离子方程式的书写及正误判断是中学化学的重点及难点，也是每年高考的热点。离子方程式的书写及正误判断经常涉及到关于一种物质的少量和过量问题，
这就更增加了书写离子方程式的难度，常常使学生对这类型的题目望而生畏。现根据教学经验谈谈化学反应在什么条件下存在量的问题并分类讨论这类与量有关的离子方程式书写的技巧：
一、中和类反应
1.存在范围
一般一元酸或碱与二元碱或酸反应时，酸碱用量的多少会使反应结果不同，
离子方程式的书写也就不同。但一元与一元酸碱或二元与二元酸碱反应物之间一般按物质的量1：1反应，不存在量多量少的问题。如HCl溶液与NaOH溶液反应，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应与反应物的用量没关系，均按计量数1：1反应。
2.书写技巧
例1：CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。
若H2CO3少量：以H2CO3为基准，将H2CO3前面计量数定为1，让H2CO3尽可能
充分参与反应，量多的NaOH根据H2CO3反应的需要将前面计量数确定为2，故反应方程式为CO2（少量）+2NaOH=== Na2CO3+ H2O；离子方程式为CO2（少量）+2OH-=== CO32-+ H2O；若H2CO3过量：以NaOH为基准，将NaOH前面计量数定为
1，让
NaOH尽可能充分参与反应，量多的H2CO3根据NaOH反应的需要将前面计量数确定为1，故反应方程式为CO2+NaOH（少量）=== NaHCO3；离子方程式为
CO2+OH-（少量）=== HCO3-。
根据此类反应的特点得出以下结论： CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。
3.应用推广
①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）
SO2（少量）+ Ca 2++2OH-=== CaSO3↓+H2O；
SO2（过量）+ OH-=== HSO3-。
②将CO2通入到Ca(ClO)2溶液中
CO2（少量）+ H2O+Ca 2++2ClO-=== CaCO3↓+2HClO
CO2（过量）+ H2O +ClO-=== HCO3-+ HClO
③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。
根据酸碱质子理论Na2CO3可认为是二元碱。因此得出以下离子方程式：
H+（少量）+CO32-=== HCO3-；
2H+（过量）+CO32-=== CO2+ H2O
二、沉淀类反应
1.存在范围
沉淀类离子方程式中存在量问题主要涉及到两性金属和一些过渡金属的盐与酸或碱的反应。
在两性金属和一些过渡金属的盐中逐滴加入酸或碱时先生成沉淀，后沉淀溶解在过量的酸或碱中形成配合物，故酸碱用量的多少导致反应的不同。
2.书写技巧
整理出简单离子与配合物之间转换递变图，
理清反应物之间量的关系，书写离子方程式时以少量的物质为基准，让量少的物质充分反应，量多的物质根据量少的物质进行确定。
例2：
Al 3+、[Al(OH)4]-的相互转化递变图如下所示：
Al3+ 3OH- Al(OH)3 1OH- [Al(OH)4]-
[Al(OH)4]- 1H+ Al(OH)3 3H+ Al3+
①AlCl3溶液与NaOH溶液反应
Al 3+ + 3 OH- （少）=== Al(OH)3↓
Al 3+ + 4 OH- （过）=== [Al(OH)4]-
②Na[Al(OH)4]溶液与HCl溶液反应
[Al(OH)4]- + H+ （少）=== Al(OH)3↓+H2O
[Al(OH)4]- +4 H+（过）=== Al 3+ +4H2O
3.应用推广
①锌盐与NaOH溶液反应
NaOH溶液少量： Zn 2+ + 2 OH- （少）===Zn (OH)2↓
NaOH溶液过量：Zn 2+ + 4 OH-（过）=== [ Zn (OH)4]2-
②锌盐与氨水反应
氨水少量：Zn 2+ + 2NH3·H2O（少）=== Zn (OH)2↓+2NH4+
氨水过量：Zn 2+ + 4NH3·H2O（过）
=== [ Zn (NH3)4]2++4 H2O
③银盐与氨水反应
氨水少量：Ag + + NH3·H2O（少）=== Ag OH↓+NH4+
氨水过量：Ag + + 2NH3·H2O（过）=== [Ag (NH3)2]++2 H2O
④铜盐与氨水反应
氨水少量：Cu 2+ + 2NH3·H2O（少）=== Cu (OH)2↓+2NH4+
氨水过量：Cu 2+ + 4NH3·H2O（过）=== [Cu (NH3)4]2++4H2O
三、中和与沉淀并行类反应
1.存在范围
这类反应同时进行着酸碱中和与沉淀反应，因此一般为酸式盐与碱反应，
且酸碱中和后某一种阳离子可与中和掉的氢酸根结合生成沉淀。常见的酸式盐有NaHCO3 、NaHSO4 ，我们可以把它们看作一元酸，把Ca (HCO3)2看作二元酸。此类反应之所以存在量的问题同中和类反应相似，即一元酸或碱与二元碱或酸反应时存在量的问题，而一元与一元酸碱或二元与二元酸碱反应时不存在量多量少的问题。
如澄清Ca(OH)2溶液与Ca (HCO3)2溶液反应与量无关，无论Ca (HCO3)2溶液是少量还是过量两者均按1：1反应。
2.书写技巧
反应时酸碱中和优先考虑，然后再考虑生成沉淀，最后将剩余的离子自由组合，同时兼顾“以少定多”的原则。
例3：Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
若NaHCO3少量：将NaHCO3计量数定为1，Na+在水溶液中不参与离子反应，1个HCO3-需1个OH-进行中和生成1个H2O，同时中和生成的1个CO32-与1个Ca2+结合生成1个CaCO3，故HCO3- +OH- +Ca2+ === CaCO3↓+H2O
若NaHCO3过量：将Ca(OH)2计量数定为1，1个Ca2+和2个OH-都参与离子反应，2个OH-需2个HCO3-中和生成2个H2O，中和后生成的2个CO32-其中1个与1Ca2+结合生成1个CaCO3，另一个保留在离子方程式，故
Ca2++ 2OH-+2HCO3-=== CaCO3↓+2H2O +CO32-
3.应用推广
①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应
NaOH溶液少量：OH-+HCO3- +Ca2+=== CaCO3↓+H2O
NaOH溶液过量：Ca2++ 2HCO3- +2OH-=== CaCO3↓+2H2O+CO32-
②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42-=== BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2溶液过量：H+ +SO42-+ Ba2++OH-=== BaSO4↓+ H2O
③Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应
Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42-=== BaSO4↓+ 2H2O
Ba(OH)2溶液过量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4
↓H2O+ NH3·H2O
四、氧化还原反应类
1.前提条件
同种氧化剂或还原剂可与溶液中的两种或两种以上具有还原性或氧化性的离子反应。
2.书写技巧
书写这类离子方程式时需熟练掌握氧化性和还原性的强弱顺序，较强离子或物质优先反应，较强的反应结束后再考虑较弱的离子或物质参与反应。
例4：在FeI2溶液中通入一定量的Cl2（主要涉及到的强弱顺序为氧化性Cl2> Br2>Fe3+> I2 ；还原性I -> Fe2+> Br->Cl-）
若Cl2少量：由还原性顺序可知I -优先参加离子反应，将Cl2计量数定为1，根据得失电子总数相等确定I –前计量数为2，故离子方程式为Cl2（少量）+2 I - === 2Cl- + I2。若Cl2过量：考虑Fe2+、I -都参与离子反应，将FeI2计量数定为1，根据得失电子总数相等确定Cl2前计量数为3/2，整理得离子方程式为2Fe2++4 I -+ 3Cl2（过量）
=== 2Fe3++ 2I2 +6Cl-
3.应用推广
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2
Cl2少量：Cl2（少量）+2Fe2+=== 2Cl- +2Fe3+
Cl2过量：2Fe2++4Br-+ 3Cl2（过量）=== 2Fe3++ 2Br2 +6Cl-
综上所述可得书写这类离子方程式的基本思路：①首先应先判断反应物之间是否存在量的问题；②若存在量的问题，应以量少的物质为基准，一般把量少的物质的前面计量数定为1，让量少物质中的每一个离子或分子尽可能充分参与反应，量多的根据量少的物质进行确定，即遵循“以少定多”的原则。
高中化学计算题解题方法
一、关系式法
关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题1 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下
再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 [ ]
A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g
[解析] 固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
二、方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题2 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 [ ]
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）
设M的原子量为x ,解得 42.5＞x＞14.5 分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
三、守恒法
化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题3 将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。应填：+2。（得失电子守恒）
四、差量法
找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
例题4 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ]
设MgCO3的质量为x ,MgCO3 MgO+CO2↑混合物质量减少应选A。
五、平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题
断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。
例题5 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ]
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
各金属跟盐酸反应的关系式分别为：
Zn—H2↑ Fe—H2↑
2Al—3H2↑ Mg—H2↑
若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。
六、极值法
巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。
例题6 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是[ ]
A.3.06g
B.3.36g
C.3.66g
D.3.96
本题如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有无限多种组成方式,则求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四题的计算题,所花时间非常多.使用极限法,设2.00克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,则可得沉淀为
(2.00/74.5)*143.5=3.852克,为最大值,同样可求得当混合物全部为KBr时,每119克的KBr可得沉淀188克,所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克,为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求,故只能选B和C.
七、十字交叉法
若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如mol）。
若用xa、xb分别表示两组分的特性数量（例如分子量），x表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有：
十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。
使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算？
明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。
十字交叉法多用于：
①有关两种同位素原子个数比的计算。
②有关混合物组成及平均式量的计算。
③有关混合烃组成的求算。(高二内容)
④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。
例题7 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ]
A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11
此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：
八、讨论法
讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。
例题8 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？
最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。
解法（一）最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。
设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。
解法（二）：
设原混合气中氧气的体积为y（mL）
（1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。
（y-5）×4=（30-y）×1
解得y=10（mL）
（2）若NO2过量： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因为在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。
O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。
【评价】解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。
无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（mL）
原氧气体积可能为10mL或3mL
【小结】以上逐一介绍了一些主要的化学计算的技能技巧。解题没有一成不变的方法模式。但从解决化学问题的基本步骤看，考生应建立一定的基本思维模式。“题示信息十基础知识十逻辑思维”就是这样一种思维模式，它还反映了解题的基本能力要求，所以有人称之为解题的“能力公式”。希望同学们建立解题的基本思维模式，深化基础，活化思维，优化素质，跳起来摘取智慧的果实。
聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤：
（1）认真审题，挖掘题示信息。
（2）灵活组合，运用基础知识。
（3）充分思维，形成解题思路。
（4）选择方法，正确将题解出。
破高中化学计算题(解题方法和思路)
上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题. 正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,
先去做其他的,计算题最后做.几乎大部分的学生都认为化学
计算题很难,也都坚持”先其他,后计算”的解题路线.其实这样的想法很盲目,太过于绝对了.我个人认为化学计算题是很简单的,关键是解
题的人有没有把问题简单化,分析化,也可以说是”干脆点理解”吧.其实我们想想也知道,在化学的计算题目中,我们所需要的信息或者数据都不过是从那些长长的或者简短的句子中简化分析而来的.可能有人会问: ”那为什么要把那些句子用这种方式表示出来呢,而不干脆点直接告诉
我们?”在我看来,这也许就是一中老套的障眼法和耐力战吧,想用这或长或短句子把信息藏起来,也想用这些句子,让我们看得不耐烦了,把我们”打倒”.所以咯!狭路相逢,勇者胜!看你是不是勇者了!以下是我根据自己的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧.
一.列方程组求解:
这是我认为最简单的解题方法,
比如: 1.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的
CO2和CO的物质的量各是多少? 所谓求什么设什么,我们就设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y(当然我们一定要在计算时熟知n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况下的体积)之间的关系,一定要知道的)那么接下来就
是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题
目
---列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据”混合气体15g.体积为
10.08L”)
可以得到两个方程| 44X + 28Y =15
| 22.4(X + Y) = 10.08
这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,
都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量.
还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样
2.标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%,求SO2的含量 (质量分数). (我个人认为这道题目可以用“看似条件唯一,却蕴涵条件无数”来形容)这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢?
从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系,但是总质量不知道,乍看下最后所要的答案也没有总质量,这说明了总质量最后可以消去. 于是我们就可以设总质量为100 g,那么O的质量就是60 g SO2的含量为X SO3的含量为Y 就有X + Y=1
也可以知道SO2 , SO3 的质量分别是100X , 100Y 这里又会用到”分子中各原子的质量分数”于是我们就可以很快找到O的质量的表示关
系1/2 * 100X + 3/5 * 100Y =60
这样两个方程就都出来了,两个方程两个未知数,解决还有一种类型是牵涉到化学变化的,不过也是非常简单的
3.KCl 和KBr的混合物共3.87 g全部溶解在水中,并加入过量的AgNO3溶液充分反应后,生成的氯化银和溴化银共6.63 g , 则原混合物中的氯化钾的质量是多少? 这个看上去好像是和前面的不一样,但是实际上还是一样的. 从这道题目中牵涉到的方程式,我们可以发现有多少物质的量的KCl 和K B r就可以生成多少物质的量的氯化银
和溴化银,也同样设两个为知数,设原混合物中的氯化钾的质量为X ; 原混合物中的溴化钾的质量为
Y,
可以得到: | X + Y = 3.87 | 143.5/75.5X + 188/120Y = 6.63 (这里用到了质量守恒定律)
特别提醒:如果反应不是一份生成一份的关系,一定要认真判断,用
化学守恒来求出相对应的量,比如这道题里的信息如果全是物质的量, 反应不是一份生成一份的关系,则第二个方程一定要用物质的量守恒,求出生成物质的物质的量.然后列出方程,进行求解. 这种方法经常用在一些混合物的题目中求解和判断简单的化学式中用到.
二.
列化学方程式求多解:
这个方法也是挺简单的,
但是要是化学方程式不熟练,我的建议是去背化学方程式,这个方法和上面一种都是很常用的方法,一定要懂得灵活运用:这里我就举一个简单的例子吧,比如:
1.在硫酸工业中制造硫酸的一个步骤是在接触法装置中进行的,过程是将SO2转化为
SO3,(全为标况下)接触室里为SO2和O2体积是VL,已知原来有SO2 A L, 反应开始30分钟后
SO2的浓度变为Hmol/L . 问SO2转化率多少? SO3的浓度,物质的量等等. 这个看似很长的题目,其实废话太多,不信?我们把方程式写出来(并且把解题三步曲填好)
2SO2+ O2 === 2SO3 (可逆)原来
A/Vmol/L (V- A)/Vmol/L 0 mol/L 变化(A/V –H)mol/L
1/2 (A/V –H)mol/L (A/V –H)mol/L
现
在Hmol/L (V- A)/V - 1/2 (A/V –H)mol/L (A/V –H)mol/L
一旦把这些填完整,这类题目中的问题差不多都OVER了. 从这道题目我们可以
试想下,如果只是告诉了我们其中一个反应物的变化的量(可以是直接或者间接)我们就可以求出其他的变化的量,若是再告诉我们原来或者现在的,我们就可以求出所对应的初始量或者剩余量.当然,这个三步曲并不是只能用来解反应速率的问题,三个量还可以用物质的量,反应速率,浓度等表示,也就是说,只要是知道了变化的量,再给予我们时间,体积,等对应的数据,我们就可以求出很多的量. 这个解法,最经常用在求反应速率,反应程度,
总得来说只要是关于化学反应变化的我们几乎都可以用这个方法解.
还有一种最基础的类型,就是写出方程式根据质量守恒求解.(高中不常用)
三.最简比例计算
1.种铁的氧化物A和B分别重0.4g , 0.435 g.加热下用足量的CO还原,并且把生成的CO2通入澄清石灰水中都得到0.75 g沉淀.试判断A和B的化学
式.
这种判断化学式的方法主要是判断下标,此题目中所求的化学式其实就是求元素Fe 和O 的下标数值,更具体说是求下标的比值也就是找X和Y的关系,这样我们就可以设所求的化学式为Fe X O Y,则有 (因为铁氧化物中的一个氧原子失去就得到一个CO2分子,这也可以作为方程式配平的一个方法)0.4Y/(56X + 16Y) =0.75/100 ---
这个是A中下标的关系,B也是一样的方法列出关系式,求最简比例那为什么这样列呢?因为56X + 16Y 是A的摩尔质量, 0.4/(56X + 16Y) 求出了0.4 gA的物质的量, 0.75/100 求的是CaCO3的物质的量也可以是C或者CO2的物质的量,当然也就是CO的物质的量(这是元素或者原子数守恒的运用,下面也会介绍,这里是C守恒)这样就可以由CO转化成0.75/100实际也是0.4g A中氧的物质的量,因此就有上面的式子,B
呢?也就一样的解法了.
2.像这样的有关求比例的计算,还有的是求一种矿石的组成成分化学式
(例如题目有时候会让我们求高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2
.2H2O) 的化学式,一般都是给予我们一些化学变化等实验过程得到的数据然后求出化学式为Al2O3.2SiO2.2H2O 最后得到Al2(Si2O5)(OH)4) 3.有关比例的还有很多,例少量的N a,M g,A l和等量的HCl完全反应,生成的气体体积相等,求消耗的N a,M g,A l的物质的量的比.从这里我们可以知道生成的气体肯定都是H2,而且根据它们的化学方程式可以得到下面的关
系:Na ----- 1/2 H2 Mg ----- 1 H2 Al ----- 3/2 H2 因为生成的H2是一样的,则由上述的关系可化
成: 2 Na ----- H2 1 Mg ----- H2 2/3Al ----- H2 则这样就可以得到生成的H2相同的时候消耗的Na , Mg , Al的物质的量的比为6:3:2 当然咯,如果把题目改成Na , Mg , Al 的质量相等求生成气体体积比,或者生成的气体比例已经告诉你了求Na , Mg , Al的消耗量是多少,方法都是一样的.
四,元素原子数守恒:
这个也不是非常难的,应该也是比较简单的吧,这个方法的使用, 其实是根据一条线思维的贯穿,因为在许多的有关化学反应方程式的题目中常常有牵涉到一个不变的元素(这个元素的原子数目会全部参加下一个反应的进行),正因为如此,常常看似很多步的反应其实可以一步到位,比如最简单的:
1.实验小组为检测只含C的惰性矿石中的含C的物质的量,将该M g矿石放在氧气中燃烧,排除空气的影响.使C完全转化为CO2 ,并且把生成的CO2通入澄清的石灰水中,收集到沉淀物干燥后的质量是N g.求含C的质量分数. 看到这个题目就马上会让我们把题目中所牵涉到的化学方程式写出来,这也许是我们养成的一个条件反射吧,虽然写出来的解法也是可以得到正确的答案,但
是有点麻烦和多余,所以在遇到这样的题目的时候,我们通常都会找找是否有什么原子数目守恒,从这道题目我们可以发现,C元素在这一系列化学反应中全部参与各个反应,则说明这些变化中C一直都是恒定不变的,这样,我们知道题目要我们求的是”C的质量分数”,则设C的质量分数为X ,则惰性矿石中C的质量是
MX,这是最初的,因为最后的C存在于CaCO3中,又知道CaCO3 的质量就是沉淀的质量是N g,根据CaCO3 中C原子的质量分数是12/100,不难得出C的质量是12N/100, 于是就有这样的等式: 12N/100 = M X 这样就可以了,不是更快吗?所以我
希望大家可以在考试的时候用最简单最快捷的解法解题,毕竟,考试的时间是不等人
的.
这样的方法一般都是解一些有很多连续步骤的化学反应(或者实验)类的计算题,但是能否找到切入点还是关键!
五.十字交叉法:
十字交叉法的一般步骤是先确定交叉点的平均值(一般题目会事先告之的)，再写出产生平均值的两个分量(一般是摩尔质量)，然后按斜线作差取绝对值，即得出相应物质配比,这个方法应该是前几届老学长, 老前辈们经常使用的方法.现在的教学好像已经不用了,不过这也是一个非常不错的解题方法,大家可以学习一下,现在举个例子来说明
下:
1.将H2与CO按一定的体积比混合，得到的混合气体密度是相同条件下H2的8 倍，求：H2与CO的体积比；H2在混合气体中的体积分数. 这道题目很明显用十字交叉法最快,从”混合气体密度是相同条件下H2的8倍”这句话可以得到现在的混合气体密度是16g/ mol(标况下取摩尔体积) 则可以按下列方法列式求解:
专题10离子方程式的书写 1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O =2-3HSO +2-Cl +2-4 SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+ 4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A 【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为： 32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe 2H 2O+O 2↑，错误； D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，错误；答案选A 。 2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +-- +++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233 AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324 A g NH H O A gOH NH ++++=↓+【答案】C
氧化还原离子方程式的书写 湖北安陆一中 苏艳玲 【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题 【微课堂】 微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧 一、高考试题解读 （2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。 二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点 突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型 知识要求： 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数 5、能正确书写微粒符号 知模用模 1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、 反应物 氧化剂 降，得 还原剂升，失 化合价变化 得失电子守恒 电荷守恒 产物
2013－2014私立一中高一化学导学案编号: 13周2次时间: 2013.10.7编制: 高进云审核: 高进云包科领导: 高进云班级: 姓名: 评价: 课题：离子反应及离子方程式的书写（第四课时） 【学习目标】 1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 3．会将化学方程式改成离子方程式及对应离子方程式写出一个化学方程式。 【重点难点】 1. 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 预习案 阅读课本31—33页及结合名师一号 1．回忆初中学过的物质溶解性口诀 2．什么是离子反应？其发生的条件是什么？离子反应的特点是什么？ 3．什么是离子方程式？怎样将一个化学方程式改写成离子方程式？举例说明 4．离子方程式的意义是什么？ 5、怎样写出离子方程式对应的化学方程式？例如课本P34 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？ 【预习自测】 1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
KHSO4——H2SO4—— KHCO3——B a(O H)2—— 3、完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式： （1）CuSO4＋ NaOH ——（2）CaCO3＋HCl —— （3）CuO＋ HNO3 ——（4）Fe ＋ H2SO4—— 探究案 探究点：离子方程式的书写 (该知识点在高考中的地位重要。) 课题一：离子反应的实质 【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、 _____________ 、_____________。 1.【针对训练1】下列反应能够发生且属于离子反应的是（） A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中 C、KMnO4加热分解制取O2 D、NH3遇HCl气体生成白烟= 课题二：离子方程式的书写 学生分组讨论，怎样将一个化学方程式改写成离子方程式，并总结书写步骤： - 2 -
一.选择题. 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑ 2.下列反应的离子方程式错误的是（） A、碳酸铵和稀硝酸：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑ B、AlCl3溶液和过量的氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C、铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑ D.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH--＝AlO2-＋H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+ 4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（） A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 5.下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙溶于醋酸中 2 322 2 CaCO H Ca H O CO ++ +===++↑ B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH- =H2SiO4 C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸 2 22 ()22 Fe OH H Fe H O ++ +===+ D．氯化铁溶液中加过量氨水 3 3243 33() N H H O F e N H F e O H ++ ?+===+↓ 6.下列离子方程式正确的是（） A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O B．氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20 C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑ D、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O 7 ．下列离子方程式正确的是（ A ）
离子方程式的书写及判断正误的方法 一、高考展望： 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：?所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等； ?所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。 ?一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。 ?根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。 二、考点归纳： 1. 判断离子方程式书写正误的方法： ?看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ?看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。 ?看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。 ?看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ?看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ?看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦高中化学个考点精讲 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
（这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中，还可进一步归类，如1-5为碱溶液中通入酸性气体；6-12为盐溶液中通入酸性气体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。） 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2 NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O CO2== （NH4）2 CO3 H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3 CO2 H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2 H2S=PbS↓ 2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 H2O C6H5ONa→C6H5OH NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3 2 HI 2Fe Cl2 I2 2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3 H2S==2 FeSO4 S↓ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaC lO 2SO2 2H2O══Na2 SO4 2HCl H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2 H2O HCl HClO 14、氟气通入水中：2F2 2H2O 4HF O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 2 NaOH══NaClO NaCl H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2 3Cl2══2FeCl3 2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2 6C12 4FeCl3 2FeBr3 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2 2FeI2 2FeCl3 2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 Br2 FeBr2 I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 3Br2══4FeCl3 2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na 2H2O 2NaOH H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al 2NaOH 6H2O 2 Na [Al（OH）4] 3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS I2 S↓ HI NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu 4HNO3（浓） Cu（NO3）2 2NO2↑ 2H2O 28、铜与稀硝酸：3Cu 8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag 4HNO3 3AgNO3 NO↑ 2H2O 30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe 8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2 2NO↑ 4H2O 31、FeS和稀硝酸反应：FeS 4HNO3══Fe（NO3）3 NO↑ S↓ 2 H2O 32、电解饱和食盐水：2 NaCl 2H2O C12↑ H2↑ 2NaOH 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4 2H2O O2↑ 2Cu 2H2SO4
离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
定义描述：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 ①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程常见错误： ①反应物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe==2Fe2+ ②反应物与生成物的元素不守恒 ③难溶物、难电离物质不该拆的写成了离子形式 例：大理石与足量盐酸的反应：CO32- + 2H+ ==H2O + CO2 ④强电解质错写成分子形式 例：Ca(HCO3)2 + 2OH- == CaCO3 + 2 H2O + CO32- ⑤违背事实规律，不能进行的反应进行了反应 例：FeCl2 + H2S == FeS + 2HCl ⑥只写出部分离子反应，不该删的删去 例：NaHSO4与Ba(OH)2的反应：Ba2+ + SO42- == Ba SO4 ⑦“量”的问题：没有按照少量物质的组成比例关系书写离子方程式 存在量的问题的四种情况： ⅰ、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反应 ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠的图像问题 ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题 ⅳ、一种氧化剂、多种还原剂；如足量或者少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨： 1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒； 2、根据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或者不该拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）； 3、熟记强氧化性表与离子还原顺序比较进行判断看是否氧化还原反应没有进行； 4、涉及量的问题可以通过下面方法判断：多量物质能否与产物继续反应；少量物质若多离子同时参与反应，是否按照组成比例书写； 5、在第2条基础上可以归纳出这一条规律：离子方程是否书写完全 6、熟记特例：特例一是与铝相关的反应及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反应只生成碳酸氢钠的问题；
离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
如何正确书写离子方程式 离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。 一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质 1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。 2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。 3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。 4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。 5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。 二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤 初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）： 第一步：写正确写出反应的化学方程式 第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子 第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒 上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、
离子方程式书写 离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点，也是学生普遍难以学好的难点。中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式。要写好离子方程式，除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外，还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延，掌握其实质。下面针对中学化学教学的实际情况，对离子方程式的书写进行一些阐述。 一、哪些物质写离子哪些物质写化学式 中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。 1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。 例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O； CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、除溶于水的强电解质以外写化学式。 例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+ +2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。 3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。 4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。 二、离子方程式的书写
最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O ; CO2+ OH-CO32-+ H2O 2、向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+NaOH NaHCO3; CO2+ OH-HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 ; OH- +SO HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 ; CO2+ OH-HCO3- 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca（OH）2+ CO2══CaCO3↓+ H2O ; Ca2+ + 2OH- +CO2CaCO3↓+ H2O 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O ; 2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋CO32-+H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑; CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑ 9、氯化铁溶液中滴入氢碘酸：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl; 2Fe3＋＋2I－2Fe 2＋+ I2 10、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S=2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 ; 2Fe3＋+ H2S= 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 11、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O═Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 ; 2ClO－+2SO2+ 2H2O═SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－ 12、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO ; Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 13、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑; 14、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O ; Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O 15、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 ; 2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋+2 Br2＋6Cl－ 16、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 ；3Cl2+2Fe 2＋＋4I2Fe3＋+ 6Cl－+2I2 17、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 ；Br2＋2I－2Br－+ I2 18、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 ；2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－ 19、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ ；2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑ 20、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +2H2O 2 Na AlO2+3H2↑ ；2Al+2OH-+2H2O 2AlO2－+3H2↑ 或2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4]+3H2↑ ；2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4]－+3H2↑ 21、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 ；2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋ 22、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 ；2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋ 24、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑ 25、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O；Cu+4H＋＋2NO3Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O 26、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O；3Cu+8H＋＋2NO33Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O 27、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O ；3Ag+4H＋＋NO33Ag＋+ NO↑+ 2H2O 28、稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O 30、醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O 31、氢氧化镁加入醋酸:Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O 32、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ ; Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
离子方程式的书写教案 08化学（2）班 18号陈雪 一、教学目标： 1.知识与技能目标：使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。 2.过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。 3.情感态度与价值观目标:通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能 力。 二、教学重难点： 重点：离子反应方程式的书写。 难点：离子反应方程式的书写。 三、教学过程： （新课导入）通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样正确的书写离子方程式呢？这就是本节课我们所要学习的内容。下面我们通过AgNO3中滴加NaCl 溶液的反应一起来探究。 AgNO 3 和NaCl都是无色的溶液，当向盛有AgNO3的试管中滴加NaCl时，溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液，通过初中的学习我们知道是由于AgNO3和NaCl发生了复分解反应生成了AgCl沉淀，该反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓下面我们分析一下这个反应： NaCl和AgNO 3都 是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程式如下：NaCl = Na+ + Cl- AgNO 3= Ag+ + NO 3 -
对于AgCl它是以固体颗粒的形式存在，我们用化学式表示；而NaNO3 是易溶易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即：NaNO3=Na++ NO3-。 我们把NaCl、AgNO3和NaNO3用离子形式表示，把AgCl用化学式表示，则有： Na+ + Cl-+Ag+ + NO3- =AgCl↓+ Na++ NO3- 观察等式两边，我们发现等式两边均有Na+和 NO3- ，进而可以判断在此反应中这两个离子未参加化学反应，所以我们把它们删掉，即该反应为：Ag+ + Cl-=AgCl ↓，写完后，检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。 通过上述AgNO 3 和NaCl反应的分析，我们来总结离子方程式书写的一般步骤 1.写即写出反应的化学方程式 AgNO 3+NaCl=NaNO 3 +AgCl 2.拆把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、盐等；把气体、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式 Na+ + Cl-+Ag+ + NO3- =AgCl↓+ Na++ NO3- 3. 删删去方程式两边不参加反应的离子 Ag+ + Cl- =AgCl↓ 4．查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 四、课堂练习： 上面我们讲了离子方程式书写的一般步骤，同学们在书写的时候要注意“拆”这一步，一定要明确那些物质要拆，那些物质不能拆，写完后一定要检查，以保证离子方程式的正确性。下面请同学们写出Zn和FeCl3，Al和H2SO4、MnO2和浓HCl反应的离子方程式； 3Zn+ 2Fe 3+=2 Fe+3 Zn2+ 2Al+2 H+ =2Al3++ H2↑ MnO2+（浓）4H++ 4 Cl- = Mn+ + 2Cl- + Cl2↑+ 2H2O 作业 课后练习第6第8题。
常见离子方程式的书写 【常见离子反应】 1、石灰乳中加入碳酸钠溶液 2、CaCl2浓溶液中滴加浓NaOH溶液 3、亚硫酸钡与盐酸反应 4、氢氟酸与KOH 5、盐酸与NaHCO3 6、醋酸和苛性钠溶液 7、氢氧化钡和CuSO4溶液 8、Ba(OH)2与(NH4)2SO4 9、硫化亚铁和稀硫酸反应 10、向NaAlO2溶液中通入CO2气体（少量或过量） 11、偏铝酸钠溶液中加入少量的盐酸（少量或过量） 12、把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中（少量或过量） 13、硝酸银溶液中逐滴加入氨水至过量: 14、硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 15、实验室制备氢氧化铁胶体16、硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应 17、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳 18、漂白粉溶液在空气中久置变质 19、醋酸除水垢 20、金属钠加入硫酸铜溶液中 21、碳酸氢钙溶液加到醋酸中 22、金属钠与重水反应 【碱与多元弱酸反应】 1、向澄清石灰水中通入CO2（少量或过量） 2、稀NaOH液中通入H2S（少量或过量） 3、稀NaOH液中通入SO2（少量或过量） 4、、向氨水中通入二氧化碳（少量或过量） 5、向磷酸中滴加氢氧化钠溶液（少量或过量） 【酸式盐与碱反应】 1、NaHSO4溶液与的Ba(OH)2溶液反应（少量或过量）
2、磷酸二氢钠溶液和澄清的石灰水混合（少量或过量） 3、Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应（少量或过量） 4、Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应（少量或过量） 5、Ca(H2PO4)2与NaOH溶液混合（少量或过量） 6、、碳酸氢钠与的氢氧化钙反应（少量或过量） 7、碳酸氢钙与氢氧化钠反应（少量或过量） 8、磷酸二氢铵加足量的氢氧化钠溶液 【一种离子与两种离子反应】 1、碳酸氢铵溶液与烧碱溶液反应（少量或过量） 2、亚硫酸氢铵与烧碱反应（少量或过量） 3、硫氢化铵与烧碱反应（少量或过量） 4、明矾溶液与氢氧化钡反应（少量或过量） 5、硫酸铁铵与烧碱反应（少量或过量） 6、硫酸亚铁铵与烧碱反应（少量或过量） 7、等体积、等浓度的 2 Ba(OH)稀溶液与 43 NH HCO稀溶液混合 【多元弱酸正盐与较强酸反应】 1、向Na2CO3溶液中滴加盐酸（少量或过量） 2、向Na2SO3溶液中滴加盐酸（少量或过量） 3、向Na2S溶液中滴加盐酸（少量或过量） 4、向Na3PO4溶液中滴加盐酸（少量或过量） 【常见氧化还原反应】 1、氯水与氢硫酸反应 2、溴水与氢硫酸反应
如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。 ⑶电荷守恒原则 如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。 ⑷定组成原则 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。 2.看拆分正误 ⑴能拆分的物质 如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。 可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质 ⑵不能拆分的物质 一、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误：该反应不能发生． 原因：NaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 三、弱电解质不拆 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。 错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆
离子方程式书写-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
基本步骤 写正确写出有关反应的化学方程式。 拆①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号离子方程式表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。 ②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。删删去方程式两边相同的离子和分子。 查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。 正误判断 依据四原则⑴客观事实原则 如2Fe+ 6H﹢ ==== 2Fe 3﹢+ 3H2↑，错在H﹢不能把Fe氧化成Fe3﹢，而只能氧化成Fe2﹢。应为:Fe + 2H ﹢==== Fe 2﹢+ H2↑。 ⑵质量守恒原则 如Na + H2O====Na+ OH + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为:2Na + 2H2O ==== 2Na + 2OH+ H2↑。 ⑶电荷守恒原则 如Fe + Cu ==== Fe + Cu，错在左右两边电荷不守恒。应为:2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。 ⑷固定组成原则 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成。应为:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。 ⑴能拆分的物质 如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成 Ca2+ 和HCO3-。应为:HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。 可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)。 ⑵不能拆分的物质 一、难溶物不拆 例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因:CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误:该反应不能发生 . 原因:CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确:SO4 + Ca2+ = CaSO4 说明:微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。