南京工业大学仪器分析期末考试题及参考答案
一、填空题（共20分，1分/题）
1、摩尔吸光系数与吸光物质的性质、入射光波长、溶液的温度和溶剂等因素有关，而与溶液浓度及液层厚度无关。
2、分光光度分析中，当吸光度A＝0.434时，测量的相对误差最小。
3、气相色谱常用检测器中，属于质量敏感型检测器的有FID和FPD。
4、影响热导检测器灵敏度的最主要因素是桥电流。
5、每次新安装了色谱柱后，为了使固定液牢固及除去固定液中易挥发的成分应对色谱柱进行老化处理。
6、反相键合相色谱法常用的流动相主体是水。
7、梯度洗脱可分为高压梯度和低压梯度。
8、正相分配色谱可用于分析极性化合物样品，被分离组分分子极性越强，在柱中停留的时间越长。
9、中红外区可大致分为特征谱带区和指纹区。
二、单选题（共20分，2分/题）
1、摩尔吸光系数很大，则说明（C）
A.该物质的浓度很大
B.光通过该物质溶液的光程长
C.该物质对某波长光的吸收能力强
D.测定该物质的方法的灵敏度低
2、校准曲线的斜率常因温度、试剂、仪器条件的变化而变化。在测定样品的同时绘制校准曲线的最佳方法是（C）
A.先绘制工作曲线后测定样品
B.先测定样品后绘制工作曲线
C.工作曲线与样品测定同时进行
D.根据需要灵活运用
3、当被分析组分的沸点范围很宽时，以等温的方法进行气相色谱分析就很难得到满意的分析结果，此时宜采用（A）的办法。
A.程序升温
B.梯度洗脱
C.顶空进样
D.增加柱温
4、流动相过滤必须使用何种粒径的过滤膜？（B）
A．0.5μm B．0.45μm C．0.6μm D．0.55μm
5、以下哪种高效液相色谱常选用的检测器不可以进行梯度洗脱？（B）
A．荧光检测器B．示差折光指数检测器C．紫外－可见检测器D．蒸发光
散射检测器
三、简答题（共25分，5分/题）
1、说明用邻二氮菲作显色剂测定铁的反应原理和加入各种试剂的作用？
答：邻二氮菲与Fe2+反应生成稳定的橙色配合物，配合物的ε=1.1×104L.mol-1.cm-1该法测定的灵敏度高，选择性好。（2分）
加入盐酸羫胺，使Fe3+还原成Fe2+；邻二氮菲作为显色剂；醋酸钠调节溶液酸度，使生成的配合物具有较好的稳定性，并消除干扰。（3分）
2、简述内标物的选择原则。
答：（1）内标物应是试样中不存在的纯物质；（1分）
（2）内标物的性质应与待测组分性质相近，以使内标物的色谱峰与待测组分色谱峰靠近并与之完全分离；（2分）
（3）内标物与样品应完全互溶，但不能发生化学反应；（1分）
（4）内标物加入量应接近待测组分含量。（1分）
3、什么是梯度洗脱？液相色谱中，梯度洗脱适用于分离什么样的混合物？梯度洗脱的作用有哪些？
答：在液相色谱分离过程中通过改变流动相组成，或流动相浓度使组分充分分离的方法。（2分）
梯度洗脱适用于复杂样品，特别是保留值相差很大的混合物的分离。（1分）梯度洗脱技术可以改善峰形，减少拖尾，缩短分离时间，降低最少检测量，提高分析精度。（2分）
四、计算题（共25分，5分/题）
1、用丁二酮肟分光光度法测定水中微量镍，标准镍溶液由纯镍配成，浓度为10.00μg/mL。
（1）加入不同体积镍标准溶液经显色后定容至100mL，测得吸光度如下表所示。
Ni2+标液体积V/mL0.00 2.00 4.00 6.008.0010.00吸光度A0.0000.1130.2240.3400.4510.556
（2）称取含镍试样0.6350g，分解后定量转移入100mL容量瓶中，摇匀。吸
取该试液2.00mL于另一100mL容量瓶中，在与标准溶液相同条件下显色，测得
吸光度为0.350。请绘制工作曲
线，并计算原试样中镍的质量分
数。
解：将上表中加入Ni2+标液体积换算为浓
度分别为0.00?0.200?0.400?0.600?0.800?1.000μ
g/mL，绘制工作曲线(3分，正确性1分，缺一项标注扣0.5分)。
当A＝0.350时c＝0.624μg/mL。试样中镍的质量分数为：
(2分，公式对得1分，有效数字1分)
2、称取某含铬试样1.4340g，经处理溶解后，移入50mL容量瓶中，稀释至刻线。在四个50ml容量瓶内，分别精确移入上述样品溶液10.00mL，然后再依次加入浓度为100.0μg/mL的铬标准溶液0.00、0.50、1.00、1.50mL，稀释至刻度，摇匀，在原子吸收分光光度计上测得相应吸光度分别为0.082、0.162、0.245、0.328。试计算试样中铬的质量分数。
解：将加入铬标液的体积换算为铬浓度增加值：0.00?1.00?2.00?3.00μg/mL，绘制标准加入曲线(3分，正确性1分，缺一项标注扣0.5分)曲线与浓度轴交点为0.988μg/mL。
试样中铬的质量分数：
1.72×102μg/g(2分，公式对得1分，有效数字1分)。
3、用氢火焰离子化检测器对C8芳烃异构体进行气相色谱分析，测得数据如下：
组分A，mm2f′m
乙基苯对-二甲苯间-二甲苯邻-二甲苯120
75
140
105
1.09
1.12
1.08
1.10
用归一化法计算各组分的质量分数？
解:由可得各组分的质量分数,即(公式1分)
；(1分)同理,；(1分)；（1分）
。（1分）
（有效数字1分）
4、用液相色谱法分析某试样中甲苯含量,以苯为内标物。称取1.7360g试样，加入苯0.1120g，混合均匀后进样分析，测得甲苯和苯的峰面积分别为1635和1789。已知苯和甲苯的相对校正因子分别为0.86和0.90。试计算试样中甲苯的质量分数。
解:由（公式3分）可得
（2分）（其中有效数字1分）
南京工业大学《仪器分析》期末考试试题
一、单项选择题
1．矿石粉末的定性分析，一般选用下列哪种光源为好（2）
（1）交流电弧（2）直流电弧（3）高压火花（4）等离子体光源2．原子吸收分析法中测定铷(Rb)时，加入1％钠盐溶液其作用是（3）
（1）减少背景（2）提高火焰温度（3）减少铷电离（4）提高Rb+的浓度3．反应色谱柱柱型特性的参数是（4）
（1）分配系数（2）分配比（3）相比（4）保留值
4．对某一组分来说，在一定的柱长下，色谱峰的宽窄主要决定于组分在色谱柱中的（2）
（1）保留值（2）扩散速度（3）分配比（4）理论塔板数
5．在液相色谱中，常用作固定相，又可作为键合相基体的物质是（2）（1）分子筛（2）硅胶（3）氧化铝（4）活性炭
6．下列化合物中，同时有n→*,→→*跃迁的化合物是（2）（1）一氯甲烷（2）丙酮（3）1，3－丁二醇（4）甲醇
7．载体填充的均匀程度主要影响（1）
（1）涡流扩散（2）分子扩散（3）气相传质阻力（4）液相传质阻力
一：命名下列化合物或写出其结构：（10） C H 3C H 3CH 3 1 NH CH 3 O CH 3 2 CH 3 O 3 CH 3 SO 3H CH 3 C H 3Br 5 CHCH 2COOH CH 3 CH 3 OH NO 2 H OH CH 3 3 Br CH 3 8 O COOH 9 10. CH 3 二：完成下列反应（30 ） CH 3CH 2C= CH 2 CH 3 Br + 2, Cl 2 高温 OCH 2CH 3
+ 5, KM nO4 H2C C H C H3 (CH 3 ) 2 CHCHCH 3 OH NaOH 3 CH 2 CHCH(CH 3 ) 2 Cl 稀 (2)水 9,CH3CH2CH2CHO NaOH 4 10 O Cl+OH (CH3)2CHCHO Br2C2H 5 OH 干HCl 11. CH3 12+KM nO4 + O +2Br2 13 NH O KOH CH3CH2OH CH3CHBrCH3 14 NaNO2, HCl NH2 0-5℃ OH 15.
三：排序（10 ） 1．将下列化合物对亲电取代反应的容易程度排列成序 OH CHO Br 2．比较下列醇与卢卡氏试剂反应的相对速率的大小 CH 2OH CH 3 C H 33 OH C H 3CH 3 3．将下列化合物中羰基与同一亲核试剂加成反应的活性大小排列成序 C H 3CHO C H 3CHO CH 3 C H 3CH 3 O 4．比较下列羧酸的酸性 COOH COOH COOH COOH 3H NO 2 Cl 5． 比较下列卤代烃按S N 2反应的速度大小 CH 3CH 2CH 2CH 2Br (CH 3)3C Br CH 3CH 2CHBr CH 3 四、区别下列各组化合物：（6） 1 C H 3CH 3 CH C H 3C H 3CH 3 2 苯甲醛 苯甲酮 3－己酮 五 用化学方法分离下列各组化合物（6） OH CH 2OH 1 2 乙醚 乙烷 六 用指定的原料合成下列各化合物（小分子试剂任选）（20） 1．以丙烯为主要原料合成1-氯-2,3-二溴丙烷
南京工业大学 材料力学期末考试复习题及答案 配高等教育出版社第五版 一、填空题： 1.受力后几何形状和尺寸均保持不变的物体称为。 2.构件抵抗的能力称为强度。 3.圆轴扭转时，横截面上各点的切应力与其到圆心的距离成比。 4.梁上作用着均布载荷，该段梁上的弯矩图为。 5.偏心压缩为的组合变形。 6.柔索的约束反力沿离开物体。 7.构件保持的能力称为稳定性。 8.力对轴之矩在情况下为零。 9.梁的中性层与横截面的交线称为。 10.图所示点的应力状态，其最大切应力是。 11.物体在外力作用下产生两种效应分别是。 12.外力解除后可消失的变形，称为。 13.力偶对任意点之矩都。 14.阶梯杆受力如图所示，设AB和BC段的横截面面积分别为2A和A，弹性模量为E，则杆中最大正应力 为。 15.梁上作用集中力处，其剪力图在该位置有。 16.光滑接触面约束的约束力沿指向物体。 17.外力解除后不能消失的变形，称为。 18.平面任意力系平衡方程的三矩式，只有满足三个矩心的条件时，才能成为力系平衡的 充要条件。 19.图所示，梁最大拉应力的位置在点处。
20.图所示点的应力状态，已知材料的许用正应力[σ]，其第三强度理论的强度条件是。 21.物体相对于地球处于静止或匀速直线运动状态，称为。 22.在截面突变的位置存在集中现象。 23.梁上作用集中力偶位置处，其弯矩图在该位置有。 24.图所示点的应力状态，已知材料的许用正应力[σ]，其第三强度理论的强度条件是。 25.临界应力的欧拉公式只适用于杆。 26.只受两个力作用而处于平衡状态的构件，称为。 27.作用力与反作用力的关系是。 28.平面任意力系向一点简化的结果的三种情形是。 29.阶梯杆受力如图所示，设AB和BC段的横截面面积分别为2A和A，弹性模量为E，则截面C的位移为 。 30.若一段梁上作用着均布载荷，则这段梁上的剪力图为。 二、计算题： 1.梁结构尺寸、受力如图所示，不计梁重，已知q=10kN/m，M=10kN·m，求A、B、C处的约束力。 2.铸铁T梁的载荷及横截面尺寸如图所示，C为截面形心。已知I z=60125000mm4，y C=157.5mm，材料许用压应力[σc]=160MPa，许用拉应力[σt]=40MPa。试求：①画梁的剪力图、弯矩图。②按正应力强度条件校核梁的强度。
第一章分析质量保证 1. 某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g,最后计 算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是______________ 。 （98%，因为仪器误差为2%） 2. 2. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗 0.1000mol/LHCl40.10ml ，该次测定的相对误差是 _______ 。（0.24%） 3. 3. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为0.001g的天平减量法称取 MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制__________________ ml。 （0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml） 4. 4. 溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为 _________________ 。（12.98） 5. 5. 列有关置信区间的定义中，正确的是： A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率 B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围 C 真值落在某一可靠区间的几率 D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B） 6. 6. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______________ 检验法 7. 7. 滴定管的初读数为（0.05 0.01）ml，末读数为（22.10 0.01）ml，滴定剂的体积可能波动的范围是 _________________ 。（22.05 0.02ml） 8. 8. 某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q（0.90）检验法，第三份结 果应__________ -；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是______________ ；最大值是______________ 。 （Q=0.71<0.76,保留；0.2014; 0.2077） 9. _________________________________ 准确度是表示测得值与___________________________ 之间符合的程度；精密度是表示测得值与_____________ 之间符合的程 度。 准确度表示测量的____________ 性；精密度表示测量的____________ 性或_________ 性。（真值；平 均 值；正确；重复；再现） 10 10 .试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀, 从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为 [ x=4.28%] 11. 根据有效数字的修约规则和计算规则解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=? （5.842x106） 第二章第二章滴定分析概论 1. 1. 间接法制备标准溶液，常采用__ ___ 和_______ 两种方法来确定其准确浓度。 2. 2. 由于_____ 、_____ 或______ （用基准物标定；与其他标准溶液比较） 等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。 3. 3. 滴定分析中，指示剂变色时，称为 （反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂）________________ 。（滴定终点） 4. 下列说法正确的是： A滴定管的初读数必须是“ 0.00” B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比 C 滴定分析具有灵敏度高的优点 D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大（B） 5. 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B 用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D 用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B） 6. 下列操作中错误的是 A 用间接法配制HCl 标准溶液时，用量筒取水稀释 B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球 C 用右手食指控制移液管的液流 D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（D） 7. 用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深
南京工业大学高等数学试题（A ）卷（闭） 2014-2015学年第一学期期中考试试卷 班级 学号 姓名 一、选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的，请把所选项前的字母填在题后的括号内）。 1、下列极限正确的是（ ） A. 01lim(1)x x e x →+= B. 1 1lim(1)x x e x →∞+= C. 1lim sin 1x x x →∞= D. 01lim sin 1x x x →= 2、若11 12()1x x e f x e -=+，则0x =是()f x 的（ ） A. 可去间断点 B. 跳跃间断点 C. 无穷间断点 D. 连续点 3、已知函数sin , 0()2 ,01ln(13),0ax x x f x x x x bx ?>??==???-
5、若()()f x f x =-，且在(0,)+∞内：()0,()0f x f x '''>>， 则()f x 在(,0)-∞内必有（ ） A. ()0,()0f x f x '''<< B. ()0,()0f x f x '''<> C. ()0,()0f x f x '''>< D. ()0,()0f x f x '''>> 二、填空题（本大题共4小题，每小题4分，共16分，请把正确答案的结果填在划线上）。 6、设参数方程为22t x te y t t ?=??=+??；则0t dy dx == 。 7、函数()x x f x e =的单调增加区间为 。 8 、已知ln(12)cos 5x y π =++，dy = 。 9、求抛物线2y ax =(0)a >在0x =处的曲率为 。 三、计算题（本大题共8小题，每小题8分，共64分） 10、121cos 0lim(1)x x x -→+ 11、求函数2(1)sin ()(1) x x f x x x -= -的间断点，并指出其类型。
一．命名或写出结构式（12题×1分＝12分）： CH 3CH 2CH(CH 3)CHCH 2CH 2CH 3 CH(CH 3)2 CH 3 OH COCH 3 H 2C H 3C C COOCH 3 NOH SO 3H NO 2 O O O C H 2N H 3C H NH O C CH 3CH 3 O N O C H CH 2 H 2 C Cl 二、填空（每个空格填一个答案）（28分） 1、 ( ) ( ) ( ) ( ) H 3O+ CH 3CH 2CH 2CN SOCl 2 (CH 3)2NH LiAlH 4
2、 LiAlH 4CH 3CH 2CH 2CHO HCN OH-稀NaHSO 3 NHNH 2NO 2 O 2N Zn-Hg,HCl 干HOCH 2CH 2OH Cl H ( ) ( ) ( ) ( )( ) ( ) ( ) 4、 ( ) ( ) ( ) NH O O NaOH KOH BrCH 2COOCH 2CH 3 OH-O H 2 NaOH/H 2O Cl HNO 3,H 2SO 4 5 Cl Zn, HOAc 6 O 3 H 2O (1)(1) CH 3I N Ag 2O 7
8 H 2O, H (1)B 2H 6(2)H 2O 2, NaOH NaOH Cl OH CH 3OH 9 2 NO 2 Br Fe/HCl Br 2 /H 2 O (CH 3 CO) 2 O 稀盐酸 10 三、用化学方法区别下列各组化合物（10分） A) CH 3(CH 2)3NH 2 B) (CH 3CH 2CH 2)2NH C) (CH 3CH 2)3N 1. A) CH 3CH 2CH 2CH 2Br B) CH 3CHBrCH 2CH 3 C) (CH 3)3CBr 2. 四、简要回答问题（10分） 1．写出下述反应的机理： CH 2OH H ++
一、是非题 3. 2 3T图中的临界冷却速度大，则意味着容易形成玻璃，而析晶困难。 3．2 3T图中的临界冷却速度越大，则意味着熔体越容易形成玻璃。 BL．2鲍林规则适用于共价键的晶体结构。 BL．2鲍林规则适用于所有的晶体结构。 BL．2玻璃在常温下能长期稳定存在，因而它是热力学稳定态。 CV. 2 CVD法制备的非晶态硅也具有玻璃的四个通性。 CZ．1存在4根3次轴的晶体必定属于立方晶系。 DD. 1大多数固相反应是由扩散速度所控制的。 DD．2大多数固相反应是由界面上的化学反应速度所控制的。 DJ．1低价阳离子饱和的粘土，其δ一电位高于高价阳离子饱和的粘土。 DY. 2对于相同的体系，非均匀成核速率≤均匀成核速率。 DZ. 1等轴晶系的对称特点是具有4根3次轴。 FH．2非化学计量化合物结构缺陷也是一种杂质缺陷。 FK．1菲克定律是从宏观统计的角度，定量描述了质点的扩散行为。 FK．2菲克扩散定律是根据微观扩散特点与规律而总结得出的。 GR．2固溶体是一种溶解了杂质组分的非晶态固体。 GS．2硅酸盐晶体结构中，按硅氧四面体排列方式的变化，桥氧数可由1～4变化。GS．2硅酸盐熔体的粘度随碱金属氧化物含量的增加而迅速增大。 GX．2固相反应速度与反应物的浓度成正比。 HX．2化学组成不同的晶体其结构也一定不同。 JG. 2金刚石结构是立方面心格子，所以金刚石中的碳是按立方密堆形式排列的。JL．2晶粒生长与再结晶过程与烧结过程(即烧结一开始)是同时进行的。 JM．1晶面在三个坐标轴上的截距之比一定为一简单的整数比。 JP．1晶胚的临界半径r k随着△T的增大而减小。 JT. 2晶体中的热缺陷只有当温度高于某个值时才能形成。 KS．2扩散过程的推动力是浓度梯度。 LW．1螺位错的位错线平行于滑移方向。 NT．1粘土泥浆的触变性是由于粘土泥浆中存在不完全胶溶。 RW．1刃位错的位错线垂直于滑移方向。 SJ．2烧结过程的推动力是晶界能大于表面能。 SJ．2烧结是一个包含了多种物理和化学变化的过程。 SY．2三元相图中的三元无变量点都有可能成为析晶结束点。 TX．2体系中的质点发生扩散时，质点总是从高浓度处向低浓度处扩散。 WG．1微观对称要素的核心是平移轴。 XB．1相变过程是一个物理过程。 XT．1相图表示的是体系的热力学平衡状态。 YB．1一般能够实际进行的纯固相反应是放热的。 YD．1杨德尔方程比金斯特林格方程的适用范围小。 YD．2杨德尔方程比金斯特林格方程的适用范围大。 YX．2有序一无序转变是指晶体与非晶体之间的转变。 YY．2有液相存在的烧结过程称为液相烧结。 ZD．2在低温时，一般固体材料中发生的扩散是本征扩散。 ZE. 2在二元系统相图中至少存在一个二元无变量点。 ZG. 1在各种层状硅酸盐晶体结构中，其晶胞参数a0和b0的值大致相同。 ZG．2在固液界面的润湿中，增加固体表面的粗糙度，就一定有利于润湿。 ZH. 1在宏观晶体中所存在的对称要素都必定通过晶体的中心。 ZH. 2在宏观上具有规则的几何外形是晶体的本质。 ZH．1在宏观晶体中进行对称操作时晶体的中心点是不动的。 ZH．1在宏观晶体中只存在32种不同的对称型。
一、选择题（每题2分，共30分） 1 下列数据中有效数字是3位的是（ ） (A) mol/L (B) pH = (C) mol/L (D) pH = 2 可以减小偶然误差的有效措施为（ ） (A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验 3 用高锰酸钾法测定Ca 2+，Ca 2+与MnO 4-之间的化学计量关系为n (Ca)/n (KMnO 4)为（ ） (A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/5 4 下列物质不能直接用NaOH 标准溶液准确滴定的是（ ） (A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH 4+ (D) H 2C 2O 4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（ ） (A) HAc (pK a = (B) 甲酸 (pK a = (C) 一氯乙酸 (pK a = (D) 二氯乙酸(pK a = 6 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（94.27lg =BiY K ，04.18lg =PbY K ，4.303)(,=OH Bi sp pK ，93.143)(,=OH Bi sp pK ）（ ） (A) 适当降低pH 值，利用酸效应进行分别滴定 (B) 适当提高pH 值，利用酸效应进行分别滴定 (C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi 3+ (D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi 3+ 7 已知69.10lg =CaY K ， pH )(lg H Y α 用L EDTA 滴定 mol/L Ca 2+，允许相对误差为%，则最低允许pH 值为（ ） (A) pH ≈6 (B) pH ≈8 (C) pH ≈10 (D) pH ≈12 7 以MgY-EBT 为指示剂用EDTA 滴定Ca 2+，终点时的颜色变化为（ ） (A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT → EBT (C) Mg-EBT → EBT (D) EBT → Ca-EBT 8 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的实际电位将上升（ ） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 7
南京工业大学《化工设备机械基础》试卷 A 化工专业（本）科 一、名词解释（每小题2分，共 10 分。） 1、延伸率 2、屈服点 3、回转壳体 4、有效厚度 5、临界压力 二、判断题（每题 1 分，共 10 分） 1、材料的屈强比（σS/σb）越高，越有利于充分发挥材料的潜力，因此，应极 力追求高的屈强比。（） 2、弹性模数E和泊桑比μ是材料的重要力学性能，一般钢材的E和μ都不随 温度的变化而变化，所以都可以取为定值。（） 3、蠕变强度是表示材料在高温条件下抵抗发生缓慢塑性变形的能力；持久强 度表示材料在在高温抵抗断裂的能力；冲击韧性则表示材料在外加载荷突然袭击时及时和迅速塑性变形的能力。（） 4、在承受内压的圆形容器上开椭圆孔，应使椭圆的长轴与筒体轴线平行。（） 5、薄壁回转壳体中任一点，只要该点的两个曲率半径R1＝R2，则该点的两向 应力σθ=σm。( ) 6、依据弹性失效理论，容器上一处的最大应力达到材料设计温度下的屈服点 σt S时，即宣告该容器已经“失效”。（） 7、安全系数是一个不断发生变化的数据，按照科学技术发展的总趋努，安全 系数将逐渐变小。（） 8、假定外压长圆筒和短圆筒的材质绝对理想，制造的精度绝对保证，则在任 何大的外压下也不会发生弹性失稳。（） 9、法兰密封中，法兰的刚度比强度更重要。（） 10、无缝钢管做筒体时，公称直径是指它们的外径。（） 三、填空题（每空 1 分，共 40 分） 1、δ、ψ是金属材料的( )指标；σS、σb是材料的( )指标；A K是材 料的( )指标。 2、对钢材，其泊桑比μ＝（）。 3、碳溶解在（）所形成的固溶体叫做铁素体；碳溶解在（）中 所形成的固溶体叫做奥氏体。 4、钢的常规热处理工艺一般分为（）、（）、（）和（）。 5、金属腐蚀包括（）腐蚀和（）腐蚀。 6、淬火最终得到的组织是（）。 7、Q235-A.F中Q的意思是（），F的意思是（）；16MnR的含
材料物理与化学是一门以物理、化学和数学等自然科学为基础，从分子、原子、电子等 多层次上研究材料的物理、化学行为与规律，致力于先进材料与相关器件研究开发的学 科。 材料学以理论物理、凝聚态物理和固体化学等为理论基础，应用现代物理与化学研究方法和计算技术，研究材料科学中的物理与化学问题，着重研究材料的微观组织结构和转变规律，以及他们与材料的各种物理、化学性能之间的关系，并运用这些规律改进材料性能，研制新型材料，发展材料科学的基础理论，探索从基本理论出发进行材料设计，着重现代物理和化学的新概念、新方法在材料研究中的应用。 材料加工工程 主要研究内容涉及高分子材料的加工成型原理、工艺学，先进复合材料制备科学与成型技术、原理，无机非金属材料的加工技术及原理，先进的聚合物加工设备设计学，弹性体配合与改性科学，高分子材料的反应加工技术、原理，高分子材料改性科学与技术等方面。 材料专业全国排名 材料专业全国排名 材料学（160） 排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 清华大学A+ 1 2 四川大学 A 2 3 燕山大学 A 2 西北工业大学A+ 1 3 山东大学 A 2 4 吉林大学 A 3 北京科技大学A+ 1 4 武汉理工大学 A 2 5 上海大学 A 4 上海交通大学A+ 1 5 西安交通大学 A 2 6 重庆大学 A 5 哈尔滨工业大学A+ 1 6 北京化工大学 A 2 7 大连理工大学 A 6 同济大学A+ 1 7 北京工业大学 A 2 8 湖南大学 A 7 东北大学A+ 18 中国科学技术大学 A 29 华中科技大学 A 8 北京航空航天大学A+ 19 天津大学 A 30 昆明理工大学 A 9 浙江大学 A 20 东华大学 A 31 北京理工大学 A 10 华南理工大学 A 21 南京理工大学 A 32 武汉科技大学 A 11 中南大学 A 22 合肥工业大学 A B+等(48个)：南京大学、东南大学、武汉大学、复旦大学、西安建筑科技大学、河北工业大学、兰州理工大学、郑州大学、南京工业大学、西安理工大学、厦门大学、电子科技大学、江苏大学、中国石油大学、太原理工大学、华东理工大学、哈尔滨工程大学、陕西科技大学、西南交通大学、广东工业大学、哈尔滨理工大学、苏州大学、青岛科技大学、湘潭大学、青岛大学、福州大学、华侨大学、陕西师范大学、天津工业大学、湖北大学、南京航空航天大学、长春理工大学、沈阳工业大学、长安大学、武汉工程大学、南昌大学、中国地质大学、河南科技大学、安徽工业大学、暨南大学、中国矿业大学、景德镇陶瓷学院、内蒙古科技大学、河海大学、大连交通大学、西南科技大学、长春工业大学、浙江理工大学
1. Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。用EDTA滴定Pb2+,终点时,溶液的颜色如何突变 (A) 无色→红色 (B) 黄色→红色 (C) 红色→黄 色 (D) 红色→无色 2. 可与Cu2+形成螯合物的配体是： (A) CN－ (B) EDTA (C) NO 2 － (D) CO 3. 欲使BaCO 3 在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是： (A) 加入mol·L－1NaOH (B) 加入mol·L－ 1Na 2CO 3 (C) 加入mol·L－1BaCl 2 (D) 降低溶液的pH值 4. EDTA与Ca2+、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是： (A) Ca2+>Fe2+>Fe3+ (B) Fe3+>Ca2+>Fe2+ (C) Fe2+>Fe3+>Ca2+ (D) Fe3+>Fe2+>Ca2+ 5. 碘量法中所用的指示剂为： (A)二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠 6. [FeF 6 ]3-为外轨型配合物。其中心原子的杂化轨道类型和理论磁矩为： (A) 4s14p34d2；μ B (B) 3d24s14p3； μB (C) 4s14p34d2；μ B (D) 3d24s14p3； μB 7. 在pH = 的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是： (A) Mg2+的量 (B) Ca2+的量 (C) Ca2+－Mg2+的 量 (D) Ca2++Mg2+的量 8. 从氧元素的电位图φo(V) O2 H2O2H2O | | 求φo（H2O2/H2O）为： (A) (B) (C) (D) 9. 已知M的lg K MY =,pH=5的氨缓冲溶液中，α Y(H) =；α M(L) =； α M(OH) =；则在此条件下，lgK' MY 为： (A) (B) (C) (D) 10. 在下列物质中,哪一个不能将KI氧化成I 2 ： （A）KBrO 3 （B）FeNH 4 (SO 4 ) 2 （C）Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 （D） CuSO 4
一、根据结构式命名或写出下列化合物的结构式（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 二、单项选择题(本大题共15小题，每小题1分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1. 下列各组化合物不属于同分异构体的是（A）。 A. 乙醇和乙醚 B. 环丙烷和丙烯 C. 环戊烯和戊炔 D. 1，3-丁二烯和丁炔 2. 下列化合物中若按S N1反应,反应速度最快的是（ D ） A. 1-溴丁烷 B. 2-溴丁烷 C. 2-甲基-2-溴丁烷 D. 2-甲基-3-溴丁烷 3. 下述卤代烃中发生S N2反应速度最快的是（ C ）。
4. 下列化合物中不属于Lewis酸的是（A）。 A. 硫酸 B. 三氯化铝 C. 三氟化硼 D. 氯化锌 5. 下列化合物中与硝酸银溶液作用最快的是（A）。 A. 氯化苄 B. 氯苯 C. 溴苯 D. 氯乙烯 6. 化合物HOOCCH（OH）CH（OH）COOH中含有手性碳原子个数为（ B ）。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 下列化合物硝化反应速度最快的是（ C ）。 A. 硝基苯 B. 氯苯 C. 甲苯 D. 苯 8. 用卢卡氏试剂可鉴别下列哪组化合物?（A） A. 叔丁醇与丙醇 B. 苯与甲苯 C. 环己烷与己烯 D. 乙烯与乙炔 9. 能与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色沉淀，但不能发生银镜反应和碘仿反应的是（ D ）。 A. 丁醛 B. 2-丁醇 C. 2-丁酮 D. 3-戊酮 10. 甲苯与氯气在光照下进行反应的反应机理是（ C ）。 A. 亲电取代 B. 亲核取代 C. 自由基取代 D. 亲电加成 11. 我们常用下列哪种试纸判断重氮化反应的终点。（ C ） A. PH试纸 B. 刚果红试 C. 淀粉-碘化钾试纸 D. 石磊试纸 12. 下列乙酸衍生物中最容易发生水解反应的是 ( D )。 A. 乙酸乙酯 B. 乙酸酐 C. 乙酰胺 D. 乙酰氯 13. 下列化合物中酸性最强的是（ B ）。 A. 苯酚 B. 氯乙酸 C. 冰醋酸 D. 对硝基苯酚 14. 下述含氮化合物中碱性最强的是（A）。 A. 甲胺 B. 苯胺 C. 乙酰胺 D. 四丁基溴化铵 15. 下述手性化合物中互为对映异构体的一组是（ B ）。
南京工业大学材料科学基础试卷 班级:__________ 学号:_________ 姓名:__________ 一. 名词解释：（12分） 1. 网络形成体 2. 烧结 3. 一级相变 4. 弗仑克尔缺陷 5. 反尖晶石结构 6. 萤石结构 二. 填空：（28分） 1. 1. 空间群为Fm3m的晶体结构属于晶族，晶系。 2. 2. 晶胞是___________________________________________。 3. 3. 硅酸盐晶体分类的依据是______________________。按此分类法可将硅酸盐矿物分为：结构、结构、结构和结构。 4. 4. 当12mol％的MgO加入到UO2 晶格中形成置换型固溶体，试写出其缺陷反应方程式，其固溶式为。 5. 5. 由于的结果，必然会在晶体结构中产生“组分缺陷”，组分缺陷的浓度主要取决于：和。 6. 6. 在玻璃性质随温度变化的曲线上有二个特征温度_______________和______________，与这二个特征温度相对应的粘度分别为_____________和________________。 7. 7. 玻璃具有下列通性：、、 和。 8. 8. 粘土荷电的主要原因有：、 和。 9. 9. 马氏体相变的特征有__________________、_______________、________________和________________。 10. 10.本征扩散是由____________________________而引起的质点迁移，本征扩
散的活化能由_____________和_____________两部分组成。 11. 11.熔体的析晶过程分二步完成，先是__________________，然后是_____________过程。均匀成核的成核速率Iυ由_________________因子和_________________因子所决定的。 12. 烧结的主要传质方式有：________________、_______________、________________和__________________四种，这四种传质过程的坯体线收缩ΔL/L与烧结时间的关系依次为____________、___________、_____________和_____________。 三. 选择题：（20分） 1. 1. 晶体结构中一切对称要素的集合称为（）。 a.对称型 b.点群 c.微观对称的要素的集合 d.空间群 2. 2. 在ABO3(钙铁矿)型结构中，B离子占有________。 a.四面体空隙 b.八面体空隙 c.立方体空隙 d.三方柱空隙晶体 3. 3. 非化学计量化合物Cd1+xO，由于在化学组成上偏离化学计量而产生的晶格缺陷是（）。 a.阴离子空位 b.阳离子空位 c.阴离子填隙 d.阳离子填隙 4. 4. 粘土泥浆胶溶必须使介质呈（） a. 酸性 b. 碱性 c. 中性 5. 5. 对于下列化合物表面能最小的是（） a. CaF2 b. PbF2 c. PbI2 d. BaSO4 e. SrSO4 6. 6. 在下列几类晶体中，形成间隙型固溶体的次序是（）。 a. 沸石＞CaF2＞TiO2＞MgO b. MgO＞TiO2＞CaF2＞沸石 c. CaF2＞TiO2＞MgO＞沸石 d. TiO2＞MgO＞CaF2＞沸石 7. 7. 在CaO—Al2O3—SiO2系相图中，有低共熔点8个、双升点7个、鞍形点9个，按相平衡规律该系统可划分成（）分三角形。 a. 8个 b. 7个 c. 9个 d. 15个 e. 22个 8. 8. 在扩散系数的热力学关系中，称为扩散系数的热力学因子。在非理想混合体系中：
南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)(一页开卷) 2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业 学院专业学号姓名 题号一二三四五六七总分 得分 一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中） 题号12345678910 答案 题号11121314151617181920 答案 1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条 件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。 正确的关系式是： 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： (A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： (A) KIO 3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO4 4. 下列说法正确的是： (A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小 (C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大 5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φo P4/PH3为： (A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V 6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因 为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度
南京工业大学考试试题 2005级生物化学期中考试试题 一、填空题（每空1分） 1、鉴别醛糖、酮糖、核糖、糖原和淀粉可采用、和反应进行鉴别。 2、胆固醇在体内可转变为哪些活性物质______ 、____ 和______ 。 3、绝大多数水溶性维生素作为酶的辅酶或辅基成分，在物质代谢中起重要作用。泛酸的活性形式为，是酶的辅酶；维生素B6的活性形式 为，是酶的辅酶；烟酰胺（Vit PP）的活性形式为和，核黄素（Vit B2）的活性形式为和，均可作为酶的辅酶；维生素D的活性形式为，主要功能是。 4、维持DNA双螺旋结构稳定的主要因素是____ __，其次，大量存在于DNA分子中的弱作用力如_____ ，_____ 和_____ 也起一定作用。 5、tRNA分子的3’—末端的结构是____ 。 6、DNA变性后，紫外吸收______，粘度______、浮力密度______，生物活性将______。 7、在20种氨基酸中，酸性氨基酸有_________和________两种，具有羟基的氨
基酸是________和_________，能形成二硫键的氨基酸是__________。 8、氨基酸与茚三酮发生氧化脱羧脱氨反应生成______色化合物，而________与茚三酮反应生成黄色化合物。 9、今有A、B、C三种蛋白质，它们的等电点分别为8.0、4.5和10.0,当在pH 8.0缓冲液中，它们在电场中电泳的情况为：甲___ __，乙___ __，丙 _____ __。 10、影响酶促反应速度的因素有____ 、____ _、___ __、___ _和 ___ _等。 二、名词解释（每题5分） 1、第二信使学说 2、增色效应与减色效应 3、蛋白质变性与沉淀 4、玻耳（Bohr）效应 5、酶的活性中心 三、问答题：（每题8分，第4题10 分） 1、写出磷脂酰甘油的通式，并指出4种磷脂酶的作用位点。 2、简述蛋白质的各级结构及主要作用力。 3、以葡萄糖为例，解释单糖溶液的变旋现象。 4、DNA双螺旋结构与蛋白质α-螺旋结构各有何特点？
一：命名下列化合物（10） 1. F Br I Cl H 3C C O N CH 3CH 3 2 3 CH 3 NO 2 NO 2 O 2N 4 5. 6. COOCH 3 7 NH 2 HOOC 8 SO 3H 3 9. OH HO OH 10. 3 H 3C 二：完成下列反应（30） H 3C H C CH 2 H 2C H C H C CH 2 1NBS + Cl 2 光 2, CH C H 3[A g (N H 3)2]N O 3 3 O OH 4. SOCl 2CH 3OH
+ 5, KMnO4 H2C CHCH3 6 NaOH溶液 7, OH CH3CH2CHCH3 C2H5OH NaOH 8 稀 (2)水9,CH3CH2CH2CHO4 O N H2 CH3 +N a O H+Br2 10 (CH3)2CHCHO Br2CH3OH 干HCl 11. CH3 O H 2 O 12 13, NH O KOH C2H5OH CH3CHBrCH3 14 NaNO2, HCl NH 2 0-5℃ 15.
三：排序（10 ） 1．将下列化合物对亲电取代反应的容易程度排列成序 NO2Cl H CH3 2．比较下列化合物的碱性（气态条件下） 氨甲胺二甲胺 3．将下列化合物中羰基与同一亲核试剂加成反应的活性排列成序 COCH 3 CH 3CH 2 CHO CH3COCH3 4．比较下列化合物的酸性 C6H5OH CH3COOH ClCH2COOH 5.比较下列卤代烃按S N1反应的速度大小 CH 3CH 2 CH 2 CH 2 Br(CH3)3C Br CH3CH2CHBr CH 3 四、区别下列各组化合物：（6） 1 丙烷，丙烯，丙炔 22-丁醇苄醇正丙醇 五用化学方法分离下列各组化合物（10） 1.苯、苯酚 2. 2—丁醇与2—丁酮 六立体化学问题：用R/S标出下列手性碳原子的构型（4分） H3C C Cl Br C H C2H5 C3H7 2 3 3 HBr 6 H5 3
一、选择题（每小题2分，共40分） 1 下列物质中可以直接配制标准溶液的是………………………………………………………（ ） (A) 浓硫酸 (B) 固体氢氧化钾 (C) 高锰酸钾 (D) 硝酸银 2 下列数据中有效数字是3位的是………………………………………………………………（ ） (A) 1.030 mol/L (B) pH = 12.02 3 (C) 1.023 mol/L (D) pH = 1.23 3 下列措施中不能消除系统误差的是……………………………………………………………（ ） (A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验 4 下列物质中能用NaOH 标准溶液直接滴定的是………………………………………………（ ） (A) 苯胺（K b = 4.6×10-10） (B) NH 4NO 3（NH 3 的K b = 1.8×10-5） (C) 乳酸（K a =1.4×10-4） (D) Na 2SO 4 5 配制pH 3左右的缓冲溶液并使其缓冲容量较大，最好应选择下列何种酸及其共轭碱……（ ） (A) HAc （p K a =4.74） (B) 甲酸（p K a =3.74） (C) 一氯乙酸（p K a =2.86） (D) 二氯乙酸（p K a =1.30） 6 H 3PO 4磷酸的三级酸式离解常数的对数值分别为2.12，7.20和12.36，当用NaOH 标准溶液滴定磷酸至第二化学计量点时，pH 约为……………………………………………………………（ ） (A) 2.12 (B) 5.66 (C) 7.20 (D) 9.78 7 下列酸效应系数的表达式中正确的是…………………………………………………………（ ） (A) ∑=++ =n i i a i K 1Y(H)]H [1α (B) ∑=++=n i i 1 Y(H)]H [1α (C) ∑=++ =n i i i 1 H Y(H)]H [1β α (D) ∑=++=n i a i i K 1Y(H) ]H [1α 8 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（27.94lg BiY =K ，18.04lg PbY =K ，30.4p 3Bi(OH)sp,=K ，14.93p 3Bi(OH)sp,=K ）……（ ） (A) 加入强酸适当降低pH ，利用酸效应进行分别滴定 (B) 加入强碱适当提高pH ，利用羟基络合效应进行分别滴定 (C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3沉淀，再用强酸溶解沉淀后滴定Bi 3+ (D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2后直接滴定Bi 3+ 9 已知5.16lg ZnY =K ， 用0.02000 mol/L EDTA 标准溶液滴定浓度约为0.02 mol/L 的Zn 2+，允许相对误差为0.1%，则最高允许酸度为…………………………………………………………………………………（ ） (A) pH ≈4 (B) pH ≈6 (C) pH ≈8 (D) pH ≈10 10 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液将使Fe 3+/Fe 2+的实际电位上升…………（ ） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 7 11 已知44.10' /Ce Ce 34=+ + E V ，68.00' /Fe Fe 23=++E V ，反应Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+达到化学计量点时，溶液中Fe 3+与Fe 2+的分析浓度之比为…………………………………………………………（ ） (A) 1.08×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.76×106 12 用Cr 2O 72-滴定Fe 2+至化学计量点时，有关离子浓度的关系是………………………………（ ） pH 4 5 6 7 Y(H)lg α 8.44 6.45 4.56 3.20
水平测试一 一、用IUPAC 命名法命名下列化合物（10分）： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、是非题（正确的打“√”，错误的打“×”）（10分）： 1. 含有手性碳的化合物都有光学活性。--------------------------------------------------（ ） 2．共轭效应通过共轭体系传递，是一种长程的电效应，即其作用强度在共轭体系中几乎不受距离的影响；诱导效应通过σ 键传递，是一种短程的电效应，即其作用强度随距离远离而急剧减弱。-----------------------------------------------------------------------------------------（ ） 3．共轭体系π 电子数符合4n+2的，该化合物具有芳香性。-----------------------（ ） 4．亲核取代反应和消除反应是一对竞争反应，提高反应温度往往更有利于得到消除产物。-----------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） 5．α-D-吡喃葡萄糖和β-D-吡喃葡萄糖是一对对映异构体，也是一对差向异构体。--------------------------------------------------------------------（ ） 6．变旋现象是指一种右旋转变成左旋，或左旋转变成右旋的旋光性发生改变的现象。例如右旋的蔗糖水解变成左旋的转化糖有此现象。---------------------------------------------（ ） 7．自由基反应是一种连锁反应，其反应机理总是经过链引发、链增长和链终止三个阶段。发生自由基反应的一般情形有：自由基引发剂催化、光照或高温加热等。 --------------------------------------------------------------------（ ） 8．硝基是极强的间位定位基，硝基苯与乙酰氯在三氯化铝催化下发生的亲电取代反应可高产率地得到间硝基苯乙酮。----------------------------------------------（ ） 9. 在立体化学中S 表示左旋，R 表示右旋。------------------------------（ ） C = C C H 3C H 2C H (C H 3)2C H 3 C H 2C H 2C H 3 C H 3 C H 3C H C H 3 C H 3C H 2C H C H 2C H 2C C H 2C H 3C H 3 C H 2=C H C ≡C H H C H 3 C H 3 N O 2 O H N O 2 N O 2 O 2N O C H 3C C H 2C C H 3O O NH O O