考点专练24化学反应的方向、化学平衡常数及转化率的计算1．(2015·天津理综，3)下列说法不正确的是()
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
2．(2015·天津理综，6)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生
反应：X(g)＋m Y(g) 3 Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列
叙述不正确
．．．的是()
A．m＝2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
3．(2015·重庆理综，7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)K＝0.1
反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是() A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7 mol
D．CO的平衡转化率为80%
4．(2015·四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)
＋CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()
A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝24.0p总
5．(2014)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是() A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变
D．平衡移动，K值一定变化
6．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
下列说法正确的是()
A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
7．(2016·吉林质检)在一定条件下，将3molA和1mol B两种气体混合于固定容积为2 L的
密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是()
A．平衡常数约为0.3
B．B的转化率为40%
C．A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1
D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态
8．(2016·)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)－4(绿色)、Cr2O2－7(橙红色)、CrO2－4(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________________________
_______________________________________________。
(2)CrO2－4和Cr2O2－7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2－7)随c(H＋)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______________________
________________________________________________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO2－4的平衡转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
③升高温度，溶液中CrO2－4的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
答案(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，最后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)①2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O②增大 1.0×1014
③小于
9．[(2016·四川理综，11(6)]在一定条件下CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)，当CO 与
H 2O(g)的起始物质的量之比为1∶5，达平衡时，CO 转化了5/6。若a kg 含Ca 5(PO 4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b %的Ca 5(PO 4)3F 转化为P 4，将产生的CO 与H 2O(g)按起始物质的量之比1∶3混合，则相同条件下达平衡时能产生H 2________kg 。(已知：4Ca 5(PO 4)3F ＋18SiO 2＋30C=====高温
2CaF 2＋30CO ＋18CaSiO 3＋3P 4) 答案 ab
44 800
10．[201627(3)(4)]煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
(1)在不同温度下，NaClO 2溶液脱硫、脱硝的反应中SO 2和NO 的平衡分压p c 如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②反应
ClO
－
2
＋2SO
2－3
===2SO
2－4
＋Cl
－
的平衡常数K 表达式为
____________________________________________________________________。 (2)如果采用NaClO 、Ca(ClO)2替代NaClO 2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO 具有的优点是_________________。
答案 (1)①减小 ②K ＝c （Cl －
）·c 2（SO 2－
4）
c （ClO －2）·c 2（SO 2－
3）
(2)形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO 2转化率提高
11．(2016·上海化学，29、30)(1)目前国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，
所涉及的反应方程式为：
CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300 ℃升至400 ℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为___________________________。
答案(1)
(2)cd2
ab4＝xy2 mn4
12．(2014·课标全国Ⅱ，26)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应
N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为_____。
(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T ，c (N 2O 4)以0.002mol·L －
1·s －
1的平均速率降低，经
10 s 后又达到平衡。
a ．T ________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是
____________________________________________________________________。 b ．列式计算温度T 时反应的平衡常数K 2________。
(3)温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________________。 答案 (1)大于 0.001 0 0.36 mol·L －
1
(2)a.大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
b ．平衡时，
c (N 2O 4)＝0.040 mol·L －
1－0.002 0 mol·L －
1·s －
1×10 s ＝0.020 mol·L －
1
c (NO 2)＝0.120 mol·L －
1＋0.002 0 mol·L －
1·s －
1×10 s×2＝0.16 mol·L －
1
K 2＝c 2（NO 2）c （N 2O 4）＝（0.16 mol·L －
1）20.020 mol·L
－1
≈1.3 mol·L －1 (3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
13．(2016·淄博高三摸底)工业合成氨反应为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，对其
研究如下：
(1)已知H —H 键的键能为436 kJ·mol －
1，N —H 键的键能为391 kJ·mol －
1，N≡N 键的键能是
945.6 kJ·mol －
1，则上述反应的ΔH ＝________。
(2)上述反应的平衡常数K 的表达式为_____________________________________
____________________。若反应方程式改写为： 12N 2(g)＋3
2H 2(g)
NH 3(g)，在该温
度下的平衡常数K 1＝________(用K 表示)。
(3)在773 K 时，分别将2 mol N 2和6 mol H 2充入一个固定容积为1 L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n (H 2)、n (NH 3)与反应时间t 的关系如下表：
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N 2、H 2、NH 3的浓度分别为 3 mol·L －
1、3 mol·L －
1、3 mol·L －
1，则此时v 正________v 逆。(填“大于”、“小于”或“等于”)
②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c (N 2)—t
四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题（含 解析） （考试时间：50分钟满分：100分） 一、单项选择题：每小题6分，共42分。 1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，与铁的吸附性无关，故A错误； B．硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，与水不反应，故B错误； C．SO2有毒，不能做食品防腐剂，故C错误； D．肥皂水显碱性，能够与蚊虫叮咬释放的酸反应，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，故D正确；故选D。 2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是 ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂 化学变化过程 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 ①“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故①正确；②“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故②错误；③“香”体现了分子是不停地运动的，故③错误；④植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故④正确；故选C 。 3.根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42?，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 正确； B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 正确； C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，C 错误； D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 正确。 答案选C 。 4.下列说法正确的是（ ）
2020届高三第二次诊断性考试化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137 第I卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意) 1.中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是 A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金 【答案】A 【解析】 【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误； B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确； C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确； D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。 故选A。 2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。”下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子 B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N A C. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N A D. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A 【答案】B 【解析】
安徽省实验中学高三理综化学试题 1．北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是 A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应 C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜 2．有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A．X 的分子式为C13H10O5 B．X 分子中有五种官能团 C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．X 分子中所有碳原子可能共平面 3．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N A B．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N A C．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N A D．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A 4．下列对实验现象的解释正确的是
A．A B．B C．C D．D 5．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系： 下列说法错误的是 A．甲是易液化气体，常用作致冷剂 B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染 C．甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物 D．丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一 6．常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．a=5.6 B．常温下，K sp(CaC2O4)＞K sp(CaCO3) C．b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-) D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO3 7．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：
山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子 【答案】B 【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误； B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确； C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误； D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。 2. 设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N A B. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N A C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A 【答案】C 点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
山东省实验中学2018届高三第一次诊断性考试 化学试题2017.9 说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第6页，第II卷为第6页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上。书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55 K 39 Ca 40 第I卷(共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意) 1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源，对应正确的是 氧化物环境问题主要来源 A CO2酸雨化石燃料的燃烧 B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放 C NO2温室效应工厂废气的排放 D CO 煤气中毒煤炭的不完全燃烧 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．Na2O2的电子式： Cl C．中子数为20的氯原子：20 17 D．铝原子的结构示意图 3．下列各组物质按混合物、纯净物，弱电解质分类正确的是 A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C．漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡
4．下列实验操作规范且能达到目的的是 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中离子总数为0.4N A B．标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5N A C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N A D．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N A 6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 8．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是
2020年河南省实验中学高三年级第一次质量预测高 中化学 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 K—39 Cu—64 第一卷〔选择题共45分〕 〔此题包括15小题，每题3分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意〕 1．以下有关判定的依据不正确的选项是〔〕A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化 B．苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基 C．化学平稳状态：平稳体系中各组分的质量分数不再改变 D．离子化合物：是否含有离子键 2．以下物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是〔〕A．C2H4B．Br2 C．Na2O2D．H2O2 3．用N A表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有N A个硫原子 B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N A C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05N A D．反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2N A 4．某有机物结构简式为。以下讲法不正确的选项是 A．该有机物属于饱和烷烃 B．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷 C．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物 D．该烃的一氯取代产物共有8种 5．三聚氰胺是〝三鹿奶粉事件〞的罪魁祸首，其结构式如以下图所示。以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是〔〕
A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6 B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上 C．三聚氰胺的二取代物能够有两种 D．三聚氰胺不属于芳香烃 6．以下各组离子能够大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是〔〕A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3- 7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O B．在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O + CO2 == NH4+ + HCO3- C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 8．以下有关物质分离的讲法合理的是〔〕A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，能够通过化学沉淀法除去。如能够通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42- B．从海带中提取碘单质时，能够将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘 C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法 D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流淌的蒸馏水中，改分离方法称为渗析 9．类比是研究物质性质的常用方法之一，可推测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违抗客观事实。以下各种类比估量的讲法中正确的选项是〔〕 ①Fe与S能直截了当化合生成FeS，估量Cu与S可直截了当化合生成CuS ②CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，估量CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 ③CO2分子是直线型结构，估量CS2分子也是直线型结构
黑龙江省实验中学2019-2020学年度上学期期末考试 理科综合试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确 ．．．的是 A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6 8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确 ．．．的是 A．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1N A B．2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1N A C．常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2N A D．1molSiO2晶体中，含有Si?O键的数目为4 N A 9．1，3—二异丙烯基苯是重要的化工原料。下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是 A．可以发生加成聚合反应B．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 C．分子中所有原子共平面D．其苯环上的二氯代物有3种 10．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是 实验现象结论 A 室温下测0.1 mol·L－1醋酸pH pH≈3.3 醋酸是弱酸
山东省实验中学（西校）2021届高三1月份模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜 D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 2．下列有关实验操作说法错误的是 A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水 C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面 D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出 B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁 3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X 中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A．电负性：X>R>Z>Y B．X与Z组成的化合物肯定含有共价键 C．原子半径：Z>R>X>Y D．气态氢化物的稳定性：X>Y> R 4．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的 A．18 g 氨基(－ND2)中含有的电子数为10 N A B．24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2 N A C．足量MnO2和80 mL 10 mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2 N A个Cl2分子 D．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32 g 5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
2020.10 山东省实验中学 2021 届高三第一次诊断考试 化学试题及答案 (本试卷共 8 页，20 题；全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟) 注意事项： 1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上． 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号． 3．非选择题的作答：用0.5mm 黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64 第I 卷(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关说法正确的是 A ．反应Hg(1)+H 2SO 4(aq)=HgSO 4(aq)+H 2(g)在常温下不能自发进行，则△H<0 B ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C ．SnC12+H 2O Sn(OH)C1↓+HC1配制氯化亚锡溶液时加入NaOH 固体 D ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．c(OH -)/c(H +)=10-12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42- B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH 4+、K +、C1-、I - C ．0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、C1-、SO 42- D ．水电离产生的c(OH -)=10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、A13+、C1-、NO 3- 3．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，其总反应为 N 2O(g)+CO(g)===CO 2(g)+N 2(g) △H ， 有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A ．△H=△H 1+△H 2 B ．△H=－226kJ ·mol -1 C ．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D ．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt 2O +和Pt 2O 2+ 4．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A ．加水稀释0.1mol ·L -1氨水，溶液中c(H +)·c(OH -)和()()c H c OH +?均不变 B ．向饱和AgC1溶液中加入少量AgNO 3固体， AgC1的Ksp 和溶解度均不变
辽宁省辽阳市实验中学高三上学期期末考试化学试题 1．化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A ．双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨 B ．生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关 C ．煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化 D ．用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物 2．下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（ ） A ．Ca （ClO ）2溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl - B ．Fe （OH ）3胶体中：Na +、H +、Cl -、I - C ．空气中：H 2、HCl 、NO 、NH 3 D ．无色透明溶液中：K +、Na +、MnO 4-、SO 42- 3．中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ） “嫦娥四号”月球探测器 中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜 水器“蛟龙号” A ．A B ．B C ．C D ．D 4．下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) 5．设A A．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N A B．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N A C．0.1mol?L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N A D．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A 6．中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（） A．金属钯是优良的贮氢材料 B．①→②为CO2发生加成反应 C．④中CO被氧化为CH3OH D．总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O 7．环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．甲分子中的所有碳原子处于同一平面 C．丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物 D．甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 8．氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一
北京市门头沟区实验中学高三期中化学试题 1．科学技术推动人类发展。下列描述不正确的是 A．“嫦娥四号”的着陆器等器件用到镁合金锻件，属于合金材料。 B．长征五号运载火箭的燃料为液氢液氧，有高能量、无污染等特点。 C．我国科学家研制成功“天机芯”芯片，其成分为二氧化硅D．科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环 C18，属于单质。 2．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是 A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 3．下列化学用语表达不正确的是 A．CH4的球棍模型：
B．CO2的电子式： C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32- + 2H2O 垐? 噲?H2CO3 + 2OH- D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋4H+ ＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O 4．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数约为N A B．密闭容器中23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N A C．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A D．密闭容器中1mol N2(g)与3mol H2(g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键5．下列实验未涉及氧化还原反应的是 A．A B．B C．C D．D 6．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 7．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是
山东省日照市莒州实验中学2018年高三化学月考试题 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 参考答案： AC B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。 2. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是（） A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3 参考答案： A 略 3. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) ①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子； ③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③ 参考答案： B
略 4. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是…………… （） A、 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3N A B、常温常压下，22．4L的D2、H2组成的气体分子数约为N A C、标准状况下，22．4LSO3中含有的氧原子数约为3 N A D、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数N A 参考答案： D 略 5. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 参考答案： C 略 6. 下列说法正确的是（） A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．水力发电是将化学能转化为电能的过程 C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 参考答案： D
黑龙江省实验中学2020届高三化学下学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Ga-70 As-75 1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A. 工业上用电解MgO 、Al 2O 3的方法来冶炼对应的金属 B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化 C. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质 D. 刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A. 工业上用电解MgCl 2、Al 2O 3的方法来冶炼对应的金属，故A 错误； B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B 正确； C. “血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，故C 错误； D. 刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D 错误。 故选B 。 2.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中Cl －，ClO －和HClO 的微粒数之和为N A B. 32.5 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2N A C. 1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2N A D. 反应 + → + 中，每生成294g 释放的中子数为3N A 48 20Ca 249 98Cf 294118Og 10x n 294118Og 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，标准状况下，11.2 L Cl 2物质的量为0.5mol ，氯气与水反应是可逆反应，根据物料守恒得出溶液中Cl －，ClO －和HClO 的微粒数之和小于N A ，故A 错误；B 选项，32.5 g FeCl 3物质的量为0.2mol ，其水解形成Fe(OH)3胶体，胶体粒子是聚合体，因此胶体粒子数小于0.2N A ，故B 错误； C 选项，1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，反应是可逆反应，产物PC15的物质的量小于1mol ，因此PC15中含P—36C1键数目小于为2N A ，故C 错误；
考试时间:2020年12月29日上午10:40-11:55试卷满分:100分考试用时:75分钟 可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2020年11月以来，我们国家在科技方面捷报频传:奋斗号载人潜水器潜至10909米的深海;嫦娥5号从月球携带约1.7kg月壤成功返回;人造太阳首次放电;高分14号卫星发射成功等等。 下列说法不正确的是( ) A.月壤中富含的3He与地球上的4He互为同素异形体 B.氦-3与氘的反应: 3 2He+2 1 H→4 2 He+1 1 H+18.4Mev，该反应不属于氧化还原反应 C.深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金超硬，能耐高压 D.人造太阳中的等离子体是不同于固体、液体与气体的第四种物质聚集状态 2.实验室中下列做法或说法正确的是( ) A.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B.面粉加工厂应标有“严禁烟火"的字样或图标 C.用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D.蒸馏时，温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶支管口 3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强 B.简单离子的半径: X>Y>Z> W C.电负性大小: X>Y> W> Z D.第一电离能: Y>X> W>Z 4.下列关于C、N、S、Cl及其化合物结构与性质的论述错误的是( ) A. CH4、NH3、H2S、HCl中，NH3沸点最高 B. CS2和SCl2具有相同的成键方式 C.简单的阴离子中还原性最强的是S2- D. CH4、NH3、H2S 中键角最大的是CH4 5.下列有关装置的说法正确的是( )
天津市实验中学2018-2019学年高三上学期第二次月考 化学试题 1.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A B. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气与氢气的反应属于可逆反应，不能完全进行，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数少于2N A，A错误； B．硝酸具有强氧化性，1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N A，且如果常温下在浓硝酸中铁钝化，B 错误； C．乙烯、丙烯的最简式相同，均为CH2，14g气体含“CH2”的物质的量为1mol，其原子数为3N A，C 正确； D．标况下的CCl4不是气体，无法计算2.24LCCl4含有的共价键数，D错误； 答案选C。 【点睛】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。注意该类试题解答注意事项：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。 ②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数；③此类题型要求对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。 2.常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（） A. 加入过量NaOH溶液：Na＋、AlO2－、OH－、SO42－ B. 加入过量氨水：NH4＋、Al3＋、OH－、SO42－ C. 通入过量Cl2：Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－ D. 通入过量SO2：Fe2＋、H＋、SO32－、SO42－ 【答案】A 【解析】
绝密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2021届高三上学期2月校内检测 化学试题 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写到“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是 A.雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象 B. 真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别 C. 浪沙中淘金是发生了化学变化 D.江水属于分散系 2．实验室中下列做法错误的是 A. 将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水退色，且分层 B. 配制Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体 C. 向含有FeC13的MgC12溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3+ D. 用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中，观察现象 3．二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程： 下列说法错误的是
A. “脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. S2、S4、S6和S8互为同素异形体 C. “再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触 D. M可以循环使用 4．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A．分子式为C16H14O4 B．分子中有三种官能团 C．该物质既可发生加成反应又可发生取代反应 5．某金属有机多孔材料（MOFA）在常温常压下对CO2具有超高的吸附 能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该材料的吸附作用具有选择性 B．若R为H，分子为平面型结构 C．在生成O C O O R 的过程中，有极性共价键形成 D．CO2可用于有机物碳骨架的增长与构建 6．如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。 下列说法不正确 ．．． 的是 A．可加入硝酸对菱镁矿进行酸浸 B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋ C．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3 D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁 7．普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成的一种纳米材料。我国科学家率先利用富勒烯(C60)作为客体分子进行组装，构建出新型碳纳米管片段，该材料具有显著的光电效应。下面说法正确的是
河北省衡水市实验中学高三下学期理综测试化学试题 1．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成NO3-，此转化过程中氮元素被还原 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题 2．某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（） A．该材料的吸附作用具有选择性 B．该方法的广泛使用有助于减少CO2排放 C．在生成的过程中，有极性共价键形成 D．其工作原理只涉及化学变化 3．工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为HgS+O2Hg+SO2，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。下列分析正确的是（）
A．焙烧时加入CaO的主要目的是降低HgS的熔点 B．含汞烟气需除汞后才能排放到大气中 C．用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化 D．在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器 4．—种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图所示： 下列关于该聚合物的说法正确的是（） A．结构简式为 B．氢键是分子间作用力，对该高分子的性能没有影响 C．完全水解后得到的高分子有机物含有两种官能团 D．完全水解后得到的小分子有机物具有4种不同化学环境的氢原子 5．萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（） A．原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y B．X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物 C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D．Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸 6．常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合
山东省济南市实验中学2020届高三下学期2月份阶 段检测化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类 选 项 A B C D 材 料 含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶 分 类 合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料 A．A B．B C．C D．D 2. 厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。下列说法不正确的是 A．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3. 硫酰氯（SO 2Cl 2 ）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO 2 和Cl 2 在活 性炭作用下制取SO 2Cl 2 ［SO 2 (g)+Cl 2 (g)SO 2 Cl 2 (l) ΔH= -97.3kJ/mol］， 装置如图所示（部分装置省略）。已知SO 2Cl 2 的熔点为－54.1℃，沸点为
69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是 A．乙装置中盛放的试剂是P 2O 5 ，防止水蒸气进入装置中 B．装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO 2Cl 2 产率 C．反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏 D．SO 2、Cl 2 均可使品红试液褪色，原理不相同 4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1L0.1mol·L-1Fe 2(SO 4 ) 3 溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A B．0.24g Mg在O 2和CO 2 的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N A C．3g由CO 2和SO 2 组成的混合气体中含有的质子数为1.5N A D．1molNa 2O 2 与SO 2 完全反应，转移电子数为2N A 5. 泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是 泛酸乳酸 A．泛酸分子式为C 9H 17 NO 5 B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物 C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关 D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物 6. 下列各项叙述中，正确的是 A．价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素 B．配合物Fe(CO) n 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5 C．光卤气（COCl 2 ）、甲醛分子的立体构型和键角均相同 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或 FE 7. 下列实验中，能达到相应实验目的的是