl3, KMnO4, H2O2当其溶液中
H+浓度增大时, 氧化能力增强的是____________,不变的是_________。
(2) 下列电对中, Eθ值最小的是____________。
H+/H2, H2O/H2, OH/H2, HF/H2, HCN/H2, H+/H2
8.下列电对中,若浓度增大,哪种电对的电极电势增大、不变或变小？
Cl2/Cl-, Cr2O72-/Cr3+, Fe(OH)3/ Fe(OH)2
9.下列说法是否正确?
(1) 由于Eθ(Fe2+/Fe)=-0.440V, Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, 故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应；
(2) 因为电极反应 Ni2+ + 2e- = Ni 的=-0.25V, 故2Ni2+ + 4e-=2Ni的＝
2；
(3) 在氧化还原反应中，若两个电对的Eθ值相差越大，则反应进行得越快；
10. 试用标准电极电势值判断下列每组物质能否共存? 并说明理由。
(1) Fe3+和Sn2+(2) Fe3+和Cu
(3) Fe3+和Fe (4) Fe2+和Cr2O72- (酸性介质);
(5) Fe2+和MnO4-(酸性介质)；(6) Cl-、Br-和I-
(7) Fe2+和Sn4+(8) I2 和Sn2+
11. 回答下列问题:
(1) 化学反应的Δr H m, Δr S m, Δr G m和电池电动势E 及电极电势E 值的大小, 哪些与化学反应方程式的写法无关?
(2) 为何H2S水溶液不能长期保存?
(3) 能否用铁制容器盛放CuSO4溶液?
(4) 配制SnCl2溶液时,为防止Sn2+被空气中氧所氧化, 通常在溶液中加入少许Sn粒, 为什么?
(5) 铁溶于过量盐酸或稀硝酸,其氧化产物有何不同?
(6) 为何金属Ag不能从稀H2SO4或HCl中置换出H2气, 却能从氢碘酸中置换出H2气?
12. 化学试剂厂制备FeCl2·6H2O首先用盐酸与铁作用制取FeCl2溶液,然后考虑到原料来源、成本、反应速率、产品纯度、设备安全条件等因素选择把Fe2+氧化成Fe3+的氧化剂，现有双氧水、氯气、硝酸三种候选氧化剂，请问采用哪种为宜?
提示：成本：Cl2 < HNO3 < H2O2
反应速率: HNO3 > H2O2 > Cl2
13. 根据下列元素电势图:
Cu2+ 0.159 Cu+ 0.520 Cu
Ag2+ 1.980 Ag+ 0.7991 Ag
Fe3+ 0.771 Fe2+ －0.44 Fe
Au3+ 1.36 Au+ 1.83 Au
试问:
(1) Cu+, Ag+, Fe2+、Au+等离子哪些能发生歧化反应？
(2) 在空气中(注意氧气的存在), 上述四种元素各自最稳定的是哪种离子?
第五章 原子结构与元素周期性
中国农业大学研究生入学考试复习资料 《生物化学》重点大题 1．简述Chargaff 定律的主要内容。 答案：(1）不同物种生物的DNA 碱基组成不同，而同一生物不同组织、器官的DNA 碱基组成相同。(2）在一个生物个体中，DNA 的碱基组成并不随年龄、营养状况和环境变化而改变。 (3）几乎所有生物的DNA 中，嘌呤碱基的总分子数等于嘧啶碱基的总分子数，腺嘌呤(A)和胸腺嘧啶(T) 的分子数量相等，鸟嘌呤(G)和胞嘧啶(C)的分子数量相等，即A＋G=T＋C。这些重要的结论统称 为Chargaff 定律或碱基当量定律。 2．简述DNA 右手双螺旋结构模型的主要内容。 答案：DNA 右手双螺旋结构模型的主要特点如下： (1）DNA 双螺旋由两条反向平行的多核苷酸链构成，一条链的走向为5′→3′，另一条链的走向为3′→5′;两条链绕同一中心轴一圈一圈上升，呈右手双螺旋。 (2）由脱氧核糖和磷酸构成的骨架位于螺旋外侧，而碱基位于螺旋内侧。 (3）两条链间A 与T 或C 与G 配对形成碱基对平面，碱基对平面与螺旋的虚拟中心轴垂直。 (4）双螺旋每旋转一圈上升的垂直高度为3.4nm(即34?），需要10 个碱基对，螺旋直径是2.0nm。(5）双螺旋表面有两条深浅不同的凹沟，分别称为大沟和小沟。 3．简述DNA 的三级结构。 答案：在原核生物中，共价闭合的环状双螺旋DNA 分子，可再次旋转形成超螺旋，而且天然DNA 中多为负超螺旋。真核生物线粒体、叶绿体DNA 也是环形分子，能形成超螺旋结构。真核细胞核内染色体是DNA 高级结构的主要表现形式，由组蛋白H2A、H2B、H3、H4 各两分子形成组蛋白八聚体，DNA 双螺旋缠绕其上构成核小体，核小体再经多步旋转折叠形成棒状染色体，存在于细胞核中。 4．简述tRNA 的二级结构与功能的关系。 答案：已知的tRNA 都呈现三叶草形的二级结构，基本特征如下：(1）氨基酸臂，由7bp 组成，3′末端有-CCA-OH 结构，与氨基酸在此缩合成氨基酰-tRNA，起到转运氨基酸的作用;(2）二氢尿嘧啶环(DHU、I 环或D 环），由8～12 个核苷酸组成，以含有5，6-二氢尿嘧啶为特征;(3）反密码环，其环中部的三个碱基可与mRNA 的三联体密码子互补配对，在蛋白质合成过程中可把正确的氨基酸引入合成位点;(4)额外环，也叫可变环，通常由3～21 个核苷酸组成;(5)TψC 环，由7 个核苷酸组成环，和tRNA 与核糖体的结合有关。 5．简述真核生物mRNA 3′端polyA 尾巴的作用。 答案：真核生物mRNA 的3′端有一段多聚腺苷酸(即polyA)尾巴，长约20～300 个腺苷酸。该尾巴与mRNA 由细胞核向细胞质的移动有关，也与mRNA 的半衰期有关;研究发现，polyA 的长短与mRNA 寿命呈正相关，刚合成的mRNA 寿命较长，“老”的mRNA 寿命较短。 6．简述分子杂交的概念及应用。 答案：把不同来源的DNA(RNA）链放在同一溶液中进行热变性处理，退火时，它们之间某些序列互补的区域可以通过氢键重新形成局部的DNA-DNA 或DNA-RNA 双链，这一过程称为分子杂交，生成的双链称杂合双链。DNA 与DNA 的杂交叫做Southern 杂交，DNA 与RNA 杂交叫做Northern 杂交。 核酸杂交已被广泛应用于遗传病的产前诊断、致癌病原体的检测、癌基因的检测和诊断、亲子鉴定和动
华东理工大学2004年硕士研究生入学考试试题 一、（24分） 1、气体A 的临界温度高于气体B 的临界温度，则气体A 比气体B ＿＿液化。（难、易） 2、某实际气体的温度低于其玻义耳温度，在压力较小时pV ＿＿n RT .(>,=,<) 3、对于封闭系统，在恒压和只做体积功的条件下Q p =H ?,由于焓是状态函数，所以Q p 也是状态函数,＿＿（对，错） 4、如图所示，一过程沿路径（1）由a 膨胀到b ，然后沿路径(2)由b 压缩到c ，试在图上用阴影表示出整个过程所做的功. 图 5、系统经一个绝热不可逆过程从初态到达终态，其ΔS ____0(>,=,<) 6、理想稀溶液中溶剂A 的化学势表达式为μA =_______________________. 7、在式r m G ? = －RT ln K 中，r m G ? 是化学反应达到平衡时的摩尔吉氏函数的变 化值，_______________(对、错) 8、在水中加入少量肥皂，所得溶液的表面张力___________同温度下纯水的表面张力.（>,=,<） 9、表面张力在数值上等于恒温恒压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆非体积功._________（对、错） 10、当温度趋于0K 时，子配分函数q 0的值趋于___________。 11、随着粒子数增大，ln Ωmax 与ln Ω的差别越来越_________。（大，小） 12、某化合物能与水作用，若它的初浓度为1mol ?dm 3-，1小时后降为0.8 mol ?dm 3-，2小时后降为0.6 mol/dm 3-，则此反应的反应级数为__________。 13、反应A+3B→2Y 的速率方程为2A A A B dc k c c dt -=,当,0,0A B c c =1/3时可简化为 3A A dc k c dt '-=,则 k '=_____k A 。 14、电解质溶液是靠离子的定向迁移和电极反应导电。________（对、错） 15、电池Pt | H 2(g ，p 1)| HCl(aq )| Cl 2(g ，p 2)|Pt 的电池反应可写成： H 2( g ，p 1)+ Cl 2(g ，p 2)→2 HCl(aq )、E 1或1/2 H 2( g,p 1)+1/2 Cl 2(g,p 2)→ HCl(aq )、E 2 则电池反应的电势E 1与E 2的关系为_________. 16、一原电池的电池反应为2Br -+ Cl 2(p )===Br 2(l)+2Cl -，则此原电池的表示式为_____________。 二、（15分）
华东理工大学化工考研历年专业课 真题 华东理工大学1998年研究生入学考试试题一、简答题 1. 简述搅拌釜中加挡板或导流筒的主要作用是什么？ 2. 试写出回转真空过过滤机单位面积滤液量q与转速n、浸入面积分率ψ以及过滤常数的关系式，并说明过滤面积为什么用转鼓面积而不用A×φ？ 3. 当沉降处于斯托克斯定律区时，试写出非球形颗粒的等沉降速度当量直径de计算式。 4. 流化床的压降与哪些因素有关？ 5. 蒸发器提高液体循环速度的意义有哪些？ 6. 简述什么是汽液传质板式塔操作中的转相点？7. 何谓萃取操作的选择性系数？什么情况下β=∞？8. 什么是转盘萃取塔的特性速度？9. 在连续干燥器之前用预热器加热空气，被加热空气所获得的热量Q按其去向可分为哪四
项？干燥器热效率定义为哪些项之比？ 10. 提高连续干燥器的热效率的措施有哪些？二、流体输送计算图示输水管路，用离心泵将江水输送至常压高位槽。已知吸入管路直径φ70×3mm，管长LAB=15m，压出管路直径φ60×3mm，管长LCD=80m，摩擦系数λ均为，ΔZ=12m，离心泵的特性曲线为：He=30?6×105V2，式中He：m；V：m3/s。试求： 1. 管路流量为多少m3/h？ 2. 旱季江面下降3m，与原流量相比，此时流量下降百分之几？ 3. 江面下降后，B处的真空表和C处的压力表读数各有什么变化？DΔZBCL/2Ay2L,x2 2mL/2三、吸收计算用填料吸收塔吸收混合气中的有用组分，塔底入塔气体的浓度y1=，回收率为90%，用纯溶剂吸收，液气比L/G=1，操作条件下，物系的相平衡关系为y=，HOG=1m，气膜控制。试求： 1. 完成此任务所需调料层的高度H； 2. 若采用纯溶剂分成两股加料，一股L/2y1x1溶剂
华东理工大学物理B(下)期末考试A卷 选择题30’(5’×6) 1、边长为L的正方形，在其四个顶点上各放有等量的点电荷，若正方形中心O处场强值、电势值均为零，则四个顶点带电情况为？ A.顶点a、b、c、d处都是负电荷 B.顶点a、b处是正电荷，顶点c、d处是负电荷 C.顶点a、c处是正电荷，顶点b、d处是负电荷D顶点a、b、c、d都是负电荷 A、D的U O≠0，B的E O≠0，由矢量叠加证明E O=0，由两等量异号电荷的中垂面为零势面证明U O=0 2、已知一高斯面所包围的体积内电荷代数和Σq=0，则能肯定？ A.高斯面上各点场强均为零 B.穿过高斯面上每一面元的电场强度通量为零 C.穿过整个高斯面的电场强度通量为零 D.以上均错 3、半径R1的导体球带电q，外罩一带电Q的半径为R2的同心导体球壳，q点距球心O的距离为r，r 5、牛顿环实验装置中，曲率半径为R 的平凸透镜与平玻璃板在中心恰好接触，其间充满折射率为n 的透明介质，一真空中波长为λ的平行单色光垂直入射到该装置上，则反射光形成的干涉条纹中，暗环的半径r k 表达式为？A.n /k r k R λ= B.R n /k r k λ= C.R λkn r k = D.R λk r k =6、一动量为P 的电子，沿图示方向入射并能穿过一宽为D ，磁感应强度为B(方向垂直纸面向外)的均匀磁场区，则该电子出射、入射方向间的夹角为多少？ A.α=cos -1P eBD B.α=sin -1P eBD C.α=sin -1eP BD D.α=cos -1 eP BD 傅献彩《物理化学》考研2021考研复习笔记和真题 第1章气体 1.1 复习笔记 【通关提要】本章通过气体分子运动模型，从微观角度了解分子的运动规律。本章重点在于了解气体分子的性质，如运动公式、速率分布、能量分布、碰撞频率等。在非理想气体中重点了解van der Waals方程及对比状态定律。 【知识框架】 【重点难点归纳】 一、气体分子动理论 1理想气体 理想气体：符合方程pV＝nRT。 【补充】气体在低压及较高温度下更符合状态方程pV＝nRT 2气体分子动理论的基本公式 （1）气体的根均方速率 式中，u称为气体的根均方速率； （3）气体压力和根均方速率的关系（根据气体分子动理论导出的基本方程式） 3几个经验定律（见表1-1-1） 表1-1-1 经验定律总结 二、理想气体的状态图 理想气体均表示曲面上且满足关系式：，该状态图也称为相图。（见图1-1-1和1-1-2） 图1-1-1 p-V坐标图上理想气体在不同温度下的等温线 图1-1-2 V-T坐标图上理想气体在不同压力下的等压线三、分子运动的速率分布 1Maxwell速率分布定律 分子速率分布曲线与温度的关系（见图1-1-3） 图1-1-3 分子速率分布曲线与温度的关系【关系推导】T2＞T1，随着温度升高，最高点下移。 2分子速率的三个统计平均值比较（见表1-1-2） 表1-1-2 分子速率的三个统计平均值比较 四、分子平动能的分布 1分子能量处于E～（E＋dE）之间的分子占总分子中的分数 能量分布函数f（E） 2在二维平面能量大于某定值E1的分子分数 3在三维空间能量大于某定值E1的分子分数 五、气体分子在重力场中的分布Boltzmann（玻耳兹曼）公式： 六、分子的碰撞频率和平均自由程 1平均自由程 2分子的互碰频率 3分子与器壁的碰撞频率 4分子隙流 隙流速度 七、实际气体 2013年冶金物理化学考研试题 北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题 ======================================================================== ===================================== 试题编号：809 试题名称冶金物理化学（共7 页）适用专业：冶金工程、冶金工程（专业学位） 说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 考试用具：无存储功能计算器。 ======================================================================== ===================================== 此试卷包含两部分：其中第一部分适用于冶金工程（不含生态学）考生，第二部分仅适用于生态学考生。 第一部分（适用于冶金工程<不含生态学>考生） 1、简要回答下列问题（第1-8小题每题7分，第9小题14分，共70分） 1）当铁液中组元i的浓度趋于零时，试推导以纯物质标准态的活度及活度系数与以1%标准态的活度及活度系数的关系。 2）对如下反应 （SiO2）+2[C]=[Si]+2CO (1) △G10=a1-b1T SiO2，（S）+2[C]=[Si]+2CO (2) △G20=a2-b2T 在T≤1873K时，讨论△G10与△G20的关系。 3）用热力学原理分析氧势图（Ellingham图）上，为什么标准状态下低位置的金属元素可以还原高位置的氧化物？ 4）描述二元系规则溶液的活度系数的计算方法，并与Wagner模型计算进行对 华理2012年物理化学真题（回忆版） 大题一摩尔单原子理想气体分子从0.1mpa 300k 绝热可逆至400k 求终态压力ΔU ΔH ΔS W Q 热性质的题有两道分别为18分16分？？ 本次第一道大题给出水的标准摩尔生成焓并给出S（s）+O2（g）>>>SO3（g）的摩尔反应焓变并给出1mol水和一摩尔SO3（g）的生成1mol 硫酸（l）的溶解热求硫酸的生成热 第二道大题有两问 第一问快没电了不写了嘿嘿 还有道大题考亨利定律和拉乌尔定律：苯a 和盐酸b 告诉为理想稀溶液盐酸物质的摩尔分数为0.0485？相应气相中盐酸的分压为0.1mpa 给出该温度下苯的饱和蒸汽压为10kpa 苯和盐酸的摩尔质量 第一问求的是若气相总压为0.1mpa 则气相中苯和盐酸的摩尔分数 第二问问的是在气相总压为0.1mpa下 1kg苯可以溶解多少千克盐酸 2000年第六大题原题有关二氧化氮那个 最后一道是离子独立移动定律简单给出醋酸钠盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率求醋酸 求离子强度分别求出氯化钾0.01mol/L 氯化镁0.01mol/L 的离子强度 表示出平均离子活度离子活度与质量摩尔浓度 b 和平均活度因子的关系 两道有关热性质的题简单有原题 一道相图附上了吧简单补充下那道相图的题这张图是完全一样的题目告诉是固态完全不互溶的液固相图横坐标依次标注的是A B CD E a图上十个部分标注十个编号，问各部分相态 b问B和C哪个为稳定化合物 c问在哪个相区可以分离C d画冷去曲线 填空 1 理想气体两个过程恒容温度改变ΔT 恒压改变ΔT 问两次Δu大小比较< > =（应该是等于吧） 2一化学反应恒压绝热温度或什么改变问ΔU ΔH ΔS 哪个为零（答案是焓变） 3 dG=-sdT+Vdp 使用条件（组成恒定不变的均相封闭系统只做体积功） 4 问制作固液相图有哪几种方法（热分析法和溶解度法？） 5给几个偏导数问那个既是偏摩尔量又是化学势（应该是偏G/偏T ,T P恒定不变那个）6理想混合物中组分i的化学势表达式（不打出来了，不好打） 7 子配分函数q0的表达式（Σi gi exp-(εi-ε0)/kT） 研二学生化工厂之死调查：导师很抠不让发论文华东理工 大学研究生 5月29日，穿着蓝色学位服的硕士生在华东理工大学徐汇校区门口拍照。中国青年报·中青在线记者李雅娟/摄 张建雨的实验室已被贴上封条。中国青年报·中青在线记者李雅娟/摄 华东理工大学(微博)研二学生李鹏再也没有机会穿上蓝色的硕士学位服了。 5月23日下午，他死在距离学校约50公里的一家化工厂里。 据上海当地媒体报道，5月23日，上海市青浦区一家名为“焦耳蜡业”的公司发生爆炸，造成3人死亡，近200平方米的彩钢板厂房坍塌。 中国青年报·中青在线记者5月30日从多个信源获悉，上海市安监局已成立事故调查组介入爆炸事故。根据国家有关规定，造成3人以上死亡的，属于较大事故。 两天后，李鹏的父母来到工厂现场，他们看到了简陋的厂房、炸得变了形的房顶，铁门里面，工人正在施工，一台挖掘机在作业：“没想到孩子在这么破烂的地方上学，谁让他来的？” 答案是儿子的导师张建雨。这名硕导的另一个身份是焦耳蜡业公司的控股股东、原法定代表人。现法定代表人叫张建军，有报道称其是张建雨的哥哥。 郁闷的研究生 出事前不久，李鹏向姐姐李慧敏表示自己压力很大，他马上要读研(微博)三了，可是还没有在核心期刊上发表论文。按照学校的规定，如果没有在核心期刊上发表论文，他就无法毕业。 李鹏告诉姐姐，他已经有了研究成果，但导师不允许他发表论文。这不是他第一次向姐姐抱怨自己的导师了。 李鹏的导师是华东理工大学资源与环境工程学院的副 教授张建雨，学校官网显示，张建雨进入华东理工大学执教近20年，他的研究方向是相变储能技术和特种蜡。 据李慧敏回忆，李鹏告诉过她，导师张建雨开有公司，导师的哥哥也有公司，平时导师会安排工厂的活让他干。刚开始，李鹏并不排斥，他希望能在老师面前好好表现，“毕竟命运掌握在老师手里”。 不过，李鹏跟同学“吐槽”说，张建雨的心思主要在工厂，不怎么管他，自己见到导师的次数也不多。 “感觉他（张建雨）更像一个商人。”李鹏的同学评价说。 李慧敏记得，有一次弟弟告诉她，导师把他做出来的成 A 卷 一、单项选择题（共30题，75分） 1．反应A(g)+B(g)?D(g)在固体催化剂下进行，在等温下达到吸附平衡时，覆盖度：q A = k A P A / （1+k A P A+k B P B） q A = k A P A /（1+k A P A+k B P B）当A是弱吸附，而B是强吸附时，反应速率为 A. r=KP A B. r=KP B C. r=K(P B/P A) D. r=K(P A/P B) 2．对于化学吸附，下列说法不正确的是 A. 吸附是单分子层 B. 吸附力来源于化学键力 C. 吸附热接近反应热 D. 吸附速度快，升高温度能降低吸附速度 3．晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度 A. 大于大块、大粒晶体 B. 小于小块、小粒晶体 C. 等于大块、大粒晶体 D. 与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定 4．固体吸附剂在溶液中的吸附量 A. 总是随浓度的增加而增加 B. 随溶解度的增加而增加 C. 随溶质极性的增加而增加 D. 能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多 5．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关 A. 温度 B. 液体密度 C. 附加压力 D. 大气压力 6．一分散体系，在温度T每当高度升高4′10-2m时，体系浓度降低一半，则粒子在分散介质中的重量为 A. 0.02272 kT B. 17.33 kT C. 39.9 1 kT D. 0.02272/kT 7．下列有关冷光描述中,正确的是 A. 原子或分子吸收外界光变为激发分子，发出与原光源不同的光 B. 化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发出的光 C. 切断电源后继续发出的光 D. 由物体反射回来的光 8．将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是 A. 在空气中形成的液滴 B. 在空气中吹成的气泡 C. 在溶液中吹出的气泡 D. 将此溶液滴入石蜡中形成液滴 9．将浓度为0.5 mol×dm-3的KI溶液和0.1 mol×dm-3的AgNO3溶液等体积混合后制的得AgI溶胶，下列三种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为 A. FeCl3>MgSO4>K3Fe(CN)6 B. K3Fe(CN)6>MgSO4>FeCl3 华东理工大学物理化学填空题总结 一：系统处于热力学平衡状态的条件 1.热平衡条件T（1）=T（2）＝．．．=T(∏) =T 2.力平衡条件Ｐ（1）=Ｐ（2）＝．．．=Ｐ(∏) =Ｐ 3.相平衡条件μｉ（1）=μｉ（2）＝．．．=μｉ(∏) =μｉ 4.化学平衡条件ΣⅴBμB＝０ 二：存在弯曲界面时的力平衡条件 Ｐ（α）＝Ｐ（β）+ ζ*ｄＡｓ /dV(α) 三：对于组成恒定的均相封闭系统，公式dH m=C p,m dT 的适用条件是：恒压。 四：阿累尼乌斯方程适用范围：基元反应或有明确级数且K随温度升高增大的非基元反应。 阿累尼乌斯活化能定义：Ea=RT2d ln{k}/dT 甲乙两个不同的化学反应，其活化能之间的关系是Ea（甲)大于Ea（乙)。若将二者的温度都从Ｔ１升至Ｔ２，则甲反应的反应速率增加得快。因为Ea越大，温度影响越显著，升高温度能更显著地加快反应速率。 五：dS≥0作为平衡判据，适用于绝热或孤立系统。 附：T环dS -δQ≥0 封闭系统，只做体积功；任意过程。 dS U,V,W’=0≥0 封闭系统，只做体积功，孤立系统或绝 热过程 dA T,V,W’=0≤0 恒温恒容过程 dG T,P,W’=0≤0 恒温恒压过程 例题：对于包含界面相ζ以及两个体相，其平衡判据为：Σδ=α，β，ζΣiμi（δ）dn i（δ）=0 六：热力学基本方程 各种基本关系:U=Q+W H =U+PV A=U-TS G=H-TS=A+PV dS=δQ R/T 对组成可变的多相多组分系统的热力学方程 dG =-SdT+Vdp 的适用条件是组成恒定的均相封闭系统，只做体积功。 七：克希霍夫公式可用于计算温度对标准摩尔反应焓的影响，但是要注意其适用条件是积分的温度范围内不能有相变化。 八：b已占体积：它相当于一摩尔气体中所有分子本身体积的4倍。 范德华方程：（p+a/V m2）(V m-b)=RT 九：有关K的所有题目。 质量作用定律(反应速率与各反应物的浓度的幂乘积成正比)：只适用于基元反应. 影响各种K 的因素：1.实际气体反应 K?——仅是温度的函数 K f——仅是温度的函数 K p——温度、压力及组成的函数 2.理想气体反应 3个都仅是温度的函数 3. 液态或固态混合物中的反应 K?——仅是温度的函数 K a——温度、压力的函数 k x——温度、压力及组成的函数 4.理想混合物中的反应 K?——仅是温度的函数 K a——温度、压力的函数 K x——温度、压力的函数 各种反应中K的相互关系：1.. 理想气体：K p= K?(p?)ΣⅴB K p=K c(RT)ΣⅴB 若ΣⅴB =0，K p=K c=K? 2.液态或固态理想混合物：K?=K a = K x 3. 理想稀溶液：K?=K a =K c (c ?)-ΣⅴB 十：子配分函数(宏观性质)的析因子性质：子配分函数是相应运动形式配分函小数之积。 当一个独立的离域系统恒温变压时，子的平动配分函数的值将发生变化。 低压下的双原子分子气体可视为独立子的离域子系统，其子的配分函数值与能量的标度零点有关。 子配分函数q0的物理意义是：粒子逃逸基态能级程度的一种度量。 q0=1,意味着：N个粒子全处于基态。 当温度趋近0K时，q0趋近 1 。 在相同温度下移动子、线型刚体转子，单维简谐振动子，何者的配分函数最大。移动子>线型刚体转子>单维简谐振动子 当温度T远大于Θv（振动温度）时，小则q0=T/Θv 子配分函数：q=Σi g i e-εi/kT ；平动配分函数表达式q t=V(2∏mkt/h2)3/2 ；q r=T/σΘr（Θr 远小于T时成立）；q oe=(1-e-Θv/T)-1 (能量标度的零点设在基态能级上的电子配分函数q oe 与基态能级的简并度g e,o间的关系是：相等) 移动对内能的贡献是U t=3/2NkT(而U r=NkT,U v=NkT) 例题：计算298.15K，101325Pa下1molH2的移动配分函数q t和移动对内能的贡献U t。已知：H2的摩尔质量是2.016g.mol-1,普朗克常熟h=0.6626*10-33J.S。波尔兹曼常数 k=13.81*10-24J.K-1,阿伏加德罗常数NA=6.022*1023mol-1。假设H2为理想气体。（解题方法：代公式。答案是q t=6.77*1028,U t=3.72KJ.mol-1） 物理化学复习题 1、简述物理吸附与化学吸附的区别？ 2、溶胶是热力学不稳定体系，为什么能够相对稳定存在？ 3、胶体的基本特性有哪些？ 4、写出由FeCl3水解得到Fe(OH)3溶胶的胶团结构，已知稳定剂为FeCl3: 5、丁达尔现象引起的原因是什么？ 6、什么叫做电泳？什么叫做电渗？ 7、简述简单级数反应的分类，特点及半衰期。 8、HBL是指。 9、任一稳定纯单质在任何温度下的标准生成自由能（） A 根据规定应为零 B 根据自由能定义应为零 C 根据规定不一定为零 D 根据自由能定义不一定为零 10、下列哪种情况可直接用dH=TdS+Vdp公式进行计算（） A 363K的水蒸气在101.325kpa下凝结为水 B N2和H2混合气体向真空容器中突然膨胀（无NH3生成） C CO(g)进行绝热不可逆膨胀 D 电解质制备O2和H2 11、相同温度下，（）的饱和蒸汽压最大。 A 空气中的小水滴 B 水平液面上 C 水中小气泡内 D 水中大气泡内 12、在50 0C时液体A的饱和蒸汽压是液体B的三倍，A,B形成理想溶液，液——气平衡 时在液相中A的物质的量分数为0.5，则在汽相中B的物质的量分数为（） A 0.15 B 0.25 C 0.5 D0.65 13、克-克方程适用的体系是（） A C金刚石<=>C石墨 B C10H8 (s)C10H8(g) C H2O( s ) = H2O( g ) D N2(g) + 3H2 = 2NH3(g) 14、离子独立定律适用于（） A 强电解质 B 无限稀释溶液 C 弱电解质 D 摩尔浓度为1的溶液 15、体系经过某过程后，其焓变ΔH=Q P ,则该过程是（） A 理想气体任何过程 B 理想气体等压过程 C 真是气体等压过程 D 封闭气体不做W’的等压过程 16、当理想气体反抗一定压力作绝热膨胀时，则( ) A 焓总是不变 B 内能总是增加 C 焓总是增加 D 内能总是减小 17、298K，石墨的标准摩尔生成焓Δf H298θ 0 。 18、加入表面活性剂后，是液体表面张力会。 19、完全互溶二组分体系的气液固相图中，如果P-X曲线上有最高点，则该点气相组成（Y A）和液相组成（X A）的关系是。 20、把一种盐AlCl3溶于水中形成不饱和的溶液，若该盐不发生水解，则该体系的组分数为。 21、液体中的气泡越小，饱和蒸汽压越，液滴越小，饱和蒸汽压越。 22、已知某化学反应速率常数为2×103s-1，则反应级数为；若为2×103dm3mol-1s-1，则反应级数为；若为2×103mol·m-3s-1，则反应级数为。 23、室温下水在一根粗细均匀的玻璃毛细管内将上升到高度h处，如将毛细管在h/2处折断，则水将沿壁升至，此时管中水表面的曲率半径将。 华东理工大学2011年硕士研究生入学考试试题 一、（20分） 1．在绝热密闭的房间里置有一电冰箱，若将电冰箱接通电源使其运转，则房间里的温度_________（上升、下降、不变） 2．孤立系统中进行的过程都是向着熵增大的方向进行。 ________（对、错） 3．在两个不同温度的热源T 1和T 2间，有一以理想气体为工作介质的可逆热机，其热机效率为30％。若将工作介质换为实际气体，则此可逆热机的效率________30％(大于、等于、小于) 4．一定量的理想气体经节流膨胀，其热力学函数的变化U ?___0, H ?___0, S ?____0, G ?____0。（>,=,<） 5．热力学基本方程dG =-SdT +Vdp 的适用条件是___________________。 6．若以X i 表示均相系统中任一组分i 的偏摩尔量，则X i 的定义式是_______________。 7．混合物中组分i 的逸度用f i 表示，则组分i 的化学势表达式为μi =_________。 8．氨在炭上的吸附服从兰缪尔吸附等温式，则在低压下单位界面吸附量与平衡压力呈__________关系。（直线、曲线） 9．光化学反应的量子效率可以大于1，可以小于1，也可以等于1。_________（对、错） 10．一纯物质液体在毛细管中呈凹面，则此凹面液体的蒸气压比同温度下平面液体的蒸气压_______。（大，小，无法确定） 11．一平动子处于能量1ε=3/22 47m V h 的能级上，则此能级的简并度g t =_________。 12．摩尔电导率Λ∞ m 是电解质溶液浓度___________时的摩尔电导率.(很小，无限 稀释，等于零) 13．用对消法测定电池反应的电势，目的在于_________。(A . 保护标准电池； B.延长被测电池的寿命； C.使电池在接近可逆条件下工作) 二、（21分） 2mol 理想气体由1013.25kPa ，10dm 3，609.4K 的初态，在101.325kPa 的恒定外压下膨胀至80 dm 3，且内外压力相等。求此过程的Q 、W 、U ?、H ?、S ?、A ?、G ?. 已知该理想气体初态的熵值S 1=400J ?K 1-，C m v ,=12.5 J ?K 1-?mol 1-。 三、（15分） 试计算800K 时H 2O(g )的标准摩尔生成焓。已知298K 时H 2(g )的标准摩尔燃烧焓为-285.8kJ ?mol -1，H 2O(l )在373K 、p 下的蒸发焓为40.66 kJ ?mol -1。 华东理工大学《化工原理》课程研究生入学考试复习大纲 考试用教材：《化工原理（第三版）》陈敏恒、丛德滋、方图南、齐鸣斋编，化学工业出版社2006 参考书：《化工原理详解与应用》丛德滋、丛梅、方图南编，化学工业出版社2002 复习大纲： 第一章流体流动 概述流体流动的两种考察方法；流体的作用力和机械能；牛顿粘性定律。 静力学静止流体受力平衡得研究方法；压强和势能得分布；压强的表示方法和单位换算；静力学原理的工程应用。 守恒原理质量守恒；流量，平均流速；流动流体的机械能守恒（柏努利方程）；压头；机械能守恒原理的应用；动量守恒原理及其应用。 流体流动的内部结构层流和湍流的基本特征；定态和稳态的概念；湍流强度和尺度的概念；流动边界层及边界层分离现象；管流数学描述的基本方法；剪应力分布。 流体流动的机械能损失沿程阻力损失（湍流阻力）的研究方法———“黑箱法”；当量的概念（当量直径，当量长度，当量粗糙度）；局部阻力损失。 管路计算管路设计型计算的特点、计算方法（参数的选择和优化，常用流速）；管路操作型计算的特点、计算方法；阻力损失对流动的影响；简单的分支管路和汇合管路的计算方法；非定态管路计算（拟定态计算）。 流量和流速的测量毕托管、孔板流量计、转子流量计的原理和计算方法 非牛顿流体的流动非牛顿流体的基本特性。 第二章流体输送机械 管路特性被输送流体对输送机械的基本能量要求；管路特性方程；带泵管路的分析方法——过程分解法。 离心泵泵的输液原理；影响离心泵理论压头的主要因素（流量、密度及气缚现象等）；泵的功率、效率和实际压头；离心泵的工作点和流量调节方法；离心泵的并联和串联‘离心泵的安装高度、气蚀余量；离心泵的选用。 其它泵容积式泵的工作原理、特点和流量调节方法（以往复泵为主）。 气体输送机械气体输送的特点及全风压的概念；气体输送机械的主要特性；风机的选择；压缩机和真空泵的工作原理，获得真空的方法。 第三章液体搅拌 典型的工业搅拌问题；搅拌的目的和方法；搅拌装置，常用搅拌浆的型式，挡板及其它构件；混合效果的度量（均匀性的标准偏差、分割尺度和分割强度）；混合机理；搅拌功率；搅拌器经验放大时需要解决的问题。 其它混合设备了解。 第四章流体通过颗粒层的流动 固定床当量和平均的方法；颗粒和床层的基本特性；固定床压降的研究方法——数学模型法；影响压降的主要因素。 过滤过滤方法及常用过滤机的构造；过滤方程数学描述（物料衡算和过滤速率方程），过滤速率，推动力和阻力的概念；过滤速率方程的积分应用———间接实验的参数综合法； 1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将： (A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定 2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立? (A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso 华东理工大学有机化学专业考研经验分享 有机化学今年情况：划线是51 51 100 100 330，最高分417（一女生被院长招走）最低分330，官方预招43个，去了55人复试，结果有14个人复试不及格，所以就招了39，至于后面有没有调剂我不得而知，复试后排名和初试排名还是有一些变化的，刷的最高分是400分，所以复试很重要。 选学校： 华东理工大学原名是华东化工学院，顾名思义化工很强，这个全国都公认的，即使世纪初的这十几年没落了，但是瘦死的骆驼比马大，在华理还是第一大院，也是最好的院这毋庸置疑。而现在华理的校长是搞药学的，所以近些年华理的药学院和生工学院很强势，下来就是有机化学专业所在的化学与分子工程学院了，前几个就不说了，就说化学院吧。最近三四年化学院很猛（华理的学长们一致这么说的），应用化学和工业催化都是国家二级重点学科，有机化学虽然不是重点学科但是历年来都是化院录取分数最高的，今年也不例外51 51 100 100 330，很显然卡单科降总分，而有机化学在华理还是很不错的，前不久有机的一个老师发了篇science的文章，这也是华理建校来第一篇，上海第三个学校发这种级别的文章。华理的老师都很负责，研究生都很勤奋，学风很好，我知道的几个学长都是晚上11点多离开实验室，基本一个周是6天工作日，可以这么说，想在硕士阶段有所作为，真正的学到东西发文章，你选择华理有机绝对没错，当然如果你想混个文凭或者抗压力不行的话，那还是不要去上海读书了，更别说华理了。如果你觉得华理是国家线，那你就大错特错了，华理每个专业都有线，占化学的线基本都比国家线高，部分专业高过985院校的，比如今年有机英语51。不过真的想学有机，选华理很不错，至少学术环境很好。想学习，选华理！ 选专业： 我本科是应用化学专业的，本来是要考应化的，因为我知道好多应化的导师都是做与有机相关的，而且应化是国家重点，但是我复习的比较晚，9月末才开始复习，所以数学没多少信心，再加上我英语不是很好（没过六级），所以就选择了考有机化学，具体专业课是：无机化学和有机化学（803），如果你数学不错而且英语也很好的话，那就选应用化学吧，如果你想学理科，就是喜欢有机化学，想有个有机的背景的话，那就选择有机吧，俩都不错，每年俩专业招的人数都差不多，好多导师两个专业都招人的。如果要考有机，我建议考无机化学和有机化学，具体复习和建议请看下文。 考前准备： 在决定考有机之前，你们自己多在论坛搜一些这个学科相关资料，比如学校每年录取比例，招多少人，怎么算总分的，复试考哪些东西，怎样复试，初试复试用那些课本，历年真题等等。这是个信息化时代，不要每天都埋头苦学，多在论坛发帖多多交流，多加一些考研的群，不是让你们闲聊交朋友，更多的是在每段时间看那些和你考一个专业的人他们在这段时间在做什么，如果可以的话，最好找几个学长了解了解，初试过后最好加一个复试群，总 1(醇醚O 以sp 3 杂化) H-Br CH 2Cl 2 CH 3OH CH 3OCH 3 (1)(2)(3)(4) (5)(6)CH 3 CH 3 Cl Cl C C Cl Cl CH 3 CH 3 C C 解答： H-Br 无 C H (1)(2)(3) (4)(5) (6) 3 Cl Cl CH 3 CH 3 C 2. 根据S 与O 的电负性差别，H 2O 与H 2S 相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？ 答案：电负性 O > S , H 2O 与H 2S 相比，H 2O 有较强的偶极作用及氢键。 3. 预测下列各对物质的酸性相对强弱。 (1) H 3O +和N +H 4 (2) H 3O +和H 2O (3) N +H 4和NH 3 (4) H 2S 和HS - (5) H 2O 和OH - 解答：(1) H 3O +> N +H 4 (2) H 3O +>H 2O (3) N +H 4>NH 3 (4) H 2S>HS - (5) H 2O >OH - 4．把下列各组物质按碱性强弱排列成序。 F -, OH -, NH 2-, CH 3-HF, H 2O, NH 3F -, Cl -, Br -, I -(1)(2)(3) 解答： HF< H 2O< NH 3F -< OH -< NH 2-< CH 3-F ->Cl -> Br -> I - (1)(2)(3) 5．下列物种哪些是亲电试剂？哪些是亲核试剂？ H +, Cl +, H 2O, CN -, RCH 2-, RNH 3+, NO 2+, R C O + , OH -, NH 2-, NH 3, RO - 解答：亲电试剂 H +, Cl +, RNH 3+, NO 2+, R ―C=O + 亲核试剂 H 2O, CN -, RCH 2-, OH -, NH 2-, NH 3, RO - 第一章 质点的运动规律 1、电子受到磁力后，在半径为R 的圆形轨道上，以速率v 从O 点开始作顺时针方向的匀速 率圆周运动，当它经过R 330cos R 2OP 0===圆周时，求： （1）电子的位移； （2）电子经过的路程等于多少； （3）在这段时间内的平均速度； （4）在该点的瞬时速度。 解：（1 ）R 330cos R 2OP 0=== 方向与x 轴成60° （2） R 34R 232S π=π?= （3）v 3R 4v R 232t π= π?=? π=π= ?= ∴4v 33v 3R 4R 3t OP v 方向与x 轴成60° （4）速度v ，方向与x 轴成-30° 2、已知质点的位矢随时间的函数形式为( ) j t sin i t cos R r ω+ω=，式中R ，ω为常量求： （1）质点的轨迹； （2）速度和加速度，并证明其加速度总指向一点。 解:（1）t cos R x ω= t s i n R y ω= 运动轨迹：222R y x =+ （2）j t cos R i t sin R dt r d v ωω+ωω-== r j t s i n R i t c o s R dt v d a 22 2 ω-=ωω-ωω-== 由上式可知加速度总是指向圆心。 x 3、某质点的运动方程为j bt i bt 2r 2 += （b 为常数），求： （1）轨道方程； （2）质点的速度和加速度的矢量表示式； （3）质点的切向加速度和法向加速度的大小。 解：（1）由2 bt y bt 2x == 得轨迹方程 b 4x y 2 = （2）[] j bt 2i b 2j bt i bt 2dt d dt r d v 2 +=+== [] j b 2j bt 2i b 2dt d dt v d a =+== （3）()2 22 y 2x )bt 2(b 2v v v += += 222t t 1bt 2)bt 2()b 2(dt d a += ??????+= 2 22 2 2t 2n t 1b 2)t 1bt 2( )b 2(a a a += ++=-= 4、路灯距地面高度为 H ，行人身高为h ， 匀速度v 0背离路灯行走，多大？ 解：设人的位移为x ，人影的位移为L 由几何关系 H L h x L =-得 x h H H L -= 0v h H H dt dx h H H dt dL v -=-== ∴ 5、质点沿半径为0.1m 的圆周运动，其角位移用下式表示θ=2+4t 3 式中θ为弧度(rad), t 的单位为s, 求： （1）t=2s 时，质点所在位置的切向加速度和法向加速度的大小； （2）当θ为何值时，其加速度和半径成450 角。 解：（1）t 24dt d t 12dt d t 4223=ω =α=θ= ω+=θ 22 t 2 22n s m 4.230)t 12(R R a ==ω=∴= 华东理工大学2005年硕士研究生入学考试试题 一、（20分） 1．在绝热密闭的房间里置有一电冰箱，若将电冰箱接通电源使其运转，则房间里的温度_________（上升、下降、不变） 2．孤立系统中进行的过程都是向着熵增大的方向进行。 ________（对、错） 3．在两个不同温度的热源T 1和T 2间，有一以理想气体为工作介质的可逆热机，其热机效率为30％。若将工作介质换为实际气体，则此可逆热机的效率________30％(大于、等于、小于) 4．一定量的理想气体经节流膨胀，其热力学函数的变化U ?___0, H ?___0, S ?____0, G ?____0。（>,=,<） 5．热力学基本方程dG =-SdT +Vdp 的适用条件是___________________。 6．若以X i 表示均相系统中任一组分i 的偏摩尔量，则X i 的定义式是_______________。 7．混合物中组分i 的逸度用f i 表示，则组分i 的化学势表达式为μi =_________。 8．氨在炭上的吸附服从兰缪尔吸附等温式，则在低压下单位界面吸附量与平衡压力呈__________关系。（直线、曲线） 9．光化学反应的量子效率可以大于1，可以小于1，也可以等于1。_________（对、错） 10．一纯物质液体在毛细管中呈凹面，则此凹面液体的蒸气压比同温度下平面液体的蒸气压_______。（大，小，无法确定） 11．一平动子处于能量1ε=3/22 47m V h 的能级上，则此能级的简并度g t =_________。 12．摩尔电导率Λ∞ m 是电解质溶液浓度___________时的摩尔电导率.(很小，无限 稀释，等于零) 13．用对消法测定电池反应的电势，目的在于_________。(A . 保护标准电池； B.延长被测电池的寿命； C.使电池在接近可逆条件下工作) 二、（21分） 2mol 理想气体由1013.25kPa ，10dm 3，609.4K 的初态，在101.325kPa 的恒定外压下膨胀至80 dm 3，且内外压力相等。求此过程的Q 、W 、U ?、H ?、S ?、A ?、G ?. 已知该理想气体初态的熵值S 1=400J ?K 1-，C m v ,=12.5 J ?K 1-?mol 1-。 三、（15分） 试计算800K 时H 2O(g )的标准摩尔生成焓。已知298K 时H 2(g )的标准摩尔燃烧焓为-285.8kJ ?mol -1，H 2O(l )在373K 、p 下的蒸发焓为40.66 kJ ?mol -1。傅献彩《物理化学》考研2021考研复习笔记和真题
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