酸碱盐—分类题型—实验鉴别题
1．(2013.市)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）
2．（2013.市）下列说确的是（）
A．用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH
B．在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼
C．催化剂就是加快化学反应速率的物质D．生成盐和水的反应一定是中和反应
3．
待鉴别的物质鉴别方法
A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象
B 硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C 过氧化氢溶液和纯水加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生
D 羊毛线和涤纶线点燃，闻燃烧产生的气味
4
选项实验目的所用试剂或方法
A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃
B 除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤
C 验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸
D 除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸
5. （2013）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规。下列物质存放在对应的容器中，符合规的是（）
6.（2013）12.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（）
7.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（）
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
8．（2013.日照市）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
9．（2013.市）下列实验方案中，设计合理的是（）
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO B．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
C．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）D．用活性炭将硬水软化
10.（2013.市）为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（）
A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③11．（2013.市）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A.在C a(O H)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在C a(O H)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
12．（2013.市）下列实验方法无法
达到实验目的的是（）
．．
A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用熟石灰中和废液中的盐酸D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
13.（2013.市）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A.分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的
B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
14.（2013.市）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属15．（2013.庆阳市）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀16．（2013.市）类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
A．只有①B．①②C．①③D．①②③
17.（2013.达州市）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）
A、KCl溶液
B、K2CO3溶液
C、稀盐酸
D、NaNO3溶液
18.（2013.市）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一
的是（）
次性鉴别，你觉得不可行
．．．
A.无色酚酞溶液
B.pH试纸
C.Na2CO3溶液
D.紫色石蕊溶液
19.（2013.眉山市）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）
A、Na2SO4、CuSO4、NaCl
B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4
D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl
20.（2013.市）下列实验方法错误
．．
的是（）
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气21．（2013.
甲乙
A Ca(OH)2CO(NH2)2、NH4HCO3
B Ba(NO3)2KCl、(NH4)2SO4
C AgNO3NH4Cl、NH4NO3
D NaCl K2SO4、KNO3
22.（2013.襄阳市）用括号物质不能
．．
一次性区别开下列各组物质的是（）
A．CaO、CaCO3、KCl 三种固体（水）B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液【Ba(OH)2溶液】C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）D．CaCl2、Na NO3、K2CO3三种溶液【Ca(OH)2溶液】
23．（2013.市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（）
A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸
C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰
24. （2013.市）下列实验方案或措施不合理的是（）
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
25
实验操作实验现象实验结论
A 用带火星的木条伸入盛有某无色
气体的集气瓶中
木条复燃该无色气体为O2
B 将某气体燃烧，在火焰上方罩一
个冷而干燥的烧杯
烧杯壁有水珠
生成
该气体一定为H2
C 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO4
D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量
序号待鉴别的物质鉴别方法
A CO2与O2燃着的木条，观察燃烧情况
B 酒精与白醋闻气味
C BaCO3与NaCl 加水，观察是否溶解
D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
27.．．．
待鉴别的物质鉴别试剂1 鉴别试剂2
A 稀盐酸和稀硫酸氯化钡溶液碳酸钠溶液
B 硝酸铵固体和氢氧化钠固体熟石灰水
C 氯化铵和氯化钾硝酸银溶液熟石灰
D 氧气、二氧化碳、氮气燃着的木条澄清石灰水
选项需区分的物质方法一方法二
A 硬水和软水观察是否澄清加肥皂水搅拌
B 氧气和二氧化碳观察颜色加入澄清石灰水
C 氢氧化钠和硝酸铵加适量水溶解后测温度变化加水溶解后加硫酸铜溶液
D 黄铜和黄金分别滴加硫酸锌溶液加热后观察颜色
29．（2013.市）某同学欲测定Na2CO?和NaCl固体混合物中Na2CO?的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是（）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C．与足量溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g 20.（2013.达州市）30．（2012?）下列检测某溶液pH的操作正确的是（）
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
31. （2013.潍坊市）按右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色
沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（）
A．甲：NaHCO3、稀HCl 乙：NaOH
B．甲：Al 、稀H2SO4乙：Ba(NO3)2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4 乙：BaCl2 溶液
32.（2013.市）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按下图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是（）
33．（2013.日照市）如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（）
A．A处下降，B处上升
B．A、B两处都下降
C．A处上升，B处下降
D．A、B两处都不变
34．（2013.江市）下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是（）
A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中B．可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
C．用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉
D．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的
NaOH溶液
35．（2013.日照市）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），
生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图
乙的是（）
烧杯中的物质x溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液
C 镁铝合金稀盐酸
D 氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸
36.（）
A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
37．（2013.市）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下），促进了世界制碱技术的发展。下列有关说确的是（）
A．沉淀池中反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀38．（2013.市）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含
有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误
．．
的是（）
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl 一些物质的溶解性表（室温）B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
39．（2013.省）下列实验设计方案合理的是（）
A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质
C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠
D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气
40．（2012?）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）
A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
41.（2012．市）实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是（）
A．金属单质B．碱C．盐D．金属氧化物
OH—Cl—SO42-CO32-
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Mg2
+
不溶溶微
Ba2+溶溶不不
实验步骤实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH 固体不溶解，液体pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体灼烧状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
42．（2012?）能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（）
A．向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡．无明显现象
B．向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
C．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL．蒸馏水，滴人酚酞试液片刻不变红
D．向少许CaCO3粉末加人3mL．蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红
43．（2012.市）下列归纳或类推中，正确的是（）
A．将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质
B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子
44.(2012．市)某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液。②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。下列分析中，正确的是（）
A．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙B．杂质一定只含有硫酸钠
C．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠
D．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠
45.（2012．市）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说确的是（）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
46.（2012．省）取一滤纸条，等间耍沛10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是
A．氨水的pH大于7 B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C．氨分子和氯化氢分子在不断运动D．所有分子的运动速率都相等
47．（2012.市）下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）
A．HCl CuSO4KNO3Na2SO4 B．FeC!3HCl NaCl NaOH
C．CaCl2K2CO3HCl （NH4）2CO3 D．NaNO3Na2SO4 HCI H2SO4 48．（2012?）硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶
液中一定有硫酸根离子
若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（）
A．①②B．②③C．①④D．③④
49．（2012?）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分
检测小组检测结果
甲组
KCl、KNO3、KOH、HCl
酸碱盐—分类题型—图像题 1、（2012.宿迁市）下列图像关系合理的是 A B C D A．在久置的NaOH溶液中滴加盐酸 B．锌加入足量的稀硫酸中 C．水的电解 D．向pH=9的NaOH溶液中不断加水 2、（2012烟台）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相 关的变化图像正确的是 A B C D 3、（2012义乌）下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 4、（2012湛江）向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图象合理的是
A B C D 5、（2012·德阳）下列图像与对应的说法正确的是 A．向NaOH溶液中加水稀释 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分6、（2012兰州）下列图像与所对应操作相符的是 ① ② ③ ④ A．①是对氢氧化钠溶液加水稀释 B．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合D．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液 7、（2012河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．向一定量的稀盐酸和CaC l2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液 D．一定温度时，t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 8、（2012青岛）下列图像能正确反映其对应关系的是
九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象
九年级酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 （ C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 《 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe0)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂B．还原剂 C.催化剂D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S02-，NO-，其中Fe3+，Mg2+，S02-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S02-，N0-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 ] 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI 、Ba(OH)、KNO，B．NaCO、CaCl、Zn(NO)
实验探究专题训练 例1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品 进行如下探究． I．定性探究 提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？ 猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）． ，你认为他的观点不正确（填 或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．] II．定量探究 提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？ 设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下： 请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）． 解：设 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 106 44 58.5 143.5 x 0.22g y 2.87g x=0.53g ，y=1.17g 氢氧化钠的质量分数=×100%=91.5%， 交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性． （2）探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小． 例2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。 提出问题：无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么? 猜想与假设:：甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为 乙认为红色固体B一定是Cu。 交流与讨论：丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是。
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验
三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物
初三化学酸碱盐题型种种 张水华 酸、碱、盐的知识是初中化学的重点内容，它涉及的物质多、实验多、化学用语多，并与 溶液的酸碱性、pH、金属活动性顺序紧密联系。试题往往具有容量大、综合性强、题型多等特 点。下面对考查酸、碱、盐知识的常见题型归类分析。 一、概念原理型 例1. 下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（） A. 酸根中可能含氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中可能含有氧元素 解析：根据酸、碱、盐的定义及分类，易判断出A、C、D选项均正确，B选项则是错误的，如氯化铵（NH Cl 4 ）属于正盐，但其组成中含有氢元素。 例2. 在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入紫色石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色，则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。 解析：由题中相关实验现象可推知，A溶液为中性，pH7；B溶液为碱性，pH7；C溶液为酸性，pH7。所以三种溶液的pH由小到大的顺序是C、A、B。 二、物质转化型 例3. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（） A. Zn ZnSO4 B. MgO MgCl2 C. CaCO CO 32D. BaCl BaSO 24 解析：Zn ZnSO4是由金属制取盐的过程，反应途径有金属＋酸，金属＋盐； MgO MgCl 2 是由碱性氧化物制取盐的过程，反应途径只有碱性氧化物＋酸； CaCO CO 32 是由含氧酸盐制取酸性氧化物的过程，反应途径有高温煅烧CaCO3，盐＋酸； BaCl BaSO 24 是由盐制取盐的过程，反应途径有盐＋盐，盐＋酸等。对照题意要求可知答 案为B。 三、物质鉴别型 例4. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（） A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液 解析：几种待测物质加入一种试剂后，必须要产生不同的现象，方能一次鉴别出来。四种 试剂中只有氢氧化钠溶液符合要求，它可使酚酞试液变成红色，与氯化镁溶液反应产生白色沉 淀，与氯化钠溶液不反应，故选用氢氧化钠溶液可将三种无色溶液鉴别出来。 例5. 有以下几种溶液：①NaCl②MgSO4③NaOH④CuCl2⑤Ba NO3 2 ，不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为___________。
中考酸碱盐实验探究试题汇总 1．（(6分)据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究： 【提出问题1】固体A中的成分是什么 【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2 【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验： 【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 (2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A 的成分。 【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么 【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是 (4) 。为了得到纯净的氢 氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 (5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢 氧化钾。 （1）酚酞溶液（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2 （或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或加同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有不用证明，应该证明有无Ca(OH)2 （3）丁 （4）KOH为（可溶于水的）生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2 的饱和溶液，所以一定有Ca(OH)2 (5) K2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH 2.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡 皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： [提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢 [实验探究1] [提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢 [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
初三化学知识点总结：酸、碱、盐 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水 （4）碱 + 酸→ 盐 + 水 （5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验
三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→ 盐+水 （3）酸+碱→ 盐+水 （4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物
样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A 在不同条件下能够转化成B 或C ；（2）A 和稀硫酸反应有D 生成；（3）在 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
酸、碱、盐典型例题解析 在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。 例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。 例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。 例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1)+b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A．a是硝酸，e是氯化钡 B．a是硝酸，e是硝酸钡 C．a是硝酸，e是盐酸 D．a是盐酸，b是氢氧化钠 分析：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO3－，从第（2）个方程式可知c中 的阳离子是Ba2+，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c为Ba(NO3)2，d和a是BaSO4、HNO3。而（3）中的e则为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO3,b是Ba(OH)2， A答案正确。 例4． A、B、C、D四种物质符合下列反应关系： (1)B+H2 = 单质A+H2O (2)B+H2SO4 = C+ H2O (3)C+NaOH = 蓝色↓D+Na2SO4 试判断出它们的物质名称：A ；B ；C ；D ； 分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D 为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的B 物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D 已是氢氧化铜，所以B肯定是氧化铜，则（1）中还原出的A是铜。于是答案就显而易见： A—铜；B—氧化铜；C—硫酸铜；D—氢氧化铜。 例5．有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下
一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变
结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱、盐的知识和掌握各种中考题型。中考前的最后一个长假，如何利用有限的时间做到化学学科的承上启下？ 在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。 一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。 通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。 如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法） 在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如： （1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？ （2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。 通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。 二、掌握“规矩”，可成“方圆” 记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下： 例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳 思路点拨： 此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。 三、抓重点题型，学会以点带面 在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。 例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液： A、NaOH、NaCl溶液、稀HCl（） B、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（） C、K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（） D、NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（） E、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（） 思路点拨： 鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。 解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。
样品 A 溶 ^ 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 ] C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ; ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 ` 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： # （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： ~ 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： … ; 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之 红色固体 ③ A B D E F ) G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 - 无色气体 浅绿色溶液
酸碱盐—分类题型—除杂题 1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（） A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸 C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰 2. （201 3.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（） A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．（2013.日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（） 待鉴别的物质鉴别方法 A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象 B 硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况 C 过氧化氢溶液和纯水加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生 D 羊毛线和涤纶线点燃，闻燃烧产生的气味4．（2013?长沙）下列实验方案合理的是（） 选项实验目的所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃 B 除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤 C 验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸 D 除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸 5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（） A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥 B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 的是（） 6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误 ．． A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO) →稀盐酸 C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液 7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（） A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜 B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥 C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤 D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤 的是（）8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理 ．．． 9.（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 10．（2013.盐城市）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）
酸碱盐推断题训练 1. 一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验： 请回答下列问题： （1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为；（2）原固体中一定不含有的物质是（写名称或化学式均可，下同），证据是 （3）原固体中一定含有的物质是； （4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是； 2．（7分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示； Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 请回答下列问题： （1）BC段可观察到的现象是，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）原白色固体中一定含有，可能含有；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是； （4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加，过滤；再向滤液中加，观察现象。 3．(6分)某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或
几种物质。为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。探究活动一：取适量原无色溶液放入试管中，滴加1—2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份。 (1)向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠。由此可推出：原溶液中一定不含____________________．(写化学式、物质名称皆可，下同)。 (2)向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠。能证明该结论的现象是______________________________。 探究活动二：为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验， 实验过程中所得液体均为无色溶液。 (1)加入过量稀硝酸的目的是____________________； (2)加入的X是___________________________________； (3)由探究活动二得出的结论是______________________________； (4)溶液C中含有的溶质是_______________________________________________________ 4．(4分)某白色固体甲可能含有硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾，某溶液乙可能含有硝酸镁、氯化钾，为探究它们的组成，某化学小组开展了下列实验。 请回答下列问题：． (1)溶液A为无色，说明固体甲中一定不含有的物质是 (写名称、 化学式均可，下同)。溶液B呈色。 (2)溶液乙中一定含有的溶质是。 (3)滤液D中除了酸碱指示剂外还含有的溶质是。 5.（6分）有一包固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验： 已知，步骤Ⅰ中无明显现象；步骤Ⅱ可观察到有白色沉淀生成；步骤Ⅲ可观察到有气体生成。请回答下列问题： （1）这包固体中以定不存在的物质有； （2）写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式。