知识点
c B=。
溶液体积规定为V,并非溶剂体积为V。
溶液的体积，没有加和性，当气体溶于水的时候，溶液的体积通常用质量、密度和体积的关系求算，而且，体积的单位通常为L
例题
在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水溶液的物质的量浓度为______________ mol·L－1。
练习
1．在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法
中正确的是
A．该溶液物质的量浓度为10mol/L
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
2.标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为( )
A.
Vd
MV＋2 240
mol·L－1
B.1 000Vd
MV＋2 240
mol·L－1
C.1000VdM
MV＋2 240
mol·L－1
D.MV V ＋d mol·L －1
参考答案：
例题答案
答案 1 000V ρ17V ＋2 240
解析 n (NH 3)＝V 22.4
mol ， m (溶液)＝V 22.4 mol×17 g·mol －1＋100 g V (溶液)＝? ??
??17V 22.4＋100 g ρ g·cm －3×10－3 L·cm －3
c (氨水)＝V 22.4 mol ? ????17V 22.4＋100 g ρ g·cm －3×10－3 L·cm －3 ＝
1 000V ρ17V ＋
2 240
mol·L －1 练习答案
1. 在4℃时向100ml 水中溶解了2
2.4L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说
法
中正确的是
A ．该溶液物质的量浓度为10mol/L
B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D ．所得溶液的体积为22.5L
2.答案 B
解析 标况下，V L 气体的物质的量为V L 22.4 L·mol －1＝V 22.4 mol ，气体的质量为V 22.4
mol× M g·mol －1＝VM 22.4 g ，水的质量为100 mL×1 g·mL －1＝100 g ，溶液的质量为(100＋VM 22.4)g ，
溶液的体积为
＋
VM
22.4
1 000d g·L－1
＝
2 240＋VM
22 400d
L，故该溶液的物质的量浓度为
V
22.4
mol
2 240＋VM
22 400d
L
＝
1 000dV
2 240＋VM
mol·L－1，故选B。
1．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是 （A）n = m + 1 （B）n = m + 11 （C）n = m + 25 （D）n = m + 10 2．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 （A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 （B）A的最高价氧化物的水化物比B 的最高价氧化物的水化物的酸性强 （C）C的氢化物比B的氢化物稳定 （D）原子半径A＞B＞C 3．金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（A）在已知元素中，它具有最大的原子半径 （B）在空气中燃烧时生成化学式为Fr 2 O的氧化物 （C）氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱 （D）其单质常温下跟水反应比钠剧烈 4．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB 2 .由此可得出的正确判断是 （A）A、B可能在同一周期（B）A在B的前一周期 （C）A肯定是金属元素（D）A可能在三周期的ⅡA或ⅣA族 5．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是 （A）X与Y形成的化合物的化学式可能为Y 2X 2 （B）X的化合物种类比Y的化合物种类多 （C）Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 （D）X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在 6、下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（） A、它只有一种氧化物Cs 2 O B、它与水剧烈反应 C、Cs+具有很强的氧化性 D、CsHCO 3 受热不易分解 7、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（） A、单质有较高的熔点 B、“类钫”在化合物中呈+1价 C、“类钫”具有放射性 D、“类钫”单质的密度大于1g.cm-3 8、关于铷的结构和性质的判断，错误的是（） ①与水剧烈反应，浮在水面上②原子半径比钾大③它的氧化物有的能跟二B A C D
造价工程师快速计算工程量的几种技巧 合理安排工程量计算顺序是快速准确计算工程量的关键之一。计算工程量时，有些项目是相互联系的，如果计算顺序安排不当，就会使有些数据重复计算，增大计算工程量、降低计算速度。安排工程量计算顺序的原则是尽量少翻阅图纸、资料，以求快速、方便。对于一般工程，分部工程量计算顺序应为先地下后地上，先主体后装饰，先内部后外部。在计算建筑和装饰部分时也要对计算顺序进行合理安排。 1.计算建筑部分时，应按基础工程、土石方工程、混凝土工程、木门窗工程、砌筑工程这样一个顺序，而不能按定额的章节顺序来计算，否则会对某些项目反复计算，从而浪费大量的时间。例如，我们先算出了混凝土工程中的梁、柱的体积和门窗面积，那么，在计算砌筑工程需要扣除墙体内混凝土构件体积和门窗部分在墙体内所占体积时，可以利用前面计算的梁、柱的体积和门窗部分所占的体积。利用这些数字时，要注意这样两个问题，一是要看梁、柱等混凝土构件是否在所计算的墙体内，如在墙体内，则扣除，否则，不扣除;二是当梁、柱宽不同于墙厚时，即梁、柱不完全在墙体内时，只能部分扣除，而不能扣除整个混凝土构件的体积。同样，在计算回填土方和土方运输时，砖基础的体积也可以为后面的计算所利用。 当然，在计算各分部的各项目工程量时，也有一定的顺序技巧。如计算混凝土工程部分时，一般应采用由下向上，先混凝土、模板后钢筋，分层计算按层统计，最后汇总的顺序。砌筑工程可从整体上分层计算，每
层的量可采取整算零扣的方法。 2.计算装饰部分时，要先地面、天棚，后墙面。先算地面工程量的好处是可以利用地面的面积，计算出平面天棚和斜天棚的面积。计算墙面扣除门窗及洞口面积时，可利用先前算出的面积。当以房间为单元计算抹灰工程量时，有一点值得注意的是，同一门窗要扣两次面积。 3.计算预制混凝土构件时，要按预制构件的施工顺序计算。根据工程量计算规则，预制混凝土构件的制作、运输、安装都要计算损耗量。因此，我们在计算预制混凝土构件时，首先根据施工图计算预算量，再依次根据定额规定的损耗率计算制作工程量、运输工程量、安装工程量，最后计算预制构件灌缝工程量。利用这个顺序计算，除了计算的快速和准确外，还能保证预制构件计算项目的科学性，不会漏项。 二、利用两表（预制混凝土构件表、门窗表）计算的技巧 1.预制混凝土构件表。该表主要用于统计和计算预制混凝土构件混凝土工程量以及钢筋、模板用量。计算时应按结构施工图顺序每图单独列表，以防漏算。在计算结构工程量时，宜一次算出并填入相应表内，并注意标出对应位置，以便在计算相应墙体工程量时扣除。其中，相同型号的预制构件只计算一次，另统计出该构件的各层数量和总数。(预制混凝土构件表表式略)
高一化学计算题常用解题技巧和方法 1、差量法 例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解析： Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加 56 64 64-56=8 m (Fe) 100.8g-100g=0.8g 56∶8＝m (Fe)∶0.8 答：有5.6克铁参加了反应。 归纳小结 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。 差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。 差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即
差量法适用范围 ⑴反应前后存在差量且此差量易求出。 只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。 ⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 经典习题 1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为 ( ) A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:7 2.标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到 3.36 L气体，则3.36L气体的质量是( ) A．4.8 g B．5.4 g C．6.0 g D．6.6 g 3.常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？ 2 、守恒法 化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。 守恒法包括
苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物
还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
怎样快速计算工程量 【学员问题】：怎样快速计算工程量？ 【解答】（一）重点看图预算编制前的看图与组织施工或图纸自审、会审的看图有所不同。它的方法是： （1）修正图纸首先按图纸会审纪录的内容和设计变更通知单的内容修改、订正全套施工图。施工图的修正走在前头，可避免事后改变图纸，而改变已计工程量计算数据等大量的重复劳动。 （2）粗略看图这种看图方法亦可称浏览整套施工图，要达到以下目的：a、了解工程的基本概况。如建筑物的层数、高度、基础深度、结构型式和大概建筑面积等。b、一般了解工程的材料和做法。如楼地面层是水泥砂浆还是水磨石，外墙面是水刷石还是干粘石，屋面是柔性防水还是刚性防水，门窗是钢制还是木制等等。C．了解图中有没有灯具表、和门窗统计表。若有的话，要对照施工图进行详细核对，检查是否有误。一经核对，在计算相应工程量时就可直接利用。D．了解施工图表示方法。设计单位不同，施工图的表示方法往往有些出入。如装饰抹灰工程是在装饰表内列出还是在相应图纸上分别表示等。对于一些简单的工程，有时可以省去粗略看图这一步，仅看一下建筑三大图（建筑平面图、立面图和剖面图）就可着手计算工程量。 （3）重点看图这是在上述粗略看图的基础上突出重点，详细阅图。所看图纸的范围，主要是建筑三大图和设计说明。看清楚后，可在具体分项工程量计算时做到心中有数，防患未然。同时也便于合理、迅速地划分分部计算范围和内容。利用粗略看图和重点看图的方法，可
大大缩短看图时间。一般工程施工图，仅需几小时到半天时间，最多一天时间。预算编制前的看图，没有必要从施工的角度去动脑筋。如构件安装是否合适、分尺寸之和是否等于总尺寸、施工操作是否困难等，这些问题相信图纸会审已经解决。这种看图方法纯粹是从预算编制的角度出发，为了排除预算编制过程中的障碍而进行的。有的人在动手计算预算工程量前，像现场施工人员一样，花费很大的精力和很长的时间去看图，其实是不必要的。也有的人在预算工程量计算前不看图，提笔拿图就开始计算，这种做法势必在工程量计算过程中，随时要去翻阅有关图纸，造成工作混乱，降低了工作效率，并且容易发生差错，因此也是不可取的。 以上内容均根据学员实际工作中遇到的问题整理而成，供参考，如有问题请及时沟通、指正。
一、平整场地：建筑物场地厚度在±30cm以内的挖、填、运、找平。 1、平整场地计算规则 （1）清单规则：按设计图示尺寸以建筑物首层面积计算。 （2）定额规则：按设计图示尺寸以建筑物外墙外边线每边各加2米以平方米面积计算。 2、平整场地计算公式 S=（A+4）×（B+4）=S底+2L外+16 式中：S———平整场地工程量；A———建筑物长度方向外墙外边线长度；B———建筑物宽度方向外墙外边线长度；S底———建筑物底层建筑面积；L外———建筑物外墙外边线周长。 该公式适用于任何由矩形组成的建筑物或构筑物的场地平整工程量计算。 二、基础土方开挖计算 开挖土方计算规则 （1）、清单规则：挖基础土方按设计图示尺寸以基础垫层底面积乘挖土深度计算。 （2）、定额规则：人工或机械挖土方的体积应按槽底面积乘以挖土深度计算。槽底面积应以槽底的长乘以槽底的宽，槽底长和宽是指基础底宽外加工作面，当需要放坡时，应将放坡的土方量合并于总土方量中。 2、开挖土方计算公式： （1）、清单计算挖土方的体积：土方体积＝挖土方的底面积×挖土深度。 （2）、定额规则：基槽开挖：V=（A+2C+K×H）H×L。式中：V———基槽土方量；A———槽底宽度；C———工作面宽度；H———基槽深度；L———基槽长度。.
其中外墙基槽长度以外墙中心线计算，内墙基槽长度以内墙净长计算，交接重合出不予扣除。 基坑开挖：V=1/6H[A×B+a×b+ (A+a)×(B+b)+a×b]。式中：V———基坑体积；A—基坑上口长度；B ———基坑上口宽度；a———基坑底面长度；b———基坑底面宽度。 三、回填土工程量计算规则及公式 1、基槽、基坑回填土体积=基槽（坑）挖土体积-设计室外地坪以下建（构）筑物被埋置部分的体积。 式中室外地坪以下建（构）筑物被埋置部分的体积一般包括垫层、墙基础、柱基础、以及地下建筑物、构筑物等所占体积 2、室内回填土体积=主墙间净面积×回填土厚度-各种沟道所占体积 主墙间净面积=S底-（L中×墙厚+L内×墙厚） 式中：底———底层建筑面积；L中———外墙中心线长度；L内———内墙净长线长度。 回填土厚度指室内外高差减去地面垫层、找平层、面层的总厚度，如右图： 四、运土方计算规则及公式： 运土是指把开挖后的多余土运至指定地点，或是在回填土不足时从指定地点取土回填。土方运输应按不同的运输方式和运距分别以立方米计算。 运土工程量=挖土总体积-回填土总体积 式中计算结果为正值时表示余土外运，为负值时表示取土回填。 五、打、压预制钢筋混凝土方桩 1、打预制钢筋混凝土桩的体积，按设计桩长以体积计算，长度按包括
方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；
高一化学重点知识点总结归纳 【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差
5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。 例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。 例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是
工程量计算的一般方法 为了防止漏项、减少重复计算，在计算工程量时应该按照一定的顺序，有条不紊地进行计算。下面分别介绍土建工程中工程量计算通常采用的几种顺序。 1.按施工顺序计算 按施工先后顺序依次计算工程量，即按平整场地、挖地槽、基础垫层、砖石基础、回填土、砌墙、门窗、钢筋混凝土楼板安装、屋面防水、外墙抹灰、楼地面、内墙抹灰、粉刷、油漆等分项工程进行计算。 2.按定额顺序计算 按当地定额中的分部分项编排顺序计算工程量，即从定额的第一分部第一项开始，对照施工图纸，凡遇定额所列项目，在施工图中有的，就按该分部工程量计算规则算出工程量。凡遇定额所列项目，在施工图中没有，就忽略，继续看下一个项目，若遇到有的项目，其计算数据与其它分部的项目数据有关，则先将项目列出，其工程量待有关项目工程量计算完成后，再进行计算。例如：计算墙体砌筑，该项目在定额的第四分部，而墙体砌筑工程量为：(墙身长度×高度-门窗
洞口面积)×墙厚-嵌入墙内混凝土及钢筋混凝土构件所占体积+垛、附墙烟道等体积。这时可先将墙体砌筑项目列出，工程量计算可暂放缓一步，待第五分部混凝土及钢筋混凝土工程及第六分部门窗工程等工程量计算完毕后，再利用该计算数据补算出墙体砌筑工程量。 这种按定额编排计算工程量顺序的方法，对初学者可以有效地防止漏算重算现象。 3.按图纸拟定一个有规律的顺序依次计算 ( 1)按顺时针方向计算 从平面图左上角开始，按顺时针方向依次计算。如图 5.1所示，外墙从左上角开始，依箭头所指示的次序计算，绕一周后又回到左上角。此方法适用于外墙、外墙基础、外墙挖地槽、楼地面、天棚、室内装饰等工程量的计算。 图5.2按先横后竖，先上后下，先左后右的顺序计算 ( 2)按先横后竖，先上后下，先左后右的顺序计算 以平面图上的横竖方向分别从左到右或从上到下依次计算，如图
谈如何快速准确计算工程量 工程量是编制预算、(标底)或投标报价的原始数据，是编制预算的核心和重要组成部分，也是一项复杂而细致的工作。目前因各地的套价软件很多，且较为成熟，已被很多预算工作者所使用。在这方面，阳大大降低我们的劳动强度，提高了工作效率。但现行工程量计算仍以手工计算为主，也是我们编制预算耗时最多，而又不可少的基础工作。那么如何快速、准确计算工程量则是我们必须面对的一大问题。本文结合自己工作实践谈一些粗浅的看法。 一、熟悉定额内容及计算规则 熟悉定额内容及计算规则，也是预算人员的最起码的基本功。工程量计算必须有统一尺度，这就是定额规定的计算规则。因此熟悉和掌握定额内容及计算规则，是快速、准确计算工程量的前提，如果在计算时，因对某些工程量计算规则不熟悉，计算时不停地再翻看定额或对计算规则理解有偏差，又怎能谈上计算的快速、准确呢?比如有些人在计算墙体时对墙体高度取定时较混乱，造成工程量计算有误，主要就是对工程量计算规则不熟悉。外墙与内墙、平屋面与坡屋面、现浇板与预制板的墙体高度都有区别。 二、熟悉相关规范及图集 众所周知，无论什么施工图都会或多或少地引用某些规范或图集。比如框架工程常会引起《险结构施工图平面整体表示方法制图规则和构造详图》，这一图集在全国范围内通用，又如江苏地区常用的《建筑抗震构造详图》为江苏省结构构件通用图集，又如《险结构构件设计规范》等也是设计人员常用规范。因一般设计时引用规范或图集时，在施工图上就不会再出现相关的节点构造，细部做法。而我们在计算工程量时如不熟悉相关的常用规范、图集，临时于花时间看懂、熟悉其内容，才能计算工程量，而这样又会影响计算的连续性。或某些人仅凭大致印象去计算，这样的结果虽然速度有了，但准确性又差了。从我的工作实践看，熟悉常用规范、图集特别对钢筋工程量(钢筋抽样)非常重要。因这些规范、图集中有很多关于钢筋锚固、搭接说明或节点大样。只有我们非常熟悉这些规范、图集后，计算工程量才能得心应手，准确无误。特别是一些很重要的数据应熟记于心。如纵向受拉钢筋的锚固长度要结合险强度、钢筋级别、建筑物抗震等级三方面因素才能综合确定。 三、灵活运用"统筹法"原理 "统筹法"在此不必多述，它的最大特别是利用基数(三线一面)，连续计算相关的工程量。但由于工程结构多变，基数统一利用有困难，另外很多工程量计算规则并未用到基数等原因，使得"统筹法"并没有被普
高中化学计算题常用的一些巧解和方法 一、差量法 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算 (1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？ Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2 率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。 设：生成Cu x g，FeSO4 y g Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8 y x 22.8-22.4=0.4 www.k@s@5@https://www.doczj.com/doc/a913391280.html, 高考资源网 故析出铜3.2克 铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为 500-0.4=499.6g。 【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。 解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。 方法一设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmol N2+3H22NH3 起始(mol) a b ?0 变化(mol) x 3x 2x 平衡(mol) a-x b-3x 2x 起始气体：a+bmol 平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol
盐类的水解重难点知识讲解 1、根据强碱弱酸盐溶液的pH大小判断弱酸的相对强弱 强碱弱酸盐的溶液因水解而呈碱性，例NaAc、NaCN、NaClO、Na2CO3、NaF……。影响水解平衡的外界条件有温度、盐溶液的浓度、等，但决定水解程度大小的主要因素是盐本身的性质，当其它条件相同时，水解生成的酸越弱水解程度越大，碱性越强，pH越大，那么就可根据强碱弱酸盐溶液的pH大小，判断对应酸的酸性强弱，若溶液的pH越大，水解所得的对应酸的酸性就越弱。 2、酸式盐溶液酸碱性的判断 NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaH2PO4等均是酸式盐，酸式盐溶液不一定呈酸性，若是强酸的酸式盐溶液一定呈酸性，例如NaHSO4，但弱酸的酸式盐呈酸性还是碱性，要看酸式酸根的电离程度和水解程度谁更大。常见盐溶液酸碱性归纳如下： 碱性：NaHCO3、NaHS、NaHPO4 酸性：NaHSO4、NaH2PO4 3、盐溶液中离子种类及浓度关系的判断 如K2S溶液中离子有K＋、S2－、HS－、H＋、OH－。下面以0.1mol·L－1 Na2CO3溶液为例说明盐溶液中离子浓度间的关系，溶液中存在电离和水解： （1）离子浓度大小关系 C(Na＋)＞C(CO32－)＞OH－＞H＋ （2）电荷守恒关系（溶液对外不显电性） C(Na＋)＋C(H＋)＝2C(CO32－)＋C(OH－)＋C(HCO3－) （3）物料守恒 Na2CO3固体中n(Na＋)＝2n(CO32－)，即为n(Na＋)＝2n(C)
溶液中CO32－一部分变为HCO3－、H2CO3，故有： C(Na＋)＝2[C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)] （4）水电离出的H＋和OH－物质的量相等. C(OH－)＝C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3) 水的电离和溶液的酸碱性重难点知识剖析 （一）溶液pH的计算方法（25℃） 1、酸溶液 （1）强酸溶液，如H A，设物质的量浓度为C mol·L－1，C(H＋)＝nC mol·L－1，pH＝ n －lgC(H＋)＝－lg（nc）。 （2）一元弱酸溶液，设物质的量浓度为C mol·L－1，电离度为α，则C(H＋)＝C·α，pH＝－lg(Cα)。 （3）两强酸混合 2、碱溶液 （1）强碱溶液，如B(OH) ，设物质的量为 n C mol·L－1，C(OH－)＝nC mol·L－1， （2）一元弱碱溶液，设物质的量浓度为C mol·L－1，电离度为α，C(OH－)＝Cα， （3）两强碱混合 由，先求出混合后的C(OH－)，再通过K w求混合后C(H＋)，最后求pH。 3、强酸与强碱混合 先依据H＋＋OH－＝H O，判断是否有过量的情况，可以分为下面三种情况： 2
工程量计算规则公式汇总 土建工程工程量计算规则公式汇总 平整场地: 建筑物场地厚度在±30cm以内的挖、填、运、找平. 1、平整场地计算规则 （1）清单规则：按设计图示尺寸以建筑物首层面积计算。 （2）定额规则：按设计图示尺寸以建筑物首层面积计算。 2、平整场地计算方法 （1）清单规则的平整场地面积：清单规则的平整场地面积＝首层建筑面积 （2）定额规则的平整场地面积：定额规则的平整场地面积＝首层建筑面积 3、注意事项 （1）、有的地区定额规则的平整场地面积：按外墙外皮线外放2米计算。计算时按外墙外边线外放2米的图形分块计算，然后与底层建筑面积合并计算；或者按“外放2米的中心线×2=外放2米面积” 与底层建筑面积合并计算。这样的话计算时会出现如下难点： ①、划分块比较麻烦，弧线部分不好处理，容易出现误差。 ②、2米的中心线计算起来较麻烦，不好计算。 ③、外放2米后可能出现重叠部分，到底应该扣除多少不好计算。 （2）、清单环境下投标人报价时候可能需要根据现场的实际情况计算平整场地的工程量，每边外放的长度不一样。 大开挖土方 1、开挖土方计算规则
（1）、清单规则：挖基础土方按设计图示尺寸以基础垫层底面积乘挖土深度计算。 （2）、定额规则：人工或机械挖土方的体积应按槽底面积乘以挖土深度计算。槽底面积应以槽底的长乘以槽底的宽，槽底长和宽是指混凝土垫层外边线加工作面，如有排水沟者应算至排水沟外边线。排水沟的体积应纳入总土方量内。当需要放坡时，应将放坡的土方量合并于总土方量中。 2、开挖土方计算方法 （1）、清单规则： ①、计算挖土方底面积： 方法一、利用底层的建筑面积+外墙外皮到垫层外皮的面积。外墙外边线到垫层外边线的面积计算（按外墙外边线外放图形分块计算或者按“外放图形的中心线×外放长度”计算。） 方法二、分块计算垫层外边线的面积（同分块计算建筑面积）。 ②、计算挖土方的体积：土方体积＝挖土方的底面积*挖土深度。 （2）、定额规则： ①、利用棱台体积公式计算挖土方的上下底面积。 V=1/6×H×(S上+ 4×S中+ S下)计算土方体积（其中，S上为上底面积，S中为中截面面积，S下为下底面面积）。如下图 S下＝底层的建筑面积+外墙外皮到挖土底边线的面积（包括工作面、排水沟、放坡等）。 用同样的方法计算S中和S下 3、挖土方计算的难点
高一化学计算题常用解题技巧和方法 Revised on November 25, 2020
高一化学计算题常用解题技巧和方法 1、差量法 例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为克。求有多少克铁参加了反应。 解析： Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加 56 64 64-56=8 m (Fe) = 56∶8＝m (Fe)∶ 答：有克铁参加了反应。 归纳小结 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。 差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即 差量法适用范围 ⑴反应前后存在差量且此差量易求出。 只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。 ⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 经典习题 1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为 ( ) :8 :7 :80 :7 2.标准状况下，把 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到 L气体，则气体的质量是( )
常用工程量计算方法 编著：周启智 戊子年冬 目录
一、名词解释 定额水平：指在一定时期（比如一个修编间隔期）内，定额的劳动力、材料、机械台班消耗量的变化程度。 工日：一种表示工作时间的计量单位，通常以八小时为一个标准工日，一个职工的一个劳动日，习惯上称为一个工日，不论职工在一个劳动日内实际工作时间的长短，都按一个工日计算。 工程造价合理计定：采用科学的计算方法和切合实际的计价依据，通过造价的分析比较，促进设计优化，确保建设项目的预期造价核定在合理的水平上，包括能控制住实际造价在预期价允许的误差范围内。 工程造价全过程管理：为确保建设工程的投资效益，对工程建设从可行性研究开始经初步设计、扩大
初步设计、施工图设计、承发包、施工、调试、竣工投产、决算、后评估等的整个过程，围绕工程造价所进行的全 工程造价管理：运用科学、技术原理和方法，在统一目标、各负其责的原则下，为确保建设工程的经济效益和有关各方的经济权益而对建设工程造价及建安工程价格所进行的全过程、全方位的，符合政策和客观规律 动态投资：指完成一个建设项目预计所需投资的总和，包括静态投资、价格上涨等风险因素而需要增加的投资以及预计所需的投资利息支出。 静态投资：系指编制预期造价时以某一基准年、月的建设要素单价为依据所计算出的造价时值。包括了因工程量误差而可能引起的造价增加。不包以后年月因价格上涨等风险因素而需要增加的投资，以及因时间迁移而发生的投资利息支出。 单位造价：按工程建成后所实现的生产能力或使用功能的数量核算没单位数量的工程造价。如每公里铁路造价，每千瓦发电能力 建设工程造价：一般是指进行某项工程建设花费的全部费用，即该建设项目（工程项目）有计划地进行固定资产再生产和形成最低量流动基金的一次性费用总和。它主要由建筑安装工程费用、设备工器具的购置费、 竣工决算：竣工决算是反映竣工项目建设成果的文件，是考核其投资效果的依据，是办理交付、动用、验收的依据，是竣工验收报告的重要部分。 工程结算：指施工企业向发包单位交付竣工工程或点交完工工程取得工程价款收入的结算业务。 设计概算：设计概算是指在初步设计或扩大初步设计阶段，根据设计要求对工程造价进行的概略计算。 单位估价表：它是用表格形式确定定额计量单位建筑安装分项工程直接费用的文件。例如确定生产每10m3钢筋混凝土或安装一台某型号铣床设备，所需要的人工费、材料费、施工机械使用费和其他直接费 其他直接费定额：是指与建筑安装施工生产的个别产品无关，而为企业生产全部产品所必需，为维护企业的经营管理活动所必需发生的各项费用开支达到标准。 万元指标：是以万元建筑安装工程量为单位，制定人工、材料和机械消耗量的标准。 估算指标：是在项目建议书可行性研究和编制设计任务书阶段编制投资估算，计算投资需要量的使用的一种定额。 概算指标：是以某一通用设计的标准预算为基础，按100平方米等为计量单位的人工、材料和机械消耗数量的标准。概算指标较概算定额更综合扩大，它是编制初步设计概算的依据。 概算定额：是确定一定计量单位扩大分部分项工程的人工、材料和机械消耗数量的标准。它是在预算定额基础上编制，较预算定额综合扩大。是编制扩大初步设计概算，控制项目投资的依据。 施工定额：是确定建筑安装工人或小组在正常施工条件下，完成每一计量单位合格的建筑安装产品所消耗的劳动、机械和材料的数量标准。 施工定额是企业内部使用的一种定额，由劳动定额、机械定额和材料定额三个相对独立的部分组成。 施工定额的主要作用有： 1、施工定额是编制施工组织设计和施工作业计划的依据； 2、施工定额是向工人和班组推行承包制、计算工人劳动报酬和签发施工任务单、限额领料单的基本依据； 3、施工定额是编制施工预算，编制预算定额和补充单位估价表的依据 工程造价的含义：工程造价通常是指工程的建造价格，其含义有两种。 含义一：从投资者——业主的角度而言，工程造价是指建设一项工程预期开支或实际开支的全部固定资产投资费用。 含义二：从市场交易的角度而言，工程造价是指为建成一项工程，预计或实际在土地市场、设备市场、技术劳务市场以及工程承发包市场等交易活动中所形成的建筑安装工程价格和建设工程总价格。
如何快速计算工程量 工程量计算耗用的工作量，约占全部预算编制工作量的60%以上。工程量计算的快慢，直接影响和决定工程预算书的编制速度。所以，工程量的快速计算应作为研究的重点。本文所述的基本方法为的是一个目的，即少看（减少翻图、看图和翻阅其他预算资料的时间）、少算（避免重复计算），以达到工程量的快速计算。 预算编制前的看图与组织施工或图纸自审、会审的看图有所不同，它的方法是：1、修正图纸 首先按图纸会审纪录的内容和设计变更通知单的内容修改、订正全套施工图。施工图的修正走在前头，可避免事后改变图纸，而改变已计算工程量计算数据等大量的重复劳动。 2、粗略看图 这种看图方法亦可称浏览整套施工图，要达到以下目的： （1）了解工程的基本概况。如建筑物的层数、高度、基础深度、结构型式和大概建筑面积等； （2）一般了解工程的材料和做法。如基础是混凝土的还是砖、石的；墙体砌砖还是砌块，楼地面层是水泥砂浆还是水磨石，外墙面是水刷石还是干粘石，屋面是柔性防水还是刚性防水，门窗是钢制还是木制等等；（3）了解图中有没有钢筋表、混凝土构件统计表和门窗统计表。若有的话，要对照施工图进行详细核对，检查是否有误（钢筋表用抽查的方法核对）。一经核对，在计算相应工程量时就可直接利用； （4）了解施工图表示方法。设计单位不同，施工图的表示方法往往有
出入。如装饰抹灰工程是在装饰表内列出还是在相应图纸上分别表示等。 对于一些简单的工程，有时可以省去粗略看图这一步，仅看一下建筑三大图（建筑平面图、立面图、剖面图）就可着手计算工程量。 3、重点看图 这是在上述粗略看图的基础上突出重点，详细阅图。所看图纸的范围，主要是建筑三大图和设计说明。要着重弄清以下几个问题： （1）房屋室内外高差，以便在计算基础和室内挖、填方工程量时利用这个数据；（2）建筑物层高，墙体、楼地面面层、门窗等相应工程内容是否因楼层或段落不同而有所变化（包括尺寸、材料、做法、数量等变化），以便在有关工程量计算时区别对待。避免按想当然办事，盲目简化计算，后来发现再返工，浪费时间。
高三化学知识点难点精选最全5篇 高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。 高三化学知识点总结1 (1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化) (2)、高锰酸钾热分解 (3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化) (4)、电解水 (5)、氧化汞热分解 (6)、浓硝酸分解 (7)、次氯酸分解(光) (8)、氟与水置换反应 (9)、过氧化钠与水反应 (10)、过氧化钠与二氧化碳反应 (11)、光合作用 以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。 有氧气生成的分解反应的化学方程式 水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑ 高三化学知识点总结2 一、传统文化中的化学知识的考查角度 (1)传统文化中的物质变化与反应类型。如成语“火上浇油”(主要是化学变化)、“百炼成钢”(主要是化学变化)，古诗词“千锤万凿出深山”(主要是物理变化)等。 (2)传统文化中的物质组成。如《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”指KNO3;如《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。 (3)传统文化中的实验操作。如《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”涉及的操作方法是升华; 如明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺，涉及的操作方法是蒸馏;东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”操作中“渍”和“绞”分别表示煮沸、浸取、过滤等。 (4)传统文化中的物质性质与用途。如清代《本草纲目拾遗》中有关“强水”(硝酸)性质的描述;古代铜器、铜钱成分为铜合金，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3等。 二、解答传统文化中的化学知识问题的方法