澄清石灰水变浑浊方法的探究
【教学目标】
知识技能：进一步深化学习石灰水的化学性质及温度对石灰水溶解度的影响。
复习巩固酸碱盐的部分化学性质。
学会一些除杂质的方法。
能力方法：培养学生运用知识解决实际问题的能力和科学探究的方法与实验探究的能力。
情感态度：激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
【重点】1、氢氧化钙的化学性质 2、温度对石灰水溶解度的影响 3、混合物的分离与除杂
【教学方法】
1、实验探究法，观察→提出问题→理论分析→实验验证→得出结论
2、创造条件采用实验加分析的教学方法。
3、最大限度的发挥学生的主体作用，指导学生从多角度来分析问题，解决问题。【教学设想】
围绕澄清石灰水变浑浊的问题，引导学生除了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊外，什么因素也会使澄清石灰水变浑浊？学生根据实验台上的仪器和药品做出几种猜想，再通过实验来验证。如何把试管中浑浊的液体重新变澄清？怎样把试管中的浑浊物除掉？
通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。
【实验准备】
石灰水碳酸钠溶液氯化镁溶液硫酸铜溶液酒精灯试管（5支）试管架试管夹
【板书】
一、猜想
二、实验验证
三、得出结论
【教学过程】
澄清石灰水变浑浊方法的探究学案
典题精解
1、实验室中下列物质不需要密封保存的是（）
A 石灰石
B 生石灰C氢氧化钠D浓盐酸
2、实验室中的试剂常因为与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂
空气中发生变化的分析错误的是（）
Ａ铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
Ｂ氢氧化钠溶液变质与空气中的二氧化碳有关
Ｃ氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
Ｄ浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
3 下列实验现象和对应的结论描述都正确的是
A．某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B．在某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭-------瓶内原有气体一定就是二氧化碳
A ②③
B ①③
C ②④D①④
5、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
？
[提出问题] 这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO
3
。
[进行猜想] 猜想一：熟石灰全部变成了CaCO
3
猜想二：。
猜想三：熟石灰没有变质。
[设计实验] 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容
[反思与应用]要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现是_____________________。
澄清石灰水变浑浊方法的探究
学科：九年级化学
姓名：赵悦华
单位：沙河驿镇初级中学
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法
2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金 属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。 （4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）
课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。
最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观：
一、化学品及企业标识 中文名称：氢氧化钙 英文名称：calcium hydroxide 中文同义词：熟石灰，氢氧化钙，熟石灰，苛石灰(氢氧化钙) 英文同义词：CALCIUM HYDRATE；CALCIUM HYDROXIDE CAS No.：1305-62-0 分子式：Ca(OH) 2 分子量：74.09 二、成分组成信息 成分：氢氧化钙 三、危险性概述 健康危害：本品属强碱性物质，有刺激和腐蚀作用。吸入本品粉尘，对呼吸道有强烈刺激性。可引起化学性肺炎。眼接触有强烈刺激性，可致灼伤。误落入消石灰池中，能造成大面积腐蚀灼伤，如不及时处理可致死亡。长期接触可致皮炎和皮炎溃疡。 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 四、急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，先用植物油或矿物油清洗。用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 五、消防措施 危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。 有害燃烧产物：氧化钙。 灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。 六、泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。 七、操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建
最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。
人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙
澄清石灰水变浑浊方法的探究 【教学目标】 知识技能：进一步深化学习石灰水的化学性质及温度对石灰水溶解度的影响。 复习巩固酸碱盐的部分化学性质。 学会一些除杂质的方法。 能力方法：培养学生运用知识解决实际问题的能力和科学探究的方法与实验探究的能力。 情感态度：激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。 【重点】1、氢氧化钙的化学性质 2、温度对石灰水溶解度的影响 3、混合物的分离与除杂 【教学方法】 1、实验探究法，观察→提出问题→理论分析→实验验证→得出结论 2、创造条件采用实验加分析的教学方法。 3、最大限度的发挥学生的主体作用，指导学生从多角度来分析问题，解决问题。【教学设想】 围绕澄清石灰水变浑浊的问题，引导学生除了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊外，什么因素也会使澄清石灰水变浑浊？学生根据实验台上的仪器和药品做出几种猜想，再通过实验来验证。如何把试管中浑浊的液体重新变澄清？怎样把试管中的浑浊物除掉？ 通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。 【实验准备】 石灰水碳酸钠溶液氯化镁溶液硫酸铜溶液酒精灯试管（5支）试管架试管夹 【板书】 一、猜想 二、实验验证 三、得出结论
【教学过程】
澄清石灰水变浑浊方法的探究学案 典题精解 1、实验室中下列物质不需要密封保存的是（） A 石灰石 B 生石灰C氢氧化钠D浓盐酸 2、实验室中的试剂常因为与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂 空气中发生变化的分析错误的是（） Ａ铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 Ｂ氢氧化钠溶液变质与空气中的二氧化碳有关 Ｃ氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 Ｄ浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 3 下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 A．某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐 B．在某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭-------瓶内原有气体一定就是二氧化碳
人教版九年级化学下册知识点总结 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸 2.常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.(2006中考，2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指( ) A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 2.下列各物质不属于铁合金的是( ) A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 3.下列各说确的是( ) A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼出来的是生铁，不是钢 D.从高炉排出的废气，可以直接放空 4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属称为黑色金属，其他金属称为____________。 5.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？ (1)熔点很低的非金属单质________________________； (2)电的良导体，熔点在100℃左右________________； (3)熔点很高的非金属单质________________________； (4)非导体，但熔融后可以导电____________________。 6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？ (1)导线________________________。 (2)制造飞机____________________。 (3)家用炊具____________________。 (4)包装用铝箔__________________。 7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途： (1)金属光泽： (2)导电性： (3)导热性： (4)延展性： 30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料 题号解析 1 密度小，具有抗腐蚀性。 2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。 3 需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门：锰钢，硬度大。(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。 5 该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。 6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgX xl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。 课题2---金属的化学性质
题号解析 1 常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。 2 配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。 3 ①C+O2CO2。(化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应) ②CO2+C2CO (化合反应) ③3Fe+2O2Fe3O4 (化合反应)④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。 4 2Mg+O22MgO (化合反应) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(置换反应)2Cu+O22CuO (化合反应) 5 (1)不反应(2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反 应 (4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag点拨：利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。
探究实验室制CO2通澄清石灰水先浑浊后澄清现象的原因 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课是根据学生在学习人教版九年级化学上册第六单元《实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质》时发现的实验异常现象而衍生的课题。课题内容的呈现从CO2使澄清石灰水先浑浊后澄清这一异常现象入手，引导学生按照提出问题、做出假设，设计实验、实验验证、观察现象、分析得出结论的步骤来探究产生这一现象的原因。通过本课题的学习学生不仅对盐酸、CO2等物质的性质有了更深的了解，还对科学探究这一重要的学习方法有了更深的认识，并进一步激发学生学习化学的兴趣、热情，为化学的继续学习打下基础，搭建知识逐步向能力转换的桥梁。 2、学习目标 （1）对CO2的性质有更深的认识，了解CO2使澄清石灰水先浑浊后澄清的原因。 （2）经历“CO2使澄清石灰水先浑浊后澄清的原因”探究过程，加深对科学探究各环节的认识，初步学会科学探究的一般方法，了解类比法等学科思想，初步了解定性与定量实验相结合的研究方法。 （3）通过数字化实验、信息技术手段的运用等进一步激发学生的探究欲望和爱科学、学科学学习热情。 3、学习重难点 重点：科学探究的思想、方法。 难点：信息加工和实验方案的设计能力。 二、学情分析 通过前面的学习，学生已经了解了实验室制取二氧化碳的方法以及二氧化碳的相关性质，并且进行过一些科学探究，具备了一定的科学探究能力和实验设计能力，对探究实验有着强烈的好奇心。不过之前科学探究实验较少且预设性太强，学生科学探究的能力还需进一步培养，如培养对信息的搜集、筛选、再加工能力，做出较合理的假设，应用学科思想设计有效的探究方案能力，动手实验，观察、记录实验现象并分析得出结论能力等。
氢氧化钙专业生产厂家--山东淄博碳酸钙有限公司，采用山东淄博优质的矿石资源，利用先进的生产工艺，年产氢氧化钙5万吨，含量90-98%,比表面积为25-45平方米/克,活性好，无黑点，无杂质，白度90-96 ，是目前国内产品质量最好的生产厂家之一，是高档化工行业的最佳选择。产品质量稳定、纯度高、活性强、水份低、细度高。我公司作为山东淄博优质氢氧化钙专业生产厂家，产品作为填充剂、补强剂、脱硫剂广泛应用于污水处理、烟气脱硫、硬水软化、橡胶、涂料、塑料、造纸等行业。 氢氧化钙:分子式：Ca(oh)2 细腻的白色粉末，比重2.24，加热至580℃失去结合水成为氧化钙，氢氧化钙露置于空气中能慢慢吸收二氧化碳变为碳酸钙。溶于酸、难溶于水，不溶于醇。主要生产325目氢氧化钙，其他目数氢氧化钙可根据客户要求调节生产。 基本用途：1.氢氧化钙做为环保中和剂酸性废水、污水处理、锅炉烟气脱硫。 2. 氢氧化钙做为化工原料、添加剂、助剂、填料制革、冶金、涂 料、石油润滑油、造纸、食品、药品、饲料等。 3. 氢氧化钙其他用途：氢氧化钙做为环保处理用Ca(OH)2 过筛 率125目≥90%
a、作为强碱药剂中和酸性废水或者重金属废水，使酸性废水成为中性。氢氧化钙吸收锅炉烟气中的SO 2，使排放烟气含硫量符合环保标准。氢氧化钙废水处理效果比较，
与含量30%的氢氧化钠碱液相比，每吨氢氧化钠碱液的价格与每吨氢氧化钙粉剂相当，但从处理效果看，采取山东氢氧化钙粉剂的价格还不到采用氢氧化钠碱液的50%，从混凝脱色的效果看也要优于氢氧化钠碱液，是全世界公认的首选碱性中和药剂。 Ca(OH)2≥93% 过筛率325目≥90% 简介（山东淄博碳酸钙有限公司） 产品名称：氢氧化钙 颜色:白色粉末状固体. 溶解性：微溶于水。 产品英文名Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lim e;Lime,hydrated,limewater 产品别名：消石灰; 熟石灰 分子式：Ca(OH)2 制备方法：CaO+H2O=Ca（OH）2 产品用途： 广泛应用于柠檬酸、制革、涂料、烟雾脱硫、冶炼、漂白精、环氧氯丙烷、钙基润滑脂、还可用于橡胶、医药及乙炔瓶填充料、石油化工产品添加剂、软水处理等。
课题1 金属材料 一，教学目标 1.知识目标： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2.能力目标： 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 3.情感态度与价值观目标： 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 二，教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 三，教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 四，教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。五，实验准备 药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜 仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸 六，课时安排 1课时 七，教学内容 1，【引入】 展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。 2，【新授课】 人类使用金属材料的小知识 1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金） 2.现在应用最多的金属—铁 3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝
一、金属材料 纯金属（90多种） 1、金属材料 合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 【阅读P3相关内容，讨论】 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。 二、合金 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 【演示实验8-1】 【讨论金属及其合金的熔点比较】 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
氢氧化钙 化学品安全技术说明书 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名：氢氧化钙 化学品英文名：calcium hydroxide 使用企业名称：xxxxxx 企业地址：xxxxx 邮编：4302xx 传真号码：027－518562xx 企业应急电话：027－518562xx 技术说明书编号：whkl-05 生效日期：2013－10－11 国家应急电话：（0532）83889090 or 83889191 第二部分成分/组成信息 纯品√ 有害物成分浓度CAS No.1305-62-0 第三部分危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害：本品属强碱性物质，有刺激和腐蚀作用。吸入本品粉尘，对呼吸道有强烈刺激性。可引起化学性肺炎。眼接触有强烈刺激性，可致灼伤。误落入消石灰池中，能造成大面积腐蚀灼伤，如不及时处理可致死亡。长期接触可致皮炎和皮炎溃疡。 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第四部分急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分消防措施 危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。 有害燃烧产物：氧化钙。 灭火方法： 第六部分泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建
澄清石灰水与二氧化碳的作用机理和实验探究 澄清石灰水与二氧化碳的作用机理和实验探究吴文 中 摘要：通过深度解读Co2-H2o-CaCo3体系可能存在的多重平衡，建立研究Ca（HCo3）2溶解度模型并计算Caco3 在不同co2分压下的溶解量。分析有关数据认为，澄清石灰水变浑浊后之所以能变清的机理是在Co2作用下，CaCo3的沉淀一溶解平衡向溶解方向移动的结果。建议将饱和澄清石灰水稀释l倍左右后再通入足量的CO2最终能使浑浊变澄清。 关键词：澄清石灰水；二氧化碳；作用机理；实验探究文章编号：1005-6629（2017）8-0050-05 中图分类号：G633.8 文献标识码：B “澄清石灰水中通人CO2气体”的实验“古老而经典”，因不同实验者可能观察到不同的现象而引发中学教师的广 泛讨论，其中一种观点认为：澄清石灰水中通入过量的CO2，澄清石灰水一定会出现先变浑浊再变清的现象；另一种观点认为：澄清石灰水中通入过量的Co2，能看到变浑，但无法彻底变清。
前一种观点的理由是Ca（HCo3）2溶解度比CaCO3溶解度大得多[依据文献2o℃时Ca（HCo3）2的溶解度是 l6.60g/lOOgH2o]，因此，最终澄清石灰水能变澄清；另一种观点认为：澄清石灰水先变浑浊再变澄清，可能是实验者未除去用盐酸制备Co2时混有的HCl气体，而不是因为CaCO3与CO2、H2o反应的结果，因为Ca（HCo3）2溶解度与CaCO3溶解度无显著差异。 需要说明的是，CO2，气体中可能存在HC1等酸性气体的问题对实验的影响，完全可以通过把混合气体通入饱和NaHCO3溶液的方法消除，该问题不在本文讨论范围之内。 该实验的现象到底怎样？实验如下：把除去HC1气体的CO2持续不断通入饱和的澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，但30min后浊液仍不变清 但为什么又有那么多教师坚定地说：在澄清石灰水中通入除去HC1的CO2时，最终所得溶液是澄清的，孰对孰错？先从Co2-H2o-CaCo2体系中可能存在的各种平衡谈起。在溶液中，由于CaCO3溶解度为0.00015mol?L-1，实际CaCO3沉淀量无法达到O.Olmol），当沉淀消失完全变澄清时，却共需n（Co3）=0.053mol（见前文），这一数值与实验现象吻合（澄清石灰水中通入CO2，溶液浑浊程度能很快达到最大，但要使浑浊消失却需要较长时间通人Co2）。因此，练习1中的C选项的图像为等腰三角形是不恰当的，若使用图4示
向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰 一般情况下，固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。但也有极少数固体，如氢氧化钙，它的溶解度却随温度升高反而减小。其溶解度曲线如右图所示： 因为氢氧化钙溶解度随温度变化而减小的特殊性，给一些相关问题的解答，带来了思考的难度。 如果我们将一定质量的生石灰加入到一定质量的饱和氢氧化钙溶液中，从开始反应到反应结束的过程中，溶液的温度变化过程是先升高到一定温度后，又恢复到原来温度。在整个变化过程中，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶液中溶质质量分数、溶液中Ca2+的数目、溶液的pH将如何变化呢？ 我们知道，一定温度下，向饱和Ca(OH)2溶液中，加入一定质量的生石灰，生石灰会与溶液中的水发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 。因为反应过程中，放出大量的热，使得溶液的温度升高。在整个反应的过程中，因为消耗了部分水，导致溶液中水的质量减少。用图象表示如右上图。 由于溶液中溶剂的减少和溶液温度的升高，导致部分溶质Ca(OH)2析出，使得溶液中溶质的质量出现减少的状况。一会儿之后，随着溶液温度的降低，当溶液温度恢复到原来的温度后，刚刚析出的部分Ca(OH)2还会溶解点，但始终达不到原来的质量。所以，溶液中溶质质量与时间的变化关系可以用图象表示如右图。
实际上，因为溶液中溶剂的质量与溶质质量的微妙变化，使得溶液的质量也出现了类似的波动，溶液的质量先是减少，然后增加一点点，最后不变。与刚开始比较，所得溶液的质量少于加入生石灰之前溶液的质量。可用图象如右图。 因为溶液的温度变化是先升高后降低，最后恢复到原来温度。所得溶液仍然是原温度下的饱和溶液，所以在整个过程中，溶质质量分数先降低后又升高到原来的数值。表示如右图。 因为溶质质量的减少，溶液中Ca2+的总数也会减少，但溶液中Ca2+的质量分数在变化前后既没有增加，也没有减少，保持不变，所以溶液的碱性强弱不变，也就是说溶液的pH没有变化。 典型例题 1．在25 ℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25 ℃，关于该溶液的下列说法中正确的是（） A．溶液的质量减少 B．溶液的质量不变 C．溶液中溶质的质量分数增大 D．溶液中溶质的溶解度增大 解析：饱和石灰水中加入氧化钙后，氧化钙与水反应导致溶液中溶剂的质量会减少，因此溶解的溶质也会相应的减少，溶液质量也减少。而反应前后溶液的温度不变，所以溶质的质量分数不变，选项A正确。 2．向20 ℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）
澄清石灰水的化学式及作用介绍 1、什么是澄清石灰水 澄清石灰水，即为氢氧化钙(俗名熟石灰)的澄清水溶液，呈碱性。因为熟石灰在水中溶解度很小，故而新配的石灰水是浑浊的，必须经过过滤或者静置(澄清)这个过程才能得到清澈透明的溶液。 2、澄清石灰水的化学式 主要成分为Ca(OH)2、H2O 3、澄清石灰水的作用 1.主要用于检验产物,一般用于检验二氧化碳.另外二氧化硫也能使澄清石灰水变混浊.
①检验二氧化碳的原理： 二氧化碳通入澄清石灰水变混浊,是因为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 如果继续通入二氧化碳,混浊的石灰水又会变得清澈,这是因为通入的过量的二氧化碳与碳酸钙和水反应生成了可溶的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ②检验二氧化硫的原理： 二氧化硫通入澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化硫和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，化学方程式为： SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 2.在米凉虾中加入澄清石灰水, 作用主要是使米浆凝结爽滑, 增加米凉虾的自然清香清甜味, 促进味道的丰富, 改变食物的性质, 使之从酸性食物变为碱性食物, 并且成为低热量的健康食物。 3. 石灰水还有消毒杀菌的作用, 作为一种安全环保的低成本的食品添加剂, 暂无替代品。
4.石灰水还广泛运用于实验室中。碱性的石灰水还可和酸发生中和反应，例如： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2 O 以上就是本文所介绍的澄清石灰水的化学式及作用，同学们都掌握了吗？需要注意的是，澄清石灰水与饱和的石灰水是有区别的，饱和石灰水可能是澄清的，也可能是浑浊的，澄清石灰水可能是饱和的也可能是不饱和的。
§5－1 碳的几种单质 【教学目的】 1．了解金刚石、石墨、木炭等碳的单质的物理性质和用途 2．通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系 【教学重点】金刚石、石墨在物理性质方面的特征与用途 【教学用具】集气瓶、氧化钠、木炭、品红、水、烧杯 【教学难点】金刚石、石墨物理性质方面的特征与用途之间的联系 【教学方法】讲述法、练习法、实验法 【教学过程】 写出下列物质中碳元素的化合价： H2CO3 CaCO3 C CO CO ２ 碳及碳的化合物是化学世界最庞大的家庭，有碳单质，如金刚石、石墨、无定形炭，还有无机含碳物质，和有机物等，所有有机物都有碳，氢两种元素。如天然气的主要成份甲烷（CH4），还有酒精、醋酸等，今天，我们来学习碳的几种单质。 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨，还有无定形碳如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。（注意：碳和炭） 问：金刚石、石墨，无定形碳都是以碳元素组成的单质，如果把石墨和金刚石混合在一起，是混合物还纯净物？ 是混合物，它也说明了以前学习过的单质的概念，应该是指同种元素组成的纯净
物，而不能光光说由同种元素组成的物质。 下列我们分别讨论一下这几种碳的单质的物理性质以及它们的用途： 一、金刚石 1．物理性质 纯净的金刚石是一种无色透明的，正八面体形状的固体，经仔细琢磨会带上光泽，成为璀灿夺目的装饰品－－钻石，它是一种不导电、不导热的固体，是自然存在的最硬的一种物质。 2．用途 坚硬是金刚石最重要的性质，可以利用这个性质，将金刚石做为切割玻璃的玻璃刀，还可用来切割石，加工坚硬的金属，作为钻探机的探头。 二、石墨 1．物理性质 石墨是一种深灰色的有金属光泽，不透明的细鳞片状固体，质地很软，是最软的矿物之一，可以导电，具有良好的导电性能，它具有滑腻的感觉。 2．用途 利用它具导电性能可作为电极，如电池中的石墨电极等，因为它具有滑腻的感觉所以它可用来作为润滑剂。 金刚石和石墨都是碳的单质，但它们的性质（物理性质）却截然不同，它主要是因为其中碳原子的排列不同，它们的物理性质才会这么大的差异。 三、无定形碳 无定形碳中有木炭、焦炭、炭黑、活性炭等，而木炭是我们最经常接触的一种，现在主要以木炭为代表研究一下木炭的物理性质及它的一些主要用途。