选做题
Ⅰ.根据短文内容，从短文后的选项中选出能填人空白处的最佳选项。选项中有两项为多余选项。
For the rest of March, a disease will sweep across the US. It will keep kids home from school. __1__Employees will suddenly lose their ability to concentrate.
The disease, known as “March Madness”，refers to the yearly 65-team US men's college basketball tournament (锦标赛). __2__Teams compete against each other in a single-elimination (单局淘汰) tournament that eventually crowns a national champion.
Nearly 20 million Americans will find themselves prisoners of basketball festival madness. The fun comes partly from guessing the winners for every game. Friends compete against friends. __3__Colleagues against bosses.
Big-name schools are usually favored to advance into the tournament. But each year there are dark horses from little-known universities.
This adds to the madness. Watching a team from a school with 3,000 students beat a team from a school with 30,000, for many Americans, is an exciting experience. Two years ago, the little-known George Mason University was one of the final four teams. __4__College basketball players are not paid, so the game is more about making a name for their university and themselves. __5__ About $ 4 billion will be spent gambling (赌) on the event. According to Media Life magazine, the event will bring in $ 500 million in advertising income this year, topping the post-season income of every US professional league, including that of the NBA.
A．Husbands against wives.
B．The players will go all out for the games.
C．But that doesn't mean money isn't involved.
D．College students will ignore piles of homework.
E．People are willing to spend more money on watching it.
F．It begins on March 15 and lasts through the beginning of April.
G．Many people had never even heard of the university before the tournament.
答案：1-5DFAGC
Ⅱ.阅读下面的短文，并根据短文后的要求答题(请注意问题后的字数要求)。
In a recent business magazine article, a president said：“Laughter in the workplace is a waste of time. This is a place to do business, not to laugh.” Some researchers, however, disagree with his words. As scientists have learned more about the brain, they've discovered that smiles and laughter stimulate the brain, which can help increase happiness and reduce pain.
Why do we need laughter in our lives? Laughter is a powerful tool for our health. In a number of studies that were carried out, it was shown that people who are more humorous have stronger immune systems(免疫系统)while people who feel stressed have weaker immune systems. Humor can help make your immune systems stronger
Here are some tips to add more humor to your life：
Laugh at yourself. Don't take yourself too seriously. Have_a_positive_attitude towards yourself and your worries will become lighter too.
Don't worry why people laugh——just appreciate it. Be funny. Look for the humorous side of difficult situation.
Prepare a first-aid laughter source. It could include books，cartoons，CDs or videos. Write down the amusing things that happen and save them for a sad day.
Be open to silly things. Humor the child within yourself.
Laugh with others for what they do，rather than what they are.
Research has shown that laughter is indeed the best medicine，so make time for humor now.
1．What is the best title for this passage? (please answer it within 8 words)
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2．List three suggestions that might help you add humor to your life according to the passage.(please answer it within 15 words)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 3．According to the passage, how do people benefit from laughter？(within 10 words)
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 4．Please explain the underlined part“Have a positive attitude”in English.(No more than 5 words)
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 5．According to the passage，why humor can help people healthy? (within 15 words)
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案：
1．Laughter is a good medicine.
2．①Laugh at yourself② Prepare an emergency laugh source
③ Be open to silly thing.
3．Laughter and smiles stimulate the brain which can help increase happiness and reduce pain 4．To be optimism in life .(active)
5．Scientific studies shows that people who are more humorous have stronger immune system.
Ⅲ.根据对话内容，从对话后的选项中选出能填入空白处的最佳选项。选项中有两项为多余选项。
M：Welcome back! I didn't see you in the history class on Friday.
W：__1__ My geography class went on a field trip to look at some of the different rocks.
M：Really? __2__Where did you go?
W：A desert. It gets hot during the day, but it cools off very quickly at night. __3__
M：Well, did you enjoy the trip?
W：Of course I did, Since there are so few plants growing there, it's very easy to see different rocks.
M：__4__You must call me if you have the chance to go there again.
W：No problem. __5__
A：I really want to go there.
B：That sounds excellent!
C：I will be your guide next time.
D：It is very dry there after the sun goes down.
E；I'm tired of this trip.
F：I wasn't here on Friday.
G：We learnt a lot from this trip.
答案：1-5FBDAC
Ⅳ.假定英语课上老师要求同桌之间交换修改作文，请你修改你同桌写的以下作文。文中共有10处语言错误，每句中最多有两处。错误涉及一个单词的增加、删除或修改。
增加：在缺词处加一个漏字符号(∧)，并在其下面写出该加的词。
删除：把多余的词用斜线(\)划掉。
修改：在错的词下划一个横线，并在该词下面写出修改后的词。
注意：1. 每处错误及其修改均仅限一词；
2. 只允许修改10处，多者(从第11处起)不计分。
Dear Editor，
I'm the boy student in a key middle school in our city. I fond of play the piano. It is known by us that the college entrance examination is approaching. I must get good prepared for it. So I have only fifteen minutes to play the piano on every day. I don't want to give up my favorite, and my parents forbade me to continue playing it. They think it a waste of time to do it now. How do you think of it? Could you give me some advices on how to deal with the problem? I am looking forward to your early reply.
Thank you.
John
答案：Dear Editor，
I'm the
a boy student in a key middle school in our city. I ∧
am
fond of play
playing
the piano. It is
known by
to us that the college entrance examination is approaching. I must get good
well
prepared for
it. So I have only fifteen minutes to play the piano every day. I don't want to give up my
favorite, and
but my parents forbade
forbid
me to continue playing it. They think it a waste of time to do it
now. How
What do you think of it? Could you give me some advices
advice
on how to deal with the problem?
I am looking forward to your early reply.
Thank you.
John
Ⅴ. 短文改错
此题要求改正所给短文中的错误。短文中有10处错误，每行只有一处。
Behind my apartment, there is used to be a dirty and
1.________
messy corner. Bits of plastic bags hanged on the trees.
2.________
Broken bottles were left laying here and there. There was
3.________
a damaging car in the center. The whole corner gave off an
4.________
unpleasant smell. One year ago, we decided to turn it in a
5.________
beautiful park. Since then, great changes have been taken place
6.________
in that corner. All the rubbish have been cleared away. Flowers
7.________
and young trees have planted all over. Now birds come
8.________
here to sing, children come here to play, and adults come here
9.________
to enjoy our peaceful life. It has taken on a new look.
10.________
答案：
1．去掉is。根据下文是“曾经有一个……”，所以用there used to be…。
2．hanged改为hung。因为hang作“悬挂”解，是不规则动词，其过去式是hung；作“绞死”解，才是规则动词，过去式是hanged。
3．laying改为lying。此句是leave…doing…“让……处于某种状态”的被动式；表示状态的“在、位于”，用lie，其现在分词是lying；而laying 是及物动词lay“放置”的现在分词。
4．damaging改为damaged。因为car与damage是被动关系，所以用过去分词作定语。
5．in改为into。因为表示“把……变成……”是用短语turn…into…。
6．去掉been。因为不去掉been, 就是被动语态了，而take place是不及物动词，无被动语态。
7．have改为has。因为主语rubbish是不可数名词，所以谓主用单数。
8．在planted前加been。因为谓语动词plant与主语是动宾关系，要用被动语态。
9．此行正确。
10．our改为their。因为在此指代的是adults。
Ⅵ.(浙江省华维外国语学校2009～2010高二上学期第一次月考)
文中共有10处语言错误，要求你在错误的地方增加、删除或修改某个单词。
增加：在缺词处加一个漏字符号(∧)，在其下面写上该加的词。
删除：把多余的词用斜线(\)划掉。
修改：在错的词下划一横线，在该词下面写上修改后的词。
注意：1.每处错误及其修改均仅限一词；
2．只允许修改10处，多者(从第11处起)不计分。
Recently I read an article in a magazine.It was of a mother who was worried about his son just because of he always kept his hair long.The mother thought that was not right，but the son felt there was nothing unusually about it.Different generations have different opinions on the same thing.That i s what is meaning by “the generation gap”．We can see them in our daily lives.Most of our parents like listening to old song while young people prefer pop songs. Every time my father finds me listen to rock music，he always shouted，“Shut it off.It's awful！” How can we deal the generation gap?
答案：
Recently I read an article in a magazine.It was of
about a mother who was worried about his
her
son just of he always kept his hair long.The mother thought that was not night，but the son felt there was nothing unusually
unusual
about it.Different generations have different opinions on the
same thing.That is what is meaning
meant by “the generation gap”．We can see them
it
in our daily
lives.Most of our parents like listening to old song
songs
while young people prefer pop songs. Every
time my father finds me listen
listening to rock music，he always shouted
shouts
，“Shut it off.It's awful！”
How can we deal∧
with
the generation gap?
高考回归课本资料——人教版高中化学选修三《物质结构与性质》 人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【学与问】 1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数。 3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。【思考与交流】 1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。 2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2 四、习题参考答案 1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C 6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。【科学探
究1】 1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的电子排布式不同。 2. 元素周期表共有18个纵列；每个纵列的价电子层的电子总数相等。 3. s 区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区和ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d 区和ds区的元素都是金属。 4. 元素周期表可分为主族、副族和0族；从教科书中图1-16可知，副族元素介于s区元素和p区之间，处于金属元素向非
1、以下能级符号正确的是（AD ） A. 6s B. 2d C. 3f D.7p 2、以下各能层中不包含p能级的是（D ） A. N B. M C. L D.K 3、以下能级中轨道数为3的是（ B ） A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级 4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（C ） A. K+1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5 C. S2-1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6 1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其能层数相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。 2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体结束。 4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同： （1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （1）三ⅦA 1s22s22p63s23p5Cl HClO4 （2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2Ca Ca(OH)2 1、下列说法正确的是（A ） A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 3p2表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ A ） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（A ） A. 从上到下原子半径逐渐减小
1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C 6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。 1. 能层数最外层电子数最外层电子数能层数 2. 碱金属稀有气体 3. 4. （1）三ⅦA 1s22s22p63s23p5 Cl HClO4 （2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2 Ca Ca(OH)2 5. 主族元素的核外电子排布最后填入的能级是s或p，而副族元素的核外电子排布最后填入的能级为d或f；主族元素的价电子层为最外层的s、p能级，都不包含d能级，而副族元素的价电子层除最外层的s、p能级外，还包含次外层的d能级及倒数第三层的f能级。 6. 氢原子核外只有一个电子（1s1），既可以失去这一个电子变成+1价，又可以获得一个电子变成-1价，与稀有气体He的核外电子排布相同。根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在ⅠA,又可以放在ⅦA。 7. 元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，在同一周期中，从左到右元素的金属性递减非金属性递增。例如，第三周期元素：根据Na、Mg、Al与水的反应越来越
困难，以及NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性递减，说明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱；根据Si、P、S、Cl形成氢化物越来越容易，且生成的氢化物稳定性依次增强，以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性递增，说明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 8. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。 9. 元素原子的最外层电子数随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化，由于原子的最外层电子数决定了元素的化合价，所以元素的化合价就会随着原子的核电荷数递增呈现周期性变化。 *10. 第八周期总共应有50种元素。 *11. （略） 复习题参考答案 1. A 2. A 3. A 4. B 5. （1）Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar （2）NaOH （3）K>Na>Mg （4）H2O 2H2O+2Na ＝2NaOH+H2↑> （5）NaBr （6）18 6 CO2和SO2。 7 X在第二周期ⅥA族，Y在第三周期ⅥA族；SO2和SO3。 *8 （略）*9 （略）*10 （略 四、习题参考答案 1. （略） 2. 氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e-稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2e-稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。 3. 二氧化碳的结构为O=C=O，所以其分子中有两个碳氧σ键和两个碳氧π键。 4. 键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。 5. 键能数据表明，N≡N键能大于N—N键能的三倍，N≡N键能大于N—N键能的两倍；而C=C键能却小于C—C键能的三倍，C=C键能小于C—C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。
本书根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书物质结构与性质（选修3）》的容和要求编写的，供使用该书的高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的目标要求；容分析从地位和功能、容的选择与呈现以及容结构等方面对全章容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。 教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考答案。教学设计对各节的容特点、重点和难点、具体教学建议等作了较详细的分析，并提供了一些教学方案供参考。活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”“思考与交流”等栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考答案则是对各节后的习题和每章的复习题给予解答或提示。 教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。 由于时间仓促，本书的容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 本书编写者：吴国庆、俊、徐伟念、王建林、忠斌、胡晓萍、学英、王乾（按编写顺序）本书审定者：文鼎、王晶 责任编辑：俊 责任绘图：宏庆 人民教育课程教材研究所
化学课程教材研究开发中心 2005年6月第一章原子结构与性质 本章说明 教学建议 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 教学资源 第二章分子结构与性质 本章说明 教学建议 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 教学资源 第三章晶体结构与性质 本章说明 教学建议 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体
回归课本之选修4 1.化学反应与能量 P4中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。50mL 0.5 mol/L盐酸温度为t1℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t2℃，混合溶液最高温度为t3℃，写出生成1 mol H2O的反应热的表达式（注意单位）。为了使盐酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使碱过量。 热化学方程式的书写。利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。可逆反应的热化学方程式的意义。如299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) ℃H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0 kJ。 2.化学反应速率与化学平衡 P18 实验2-1，明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。] P20 实验2-2完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的Mn2+作反应的催化剂，所以反应速率越来越快。 P21 实验2-3，完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3发生歧化反应。P22实验2-4，P23科学探究1，H2O2分解的催化剂可以是MnO2，也可以是Fe3+。催化剂降低了反应的活化能，不影响热效应。外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变。 P26 实验2-5，Cr2O72-和CrO42-的颜色及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程式。实验2-6中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入NaOH颜色变浅。[血红色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-℃Fe（SCN）3，加入NaOH时，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓平衡左移，Fe(SCN)3浓度变小，血红色变浅。] P28 实验2-7，记住该反应为放热反应。升高温度，平衡左移，阻止温度升高，但温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来低，颜色变浅。理解只能减弱不能抵消。 P29 化学平衡常数的表达式的正确书写，只与温度有关。 P36 自由能的变化。具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。如： 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的℃H＜0
第二章 第一节习题参考答案 1. （略） 2. 氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e-稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2e-稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。 3. 二氧化碳的结构为O=C=O，所以其分子中有两个碳氧σ键和两个碳氧π键。 4. 键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。 5. 键能数据表明，N≡N键能大于N—N键能的三倍，N≡N键能大于N—N键能的两倍；而C=C键能却小于C—C键能的三倍，C=C键能小于C—C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。 6. （注：此题的键长数据和热分解温度，需要通过查阅课外资料获得） 第二节习题参考答案 1.
2. 在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道（相互垂直）形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。 3. 甲醛分子的立体结构： 碳原子采取sp2杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。 4. 氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O，接受体是H+。 5. 银离子与氯离子形成难溶的氯化银沉淀。加入氨水后，银离子接受氨分子中氮原子给出的孤对电子以配位键形成［Ag（NH3）2］+，由于生成了可溶性的［Ag（NH3）2］+，继续加入氨水时氯化银就溶解了。 第三节习题参考答案 1. 水是角形分子，氢氧键为极性键，所以水分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键，但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合，所以为非极性分子。 2. 低碳醇如甲醇或乙醇，其中的—OH与水分子的—OH相近，因而能与水互溶，而高碳醇的烃基较大，使其中的—OH与水分子的—OH的相似因素少多了，因而它们在水中的溶解度明显减小。 3. 水是极性分子，而汽油是非极性分子，根据“相似相溶”规则，汽油在水中的溶解度应很小。 4. （1）氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力； （2）由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键； （3）乙醇与水分子间不但存在德华力，也存在氢键；
1、以下能级符号正确的是（） A. 6s B. 2d C. 3f D.7p 2、以下各能层中不包含p能级的是（） A. N B. M C. L D.K 3、以下能级中轨道数为3的是（） A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级 4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A. K+1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5 C. S2-1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6 1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。 2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。 4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同： （1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 1、下列说法正确的是（） A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 3p2表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（） A. 从上到下原子半径逐渐减小 B. 易形成-1价离子 C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱 4、下列说法中，正确的是（） A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
化学选修三回归课本 班级：姓名： 第一章：原子结构与性质 第1节P1 彩页：道尔顿→汤姆生→卢瑟福→波尔原子模型演变内涵分别是 ①实心球体②发现电子③a粒子散射④氢原子光谱 P4 大爆炸理论。是宇宙中最丰富的元素，是其他原子之母。普鲁特的预测是 性推测。（填“思辨性”或“科学性”） P5 能层即电子层。分别用K、L、、、、、表示。 每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、、、表示，分别对应1、3、、个轨道。能级数=能层序数，如M层包含3个能级：3s，3p，。 能层（n）最多容纳的电子数为个，如M层最多容纳个电子。 P6 构造原理。21号元素Sc的最后两个能级电子排布式为。 P7 基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从态跃迁到态乃至态释放能量，能量以焰色的形式释放出来。 P9 红光到紫光的波长范围为。 P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈形。 P11 “在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，而且它们的自旋状态。”这个原理叫。在电子排布图中，用方框表示，用箭头表示。 P12 “当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 且，”这个规则称为。 第2节P14 元素周期表的结构。 周期：一、二、三称“短周期”；四、五、六称“”；七称“不完全周期” 族：主族（A）、副族（）、族( )、族( ）。 分区（s、p、、、）共五个区。 Fe元素位于族区，Cu位于族区。 P15 第一张元素周期表科学家系统研究元素的性质，按照的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律 P20 对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为、MgO。铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是氢氧化物, 硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为
从目录上看，新教材将旧教材中前两节合并成了一节，使节奏更加紧凑。同时“有机化合物的命名”这个内容调整到了第二章第一节“烷烃”这里，这样结构体系更为严谨。 第一章内容结构：
（2）第二章目录 新教材（2020年5月第1版）旧教材（2007年2月第3版）第二章烃第二章烃和卤代烃 第一节烷烃第一节脂肪烃 第二节烯烃炔烃第二节芳香烃 第三节芳香烃第三节卤代烃 从目录上看，新教材将“卤代烃”这一内容调整到了“烃的 衍生物”这一章中，本章只讲“烃”的有关内容，更加突出 结构分析对性质学习的指导作用，由烷烃过渡到烯烃、炔烃 再到芳香烃的过程中，分子的不饱和度逐渐增加，强调对分 子结构进行分析，包括碳原子成键方式、共价键类型等，引 导学生从结构决定性质这一思维方法入手，更有效理解和掌 握有机物的性质。 （3）第三章目录
新教材（2020年5月第1版）旧教材（2007年2月第3版）第三章烃的衍生物第三章烃的含氧衍生物 第一节卤代烃第一节醇酚 第二节醇酚第二节醛 第三节醛酮第三节羧酸酯 第四节羧酸羧酸衍生物第四节有机合成 第五节有机合成 生物中除了“酯”的知识外，还增加了“胺”、“酰胺”的 有关内容。 第三章内容结构： （4）第四章目录 新教材（2020年5月第1 版） 旧教材（2007年2月第3版） 第四章生物大分子第四章生命的基础有机化学物质 第一节糖类第一节油脂
第二节蛋白质第二节糖类 第三节核酸第三节蛋白质和核酸 整到了第三章“羧酸衍生物”中，本章节主讲糖类、蛋白质 和核酸三大生物大分子，其中核酸的组成结构及生物功能比 旧教材中介绍更为详细，体现了学科的发展。 第四章内容结构： （5）第五章目录 新教材（2020年5月第1 版） 旧教材（2007年2月第3版） 第五章合成高分子第五章进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子的基本方法第一节合成高分子化合物的基本方法 第二节高分子材料第二节应用广泛的高分子材料 第三节功能高分子材料
化学（选修3）课后习题 第一章原子结构与性质 1、原子结构 1．以下能级符号正确的是（） A．6s B．2d C．3f D．7p 2．以下各能层中不包含p能级的是（） A．N B．M C．L D．K 3、以下能级中轨道数为3的是（） A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A．K+ 1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5 C．S2- 1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p6 5．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图（）
6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布 A．1s12s1 （）B．1s22s12p1（） C．1s22s22p63s2（）D．1s22s22p63p1 （） 7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们核外电子分别有几层最外层电子数分别为多少 8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。 2、原子结构与元素的性质 1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。 2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
3．完成下表空白处 4．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同： （1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征主族元素的价电子
人教版高中化学选修三教案 全册 第一章物质结构与性质教案 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。 第一节原子结构 第一课时 知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
第一节原子结构 【科学探究】 1. 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子。 2. 当电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同的轨道而且自旋方向相同。【学与问】 1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。 3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。 【思考与交流】 1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。 2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2 四、习题参考答案 1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C 6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。 7. 8. 第二节原子结构与元素的性质 【科学探究1】 1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的电子排布式不同。 2. 元素周期表共有18个纵列；每个纵列的价电子层的电子总数相等。 3. s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区和ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d区和ds区的元素都是金属。 4. 元素周期表可分为主族、副族和0族；从教科书中图1-16可知，副族元素（包括d区和ds区的元素）介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属元素）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素。 5. 这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，结果使元素周期表右上角三角区域内的元素主要呈现出非金属性。 6. 由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称为半金属或准金属。 【科学探究2】 2. 锂和镁在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成正常氧化物；铍和铝的氢氧化物都是两性氢氧化物；硼和硅的含氧酸酸性的强度很接近，都是弱酸。教科书上几对处于对角的元素在性质上相似，可以粗略认为它们的电负性相近的缘故。 【学与问1】同周期的主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价逐渐升高；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 【学与问2】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。其主要原因是由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。
高中化学选修3全套教案 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源——糖类 第一课时 教学目标： 1、使学生了解糖类的组成和分类 2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。 3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。 教学重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。 教学难点：葡萄糖的结构。 教学方法：探究式教学 实验准备： 洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO3溶液（2%）、稀氨水（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、H2SO4溶液（20%）、NaOH溶液(10%) 教学过程： [新课导入] “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？ 绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。 [常识介绍]含糖食物与含糖量。用幻灯片展示教材P4表1-1
[设问]什么是糖？ [教材阅读]学生阅读教材P4 资料卡片。 [板书]1、糖的概念： 糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C n (H 2O)m 但不是所有的糖符合这个通式且符合这 个通式的也不一定是糖。 2、糖的分类： 一、葡萄糖是怎样供给能量的 [小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。 [板书] 1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。 [置疑] 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C 、H 、O 三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。 [板书]葡萄糖分子式为：C 6H 12O 6 [设问]葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？ [回答]可能含－CHO 、－COOH 、－OH 等。 [小组实验]实验1-1，葡萄糖的银镜反应。 [结论] 葡萄糖分子结构中含-CHO [讲述]葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有下列性质：分类单糖：葡萄糖不能水解成更简单的糖 糖水解生成二糖：蔗糖、麦芽糖 1 mol 2 mol 单糖 糖水解生成许多多糖：淀粉、纤维素1 mol mol 单糖
第1节原子结构 【科学探究】 1. 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子。 2. 当电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同的轨道而且自旋方向相同。 【学与问】 1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。 3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。 【思考与交流】 1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。 2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2 四、习题参考答案 1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C 6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。
7. 8. 第二节原子结构与元素的性质 【科学探究1】 1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的电子排布式不同。 2. 元素周期表共有18个纵列；每个纵列的价电子层的电子总数相等。 3. s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区和ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d区和ds区的元素都是金属。 4. 元素周期表可分为主族、副族和0族；从教科书中图1-16可知，副族元素（包括d区和ds区的元素）介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是