1、写出图中标示的仪器名称：①②③④
⑤
2、（1）写出实验室制备氧气的化学方程式：；
；。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，要得到较纯净的气体，应选用的制取装置的组合是（填字母，下同），实验过程中发现水槽中水变成紫色，原因可能是。用F 收集气体时，当看到导管口时开始收集气体。反应结束后应先后，其目的是。若想收集一瓶氧气，供铁丝和硫在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的，理由是。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可选用的发生装置是，用排空气法收集氧气应选用装置。选用A 装置时要注意，长颈漏斗应伸到液面以下，以形成液封，其目的是。与A 相比，C 装置的优点是，C 中分液漏斗（填“需要”或者“不需要”）液封。用注射器检查A 装置气密性的方法是：将注射器与右侧导管连接，缓慢拉动注射器的活塞，观察到，表示装置E 的气密性良好。在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口出移开放在桌上，因为。
（4）用装置G 收集氧气时，验满的方法是
（操作，现象，结论）；检验集气瓶中的气体是否是氧气的方法是
（操作，现象，结论）。
1．元素周期表上对每种元素都安排一个位置，并标上原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量，如图所示：
下表是元素周期表的一部分
（1）原子序数为7 的元素符号是，原子序数为11 的元素名称是；（2）表中所列元素，其中有种金属元素，相对原子质量最大的金属元素是；
（3）元素周期表的元素排列具有一定的规律，例如，从前到后，原子序数逐渐增加。请你认真阅读上表后，再总结出一条规律性的结沦：。
2．保持过氧化氢化学性质的最微小粒是，一个过氧化氢
分子由个和个构成。
在过氧化氢（H2O2）分解产生水（H2O）和氧气（O2）的实验中，过氧化氢分子分解为和，然后每个和个结合成一个，每个结合成一个。据此，可以得出，在化学变化中发生变化的微粒是（填“分子”或“原子”），没有发生变化的微粒是（填“分子”或“原子”）。3．用微粒的性质解释下列问题：
（1）一滴水大约有1.67×1021 个水分子．；
（2）一定量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是；
（3）雨季，室内空气的湿度增大，说明．
（4）湿衣服在阳光下更容易晒干，说明．
（5）保持水的化学性质的微粒是．
（6）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是．
（7）酒香不怕巷子深．
（8）热胀冷缩．
（9）10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ．
4．将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）显示电中性的粒子是；
（2）带正电的粒子是；
（3）参加化学反应一定发生变化的粒子是；
（4）原子中数目一定相等的粒子是；
（5）化学变化中的最小粒子是；
（6）带负电荷的是；
（7）能保持物质化学性质的粒子是．
【原子结构示意图和微观示意图相关易错题精编】
1.某元素的原子结构示意图为：
（1）X= 。
（2）该元素的名称是；
（3）该原子核外有个电子层，在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。
2.据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（）做钟摆的钟，它是
世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，请回
答：
（1）锶原子的核电荷数为．
（2）该元素和下列哪种元素的化学性质相似。
A、B、C、D、
3. 学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。
（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：
两种原子中相等的是(填序号)。
A.质子数
B.电子数
C.第一层电子数
D.第二层电子数
（2）保持一氧化碳化学性质的粒子名称是。
（3）下图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在下图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程(图中表示氧原子，表示碳原子)。
4. 图1 是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2 是该元素形成的一种粒子的结构示意图。
（1）元素周期表中，氧元素的原子序数是。
（2）图2 所示粒子为(填“离子”或“原子”)，粒子符号为。5. 海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。
（1）上述元素中(填符号)是人体内含量最高的金属元素。
（2）硫原子的结构示意图为
，则的电子数为。
6. 如图是几种元素的原子结构示意图和氖元素在元素周期表中的信息。
（1）钠元素和氧元素的本质区别是。
（2）氧原子容易(填”得到“或”失去“)电子。
（3）写出钠元素和硫元素形成化合物的化学式：。
（4）氖元素的相对原子质量是。
7. 如图所示，下列是几种粒子的结构示意图，请你仔细观察并回答问题：
（1）具有稳定结构的微粒是（填选项字母）。
（2）结构示意图中，最外层上有个电子。
（3）属于同种元素的是（填选项字母）。
（4）属于阳离子的是（填选项字母）。
8. 某化学反应的示意图如图，请回答问题：
（1）1 个甲分子中含有个原子。
（2）参加反应的分子个数比为；
（3）在化学变化中，（填“分子”或“原子”）不能再分。
9. 如图提供了几种元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
（1）如图元素中属于非金属元素的有种。
（2）铁原子核外电子数为。
（3）原子在化学反应中容易得到2 个电子，形成阴离子。
【元素及化学式相关易错题精编】
1. 化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学用语填空：（1）两个氢原子。
（2）两个氧分子。
（3）铁。
（4）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物的化学。（5）两个氢氧根离子。
（6）氦气。
（7）氧化镁中镁元素的化合价是价。
（8）镁离子。
（9）2 个水分子。
（10）氢氧化钠的化学式。
（11）n 个硝酸根离子。
（12）2 个钙原子。
（13）二氧化碳。
（14）氮元素。
（15）4 个甲烷分子。
2. 下列化学符号中，数字“2”可表示不同的意义，请回答下列问题(填数字序号)
①②③
（1）表示分子个数是。
（2）表示元素化合价的是。
（3）表示一个离子所带电荷数值的是。
3. 写出下列化学符号及数字的的含义。
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
4. 写出下列物质的化学式。
（1）氯化亚铁，（2）硫酸铜，（3）硝酸，（4）碳酸钠，（5）硝酸铵，（6）氯化铵，（7）氧化铝，（8）氧化铁，（9）氢氧化钡。
5. 标出划线元素的化合价。
（1）O2 ，（2）KCl ，（3）H2S ，（4）H2SO4，（5）NH3 ，（6）AgNO3 ，（7）NH4NO3 ，（8）CaCO3 ，（9）Fe 。【化学式计算相关易错题精编】
1.石灰石的主要成分为碳酸钙，钙元素质量分数为36%的石灰石的纯度为( )
A. 29%
B. 95%
C. 90%
D. 80%
2.一瓶和的混合气体，已知碳元素和氧元素的质量比为5:8，则混合气
体中和的分子个数比为( )
A. 3:2
B. 4:1
C. 5:3
D. 2:1
3.由X、Y 两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21:8，相对原子质量之比为7:2，则该化合物的化学式可能为( )
A. X2Y3
B. X2Y5
C. X3Y4
D. X2Y7
4. 是科学家2011 年发现的一种新型火箭燃料.计算:
（1）中氮原子和氧原子的个数比为(填最简比).
（2）的相对分子质量是。
（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是(填字母)。
A. B. C.
5. 新药帕拉米韦注射液可用于治疗禽流感，其说明书中部分内容如图．
（1）帕拉米韦由
种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为。
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数是
（3）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦【水相关易错题精编】（精确到）。
支。
1.生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
下列“水”中，属于纯净物的是(填序号)；
a.海水
b.河水
c.蒸馏水
d.井水水在通电
条件下分解的化学方程式为。
生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的性。活性炭不能将硬水软化，生活中可用的方法降低水的硬度。
2. 化学就在我们身边，按要求回答问题：
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，写出含量最多的气体的是，造成温室效应的气体是(均用化学式表示)。
（2）水是一种重要的自然资源。某自来水厂生产
自来水流程如下：
自来水生产流程中加氯气的作用是，通过过滤池除去的是；加明矾的作用是，明矾的成分是，该物质由种元素组成。
3. 近几年来，重庆所处的西南地区常遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解和爱护水资源。
（1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，检验水是硬水还是软水，可用的物质是；
（2）下列关于水的说法不正确的是（填序号）；
①水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂
②水通电可以得到氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气
③通过静置、过滤、吸附、消毒得到的水是纯净物
④禁止使用含磷洗衣粉是保护水资源的一项重要措施
⑤地球上水资源储量丰富，但可利用的淡水却很少
4. 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题:
（1）①从组成角度看:水是由组成的．
②从微粒角度看:水是由构成的．
③从资源角度看:水是生命之源，下图是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是．
A.利用上图装置能把硬水变为软水
B.通过过滤可以除去水中所有的杂质
C.利用上图装置能对水杀菌消毒
④从变化角度看:水通电分解能生成最理想的能源气，电解一定量的水，当其中一个电极产生5 mL 气体时，另一电极产生的气体体积可能是
【质量守恒定律相关易错题精编】
1. 已知NaNO3 能发生如下反应(化学方程式已配平)：
，则M 的化学式是。
2.已知反应：，若有10gA 和5gB 完全反应，生成8gC，则同时生成克。若有15gA 和5gB 完全反应，则同时生成克
3. 经过对初中化学学习，相信同学们已初步了解它与生活的联系相当密切，请按要求完成下列问题：
（1）生活中的“消毒”：漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为].次氯酸钙可发生如下反应：
，则的化学式为.
（2）生活中的“营养”：食品营养与化学关系密切.“补铁酱油”、“加碘食盐”“高钙牛奶”中的铁、碘、钙是指（填“分子”、“原子”或“元素”）.
4. 为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为，则如图托盘天平中游码的读数为。
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，原因可能是（只写一条）。
（5）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是。
5.将等容积、等质量(含瓶塞、导管、燃烧匙及少量的细沙)的两集气瓶氧气置于 天平的左右两盘，调至平衡。放入等质量的白磷和木炭(如图所示)，塞紧瓶塞， 然后分别设法将其点燃，使二者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹 ，此时的 天平(
)
A. 指针偏向右
B. 指针偏向左
C. 仍处于平衡状态
D. 指针先向左后向右偏
6．下列关于化学反应“X 2 十 3Y 2=2Z”的叙述中错．误．的是 （ ） ①Z 的化学式为 XY 3
②若 mg X 2 和 ngY 2 恰好完全反应，则生成（m+n ）g Z
③若 X 2 和 Y 2 的相对分子质量分别为 M 和 N ，则 Z 的相对分子质量为（M+N ） ④若 ag X 2 完全反应生成 bg Z ，则同时消耗（a ﹣b ）g Y 2
7．（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不 平衡，该反应
质量守恒定律（选填“符合”或“不符合”）
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是
（填序号）。
①物质种类②元素种类③分子种类④分子数目⑤原子种类⑥原子数目
8．H 2 和 O 2 混合气体 4g 充分燃烧生成 3.6g 水，则混合物中氢气的质量可能为
g 或
g 。
参考答案
【氧气制取相关知识易错题精编】
1、写出图中标示的仪器名称①铁架台②集气瓶③ 试管④长颈漏斗⑤酒精灯
2、（1）写出实验室制备氧气的化学方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，要得到较纯净的气体，应选用的制取装置的组合是BF 或BH （填字母，下同），实验过程中发现水槽中水变成紫色，原因可能是没有在试管口塞一团棉花。用F 收集气体时，当看到导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集气体。反应结束后应先移开导管后熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中的水倒流进试管使试管炸裂。若想收集一瓶氧气，供铁丝和硫在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的 F 或H ，理由是铁丝和硫燃烧时集气瓶底需要放水，用排水法可以直接收集到气体同
时留存一部分水。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可选用的发生装置是 A 或C ，用排空气法收集氧气应选用装置 E 或G 。选用A 装置时要注意，长颈漏斗应伸到液面以下，以形成液封，其目的是防止制备的氧气从长颈漏斗逸散。与A 相比，C 装置的优点是可以控制反应速率，节约药品，C 中分液漏斗不需要（填“需要”或者“不需要”）液封。用注射器检查A 装置气密性的方法是：将注射器与右侧导管连接，缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡逸出，表示装置E 的气密性良好。在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口出移开正放在桌上，因为氧气密度大于空气。
（4）用装置G 收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在n 处，若木条复燃，则氧气已满（操作，现象，结论）；检验集气瓶中的气体是否是氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体为氧气（操作，现象，结论）。
知识点：氧气制取的相关知识点
【分子、原子相关易错题精编】
1．（1）由元素周期表的信息可知，原子序数为7 的元素符号是N，原子序数为11 的元素名称是钠元素；
（2）由元素周期表的信息可知，表中所列元素，其中有锂、铍、钠、镁、铝5 种金属元素，相对原子质量最大的金属元素是铝，相对原子质量为26.98。（3）元素周期表的元素排列具有一定的规律，由同一横行元素之间的还可以总结的规律有：从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡，从左到右，各元素原子的电子层数相同，从左到右最外层电子数依次增加1 等。
故答为：
（1）N；钠；（2）5；铝（Al）；（3）从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡等。
知识点：元素周期表
2．分子是保持物质化学性质的最小粒子；在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子考虑。保持过氧化氢化学性质的最微小粒是过氧化氢分子；一个过氧化氢分子由2 个氢原子和2 个氧原子构成；在过氧化氢分解过程中，过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，然后每2 个氢原子和1 个氧原子，结合成一个水分子，每两个氧原子，结合成一个水分子；在化学变化中发生变化的微粒是分子，没有发生变化的微粒是原子。
故答案为：过氧化氢分子；2；氢原子；2；氧原子；氢原子；氧原子；2；氢原子；1；氧原
子；水分子；2；氧原子；氧分子；分子；原子。
知识点：分子、原子
3．（1）一滴水的体积已经很小了，而含有的水分子又有这么多，说明了水分子很小；
（2）由于分子间有间隔，遇冷时间隔变小，所以，一定量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小；
（3）由于分子是不停运动的，雨季，大量的水分子进入室内，所以室内空气的湿度增大．
（4）由于分子是在不断运动的，温度越高，分子运动速的率越快．所以，湿衣
服在阳光下更容易晒干
（5）水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的微粒是水分子．
（6）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是分子是不断运动的，水分子扩散到空气中去了．
（7）由于分子是不断运动的，酒精的分子通过运动分散到周围的空气中，所以，酒香不怕巷子深．
（8）由于构成物质的微粒间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，所以物质有热胀冷缩的现象．
（9）由于分子间有间隔，10mL 酒精和10mL 水混合时，一部分分子相互占据了间隔，所以，总体积小于20mL．
故答为：（1）分子很小；（2）分子间有间隔；（3）分子是不停运动的；（4）温度越高，分子运动的速率越快；（5）水分子；（6）分子是不断运动的；（7）分子是不断运动的；（8）微粒间有间隔；（9）分子间有间隔
知识点：微粒的特性
4．分子、原子、中子不带电．质子带正电，电子带负电．分子在化学变化中可再分成原子，原子不能再分，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的，在原子中，核电荷数等于核外电子数等于质子数，整个原子不显电性．物质的化学性质由其构成微粒保持，故能保持物质化学性质的粒子是分子或原子故答案为：（1）①②④；（2）③；（3）①；（4）③⑤；
（5）②；（6）⑤；（7）①②
知识点：分子、原子的定义及原子结构
【原子结构示意图和微观示意图相关易错题精编】
1. （1）2（2）镁（3）3；失去
（1）原子核电荷数等于核外电子数，因此等于2；
（2）图示元素序数为12，表示的是镁元素；
（3）由图可知该原子核外有3 个电子层，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子。
2. （1）38 （2）C
原子序数为38，由原子序数=核电荷数，因此锶原子的核电荷数为38; 最外层电子数决定该元素的化学性质，由题目中给出的元素的原子结构示意知， Mg、He 都是最外层电子数为2，但He 元素最外层电子数为2，是最稳定的状态。故选C．
知识点：原子结构
3. （1）C根据碳原子和氧原子的结构示意图，两种原子中相等的是第一层电子数，选C。知识点：原子结构
（2）一氧化碳分子分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持一氧化碳化学性质的粒子名称是一氧化碳分子。
知识点：化学式的读法、分子的定义、微观粒子的特性
（3）
根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后，原子的种类、个数都不变，结合一氧化碳与氧气反应的微观模型图，方框中的微观模型图应为: 。知识点：微观模型在质量守恒定律上的应用
4. （1）8 元素周期表中，氧元素的原子序数是8。故填:8。
知识点：原子
（2）离子
图2 所示粒子为氧离子，氧离子符号为。故填:离子；。
知识点：离子结构
5. （1）人体内含量最高的金属元素是钙；故填：。
知识点：元素的分布
（2）18 由硫原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，由原子中核电荷数核内质子数核外电子数原子序数可知，硫原子的质子数为，则得两个电子，其电子数为；故填：18。
6. （1）质子数不同根据元素周期表中所提供的钠元素和氧元素的信息，可知不同元素间最本质的区别是质子数不同，所以钠元素与氧元素的最本质区别是：质子数不同。
知识点：元素的定义
（2）得到
氧元素最外层电子数是6，在化学反应中易得到2 个电子而形成阴离子。
知识点：原子结构
（3）
钠元素最外层电子数是1，在化学反应中易失去1 个电子而形成阳离子，硫元素最外层电子数是6，在化学反应中易得到2 个电子而形成阴离子；故钠元素和硫元素形成化合物的化学式：。
知识点：原子结构、化学式的书写
（4）20.18 根据图示中氖元素的单元格可知：氖元素的相对原子质量是。
7. （1）ABC
根据通常认为最外层有8 个电子（最外层是第一电子层时有2 个电子）的结构是一种稳定结构，由粒子结构示意图可知，粒子中有稳定结构的是ABC。
知识点：原子结构示意图
（2）1 结构示意图中，最外层上有1 个电子。
知识点：原子结构示意图
（3）BD 根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，由粒子结构示意图可知，粒子中属于同种元素的是。
知识点：元素的定义
（4）B
当核电荷数质子数核外电子数时，为阳离子；由粒子结构示意图可知，属于阳离子的是B。
知识点：离子的分类
8. （1）2
由质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变可知，1 个甲分子中含有2 个原子；
知识点：原子有关数量的计算
（2）1:1 由微粒的变化可知，参加反应的分子个数
比为。
知识点：粒子个数比计算
（3）原子由微粒的变化可知，在化学变化中，原子不能再
分。
知识点：原子结构
9. （1）3 上述三种元素中为非金属元素的有：碘元素、氟元素和硒元
素；
知识点：区分金属非金属
（2）26
从图中可以知道铁原子为26 号元素，所以根据原子的核外电子数=核内质子数=原子序数，可以知道铁原子的核外电子数为26；
知识点：原子结构
（3）硒硒原子得到电子使质子数小于电子数，而电子带负电，所以使硒原子带上了两个单位的负电荷，形成阴离子。
知识点：原子结构
【元素及化学式相关易错题精编】
1.（1）
表示原子个数，在元素符号前面加数字，两个氢原子：。
知识点：元素符号周围数字的含义
（2）
表示分子个数，在化学式前面加数字，两个氧分子：。知
识点：化学式的书写、化学式周围数字的含义
（3）
金属直接由原子构成，故化学式直接用元素符号表示，铁：。
知识点：化学式的书写
（4）
地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，两者组成的化合物的化学式为：。
知识点：化学式的书写、元素的分布
（5）
离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1 时，可省略不写，两个氢氧根离子：。
知识点：离子的表示方法
（6）
氦气属于稀有气体，由原子直接构成，故化学式直接用元素符号表示，氦气：。知识点：化学式的书写
（7）
化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数
字为1 时，不能省略，氧化镁中镁元素的化合价是价：。知
识点：化合价的书写、离子的表示方法
（8）
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时，1 要省略。镁离子可表示为：。
知识点：离子的表示方法
（9）
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2 个水分子可表示为。
知识点：化学式的书写、化学式及周围数字的意义
（10）
氢氧化钠的化学式为：。知识
点：化学式的书写
（11）
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，
就在其元素符号前加上相应的数字，n 个硝酸根离子可表示为：。
知识点：离子结构、化学式的书写、化学式及周围数字的意义
（12） 2 个钙原子表示为：。
知识点：元素符号的书写及意义
（13）二氧化碳的化学式为：。知识点：化
学式的书写
（14）N 氮元素表示为N。
知识点：元素符号的书写及意义
（15）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4 个甲烷分子可表示为:.
知识点：化学式的书写、化学式及周围数字的意义
2. （1）①化学式前面的数字表示分子的个数，故①中的2 表示一氧化
碳分子的个数为2 个。
知识点：化学式及周围数字的意义
（2）③
元素符号右上角的数字表示元素的化合价，故③中的2 表示在氧化钙中钙元素的化合价为价。
知识点：有关元素化合价的计算、化合价的表示
（3）② 元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故②中的数字表示一个硫离子带2 个单位的负电荷。
知识点：化学式及周围数字的意义
3. （1）2 个氢原子
解：当元素符号前面加上数字时，就只有微观意义，表示几个原子。故填：氢原子的个数为2。
（2）2 个氢气分子解：当化学式前面加上数字时，就只有微观意义，表示几个分子，故填：氢分子的个数为2 个。
（3）一个氢分子中含有2 个氢原子
解：中的2 表示一个氢分子中含有2 个氢原子，故填：一个氢分子中含有2
个氢原子。
（4）一个铜离子带有2 个单位的正电荷
解：中的2 表示一个铜离子带2 个单位正电荷，故填：一个铜离子带有2
个单位的正电荷。
（5）氧化铜中铜的化合价为
上的2 表示氧化铜中铜的化合价为，故填：氧化铜中铜的化合价为。知识点：化学式及周围数字的意义
4. （1）氯化亚铁FeCl2 ，（2）硫酸铜CuSO4 ，（3）硝酸HNO3 ，（4）碳酸钠Na2CO3 ，（5）硝酸铵NH4NO3 ，（6）氯化铵NH4Cl，（7）氧化铝Al2O3 ，（8）氧化铁Fe2O3，（9）氢氧化钡Ba（OH）2。知识点：化学式的书写
5. （1）0 （2）-1 （3）-2
（4）+6 （5）-3 （6）+5
（7）-3 ；+5 （8）+4 （9）0 对于单质而言，其化合价为零；对于化合物，其正负化合价的代数和为零。解题思路：设化学式中已标出的元素的化合价为X，再标出其他元素的化合价，最后根据化合物中各元素化合价的代数和为零，求出X。注意化合价有正负号。
知识点：化学式的计算
1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 3、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分） 4、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 6．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是 A．①② B．②④ C．③④ D．④ 7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 8、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及 多余产物均已略去）。 请写出下列物质的化学式： A B C D A
一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（） A．①②B．②③C．③④D．②④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 ①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； ②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； ③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； ④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。 【点睛】 本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。 2．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )
A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】 A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确； B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确； D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。故选B。 【点睛】 除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 3．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】
一、中考初中化学综合题 1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起 ____________作用。 （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将 ___________。 （3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。 （4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： ①制取O2的质量是________g； ②原混合物中KClO3的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面 节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：； （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为： ；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；
一、中考初中化学综合题 1．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题： (1)如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。 a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用 b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥 c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化 (2)洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是 ___________________________________________________； (3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；用1000t 含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t 。(结果保留1位小数) 【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 4Fe+3O 2+ 6H 2O 4Fe(OH)3 bc Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3)2 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 583.3 【解析】 (1). 由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 (2). 铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O 2+ 6H 2O 高温4Fe(OH)3 (3). 脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质； (4).铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为： Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3)2 (5).一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为 Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 (6). 据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x ，=100%??化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量，则
一、中考初中化学科普阅读题 1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。 ⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____ ③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____ ⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。EDTA钠铁的化学式为 C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。 根据上述信息，请回答下列问题： ①EDTA钠铁属于_____。（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一） ②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。 ③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。 ④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。 ⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。 【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性 Fe+2HCl=FeCl+H 22
2012年中考化学易错题汇编 4、（42%）下列用量不正确的是 A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 10、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 13、（66%）决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 24、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。 ①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物 27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。 28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。 5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分） （1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的； （3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。 期末考试 7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入
2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1．以下性质属于物质的化学性质的是（） A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2．物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象，正确的是（） A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小 C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动 4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．-6 6．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（） A．硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．下列物质中，属于最简单的有机物的是（） A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水9．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） A．分子由原子构成反应前反应后B．原子间也存在一定的间隙 C D．该化学反应属于分解反应（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（） A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是（） A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点
一、中考初中化学综合题 1．党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。 (1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。 ①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。_____________________________ ②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。 (2)正确认识和合理使用化肥 某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀) （实验探究） （实验评价）在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因 ____________(只写1个)。 (3)加快实现农业现代化 农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是 _______? 【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验。 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3500 t 【解析】 【详解】 本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。
一、中考初中化学推断题 1．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。 (1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。 (2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。 (3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。 (4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。 【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂 2CO+O2点燃 2CO2 pH试纸 【解析】 【分析】 根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】 （1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳 （2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应 （3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧 化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃 2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2 点燃 2CO2 （4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。故填：pH试纸 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示
初中化学化学综合题易错题精选经典 一、中考化学综合题 1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空 气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结 合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三 铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 _____。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该 实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B （Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。 a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。 （4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。 注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ（CO） CO分子数 所有含碳物质分子总数 图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。 【答案】H2 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】
潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐B．向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D．向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A．NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A．Cu（Fe2O3）加入稀硫酸，过滤 B．H2（水蒸气）通过浓硫酸，洗气 C．NaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，过滤 D、CaO（CaCO3）加入稀盐酸，过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(B)
一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】 A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确； B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确； D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。故选B。 【点睛】 除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 2．铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（）
A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【分析】 除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】 A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故A正确； B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确； C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确； D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。故选A。 【点睛】 除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、FeCl3溶液和CuCl2均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、二氧化碳和HCl都能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、碳酸钡难溶于水，K2SO4不能与BaCO3反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、H2SO4能与过量Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水，充分反应后，过滤，能除去杂质且没
（括号内百分比，表示往届学生出错率） 一、选择题 1、（42%）下列用量不正确的是( ) A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 2、（21%）下列物质中属于纯净物的是( ) A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 3、（32%）不能说明分子间有间隔的是( ) A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、两袋食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 4、（66%）决定元素种类的依据是( ) A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 5、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是( ) A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 6、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是( ) A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 7、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是( ) A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 8、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是( ) A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 9、（10%）用一定质量的浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( ) A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 10、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是( ) A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较 11、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（） A、FeO B、Fe 2O 3 C、Fe 3 O 4 D、FeS 12、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（） A、操作简便，设备简单 B、用料节约，减少成本 C、可加快反应速率，缩短反应时间 D、固体物质间不能直接反应 13．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 14、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（） A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁 15、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（） A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类 16、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2 的质量（） A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断 17、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是( ) A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液
初中化学易错题---酸碱盐 一、选择题 1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（） A、稀盐酸用于除铁锈 B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳 【解析】本题考查了物质的用途，能与氢氧化钠反应的物质不能用氢氧化钠干燥，故答案为D。 【易错点点睛】物质的用途是由其性质所决定的，A中稀盐酸可以与铁锈反应生成易溶于水的物质故可以，B中碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠不具有腐蚀性故可以用于治疗胃酸过多,C中干冰升华吸热是常用的制冷剂，D中氢氧化钠可作干燥剂，但是能与二氧化碳反应,故不可以干燥二氧化碳，所以答案为D。学生往往只记住氢氧化钠能做干燥剂，而忽略其做干燥剂的范围而造成错选。 2．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示： 其中溶液呈碱性的是（） A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 【解析】碳酸钠溶液的P H＞7故呈碱性，答案为C 【易错点点睛】熟悉酸碱性与酸碱度的关系，此题以数轴的形式考查了常见的物质稀 H2SO4、H2CO3、NaCl 、Na2CO3溶液的酸碱性与PH的关系，H2SO4、H2CO3 PH<7，因而为酸性物质，NaCl PH=7，因而呈中性，Na2CO3PH>7，因而呈碱性，故答案为C，学生往往因为记不住酸碱性与酸碱度的关系而造成错选。 3、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【解析】熟练掌握物质之间反应后生成物的状态,抓住题目要求能发生反应，“溶液”质量不变，答案为A 【易错点点睛】此题考查的是酸碱盐之间的反应与溶液质量的变化，此题答案应符合两个条件，一是物质间发生反应，二是溶液总质量不变，溶液总质量不变即要求物质反应后不能生成气体或沉淀，A中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无气体或沉淀生成，故符合条件，B中碳酸
第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。 A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ） A ．XY 3 B ．X 3Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 4．在太空舱里，为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂，
将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 的是（） 为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确 ．．． A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚属于有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1 D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6．下列化学符号正确的是：（） A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 7．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式 C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ．．． A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8．（2011?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有（） A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N 9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 第 2 页共 30 页
一、中考初中化学推断题 1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。 已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________； ②A与B反应的基本类型是__________________； ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 __________。 【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】 物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 （实验步骤） 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：
一、中考初中化学科普阅读题 1．都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。 一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸(HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。 依据文章内容，回答下列问题： （1）NO的物理性质______________________________。 （2）NO和NO2的化学性质不同的原因____________________。 （3）用化学方程式表示产生NO的过程____________________。 （4）NO2和H2O反应的化学方程式是____________________。 （5）你认为应该如何防止光化学污染____________________。（写一条即可） 【答案】无色气体分子构成不同 N2+ O22NO 2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2减 少汽车尾气的排放 【解析】 【分析】 【详解】 （1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。 （2）决定物质的性质的是组成和结构，NO和NO2的化学性质不同的原因分子的构成不同。 （3）产生NO的过程化学方程式：N2+ O22NO （4）NO2和H2O反应的化学方程式是2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2 （5）防止光化学污染的措施很多，如：少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等 2．伶仃洋上“作画”，大海深处“穿针” 港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海域。它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。而它也是伶仃洋上最美的一处风景。
南京精选中考化学易错题专题复习化学推断题 一、初中化学推断题 1．如图所示，A～H是初中化学常见的物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题： （1）B的俗称为。 （2）H的化学式为。G必定含有的金属离子是。（填符号） （3）反应②的化学方程式为。 （4）反应③的化学方程式为。 【答案】（1）熟石灰（或消石灰）（2）Fe3O4，Fe2+ （3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：A和B可发生中和反应生成C可以发生电解，故C是水，水电解生成的F可供给呼吸，故F是氧气，则E是氢气；X常用作食品干燥剂，故X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，故B是氢氧化钙；A和B可发生中和反应，故A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，则Y是铁；铁与氧气反应生成四氧化三铁，故（1）B的俗称为熟石灰（或消石灰）；（2）H的化学式为Fe3O4 ，G必定含有的金属离子是Fe2+；（3）反应②的化 学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）反应③的化学方程式为2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑。 考点：物质的推断与转化 2．如图所示，围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中，乙为红棕色固体，甲和戊的反应类型不同于其它三个反应，实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。请回答下列问题：
（1）乙的化学式为_____； （2）甲和戊反应的基本类型是_____； （3）生活中丙的用途是_____； （4）戊与乙反应的化学方程式是_____； 【答案】Fe2O3置换反应建筑材料或补钙剂 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 【解析】 【分析】 乙为红棕色固体，故乙是氧化铁，常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。则丁可能是氢氧化钙，丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳，故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种，故甲是铁，据此分析解答即可； 【详解】 乙为红棕色固体，故乙是氧化铁，常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。则丁可能是氢氧化钙，丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳，故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种，故甲是铁，铁和戊能够反应，戊是稀盐酸，丙是碳酸钙，甲和戊的反应类型是置换反应，其它三个反应均是复分解反应； （1）由分析知乙是氧化铁，化学式为：Fe2O3； （2）甲和戊是铁和稀盐酸的反应，其类型是置换反应； （3）丙是碳酸钙，生活中常用来做建筑材料或补钙剂； （4）戊与乙反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 3．下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。 请根据上图，回答下列有关问题： (1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：________。 (2)G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下： ①OP 段发生反应的化学方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓ ②E 、F 点溶液的pH 相同 ③O 点溶液和G 点溶液的离子种类一样多 ④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等 以上说法中正确的个数有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 【答案】C 【解析】 【分析】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】 ①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP 段发生反应的化学方程式为23222HCl+Na CO 2NaCl+H O+CO =↑，故①不正确； ②E 点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F 点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确； ③O 点溶液中的离子有H +、Cl -、Ca 2+三种，G 点溶液中有Cl -、Na +和CO 32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确； ④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g 二氧化碳，根据化学方程式 2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，生成2.2g 的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3 g ，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g 碳酸钙，根据化学方程式 2233=CaCl +Na CO CaCO +2NaCl ↓，生成5.0g 的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g ，