1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。
7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。
11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。
15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。
16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。
17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。
19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。
20号元素钙：人体含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2．与元素的原子结构相关知识归纳
⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；
最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；
最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；
最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。
⑵次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；
次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。
⑶层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；
H。
电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核无中子的元素是1
1
3．元素在周期表中的位置相关知识归纳
⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；
主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；
主族序数是周期序数3倍的元素有O。
⑵周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；
周期序数是主族序数3倍的元素有Na。
⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；
最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。
⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。
4.元素的含量
地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si；
地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是Fe；
氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是C。
5.元素所形成的单质及化合物的物理特性
①颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl；
单质为淡黄色固体的元素是S；
焰色反应火焰呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K（通过兰色钴玻璃）。
②状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br；单质为白色蜡状固体的元素
是P。
③气味：有臭鸡蛋气味的非金属元素是S。
④熔点：单质熔点最低的金属元素是Hg；熔点最高的金属元素是W。单质熔点
最高的非金属元素是C（金刚石）。氢化物熔点最高的非金属元素是O。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。
⑤硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
⑥密度：单质最轻的金属元素是Li；单质最轻的非金属元素是H。
⑦溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。
⑧导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的是Si。
6.元素所形成的单质及化合物的化学特性
①无正价、无含氧酸的元素是F；
单质氧化性最强、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F；
气态氢化物稳定性最强的元素是F；
最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl。
②其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O（O
层被称为人类和生
3
物的保护伞）；气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质的是S。
③气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是N；
气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N；
其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是P。
7.元素性质递变规律
①元素金属性强弱比较规律
1．依据元素周期表，同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；
同一主族中，由上到下，金属性逐渐增强。
2．依据最高价氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强。
3．依据金属活动性顺序（极少数例外）。
4．依据金属单质与酸或水反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强。
5．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
6．依据原电池原理，原电池中作负极的金属比作正极的金属金属性强。7．依据电解原理，电解时，阴极上后析出的金属比先析出的金属金属性强
②元素非金属性强弱比较规律
【1】.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，
【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强
【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强
【4】.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强.
【5】.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，
【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强
如Cu+Cl
2→CuCl
2
；2Cu+S→ Cu
2
S，说明非金属性Cl＞S。
【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱
如HClO、HClO
3
中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。注意：
①常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：
F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：（要求熟记）
②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：
如元素的非金属性：O＞Cl，N＞Br；研究对象是原子
而单质的活泼性：O2 < Cl2，N2 8.微粒半径的比较 （1）电子层数相同的原子（即同周期）：Z越大，r越小 Na > Mg >Al （2）最外层电子数相同的原子（即同主族）：电子层数越多，r越大 K > Na >Li （3）核外电子排布相同的离子：Z越大，r越小 Na+>Mg2+ F->Na+ O2->F-其中同一周期的原子所形成的离子的变化规律为：先减小，再减小 但是后面的最小要比前面的最大还要大 （4）核电荷数相同的粒子：电子数越多，r越大 Na >Na+ Cl->Cl 9.“10电子”、“18电子”的微粒现总结如下： (一)“10电子”的微粒： (二)“18电子”的微粒 分子（9+9型）：F 2、H 2 O 2 、N 2 H 4 、C 2 H 6 、CH 3 OH、CH 3 NH 2 、CH 3 F、NH 2 OH 10.双元素形成的个数比列模型 ①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2（或2：1）的组成形 成化合物的情况，此时首先应考虑H 2O 2 和H 2 O或Na 2 O 2 和Na 2 O，此外还应注意 CO和CO 2、NO和NO 2 ，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS 2 、CuO和Cu 2 O，甚 至有机物中的C 2H 2 和C 2 H 4 。 ②XY 2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF 2 、BeCl 2 、MgF 2 、MgCl 2 、 CaF 2、CaC 2 、CaCl 2 等。氧化物与硫化物：CO 2 、NO 2 、SO 2 、SiO 2 、CS 2 等 ③XY 3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF 3 、BCl 3 、AlF 3 、AlCl 3 、PCl 3 、 NH 3、PH 3 氧化物：SO 3 氮化物：LiN 3 、NaN 3 ④其它情况：由于篇幅有限，X 2Y、X 3 Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。 此外，一定要注意题目的要“XY 2 ”还是“X与Y以1：2组成”，如是后者，除了考虑到2：4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1：2组成的烯烃）。 11.化学键与作用力 1．离子键 判断依据：熔融状态下能导电的化合物，带有离子键。 电子是转移的 活泼的金属与活泼的非金属之间（AlCl 3和BeCl 2 不是） 有些非金属离子（NH 4 +）有离子键 2．共价键 电子是偏移的 非金属元素与非金属元素之间 往往有多对共用电子对（为了满足8电子稳定结构） 3．分子间作用力（德华力） 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力 分子间作用力要比化学键弱很多 是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一 4．氢键 氢键不是化学键，是特殊的分子间作用力 含有O、F、N的物质有可能存在氢键，这三种元素一般在末端，以－OH，－NH 2 居多 氢键有分子氢键（形成五元环，六元环），分子间氢键（H 2 O） 氢键的存在使物质的熔沸点升高（需要额外的能量破坏氢键） 氢键与温度有关，温度越高，氢键越少 12、晶体与熔沸点比较 1．分子晶体 分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的晶体 常见的分子晶体：气体单质、有些非金属单质、少部分金属元素与非金属元素组成的化合物（例如氯化铝、氯化铍），有机物，酸等。 2．离子晶体 离子化合物中阴阳离子按一定规则排列形成的晶体 常见离子化合物：大多数盐、强碱、金属氧化物 3．原子晶体 相邻的原子间以共价键结合形成空间立体网状结构的晶体 常见原子化合物：金刚石、晶体硅、石英（SiO 2）、氮化硅（Si 3 N 4 ）、金刚砂（SiC）、 AlN 耐高温，高压，硬度大，熔沸点高 特别地：只有部分分子晶体的化学式是它的分子式 离子晶体中可以有共价键，共价化合物不能有离子键 非金属元素也能形成离子化合物，NH 4NO 3 晶体中可以只有阳离子而没有阴离子：金属晶体 熔沸点比较 ①一般的：原子晶体>金属晶体>离子晶体>分子晶体 ②同种晶体之间 Ａ．分子晶体：相对分子质量越大，熔沸点越高，对于有机物同分异构体而 言，支链越多，熔沸点越低。特别地，要考虑氢键 HF >HBr>HCl Ｂ．离子晶体：阳离子所带电荷越多，熔沸点越高。阴阳离子半径越小（即键长 越短），熔沸点越高。 MgCl > NaCl 2 Ｃ．原子晶体：原子半径越小，熔沸点越高。C-C > Si-C >Si-Si ③一般地，熔点低于沸点：对于熔点高于沸点的物质，容易升华。 一. 教育目的和教学目标的关系 教育目的是预期的教育结果，是国家，家长，教育机构，教师对培育什么样的人的总的要求。广义的教育目的还包括培养目标，课程目标，教学目标等。教育目的是教学的总方向，是一切教育活动的出发点和归宿，也是教育评价的根本标准。教学目标是在某一阶段（如一节课或一个单元）教学过程中预期达到的具体结果，是教学工作的依据和评价标准。教师在教学工作中必须有明确的教学目标，这是确保教学有效的基本条件，但是今年仅有具体的教学目标，没有总的教育目的作为指导，教学工作就会失去意义和方向。二. 皮亚杰和维果茨基建构主义的区别 两者都认为知识是个体对经验的建构，但是在知识的实质以及知识的建构过程方面，两人仍存在明显的理论上的差异。皮亚杰的将建构观称为认知或个体的建构主义。认知建构者认为，知识以心理结构的形势存在在学生的头脑之中，这种知识是通过同化，顺华等过程为个体所建构起来的。维果茨基的知识建构则成为社会建构主义。社会建构主义者认为，知识在得以内化之前，以各种社会化工具的形式存在于社会之中，而知识的内化则是个体与社会环境互动的结果。 三. 什么是道德体谅模式 体谅模式是英国学者麦克费尔等人创建的一种侧重培养学生道德情感的德育模式。该模式强调德育的主要目的是培养和提高学生的社会意识和社会技能，引导学生学会体谅，学会关心。该模式通过使用一套包含大量社会情境问题的教材《生命线》，引导学生通过角色扮演等方式进行道德学习。 四. 简要比较相关课程，融合课程，广域课程的异同点 共同点：三者都是以学科为中心的综合课程 不同点：三者对学科之间的知识的综合程度不同。相关课程吧两门以上学科知识综合在一门课程中，但不打破原来的学科界限，融合课程打破了学科界限，把有着内在联系的不同学科知识合并成一门课程，广域课程将各科教材依性质归到各个领域，再将同一领域的各科教材加以组织和排列，进行系统的教学，与相关课程，融合课程相比，其综合范围更加广泛。 五. 美国进步教育运动衰落的原因 1.美国进步教育运动未能与美国社会的持续变化始终保持同步，未能较好的适应美国社会发展对教育提出的新要求。 2.进步教育理论和实践存在局限性，如：过分强调儿童自由，忽视社会和文化发展对教育的决定与制约作用。 3. 改造主义教育和一些保守主义教育流派的抨击与批判，加速了进步教育的衰落。 六. 参与式观察的优缺点 优：便于了解到真实的信息。便于获得较为完整的资料。便于进行多次观察 缺：易受观察者的主观影响。观察的样本数小，观察结果的代表性不强。 七. 问题解决的基本过程和影响因素 基本过程： 理解与表征阶段：将问题的情境转化为某种内部的心理结构，或者说形成某种问题空间寻求解答阶段：在问题的表征阶段，个体有可能凭借与之熟悉的问题直接提取相应的策略来解决现有的问题，若无这种经验，个体便不得不制定计划，如建立解决问题的子目标层级，或选择相应的解决策略。 执行计划或尝试某种解答阶段：在对问题作出表征并选择好某种解决方案后，个体要执行这一计划，尝试解答。 评价结果阶段：在选择并运用某种解题策略之后，个体应对这一策略运用的结果作出评价，这一过程包括检查与答案相一致或相矛盾的地方。 第一部分：教育学简答题 一、学校产生的条件？ 答：1.生产力的发展以及社会发展水平的提高，为学校的产生提供了物质基础。 2.脑力劳动和体力劳动相分离，为学校的产生提供了专门从事教的活动的知识分子。 3.文字的创造和知识的积累，为学校教育活动的开展提供了有效的教育手段与充分的教育内容。 4.国家机器的产生需要专门的机构来培养官吏和知识分子来为统治阶级服务。 二、20世纪后期教育改革和发展的特点？ 答：1.教育的终身化 2.教育的全民化 3.教育的民主化 4.教育的多元化 5.教育技术的现代化 6.教育全球化 7.教育信息化 8.教育具有科学性 三、学习教育学的意义？ 答：1.有利于树立正确的教育观，掌握教育规律，指导教育实践。 2.有利于树立正确的教学观，掌握教学规律，提高教学质量。 3.有利于掌握学生的思想品德发展规律，做好教书育人工作。 4.有利于教师构建合理优化的知识结构，提高教育理论水平和实际技能。 5.培育创新精神，积极投身教育改革。 此外，学习教育学有助于了解教师职业及其工作环境。 四、影响个体身心发展的主要因素？ 答：1.遗传（前提条件） 2.环境（动力作用） 3.学校教育（主导和促进作用） 4.个体主观能动性（决定性作用） 五、学校教育在人身心发展中起主导作用的原因？ 答：1.学校教育是有目的、有计划、有组织地培养人的活动。 2.学校有专门负责教育工作的教师，相对而言效果较好。 3.学校教育能有效地控制和协调影响学生发展的各种因素。 综上所述，学校教育具有较强的目的性、系统性、选择性、专门性和基础性。 六、学校教育在人身心发展中起主导作用的表现？ 答：1. 学校教育对于个体发展做出社会性规范。 2.学校教育具有开发个体特殊才能和发展个性的功能。 3.学校教育对个体发展的影响具有即时和延时的价值。 4.学校教育具有加速个体发展的特殊功能。 七、个体身心发展的规律有哪些？ 答：1.个体身心发展的顺序性（拔苗助长、陵节而施） 元素周期表中的规律 一、元素周期表 1、周期表结构 横行——周期：共七个周期，三短三长一不完全。 各周期分别有2，8，8，18，18，32，26种元素。前三个周期为短周期，第四至第六这三个周期为长周期，第七周期还没有排满，为不完全周期。 纵行——族：七主七副一零一VIII，共16族，18列。要记住零族元素的原子序数以便迅速由原子序数确定元素名称。 周期：一二三四五六七 元素种类：28818183226 零族：2He10Ne 18Ar 36Kr54Xe86Rn 二、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.原子结构与元素周期表的关系 电子层数= 周期数 主族元素最外层电子数= 主族序数= 最高正化合价 由上述关系，就可以由原子结构找出元素在周期表中的位置，也可以由位置确定原子结构。 2、规律性 由此可见，金属性最强的元素在周期表的左下角即Cs（Fr具有放射性，不考虑），非金属性最强的元素在右上角即F。对角线附近的元素不是典型的金属元素或典型的非金属元素。 3、元素周期表中之最 原子半径最小的原子：H原子 质量最轻的元素：H元素； 非金属性最强的元素：F 金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH 形成化合物最多的元素：C元素 所含元素种类最多的族：ⅢB 地壳中含量最高的元素：O元素，其次是Si元素 地壳中含量最高的金属元素：Al元素，其次是Fe元素 含H质量分数最高的气态氢化物：CH4 与水反应最剧烈的金属元素：Cs元素 与水反应最剧烈的非金属元素：F元素 常温下为液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg …… 4、特殊性 教育学专业课复习，中国教育史部分复习要把握教育的发展脉络，各类教育观点和各阶段教育特点，下面总结20个复习要点，大家抓紧记忆。 1.原始社会的教育有哪些特点? 答：原始社会教育表现出与以店阶级社会教育迥然不同的一些特点： ①教育的社会性和无阶级性。原始社会的集体生产与集体生活，决定了其教育也是集体的、公共的、社会性的活动，没有阶级的界限。 ②教育不是专门的社会活动。原始社会的教育尚未从社会生产和生活中分化出来，它的主要途径是通过生产劳动和社会生活实践来进行。③教育以口耳相传和观察模仿为主要手段，因为原始社会文字尚未出现，也没有专门的教学场所和教师，当时教育手段极为简陋，主要是口耳相传和观察模仿为主要手段，因为原始社会文字尚未出现，也没有专门的教学场所和教师，当时教育手段极为简陋，主要是口耳相传、观察模仿。 2.春秋战国私学的兴起有何意义? 答：春秋战国时期的私学兴起，是中国教育史上的划时代的革命：①它冲破了“政教合一”的枷锁，教育从政治活动中分离出来。完成了学校教育独立化的过程。②教师不再是官吏，而成为以教育人为谋生之道的专业化的教育工作者。③扩大了教育对象，使受教育的范围由少数贵族扩大到广大平民，教育的社会基础更为广阔。④有利于教育经验的积累和教育理论的形成，出现了以(学记)为代表的一批教育专著。 3.简述孔子"有教无类"的教育主张。 答：“有教无类”是孔子的办学方针，它规定了孔子办私学的教育对象，其基本含义是，不分华夷，无别贵贱，扩大受教育的对象，使那些愿意学习而在学力、经济条件和时间上又允许的人，都可有受教育的权力和机会。这一教育主张顺应了社会历史进步潮流，打破了少数奴隶主贵族对文化教育的垄断。扩大了受教育的范围，符合教育事业的发展趋势。 《教育知识与能力》考点梳理 第一章教育基础知识和基本原理 专题一教育与教育学 ◆考点 1：“教育”一词的由来：“教育”一词最早见于《孟子·尽心上》。 ◆考点 2：教育的概念 从广义上说，凡是增进人的知识和技能、发展人的智力和体力、影响人的思想和品德的活动都称之为教育。它包括社会教育、学校教育和家庭教育。狭义的教育主要指学校教育，是教育者根据一定的社会要求，有目的、有计划、有组织地对受教育者施加影响，促使他们朝着所期望的方向发展的活动。 ◆考点 3：学校教育的三要素 1.教育者（主导） 2.受教育者（主体） 3.教育影响（中介）--教育内容和教育手段 ◆考点 4：教育的属性 1.教育的本质属性 教育是一种有目的地培养人的社会活动。它有以下四方面的特点： （1）教育是以人的培养为直接目标的社会实践活动。 （2）教育是有意识、有目的地进行。 （3）存在教育的基本三要素。 2.教育的社会属性 （1）永恒性（2）历史性（3）相对独立性 ◆考点 5：教育的起源 ※巧记：“本能生利息（西），心源美梦（孟）” ◆考点 6：原始社会教育的特点 （1）无等级性； （2）教育与生产劳动、社会生活融洽在一起----紧密集合；（3）教育内容简单，教育方法单一。 ◆考点 7：古代社会的教育 古代学校教育的基本特征是： （1）古代学校教育与生产劳动相脱离，具有非生产性。 （2）具有阶级性；封建社会的学校还具有等级性。 （3）表现出道统性、专制性、刻板性和象征性。 （4）古代学校教育初步发展。 ◆考点 8：20 世纪以后的教育 1．20 世纪以后教育的新特点 （1）教育的终身化。（2）教育的全民化。（3）教育的民主化。（4）教育的多元化。（5）教育的现代化。 ※巧记：“全民多现终” 2．现代教育发展趋势 第一，加强学前教育并重视与小学教育的衔接。 第二，强化普及义务教育、延长义务教育年限。 第三，普通教育与职业教育朝着相互渗透的方向发展。 第四，高等教育的类型日益多样化。 第五，学历教育与非学历教育的界限逐渐淡化。 第七讲元素周期表和元素周期律 一、分析热点把握命题趋向 热点内容主要集中在以下几个方面：一是元素周期律的迁移应用，该类题目的特点是：给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质。解该类题目的方法思路是：先确定该元素所在主族位置，然后根据该族元素性质递变规律进行推测判断。二是确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式，该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成的化合物的形式。解此类题的方法思路是：定元素，推价态，想可能，得化学式。三是由“位构性”关系推断元素，该类题目综合性强，难度较大，一般出现在第Ⅱ卷笔答题中，所占分值较高。 二．学法指导：1、抓牢两条知识链 （1）金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水（或酸）中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。 （2）非金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性。 2、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据 （1）金属性强弱的实验标志 ①单质与水（或酸）反应置换氢越容易，元素的金属性越强。②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。③相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。⑤电离能 （2）非金属性强弱的实验标志 ①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），元素的非金属性越强。②气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。③最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。④相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。⑤电负性 三．规律总结： 1、同周期元素“四增四减”规律 同周期元素从左至右：①原子最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；④非金属气态氢化物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 2、同主族元素“四增四减四相同”规律 同主族元素从上到下：①电子层数逐渐增多，核对外层电子的引 2018年中考化学推断题专题汇总 1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是 空气中含有的一种气体，E是地壳中含 量最多的金属元素组成的单质，F中各 元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的 反应与转化关系均为初中化学常见的 化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式Al （2）A和C反应的化学方程式 （3）E和F反应的化学方程式 （4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种 2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一 种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组 成，C是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两 种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一 种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A C E F 。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl 与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。 《教育学考试大纲》知 识点汇总 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128） 《教育学考试大纲》知 识点汇总 第一章高等教育的本 质（重点）一．选择题与填空题1.人们普遍把欧洲中世纪大学作为近现代高等教育的开端。2.西方七艺：文法、修辞、逻辑、算术、几何、天文、音乐。 我国六艺：礼、乐、射、御、书、数。 3.由于自然科学诸学科逐渐从哲学中分化出来，部分科学知识进入了大学教学。 4.美国大学形成了研究性大学、一般性大学、文理学院、社区学院等层次。 5.19世纪后半期，高 等教育的活动形式： 高等教育层次出现了 多样化，高等教育的 形式复杂化。 6.从高等教育的性质 看，高等教育是一种 专业教育。 7.高等教育作为一种 专业教育，既可以是 学术性专业教育，也 可以是职业性专业教 育。 8.高等教育的领导权 有谁来掌握取决于政 权的性质。 9.高等教育的根本任 务是培养人才。 10.中国古代就有“大 学之道，在明明德， 在亲民，在止于至 善”的教育目的，体 现了高等教育的政治 功能。 11.民主问题始终是教 育与政治间关系的核 心。 12.经济结构已经成为 确立高等教育结构和 结构内部调整的基本 依据。 13.舒尔茨推算出教育 水平提高对国民经济 增长的贡献是33%。 14.阿什比认为发生过 四次教育革命：第一 次是将教育的责任由 家庭转移到专门的机 构；第二次是将书写 文字作为教育工具； 第三次是印刷术的发 明使教科书成为教学 基本依据；第四次是 电子计算机的广泛应 用。（总结为学校、文字、文本、电子计算机的出现） 二、简答题 1、政治对高等教育的制约，包括四个方面： 1）政治决定了高等教育的领导权， 2）政治决定了接受高等教育的权利， 3）政治制约着高等教育体制， 4）政治制约着高等教育的方针、目的。 2、经济发展对高等教育的决定作用，包括四个方面：★ 1）经济发展是高等教育发展的物质基础， 2）经济体制的变 革决定了高等教育体 制的变革， 3）经济发展水平 决定了高等教育发展 的速度与规模， 4）经济结构的变 化制约着高等教育的 结构。 3、高等教育的经济功 能，包括三个方面： 1）高等教育促进 经济增长， 2）高等教育促进 经济结构的调整与完 善， 3）高等教育可以 提高人们的收入。 4、大学职能的历史演 变： 1）18世纪以前确 立了大学培养人才的 职能（欧洲中世纪大 学）， 2）19世纪初德国 大学确立了发展科学 的职能（1810年洪堡 柏林大学，还确立了 现代学位制度）， 3）19世纪末美国 大学确立了社会服务 的职能（威斯康辛大 学，校长范*海 斯）。 5、现代大学的职能体 系： 1）培养专门人才 是现代高校的基本职 能， 2）发展科学是现 代高校的重要职能， 3）社会服务是现 代高校职能的延伸。 三、论述题 元素周期表的规律 一、原子半径 同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价) 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到 +7价)，第一周期除外，第二周期的0、F元素除外最低负化合价递增(从-4价到-1价)第 一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从W A族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 三、元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； 四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所 对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强， 简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱)； 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强， 元素非金属性就越强。 六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。 七、气态氢化物的稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面 的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 以上规律不适用于稀有气体。 八、位置规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律： (1)元素周期数等于核外电子层数； (2 )主族元素的族数等于最外层电子数。 九、阴阳离子的半径大小辨别规律 三看： 一看电子层数，电子层数越多，半径越大， 二看原子序数，当电子层数相同时，原子序数越大半径反而越小三看最外层电子数，当电子层数和原子序数相同时最外层电子书越多半径越小 + 2+ 3+ 2- - r(Na)>r(Mg)>r(AI)>r(S)>r(CI)、r(Na ) >r(Mg )>r(AI 卜 r(0 ) >r(F) r(S2—)>r(CI—)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+)、r(02—)> r(F—)> r ( Na+) > r ( Mg2+) > r (Al3+) 初三化学推断题专项练习(含答案) ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、 氢氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、 F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气 C无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 二、典型例题 1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： 第一章教育与教育学 一.教育的概念 1.广义教育学指凡是能增进人的知识技能,影响人的思想品德,提高人的认识能力,增强人的体质,完善人的个性的一切活动。狭义的教育主要指学校教育,是教育者根据一定社会(或阶级的要求以及青少年儿童身心发展的规律,有目的、有计划、有组织地对受教育者的身心施加影响,把他们培养成一定社会(阶级所需要的人的活动。它的特点是:第一,目的性、系统性、组织性强,因此可控性强;第二,学校教育由专门机构和专职人员承担,其目的是培养人,这些人是取得入学资格的。 2.教育是一种复杂的社会现象,教育者、受教育者、教育影响构成教育活动的基本要素。在教育活动中,教育者是教的主体。教育影响是实现教育目的的工具、媒介和方法。 3.教育区别于其他事物现象的根本特征:教育是一种培养人的活动。 教育是人类特有的、以影响和发展人身心为直接目标的、有意识地传递社会经验和培养人的社会实践活动。 二.教育的起源 1.神话起源说:教育是由人格化的神(上帝或天所创造的,教育的目的就是体现神或天的意志,使人皈依于神或顺从于天。此种观点是错误的。 2.生物起源说:教育活动不仅存在于人类活动之中,而且存在于人类社会之外,存在于动物界。教育起源于生物生存竞争本能。是教育史上第一个正式提出的有关教育起源的学说。有一定进步性。 3.心理起源说:其代表人物孟禄认为,原始教育形式和方法主要是日常生活中儿童对成人的无意识的模仿。 4.劳动起源说:教育从人类产生就已经开始了,是人类社会特有的现象,产生于劳动过程。 三.教育的发展 1.原始社会的教育:⑴生产力水平低下,教育具有原始性。⑵教育与宗教活动密切联系,教育具有宗教性。 ⑶教育机会具有原始的均等性。 2.古代社会的教育:⑴奴隶社会的教育:①教育具有鲜明的阶级性。②学校教育与生产劳动相分离甚至相对立。③专门教育机构(学校和专门教育人员(教师的产生。④学校教育制度尚不健全,学校教育内容趋于分化和知识化。 3.封建社会的教育:⑴学校教育的等级性、专制性和保守性。⑵脑力劳动与体力劳动严重分离。 ⑶学校教育对象、规模、种类的相对扩大与增大。 4.现代社会的教育:⑴不断提高普及教育,教育对象具有广泛性。⑵教育密切联系社会,教育性质具有生产性。⑶学习内容极为丰富,教育内容具有开放性。⑷现代信息技术应用于教学,教育方法具有先进性。 ⑸重视教育科学研究,教育具有科学性。⑹教育贯穿人的一生,教育呈现终身化。⑺重视教育立法,教育具有法制性。⑻重视教育的交流与合作,教育具有国际性。 四.教育学的研究对象及发展 1.教育学是研究教育现象和教育问题,揭示教育规律的一门科学。 2.教育现象是指一切培养人的活动的外在形态和表面特征。 2013年辽宁省教师资格证考试教育学知识点总结 绪论 第一节 教育学定义：教育学就是通过对教育现象和教育问题的研究，去揭示教育规律的一门科学。教育学任务：就是依照教育的逻辑层次，揭示教育的各种规律，并在揭示规律的基础上，阐明教育工作的与原则、方法和组织形式等问题，为教育工作者提供理论上和方法上的依据。第二节教育学的产生和发展 教育学发展的四个阶段： 教育学的萌芽阶段。 还没有从哲学中分化出来成为一门独立的学科。 这一阶段的重要代表任务和思想： 孔子及其思想总结《论语》，教学纲领：博学于文，约之以礼，教学方法：不愤不启，不悱不发，学思结合； 墨子认为获得知识理解主要有亲知、闻知和说知三种途径。 乐正克的《学记》是世界上最早的教育专著。主要思想：化民成俗，其必由学，建国君民，教学为先揭示了教育的重要性和教育与政治的关系。提出严格的视导和考试制度：时教必有正业，退息必有居学；主张启发式教学“导而弗牵，强而弗抑，开而弗达” 苏格拉底的问答法：分三步：苏格拉底讽刺——定义——助产术。 柏拉图的代表作《理想国》 亚里士多德的《政治学》 独立性态阶段 教育学逐渐成为一门独立的学科 这一阶段的重要代表任务和思想 夸美纽斯《大教学论》强调教育的自然性，泛智教育；提出便利性，彻底性，简明性和迅捷性的原则。夸美纽斯被誉为“教育学之父” 卢梭的《爱弥儿》开创了以研究个体生长发展与教育的相互关系为主题的研究领域。 洛克的“白板说”及绅士教育 赫尔巴特1806年发表的《普通教育学》被誉为科学形态的教育学。提出明了——联想——系统——方法的教学四阶段说以及教师中心，教材中心，和课堂中心的传统三中心。 教育学的发展多样化阶段 教育学吸取其他学科的研究成果并形成很多门类。 斯宾塞的《教育论》 杜威强调教育即生活，教育即生长，学校即社会；提出儿童中心，经验基础和行动为中心的现代三中心说。 凯洛夫主编的《教育学》是一本试图以马克思主义的观点和方法阐明社会主义社会教育规律的教育学。 教育学的理论深化阶段 各学科相互渗透，逐渐深化，内容更加丰富。 1956年，布鲁姆制定了《教育目标的分类系统》把教育目标分为认知、情感和动作技能目标三大类。1963年出版了《教育过程》一书。 教育概述 第一节教育的起源与发展 教育的概念：广义的教育是一切有意识的增进人们的知识和技能，影响人们思想品德和意识 河北省宣化县第一中学栾春武 一、电子排布规律 最外层电子数为或地原子可以是族、Ⅱ族或副族元素地原子；最外层电子数是～地原子一定是主族元素地原子，且最外层电子数等于主族地族序数.文档来自于网络搜索 二、序数差规律 （）同周期相邻主族元素地“序数差”规律 ①除第Ⅱ族和第Ⅲ族外，其余同周期相邻元素序数差为. ②同周期第Ⅱ族和第Ⅲ族为相邻元素，其原子序数差为：第二、第三周期相差，第四、第五周期相差，第六、第七周期相差.文档来自于网络搜索 （）同主族相邻元素地“序数差”规律 ①第二、第三周期地同族元素原子序数相差. ②第三、第四周期地同族元素原子序数相差有两种情况：第族和第Ⅱ族相差，其它族相差. ③第四、第五周期地同族元素原子序数相差. ④第五、第六周期地同族元素原子序数镧系之前相差，镧系之后相差. ⑤第六、第七周期地同族元素原子序数相差. 三、奇偶差规律 元素地原子序数与该元素在周期表中地族序数和该元素地主要化合价地奇偶性一致.若原子序数为奇数时，主族族序数、元素地主要化合价均为奇数，反之则均为偶数（但要除去元素，它有多种价态，元素也有）.零族元素地原子序数为偶数，其化合价视为.文档来自于网络搜索 四、元素金属性、非金属性地强弱规律 （）金属性（原子失电子）强弱比较 ①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强. ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强. ③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强. ④最高价氧化物对应地水化物碱性越强，金属性越强. ⑤若→，则比地金属性强. （）非金属性（原子得电子）强弱比较 ①与化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强. ②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强. ③最高价氧化物对应地水化物酸性越强，非金属性越强. ④若－→－，则比地非金属性越强. 需要补充地是，除了这些常规地判据之外，还有一些间接地判断方法：如在构成原电池时，一般来说，负极金属地金属性更强.还可以根据电解时，在阳极或阴极上放电地先后顺序来判断等.文档来自于网络搜索 需要注意地是，利用原电池比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应地影响.如－－溶液构成原电池时，为负极，为正极；－－(浓)构成原电池时，为负极，为正极.文档来自于网络搜索 五、元素周期表中地一些特点 （）短周期只包括前三个周期. （）主族中只有第Ⅱ族元素全部为金属元素. （）族元素不等同于碱金属元素，因为元素不属于碱金属元素. （）元素周期表第列是族，不是Ⅷ族，第、、列是第Ⅷ族，不是Ⅷ族. （）长周期不一定是种元素，第六周期就有种元素. 六、短周期元素原子结构地特殊性 （）原子核中无中子地原子：. （）最外层只有一个电子地元素：、、. （）最外层有两个电子地元素：、、. （）最外层电子数等于此外层电子数地元素：、. 一、中考初中化学推断题 1．A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B________D________。 （2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。 （3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。 【答案】Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2高炉炼铁在沙漠地区缺水一定 【解析】 【分析】 A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解的C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。代入验证，推断合理。 【详解】 （1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。 （2）反应④的化学方程式3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。故填： 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2，高炉炼铁。 （3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。 教育学的产生和发展 一、萌芽阶段 《学记》是世界上最早的教育学专着，已初步具备了“教育学的雏形”。《学记》辑于《礼记》之中，作者不祥，一般认为是孟子的学生乐正克所作。 《学记》成书时间大约在战国末期，全篇1229字，篇幅虽短，内容却涉及教育的作用、学校教育制度、教育教学原则、方法等许多方面，是对先秦时期教育教学第一次从理论上进行了比较全面系统的总结，奠定了我国古代教育的理论基础。 苏格拉底及其后继者们的教育活动，都孕育了较为丰富而系统的教育理论。 苏格拉底的“产婆术”被认为是启发式教学法在西方的渊源。 古罗马着名演说家、教育理论 家昆体良（Marcus Fabius Quintilianus 约35—95）被公认为是西方教育史上第一位教育理论家。他的《论演说家的教育》也成为西方第一部系统阐述教育理论的着作。 二、独立形态时期 三、发展多样化阶段 四、理论深化阶段 一、教育学的研究对象 （一）什么是教育学 教育学是研究教育现象，探讨教育问题，揭示教育规律、确立教育价值、优化教育艺术的一门科学。 （二）教育学的研究对象 教育学是一门社会科学，是把人类社会特有的现象——教育作为自己专门的研究领域。它的研究对象就是教育、教学现象和教育问题。 二、什么是教育 广义：一切增进人的知识与技能、影响人的思想品德的活动。 狭义：学校教育，即指社会通过学校对受教育的对象所施加的一种有目的、有计划、有组织的影响，以使受教育者发生预期变化的活动。 教育的本质是什么？ 教育是人类特有的一种有意识的社会活动 教育是人类有意识地传递社会经验的活动 教育是以人的培养为直接目标的社会活动 中西教育可以从词源上看到两者区别： 中国的“教育”有“外铄”的渊源 西方的“教育”有“内发”的传统 教育在形态上的发展 教师的含义 广义：教师与教育者是同一语。 狭义：指学校的专职教师，是在学校中传递人类科学文化知识与技能，进行思想品德教育，把受教育者培养成一定社会需要的专门人才的专职人员。 二、教师的社会地位 （一）教师的专业地位（二）教师的经济地位 （三）教师的政治地位 （四）教师的职业声望（二）学生 1。学生的本质 学生是发展中的人；学生是一个完整的人；学生是以学习为主要任务的人 ○2。学生的特点 主动性；未完成性；开放性；独特性；创造性 3.两种不同的学生观 教师中心论——赫尔巴特儿童中心论——杜威4.学生的社会地位 第一章教育与教育学 第一节教育的起源与发展 1、“教育”一词最早出现在《孟子·尽心上》。 2、教育有广义和狭义之分。 广义的教育包括社会教育、家庭教育和学校教育。 狭义的教育:学校教育，是教育者根据社会发展的需要，有目的、有计划、有组织的培养人的活动。 3、教育是一种有目的培养人的社会活动，其最根本的任务是促进受教育者身心的发展。 4、教育的基本要素：教育者、受教育者和教育的影响。 5、教育的起源：神话起源说、生物起源说、心理起源说、劳动起源说。 6、教育的发展阶段：原始社会的教育、古代教育（奴隶社会的教育、封建社会的教育）、近代教育、现代教育（20世纪以后的教育）。 近代教育特点：教育的国家化、初等教育的义务化、教育的世俗化、教育的法制化。 现代教育的特点： （1）教育普及化程度越来越高。 （2）教育逐渐走向民主化。 （3）教育内容更趋丰富与合理。 （4）教学组织形式、方法、手段越来越多样化、有效化。 （5）从阶段性教育走向终身教育。 第二节教育学的产生与发展 1、教育学是研究教育现象和教育问题，揭示教育规律的一门科学。 2、现存最早专门论述教育问题的著作《学记》（《礼记》中的一篇），被称为“教育学的雏形”。 第二章教育与社会和个体的发展 第一节教育社会的发展 1、教育与社会生产力 （1）教育受到社会经济发展水平的决定和制约。 经济发展对教育的需求是促进教育发展的动力，经济的发展水平决定和制约着教育发展的规模与速度以及教育的内部结构、决定和制约教育的目的以及学校对课程内容的设置，还对教学手段和教学组织形式有重要的制约作用。 （2）教育是劳动力再生产、科学知识再生产的的重要手段。（教育的经济功能） 2、教育与政治制度 （1）政治制度制约着教育的性质和目的、教育的领导权、受教育权以及教育内容和教育制度。 （2）教育可以完成年轻一代的政治社会化，促进政治体制的变革与完善，推动国家民主政治建设以及在关键时候形成社会舆论、影响政治时局。（教育的政治功能） 3、教育与社会文化 （1）文化对教育有制约作用，社会文化影响着教育内容、人的教育观念以及各种非正式形式的社会文化对人的态度、观念、行为、道德品质的不同程度的影响。 （2）教育具有传承文化、传播文化、选择文化以及创造和更新文化的功能。（教育的文化功能） （3）学校文化：包含学校物质文化、学校组织制度文化、学校精神文化等等，其中学校的精神或观念文化是校园文化的核心，学校精神文化包括办学的指导思想、教育观、道德观等，校风则是学校物质文化、制度文化、精神文化的统一体。 4、教育与社会人口 （1）人口对教育有着制约的作用，人口的数量和增长速度制约着教育事业的规模和发展速度，人口的质量 元素周期表中的递变规律 同周期（左右）同主族（上下） 结构电子层结 构 电子层数相同递增 最外层电子数递增（18或2）相同（族序数）原子核内的质子数递增递增 性质原子半径 递减（除稀有气体元 素） 递增主要化合价 +1+7 —4—1 相似 元素原子失电子能力减弱增强元素原子得电子能力增强减弱 性质应用最高价氧 化物对应 水化物 酸性增强减弱 碱性减弱增强 非金属气 态氢化物 形成难易难易易难 稳定性增强减弱 金属单质与水或酸置换出氢气的难易 程度 变难变容易 短周期元素推断题记忆常见“题眼” （1）位置与结构 a.周期序数等于族序数两倍的短周期的元素是Li。 b.最高正价数等于最低负价绝对值三倍的短周期元素是S。 c．次外层电子数等于最外层电子数四倍的短周期元素是Mg。 d.次外层电子数等于最外层电子数八倍的短周期元素是Na。 e.族序数与周期数相等的短周期元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的短周期元素是C、S；族序数是周期数三倍的短周期元素是O。 f.只由质子和电子构成的元素原子是H（）。 （2）含量与物理性质 a.地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si。 b.地壳中质量分数最大的金属元素是Al。 c.氢化物中氢元素百分含量最高的元素是C。 d.其单质为天然物质中硬度最大的元素是C。 e.其气态氢化物最易溶于水的元素是N。在常温、常压下，1体积水溶解700体积NH 3 。 f.其气态氢化物沸点最高的非金属元素是O。 g.常温下，其单质是有色气体的元素是F、Cl。 h.所形成的化合物种类最多的元素是C。 i.在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是C。 j.其单质是最易液化的气体的元素是Cl。 k.其单质是最轻的金属元素的是Li。 l.其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl。 m.常温下其单质呈液态的非金属元素是Br。 （3）化学性质与用途 a.单质与水反应最剧烈的非金属元素是F。 b.其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是N。NH 3+HNO 3 =NH 4 NO 3 。 c.常温下其气态氢化物与其最低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是S。2H2S+SO2=3S+2H2O。 d.在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是P。 e.其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F。 f.其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O。臭氧（O 3 ）层被称为人类和生物的保护伞。 g.能与强碱溶液作用的单质有：Al、Cl 2 、Si、S等。 常见元素化合价的一般规律 （1）金属元素无负价。因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构，故金属元素无负价，除零价外，在反应中只显正价。 （2）氟无正价，氧有正价但无最高正价。氟、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺取电子而成为稳定结构，除零价外，只显负价。氧只跟氟结合时，才显正价，如在OF2中氧呈+2价。 （3）在1～20号元素中，除O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+∣最低负价∣=8。 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；所有元素都有零价。 （4）除个别元素外（如氮元素），原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即序奇价奇，序偶价偶。 若原子的最外层电子数为奇数（m），则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，从+1 到+m，若出现偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，例如NO 2 、NO；若原子 的最外层电子数为偶数，从—2价到+m。例如：Na 2S、SO 2 、H 2 SO 4 。 离子化合物与共价化合物的判断 （1）根据化合物类别判断 ①强碱、盐、大多数碱性氧化物属离子化合物； ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、有机化合物属共价化合物。 初中化学推断题专题复习 一、基础过关[练习1]写出下列化学反应方程式 1．生石灰与水反应： 2．二氧化碳和水反应： 3．高锰酸钾固体加热分解： 4．用H2O2制取氧气： 5．镁条与盐酸反应： 6．锌粒与稀硫酸反应： 7．铁片与稀硫酸反应： 8．铁片放入硫酸铜溶液中： 9．铜片放入硝酸银溶液中： 10．铝丝浸入硫酸铜溶液中： 11．一氧化碳和氧化铁反应: 12.二氧化碳通入澄清石灰水中：13．二氧化碳和氢氧化钠反应： 14．三氧化硫与氢氧化钠反应：15．氢氧化钠和盐酸反应： 16．氢氧化钠和硫酸反应： 17．氢氧化钙和盐酸反应： 18．实验室制取二氧化碳： 19．碳酸钠与盐酸反应： 20．碳酸氢钠与盐酸反应： 21．碳酸钠与氢氧化钙反应： 22．用硫酸除去铁锈： 23．天然气燃烧： 24。煅烧石灰石： [练习2]写出常见的五种黑色固体的化学式、、、、。 [练习3]某化学反应的方程式为 mA + nB = aM + bN,则下列说法正确的是 A. 化学计量数m与n的比一定等于a与b的比 B. 若M是单质、N为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物 C．若B是酸，则M和N一定有一种是盐 D．若M和N中一种是盐，一种是水，则A和B中一种是酸，一种是碱 [练习4]由两种相同元素组成的化合物A、B，其中原子个数比分别为1：1和1：2，写出化合物A、B的化学式：。 [练习5]根据下表回答： （1） Zn(OH)2的溶解性。 （2）从上表中找出一种微溶性盐（填化学式，下同）。农业上常用来改良酸性土壤的一种碱是 . （3）Zn(NO3)2、BaCl2两种溶液能不能发生反应？，理由是 . （4）完成硫酸和表中的一种可溶性盐反应的化学反应方程式： [练习6]（1）铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物 ，（）反应（2）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学反应方程式；该教育学基础311重点总结
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