A ．干燥氧气
B ．测定溶液pH
C ．量取9.0mL 液体
D ．向试管中滴加液体 科学中考化学专题训练
1、我国科学家师昌绪因在铁基高温合金、镍基高温合金发展及应用中的突出贡献，荣获了2010年国家科技特等奖。“铁基高温合金”中的“铁”指的是（ ）
A ．铁元素
B ．铁原子
C ．铁的化合物
D ．铁的合金
2、小科要参加温州市第二届“小小科学家”评比，他准备利用校园植物开展小课题研究，发现学校里的茶树群体出现生长迟缓，叶色淡黄，应及时施加复合肥，则下列化肥中符合要求的是( )
A ．KCl
B ．Ca(H 2PO 4)2
C ．NH 4NO 3
D ．(NH 4)2HPO 4
3、由同一种物质组成的物质称为纯净物，纯净物可以分为单质和化合物，下列物质中属于纯净物的是（ ）
A.盐酸
B.冰水混合物
C.雪碧饮料
D. 液化石油气
4、在化学变化的前后，可能会改变的是：①分子的数目 ②原子的数目 ③原子核中质子的数目 ④原子核外电子的数目（ ）
A ．①④
B ．②③
C ．①②
D ．③④ 5、下列实验操作正确的是( )
6、我国的“嫦娥一号”己发射成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的H e 3
2，
每百吨H e 3
2核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He 4
2的形式存在。下列说法不正确．．．的是（ ） A ．He 42原子核内含有2个质子 B ．H e 32和H e 4
2互为同位素 C ．He 32原子核内含有1个中子 D ．H e 32和H e 42是不同种元素
7、2009年2月12日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于（ ）
A ．无机非金属材料
B ．合成材料
C ．金属材料
D ．复合材料
8、有人将化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第
100mL
9.0mL
进气
浓硫酸
镊子
pH 试纸
五种就是燃烧反应，燃烧反应是指一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。则下列说法正确的是
A．有些化合反应属于燃烧反应 B．有些分解反应属于燃烧反应
C．有些置换反应属于燃烧反应 D．有些复分解反应属于燃烧反应
9、我国科学家已研制出国产芯片—“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是用高纯硅制成的。制取硅单质的反应原理是：SiCl4 + 2H2==高温==Si + 4X，则X的化学式是( ) A．HCl2B．H2Cl C．HCl D．H2Cl2
10、夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O）。下列说法正确的是（）
A.每个薄荷脑分子中含有21个原子
B．薄荷脑的相对分子质量为29
C．薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比为30∶5∶4
D．薄荷脑中碳元素的质量分数为10.7％
11/2008年第29届奥林匹克运动会在中国举行。当运动员肌肉受伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯胺酮,氯胺酮的化学式为C13H16ClNO，进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯胺酮的说法错误的是( )。
A. 氯胺酮是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的
B. 氯胺酮是由13个碳原子、16个氢原子、1个氯原子、一个氮原子和一个氧原子构成的
C. 氯胺酮中碳、氢、氯、氮、氧五种元素元素的质量比为312：32：71：28：32
D. 氯胺酮用于冷冻麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关
12、为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（）
①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；
③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量
A.①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
13.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q 4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质X Y Z Q
反应前的质量／g 35 8 2 5
反应后的质量／g 待测 1 42 3
A．该反应属于化合反应
B．该反应中X与Z是生成物
C．该反应中X与Y发生变化的质量比为35︰8
D．该反应中生成42g Z物质
14.如图是某化学反应的模型示意图，从该模型获得的下列信息错误
．．的是（）A．丙物质属于单质B．该反应属于分解反应
C．乙分子中含4个A原子D．反应前后分子种类改变了
15.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变．．的是（ ） A ．硫酸铜的溶解度 B ．溶液中溶质的质量分数 C ．溶液的质量
D ．溶液中Cu 2+的数目
16.下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（ ）
17.右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ） A ．t 1℃时，B 物质的溶解度为40g
B ．t 2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A ﹥B ﹥
C C 、要将C 的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D ．要使A 从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法 18.鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误．．
的是（ ） A ．汽油和蒸馏水（闻气味） B ．FeCl 3溶液和KNO 3溶液（观察颜色） C ．铁粉和铜粉（过滤） D ．食盐水和双氧水（MnO 2）
19.用一种试剂就能把NaCl 、NH 4Cl 、Na 2SO 4三种溶液区别开，这种试剂是（ ） A ．AgNO 3溶液 B ．KOH 溶液 C ．BaCl 2溶液 D ．Ba(OH)2溶液 20.根据气体的性质，判断下列那些气体可以用下图所示装置干燥并收集的是( )
①CH 4 ②O 2 ③CO 2 ④CO ⑤H 2
A ．①②
B ．③④
C ．①⑤
D ．①②⑤
21.某气体可能含有水蒸气、CO 、H 2中的一种或几种。为了确定其万分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ） A ．甲、乙、丙 B ．丙、乙、甲 C ．丙、甲、乙、丙 D ．丙、甲、丙、乙
22.有一包白色固体，可能台有Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）
A ．可能存在NaOH
B ．可能存在Na 2SO 4
C ．肯定不存在BaCl 2
D ．肯定存在Na 2CO 3和Na 2SO 4 23.归纳总结是学习的重要方法。小桐在学习了“酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl 、H 2SO 4）的性质与变化绘制出右图。图中“”两端的物
质都能反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其它连线中的反应产物也
是盐和水的是（ ）
气体
碱石灰
(NaOH 与CaO 的混合物) A B C D
CO 2
CO 2
稀盐酸
石灰石
浓硫酸
石蕊试液
24.为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行
．．．的是（）
25.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）
A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸
26.归纳是科学学习中常用的思维方法。下列归纳方法运用正确的是（）
A.铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气和氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定要在溶液中进行
B.NaOH与CO2, SO2, SiO2都能发生反应，所以碱能与所有非金属氧化物反应
C.茶杯对桌面有压力，茶水对杯底有压力，大气对茶水有压力，这说明位于上面的物体对其下面的物体总存在压力。
D.兔、狼、猩猩等哺乳动物体温恒定，由此可知体温恒定的动物属哺乳动
物
27、有a、b、c、d四种无色溶液，它们可能是Na2CO3、AgNO3，BaCl2、HCl，
将它们两两混合的现象如图所示。则a、b、c、d 依次是（）
A、Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2
B、HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3
C、AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
D、BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
28.学习了酸碱盐，某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能
．．达到实验目的的是(▲ )
A.用酚酞试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
B.用盐酸除去氯化钠中混有的碳酸钠
C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D. 加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl
29.鉴别日常生活中的物质常可有多种方法。以下鉴别中，方法一和方法二均有错误
．．．．的是选项鉴别的物质方法一方法二
A 纯碱溶液和烧碱溶液滴加无色酚酞试液滴加盐酸
B 一氧化碳和甲烷闻气味点燃通入澄清石灰水中
C 氧气和二氧化碳通入紫色石蕊试液中伸入燃着的木条
D 真、假黄金（铜锌合金）观察颜色滴加稀盐酸
30.下表是小赵同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是：（▲ ）
选项待鉴别物质
方法和所加试剂
方法一方法二
A 稀HNO3和KOH溶液用pH试纸检验滴加CuSO4溶液
B CaCO3和BaSO4加入足量水滴加稀HCl
C 稀HCl和稀H2SO4滴加BaCl2溶液加入酚酞试液
D Ca(OH)2溶液和NaOH溶液滴加K2CO3溶液滴加FeCl3溶液
31.
编号实验事实实验结论
A 某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH溶液
B 某物质可以导电该物质一定是金属单质
C 常温下，测定某溶液的PH=3 该溶液一定呈酸性
D 某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气
32、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠杂质，最佳的试剂是（▲）
A．适量的蒸馏水 B. 适量的稀硫酸 C. 适量的石灰水 D.适量的稀盐酸33、“嫦娥有等质量的A、B两金属，相对原子质量A＜B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（▲ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应消耗的稀盐酸和稀硫酸的质量一定相等
C．整个反应中产生的氢气的质量相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
34、铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、
B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是（▲ ）
A．A处发生置换反应
B．B处发生复分解反应
C．C处产生气泡
D．D处生成白色沉淀
35、市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）
A. 利用水、天平和量筒测密度
B. 浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
C. 浸入CuSO4溶液中观察是否变色
D、浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀
36、一号”绕月成功，为我国载人登月奠定了基础，但在
长期的航天飞行中，比较难解决的是宇航员的供氧问题。
科学家发现，在太空舱内“饲养”小球藻可以很好地解决这一问题，因为在一般光照条件下，每千克小球藻（鲜重）经光合作用每小时约可释放氧气0.64克，并产生相应质量的葡萄糖。（光合作用最简表达式为：
（1）小球藻细胞与宇航员细胞在结构上的主要区别是▲ 。
（2）过去人们一直对于光合作用产物O2的来源感到疑惑。
若宇航员利用中子数不同的两种氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验。
请你判断光合作用产生的O2来自哪种物质？▲ 。
37、已知某无色溶液中，可能含有H＋、Ag＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、NO3－、CO32－、OH－等八种离子中的四种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液变红，则原溶液中大量共存的四种离子可能的组合是▲或
▲ 。
38、“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施用铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨随雨而降便形成了“碱雨”。回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH___▲___7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）pH_____▲_______的酸性降水叫“酸雨”。
（3）NH4Cl与Ca（OH）2共热反应的化学方程式为_________▲___________。
39、溶解度曲线能直观地反映各种物质的溶解性。根据如图所示的溶解度曲线回答下列问题：（1）60℃时，将50g的甲物质放入100g的水中并充分搅拌，得到的溶液是
▲ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）甲、乙两种物质中，能利用降低温度的办法将接近饱和的溶液转变成饱和
溶液的是▲ 。
（3）60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是▲ 。
40、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中
的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生,由以上实验可知，该固体混合物中一定含有▲(填化学式)；一定不含有▲ (填化学式)。
41、在生产、生活和科研中，需要经常用到各种干燥剂（除湿剂）。
（1）生石灰——白色块状固体，吸水后生成熟石灰，廉价易得，应用广泛。生石灰在物质分类上属于（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）浓硫酸——无色粘稠液体，有强烈的吸水性，常用于化学实验。日常生活中很少用它作干燥剂，主要原因是。
（3）日常生活中还有一种常见的除湿剂：还原铁粉——灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”或“脱氧剂”，能同时吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。若要检验使用了一段时间
后的“双吸剂”是否仍有效，简单的化学
．．方法是。
42、如右图所示，弹簧测力计挂一铁块A，烧杯中盛有稀硫酸溶液B，反应后溶液中
铁元素的化合价为▲ 价，在化学反应进行过程中，弹簧测力计的示数将▲
(填“变大”或“变小”或“不变”)。
43、我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白
色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。
44、为了达到节能减排目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO 4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A 是
▲ ；金属B 是 ▲ 。 （2）操作a 的名称是 ▲ ；在蒸发
过程中需要使用玻璃棒，其作用是 ▲ 。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ▲ （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 ▲ （填标号）。 a ．硫酸铜溶液 b ．氯化钠溶液 c ．硝酸银溶液
45、绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿[Cu 2 （OH ）2 CO 3 ] ，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。 为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。 ① 连接装置如图，并检查装置的气密性。 ② 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。
（l ）试管口为什么要略向下倾斜？
（2）A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放入另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有 （3）B 装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中有
（4）C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？ 46、下图“五连环”中的每一环表示一种物质，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答：
（1）A 、B 、C 、D 分别是铁、氧气、二氧化碳、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。若A 为氧气，则D 的化学式为 ；
（2）“五连环”中物质A 与物质C 发生反应的化学反应方程式为 。
各取四种 白色粉末
于试管中 分别编号 为A 、B 、 C 、D
各加少量 水后振荡 A 试管壁发热，则A 是氢氧化钠 B 、C 试管中无明显现象
D 试管中看到 ▲ 色，则D 是硫酸铜。
各加少量 ▲ 溶液
B 试管中无明显现 象，则B 是硝酸钾。
C 试管中产生白色沉 淀，则C 是氯化钠。
47、有一包白色粉末，可能由Na2CO3、NaSO4、Ba（OH）2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（2）向（1）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；
（3）向（1）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象推断：
白色粉末中一定存在的是，一定不存在的是，可能存在的是。
九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
浙教版科学九下第1章知识归纳总结
第二章生物与环境 一基本概念 （一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100% 5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。
3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。 （三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭、等。 （四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。 例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 生产者：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。 （五）、食物链和食物网 1．食物链 (1)涵义：一个生态系统中的各种生物通过食物关系形成联系——食物链。
人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化
浙教版人教版九年级下册科学作业本 答案 浙教版人教版九年级下册科学作业本答案 浙教版科学作业本答案【九年级下】参考答案第一章第1节1.A 2.C 3.D 4.不断地膨胀大爆炸宇宙论 150亿粒子的大爆炸5.（1）它可以永远地膨胀下去（2）它会塌缩而在大挤压处终结6.（1）图略（2）星系离我们距离越大，运动速度越快。（3）膨胀。7.（1）B（2）宇宙大爆炸（3）星系光谱分析。宇宙微波背景辐射等。（4）大爆炸之前宇宙是怎样的等。第2节1.A 2.C 3.B 4.绕日公转自转绕日公转太阳系形成 5.康德拉普拉斯“康德—拉普拉斯星云说”一块星云收缩太阳地球等行星6.气体尘埃物质 7.地球将脱离原来的轨道，做匀速直线运动。第3节 1.D 2.A 3.B 4.D 5.A 6.B 7.氢氦 8.星云 9.红巨星>太阳>白矮星>中子星 10.（1）C （2）C （3）C 11.短 7-9 2.5-3第4节1.星云 2.岩浆地球温度水蒸 38亿 3.B 4.D 5.C 6.A B F E C D7.（1）米勒原始生命诞生于原始海洋（2）甲烷氨气氢气（3）高温、射线、闪电（4）原始海洋（5）氨基酸有机酸尿素（6）没有生
命的自然环境（或无机环境）8.（1）米勒实验用CH4、NH3等成分模拟原始地球大气，合成了氨基酸等小分子有机物；证实在生命起源的过程中，在原始地球的条件下，由原始大气中的无机小分子生成有机小分子物质是可能的；资料表明，早期地球表面温度很高，原始大气中不可能存在 CH4、NH3 等物质，因此不支持米勒实验。（2）资料还显示星际分子大多是有机化合物，所以地球上最早出现的有机物可能来自星际分子，而不是来自地球，这对米勒实验的结论也提出了挑战。……第5节（一）1.D 2.B 3.B 4.B 5.A 6.B 7.B8.苔藓蕨类裸子植物 9.简单复杂简单复杂低等高等生物演化10.（1）爬行类（2）硬骨鱼类爬行类鸟类哺乳类（3）侏罗（或侏罗纪与白垩纪之间）11.（1）各种生物之间存在着亲缘关系（2）近远黑猩猩（二）1.A 2.C 3.B 4.A D 5.C 6.其他物种亲缘关系可变7.物种起源自然选择8.自然选择共同的祖先亲缘 9.人类可能起源于原始海洋10.遗传变异环境其他生物适应环境遗传和变异生存斗争适者生存11.（1）观察化石生物的形态结构特征来推测生物间的亲缘关系。（2）分析和比较某些古生物遗体和古生物化石的DNA和蛋白质的差异来推测其相互间的
中考化学易错知识点集锦 制作：王穆慧审核：孙强胜班级姓名 1.人体代谢产生的CO 2 如果不能及时排出,会使血液PH偏低. 2.动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳 3.实验室制CO 2 一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。 一般不能用稀H 2SO 4 ,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的 4. 5. 6. 7. 8. 9. 13.证明CO 2 和NaOH溶液发生化学反应的方法是: （或者说证明NaOH溶液变质的方法） （1）加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生 Na 2CO 3 ,+2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ （2）加碱:加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生 Na 2CO 3 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓+2NaOH （3）加盐:加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生 Na 2CO 3 +CaCl 2 ==CaCO 3 ↓+2NaCl
（15）可用作人工降雨的是干冰（CO 2）可用作灭火剂的是二氧化碳（CO 2 ） （16）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气（Ne） （17）引起酸雨的主要气体是二氧化硫（SO 2），二氧化氮（NO 2 ）也是形成酸雨的物质之 一 （18）能产生温室效应的气体，且属于有机物的是甲烷（CH 4 ） （19）混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是氢气、甲烷、一氧化碳（20）在冶金工业中，常用作还原剂的气体是一氧化碳（CO） （21）工业上可用于除去金属表面锈的物质是稀盐酸（HCl）稀硫酸（H 2SO 4 ）
中考初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （二）测容器－－量筒 (1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
《科学》九年级上学期知识点整理 第一章物质及其变化 第一节物质的变化 物理化学 变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的 沸点；晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性；可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节物质的酸碱性 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离； 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色 酚酞试液（无色）无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色
3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝ 盐＋水 ⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸 五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和 稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大， 先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。 八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色）， 有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。 注意实验操作： 把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）
2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1．以下性质属于物质的化学性质的是（） A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2．物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象，正确的是（） A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小 C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动 4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．-6 6．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（） A．硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．下列物质中，属于最简单的有机物的是（） A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水9．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） A．分子由原子构成反应前反应后B．原子间也存在一定的间隙 C D．该化学反应属于分解反应（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（） A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是（） A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点
初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： 单质与氧气的反应： 点燃 1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 点燃 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 △ 3.铜在氧气中受热：2Cu+O2====2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃 ====2Al2O3点燃 5.氢气中氧气中燃烧：2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰 点燃 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃 ====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生 成有刺激性气味的气体。 点燃 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 点燃 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====2CO现象：燃烧 点燃 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2====2HgO 化合物与氧气的反应： 点燃 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====2CO2 点燃 12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃 ====2CO2+3H2O 几个分解反应： MnO2 14.双氧水催化制氧气：2H2O2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡
通电 15.水在直流电的作用下分解：2H2O====2H2↑+O2↑ △ 16.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐B．向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D．向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A．NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A．Cu（Fe2O3）加入稀硫酸，过滤 B．H2（水蒸气）通过浓硫酸，洗气 C．NaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，过滤 D、CaO（CaCO3）加入稀盐酸，过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(B)
初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，．
备课本浙教版九年级上册科学 全册教案 班级______ 教师______ 日期______
浙教版科学九年级上册教学计划 教师_______日期_______ 一、指导思想 面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、 二、学情分析 本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。 学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。
学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。 三、教材分析 教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作 第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程 学习物质分类打下基础。 第2
浙教版九年级下册科学复习提纲 第一章基础知识分析 第1节宇宙的起源 1.宇宙：广漠空间和存在的各种天体以及弥漫物质的总称。是由大量不同层次的星系构成的。宇宙是均匀的、无边的、膨胀的。 宇宙中有上千亿的星系，平均每个星系又有上千亿的恒星和各类天体。 运动着的物质将时间和空间结合在一起就成为我们所说的宇宙。 2.美国天文学家哈勃发现星系运动有如下特点：所有的星系都在远离我们而去；星系离我们越远，运动的速度越快；星系间的距离在不断地扩大。 3.目前被人们广为接受的一种宇宙起源学说是大爆炸宇宙理论（勒梅特于1931年创建）。其主要观点----大约150亿年前，我们所处的宇宙全部以粒子的形式、极高的温度和密度，被挤压在一个“原始火球”中。 大爆炸使物质四散出击，宇宙空间不断膨胀，温度也相应下降，后来相继出现在宇宙中的所有星系、恒星、行星乃至生命。 4.宇宙的将来—两种结局：永远膨胀下去，或者会塌缩而在大挤压处终结。 无论地球上观察，还是在其它星球上观察，都可以观察到其它星球都在远离观察点而去，这是宇宙膨胀的结果。其实，大爆炸而产生宇宙的理论也不能确定起始爆炸中心。 5.英国人史蒂芬·霍金提出的黑洞理论和宇宙无边界的设想成了现代宇宙学的重要基石。他的宇宙无边界设想是这样的：第一，宇宙是无边的；第二，宇宙不是一个可以任意赋予初始条件或边界的一般系统。 第2节太阳系的形成与地球的诞生 1. 托勒密的宇宙体系——地心说 托勒密认为，地球处于宇宙中心静止不动。从地球向外，依次有月球、水星、金星、太阳、火星、木星和土星，在各自的圆轨道上绕地球运转。 2.哥白尼与“日心说” 1543年，波兰天文学家哥白尼在临终时发表了一部具有历史意义的著作——《天体运行论》，完整地提出了“日心说”理论。这个理论体系认为，太阳是行星系统的中心，一切行星都绕太阳旋转。地球也是一颗行星，它上面像陀螺一样自转，一面又和其他行星一样围绕太阳转动。 3.人类认识太阳系的历程 ①最早用肉眼观测到的是金星、水星、火星、木星和土星。 ②公元１６０９年，意大利科学家加利略发明了天文望远镜后，人们才撩开太阳系神秘的面纱。 ③１７８１年，英国科学家威廉赫歇耳发现了天王星。 ④１８４６年法国的勒维耶与英国的亚当斯发现了海王星。 ⑤１９３０年，美国的汤博发现了冥王星。 ⑥２０世纪５０年代，航天探测器的运用，是人类对太阳系的认识进入了一个全新的时代。 4.太阳系的行星有水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。 5.太阳系的形成： “康德——拉普拉斯星云说”：太阳系是由一块星云收缩形成的，先形成的是太阳，然后，剩余的星云物质进一步收缩演化，形成地球等行星。理论依据：太
初三中考化学方程式汇总 <重要化学方程式汇总> 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 二氧化碳通过澄清石灰水(检验CO2)：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 MnO2 过氧化氢：H2O2 ========= H2O + O2↑ 一、与氧气的反应 (1)化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 (产生蓝色火焰) 4、硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 (产生浓厚的白烟) 瓶底留少量水或细沙
6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO (发出耀眼的白光，生成白色固体) 8、铜在空气中加热;2Cu + O2 2CuO (红色固体变为黑色固体) 9、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O (产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水珠。或产生爆鸣声) (2)有机物质与氧气的反应[不属于四大反应类型中的任何一种] 10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二、制取气体 1、实验室过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 加热高锰酸钾制氧气：2KMmO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热氯酸钾(白色)和二氧化锰混合制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑(黑色固体与白固体末混合) 2、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 3、高温煅烧石灰石(工业上制二氧化碳的方法)：CaCO3 CaO + CO2↑
第6节健康生活 （见B本87页） 聚焦教材）? 1.中毒：环境毒物经接触或进入人体后,影响人体正常的生理功能，引起—病变，包括细菌性食物中毒（食用含有大量微生物及它们产生的毒素的变质食物引起的中毒）和非细菌性食物中毒（食用含有有毒物质的少数动植物或被有毒化学物质污染的食物引起的中毒）。 2.药品是指用于预防、治疗、诊断人的疾病或能有目的地调节人的生理机能，并规定有适应症或者功能主治、用法和用量的物质。分为—处方药和非处方药，OTC为非处方药。 3.吸毒具有很强的成瘾性,严重危害身心健康，对人体的器官、系统—造成严重的损害，导致各种疾病。吸毒、贩毒破坏社会安定和经济发展。每年的6月26日被定为“国际禁毒日”。 4.香烟烟雾中的有毒成分是焦油、烟碱（尼古丁）、一氧化碳，这些有害物质不仅可以通过吸烟影响肺等呼吸器官，而且对循环系统和消化系统也有不良影响。 5.酗酒会使人的中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制,引起酒精中毒（俗称“醉酒”）。 6.当患者的呼吸和心跳都停止时，应立即进行口对口人工呼吸和胸外心脏按压使其心肺 复苏。 VQ分层训练 A练就好基础基础达标 1.关注食品安全十分重要，食用下列食物容易引起食物中毒的是（A ） A.发芽的马铃薯 B.在保质期内的袋装食物 C.剩饭剩菜一定要蒸煮后再食用 D.尽量不吃颜色鲜艳的蘑菇 2.某人到药店买某种药品，营业员却因其手续不全抗拒售卖。你认为其欲购药品属于 （A ） A.处方药 B.非处方药 C.外用药 D.内服药 3.过量和长期饮酒，会引起的疾病是（B ） A.酒精中毒，这是由于中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制 B.神经衰弱，智力减退，急性脂肪肝，酒精性肝炎，肝硬化 C.胃酸过多，胃出血，消化不良出现缓解 D.促进消化，食欲大增，易患甲状腺机能亢进 4.每年的6月26日是“国际禁毒日”，下列有关毒品叙述错误的是（B ） A.吸毒损害人体的神经、呼吸、循环等多个系统 B.毒品对人体有害，青少年只能少量吸食 C.吸毒极易成瘾，严重危害人体身心健康，危害社会 D.毒品用量过度会引起吸食者猝死 5.联合国将每年的5月31日定为“世界无烟日”。烟草燃烧产生的有毒物质包括（D ）
中考必读：中考化学易错易混点 【一】化学的研究范围，对象，基本化学概念 1.纯净是相对的，不纯是绝对的 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物 3.干冰不是冰，水银不是银 4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化 【二】空气 1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼 2.二氧化碳不是空气污染物 3.氧气性质〝较活泼〞，不是〝很活泼〞 4.稀有气体也是有化合物的 5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应 7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康 8.铁丝在空气中不燃烧 9.氧在地壳中不止以单质存在 10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的 【三】水 1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物 2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物 3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大 4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小 【四】原子的组成、元素、化学式 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值 3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比 5.C02、S02、Ti02中均没有02分子 6.食品和**的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾 10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等 11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负) 12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价)，氟氧化物中氧为正价 13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价 14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成 15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的
初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。此样品中小苏打的含量为 A．40% B．41.2% C．57.1 % D．8.4g 【答案】A 【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%×=19.6g。烧碱、小苏打与稀硫 酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷=28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质 量为1.2g÷=8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g×=2.3g，烧碱中钠元素的质量为9.2g-2.3g=6.9g，烧碱的质量为6.9g÷=12g，样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g，此样品中小苏打的含量为×100%=40%，故选A。 2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误 ．．的是 A．反应前后元素种类不变 B．A是有机物，C、D是无机物 C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸 D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1 【答案】D 【解析】 根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O。 A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确； B、A是甲烷，是含有碳元素的
浙教版科学作业本答案【九年级下】 参考答案 第一章 第1节 4.不断地膨胀大爆炸宇宙论150亿粒子的大爆炸 5.（1）它可以永远地膨胀下去（2）它会塌缩而在大挤压处终结 6.（1）图略 （2）星系离我们距离越大，运动速度越快。（3）膨胀。 7.（1）B （2）宇宙大爆炸（3）星系光谱分析。宇宙微波背景辐射等。（4）大爆炸之前宇宙是怎样的等。 第2节 4.绕日公转自转绕日公转太阳系形成 5.康德拉普拉斯“康德—拉普拉斯星云说” 一块星云收缩太阳地球等行星 6.气体尘埃物质 7.地球将脱离原来的轨道，做匀速直线运动。 第3节 7.氢氦8.星云9.红巨星>太阳>白矮星>中子星10.（1）C （2）C （3）C 11.短7-9 第4节 1.星云 2.岩浆地球温度水蒸38亿 B F E C D
7.（1）米勒原始生命诞生于原始海洋（2）甲烷氨气氢气（3）高温、射线、闪电 （4）原始海洋（5）氨基酸有机酸尿素（6）没有生命的自然环境（或无机环境） 8.（1）米勒实验用CH4、NH3等成分模拟原始地球大气，合成了氨基酸等小分子有机物；证实在生命起源 的过程中，在原始地球的条件下，由原始大气中的无机小分子生成有机小分子物质是可能的；资料表明， 早期地球表面温度很高，原始大气中不可能存在CH4、NH3 等物质，因此不支持米勒实验。 （2）资料还显示星际分子大多是有机化合物，所以地球上最早出现的有机物可能来自星际分子，而不是 来自地球，这对米勒实验的结论也提出了挑战。…… 第5节 （一） 8.苔藓蕨类裸子植物9.简单复杂简单复杂低等高等生物演化 10.（1）爬行类（2）硬骨鱼类爬行类鸟类哺乳类（3）侏罗（或侏罗纪与白垩纪之间） 11.（1）各种生物之间存在着亲缘关系（2）近远黑猩猩 （二） D 6.其他物种亲缘关系可变7.物种起源自然选择 8.自然选择共同的祖先亲缘9.人类可能起源于原始海洋 10.遗传变异环境其他生物适应环境遗传和变异生存斗争适者生存 11.（1）观察化石生物的形态结构特征来推测生物间的亲缘关系。
中考化学易错题 1、二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸? 这是一个可逆过程? 干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红 2、一氧化碳和氧化铁反应条件是高温生成的二氧化碳不用加上升符号。 3、乳浊液和悬浊液不是溶液! 4、盐中不一定含金属元素(如铵盐) 5、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4 6、乳浊液和悬浊液不是溶液! 7、盐中不一定含金属元素(如铵盐) 8、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4 9、氧化物是有两种元素组成的(其中一种是氧元素)所以高锰酸钾不属于氧化物 10、硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2) 11、平移和旋转只改变位置不改变形状和大小 12、只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 13、科学计数法数位数方法，在第一个数右下点一个点再在整数位最后一个数右下角点个点，从读一个点一位一位的数数到第二个点 14、可溶性铵盐有毒 15、排水法收集到的气体较纯净
16、由同一种元素组成的物质不一定是单质，还有可能是混合物。如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3 17、酸加碱生成盐加水，中和反应，金属加酸根为盐 18、化学题解方程时，设时不带单位。但在解的过程中，有单位的反而要带单位。最后算出来的答案也要带单位。 19、如果写化学方程式条件是高温而反应物中有H2O那生成物的气体不加气体符号 20、金属钾在硫酸锌溶液中，不能析出金属锌。 21、空气的分子质量为29若是气体的分子质量比空气小那么密度就比空气小相反则比空气大 22、玻璃棒在实验中多种用途：引流搅拌加速溶解蘸取液体搅拌使加热均匀等 23、水是由氢、氧两种元素组成的，水是由水分子构成的。 24、吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。因为脱水性是因为夺去了其他物质中的氧，生成了新物质。 25、相对原子质量有单位，单位是1(好奇怪，一般它省略不写，但不代表没有) 26、反应物中有气体的话在化学方程式中的气体不用加上升符号 27、高锰酸钾制氧气时要塞棉花，结束时先把仪器撤离水面，在熄灭酒精灯 28、氢氧化铁不会使无色酚酞变红 29、脂肪在消化吸收的最终产物是什么?不是脂肪酸和甘油，是水+二氧化碳 干燥气体 酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 中性干燥剂，使用较普遍，