初四化学考试试卷
一、选择题（每道题有一个正确选项）
2.下列做法不会影响人体健康的是( )
A. 用霉变的花生做食品
B. 用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐
C. 食用加碘盐可补充人体缺乏的碘元素
D. 食品中加入过量的亚硝酸钠
【答案】C
【解析】：
A选项，霉变食品有致癌物，会影响人体健康，故A错；
B选项，甲醛有毒不能浸泡海产品，故B错；
C选项，食用加碘盐中含有碘酸钾，可补充人体缺乏的碘元素，故C对；
D选项，亚硝酸钠有毒，食品中不能加入过量的亚硝酸钠，故D错，故选C。
3. 下列所示实验操作正确的是( )
A. 测溶液的PH值
B. 读出溶液体积
C. 检查装置气密性
D. 移走蒸发皿
【答案】C
【解析】：
A选项，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A错；
B选项，量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故B 错；
C选项，检查装置气密性时，应将导管置于水中，手握试管，观察导管口是否有气气泡冒出，故C对；
D选项，正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故D错，故选C
4.物质的性质与用途密切相关. 下列做法不合理的是（）
A. 工业上用稀盐酸除铁锈
B. 农业上用熟石灰改良酸性土壤
C. 碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D. 水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用食盐水清洗
【答案】D
【解析】：
D.水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 不溶于食盐水，不与氯化钠反应，所以不能用食盐水清洗，故D选项说法错误。
8.下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是（）
A.海水制镁应用了富集提纯的思想
B.蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同
C.海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应
D.侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法
【答案】B
【解析】：
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分（沸点）的不同分离出淡水,膜法淡化海水是利用海水中各成分的（颗粒大小）不同分离淡水.
9.下列有关溶液的说法中，错误的是（）
A.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B.硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D.配置50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
【答案】C
【解析】：
溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中是不断运动的
10.某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）
A．稀盐酸NaOH溶液
Cu ?CuCl2 ?Cu（OH）2
B．通电Mg
H2O ?O2 ?MgO
C．高温水Na2CO3
CaCO3 ? CaO ?Ca（OH）2溶液?NaOH溶液
D．NaOH溶液Na
MgCl2?Mg（OH）2 ?Mg
【答案】C
【解析】：
A铜不和稀盐酸反应，
B工业上通常采取液化分离空气的方法获得氧气，而电解水的方便虽然可产生氧气，但反应需要消耗大量电解，不够经济，
D中Mg(OH)2和Na不反应
二、选择题（每道题有1—2个正确选项）
11、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（）
A、t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙>甲
甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B、t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C、分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系为乙＞甲=丙
D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】D
【解析】：
A选项未说明是否为饱和溶液，B选项t2℃时，丙的溶解度为30g，50g水中能溶解15g丙，所以20g丙溶解于50g水中能形成65g溶液，C选项溶液的溶质质量分数关系为乙＞甲＞丙
【答案】BC
【解析】：
A.Na2CO3溶液和Na2SO4溶液都与Ba(NO3)2溶液反应，且加入的Ba(NO3)2溶液过量也会引入新的杂质，故错误；
B.杂质HCl气体通过足量的NaOH溶液时，会被氢氧化钠溶液吸收，然后干燥氢气即可，故选项正确；
C. C.NaCl固体中的杂质CaCO3不溶于水，可以加入足量的水溶解，过滤除去CaCO3，蒸发得到食盐固体，故选项正确；
D.D.铁粉和Fe2O3都与稀盐酸反应，故选项错误.
13.能反应相关实验过程中量的变化的图像是（）
A 向NaOH溶液中加水稀释
B 等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀硫酸反应
C向稀硫酸、稀盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D 用一氧化碳还原氧化铁
【答案】C
【解析】：
A NaOH溶液加水稀释后pH不等小于7，故错误；
B Al和Zn与足量的等浓度的稀硫酸反应，Al的活动性比Zn强，拐点在Zn之前，故错误；
C向稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的硫酸钡是不溶于酸的沉淀，故正确；
D用一氧化碳还原氧化铁，固体的质量是降低的，故错误。
14.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）
A 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B 图标上b-c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应
C b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
D c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
【答案】B
【解析】：
本题考查金属的活动性顺序与置换反应。
将锌粉加入到硝酸银和硝酸铜溶液中，锌首先和硝酸银反应，将银从溶液中置换出来，硝酸银全部反应后，锌和硝酸铜反应，生成铜单质
A项，a点溶液中发生的反应是锌和硝酸银的反应，且硝酸银尚未反应完全，加入稀盐酸后会产生氯化银沉淀，故A 项错误；
B项，锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为64，银的相对原子质量为108，因此在锌和硝酸银溶液反应时溶液质量减小，和硝酸铜溶液反应时溶液质量增大，b-c段质量增加的原因是锌和硝酸铜溶液反应，故B项正确；C项，b点锌恰好将溶液中的硝酸银完全消耗，此时溶液中的金属离子有Zn2+和Cu2+，金属单质有Zn和Ag，不含有Cu，故C项错误；
D项，c点锌粉将银和铜完全置换出来，溶液中只有硝酸锌，继续加入锌粉，溶液中溶质不变，因此c点和d点溶质相同，金属单质种类也相同，故D项错误。
15.实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物50g，与足量盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到53.3g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为()
A 64%
B 40%
C 36%
D 69.5%
【答案】A
【解析】：
碳酸钡、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为
BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
由上述化学方程式可以知道，碳酸钡、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量.实际反应后固体质量增加了53.3g-50g=3.3g，
设原混合物中含碳酸根的质量为x，
则60:11=x：3.3g，
x=18g
则所含金属元素质量为50g-18g=32g，
原混合物中金属元素的质量分数为32g/50g×100%=64%
所以A选项是正确的
硝酸铵中氮元素质量分数N%=
20
7
%1003164214214=
??++??， 则肥料的浓度为NH 4NO 3%=30%%8620
7
=÷，
检验铵态氮肥的方法是：与熟石灰混合研磨，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生则为铵态氮肥。
17. 城铁助力青烟威经济腾飞。关于城铁、动车有下列问题，请回答：
（1）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有 的特性，可用于焊接电子元件。
（2）电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于 。 （3）对铁“发蓝”处理，其表面形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜,将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______(填“好”或“不好”)，因为______(用化学方程式表示).
（4）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。
①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝,该反应属于___(填字母序号)。 A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
②某兴趣小组在实验室中利用CO 气体模拟炼铁的原理，如右图所示。 Ⅰ. 为了避免装置A 中玻璃管在加热时可能发生爆炸， 加热前应 。
Ⅱ. 装置A 玻璃管中发生反应的化学反应方程式 是 。
Ⅲ. 装置B 的作用是 。 【答案】： （1）熔点低 （2）有机高分子
（3）不好，Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
（4）①B ②先通入CO 气体，3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 ， 除去尾气中的二氧化碳，同时收集CO 气体，防止其污染空气
【解析】：
（3）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,说明铁裸露导致反应,说明发蓝处理不到位，方程式为Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
（4）①电解氧化铝生成铝和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选B ②Ⅰ. 一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸
Ⅱ. 在高温条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为：3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2
Ⅲ. 装置B 内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止其造成空气污染
18. 课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进。
图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U 型管中；
图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U 型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。
请按要求回答相关问题：
（1）图乙主要的能量转化形式是。
（2）乙观察到与甲不同的现象是。
（3）配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液 g，配制的具体操作过程是（水的密度为1g/mL）。
【答案】：
（1）化学能转化为热能
（2）电流计指针偏转、碳棒上有气泡冒出。
（3）72；量取9.8mL浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入盛有54g水的烧杯中，且用玻璃棒不停搅拌。
【解析】：
（1）将稀硫酸溶液中的锌片与碳棒用导线连接,活动性较强的金属锌通过活动性弱的碳失去电子,在金属锌和碳棒之间出现电子移动形成电流,则电流计的指针出现偏转，故为化学能转化为热能。
（2）将稀硫酸溶液中的锌片与碳棒用导线连接,活动性较强的金属锌通过活动性弱的碳失去电子,在金属锌和碳棒之间出现电子移动形成电流,则电流计的指针出现偏转;而稀硫酸溶液中的H+在碳棒上获得电子而形成H原子，H原子结合成氢气分子，因此，在碳棒出现气泡；
（3）设用98%的浓硫酸18g(体积为9.8mL)，可将其配成24.5%的硫酸溶液的质量为x
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则98%×18g=24.5%x，解得x=72g.
则加入的水的质量为72g?18g=54g，具体操作过程是量取9.8mL浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入盛有54g水的烧杯中，且用玻璃棒不停搅拌。
19.十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：
(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法。
(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程,需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是(写化学式)，该过
程中发生反应的化学方程式是，碳酸氢钠在生活中的用途是。
(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是.
(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是.
(5)浓海水中Mg2+、SO42?、Ca2+,可用离子交换膜直接除去,若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42?、Ca2+,需要的三种离子分别是(写离子符号).
(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是.
【答案】（1）颗粒大小；（2）NH3、CO2，NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl，作发酵粉；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响较小；（4）MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓；
（5）OH?、Ba2+、CO32?；（6）带有一个单位电荷的离子。
【解析】(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的颗粒大小的不同进行分离的方法。故填：颗粒大小；
(2)过程～是向饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳,得到碳酸氢钠和氯化铵;故填：NH3、CO2；反应方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl，碳酸氢钠在生活中可以用来制作发酵粉以及治疗胃酸过多的药物。(3)过程～采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故答案为：氯化钠的溶解度受温度的影响较小；
(4)溶液B中氯化镁或硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙或硫酸钙;故填：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓或MgSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Mg(OH)2↓；
(5)除去杂质离子的同时,不能带入新的杂质离子,所以除镁离子用氢氧化钠溶液中的氢氧根离子;除硫酸根离子用氯化钡溶液中的钡离子;除钙离子与前面过量的钡离子用碳酸钠溶液中的碳酸根离子;故填：OH?、Ba2+、CO32?；(6)由图示中的过程～可知，某种离子交换膜选择透过的离子特点是带有一个单位电荷的离子。
20.有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到
有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是.
(2)原固体中一定不含有的物质是，依据是
(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是.
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是.
【答案】(1)硝酸铜、硫酸钠；
(2)碳酸氢钠；步骤～中无气泡产生，证明不含碳酸氢钠
(3)Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；
(4)硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜。
【解析】(1)固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤～加入过量硝酸钡
产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；
(2)固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；
(3)硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀,化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；
(4)根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，在步骤～中又加入了硝酸银，与稀盐酸反应生成了硝酸，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，
所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠。故蓝色滤液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜。
四、实验与探究
21、草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下
实验探究:
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物,
【实验猜想】猜想1:只有CO; 猜想2:只有CO2 (填化学式); 猜想3:含有
【设计实验】基于猜想3，
根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验:
【实验探究】
(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程
式: ;
(2)通过观察，
这两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO:
【实验结论】通过实验探究证明:猜想3成立，草酸分解的化学方程式时是
(1)B装置的作用是C装置的作用是
(2)D装置中的浓硫酸在实验过程中体现的性质属于
(3)该试验装置的设计还有一处明显不足，请提出改进措施
【答案】CO2和CO，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，C装置澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现变浑浊的现象；E装置中出现黑色粉末变成红色的现象，H2C2O4→H2O+CO+CO2（条件为浓硫酸、）检验二氧化碳，吸收二氧化碳，物理性质，点燃尾气或者收集尾气
【解析】：
【实验猜想】猜想3:含有CO2和CO
【实验探究】
(1)装置中是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学反应方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O;
(2)C装置澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现变浑浊的现象；E装置中出现黑色粉末变成红色的现象
当有一氧化碳时，由于一氧化碳具有还原性而转化为二氧化碳，所以对应的现象为C装置澄清石灰水不变浑浊，F 装置中出现变浑浊的现象;
当有一氧化碳时，由于一氧化碳具有还原性而夺取氧化铜中的氧元素使氧化铜转化为铜，所以对应的现象为E装
置中出现黑色粉末变成红色的现象
【实验结论】草酸分解生成水、一氧化碳和二氧化碳，对应的化学方程式为
H 2C2O4→H2O+CO+CO2（条件为浓硫酸、）
(1)氢氧化钙溶解度小，但是与二氧化碳反应有明显的现象就是生成白色沉淀，所以B装置的作用是检验二氧化碳; 氢氧化钠的溶解度大，利于用来吸收二氧化碳，所以C装置的作用是吸收二氧化碳;
(2)D装置中的浓硫酸在实验过程中体现的性质属于物理性质
(3)由于一氧化碳有毒，所以该试验装置的设计还有一处明显不足，请提出改进措施点燃尾气或者收集尾气(任写一条)
22、小明在实验室里围绕盐的性质这一主题进行了如下的实验探究
（1）甲实验中反应的化学方程式为
（2）乙实验观察到的现象
是；
（3）实验后，小明把反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成,他决定对白色成分进行探究（本题中碳酸镁作为沉淀处理）
【提出猜想】白色沉淀为：猜想I ，猜想II ：Mg(OH)2，BaSO4，猜想III：Mg(OH)2，MgCO3，猜想IV：Mg(OH)2，MgCO3，BaSO4
小红认为猜想IV一定不成立，其理由是
实验操作实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用，向白色沉淀中加入盐酸至过量若，猜想I成立，其化学反应方程式为
若，猜想II 成立
若，猜想III 成立
【拓展与思考】如果猜想III 成立，产生此结果的原因是做甲实验时
【解析】：
（1）Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2 NaOH
（2）镁条溶解，有红色固体析出。
（3）【提出猜想】猜想I 只有Mg(OH)2
小红认为猜想IV一定不成立，其理由是：甲实验中不可能同时剩余碳酸钠和氢氧化钡
【拓展与思考】如果猜想III 成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠过量
23（10分）金属材料在国民生产和日常生活中得到普遍广泛的应用。
（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片):
（2）～甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果.乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管______________(选填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论.
～试管D和E实验的目的是进一步探究铁在______________________的环境中是否更容易锈蚀.
（3）黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造.现有一批使用过的,锈迹斑斑的弹壳,处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜,其主要流程如图所示.
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应.
～写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式______________________
～固体D为__________。从微观的角度看，A与E的反应的微观实质是__________,
（4）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置如图所示。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
～由实验结果知：金属活动性较强的是__________。实验中，除了要控制两种金属的质量相等，还需要控制的变量有________________
～为使得到的数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是__________。（填字母序号，下同）
A.导管口一有气泡冒出时
B.冒出气泡连续均匀时
C.检验产生气体纯净时
～根据已有实验数据。要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道的数据是____________
【答案】（1）～BC ～食盐水和食醋
（2）～Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
～Zn、Cu Zn与Cu2+
（3）～乙；酸的浓度相同～A；～生成物中金属元素的化合价
【解析】（1）～要证明铁与水和氧气并存时易生锈,必须让铁只与水接触或只与氧气接触出现不生锈的现象,故还需要观察BC中的现象,故填:B、C;
～D是向探究食盐水对铁锈蚀因素的影响,E是想探究食醋对铁锈蚀的影响,故填:食盐水和食醋;
（2）～Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
～ 过量的E为加入的Zn，Zn与CuSO4溶液的反应实质上是Zn与Cu2+反应置换出Cu
（5）～根据表格数据可知相同时间内金属乙产生的气体比甲多，因此乙的活动性比甲强，还需要保证酸的浓度相同；～因为要测定金属产生氢气的快慢，因此应该是收集金属反应产生的所有气体，因为两者装置中都有空气，因此可以不考虑装置中空气的影响，故是导管口一有气泡冒出时就要收集；
～已知金属的质量、产生氢气的质量，根据化学方程式计算金属的相对原子质量，因此缺少金属的化合价来书写生成的盐的化学式。
五、分析与计算
24.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：（写出计算过程）
（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（2）表中a的值为_____。
【答案】（1）由第一组数据可以知道,二氧化碳的质量为100.0g+3.0g-101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.1g
g
x 1.144
100= x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g:(3.0g-2.5g)=5:1 （2）因为第三组混合物剩余,稀盐酸完全反应;所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g 混合物中的氯化钙,3.0g 混合物中的氯化钙质量为3.0g×1/6=0.5g,所以a=105g+0.5g=105.5g
（3）第三组中产生二氧化碳的质量为(100.0g+9.0g-mg)-105.0g-m=4.0g-m 9.0g 混合物中碳酸钙的量为9.0g×5/6=7.5g ，则反应的碳酸钙的量为7.5g-m CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 7.5g-m 4.0g-m
m
g m g -=-0.444
5.7100
m=1.25g
2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是
2018年上海市浦东新区中考化学一模试卷 六、单项选择题（共20分） 1．（1分）“Na”的元素名称是（） A．钠B．氮C．氦D．纳 2．（1分）属于纯净物的是（） A．蒸馏水B．自来水C．食盐水D．矿泉水 3．（1分）属于氧化物的是（） A．O2B．H2SO4C．SO2D．CaCO3 4．（1分）我国古代技术中属于物理变化的是（） A．粮食酿酒B．棉纱织布C．烧制陶瓷D．冶炼金属 5．（1分）放入水中能形成溶液的食品是（） A．淀粉B．辣酱C．香油D．蔗糖 6．（1分）试剂标签错误的是（） A．B．C．D． 7．（1分）三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．（1分）化学符号“2H”表示（） A．二个氢原子B．二个氢元素C．二个氢分子D．氢气 9．（1分）最接近中性的洗涤剂是（） A．洁厕剂：pH=1.0 B．洗发露：pH=7.6 C．洗衣液：pH=10.5 D．漂白液：pH=13.4 10．（1分）在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰的是（） A．硫粉B．镁带C．木炭D．红磷 11．（1分）“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（）
A． B．C． D． 12．（1分）书写正确的化学方程式是（） A．H2O2H2↑+O2↑B．H2O2H2O+O2↑ C．2H2O22H2O+O2D．2H2O22H2O+O2↑ 13．（1分）物质的用途由其化学性质决定的是（） A．干冰﹣﹣人工降雨B．氦气﹣﹣制霓虹灯 C．石墨﹣﹣制铅笔芯D．生石灰﹣﹣作干燥剂 14．（1分）酒精灯的使用方法正确的是（） A．酒精灯内装满酒精B．用嘴吹灭酒精灯 C．拨松灯芯调大火焰D．用内焰加热试管 15．（1分）用锂（Li）储氢的原理是：①2Li+H2→2LiH ②LiH+H2O→LiOH+R，其中R的化学式是（） A．O2B．H2C．H2O2D．Li2O 16．（1分）对“水结冰”的认识正确的是（） A．水分子变大B．质量变大 C．水分子停止运动D．体积变大 17．（1分）有关如图试剂的描述正确的是（） A．溶质为胆矾B．溶液呈蓝色 C．CuSO4的摩尔质量为160 D．溶质与溶剂的质量比是1：20 18．（1分）归类不正确的一组是（） A H2CO CO2都难溶于水 B H2CO3KNO3Ca（OH）2都含有原子团 C C60石墨金刚石都是碳的同素异形体 D O2O3空气都含有游离态氧元素
WORD格式 2019年上海中考化学试卷及答案 六．选择题 27.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为 A．H B.He C.N D.Cl 28.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A.食用油 B.白醋 C. 白糖 D. 食盐 29属于有机物的是 一、C60 B.CO C.H2CO3 D. C2H6O 30.互为同素异形体的一组物质是 A.氢气与液氢 B.水银与银 C.干冰与冰 D. 氧气与臭氧 31．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为 A．+2 B.+3 C.+5 D.+6 32.pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 A.pH=1.3的工业废水 B.pH=4.5的雨水 C.pH=7.0的蒸馏水 D.pH=7.3的矿泉水 33.在充满氧气的机器瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 C.木炭A.硫粉 B.铁丝 D.红磷 34.物质的俗名与化学式相对应正确的是 3 A.天然气：CO B.烧碱：Na2CO C.熟石灰：Ca（OH） 2D.烧碱：KOH 35.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2====C+2MgO。该反应 属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D. 复分解反应
36.用稀硫酸除铁锈的原理是 37.自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用 A.电解 B.吸附 C.过滤 D.消毒 专业资料整理
WORD格式 38．右图为市售盐酸标签的部分内容，其 中36.0%~38.0%表示该盐酸中 A.氯元素含量 度 B.溶质溶解 C.溶质质量分数 D.溶质式量 39.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A.可燃性 B.挥发性 C.不稳定性 D.还原性 40．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是 41.在空气中放置较长时 间的锌片，表面会形成一 层薄膜，其中含有 2CO3。若该物质通过化合反 Zn（2OH） 应生成。反应物除了A.一种 B. Zn外，还有 两种 C. 1.N2 2.O2 三种 3.CO2 D. 4.H 四种 2O中的 42下图是某化学反应的示意图（ 应可能为 O与o分别代表不同元素原子），该反 A.氢气的燃烧C.甲烷的燃烧 B. D. 水的电解 一氧化碳的燃烧 43.X可以发生如下反应：1.X+酸====盐+水；2.X+非金属氧化物====== 盐+水。X可能是 A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠 44.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液 A. D.溶质质量相同
A B C D 中考化学试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是A ．镁条在空气中失去银白色光泽 B ．石蜡受热熔化 C ．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D ．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A ．氧气 B ．氮气 C ．氢气 D ．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A ．二氧化碳 B ．空气 C ．高锰酸钾 D ．氧化汞 4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是A ．蒸馏水 B ．软水 C ．纯净物 D ．混合物 5．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K 2FeO 4）中铁元素的化合价为A ．+3 B ．+4 C ．+2 D ．+6 6. 下列化学实验操作正确的是
7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾B．氯化钾C．磷矿粉D．氯化铵9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表： 物质所需时间价格 甲金属粒约13900s1000g/10.00元 乙金属粒约50s500g/20.00元 丙金属粒约20s25g/10.80元 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属B．乙金属C．丙金属D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化， 种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是
2018年上海市中考化学试卷 一、选择题（共20分） 1．（1分）属于纯净物的是（） A．泉水B．河水C．雨水D．蒸馏水 2．（1分）氦气的化学式是（） A．He B．H2C．Hg D．N2 3．（1分）属于氮肥的是（） A．NH4NO3B．KCl C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2 4．（1分）属于有机物的是（） A．酒精B．碳酸C．金刚石D．二氧化碳 5．（1分）在水中能形成溶液的是（） A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰 6．（1分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A．明矾B．氯气C．活性炭D．氯化铁 7．（1分）属于石墨化学性质的是（） A．黑色B．质软C．稳定性D．导电性 8．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） A．A B．B C．C D．D 9．（1分）物质俗称正确的是（） A．K2CO3：纯碱B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱D．CuSO4?5H2O：胆矾 10．（1分）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）A．HCl、KNO3B．HCl、MgCl2C．KNO3、NaNO3D．HCl、H2SO4 11．（1分）分子数相等的任何物质具有相同的（） A．质量B．体积C．物质的量D．摩尔质量 12．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（）
A ．2H 2O 2H 2+O 2 B ．H 2 O H 2↑+O 2↑ C ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D ．2H 2O ═2H 2↑+O 2↑ 13．（1分）有关实验操作正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 14．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A ．颜色改变 B ．温度升高 C ．碱性减弱 D ．质量增加 15．（1分）关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A ．产生蓝色火焰 B ．产物无污染 C ．证明水由氢气和氧气组成 D ．反应的氢气和氧气的质量比为2：1 16． （1分）如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ）
2017年广东省广州市中考化学试卷 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意．错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分． 1．（2分）下列事实中，利用物质化学性质的是（） A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料 C．铜作导线D．石墨用于制铅笔芯 2．（2分）下列关于氧气的说法不正确的是（） A．O2可以支持燃烧 B．O2可用排水法收集 C．O2可用于医疗急救 D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 3．（2分）下列物质属于氧化物的是（） A．O2B．SiO2 C．Cu2（OH）2CO3D．Fe（OH）3 4．（2分）下列有关分子与原子的说法不正确的是（） A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变 5．（2分）下列关于水的说法正确的是（） A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物 6．（2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（） A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X﹣ 7．（2分）下列说法不正确的是（）
A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自燃 C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点 8．（2分）以下实验操作正确的是（） A． 检查气密性 B． 二氧化碳验满C．干燥气体D． 过滤搅拌 9．（2分）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（） A．KOH B．草木灰C．生石灰D．醋酸 10．（2分）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N（NO2）3说法正确的是（） A．N（NO2）3的相对分子质量为152 B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3 C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子 D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100% 11．（2分）下列有关金属材料说法正确的是（） A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） 12．（2分）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（） 选项性质用途
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
市2018年中等学校高中阶段招生文化考试 （满分120分，考试时间120分钟） 理化试卷化学部分 相对原子质量（原子量）： C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 六、单项选择题（共12分） 29．下列属于物理变化的是………………………………………………………………（）A．铁器生锈B．燃放烟花 C．洒水降温D．食品变质 30．2018年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如右图），化学式（分子式）为C60。关于C60的说确的是…………………………………（） A．属于单质B．属于混合物 C．碳元素的化合价为+4 D．式量（分子量）为60 足球烯结构模型 31．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是 A．原子的核质子数为16 B．原子的核外有3个电子层 C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素 32．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物 C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能33．现代人正进入以“室空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室空气污染
物的是………………………………………………………………………………（）A．烹饪时产生的油烟 B．水果散发出的香味 C．石材释放出的有害放射性气体氡 D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质 34．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。其中还原剂是………………………………………………………………………………………（）A．PbS B．H2O2C．PbSO4D．H2O 35．下列固体物质通常呈蓝色的是………………………………………………………（）A．二氧化锰B．无水硫酸铜 C．胆矾D．生石灰 36．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为…（）A．氯化钠溶解度变小B．溶液质量百分比浓度变小 C．溶剂质量减小 D．溶液变成不饱和溶液 37．某金属放入稀硫酸中．不产生气泡，该金属可能是………………………………（）A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 38．CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过…………………………………………………………（） A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO C．浓H2SO4、NaOH溶液D．NaOH溶液、浓H2SO4 39．17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是……………………………………………………………（） A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土 C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身 40．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是……（）
初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 （全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（ ） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（ ） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（ ） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙 中 Si 元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚 原子的核电荷数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其 中 X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）
A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）
2018年河南省中考化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）生活中的下列变化，属于物理变化的是（） A．蜡熔化B．铁生锈C．米酿酒D．纸燃烧 2．（1分）开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为（）A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质 3．（1分）“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是（） A．回收各种废弃塑料B．开发和利用新能源 C．工业废水任意排放D．积极植树、造林、种草 4．（1分）下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（） A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭 5．（1分）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞 6．（1分）下列有关水的说法正确的是（） A．冰水共存物属于混合物 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C．将硬水过滤可得到软水 D．凡是有水生成的反应一定是中和反应 7．（1分）下列实验设计不能达到其对应实验目的是（） A． 测定空气里氧气的含量 B． 检查装置的气密性
C． 验证质量守恒定律 D． 证明CO2密度比空气的大 8．（1分）硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（） A．硅属于稀有气体元素B．图中n的值为8 C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期 9．（1分）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（） A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子 C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动 10．（1分）下列区分物质的方法或试剂不正确的是（） A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 11．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（） ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数； ③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 上海市2018年中考化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题（共20分） 1.1.属于纯净物的是（） A. 泉水 B. 河水 C. 雨水 D. 蒸馏水 2.2.氦气的化学式是（） A. He B. H2 C. Hg D. N2 3.3.属于氮肥的是（） A. NH4NO3 B. KCl C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 4.4.属于有机物的是（） A. 酒精 B. 碳酸 C. 金刚石 D. 二氧化碳 5.5.在水中能形成溶液的是（） A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 粉笔灰 6.6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A. 明矾 B. 氯气 C. 活性炭 D. 氯化铁 7.7.属于石墨化学性质的是（） A. 黑色 B. 质软 C. 稳定性 D. 导电性 8.8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） 学|科|网... A. A B. B C. C D. D 9.9.物质俗称正确的是（） A. K2CO3：纯碱 B. CaCO3：熟石灰 C. Na2CO3：烧碱 D. CuSO4·5H2O：胆矾 10.10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A. HCl、KNO3 B. HCl、MgCl2 C. KNO3、NaNO3 D. HCl、H2SO4 11.11.分子数相等的任何物质具有相同的（） A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量 12.12.水电解的化学方程式书写正确的是（） A. B. C. D. 13.13.有关实验操作正确的是（） A. A B. B C. C D. D 14.14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（） A. 颜色改变 B. 温度升高 C. 碱性减弱 D. 质量增加 15.15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（） A. 产生蓝色火焰 B. 产物无污染 C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.16.如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（） A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加 C. 乙、丙溶液中溶质质量相等 D. 丙降温至t1℃，有晶体析出 17.17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（） A. 溶液体积减小 B. 稀盐酸浓度减小 ——教学资料参考参考范本—— 【中考化学】2019- 2020最新上海市中考化学试题（word版含解析） ______年______月______日 ____________________部门 一、选择题：共20分。 1．（1分）（20xx?上海）空气中含量最多的气体是（） O2B．N2C．H e D．C O2 A ． 考点：空气的成分及各成分的体积分数． 专题：空气与水． 分析：根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断． 解答：解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%． A、O2占21%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误． B、N2占78%，是空气中含量最多的气体，故选项正确． C、氦气属于稀有气体中的一种，体积分数小于0.94%，不是空气中含量最多的气体，故选项错 误． D、二氧化碳占0.03%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误． 故选：B． 点评：本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气； 还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健． 2．（1分）（20xx?上海）属于氮肥的是（） A．K2CO3B．N a2SO4C．N H4HCO3D．C a（H2PO4）2 考点：常见化肥的种类和作用． 专题：常见的盐化学肥料． 分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 解答：解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥． B、Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥． C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥． D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥． 故选：C． 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键． 3．（1分）（20xx?上海）加碘食盐中的“碘”是指（） A．分子B．原子C．元素D．单质 考点：元素的概念． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述． 2014年上海市中考化学试卷分析 【真题】 六、选择题（共20分） 27、属于化学变化的是( ) A、酒精挥发 B、西瓜榨汁 C、木炭燃烧 D、糯米磨粉 28、高钙奶粉中的“钙”一般是指( ) A、原子 B、分子 C、单质 D、元素 29、进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是( ) A、BaCl2 B、CaCO3 C、K2CO3 D、NaCl 30、加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是( ) A、泥沙 B、蔗糖 C、植物油 D、大理石 31、属于有机物的是( ) A、碳酸钙 B、甲烷 C、碳酸 D、二氧化碳 32、不属于碳元素的同素异形体的是( ) A、金刚石 B、石墨 C、碳60 D、一氧化碳 33、含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是( ) A、+1 B、0 C、-1 D、-2 34、不含原子团的物质是( ) A、KCl B、NaOH C、NH4Cl D、BaSO4 35、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是( ) A 、称量B、溶解C、过滤D、蒸发 36、属于分解反应的是( ) ??CaCO3+ CO2↑+ H2O A、Ca（HCO3）2?→ B 、2Na + Cl 2 ?? →?点燃 2NaCl C 、2Mg + CO 2 ?? →?点燃 2MgO + C D 、AgNO 3 + NaCl → AgCl↓ +NaNO 3 37、X 在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X 可能是( ) A 、木炭 B 、铁丝 C 、氢气 D 、 硫粉 38、为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论 正确的是( ) A 、X ＞Y ＞Z B 、Z ＞Y ＞X C 、Y ＞X 、Y ＞Z D 、X ＞Y 、Z ＞Y 39、物质所对应用途错误的是( ) A 、氧化钙：作干燥剂 B 、氢氧化钠：治疗胃酸过多 C 、碳酸氢铵：作氮肥 D 、稀盐酸：除铁锈 40、已知： 表示不 同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是( ) 41、工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是( ) A 、减少煤的浪费 B 、减少氧气的消耗 C 、减少二氧化碳的排放 D 、减少酸雨的形成 42、河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是( ) A 、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B 、X 试剂可以是活性炭 C 、步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D 、净化后的水是纯净物 43选项 溶液 杂质 试剂 A NaNO 3 Na 2CO 3 适量BaCl 2溶液 B CaCl 2 稀盐酸 足量CaCO 3固体 C ZnSO 4 CuSO 4 足量铜粉 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。 下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示， 关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 上海市2018年中考化学试题 （满分60分） 第Ⅰ卷（选择题共20分） 可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Al -27 S -32 Zn -65 Ag -108 一、选择题(本大题包括20个小题，每小题1分，共20分） 1.属于纯净物的是（） A.泉水 B.河水 C.雨水 D.蒸馏水 2.氦气的化学式是（） A.He B.H2 C.Hg D.N2 3.属于氮肥的是（） A.NH4NO3 B.KCl C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2 4.属于有机物的是（） A.酒精 B.碳酸 C.金刚石 D.二氧化碳 5.在水中能形成溶液的是（） A.泥沙 B.蔗糖 C.植物油 D.粉笔灰 6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A.明矾 B.氯气 C.活性炭 D.氯化铁 7.属于石墨化学性质的是（） A.黑色 B.质软 C.稳定性 D.导电性 8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） 9.物质俗称正确的是（） A.K2CO3：纯碱 B.CaCO3：熟石灰 C.Na2CO3：烧碱 D.CuSO4·5H2O：胆矾 10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A.HCl、KNO3 B.HCl、MgCl2 C.KNO3、NaNO3 D.HCl、H2SO4 11.分子数相等的任何物质具有相同的（） A.质量 B.体积 C.物质的量 D.摩尔质量 12.水电解的化学方程式书写正确的是（ ） A .222O 2H O 2H +??→?通电 B .↑+↑??→?222O H O H 通电 C .↑+↑??→?222O 2H O 2H 通电 D .↑+↑?→?222O 2H O 2H 13.有关实验操作正确的是（ ） A .收集氧气 B .滴加液体 C .振荡溶解 D .加热固体 14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A .颜色改变 B .温度升高 C .碱性减弱 D .质量增加 15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A .产生蓝色火焰 B .产物无污染 C .证明水由氢气和氧气组成 D .反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ） A .甲、乙混合后为t 1℃的不饱和溶液 B .乙升温至t 2℃，溶液质量增加 C .乙、丙溶液中溶质质量相等 D .丙降温至t 1℃，有晶体析出 17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（ ） A .溶液体积减小 B .稀盐酸浓度减小2018年上海市中考化学试卷(原卷版)
【中考化学】2019-2020最新上海市中考化学试题(word版含解析)
上海市中考化学试卷答案及解析
2019年全国卷Ⅰ化学高考试题
上海市2018中考化学试题及答案
相关主题
文本预览