2020届高三考前冲刺电化学专题强化训练

2020届高三考前冲刺电化学专题强化训练

1.结合下图判断,下列叙述正确的是( )

A.图1和图2中正极均被保护

B.图1和图2中负极反应均是-2+Fe-2e =Fe

C.图1和图2正极反应均是--22O +2H O+4e =4OH

D.图1和图2中分别加入少量36K [Fe(CN)]溶液,均有蓝色沉淀

2.金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性2+2+2+Fe

Zn

D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt

3.如图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前,被膜隔开的电解质为Na 2S 2和NaBr 3,放电后分别变为Na 2S 4和NaBr 。下列叙述中正确的是( )

A.放电时,负极反应为3NaBr-2e -NaBr 3+2Na +

B.充电时,阳极反应为2Na 2S 2-2e -Na 2S 4+2Na +

C.放电时,Na +经过离子交换膜,由b 池移向a 池

D.用该电池电解饱和食盐水,产生2.24L H 2时,b 池生成17.40g Na 2S 4

4.某粗铜产品中含有Zn 、Ag 、Au 等杂质，如图所示，用CH 3OH -碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K 进行电解。下列说法中不正确的是( )

A ． 左池负极反应式为CH 3OH -6e -+8OH -= 23CO -

+ 6H 2O

B ． 通电一段时间后，Ag 、Au 杂质金属沉积在电解槽底部

C ． 若粗铜电极质量减少6.4g ，则纯铜电极增重大于6.4g

D ． 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 5.下列叙述正确的是( )

①锌跟足量稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量 ②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时,可以电解熔融态的3AlCl ⑤钢铁表面常易锈蚀生成232Fe O nH O ? A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.③⑤ D.②④

6.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求:①阳极质量减小②阴极质量增加③电解过程中Cu 2+浓度不变则可选用的电极是( ) A.石墨作阳极,铁作阴极

B.粗铜(含Fe 、Ni 、Zn)作阳极,纯铜作阴极

C.纯铜作阳极,铁作阴极

D.铁作阳极,纯铜作阴极

7.以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )

A.燃料电池工作时,正极反应为--22O +2H O+4e ==4OH

B.a 极是铜,b 极是铁时,硫酸铜溶液浓度减小

C.a 、b 两极若是石墨,在同温同压下a 极产生的气体是电池中消耗的乙烷体积之比为7:2

D.a 极是纯铜,b 极是粗铜时,a 极上有铜析出,b 极逐渐溶解,两极质量变化相同

8.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解22H O-CO 混合气体制备2H 和CO 是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A.X 是电源的负极

B.阴极的电极反应式是:-2-22H O+2e =H +O ,-2-2CO +2e =CO+O

C.总反应可表示为:2222H O+CO H +CO+O 通电

D.阴、阳两极生成的气体的物质是量之比是1:1

9.用下图所示装置除去含-CN 、-Cl 废水中的-CN 时,控制溶液pH 为9~10,阳极产生的-

ClO 将

-CN 氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是( )

A.用石墨作阳极,铁作阴极

B.阳极的电极反应式:----2Cl +2OH -2e =ClO +H O

C.阴极的电极反应式:--222H O+2e =H +2OH ↑

D.除去-CN 的反应:--+-2222CN +5ClO +2H =N +2CO +5Cl +H O ↑

10.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。下列说法正确的是（ ）

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时, +

H 从b 极区向a 极区迁移 C.每生成1mol 2O ,有44g 2CO 被还原

D. a 电极的反应为: +-23CO +18H -18e

382C H O+5H O

11.有关电解原理的说法中正确的是( ) ①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转化成电能

③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生

A.①②③④

B.②③⑤

C.③④

D.①③④⑤

12.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

已知：①Ni 2＋

在弱酸性溶液中发生水解 ①氧化性：Ni 2＋

(高浓度)＞H ＋

＞Ni 2＋

(低浓度)

A ．碳棒上发生的电极反应：4OH －

－4e －

===O 2↑＋2H 2O B ．电解过程中，B 室中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小 C ．为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水pH

D ．若将图中阳离子膜去掉，将A 、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变

13.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )

A.a 为电池的正极

B.电池充电反应为24124LiMn O Li Mn O Li x x -=+

C.放电时,a 极锂的化合价发生变化

D.放电时,溶液中+Li 从b 向a 迁移

14.电解CuCl 2溶液的装置如图所示，其中c 、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）

A ．a 为负极、b 为正极

B ．a 为阳极、b 为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变

15.如右图两个电解槽中，A、B、C、D 均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是( )

A.甲烧杯中 A 极上最多可析出铜 0.64g

B.甲烧杯中 B 极上电极反应式 4OH- -4e- =2H2O+O2↑

C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近变红

D.乙烧杯中 C 极上电极反应式为 4H++4e-=2H2↑

16.下图与金属腐蚀有关的说法正确的是( )

A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

17.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()

A.②①③④

B.④③①②

C.④②①③

D.③②④①

18.镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2mol 电子发生转移,下列说法正确的是( ) ①有5.6g 金属被腐蚀

②有6.5g 金属被腐蚀

③在标准状况下有2.24L 气体放出 ④在标准状况下有1.12L 气体放出 A.①②

B.②③

C.①④

D.③④

19.将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )

A.液滴中的-Cl 由a 区向b 区迁移

B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为--22O +2H O+4e =4OH

C.液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀,生成的2+Fe 由a 区向b 区迁移,与b 区的-OH 形成

()2Fe OH ,进一步氧化、脱水形成铁锈

D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl 溶液,则负极发生的电极反应为

-2+=Cu e Cu -2

20.如图所示装置中,U 形管内装有红墨水且左右液面用相平,a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入相同的生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是( )

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是-2+Fe-2e Fe →

D.a 试管中发生了吸氧腐蚀,b 试管中发生了析氢腐蚀

21.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )

A.d 为石墨,铁片腐蚀加快

B.d 为石墨,石墨上电极反应为--22O +2H O+4e 4OH →

C.d 为锌块,铁片不易被腐蚀

D.d 为锌块,铁片上电极反应为+-22H +2e H →↑ 22.下列装置图及有关说法正确的是( )

A.装置①中K 键闭合时，片刻后CuSO 4溶液中C(Cl -

)增大 B.装置①中K 键闭合时，片刻后可观察到滤纸a 点变红色

C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K 1>只闭合K 3>只闭合K 2>都断开

D.装置③中当铁制品上析出1.6g 铜时，电源负极输出的电子数为0.025N A 23.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极I 为Al,其他均为Cu,则( )

A.电流方向:电极IV→A→电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极III的电极反应:2+-

Cu+2e=Cu

24.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）

A.正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑

B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

25.下列说法中正确的是( )

A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀

B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同,引起的正极反应不同

D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被还原

26.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示。(电极材料为石墨)

1.图中a 极要连接电源的(填“正”或“负”)__________极,C 口流出的物质是__________

2.b 电极2-3SO 放电的电极反应式为__________

3.电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因__________

27.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空:

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式______________________________________。 (2)离子交换膜的作用为________________________、________________________。 (3)精制饱和食盐水从图中___________位置补充,氢氧化钠溶液从图中____________位置流出(填”a””b””c”或”d”)。

28.离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、-27Al Cl 和-4AlCl 组成的离子液体作电解

液时,可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品应接电源的__________极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为__________。若改用3AlCl 水溶液作电解液,则阴极产物为__________。 (2)为测定镀层厚度,用NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6mol 电子时,所得还原产物的物质的量为__________mol 。

(3)用铝粉和23Fe O 做铝热反应实验,需要的试剂还有__________。

a.KCl

b.3KClO

c.2MnO

d.Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀24H SO ,滴加KSCN 溶液无明显现

象,__________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无23Fe O ,理由是_____________________(用离子方程式说明)。

29.如图所示的装置,C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F 极附近显红色,试完成以下问题:

1.电源A 极的名称是_____________。

2.甲装置中电解反应的总化学方程式是_______________________________________。

3.如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是___________________________。

4.欲用丙装置给铜镀银,G 应该是___________(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是_______________(填化学式)。

5.装置丁中的现象是______________________________________,说明_____________________________________。

30.如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

1.腐蚀过程中,负极是_________(填图中字母”a”或”b”或”c”)。

2.环境中的-Cl 扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈23Cu (OH)Cl ,其离子方程式为_______________________________________。

3.若生成23

4.29g Cu (OH)Cl ,则理论上耗氧体积为__________L(标准状况)。 31.找出下列各种原电池的正极。

1.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定,我国科技工作者研制出以铝合金、Pt —Fe 合金网为电极材料的海水电池,在这种电池中正极为_______________。

2.铁、铜、浓硝酸构成的原电池,正极为________________________。

3.2Li-SOCl 电池可用于心脏起搏器,该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是42LiAlCl -SOCl 。电池的总反应可表示为:224Li+2SOCl =4LiCl+S+SO ,在这种电池中正极为__________________________。

4.由金属X 和金属Y 以及稀盐酸构成的原电池中,溶液中的+H 向X 移动,在这中电池中正极为_________________________________。

5.4CH 可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:

则通入4CH 的一极为原电池的______________极。 32.某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:

1.若开始时开关K 与a 连接,则A 极的电极反应式为__________

2.若开始时开关K 与b 连接,总反应的离子方程式为__________

3.有关上述实验(2)的下列说法,正确的是(填序号)__________

①溶液中Na +

向A 极移动

②从A 极处逸出的气体能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B 极产生2.24L 气体,则溶液中转移0.2mol 电子

4.该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为__________

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)__________导出。 ③若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池,则电池负极的电极反应式为__________ 33.氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题: 1.依据反应: () 2Ag

aq Cu

+

+()2 2

Cu aq Ag ++设计的原电池如图所示。

则电解质溶液Y 是__________(填化学式), X 的电极反应式__________。若将盐桥换成铜丝,则

X 电极名称是__________。

2.用下图的装置进实验。

(1)若A为Zn,实验时开关K与a连接,则能模拟钢铁的一种电化学防护方法,名称为__________。

(2)若A为石墨,将开关K与b连接,则有关该实验的说法正确的是(填序号)__________。

①溶液中Na 向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24L气体,则电路中转移0.2mol电子

⑤电子流动方向:电源负极→B→饱和食盐水→A→电源正极

⑥若实验前滴入酚酞,B极区附近溶液先变红

mol L的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的五块相同锌片,腐3.如下图所示装置中都盛有0.1/

蚀速率由快到慢的正确顺序是__________.

34.如图所示水槽中斜放的试管口有一枚铁钉,放置数天后观察:

1.铁钉逐渐生锈,铁钉的腐蚀属于__________腐蚀

2.若试管内液面上升,则原溶液呈__________,发生__________腐蚀,电极反应:负极为__________,正极为__________

3.若试管内液面下降,则原溶液呈__________,发生__________腐蚀,电极反应:负极为__________,正极为__________

参考答案

1.答案：A

解析：A 、题给装置I 、II 都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；故A 对；

B 、I 中的负极反应式为：Zn -2e -=Zn 2+，而II 中负极是铁，反应式为：Fe -2e -=Fe 2+，故B 错；

C 、I 溶液显中性，其电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，而II 溶液显酸性，电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑，故C 错；

D 、I 中没有Fe 2+，不能与K 3[Fe （CN ）6]生成蓝色的Fe 3[Fe （CN ）6]2沉淀，故D 错； 故选A ． 2.答案：D

解析：镍精炼时,粗镍作阳极,发生氧化反应:-2+Ni-2e =Ni ,由于Zn 、Fe 还原性大于镍,所以阳极同时还发生:-2+Zn-2e =Zn ,-2+Fe-2e =Fe ,Cu 、Pt 还原性小于镍,所以不反应,故A 错误,D 正确。纯镍作阴极,电解质溶液需含有2+Ni ,由于2+Ni 氧化性大于2+Zn 、2+Fe ,所以阴极反应有

2+-Ni +2e =Ni 和2+-Cu +2e =Cu ,故B 、C 错误。

3.答案：C

解析：放电前,被膜隔开的电解质为Na 2S 2 (右罐)和NaBr 3(左罐),则Na 2S 2在负极失电子,NaBr 3在正极得电子;充电时,阴极为负极的逆反应,阳极为正极的逆反应。放电时,负极Na 2S 2失电子生成Na 2S 4,

则负极的电极反应式为222S --2e

-24S -

故A 错误;

充电时,阳极上失电子转化为3Br -,则阳极的电极反应式为3Br --2e -3Br -,故B 错误;

电池放电时,Na 2S 2和NaBr 3反应, 则电池的总反应式为2Na 2S 2+NaBr 3Na 2S 4+3NaBr,Na +经过离子

交换膜,由b 池移向a 池,故C 正确;

气体未注明是否在标准状况下,无法计算其物质的量,则b 池生成Na2S4的质量不一定是17.40g,故D 错误。 4.答案：C

解析：左池为原电池,负极发生氧化反应,甲醇失去电子在碱性条件下生成23CO -

和H2O,负极反应式为CH3OH-6e-+8OH- 23CO -

+ 6H2O 故A 正确;通电一段时间后,比Cu 不活泼的Ag 、Au 杂质金

属不能被氧化.沉积在电解槽底部形成阳极泥,故B 正确;比Cu 活泼的金属杂质Zn 优先于Cu 被氧

化,Zn 的相对原子质量比Cu 大, 转移电子数相同时,若粗铜电极质量减少6.4 g,则纯铜电极质S 增加小于6.4g,故C 不正确;电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极, 故D 正确: 5.答案：C

解析：①锌跟足量稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液消耗了锌,产生的气体减少,错误;②镀层破损后,镀锌的铁中,锌比铁活泼做负极,铁仍能得到保护,镀锡的铁中,铁比锡活泼做负极,更易腐蚀 ,错误;③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极,正确;④AlCl3是共价化合物,熔融态没有离子,冶炼铝时,可以电解熔融态的Al2O3,错误;⑤钢铁表面在空气发生电化学腐蚀,常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O, 正确;选C 。考点:考查影响化学反应速率的因素,金属的腐蚀与防护。 6.答案：C

解析：阳极质量减小，则阳极一定是活性电极；阴极质量增加，则溶液中必须含有能在阴极放电的金属阳离子；电解过程中Cu2＋浓度不变，因此相当于是镀铜，所以阳极是铜，电解质是硫酸铜溶液，所以正确的答案选C 。

考点：考查电解原理的有关判断和应用

点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。 7.答案：B

解析：根据图示知乙烷燃料电池中左侧电极为电源的正极,右侧电极为电源的负极,a 极为电解池的阴极,b 极为电解池的阳极。根据图示知该燃料电池工作时,负极产物为2CO ,说明电解质呈酸性,正极

反应为+22O 4H 4e H O -

++==,故A 错误;

a 极是铜,

b 极由黼是铁时,电解总反应为44Fe+CuSO ====FeSO +Cu 电解

,硫酸铜溶液浓度减小,故B 正确;

a 、

b 两极若是石墨,a 极电极反应式为2+-Cu +2e ==Cu ,当硫酸铜溶液足量时没有气体产生,故C 错误;

a 极是纯铜,

b 极是粗铜时,为铜的电解精炼,a 极上有铜析出,b 极粗铜逐渐溶解,但b 极不只铜放电,两极质董变化不相同,故D 错误 8.答案：D

解析：22H O H →、2CO CO →均为还原过程，X 应为电源负极，A 项正确；阴极电极反应式为

-2-22H O+2e =H +O 和-2-2CO +2e =CO+O ，阳极电极反应式为2--22O -4e =O ↑，总反应为

22

22

H O+CO H +CO+O 通电

，B 、C 项正确；阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2:1，D 项不

正确。 9.答案：D

解析：若铁作阳极,则铁失电子生成2+

Fe ,则-CN 无法除去,故铁只能作阴极,A 项正确;-

Cl 要生成

-ClO ,Cl 的化合价升高,故在阳极发生氧化反应,又已知该溶液为碱性条件,故B 项正确;阳离子在电

解池的阴极得电子发生还原反应,碱性条件下,

2H O

提供阳离子+

H ,故C 项正确;由于溶液时碱性条

件,故除去-CN 发生的反应为----2222CN +5ClO +H O =N +2CO +5Cl +2OH ,D 项错误。

10.答案：B

解析：该装置含有外接电源,说明是电解过程,A 错误; 电解时阳离子移向阴极区,B 正确;

该装置总反应为2234CO H O

+38292C H O O +,由反应可知,每生成1mol 2O 有88

3g

2CO 被还原,C 错误;

a 电极作阴极得电子,反应为: 231818CO H e +-++3825C H O H O

+,D 错误。

11.答案：D

解析：本题考查电解原理,清楚电解是把电能转变为化学能,故①正确、②错误;电解质溶液导电是靠阴、阳离子定向移动而实现的,即是一个电解过程,故是化学变化,金属导电是电子定向移动而产生电流,是物理变化,故③正确;电解是外加条件下进行的氧化还原反应,是不能自发进行的,故④正确。 12.答案：C

解析：A 、由图知,碳棒与电源正极相连是电解池的阳极,电极反应

22442OH e O H O

--

-↑+,A 正确;B 、因2Ni +在弱酸性溶液中易发生水解;氧化性: 2Ni +

(高

浓度) 2H Ni ++

>> (低浓度),为了提高Ni 的产率,电解过程中需要控制废水pH ,B 正确;C 、镀镍铁

棒与电源负极相连是电解池的阴极,电极反应22Ni e Ni +

-+=。电解过程中为平衡A 、C 中的电

荷,

A 中的Na +和C 中的Cl -分别通过阳离子膜和阴离子膜移向

B 中,这使B 中NaCl 溶液的物

质的量浓度不断增大,C 错误;D 、若将图中阳离子膜去掉,由于放电顺序

Cl OH -

->,则Cl -移向阳极放电: 222Cl e Cl ---=↑

,电解反应总方程式会发生改变,D 正确;答案选C 。

点睛:

本题考查了电解池原理的分析判断,主要是电解反应,电解产物判断,电解过程中溶液酸碱性的分析应用,掌握电解原理是关键。难点是电极反应式的书写,注意溶液的酸碱性、离子的放电顺序和交换膜等 13.答案：C

解析：题图所给出的是原电池装置。A 项,由题图分析,金属锂易失电子,由原电池原理可知,含有锂的一端为原电池的负极.即b 为负极,a 为正极,正确;B 项,电池充电时为电解池,反应式为原电池反应的逆反应,正确；C 项,放电时,a 极为原电池的正极,发生还原反应的是Mn 元素,锂元素的化合价没有变化,错误；D 项,放电时为原电池,锂离子应向正极(a 极)迁移,正确。 14.答案：C

解析：由于电流的方向是从电源的a 电极到电解池的c,所以a 是正极, b 是负极。则c 的阳极, d 的阴极。在电解过程中由于阳离子的放电能力: 2Cu

H +

+>,所以在阴极d 电极上发生反应: 2Cu 2e +-+

Cu,d 电极质量增加;由于阴离子的放电能力: Cl OH --

>,所以在阳极c 上发生反应:

22Cl 2Cl e --=-↑.因此氯离子浓度会减小,在c 电极上放出黄绿色的气体。因此正确的选项是C 。 15.答案：C 解析： 16.答案：B

解析：图a 中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,A 项错误; 图b 中开关由M 置于N,Cu-Zn 作正极,腐蚀速率减小,B 项正确;

图c 中接通开关时Zn 作负极,腐蚀速率增大,但氢气在Pt 上放出,C 项错误; 图d 中干电池自放电腐蚀是由NH4Cl 产生的H+氧化作用引起的,D 项错误。 17.答案：C

解析：②③④实质均为原电池装置。③中Fe 为正极,被保护;②、④中Fe 为负极,均被腐蚀,但相对来说Fe 和Cu 的金属活动性的差别较Fe 和Sn 的差别大,故Fe-Cu 原电池中Fe 被腐蚀得快。

18.答案：B

解析：本题的易错之处是不清楚析氢腐蚀的电极反应。镀锌铁发生析氢腐蚀时,锌作负极,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,该过程若有0.2mol 电子发生转移,则有0.1mol Zn 被腐蚀;铁作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑,根据电子守恒可知,该过程生成0.1mol H2。故本题选B 。

19.答案：B

解析：液滴边缘

2

O 多,发生正极反应

-22-

O +2H O+4=4OH e ,B 对。-

Cl 由b 区向a 区迁移,A 错;

液滴下的铁被氧化而腐蚀,C 错;Cu 比铁稳定,作正极,负极反应为-2+

Fe-2e =Fe ,D 错。

20.答案：B

解析：Fe 与C 及电解质溶液可形成原电池,Fe 作负极,发生反应:-2+

Fe-2e Fe →,C 作正极,则a 试管

中发生吸氧腐蚀,a 试管中压强减小,b 试管中发生析氢腐蚀,b 是试管中压强增大,U 形管两端液面变为左高右低。 21.答案：D

解析：铁、石墨、海水三者若形成原电池,铁作负极发生氧化反应,A 正确;海水呈弱碱性,铁发生吸氧腐蚀,正极石墨电极氧气得电子发生还原反应,B 正确;锌比铁活泼,锌、铁连接时腐蚀锌保护铁,C 正

确;d 为锌块,铁片上电极反应为--22O +2H O+4e 4OH →,D 错误。

22.答案：B

解析：A 项,K 闭合时,左边Zn 电极为负极,则Cl-移向ZnSO4溶液,A 项错误。

B 项,a 为阴极,b 为阳极,在阴极上发生反应-22H O+2e -

2H 2OH ↑+,则a 点附近溶液呈碱性,溶

液变红,B 项正确。

C 项,只闭合K1铁作阳极,加速腐浊,只闭合K2铁作阴极,被保护,只闭合K3铁作负极,加速腐蚀,则铁腐蚀的速率由大到小的顺序是:只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2,C 项错误.

D 项,根据电子守恒可知,负极输出的电子数为A A 1.6

20.0564N N ?=,D 项错误。

23.答案：A

解析：由图示分析出图中I为原电池的负极，IV为电解池的阴极，电子流向为I→A→IV，电流由IV→A→I，A正确。Al极发生氧化反应，B错误。电极II发生的电极反应为2+-

Cu+2e=Cu,电极上有Cu生成，C错误。电极III的电极反应为-2+

Cu-2e=Cu,D项错误。

24.答案：A

解析：A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；B.电化学腐蚀过程中生成的

Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正确；C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；D. 此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；故选A。

25.答案：C

解析：钢铁中因含杂质,容易形成原电池,发生电化学腐蚀,但并不是所有合金都不耐腐蚀,如不锈钢,故A错误;

当金属作正极时,可以避免腐浊,故B错误;

钢铁电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀,主要区别在于水膜的酸性不同.故C正确;

金属被腐蚀,化合价升高,被氧化,故D错误

26.答案：1.负; 硫酸; 2.

2-

3

SO-2e-+H2O=2-

4

SO+2H+,H2O H++OH-

3.在阴极H+放电生成H2,c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强解析：

27.答案：(1)

--

222

2H O+2Cl Cl+2OH+H

???→↑↑

通电

(2)能得到纯度更高的氢氧化钠溶液;避免Cl2和H2反应

(3)a;d

解析：(2)只允许阳离子通过,使-

OH不能移动,不会生成NaClO,能得到纯度更高的氢氧化钠溶液;阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生反应。

28.答案：(1)负;

---

274

=

4Al Cl+3e Al+7AlCl;

2

H

(2)3;

(3)bd; 不能;

+3+

232

Fe O+6H2Fe+3H

=O、3+2+

=

Fe+2Fe3Fe(或只写3+2+

=

Fe+2Fe3Fe)

高考电化学专题复习精华版

高考电化学专题复习精 华版 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

第一部分原电池基础

3.固体氢氧燃料电池： 固体电解质介质电池反应： 2H 2 +Ｏ ２ = 2H 2 O 负极?2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O 正极?O 2 + 4e-= 2O2－ 负极 2H2 - 4e- = 4H+ 正极?O 2 + 4H+ + 4e-= 2H 2 O 4.甲烷新型燃料电池 以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。 电极反应为： 负极：CH 4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H 2 O 正极：2O 2+ 4H 2 O +8e-= 8OH - 电池总反应：CH 4+ 2O 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + 3 H 2 O 分析溶液的pH变化。 C 4H 10 、空气燃料电池、电解质为熔融K 2 CO 3 , 用稀土金属材料作电极（具有催化作用） 负极：2C 4H 10 -52e- + 26CO32-- = 34 CO 2 + 10H 2 O 正极：13O 2 +52e- + 26CO 2 =26CO3 2- 电池总反应：2C 4H 10 + 13O 2 = 8CO 2 + 10 H 2 O 5.铝——空气燃料电池（海水）： 负极：4Al -12e- = 4Al3+ 正极：3O 2 +12e- + 6H 2 O =12OH- 电池总反应：4Al +3O 2 +6H 2 O = 4Al(OH) 3 【课堂练习】 ①.C 2H 6 燃料电池、电解质为KOH溶液 负极：2C 2H 6 + 36OH --28e-= 4CO32- + 24H 2 O

高中数学专题强化训练含解析 (7)

一、选择题 1．函数f (x )＝1 2x 2－ln x 的最小值为( ) A 。1 2 B ．1 C ．0 D ．不存在 解析：选A 。因为f ′(x )＝x －1x ＝x 2－1 x ,且x >0。 令f ′(x )>0,得x >1；令f ′(x )<0,得0

2015年高考重庆理综化学试题解析

2015年高考重庆理综化学试题解析 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 D 解析：考察化学变化与物理变化的概念。打磨磁石制指南针，没有新物质生成，是物理变化。选择D。 2．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 B 解析：考察元素周期律与元素及其化合物知识。A，稳定性：HBr>HI；B，P、Si同周期，酸性：H3PO4>H2SiO3；C，MgO不与NaOH溶液反应；D，考虑，硝酸氧化二氧化硫，只产生BaSO4沉淀。选择B。 3．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C 解析：考察离子平衡。A，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；B，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液PH<7,错误；C，硫化氢属于弱酸，硫化钠属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D，AgCl和AgI的K sp不相等，c(Cl－)不等于c(I－)，错误；选择C。 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

高考电化学专题 复习精华版

第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断

可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `

数学高考复习基本初等函数专题强化练习(附答案)

数学2019届高考复习基本初等函数专题强化练 习（附答案） 初等函数包括代数函数和超越函数，以下是基本初等函数专题强化练习，希望对考生复习数学有帮助。 1.(文)(2019江西文，4)已知函数f(x)=(aR)，若f[f(-1)]=1，则a=() A. -1 B.-2 C.1 D.2 [答案] A [解析] f(-1)=2-(-1)=2， f(f(-1))=f(2)=4a=1，a=. (理)(2019新课标理，5)设函数f(x)=则f(-2)+f(log212)=() A.3 B.6 C.9 D.12 [答案] C [解析] 考查分段函数. 由已知得f(-2)=1+log24=3，又log2121，所以 f(log212)=2log212-1=2log26=6，故f(-2)+f(log212)=9，故选C. 2.(2019哈三中二模)幂函数f(x)的图象经过点(-2，-)，则满足f(x)=27的x的值是() A. B.

C. D. [答案] B [解析] 设f(x)=x，则-=(-2)，=-3， f(x)=x-3，由f(x)=27得，x-3=27，x=. 3.(文)已知命题p1：函数y=2x-2-x在R上为增函数，p2：函数y=2x+2-x在R上为减函数.则在命题q1：p1p2，q2：p1p2，q3：(p1)p2和q4：p1(p2)中，真命题是() A.q1，q3 B.q2，q3 C.q1，q4 D.q2，q4 [答案] C [解析] y=2x在R上是增函数，y=2-x在R上是减函数， y=2x-2-x在R上是增函数，所以p1：函数y=2x-2-x在R上为增函数为真命题，p2：函数y=2x+2-x在R上为减函数为假命题，故q1：p1p2为真命题，q2：p1p2是假命题，q3：(p1)p2为假命题，q4：p1(p2)是真命题.故真命题是q1、q4，故选C. [点拨] 1.由指数函数的性质首先判断命题p1、p2的真假是解题关键，再由真值表可判定命题q1、q2、q3、q4的真假. 2.考查指、对函数的单调性是这一部分高考命题的主要考查方式之一.常常是判断单调性;已知单调性讨论参数值或取 值范围;依据单调性比较数的大小等. (理)已知实数a、b，则2a2b是log2alog2b的()

2015年高考化学试题专题 电化学知识

电化学知识专题 高考重要考点 1、原电池、电解池的原理； 2、电化学的应用（电镀池、氯碱工业、粗铜精炼、金属的电化学防护等） 一、原电池、电解池、电镀池的比较 二、原电池正负极的判断 1、由组成原电池两极的电极材料判断，如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼 的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则，一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOH，Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极）；如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。 2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定，发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极，即（负失氧)； 发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极，即（正得还）。 3、根据电子流出或电流流入的电极为负极，相反为正极。 4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。 5、根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极。 三、常见的几类电池 1、锌—锰干电池，以NH4Cl为电解质溶液的电极反应式： 负极：Zn —2e- ＝Zn2+正极：2MnO2 ＋2NH4+ ＋2e- ＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 总反应：Zn ＋2MnO2 ＋2NH4+ ＝Zn2+ ＋Mn2O3 ＋2NH3 ↑＋H2O 2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 则下列说法错误的是( ) A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH－—2e- ＝Zn(OH)2(s) B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) ＋H2O(l) ＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH－（aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

高考化学专题突破训练电化学

7电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 ()

4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是()

高考电化学专题复习知识点总结完美版(20200915005156)

一、原电池的工作原理 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨） 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池： 电解质溶液：糊状的 NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极（石墨） 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应： 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加） ；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 。 正极（ PbO 2） PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极（ Pb ） Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应： PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液： 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd ）可充电电池； 其它 负极材料： Cd ；正极材料：涂有 NiO ，电解质： KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2

2020届高考数学(理)二轮复习专题强化训练：(十九)解析几何理+Word版含答案

专题强化训练(十九) 解析几何 1．[2019·长沙一模]已知椭圆C ：x 2a 2＋y 2b 2＝1(a ＞b ＞0)的离心率为1 3 ，左、右焦点分别 为F 1，F 2，A 为椭圆C 上一点，AF 1与y 轴相交于B ，|AB |＝|F 2B |，|OB |＝4 3 (O 为坐标原点)． (1)求椭圆C 的方程； (2)设椭圆C 的左、右顶点分别为A 1，A 2，过A 1，A 2分别作x 轴的垂线l 1，l 2，椭圆C 的一条切线l ：y ＝kx ＋m (k ≠0)分别与l 1，l 2交于点M ，N ，求证：∠MF 1N ＝∠MF 2N . 解：(1)如图，连接AF 2，由题意得|AB |＝|F 2B |＝|F 1B |， 所以BO 为△F 1AF 2的中位线，又BO ⊥F 1F 2， 所以AF 2⊥F 1F 2，且|AF 2|＝2|BO |＝b 2a ＝8 3， 又e ＝c a ＝13 ，a 2＝b 2＋c 2，所以a 2＝9，b 2 ＝8， 故所求椭圆C 的方程为x 29＋y 2 8 ＝1. (2)由(1)可得，F 1(－1,0)，F 2(1,0)，l 1的方程为x ＝－3，l 2的方程为x ＝3. 由? ?? ?? x ＝－3，y ＝kx ＋m 得? ?? ?? x ＝－3，y ＝－3k ＋m ，由? ?? ?? x ＝3， y ＝kx ＋m ， 得? ?? ?? x ＝3，y ＝3k ＋m ，所以M (－3，－3k ＋m )，N (3,3k ＋m )， 所以F 1M →＝(－2，－3k ＋m )，F 1N → ＝(4,3k ＋m )， 所以F 1M →·F 1N →＝－8＋m 2－9k 2 . 联立????? x 29＋y 2 8 ＝1，y ＝kx ＋m 得(9k 2＋8)x 2＋18kmx ＋9m 2 －72＝0. 因为直线l 与椭圆C 相切， 所以Δ＝(18km )2 －4(9k 2 ＋8)(9m 2 －72)＝0， 化简得m 2 ＝9k 2 ＋8.

北京市海淀区2015届高三上学期期末练习化学试题 Word版含答案 (2)

海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2015．1.22 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考 试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目 要求的1个选项。 1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．． 的是 A ．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B ．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D ．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 2．下列关于材料的说法中，正确的是 A ．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B ．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C ．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D ．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A ．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 B ．OH 和CH 2OH 互为同系物 C ．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D ．CH 3CH CH CH 332H 5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A ．Cr 2O 72- → CrO 42- B ．HNO 3 → NO 2 C ．SiO 2 → Si D ．CH 3CH 2OH → CH 3CHO 5．下列事实对应的化学用语正确的是 A ．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑ B ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气：Cl 2 + 2OH - === Cl - + ClO -+ H 2O C ．将NaHCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀： 2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - === CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D ．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H + + CaCO 3 === CO 2↑+ Ca 2+ + H 2O

高考电化学历年真题大全练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电

高考化学专题电化学

2011届高考化学专题：电化学 1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（） A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（） A、Li是正极，电极反应为Li－e—== Li+ B、Li是负极，电极反应为Li－e—== Li+ C、Li是负极，电极反应为MnO2 + e— == MnO2－ D、Li是负极，电极反应为Li－2e—== Li2+ 4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是（） A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al—3e—=Al3+ B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+ C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e—=Fe2+ D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+ 5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是（） A、Ag2O 是负极，并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银 C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大 D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 6、一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（） A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag 负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3 7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

高三数学模拟题强化训练

高三数学模拟题强化训练（一） 1．〖2019·云川贵百校联考〗某课外小组的同学们从社会实践活动中调查了20户家庭某月的用电量，如下表所示： 用电量/度 120 140 160 180 200 户数 2 3 5 8 2 则这20户家庭该月用电量的众数和中位数分别是( ) A ．180，170 B ．160，180 C ．160，170 D ．180，160 2．〖2019·武昌调研〗某选手的7个得分去掉1个最高分，去掉1个最低分，剩余5个得分的平均数为91，如图所示，该选手的7个得分的茎叶图有一个数据模糊，无法辨认，在图中用x 表示，则剩余5个得分的方差为( ) A ． 1169 B ．367 C ．6 D ．30 3．〖2019·浙江温州八校联考〗如图所示的是一容量为100的样本的频率分布直方图，则由图形中的数据，可知其中位数为( ) A ．12.5 B ．13 C ．13.5 D ．14 4．〖2019·河北邢台摸底〗样本中共有五个个体，其值分别为0，1，2，3，m .若该样本的平均值为1，则其方差为( ) A ．105 B ．305 C ． 2 D ．2 5．〖2019·河北承德实验中学期中〗已知甲、乙两组数据如图中茎叶图所示，若它们的中位数相同，平均数也相同，则m n ＝( ) A ．38 B ．13 C ．29 D ．1 6．〖2019·河北石家庄模拟〗已知甲、乙两名篮球运动员进行罚球训练，每人练习10组，每组罚球40个，每组命中个数的茎叶图如图所示，则下列结论错误的是( ) A ．甲命中个数的极差是29 B ．乙命中个数的众数是21 C ．甲的命中率比乙高 D ．甲命中个数的中位数是25 7．〖2019·南昌调研〗从某小区抽取100户居民进行月用电量调查，发现其用电量都在50至350度之间，频率分布直方图如图．

近五年电化学高考真题专项训练(含解析)

高考电化学专项训练题 1．（2019新课标I ）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+ 2H ++2MV + C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 2．（2019新课标III ）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D ?Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D ?Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。 电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)???→←??? 放电 充电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高 B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH ?(aq)?e ?NiOOH(s)+H 2O(l) C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH ?(aq)?2e ? ZnO(s)+H 2O(l) D ．放电过程中OH ?通过隔膜从负极区移向正极区 3．（2019江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ） A ．铁被氧化的电极反应式为Fe ?3e ?Fe 3+ B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 4．（2019天津）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

高考电化学二轮复习专题练习

高考电化学二轮复习专题练习 A. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同 B. 光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移 C. 光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+ D. 夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+ 【答案】C 【解析】A、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，选项A错误；B、光照时，b极VO2+?e?+H2OVO2++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，选项B错误；C、光照时，b极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为VO2+?e?+H2OVO2++2H+，选项C正确；D、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+?e?V3+，发生氧化反应，是负极，选项D错误；答案选C. 点晴:本题考查原电池知识.侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键.原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应.电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时注意灵活应用. 2．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C.下列说法不正确的是

A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极 B. 放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室 D. 充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+ 【答案】B 【解析】电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C.放电时，a极反应：Li1-xCoO2＋xLi++xe－= LiCoO2，故为原电池的正极，b极为负极，电极反应：LixC－xe－= xLi++C，A. 放电时，电子从负极b极经用电器流向正极a 极，选项A正确；B. 根据电极反应：LixC－xe－= xLi++C，放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重g，选项B 不正确；C. 充电时，锂离子通过隔膜向阴极室进入右室，选项C正确；D. 充电时，a极为阳极，电极反应： LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+，选项D正确.答案选B.12 x 点睛：本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应.给电池充电时，负极与外接电源的负极相连，正极与外接电源的正极相连.电池反 应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋ C.放电时，a极反应： Li1-xCoO2＋xLi++xe－= LiCoO2，故为原电池的正 极，b极为负极，电极反应：LixC－xe－= xLi++C，据此分析解答. 3．新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层〔熔融Li和Sb可互溶〕.下列说法正确的是 A. 电池放电时Li为正极 B. 将Li换成Na会提高该电池的比能量 C. 该电池充电时阳极金属的总质量不变

2019届高三数学二轮专题复习训练：专题强化练五 Word版含解析

专题强化练五 一、选择题 1．设f (x )是定义在R 上的奇函数，且f (2)＝0，当x ＞0时，有xf′（x ）－f （x ） x2 ＜0恒成立，则不等式x 2f (x )＞0的解集是() A ．(－2，0)∪(2，＋∞) B ．(－2，0)∪(0，2) C ．(－∞，－2)∪(2，＋∞) D ．(－∞，－2)∪(0，2) 解析：当x ＞0时，???? ??f （x ）x ′＝xf′（x ）－f （x ） x2＜0， 所以φ(x )＝f （x ） x 在(0，＋∞)上为减函数，又φ(2)＝0， 所以当且仅当0＜x ＜2时，φ(x )＞0，此时x 2f (x )＞0. 又f (x )为奇函数，所以h (x )＝x 2f (x )也为奇函数． 故x 2f (x )＞0的解集为(－∞，－2)∪(0，2)． 答案：D 2．(2018·贵阳联考)已知函数f (x )的定义域为[－1，4]，部分对应值如下表： f (x )的导函数y ＝f ′(x )y ＝f (x )－a 的零 点的个数为() A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 解析：根据导函数图象，知2是函数的极小值点，函数y ＝f (x )的大致图象如 图所示． 由于f (0)＝f (3)＝2，1＜a ＜2，所以y ＝f (x )－a 的零点个数为4.

答案：D 3．(2018·广东二模)已知函数f(x)＝e x－ln x，则下面对函数f(x)的描述正确的是() A．?x∈(0，＋∞)，f(x)≤2 B．?x∈(0，＋∞)，f(x)＞2 C．?x0∈(0，＋∞)，f(x0)＝0 D．f(x)min∈(0，1) 解析：因为f(x)＝e x－ln x的定义域为(0，＋∞)， 且f′(x)＝e x－1 x＝ xex－1 x， 令g(x)＝x e x－1，x＞0， 则g′(x)＝(x＋1)e x＞0在(0，＋∞)上恒成立， 所以g(x)在(0，＋∞)上单调递增， 又g(0)·g(1)＝－(e－1)＜0， 所以?x0∈(0，1)，使g(x0)＝0，则f(x)在(0，x0)上单调递减，在(x0，＋∞) 上单调递增， 则f(x)min＝f(x0)＝e x0－ln x0， 又e x0＝1 x0，x0＝－ln x0，所以f(x)min＝ 1 x0＋x0＞2. 答案：B 4．若函数f(x)在R上可导，且满足f(x)－xf′(x)＞0，则() A．3f(1)＜f(3) B．3f(1)＞f(3) C．3f(1)＝f(3) D．f(1)＝f(3)

2015年上海高考理综化学试卷

2015年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是 A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A. 不可能有很高的熔沸点 B. 不可能是单质 C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说确 的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q 能量

高考电化学练习题及详解

高考电化学练习题及详解Newly compiled on November 23, 2020

高考电化学部分练习题及详解 一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分) 1．有关电化学知识的描述正确的是()。 A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 解析A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B项中会发生反应：KCl ＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl，可换成KNO3。C项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项C错误。D正确。 答案 D 2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()。 解析装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出H2。装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置D也是电解池装置，铜作阴极，阴极H＋得到电子生成H2。 答案 B 3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋C6充电 CoO2＋ 放电

2018届高考化学二轮专题复习精选——电化学

电化学(2) [典例1](2017·全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是() A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 [解析]原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2，其中可能有2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4，A项正确；该电池工作时，每转移mol电子，负极有mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li＋，则负极质量减少0.14 g，B项正确；石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，C项正确；充电过程中，Li2S2的量逐渐减少，当电池充满电时，相当于达到平衡状态，电池中Li2S2的量趋于不变，故不是电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多，D项错误。 [答案] D [针对训练] 1．世界某着名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。 下列有关该电池放电时的说法正确的是() A．a极发生氧化反应

B．正极的电极反应式为FeO x＋2x e－===Fe＋x O2－ C．若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移 D．铁表面发生的反应为x H2O(g)＋Fe===FeO x＋x H2 解析：选D a极通入空气，O2在该电极发生得电子的还原反应，A错误；O2在正极发生反应，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，B错误；由B项分析可知，电路中有4 mol电子转移时正极上消耗1 mol O2，在标准状况下的体积为22.4 L，则通入空气的体积约为22.4 L×5＝112 L，C错误；由图可知，铁表面H2O(g)参与反应生成H2，则发生的反应为x H2O(g)＋Fe===FeO x＋x H2，D正确。 题型二带离子交换膜的化学电源 [典例2]液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是() A．b电极上发生氧化反应 B．a电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a电极经过负载流向b电极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 [解析]A项，b电极上发生还原反应，错误；C项，放电时，电子从a电极经过负载流向b电极，错误；D项，其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜，错误。 [答案] B [题后悟道] [ 2．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行