118种化学元素科技发现史
前5000年
原子序82 铅：Pb 铅古人发现。
前4000年
原子序29 铜：Cu 铜古人发现。
前3100年
原子序51 锑：Sb 锑古人发现。
前2600
原子序79 金：Au 金古人发现。
前2000年
原子序26 铁：Fe 铁古人发现。
前1500年
原子序80 汞：Hg 汞古希腊人发现。
三千年前
原子序30 锌：Zn 锌中国古人发现。
前7世纪
原子序50 锡：Sn 锡古人发现。
前600年
原子序47 银：Ag 银古人发现。
317
原子序33 砷：As 砷公元317年，中国葛洪从雄黄、松脂、硝石合炼制得，后由法国拉瓦锡确认为一种新元素。1450
1669
原子序15 磷：P 磷1669年，德国人波兰特通过蒸发尿液发现。
1735
原子序27 钴：Co 钴1735年，布兰特发现。
1735
原子序78 铂：Pt 铂1735年，西班牙安东尼奥.乌洛阿在平托河金矿中发现，1748年有英国化学家W.沃森确认为一种新元素。
1751
原子序28 镍：Ni 镍中国古人发现并使用。1751年，瑞典矿物学家克朗斯塔特首先认为它是一种元素。
1766
原子序1 氢：H 氢1766年，英国贵族亨利.卡文迪西（1731-1810）发现。氢[hydrogen]，金属氢[Hydrogenium]。气体元素符号。无色无臭无味。是元素中最轻的。工业上用途很广。
1770
原子序16 硫：S 硫古人发现(法国拉瓦锡确定它为一种元素）。
1771
原子序8 氧：O 氧1771年，英国普利斯特里和瑞典舍勒发现；中国古代科学家马和发现（有争议）。
1772
原子序7 氮：N 氮1772年，瑞典化学家卡尔.威廉.舍勒和法国化学家拉瓦节和蘇格兰化学家丹尼尔.卢瑟福(1749-1819) 同时发现氮气。
1774
原子序17 氯：Cl 氯1774年，瑞典化学家舍勒发现氯气，1810年英国戴维指出它是一种元素。
1774
原子序25 锰：Mn 锰1774年，瑞典舍勒从软锰矿中发现。
1778
1781
原子序74 钨：W 钨1781年，瑞典舍勒分解钨酸时发现。
1782
原子序52 碲：Te 碲1782年，F.J.米勒.赖兴施泰因在含金矿石中发现。
1786
原子序9 氟：F 氟1786年化学家预言氟元素存在，1886年由法国化学家莫瓦桑用电解法制得氟气而证实。
1787
原子序40 锆：1787年，利用来自斯里兰卡的黄锆石，马丁·克拉普罗特抽取出一种新的氧化物，根据锆石的名称，命名为德语：Zirkonerde。1
1789
原子序39 钇：Zr 锆1789年，德国克拉普鲁特发现。
1789
原子序92 铀：U 铀1789年，德国克拉普罗特（1743-1817）发现，1842年人们才制得金属铀。
1791
原子序22 钛：Ti 钛1791年，英国人马克.格列戈尔从矿石中发现。
1796
原子序6 碳：C 碳古人发现。1796年,英国籍化学家史密森.特南特(1761-1815)发现钻石由碳原子组成。
1797
原子序24 铬：Cr 铬1797年，法国路易.尼古拉.沃克兰在分析铬铅矿时发现。
1798
原子序4 铍：Be 铍1798年，法国人路易.尼古拉斯.沃克朗(1763-1829)在分析绿柱石时发现。
1801
原子序41 铌：Nb 铌1801年，英国化学家哈契特发现。
1803
原子序45 铑：Rh 铑1803年，英国沃拉斯顿从粗铂中发现并分离出。
1803
原子序46 钯：Pd 钯1803年，英国沃拉斯顿从粗铂中发现并分离出。
1803
原子序58 铈：Ce 铈1803年，瑞典贝采尼乌斯、德国克拉普罗特、瑞典希新格分别发现。
1803
原子序76 锇：Os 锇1803年，英国化学家坦南特等人用王水溶解粗铂时发现。
1803
原子序77 铱：Tr 铱1803年，英国化学家坦南特等人用王水溶解粗铂时发现。
1807
原子序11 钠：Na 钠1807年，英国化学家戴维发现并用电解法制得。
1807
原子序19 钾：K 钾1807年，英国化学家戴维发现并用电解法制得。
1808
原子序5 硼：B 硼1808年，法国人约瑟夫.路易.吕萨克(1788-1850)与法国人路易士.泰纳尔(1777-1857)合作发现，而英国化学家戴维只不过迟了9天发表。
1808
原子序12 镁：Mg 镁1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得。
1808
原子序20 钙：Ca 钙1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得。
1808
原子序38 锶：Sr 锶1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得。
原子序56 钡：Ba 钡1808年，英国化学家戴维发现并制得。
1814
原子序53 碘：I 碘1814年，法国库瓦特瓦（1777-1838）发现，后由英国戴维和法国盖.吕萨克研究确认为一种新元素。
1817
原子序3 锂：3、Li 锂1817年，瑞典人约翰.欧格思.阿弗韦森(1792-1841) 在分析叶长石时发现。锂[lithium]。金属元素符号。银白色，在空气中易氧化而变黑，质软，是金属中最轻的。化学性质活泼；用于原子能工业和冶金工业，也用来制特种合金、特种玻璃等。
1817
原子序34 硒：Se 硒1817年，瑞典贝采尼乌斯发现。
1817
原子序48 镉：Cd 镉1817年，F.施特罗迈尔从碳酸锌中发现。
1823
原子序14 硅(矽)：Si 硅1823年，瑞典化学家贝采尼乌斯发现它为一种元素。
1824
原子序35 溴：Br 溴1824年，法国巴里阿尔发现。
1825
原子序13 铝：Al 铝1825年，丹麦H.C.奥斯特用无水氯化铝与钾汞齐作用，蒸发掉汞后制得。
1827
原子序44 钌：Ru 钌1827年，俄国奥赞在铂矿中发现，1844年俄国克劳斯在乌金矿中也发现它并确认为一种新元素。
1828
原子序90 钍：Th 钍1828年，瑞典贝采尼乌斯发现。
1831
原子序23 钒：V 钒1831年，瑞典瑟夫斯特木研究黄铅矿时发现，1867年英国罗斯特首次制得金属钒。
原子序57 镧：La 镧1839年，瑞典莫山吉尔从粗硝酸铈中发现。
1843
原子序65 铽：Tb 铽1843年，瑞典莫桑德尔发现，1877年正式命名。
1843
原子序68 铒：Er 铒1843年，瑞典莫德桑尔用分级沉淀法从钇土中发现。
1860
原子序37 铷：Rb 铷1860年，德国本生与基尔霍夫利用光谱分析发现。
1860
原子序55 铯：Cs 铯1860年，德国本生和基尔霍夫利用光谱分析发现。
1861
原子序81 铊：Tl 铊1861年，英国克鲁克斯利用光谱分析发现。
1863
原子序49 铟：In 铟1863年，德国里希特和莱克斯利用光谱分析发现。
1868
原子序2 氦：He 氦1868年，法国天文学家让逊（1824-1907）和英国天文学家诺曼.洛克尔（1836-1920）利用太阳光谱发现。氦[helium]。气体元素符号。无色无臭无味，在大气层含量极少，化学性质极不活泼。
1875
原子序31 镓：Ga 镓1875年，法国布瓦博德朗研究闪锌矿时发现。
1878
原子序70 镱：Yb 镱1878年，瑞士马里尼亚克发现。
1879
原子序21 钪：Sc 钪1879年，瑞典人尼尔逊发现。
1879
1879
原子序67 钬：Ho 钬1879年，瑞典克莱夫从铒土中分离出并发现。
1879
原子序69 铥：Tm 铥1879年，瑞典克莱夫从铒土中分离出并发现。
1880
原子序64 钆：Gd 钆1880年，瑞士人马里尼亚克从萨马尔斯克矿石中发现。1886年，法国布瓦博德朗制出纯净的钆。
1885
原子序32 锗：Ge 锗1885年，德国温克莱尔发现。
1885
原子序59 镨：Pr 镨1885年，奥地利韦尔斯拔从镨钕混和物中分离出玫瑰红的钕盐和绿色的镨盐而发现。
1885
原子序60 钕：Nd 钕1885年，奥地利韦尔斯拔从镨钕混和物中分离出玫瑰红的钕盐和绿色的镨盐而发现。
1886
原子序66 镝：Dy 镝1886年，法国布瓦博德朗发现，1906年法国于尔班制得较纯净的镝。
1894
原子序18 氩：Ar 氩1894年，英国化学家瑞利和莱姆塞发现。
1896
原子序63 铕：Eu 铕1896年，法国德马尔盖发现。
1898
原子序10 氖：Ne 氖1898年，英国化学家莱姆塞和瑞利发现。
1898
原子序36 氪：Kr 氪1898年，英国莱姆塞和瑞利发现。
1898
原子序84 钋：Po 钋1898年，法国皮埃尔.居里夫妇发现。
1898
原子序88 镭：Ra 镭1898年，法国化学家皮埃尔.居里夫妇发现，1810年居里夫人制得第一块金属镭。
1899
原子序89 锕：Ac 锕1899年，法国A.L.德比埃尔从铀矿渣中发现并分离获得。
1903
原子序86 氡：Rn 氡1903年，英国莱姆塞仔细观察研究镭射气时发现。
1907
原子序71 镥：Lu 镥1907年，奥地利韦尔斯拔和法国于尔班从镱土中发现。
1917
原子序91 镤：Pa 镤1917年，F.索迪、J.格兰斯通、D.哈恩、L.迈特纳各自独立发现。
1923
原子序72 铪：Hf 铪1923年，瑞典化学家赫维西和荷兰物理学家科斯特发现。
1925
原子序75 铼：Re 铼1925年，德国地球化学家诺达克夫妇从铂矿中发现。
1937
原子序43 锝：Tc 锝1937年，美国劳伦斯用回旋加速器首次获得，由意大利佩列尔和美国西博格鉴定为一新元素。它是第一个人工制造的元素。
1939
原子序87 钫：Fr 钫1939年，法国化学家佩雷（女）提纯锕时意外发现。
1940
原子序85 砹：At 砹1940年，美国化学家西格雷、科森等人用α-粒子轰击铋靶发现并获得。
原子序93 镎：Np 镎1940年，美国艾贝尔森和麦克米等用人工核反应制得。
1940
原子序94 钚：Pu 钚1940年，美国西博格、沃尔和肯尼迪在铀矿中发现。
1944
原子序95 镅：Am 镅1944年，美国西博格和吉奥索等用质子轰击钚原子制得。
1944
原子序96 锔：Cm 锔1944年，美国西博格和吉奥索等人工制得。
1945
原子序61 钷：Pm 钜1945年，美国马林斯基、格伦德宁和科里宁从原子反应堆铀裂变产物中发现并分离出。
1949
原子序97 锫：Bk 锫1949年，美国西博格和吉奥索等人工制得。
1950
原子序98 锎：Cf 锎1950年，美国西博格和吉奥索等人工制得。
1952
原子序99 锿：Es 锿1952年，美国吉奥索观测氢弹爆炸时产生的原子“碎片”时发现。
1952
原子序100 镄：Fm 镄1952年，美国吉奥索观测氢弹爆炸时产生的原子“碎片”时发现。
1955
原子序101 钔：Md 钔1955年，美国吉奥索等用氦核轰击锿制得。
1958
原子序102 锘：No 锘1958年，美国加利福尼亚大学与瑞典诺贝尔研究所合作，用碳离子轰击锔制得。
1961
原子序103 铹：Lr 铹1961年，美国加利福尼亚大学科学家以硼原子轰击锎制得。
原子序104 ：Rf 鈩1964年，1964年，俄国弗廖洛夫和美国吉奥索各自领导的科学小组分别人工制得。1967
原子序105 ：Db 1967年，俄国弗廖洛夫和美国吉奥索各自领导的科学小组分别人工制得。
1974
原子序106 ：Sg 1974年，俄国弗廖洛夫等用铬核轰击铅核制得，同年美国吉奥索、西博格等人用另外的方法也制得。
1976
原子序107 ：Bh 1976年，俄国弗廖洛夫领导的科学小组用铬核轰击铋核制得。
1982
原子序109 ?：Mt 1982年8月联邦德国达姆施塔重离子研究协会用铁-58跟铋-209在粒子加速器中合成了该元素。
1984
原子序108 ：Hs 1984年发现。由彼得·安布鲁斯特和Gottfried Münzenberg领导的研究队于德国达姆施塔特重离子研究所首次进行了 的合成反应。
1994
原子序110 ：1994年11月9日德国达姆施塔特的重离子研究所发现。
1994
原子序111 ：德国重离子研究中心西尔古德·霍夫曼教授领导的国际科研小组在1994年首先发现。
1996
原子序112 ?：于1996年被合成出来。
2000
原子序114 ：Fl 俄罗斯弗廖罗夫核反应实验室于2000年合成。
2004
原子序113 鉨：于2004年9月28日，被日本理化研究所、中国学院兰州近代物理研究所、中国科学院高能研究所发现。
2004
原子序115 镆：2004年2月2日，由俄罗斯杜布纳联合核研究所和美国劳伦斯利福摩尔国家实验室联合组成的科学团队在《物理评论快报》上表示成功合成了镆
2004
原子序116 ：位于俄罗斯杜布纳联合核研究所（JINR）的俄美科学研究合作团队在2005年4月至5月重复进行实验，第一次观测到292Lv。元素116以实验室所在地美国利弗莫尔市（Livermore）命名为Livermorium（Lv）
2006
原子序118 □/气奥：2002年，一个俄美合作的科学家团队在位于俄罗斯杜布纳的联合核研究所首次合成
2010
原子序117 □/石田：2010年，一个美俄联合科学团队在俄罗斯杜布纳联合原子核研究所首次宣布发现Ts。
神奇的化学物质 ——足球烯【C60】 一．感兴趣的材料 接触化学以来，我对碳这种化学元素很感兴趣，它可以组成柔软顺滑的石墨，也可组成坚硬无比的金刚石，还可以组成足球形状的C60.接下来我要为大家介绍的就是C60，足球烯。 二．文献查找 基本介绍：C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯或巴基球。 C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边 形，20个为正六边形。其相对分子质量为720。 C60是80年代中期新发现的一种碳原 子簇，它是单质，是石墨、金刚石的同素异形体。C60具有广泛的应用前景。 来源：1985年，Rice大学的H.W.Kroto和R.E.Smalley等发现用激光束使石墨蒸发， 用10大气压的氦气产生超声波，在喷咀上能生成性质十分稳定的一种新的碳的同素异 形体。经过飞行时间质谱证实，它的确不含其它元素，其组成主要是C60。Kroto等为了纪念前驱研究者Buckminster Fuller，将这个球形分子称为Buckminsterfullerene或者简称为“布克球”（Buckyball） 详细介绍：们认为这种碳单质既然具有确定的组成，显然就不会像石墨或金刚石一样构成无限庞大的分子。按照碳原子价键的要求，它可能具有球形结构。它以60个碳原子作为顶点，组成一个32面体。其中12个面是正边形，20个面是六边形。正好是一个削20面体的每个顶点，像足球一样的多边形体，如图1所示。在这样的分子中，每个碳原子都满足sp2杂化轨道的要求：与其它三个碳原子相连，等价地组成一个五员环和两个六员环。由于它具有这种特殊结构，因此现在更形象地称它为足球烯（footballene soccerballene）。 按照正常的碳—碳键的键长计算，C60构成的球体直径大约为7 A0，它的内腔至少可以容纳一个直径为5A0的客体原子。根据这种思想，Smalley又设计将石墨板浸泡在沸腾的三氯化镧饱和溶液中，干燥后将它作为靶子，用激光蒸发，使镧原子嵌入球体内部。从而发现了一系列分别由44个到76个碳原子和一个镧原子组成的碳—镧化合物。显然这是一种包合物。 事实上，12个正五边形不仅只能和20个六边形构成C60的封闭壳，还可以和其它若干个六边形组成蛋形的多面体，而镧原子的存在，使其它形式的多面体也趋于稳定。 和C60分子有关的“碗烯”（corranulene）分子，C20H10，具有一个由五个正六边形环绕的正五边形结构，如图2所示。这个化合物早已于1966年由Michigan大学的https://www.doczj.com/doc/a816417227.html,wton合成成功。它的分子构型像一个碗，有芳香性，而且很稳定。而足球烯分子的表面，就存在着这样的12个正五角形单元。C60分子具有Ih点群的对称性，是一个“非交替烃”(non-alternant hydrocarbon)。 曾经有好几位学者对C60作过HMO计算，并将C60和其它芳香烃的离域能（delocalization energy）和共振能进行比较。结果表明其共振稳定性大约是苯分子中每个碳原子的平均共振能的两倍。虽然在这个分子中碳原子并不都是完全共平面的，因此会出现一些张力，但是它的共振结构数高达12500，因而可以使体系稳定化。如果考虑到C60多面体分子中π键与σ键的交角大约是11.60，用0.877校正其共振积分，按POAV1/3D HMO法计算，仍然可以明显地看出它具有较高的π电子能。 C60的超导型：1991年，赫巴德(Hebard)等首先提出掺钾C60具有超导性，超导起始温度为18 K，打破了有机超导体(Et)2Cu[N(CN)2]Cl超导起始温度为12.8 K的纪录。不久又制备出Rb3C60的超导体，超导起始温度为29 K。表6-1列出了已合成的各种掺杂C60的超导体和超导起始温度，说明掺杂C60的超导体已进入高温超导体的行列。我国在这方面的研究也很有成就，北京大学和中国科学院物理所合作，成功地合成了K3C60和Rb3C60超导体，超导起始温度分别为8 K和28 K。有科学工作者预言，如果掺杂C240和掺杂C540，有可能合成出具有更高超导起始温度的超导体。
生物学中常见化学元素及作用
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一、生物学中常见化学元素及作用: 1、Ca：人体缺之会患骨软化病，血液中Ca2+含量低会引起抽搐,过高则会引起肌无力。血液中的Cａ２+ 具有促进血液凝固的作用,如果用柠檬酸钠或草酸钠除掉血液中的Ｃa２+,血液就不会发生凝固。属于 植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。 2、Ｆe:血红蛋白的组成成分，缺乏会患缺铁性贫血。血红蛋白中的Fｅ是二价铁，三价铁是不能利用的。 属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。 3、Mg：叶绿体的组成元素。很多酶的激活剂。植物缺镁时老叶易出现叶脉失绿。 4、B：促进花粉的萌发和花粉管的伸长,缺乏植物会出现花而不实。 5、I：甲状腺激素的成分，缺乏幼儿会患呆小症,成人会患地方性甲状腺肿。 6、K：血钾含量过低时，会出现心肌的自动节律异常，并导致心律失常。 7、N：N是构成叶绿素、蛋白质和核酸的必需元素。N在植物体内形成的化合物都是不稳定的或易溶于 水的,故N在植物体内可以自由移动,缺Ｎ时,幼叶可向老叶吸收N而导致老叶先黄。N是一种容易造 成水域生态系统富营养化的一种化学元素，在水域生态系统中,过多的Ｎ与P配合会造成富营养化， 在淡水生态系统中的富营养化称为“水华”，在海洋生态系统中的富营养化称为“赤潮”。动物体 内缺N，实际就是缺少氨基酸，就会影响到动物体的生长发育。 8、Ｐ：P是构成磷脂、核酸和AＴP的必需元素。植物体内缺Ｐ,会影响到DNA的复制和ＲNA的转录， 从而影响到植物的生长发育。P还参与植物光合作用和呼吸作用中的能量传递过程，因为ATP和AＤ P中都含有磷酸。P也是容易造成水域生态系统富营养化的一种元素。植物缺Ｐ时老叶易出现茎叶暗 绿或呈紫红色，生育期延迟。 9、Zｎ:是某些酶的组成成分，也是酶的活化中心。如催化吲哚和丝氨酸合成色氨酸的酶中含有Ｚｎ， 没有Zn就不能合成吲哚乙酸。所以缺Ｚn引起苹果、桃等植物的小叶症和丛叶症，叶子变小，节间 缩短。 二、生物学中常用的试剂： 1、斐林试剂：成分:0．1ｇ/ml NaOH(甲液)和0.05g/ml CuSO4(乙液)。用法:将斐林试剂甲液和乙液等体 积混合,再将混合后的斐林试剂倒入待测液，水浴加热或直接加热,如待测液中存在还原糖，则呈砖红 色。 2、班氏糖定性试剂：为蓝色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀。用于尿糖的测定。 3、双缩脲试剂:成分：0.1g／ml NaOＨ（甲液)和0．０1g/mｌCuSＯ4(乙液)。用法：向待测液中先加入 2ml甲液，摇匀，再向其中加入3~4滴乙液，摇匀。如待测中存在蛋白质，则呈现紫色。 4、苏丹Ⅲ:用法：取苏丹Ⅲ颗粒溶于9５%的酒精中，摇匀。用于检测脂肪。可将脂肪染成橘黄色(被苏 丹Ⅳ染成红色)。 5、二苯胺:用于鉴定ＤＮA。DＮA遇二苯胺(沸水浴）会被染成蓝色。 6、甲基绿:用于鉴定ＤＮA。DNA遇甲基绿(常温)会被染成蓝绿色。 7、５0%的酒精溶液 8、75%的酒精溶液 9、95%的酒精溶液：冷却的体积分数为9５%的酒精可用于凝集ＤNA 10、1５%的盐酸：和95％的酒精溶液等体积混合可用于解离根尖。 11、龙胆紫溶液：（浓度为0.01g/ml或0.02ｇ/ml)用于染色体着色，可将染色体染成紫色,通常染色３~5 分钟。(也可以用醋酸洋红染色) 12、２0％的肝脏、3%的过氧化氢、3.5%的氯化铁：用于比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率。(新鲜的 肝脏中含有过氧化氢酶） 13、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液:用于探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作 用实验。 14、碘液:用于鉴定淀粉的存在。遇淀粉变蓝。 15、丙酮:用于提取叶绿体中的色素
元素化合物 元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下： 主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。 复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有： 1．熟练掌握元素符号 2．熟记元素及原子团的化合价口诀 3．熟记酸、碱、盐的溶解性表 4．熟记有特征颜色的物质 5．熟记在同一溶液中不能共存的离子 6．金属活动性顺序的应用 7．复分解反应发生的条件 8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）
9．连续反应关系 （1）Ca系列： Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO （2）C系列： C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2 （3）Cu系列： Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列： 考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识 ①空气、水的污染与防治； ②灭火器简介； ③水的物理性质； ④铁的物理性质； ⑤浓硫酸的性质； ⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源； ⑦生铁和钢； ⑧硝酸。 2．了解的知识 ①空气的成分与水的物理性质和组成； ②O2、CO2的物理性质及用途； ③O2的工业制法； ④C、CO的化学性质； ⑤石灰和石灰石的用途；
第一节细胞中的元素和化合物 一、选择题 1、约占细胞鲜重97%的化学元素的是（） A．C、H、O、N、P、K B．C、H、O、N、S、Ca C．C、H、N、P、S、K D．C、H、O、N、P、S 2、下列都属于微量元素的一组是（） A．Fe、Mn、K、B B．Fe、Mn、Cu、Mo C．Mn、Ca、Mg、Cu D．Cu、Ca、K、Zn 3、组成玉米和人体的基本元素是（） A、氢 B、氧 C、氮 D、碳 4、过度肥胖的脂肪组织中，占细胞重量50%以上的物质是（） A、糖类 B、脂质 C、蛋白质 D、水 5、关于组成生物体的化学元素，下列叙述不正确的是（） A、组成生物体的化学元素，可以分成大量元素和微量元素 B、组成不同生物体的化学元素不仅种类大体相同含量也基本相同 C、组成生物体的化学元素，没有一种是生物界所特有的 D、组成玉米和兔的最基本元素是碳 6、组成人体细胞的元素中，含量最多的是（） A、碳 B、氧 C、氢 D、氮 7、沙漠中的仙人掌，其细胞中含量最多的化合物是（） A、水 B、蛋白质 C、无机盐 D、核酸 8、生物大分子在生物体的生命活动中具有重要作用。碳原子本身的化学性质，使它能够通过化学键连接成环或链，从则形成各种生物大分子。可以说，地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的。以上事实可以说明（） A、C元素能组成各种各样的化合物 B、C元素是最基本的元素 C、C元素是各种大分子中含量最多的元素
D、C元素比其他元素重要 9、鉴定还原糖、脂肪、蛋白质所用的试剂和所出现的颜色分别是（） A、斐林试剂（砖红色）、双缩脲试剂（紫色）、苏丹III染液（橘黄色） B、双缩脲试剂（紫色）、斐林试剂（砖红色）、苏丹III染液（橘黄色） C、苏丹III染液（橘黄色）、双缩脲试剂（紫色）、斐林试剂（砖红色） D、斐林试剂（砖红色）、苏丹III染液（橘黄色）、双缩脲试剂（紫色） 10、生物组织中普遍存在可溶性还原糖，试回答有关鉴定实验的问题： （1）实验材料的选择，下面哪一组较为适宜（） A、西瓜和甜菜 B、甘蔗和甜橙 C、苹果和梨子 D、淀粉和蛋清 （2）下述糖类物质中，不能与斐林试剂发生作用生成砖红色沉淀的是（） A、葡萄糖 B、果糖 C、麦芽糖 D、蔗糖 （3）用斐林试剂鉴定可溶性还原糖时，溶液的颜色变化过程是（） A、浅绿色→棕色→砖红色（沉淀） B、浅蓝色→棕色→砖红色（沉淀） C、棕色→浅蓝色→砖红色（沉淀） D、棕色→浅绿色→砖红色（沉淀） 11、在做脂肪鉴定的实验中用到50%的酒精溶液，其作用是（） A、消毒 B、作为染色的辅助剂 C、便于观察 D、洗去切片的浮色 12、蛋白质鉴定时，事先留出一些黄豆组织样液的目的是（） A、与反应后物颜色做对比 B、失败后重做一遍 C、鉴定可溶性还原糖 D、留下次实验用 13、（多选）花生子叶薄片用苏丹III染色后，为观察更清楚，需用高倍镜换高倍镜并调好焦距后，发现视野太暗，此时应（） A、将反光镜由平面换为凹面 B、将反光镜由凹面换为平面 C、将小光圈换成大光圈 D、将大光圈换成小光圈 二、简答题： 1、科学家认为：地球上最早的生物是由非生命物质经过漫长的地质年变而来的。从构成生物体的化学成分分析。能支持上述观点的依据是
化学元素与人体健康 课题分析 本课题包括人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响两部分内容，较详细地叙述了组成无机盐的一些元素对人体健康的影响。 教材介绍了常量元素和微量元素的概念，并介绍了钙、钠、钾、铁、锌、硒、碘、氟几种元素的生理功能。为了正确理解元素对人体健康的影响，教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三类，则必需元素也有一个合理摄入量问题，摄入过多、过少均不利于人体健康。 这将使学生认识到，不经医生诊断，盲目食用某些元素的营养补剂是有害的。 本教案设计时，主要以Na、Ca、I元素为例，介绍了化学元素对人体健康的影响。对于Fe、Zn、F、Mg等元素对人体健康的影响，也在《备课资料》中分别说明，教师可根据教学实际情况进行选用，以拓展学生视野。 教学目标 1．知识与技能 (1)了解人体的元素组成 (2)了解一些元素对人体健康的重要作用。 2. 过程与方法 (1)意识到化学元素对人体健康的重要性。 (2)培养学生理论联系实际的能力。 3．情感态度与价值观 (1)促使学生养成良好的饮食习惯、并树立正确的健康观。 (2)促使学生形成“一分为二”看问题的哲学观。 教学重点 一些元素与人体健康的关系。 教学难点 化学元素对人体健康的影响。 教学方法 联系实际→激发兴趣→提供资料→拓展视野→得出结论。 教具准备 投影仪、相关资料。
课时安排 1课时 教学过程 [问]电视上大家经常看到补充“钙、铁、锌、硒”等广告。大家知道这钙、铁、锌、硒指的是什么？单质？原子？离子？元素？ [生]回答：元素。 [问]大家是否知道，人体为什么要补充钙、铁、锌、硒等化学元素呢? [答]（学生从已有的生活经验的知识可能回答出一部分） 补锌可以促进人体生长发育； 补钙可以防止得软骨病(或骨质疏松，或佝偻病)； 补碘可预防得大脖子病(或甲状腺肿大)和呆小病。 [注：也可给学生阅读保健药剂的说明书让学生进一步了解] [引入]以上事实证明，化学元素与人体的健康密切相关。 但是这些元素从哪来呢？是否人体摄入这些元素越多越好呢？学习完今天的课同学们就可以解答这些问题了。 [板书]课题2 化学元素与人体健康 [讲解]我们周围的世界是由100多种元素组成的，而组成我们人体自身的元素约有50多种。人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99．95％。 [板书]一、构成人体的元素约有50多种。人体中含量较多的元素有11种，约占人体质量的99．95％。 [引导学生看课本P95资料(人体中含量较多的化学元素)] [设问]人体内的这50多种元素在人体内怎样分布?它们与人体的健康有什么关系? [请学生阅读课本回答] 回答内容有：1．人体中，除碳、氢、氧、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余元素都主要以无机盐的形式存在。 2．以无机盐形式存在的元素，分常量元素和微量元素两种(常量元素在人体中含量超过0.01％，微量元素小于0．01％)。 3．常量元素、微量元素在人体中的含量虽小，但对人体健康的影响却很大。它们能调节人体的新陈代谢，且有些元素是构成人体组织的重要材料。 [问]在人体常见的元素中哪些是常量元素哪些是微量元素呢？
化学元素周期表的发现与发展 摘要：化学元素周期表是人类研究化学的一个里程碑，揭示了化学元素间的内在联系。在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。现在，化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。 关键字：本文就化学元素周期表的起源，归路，意义，以及发展历史等角度全面的了解 化学元素周期表。这个化学史上重要的成就，同时帮助我们更好的学习化学，理解化学元素的本质联系。 1.起源简介 化学元素周期表现代化学的元素周期律是1869年俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫首创的（周期表中101位元素“钔”由此而来）。门捷列夫将元素按照相对原子质量由大到小依次排列，并将化学性质相近的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为原子核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列，经过多年 元素周期表修订后才成为当代的周期表。常见的元素周期表为长式元素周期表。在长式元素周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一纵列称为一个族,最后有两个系。除长式元素周期表外，常见的还有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。 道尔顿提出科学原子论后，随着各种元素的相对原子质量的数据日益精确和原子价(化合价)概念的提出，就使元素相对原子质量与性质(包括化合价)之间的联系显露出来。德国化学家德贝莱纳就提出了“三元素组”观点。他把当时已知的54种元素中的15种，分成5组，每组的三种元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量等于较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。例如钙、锶、钡，性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子
《神奇的化学元素》读后感 无论你是否学过化学，这本书是我最难忘的 一堂化学课。里面将用有史以来最华丽的视觉盛 宴带你踏上美丽的化学之旅。这本书就是《神奇的化学元素》，它是作者花费了7年的时间精心完成的，里面不仅有丰富的化学知识，还有把化学元 素的容貌拍摄成的美丽照片，让我们能目睹化学 元素的真容！ 书里面有许许多多令我赞叹不已的科学知识。例如：绿宝石里有铍，高尔夫球杆里也有铍；氧 是地球中最丰富的元素之一，它竟然占地球总质 量的一半；氧化硼居然比钻石还要硬其中最让我 感触最深的就是碘的知识。你们可能觉得会很奇怪，碘神奇在哪里呢？通过这本书我了解碘在常 温下是固体，但它也只是勉强的坚持住固体的状态，稍微加热就会熔化，并立即蒸发成浓密而美 丽的紫色蒸气。书中描述碘元素蒸气的照片非常 的绚丽，这可是作者花了很长的时间拍摄到的。 碘是个相当温和的元素，它的作用可大了。可以 用来治疗马蹄上的真菌病；缺乏碘会导致甲状腺 肿大，所以我们在盐里面加了碘，有了碘盐甲状
腺肿大现在就不多见了；还可以把含有百分之几碘的酒精用作消毒剂，我们的生活中经常用到。 带着对书中碘元素的好奇，爸爸带着我做了一个小实验，实验很简单，只见爸爸拿了几粒米饭，放在一个小容器中，和了一点水，用筷子把米饭捣碎，然后拿来了我们消毒用的碘酒，往乘有米饭的容器里滴了几滴橙色的碘酒，只见容器里的溶液顿时变成了深蓝色。这让我非常惊讶！爸爸告诉我米饭中含有大量的淀粉，淀粉和碘发生了化学反应，溶液就变成了深蓝色。碘元素化学反应产生的视觉变化，原来也可以这样啊！ 这本书一共有118个故事，每个故事都是那么直观，形象，让我对科学产生了浓厚的兴趣，也让我认识到科学与生活的和谐与美妙，化学元素在我们生活中真是无处不在，我要立志从小就好好学习科学知识，为探究更广阔的科学领域而努力！
第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！ 下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累硼铝镓铟铊碰女嫁音他 碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭 氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动
化合价可以这样记忆：一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 元素周期表中各种元素名称的读音 第01 号元素: 氢[化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen 第02 号元素: 氦[化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第03 号元素: 锂[化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第04 号元素: 铍[化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第05 号元素: 硼[化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第06 号元素: 碳[化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第07 号元素: 氮[化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第08 号元素: 氧[化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen 第09 号元素: 氟[化学符号]F, 读“弗”, [英文名称]Fluorine 第10 号元素: 氖[化学符号]Ne, 读“乃”, [英文名称]Neon
组成细胞的元素 1．细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少，分为大量元素和微量元素。 2．大量元素有_等。 3．微量元素有_等。 4．构成细胞的元素中，最基本的元素是；其中４种元素含量最多。 鲜重状态下，4种基本元素的含量是O > C > H > N ； 干重状态下，4种基本元素的含量是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括：________和________。 细胞中的无机物主要包括____________和____________，_________是细胞中含量最多的化合物，______________大多数以___________的形式存在。 2．水在细胞中以_____________和___________两种形式存在，其中_____________是细胞结构的重要组成成分，_____________占细胞中水的绝大部分，以形式存在，可以自由流动。 3．细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________，维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 （1）当自由水/结合水比值高（即自由水含量高时），代谢强度高，抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时，先要吸收大量的水分，以增加自由水的含量，并加快代谢速度。 （2）当自由水/结合水比值低（即结合水含量高时），抗寒、抗旱性强，代谢强度差。如冬季，植物吸水减少时，细胞内结合水相对含量升高，由于结合水不易结冰和蒸腾，从而使植被抗寒性加强。 自由水和结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒，重量减轻―→自由水散失，代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中，用酒精灯加热，试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下，温度略升高，自由水含量将升高，反之则自由水含量降低。相同条件下，自由水含量高的细胞，代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓，结合水↑。 细胞衰老——自由水↓，结合水↑。生命活动增强——自由水↑，结合水↓。 细胞中的无机物 1.含量：无机盐在生物体中含量很少，仅占细胞鲜重的1%-1.5%。 2.存在形式：大部分以离子形式存在。少数无机盐与其他化合物结合，如Mg2+是叶绿素的成分缺
112+种化学元素的发现及其名称符号的来历。 01氢HHydrogenium(Hydrogen) 早在16世纪就有人发现金属在酸中可以产生一种能燃烧的气体，但没有继续进行进一步的研究。最先把氢气收集起来并进行认真研究的是英国的卡文迪许，他在1781年发现锌和铁投到盐酸和稀硫酸中能够产生一种新气体，所产生的气体量是固定不变的，与所用酸的种类和酸的浓度都没有关系。可惜他受了虚假的“燃素说”的欺骗，坚持认为水是一种元素，错过了新元素的发现。后来拉瓦锡又重复了卡文迪许的实验，认为水不是一种元素而是氢和氧的化合物，并在1787年正式提出“氢”是一种元素，因为氢燃烧后的产物是水，便用拉丁文把它命名为“形成水的元素”。并且以此为突破口进行研究，最终戳穿了“燃素说”的谎言。现在日文里氢气的名称仍然是“水素”。 中文意译：由于氢气是最轻的气体，因此得名，从“轻”字音。 02氦HeHelium 1868年，让桑和洛基尔在观察日全食的时候，分别同时从日冕光谱内发现一条新的黄色谱线，确定了太阳中含有一种新的元素，即氦，并认为它是属于太阳上的某个未知元素。后来有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体，1895年英国科学家拉姆齐用光谱证明其就是氦。以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。元素名来源于希腊文Helios，原意是“太阳”。 03锂LiLithium 锂是继钾和钠后发现的又一碱金元素，但它在地壳中的含量比钾和钠少的多，而且化合物不多见，因此发现较晚。发现它的是瑞典化学家贝齐里乌斯的学生阿尔费特森。1817年，阿尔费特森在分析透锂长石时，最终发现一种新金属，贝齐里乌斯将这一新金属命名为Lithium，该词来自希腊文Lithos （石头）。 04铍BeBeryllium 含铍的矿石有许多透明的、色彩美丽的变种，自古以来就是最名贵的宝石。1798年，法国化学家沃克兰对绿柱石和祖母绿进行化学分析时发现了铍，后来维勒把它命名为Beryllium，它来源于铍的主要矿石──绿柱石的英文名称Beryl。而单质铍在三十年后的1828年，才由德国化学家维勒用金属钾还原熔融的氯化铍而得到。 05硼BBoracium(Boron) 1702年法国医生霍姆贝格首先从硼砂制得硼酸。1808年英国化学家戴维和法国化学家盖吕萨克、泰纳，用钾还原硼酸各自获得单质硼。硼的拉丁名称为Boracium，元素符号为B。这一词来自Borax（硼砂）。硼砂的拉丁语是Borax，因为它可以熔融金属，阿拉伯语Borax的意思是“焊接”。
化学元素名称及来源 1. 氢，H(Hydrogenium, [En]Hydrogen)，即形成水的元素，由希腊语Ydor(意思是水，演变为拉丁语就是Hydra)和Gennao(我产生)构成。? 2. 氦，He(Helium)，这是从日光光谱中发现的元素，所以用希腊语Helios(太阳)命名。? 3. 锂，Li(Lithium)，因从叶石中发现而得名，希腊语Lithos意思是石头。? 4. 铍，Be(Beryllium)，因从绿宝石(Beryl)中发现而得名。? 5. 硼，B(Borum, [En]Boron)，得名于硼砂，硼砂的拉丁语是Boron，因为它可以熔融金属，阿拉伯语Boron的意思是焊接。? 6. 碳，C(Carboneum, [En]Carbon)，古代就已发现，得名于炭(Carbon)。? 7. 氮，N(Nitrogenium, [En]Nitrogen)，即形成硝石的元素，由希腊语Nitron(意思是硝石，演变为拉丁语就是Nitre)得名，后缀-gen参见氢(1)。? 8. 氧，O(Oxygenium, [En]Oxygen)，即形成酸的元素，希腊语Oxys(酸)，后缀-g en 参见氢(1)。? 9. 氟，F(Fluorum, [En]Fluorine)，得名于萤石(拉丁语Fluor，原意是熔剂)，化学成分是氟化钙。? 10. 氖，Ne(Neon)，来自希腊语Neon(新的)。? 11. 钠，Na(Natrium)，英语为Sodium，因电解苏打(Soda，化学成分是碳酸钠)制得而得名。拉丁语Natrium意思也是苏打。? 12. 镁，Mg(Magnesium)，得名于苦土(Magnesia，希腊一个盛产苦土的地方)。? 13. 铝，Al(Aluminium)，得名于明矾(拉丁语Alumen，原意是具有收敛性的矾)，化学成分是硫酸铝钾。? 14. 硅，Si(Silicium, [En]Silicon)，得名于石英玻璃(Silex)。? 15. 磷，P(Phosphorus)，因会发出冷光而得名，由希腊语Phos(光)和Phoros(带来)构成。 16. 硫，S(Sulfur)，古代就已发现，因其晶体程黄色而得名(梵语Sulvere，意思是鲜黄色)。? 17. 氯，Cl(Chlorum, [En]Chlorine)，以氯气的颜色绿色而得名，希腊语Chloro s 意思是绿色。? 18. 氩，Ar(Argon)，来自希腊语Argon(懒惰)。? 19. 钾，K(Kalium)，英语为Potassium，因电解木灰碱(Potash，化学成分是碳酸钾)制得而得名。拉丁语Kalium意思也是木灰碱。? 20. 钙，Ca(Calcium)，得名于石灰(Calx)。? 21. 钪，Sc(Scandium)，因其发现者是瑞典人，为纪念他的祖国(Scandinavia，斯堪的纳维亚)而得名。? 22. 钛，Ti(Titanium)，以希腊神话人物Titan命名。? 23. 钒，V(Vanadium)，以北欧女神Vanadis命名。?
初中化学常见物质的颜色+元素汇总！ (一)固体的颜色 红色固体：铜，氧化铁 绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 紫黑色固体：高锰酸钾 淡黄色固体：硫磺 无色固体：冰，干冰，金刚石 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭 红褐色固体：氢氧化铁 白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁 (二)液体的颜色 无色液体：水，双氧水 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液 (三)气体的颜色 红棕色气体：二氧化氮 黄绿色气体：氯气 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 元素
一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较： 元素：宏观概念，只分种类不计个数 适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。 原子：微观概念，既分种类又分个数 适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
第四单元课题2 元素 【教学目标】 1．知识与技能： (1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识； (2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； (3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2．过程与方法： (1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化； (2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3．情感、态度与价值观： (1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 【教学资源分析】 本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。 教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。 【教学策略分析】
个性鲜明的卤族元素 一、氟，一段悲壮的发现史 在化学元素史上，参加人数最多、危险最大、工作最难的研究课题，莫过于氟元素的发现。氟的发现被认为是19世纪最困难的事情之一。1529年，德国化学家阿里科尔证实了萤石的存在，人们从此开始认识氟的漫漫征程。 1768年马格拉夫研究萤石，发现它与石膏 和重晶石不同，判断它不是一种硫酸盐。1771年化 学家舍勒用曲颈甑加热萤石和硫酸的混合物，发现 玻璃瓶内壁腐剂。1810年法国物理学、化学家安培， 萤石 根据氢氟酸的性质的研究指出，其中可能含有一种与氯相似的元素。 化学家戴维的研究，也得出同样的看法。1813年戴维用电解氟化物的方法制取单质氟，用金和铂做容器，都被腐蚀了。后来改用萤石做容器，腐蚀问题虽解决了，但也得不到氟，而他则因患病而停止了实验。 接着乔治·诺克斯（Knox,G.）和托马斯·诺克斯（Knox,R.T.）两弟兄先用干燥的氯气处理干燥的氟化汞，然后把一片金箔放在玻璃接受瓶顶部。实验证明金变成了氟化金，可见反应产生了氟而未得到氟。在实验中，弟兄二人都严重中毒。继诺克斯弟兄之后，鲁耶特（Louyet,P.）对氟作了长期的研究，最后因中毒太深而献出了生命。 法国化学家尼克雷（Nickles,J.）也遭到了同样的命运。法国的弗雷米（Fremy,E.1814－1894）是一位研究氟的化学家，曾电解无水的氟化钙、氟化钾和氟化银，虽然阴极能析出金属，阳级上也产生了少量的气体，但始终未能收集到。同时英国化学家哥尔（Gore,D.G.1826-1908）也用电解法分解氟化氢，但在实
验的时候发生爆炸，显然产生的少量氟与氢发生了反应。他以碳、金、钯、铂作电极，在电解时碳被粉碎，金、钯、铂被腐蚀。这么多化学家的努力，虽然都没有制得单质氟，但他们的经验和教训都是极为宝贵的，为后来制取氟创造了有利条件。莫瓦桑出生于巴黎的一个铁路职员家庭。因家境贫穷，中学未毕业就当了药剂师的助手。他怀着强烈的求知欲，常去旁听一些著名科学家的讲演。1872年他在法国自然博物馆馆长和工艺学院教授弗雷米的实验室学习化学，1874年到巴黎药学院的实验室工作，1877年获得理学士学位。1879年通过药剂师考试，任高等药学院实验室主任。1886年成为药物学院的毒物学教授。1891年当选为法国科学院院士。1907年2月20日在巴黎逝世。他在化学上的创造发明很多，现在主要介绍他在氟方面的研究。 1872年莫瓦桑当上弗雷米教授的学生，开始在真正的化学实验室工作了。弗雷米教授是当时研究氟化物的化学家，莫瓦桑在他的门下不仅学到了化学物质一般的变化规律，而且还学到了有关氟的化学知识和研究过程。他知道早在60年代安培和戴维就已证明，盐酸和氢酸是两种不同的化合物。后一种化合物中含有氟，由于这种元素反应能力特别强，甚至和玻璃也能发生反应，以致人们无法分离出游离的氟。弗雷米反复做了多种实验，都没有找到一种与氟不起作用的东西。虽然他知道制单质氟这个课题难着了许多化学家，可是莫瓦桑对氟的研究却非常感兴趣，不但没有被困难所吓倒，反而下定决心要攻克这个难关。由于工作的变化，这项研究没有及时进行，所以在10年以后，才集中精力开展研究。 莫瓦桑先花了好几个星期的时间查阅科学文献，研究了几乎全部有关氟及其化合物的著作。他认为已知的方法都不能把氟单独分离出来只有戴维设想的方法还没有试验过。戴维认为：磷和氢的亲合力极强，如果能制氟化磷，再使氟化
《神奇的化学元素》读后感700字 《神奇的化学元素》读后感700字 无论你是否学过化学，这本书是我最难忘的一堂化学课。里面将用有 史以来最华丽的视觉盛宴带你踏上美丽的化学之旅。这本书就是《神 奇的化学元素》，它是作者花费了7年的时间精心完成的，里面不仅 有丰富的化学知识，还有把化学元素的容貌拍摄成的美丽照片，让我 们能目睹化学元素的真容！ 书里面有许许多多令我赞叹不已的科学知识。例如：绿宝石里有铍， 高尔夫球杆里也有铍；氧是地球中最丰富的元素之一，它竟然占地球 总质量的一半；氧化硼居然比钻石还要硬……其中最让我感触最深的 就是碘的知识。你们可能觉得会很奇怪，碘神奇在哪里呢？通过这本 书我了解碘在常温下是固体，但它也只是勉强的坚持住固体的状态， 稍微加热就会熔化，并立即蒸发成浓密而美丽的紫色蒸气。书中描述 碘元素蒸气的照片非常的绚丽，这可是作者花了很长的时间拍摄到的。碘是个相当温和的元素，它的作用可大了。可以用来治疗马蹄上的真 菌病；缺乏碘会导致甲状腺肿大，所以我们在盐里面加了碘，有了碘 盐甲状腺肿大现在就不多见了；还可以把含有百分之几碘的酒精用作 消毒剂，我们的生活中经常用到。 带着对书中碘元素的好奇，爸爸带着我做了一个小实验，实验很简单，只见爸爸拿了几粒米饭，放在一个小容器中，和了一点水，用筷子把 米饭捣碎，然后拿来了我们消毒用的碘酒，往乘有米饭的容器里滴了 几滴橙色的碘酒，只见容器里的溶液顿时变成了深蓝色。这让我非常 惊讶！爸爸告诉我米饭中含有大量的淀粉，淀粉和碘发生了化学反应，溶液就变成了深蓝色。碘元素化学反应产生的视觉变化，原来也可以 这样啊！ 这本书一共有118个故事，每个故事都是那么直观，形象，让我对科 学产生了浓厚的兴趣，也让我认识到科学与生活的和谐与美妙，化学
趣味元素目录 “不中用的铜”——镍 “大显神通”的金属——钛 “烈火金刚”和“抗蚀冠军”——铌和钽“死亡元素”——氟 “小太阳”里的“居民”——氙 爱生锈的金属——锰 半导体工业的“粮食”——锗 被人类忽视的元素——碲 变化多端的元素——碘 不怕火的金属——黄金 才能出众的金属——钒 长“眼睛”的金属——铷 大理石中的金属——钙 地球上最多的金属——铝 典型的半导体——硒 电气工业的主角——铜 毒药中的元素——砷 对光线敏感的金属——镉 躲在食盐里的金属——钠 放在手中能熔化的金属——镓 古老的非金属元素——硫 核燃料的原料——钍 会哭的金属——锡 活泼的元素——氧 金属的“维生素”——硼 金属中的“贵族之家” 金属中的“硬汉”——铬 能在水中燃烧的金属——钾 霓虹灯的“主人”——氖和氩 脾气古怪的气体——氮 奇妙的晴雨花——钴 热缩冷胀的金属——锑 人体健康必需的重要元素-镁 砂中之宝——硅 身轻如燕的金属——锂 神奇的金属——钡 生活和思维的元素——磷 生命元素——锌 水一样的银子——汞 太阳上的元素——氦 脱发元素——铊 唯一的非金属液体——溴 为原子能服务的“仆人”——锆
无形杀手——氡 现代工业的基础——铁 蓄电池的“主角”——铅 夜光粉里的元素——镭 月亮般的金属——银 战争金属——钼 住在绿宝石里的金属——铍 最轻的气体——氢 最软的金属——铯 姗姗来迟的金属——铼 “不中用的铜”——镍 镍也是一种银白色的金属，十分坚硬，它的熔点比号称“不怕火”的黄金还要高出几百度。镍的本领在很多方面都超过了铜。可是，镍的拉丁文原意竟是“不中用的铜”，这是怎么回事呢？原来，最初人炼出的镍不纯，其中含有许多杂质，影响了镍的性能，人们却误以为镍没有多大用处，因而给它取了个不雅的名称：“不中用的铜”。 古巴是世界上最著名的蕴藏镍矿的国家。有趣的是，“天外来客”——陨石中也含有镍。人们估计，地心也有很多的镍。纯净的镍银光闪闪，不易锈蚀，主要用于电镀工业。 刚笔插、外科手术器械等银光闪闪，就是因为表面镀了一层镍，既美观、干净，又能防止 生锈。 在世界上，人们一直认为镍是瑞典科学家克朗斯塔特在１７５１年首先发现的。然而，实际上我国才是最早知道镍的国家。历史学家们发现，我国早在克朗斯塔特发现镍前一千八百年的西汉（公元前一世纪）就已知道用镍和铜来制造合金——白铜。那时人们主要用白铜来作马具、烛台、盘子等。我国古代制造的白铜器件，不仅畅销全国各地，还远销国 外。秦汉时，在新疆西边有一个大夏国，与众不同的是，这个国家使用的货币，是用白铜 做的，而用来铸造货币的白铜，就是从我国运过去的。至今，在波斯语和阿拉伯语中，还 把白铜叫做“中国石”。 到了近代，东印度公司从我国广东购买了大量的白铜制品，运送到德国。一些不明真情的欧洲人以为这些东西是德国制造的，把白铜叫做“德银”，这完全是弄错了。那是德国人从中国学会了炼白铜的技术，大量进行仿造生产出来的。同样，中国炼制白铜的技术在当时也传入了瑞典，这样就使一些人以为镍是瑞典人克朗斯塔特首先发明的。 对一般人来说，合金是一种异常坚硬的、能传热善导电的物质。可是，令人不可思议的是，镍和钛的合金居然跟人一样，具有记忆功能。而且它的记忆力很强，经过很长时间，重复上万次都准确无误。 人们是怎么发现镍钛合金的这个“特异功能”的呢？在１９５８年时，美国的海军军需实验室要进行一次实验，实验中需要一种镍钛合金材料；于是秤学家们找到了一根弯弯曲曲的镍钛缆绳，他们先把缆绳加热，然后冷却下来，把它拉成直线，做成需要的合金材料。然而，奇怪的是，在实验中，当人们给这种镍钛合金材料加热时，它又变得弯弯曲曲 的，跟它原来的形状一模一样。这引起了人们的兴趣，这次人们先把缆绳弯成了圆形，变冷后又把它拉成直线，再次加热，它又自动地变成了圆形。人们这才知道镍钛合金还有这么好的记忆功能。 镍钛合金的这种记忆功能有很多用途。比如，用它制成的机器人的胳膊会随着温度的