物质的量
1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？
2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？
（学生讨论后提出建议――怎样知道10kg大米的米粒数；但是对水分子数目问题无法解决）
〔师引出物质的量〕
我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。
〔展示〕
2H2 + O2点燃
2H2O
微观粒子数2个1个2个
宏观质量4g 32g 36g
（一）物质的量
1、物质的量
（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（2）符号：n
（3）单位：mol
（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等
（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？
2、摩尔
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
（3）标准：
以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
（6）近似值：6.02×1023
（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：
例题
1．下列叙述中，正确的是（）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是（）
A.1 molH2的质量是1 g
B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是
96 g·mol－1
3．下列说法错误的是（）
A.1 mol 氢
B.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
D.1 mol水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子
5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1 mol 12C的质量是
12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol
D.1 mol O2含有
6.02×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4
8．0.1 mol NaHCO3中含有（）
A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O
D．0.1 mol H
9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）
A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）
A.21.6
B.28
C.14
D.31
11．某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A. 64
B. 32
C.96 D．32
12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；
④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？
17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
答案
18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4
A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
19.0.012kg14C含有的碳原子数
A. 等于N A
B. 小于N A
C. 大于N A
D. 无法判断
20.含有相同氧原子数的CO 2和CO 的物质的量之比为
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.2:1
21.mg O 2中含n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2n
B.16n/m
C.32n/m
D.n
22. 1.6g 某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A ．1 B. 12 C.16 D.23
23．质量相等的SO 2和SO 3，所含氧原子数之比为
A ．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
24. 下列叙述正确的是
A ．同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数多
B ．Na 2O 2的摩尔质量为78g
C ．0.1molH 2SO 4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D ．1molKClO 3含有阿伏加德罗常数个KClO 3分子
25．在100g 浓度为18mol ·L-1，密度为ρg ·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol ·L-1的硫酸，则加入的水的体积为
A ．小于100mL
B ．等于100mL
C ．大于100mL
D ．等于100/ρmL
26.将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？
27.V mL 硫酸铝溶液中含有a g +3Al ，取
mL 4V 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中-24SO 的物质的量浓度是（ ）
A. 1L mol V
9a 125-? B.
1L mol V 18a 125-? C. 1L mol V 36a 125-? D. 1L mol V 54a 125-? 28. 在NaCl 、42MgSO MgCl 和三种盐配成的混合溶液中，若+Na 的浓度为1L mol 1.0-?、
+2Mg 的浓度为1L mol 25.0-?、-Cl 的浓度为1L mol 2.0-?，则-24SO 的物质的量浓度为
（ ） A. 0.5 1L mol -? B. 0.45 1L mol -? C. 0.2 1L mol -? D. 0.25 1L mol -?
29.某溶液中溶质的摩尔质量为M 1mol g -?，密度为1mL g -?ρ，溶质的质量分数为%ω，物质的量浓度为c 1L mol -?。取a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。
（1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。
（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。 （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。
30.在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M 1mol g -?）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为d 1mL g -?，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。