粗盐提纯专题练姓名：______________ 1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl外，还可能含有少量的Ca2+、Mg2+、CO32﹣和SO42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（B）
A．一定含有Mg2+B．一定含有CO32﹣
C．一定含有SO42﹣D．一定含有Ca2+
2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
①沉淀甲是Mg（OH）2；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________；滤液C中的溶质是NaCl、NaOH、BaCl2；操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去滤液D中的NaOH和Na2CO3 ．
②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量增大（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是KCl．
3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写表格：
用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
A溶液：NaOH溶液；B溶液：BaCl2溶液
C溶液：Na2CO3溶液；D溶液：HCl溶液
（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；（2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。（3）若将第一步移至第二步之后，则
溶液甲中有什么溶质：______________ ________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；（4）若将第一步移至第三步之后，
溶液甲中有什么溶质：_______________ _________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；（5）若将第二步和第三步对调，则溶液甲中有什么溶质：________ ________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽氯化钙以及过量的氯化钡
（7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡．
（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀．
4．（2013•明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加速固体溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4
（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的NaOH和Na2CO3 ．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3 ．(4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：氢
氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸．5．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．否；因为引入新的杂质离子NO3﹣．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量．
（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤．
（4）滤液的主要成分有NaCl、NaOH、Na2CO3．此实验方案尚需完善，具体步骤是向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
6．（2013•海珠区模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：
回答下列
问题：
（1）操作1
中，加入
NaOH溶液
除杂时，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2═Mg （OH）2↓+2NaCl；
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4．
（2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，原因是引入了杂质硝酸钠．
（3）加入Na2CO3除去的杂质离子是Ca2+、Ba2+．（4）进行操作3后，判断Na2CO3过量的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．
（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是稀盐酸．
（6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿．（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是B、C．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解．7．（2013•玄武区一模）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示。根据以上信息回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图2所示中不该出现的情形是D（填序号）．
（2）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以AB．A．玻璃棒不断搅拌
B．来回移动酒精灯加热C．来回移动蒸发皿加热（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液的目的是除尽溶液中的镁离子．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．
（5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成．
（6）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．
（7）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是AC．A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发
B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解
（8）小京同学准确称取9克NaCl配制
成100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你
帮助他在如图3所示的标签内写好标
签．
8．（2012•呼和浩特）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．
（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．（2）在滤液中加盐酸的作用是除去溶液中的NaOH、Na2CO3．
（3）第③步发生的基本反应类型是分解反应．9．（2014•盐都区二模）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富．
（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．
请回答下
列问题
①海水
是混合
物（填
“纯净物”或“混合物”）海水晒盐得到粗盐是物理变化（填“物理”或“化学”）
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是过滤．
③步骤Ⅳ加热蒸发时，待出现较多晶体时停止加热．
④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2CO3、NaOH、BaCl2，写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式NaOH+HCl ═NaCl+H2O．如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是AD
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH E．BaCl2、Na2CO3、NaOH
（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液．
①他应称取氯化钠质量是16g，量水时选用量筒的量程最好是D
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL ②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是B A．增加砝码B．减少药品
C．减少砝码D．增加药品
③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有量水时仰视读数；称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠；（不少于两点）
10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：
根据以上信息回
答：
（1）在完成操作
Ⅰ之前，必须加
入的物质X是
水，y的名称
是盐酸．
（2）欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（每次都过量）：NaOH溶液、C和A．（填字母，提供的试剂有：A、Na2CO3溶液B、K2CO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba（NO3）2溶液）
（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
（4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．
（5）请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，用玻璃棒蘸取少许溶液B点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可读出相应数值．
