第 1 届HChO化学竞赛联考试题 A3版

第1届化学竞赛联考试题

第1题(13分)

1-1在有水存在的情况下，CuCl会被氧气氧化，写出该反应的方程式。

1-2 氯化物与K2Cr2O7和浓硫酸一起加热时，得到暗红色的馏出物，写出该反应的方程式。

1-3 光照下，K3[Fe(C2O4)3]分解，留下绿色的沉积物（唯一气体产物为CO2），写出该反应的方程式。

1-4用氰化钠的水溶液淋洗金矿，可以将其中的单质金溶解：

1-4-1写出该反应的方程式，并说明该反应为何能够发生。

1-4-2王水同样可以溶解金单质，为什么不用王水处理金矿？

1-5亚硝酰正离子，NO+，在反应中体现很强的Lewis酸性，写出下列反应的方程式。

1-5-1二氧化氮溶于浓硫酸中，可生成亚硝酰正离子。

1-5-2三氯化铁溶于液态四氧化二氮，可制备无水硝酸铁。

第2题(7分)

2-1 今年，我国科学家合成出一种新型的硼单质，从而填补了二维结构超导材料的空白。其具有如下的单层结构，试用粗线画出该结构的两种面积最小的二维晶胞。

2-2 最近合成出一种新型铬络合物，其阴离子的化学式为[CrN(NC6H5)(N(CH(CH3)2)2)2]-，由该络合物的结构特点，科学家将其命名为“CrN123”。指出CrN123中铬元素的氧化态并画出它的结构简式（二异丙基氨基用NR2表示即可）。

第3题(6分)

在水溶液中存在如下的平衡：

HCrO4- = CrO42- + H+；K1 = 1.3×10-6Cr2O72- + H2O = 2HCrO4-；K2 = 6.3×10-3

3-1计算0.05mol·L-1硫酸酸化的0.1 mol·L-1重铬酸钾溶液中，HCrO4-和Cr2O72-离子的浓度。3-2计算该体系中CrO42-离子的浓度。

3-3计算Ag2CrO4在该体系中的溶解度（物质的量浓度），忽略溶解后溶液中铬元素的总浓度发生的变化，Ag2CrO4的溶度积为1.12×10-12。

第4题(8分)

4-1 当一种溶质在水中和有机溶剂中分配达到平衡时，溶质在两相中的质量浓度之比称为分配系数，用符号D表示；萃取出的溶质占溶质总量的比例称为萃取率，用符号E表示：

D=c(有)/c(水)；E =

D

D+V(水)V(有)

?

室温下碘在四氯化碳中和在水中的D为60，若100毫升水中溶解有0.030克的碘，试计算：4-1-1为了使水中碘的含量降低至0.015克，问应加入多少毫升的四氯化碳？

4-1-2若用10mL四氯化碳萃取，碘含量将降低至多少？若用5mL四氯化碳萃取两次呢？

4-2 1g的纯金可以被打制成0.5m2的金箔，试求算：这样的金箔薄到了多少层金原子？

已知：单质金为立方最密堆积，金原子的原子半径为144pm。

第5题(7分) 称取0.9987g重铬酸钾，配制为250.00mL标准溶液。以稀硫酸溶解0.3170g铁矿石样品（样品中只有铁元素参与后续反应）后，滴加三氯化钛溶液至出现浅蓝色，以将全部的铁元素还原为二价铁。加入10 mL硫磷混酸与2滴二苯胺磺酸钠指示剂，用上述重铬酸钾标准溶液滴定。溶液变为紫红色时，消耗滴定剂22.91mL。

为使测量结果准确,做如下的空白实验：将硫磷混酸加入5.00mL硫酸亚铁铵溶液中，加入适量去离子水与2滴二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定，消耗滴定剂24.82mL；随即再加入5.00 mL相同的硫酸亚铁铵溶液，立即滴定，消耗滴定剂24.37mL。写出滴定反应的化学方程式，并计算样品中铁元素的含量。

第6题(11分) 某二元化合物的晶胞如右图所示，图中小球为金属原子，大球为非金属原子，所有原子均在晶胞中。其晶胞参数a = 0.3374 nm，c = 0.5187 nm，γ= 120°。

6-1 观察该化合物的晶胞，回答下面的问题：

6-1-1写出该化合物的化学式（金属用M表示，非金属用N表示）。

6-1-2 写出该晶体的结构基元的内容。

6-1-3金属原子占据何种类型的多面体空隙，填隙率是多少？

6-1-4 非金属原子处于金属原子的何种配位中？

6-2 对该晶胞进行晶胞变换，画出得到的新晶胞。

6-3若该晶体的密度D = 5.910 g·cm-3，则通过计算写出该物质的化学式

第7题(8分)

7-1工业上生产联氨（N2H4）的主要方法为：在碱性溶液中，用次氯酸钠对氨进行部分氧化，其方程式为：2NH3+NaOCl = N2H4+NaCl+H2O。该反应的过程可分为两个阶段：氨分子发生反应生成中间体X，X和另一分子的氨反应生成联氨。写出X的化学式，并写出这两个阶段各自的方程式。

7-2叠氮化钠（NaN3）可由一氧化二氮通入熔融的氨基钠制得。

7-2-1写出该反应的方程式。

7-2-2这个反应的反应过程如下：

若用15N标记的N15NO做反应物，则可得到中间的氮被标记的N15NN-离子。试画出带负电荷的中间体A和B 的结构简式。

7-3 白磷（P4）于30%的氢氧化钠溶液中歧化，生成膦和次磷酸钠（NaH2PO2）。

7-3-1 写出该反应的方程式。

7-3-2 该反应可认为是白磷先水解生成膦和中间体C，C进一步水解生成次磷酸钠。画出中间体C的结构简式。

第8题(10分)

8-1 化学式为Cu4OCl10的配合物的结构可看作一个铜原子构成的四面体环绕着一个中心氧原子，而氯原子有桥基氯原子和端位氯原子两种化学环境。画出该络合物的结构示意图。

8-2 制备三氟化硼的步骤如下图所示：

X是一种常见的硼酸盐，在分析化学中广泛用作酸碱滴定基准试剂；Y的摩尔质量为333.22。写出X和Y的分子式，画出Y中阴离子的结构，并写出第一步反应的化学方程式。

8-3在四乙氧基钛的四聚体[Ti(OC2H5)4]4中，有两种化学环境不同的钛原子以及两个成四根键的氧原子。画出该络合物的结构示意图（乙氧基以O表示即可）。

第9题(10分)

9-1 根据所列反应条件，画出有机物A、B、C、D、E和F的结构简式。已知：C中不含有乙基；F的化学式为C10H18O2。

9-2 烷烃的热裂反应可以得到乙烯等简单化合物，如：

环己烷热裂，则可得到丁二烯和乙烯，该反应的反应过程如下：

9-2-1画出含有自由基的中间体G、H和I的结构简式。

9-2-2该反应还生成了什么物质？

第10题(8分) 在有机化合物中，如果我们使两个由共价单键相连的原子的电性相同，那么这根共价键就倾向于断开而发生新的反应。

10-1(E)-苯基甲基酮肟在酸性条件下会发生贝克曼重排反应，画出该反应的关键中间体的J（带电荷）的共振式以及产物K的结构简式。

10-2在氧化三甲胺与乙酸酐反应得到α-乙酰氧基三甲胺的过程中，同样是具有相同电性的原子形成的共价键发生了断裂。

10-2-1完成以下反应，画出关键带电荷中间体L和M的结构简式。

10-2-2 完成下列反应，画出关键中间体N的结构简式。

第11题(12分)

11-1 简述在对苯胺进行硝基化反应时，邻位硝化的产物与间位硝化的产物的比例为1 : 23.5的具体原因。11-2采用弯箭头表示电子对的转移，画出如下反应详细的，分步的反应机理。

11-3 在试图由内酰胺H与N,N’-二甲基邻苯二胺进行缩合反应时，并没有观察到预期的含有七元环的化合物I的生成。事实上，该反应反而以高产率生成了I的异构体J：

生成J的过程如下：

11-3-1 化合物H失去氯离子形成了正离子K+，简述该正离子能够稳定存在的具体原因。

11-3-2 画出由L生成J的反应过程。

11-3-3 观察如下的反应，画出产物M和N的结构简式。已知N中有6种化学环境的氢；体系中还观察到甲基乙基醚的生成。

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

2016化学竞赛试题

九年级化学竞赛试题 可能用到的相对原子质量 C--12 H —1 O--16 Ca--40 Cl--35.5 Ag--108 N--14 一 1.2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22-28日是第二十五届“中国水周”。联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”。下 列跟水有关的变化中没有化学变化的 ( ) A.海水晒盐 B.太阳能光解水制氢气 C.饮用水生产 D.肥皂水区分硬水和软水 2．下列物质用途与化学性质无关的是 ( ) A ．二氧化碳用作气体肥料 B ．生石灰用作食品包装袋中的干燥剂 C ．盐酸用于除铁锈 D ．用干冰作制冷剂 3.某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是( ) A.生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B.大量的农作物秸秆就地焚烧 C.城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料 D.一些农民用熟石灰改良酸性土壤 4.对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是 ( ) A.3O 2——表示三个氧分子 B.SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 C. Al 3+——表示一个铝离子带三个单位的正电荷 D.3H ——表示三个氢原子 5.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 ( ) A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C.10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙 D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 6.白钨矿(主要成分为CaWO 4)是一种重要的含钨矿物，CaWO 4中钨元素(W)的化合价是 ( ) A.+6 B.+4 C.+2 D.-2 7．如图是MgS04和NaCl 的溶解度曲线图，下列说法正确的是 ( ) A ．t 1℃时，MgS 4和NaCl 溶液中溶质的质量分数相等 B ．t 2℃时的MgS04饱和溶液， 不管温度升高还是降低均有晶体析出 C ．t 2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液 D ．t 2℃时的NaCl 饱和溶液升温至t 3℃时，溶质的质量分数增大 8.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形态存在。丁盐的水溶液 不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.乙>丁>丙>甲 D.丙>乙>丁>甲 9.小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 ( ) A ．生活中的物质 B ．安全常识 C ．元素与人体健康 D ．日常生活经验 铅笔芯主要成分——石墨 饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭 进入陌生溶洞前——先做灯火实验 稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中 缺铁——易引起贫血 缺碘——易患甲状腺肿大 区别老陈醋与酱油——闻气味 区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味 10.小强欲配制20g 35.5﹪某溶液，在量取水的体积时采用俯视读取液体体积的方法，正确称量该物质配制溶液，则提配置的溶液中溶质的质量分数是（ ） A.大于35.5﹪ B.小于35.5﹪ C.等于35.5﹪ D.无法判断 11．工业品盐酸中因含有Fe 3＋ 而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋ 和Cl － 的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋ 和Cl － 的个数比为 ( ) A ．1:1 B ．1:3 C ．91:94 D ．1:94

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

2019年高中化学竞赛初选考题

2019年高中化学竞赛初选考题 胡征善 一、写化学方程式[（1）和（4）题写离子方程式]（10分） （1）已知：φ°(Ni3+/Ni2+)＞φ°(Cl2/Cl—)。则Ni2O3溶于盐酸 （2）在Pd(PPh3)4和Ag2O的共同作用下，五氟苯硼酸C6F5B(OH)2与碘苯反应生成碘化银和联苯类化合物(用结构简式表示) （3）四氢硼钠是有机化学中一种特效还原剂。遇水剧烈反应生成一种气体和盐 （4）白磷P4有剧毒，硫酸铜溶液可解毒，反应生成很难溶解的Cu3P和磷酸（5）NaBH4与氯化镍(摩尔比2︰1)在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸(摩尔比1︰3) 二、（8分）某金属氯化物的浓溶液A呈黄褐色，加水稀释过程中溶液颜色逐渐变成绿色，最后变为蓝色溶液B。向B(aq)中加入NaOH(aq)生成蓝色沉淀C。在C 中加入浓氨水，生成深蓝色溶液D。向D的浓溶液中通入SO2，会析出白色沉淀E，E中Cu、S、N原子个数比为1︰1︰1。结构分析显示E呈反磁性，其晶体中有呈三角锥型和正四面体型的物种。E与足量10mol·dm—3的硫酸混合微热，生成沉淀F、气体G和溶液H。 （1）写出A～H的化学式。 （2）写出D与SO2的微酸性溶液反应的离子方程式。 （3）写出E与10 mol·dm—3的硫酸反应的离子方程式。 三、（10分）C60是碳原子簇C2x(x=12、13、14……)中重要的一种。 的球体中有______条棱边，共有32个面， （1）C 分别有___个____边形和___个____边形。每个C原子 采用sp2.28杂化，碳碳键长有两种145 pm和138 pm。 已知C—C键长154 pm，C=C键长134 pm。 据此可认为C60分子中有___个C=C。因此可发生___ ____、________反应(填反应类型)。 （2）C60可发生多种周环反应。例如：

2018年化学教师工作计划范文

教育文化 2018年化学教师工作计划范文 姓名：XXX 日期：XX年X月X日

2018年化学教师工作计划范文 学年第二学期化学学科教研工作主要有以下几个方面 以新课程改革为本学期工作的重中之重，认真完成初中化学新课程的实施与评价试验，做好高中化学新课程标准的组织学习工作。 针对我省新高考“3+2方案”，加强高考改革、课程改革、教学改革三者之间关系的研究，确保高中化学必修和选修教学质量都得到提高，争取在今年的高考中考出好成绩。 充分利用化学学科教研基地，加强基地的校本课程研究，用多种方式培养基地化学教师队伍，提升基地化学教研组的教研教学水平。 加强课题研究，在新课程改革中从实施、评价和教学技术等方面开展多角度、多层面的专项性的课题研究。 加强青年化学教师培养工作，重点抓好青化会活动，积极开展理论学习、业务学习，现代教学技术学习等，不断提高青年教师的教学水平。 做好XX年省初中化学竞赛和高中化学奥林匹克竞赛的参赛组织工作。 充分利用“化学工作室”(原化学教师电脑沙龙)良好的基础条件，加强“使用先进教学媒体，利用丰富网上资源，优化化学教学过程”的专题研究，办好化学教师自己的网页。 具体工作分述 一、新课程试验 新学期前，用专家讲学、研究课、专家、教师和学生共同评课等多种形式，进行初中化学新课程的新一轮培训工作。 2.继续进行初中化学新课程的实施与评价试验。 第 2 页共 5 页

实施方面，继续加强教材教法和课堂教学研究，总结一年来新课程实施的经验与成绩，把教师的研究成果汇编成专著。 评价方面，扩大“学生化学学习成长过程记录研究”的研究队伍，加强化学学习的过程评价;做好今年《化学考试说明》的使用与研讨工作，搞好初中化学学习的终结评价，为今年化学课程改革划上圆满的句号，也为明年的课改工作有一个良好的开端。 3.成立“高中化学课程标准学习组”，用多种形式定期组织学习活动，研究“高中化学新课程标准”。 4.2月底或3月初，组织化学教学研究人员等，参加省学会组织的新课程培训活动;4月份，对xxx市武进、金坛地区进行新课程调研。 二、常规工作 初三年级 (1)利用本学年第一学期的期终化学教学调查测试题，认真做好初三化学教学情况的调查研究。在开学初进行一次教学质量分析。 (2)由初三年级“中心教研组”牵头，以“初中化学新课程标准和教材学习研究组”为骨干，利用专题讲座、研究课、研讨会、“教研沙龙”研讨活动等形式，分“常见的酸碱盐”、“食品中的有机物”、“化学与社会发展”、“化学复习”等若干专题，每月进行1～2次教研活动。力争使新课程的理念和要求能落实到化学课堂教学实际中去。 2.高一年级 (1)开学前进行XX学年第一学期期终教学质量调研结果分析，认真总结高一化学教学情况，提出教学建议，作为新学期教学工作的参考。 (2)由高一年级“化学教研中心组”负责，在2～5月份，以“元素周期律”和“硫及其化合物”等为课题，开研究课2～3节。 第 3 页共 5 页

(完整word版)初三化学竞赛试题

初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间：60分钟，总分：100分； 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分） 1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是 A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C．用适量的小苏打使面包松软可口D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X与Y 两元素组成化合物的化学式为（） A．XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（） A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于33.3g B．等于40g C．33.3g---40g 之间D．小于33.3g或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是（）

化学竞赛选拔考试试题

化学竞赛选拔考试试题 一、选择题 1、氢气是一种很有前途的能源．以水为原料大量制取氢气最理想 的途径是（） A、由热电站提供电力电解水 B、使水与炽热的铁反应制取氢 气 C、使水与焦碳反应制取氢气 D、利用太阳能分解水 2、下列与人的生理有关的弱叙述中、不正确的是( ) A、脂肪（有碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2 和H2O B、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的PH 值增大 C、人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输 氧能力 3、在溶液导电装置中盛有硫酸铜溶液通电时，灯泡发亮，若不 断加入某物质发现灯泡 逐渐变暗，直到熄灭，再继续加入该物质，灯泡又变亮，则加入的物质是（） A、KOH溶液 B、BaCL2溶液 C、Ba（OH）2溶液 D、 Zn粒 4、t?C时，在足量的饱和碳酸钠溶液中，加入a克无水碳酸钠， 可析出m克碳酸钠晶体，则（m-a）的值是（） A、饱和溶液失去溶剂的质量 B、减少的饱和溶液的质量 C、析出无水物的质量 D、饱和溶液失去溶质的质 量 5、下列测量读数不合理的是（） A、用托盘天平称量5.04克食盐 B、用托盘天平称量10.2 克胆矾 C、用量筒量取24.13毫升盐酸 D、用量筒量取5.0毫升 水 6、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉， 充分反应后发现有少量金属析出，取上层清夜滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（） A、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在 B、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、存在 C、有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在

2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案 (精校)汇总

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中：

c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

高中化学竞赛试题-2018年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题 最新

2018年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题 一、选择题(共20题，每题2分) 1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A．臭氧空洞B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾 2．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的 A．对废气、废水、废渣进行严格处理 B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质 C．在化工生产中，不使用任何化学物质 D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂 3．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是 ①Na；②Mg；③As；④Cd；⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K； A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧ 4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B 5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、30 6．对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，下列有关叙述正确的是 A．对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是：3v(NH3)2v(H2O) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大 7．在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应：2A(s)+B(g)x C(g)。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6 mol的A、0.3 mol的B、1.4 mol 的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为 A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2或3 D．无法确定 8．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是： Cd+2O H－－2e－Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e－2Ni(OH)2+2OH－ 下列说法不正确的是

全国高中化学竞赛模拟试题03

水解 氧化 2010．8．17 第三讲 第一题 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。 1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。 2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。 3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。 （1）写出离子反应方程式。 （2）上述反应为什么能够发生？ （3）风化后Al 为什么不能以Al 3 ＋形式被地下水溶解？ 第二题 在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。 1．写出所有反应的化学方程式； 2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。 第三题 乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下： 1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题 据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。A 中Sn 是sp 3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。请回答： 1．写出生成A 和B 的化学反应方程式。 2．指出形成A 和B 的反应类型。 3．画出B 的化学结构

初三化学竞赛试题(DOC)

初三化学竞赛试题 试题说明：可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意。） 1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合 ．．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg 5．新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是还原剂B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y D．SO2发生了分解反应 6．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内 质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误 ．．的是（）A．X能形成化学式为X(OH)3的物质 B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质 7．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如右图）。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．石墨烯是一种新型的纳米化合物 B．石墨烯与C60互为同素异形体 C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选1答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残 留 a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为-----------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69 a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件 下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量 = 1400 02625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解 ?→? ?H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

高考化学最新化学事件相关试题汇总(精编)

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。草 稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 相对原子质量 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。X是Am靶得到的。经过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连续用高能48Ca撞击243 93 发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。 第二题（4分） 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气 会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为 160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。 在这种晶体中，每个氮原子的配位数为；按键型分类 时，属于晶体。这种固体的可能潜在应用 是，这是因 为：。

第三题（6分） 1 2．指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。 第四题（15分） 在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102°，偶极矩0.78×10－30C·m；对比：氨的键角107.3°，偶极矩4.74×10－30C·m）； 1．写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。 2．A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么？ 3．A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。写出化学方程式及B和C的立体结构。 4．B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式。 5．A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。 第五题（7分） 研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。要给出推理过程。 第六题（6分） 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。 1．画出该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小球，镍原子用大○球，镁原子用大球）。 2．写出该新型超导材料的化学式。 第七题（7分） 用2份等质量的XeF2和XeF4混合物进行如下实验： （1）一份用水处理，得到气体A 和溶液B，A 的体积为56.7 mL（标准状况，下同），其中含O2 22.7 mL，余为Xe。B中的XeO3能氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2。 （2）另一份用KI溶液处理，生成的I2被0.200mol/L Na2S2O3滴定，用去Na2S2O3 35.0mL。 求混合物中XeF2和XeF4各自的物质的量。 第八题（8分） 今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物。

全国化学竞赛初赛模拟试卷14

2010高中化学竞赛初赛模拟试卷（30） 第一题（7分） 1869年，俄国科学家D. I. Mendeleev发表了第一张元素周期表。他将当时已知的化学元素以原子量的递增顺序排列。1871年，Mendeleev在《俄国化学会会刊》上发表了题为《元素的自然系统及其在未发现元素性质预测上的应用》的科学论文。在这篇文章中，门捷列夫详细描述了三种未知元素的性质，并把这三种元素记为ekaboron（类硼，Eb）、ekaaluminum（类铝，Ea）和ekasilicon（类硅，Es）。在15年内，门捷列夫所有的预测得到了证实。 第一张周期表只列出了66种元素，并且其中三种是未知的。今天，周期表中有118种元素。最后一个（第118号元素）于2005年在俄国和美国的联合实验室中被发现：用Ca-48核轰击含Cf-249核的靶，出现了三个连串的α衰变。而这些衰变起始于第118号元素，它的原子质量为294。 1．Mendeleev预测的三种元素现在被称为何种元素？有趣的是，三个名字都具有地理上的溯源。 2．写出配平的核反应方程式：①合成第118号元素；②第118号元素的α衰变。 3．第118号元素属于周期表中的哪一族？用spdf记号及惰性气体元素的元素符号写出第118号元素的电子构型。 第二题（4分） 由H2和CO2合成乙醇。先用太阳能电 池电解产生H2，然后同CO2合成乙醇，其 过程如右： 1．试评价该过程的可持续性。 2．写出合成乙醇的反应方程式。 第三题（5分） 将石墨和硫酸、硝酸混合物共热，形成一种“石墨的酸式硫酸盐”，石墨平面层被部分氧化，平均每24个碳带一个单位正电荷，酸式硫酸根则嵌在石墨平面层之间。请回答：1．写出该石墨酸式硫酸盐的化学式。 2．石墨酸式硫酸盐的导电能力比石墨是增强了，还是削弱了？为什么？ 3．若在石墨层间充入碱金属单质，其导电能力如何变化？为什么？ 第四题（8分） SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。其晶体具有六方ZnS型结构，晶胞参数为a＝308pm，c＝505pm，已知C原子的分数坐标为（0，0，0）和（2/3，1/3，1/2）；Si原子的分数坐标为（0，0，1/8）和（2/3，1/3，1/8）。 1．按比例画出SiC六方晶胞。 2．每个晶胞中含有SiC 个。 3．晶体中Si的堆积型式是。C填充的空隙类型是，占有率。

2019初中化学竞赛试题和答案

2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十一届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 得分评卷人 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不．符合 ．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg