初三化学人教版教案
Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
第
三单元物质构成的奥秘
课题1?分子和原子（二课时）
教案二次备课
【教学目标】：
1、知识与技能：认识物质是由分子、原子等微粒构成；
认识分子、原子的概念和特性。
2、过程与方法：利用分子、原子的观点来解释一些常见的现象。充分发挥学生的空间想象能力。
3、情感与价值观：对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。
【教学重点】：1、分子和原子概念的形成。
2、理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
【教学难点】：
1、建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
2、如何理解原子是化学变化中最小粒子。
3、分子和原子的区别与联系。
方法：实验探究
【教具学具准备】烧杯、量筒、水、品红、浓氨水、酒精课
时：二课时、第一课时：
【教学过程】
1、情景导入：请学生根据日常生活经验思考以下问题：
（1）盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？
（2）为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气？
（3）湿衣服为什么经太阳晒后会变干？
（4）糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？
2、讲授新课：
[实验3-2]品红溶于水现象：品红逐渐向水中扩散。但时间较长后才扩散均匀。
提问：为什么品红能在水中扩散？
这些微小的粒子是什么呢？科学事实证明：这些微小的粒子就是我们本课题将要学的分子和原子。
课题2?原子的构成（五课时）
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
第四课时
三、离子的形成（板书）
出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。
S
小结：1、离子：带电的原子或原子团 2、离子的表示法——离子符号
阳离子：H ＋Na ＋Mg 2＋Zn 2＋Al 3＋Fe 3＋NH 4＋
阴离子：Cl －、O 2－、S 2－、OH －、SO 42－CO 32－、NO 3－
３、离子符号的意义（数字2的意义）
Mg 2＋表示每个镁离子带2个单位的负电荷
4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。
5、离子跟原子的比较
粒子的种类
原子 离子 阳离子 阴离子 区
别 粒子结
构
质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性
不显电性 显正电 显负电 符号
用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示 相互
转化
阳离子原子阴离子 相同点 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
练习：1、画出常见元素的离子结构示意图并写出离子符号。 练习：
第五课时
设疑：1、我们已知道原子很小，而且主要集中在原子核上，因
此，原子的质量约等于质子数+中子数
2、但原子实际有质量，那么原子的质量有多大呢？
讲解：不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
一个碳原子的质量是：1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克
+12 8 8
得到电子 失去电子 得到电子 失去电子