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元素金属性及非金属性的比较方法

一、元素金属性的比较方法

1、用失去电子的难易比较：金属原子失去电子越容易，金属元素的金属性就越强；金属原子失去电子越不容易，金属元素的金属性就越弱。

例如：钠比镁更容易失去电子，钠金属性比镁强。

2、用与水反应产生氢气的能力比较：金属越容易和水反应产生氢气，金属性就越强；金属越难和水反应产生氢气，金属性就越弱。

例如：钠可以与冷水剧烈反应，而镁要与热水才反应，铝与热水不反应，要在氢氧化钠溶液中才与水反应，说明金属性Na>Mg>Al

3、用与H＋反应产生氢气的能力比较：金属与H＋反应越容易，越剧烈，说明金属性越强。金属与H＋反应越难，越不反应，说明金属性越弱。

例如：镁、铝、锌和同浓度的盐酸反应，镁剧烈反应，铝比较缓慢，而锌就更缓慢，说明金属性Mg>Al>Zn

4、用同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物的碱性进行比较：同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物碱性越强，该金属元素的金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性越弱，该金属元素的金属性越弱。

例如：碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3说明金属性Na>Mg>Al

碱性Be(OH)2

5、用原子结构特征进行比较：原子的核外电子排布中，电子层数越多，最外层电子数越少，元素的金属性就越强。

例如：K有3层，最外层1个电子，铍有2层，最外层2个电子，金属性K>Be

6、通过元素周期表的位置进行比较：同一周期，自左而右，元素的金属性减弱；同一主族，自上而下，元素的金属性依次增强。

例如：金属性K>Ca>Ga Rb>K>Na>Li

7、用彼此在水溶液中发生置换反应来比较：金属性强的金属能把金属性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。

例如：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 说明金属性Zn>Cu

8、用原电池的正负电极来比较：金属性越强的金属在构成原电池时作负极，发生氧化反应，金属性越弱的金属在构成原电池时作正极，离子在它的表面发生还原反应。

例如：如果A、B两块金属，用导线连接后，放到稀硫酸中，B的表面有气泡产生，说明B作正极，金属性没有A强。

9、用电解池原理进行比较：用惰性电极电解等金属离子的盐溶液，越容易在阴极得到电子被还原的，其金属性就越弱。

例如：电解硝酸银和硝酸铜的混合溶液，银先析出，说明金属性Cu>Ag

二、非金属性的比较方法：

1、用得到电子的难易比较：非金属原子得到电子越容易，非金属元素的非金属性就越强；非金属原子得到电子越不容易，非金属元素的非金属性就越弱。

例如：氟比氯更容易得到电子，氟的非金属性比氯强。

2、单质与氢气反应产生氢化物的能力比较：非金属单质越容易和氢气反应产生氢化物，非金属性就越强；非金属越难和氢气反应产生氢化物，非金属性就越弱。

例如：氟气在黑暗处可以与氢气剧烈反应，而氯气要在点燃条件下与氢气反应，溴蒸气要在加热的条件下与氢气反应，说明非金属性F>Cl>Br

3、用气态氢化物的稳定性进行比较：气态氢化物越稳定，非金属性就越强；气态氢化物越稳定，非金属性就越强。

例如：稳定性HF>HCl>HBr>HI 说明非金属性F>Cl>Br>I

例如：稳定性CH4

4、用同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物的酸性进行比较：同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物酸性越强，该金属元素的非金属性越强。最高价氧化物的水化物酸性越弱，该金属元素的非金属性越弱。

例如：酸性H4SiO4

酸性HClO4>HBrO4>HIO4说明非金属性Cl>Br>I

5、用原子结构特征进行比较：原子的核外电子排布中，电子层数越少，最外层电子数越多但又没有排满，元素的非金属性就越强。

例如：As有4层，最外层5个电子，Cl有3层，最外层7个电子，非金属性Cl>As

6、通过元素周期表的位置进行比较：同一周期，自左而右，元素的非金属性增强；同一主族，自上而下，元素的金属性依次减弱。

例如：非金属性SiCl>Br>I

7、用彼此在水溶液中发生置换反应来比较：非金属性强的非金属单质能把非金属性弱的非金属单质从其可溶性盐溶液中置换出来。

例如：Br2＋2KI===2KBr＋I2说明非金属性Br>I

8、可以用气体氢化物的还原性进行比较：气态氢化物的还原性越强，非金属元素的非金属性就越弱；气态氢化物的还原性越弱，非金属元素的非金属性就越。

例如：稳定性HFCl>Br>I

例如：稳定性CH4>NH3>H2O>HF 说明非金属性C

9、可以通过阴离子的还原性进行比较：阴离子的还原性越强，其单质的氧化性就越强，非金属性就越强。

例如：还原性：F－Cl>Br>I

如何比较元素非金属性的强弱

如何比较元素非金属性的相对强弱？黄明建一、原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映原子．．得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关，即：元素原子得电子的能力越强，元素的非金属性就越强。而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。对于原子核外电子层数相同．．．．．．的元素来说，核电荷数越大，原子半径越小，核对外层电子的吸引力越大，原子得电子的能力就越强，元素的非金属性越强；对于原子最外层电子数相同．．．．．．．．（或外围电子层排布相似）的元素来说，核外电子层数越多，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。据此，“非金属单质与化合物间的置换反应”就常常成为判断元素非金属性强弱的一个重要依据。二、以置换反应判断元素非金属性强弱需注意的问题以置换反应作为判断元素非金属强弱的依据，须有一个大前提——非金属单质．．．．．在反．．应中是作．．．，这样才能保证据此判断的结果不与元素非金属性强弱的本质相悖。．．．．氧化剂例如，下面几个反应： Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2………………① Cl2 + H2S ＝2HCl + S↓………………② Br2 + 2KI ＝2NaBr + I2………………③ O2 + 2H2S ＝2H2O + 2S↓………………④ 反应①②均是Cl2作氧化剂，分别从NaBr溶液和氢硫酸中置换出Br2和S，表现出Cl比Br和S原子得电子能力都要强，所以元素的非金属性强弱次序是： Cl＞Br Cl＞S 反应③是以Br2作氧化剂，从KI溶液中置换出I2；反应④是以O2作氧化剂，从氢硫酸中置换出S；表现出Br比I原子得电子能力强、O比S原子得电子能力强，所以元素的非金属性强弱次序是： Br＞I O＞S 但是，有些置换反应就不宜用于判断元素非金属性的相对强弱。例如：

元素金属性非金属性强弱的判断依据

元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系,她们具有统一性,其实质就就是对应原子得失电子的能力,那么,如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析与总结。一、元素金属性强弱判断依据 1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般就是一致的,即越靠前的金属活动性越强,其金属性越强。。。。。。。Na Mg Al Zn Fe 。。。。。。单质活动性增强,元素金属性也增强需说明的就是这其中也有特殊情况,如Sn与Pb,金属活动性Sn﹥Pb,元素的金属性就是Sn﹤Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重,我们可采用第二种方法。 2、根据元素周期表与元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al;同主族元素从上到下金属性增强,如1中所述,Sn与Pb同属Ⅳ主族,Sn在Pb的上方,所以金属性Sn﹥Pb。 3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强,其还原性越强,金属性也越强,对于置换反应,强还原剂与强氧化剂生成弱还原剂与弱氧化剂,因而可由此进行判断。如:Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。这里需说明的就是Fe对应的为Fe2+,如:Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe,但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+,却不说明金属性Cu﹥Fe,而实为Fe﹥Cu。 4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈,其原子失电子能力越强,其金属性就越强。如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水缓慢反应,而Al与沸水也几乎不作用,所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al;再如:Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中,钠剧烈反应甚至爆炸,铁反应较快顺利产生氢气,而铜无任何现象,根本就不反应,故金属性强弱:Na ﹥Mg ﹥Al。 5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断如从NaOH为强碱,Mg(OH)2为中强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性:Na ﹥Mg ﹥Al。 6、根据组成原电池时两电极情况判断通常当两种不同的金属构成原电池的两极时,一般作负极的金属性较强。如Zn与Cu比较时,把Zn与Cu用导线连接后放入稀硫酸中,发现铜片上有气泡,说明锌为负极,故金属性Zn﹥Cu。但也应注意此方法判断中的特殊情况,如铝与铜用导线连接后放入冷浓硝酸中,因铝钝化,铜为负极,但金属性却为Al﹥Cu。 7、根据金属阳离子氧化性强弱判断

比较金属性与非金属性的强弱

重点专题----比较元素金属性、非金属性的强弱填空：元素的金属性：。 1.如何通过一些实验可测的手段来比较金属钠和金属镁的金属性强弱？（注意:答案和划线数无关）。 2.如何通过一些实验可测的手段来比较金属铝和金属镁的金属性强弱？。思考：以上二题比较方法完全相同吗？总结：比较元素金属性强弱的常见方法。。比较元素非金属性的强弱元素的非金属性的定义： 1.如何来比较氧和氟的非金属性强弱？（注意:答案和划线数无关）。 2.如何来比较S和Cl的非金属性强弱？。思考：以上二题比较方法完全相同吗？总结：比较元素金属性强弱的常见方法。。

重点专题----比较元素金属性的强弱填空：元素的金属性：元素的原子失去电子的能力。 1.如何通过一些实验可测的手段来比较金属钠和金属镁的金属性强弱？（注意:答案和划线数无关）与水反应的条件和反应剧烈程度的比较：钠与冷水剧烈反应，镁在加热情况下与水发生反应。氢氧化镁和氢氧化钠的碱性强弱对比：氢氧化钠强于氢氧化镁测定同浓度时氯化钠和氯化镁溶液的酸性强弱得出结论：氯化镁的酸性强于氯化钠，所以氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁 2.如何通过一些实验可测的手段来比较金属铝和金属镁的金属性强弱？与同浓度的盐酸反应比较产生氢气速率的快慢：产生较快者金属性强。测定同浓度时氯化铝和氯化镁溶液的酸性强弱得出结论：氯化铝的酸性强于氯化镁将打磨过的铝和镁分别加入热水中进行反应并滴加酚酞：颜色较红者为镁，即金属性更强将镁铝、盐酸和若干导线组合成原电池：极上先出现气泡者为金属性弱的，即铝思考：以上二题比较方法完全相同吗？总结：比较元素金属性强弱的常见方法。单质与水置换出氢气的难易程度或速率：反应越剧烈，即金属性越强。。单质与非氧化性酸反应置换出氢气的快慢：快者为金属性较强测定同浓度的盐溶液的PH:根据酸性强弱，推断原氢氧化物的碱性强弱比较最高价氧化物水化物的碱性强弱设计成原电池，负极为活泼金属设计成金属和盐溶液的置换反应进行比较。比较元素非金属性的强弱元素的非金属性的定义：元素的原子得到电子的能力 1.如何来比较氧和氟的非金属性强弱？（注意:答案和划线数无关）比较HF H2O的稳定性的强弱：H F的稳定性更强，其非金属性更强。。比较单质与氢气反应的难易程度：易者、剧烈者为非金属强，F2与氢气在冷暗处爆炸，非金属性强。 F2将O2从水中置换出来。 2.如何来比较S和Cl的非金属性强弱？比较硫化氢和氯化氢的稳定性：氯化氢更稳定，氯元素的非金属强。。比较硫、氯气与氢气反应的难易程度：氯气在点燃火光照下反应，更易进行，所以非金属性更强。比较高氯酸和硫酸的酸性强弱：高氯酸的酸性强于硫酸，所以氯的非金属性更强。比较硫离子和氯离子的还原性的强弱: Cl2+ H2S→2HCl+ S 根据氯气、硫分别于铁反应，根据产物中铁的价态来区别：化合价更高者为非金属性强方。思考：以上二题比较方法完全相同吗？总结：比较元素金属性强弱的常见方法。比较气态氢化物的稳定；比较单质与氢气反应的难易。单质之间的置换反应比较最高价氧化物水化物的酸性强弱二者形成互化物时显负化合价者为非金属性强的一方与同种变价金属反应时，根据产物中金属元素的价态，价态更高者，对应元素非金属性更强

高中化学必修二(练习)第1章重难点专题突破：1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 Word版含解析

本章重难点专题突破 1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 1.元素金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子结构判断 ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强； ②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。 (2)根据金属活动性顺序表判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (3)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强； ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。【典例1】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是() A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾 C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 解析A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。答案 D 理解感悟]金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。 2.非金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子的结构判断 ①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强； ②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断

判断元素金属性非金属性强弱的方法

判断元素金属性非金属性强弱的方法在化学教学活动过程中，常常会遇到判断元素金属性、非金属性强弱的问题。对这个问题把握不好，往往会造成对与之相关联的其他问题的理解和错误处理。本文就中学化学教学中如何判断元素金属性、非金属性强弱的方法做一小结，以期对中学生的化学学习有所帮助。一、利用元素在周期表中的位置判断在元素周期表中，同周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，除稀有气体元素外，金属性最强的元素铯（Cs）位于周期表的左下角，非金属性最强的元素氟（F）位于周期表的右上角。二、利用单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断元素金属性强弱元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气越容易(反映越剧烈)，其金属性越强；反之，金属性越弱，如金属钠（Na）与冷水反应不及钾（K）剧烈，金属钾与冷水反应甚至可听到爆鸣声，所以钠的金属性比钾弱。镁（Mg）与盐酸反映剧烈放出氢气，铝与盐酸缓慢反映放出氢气，所以镁的金属性比铝强。三、可利用单质与H2反应生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性判断元素非金属性强弱单质与H2化合生成气态氢化物越容易，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。如卤素按氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）的顺序，其单质与H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性也越来越弱，所以卤素的非金属性按氟、氯、溴、碘顺序逐渐减弱。四、利用最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性强弱判断若元素的最高价氧化物对应的水化物的酸（碱）性越强，则其非金属性（金属性）也越强。如酸性HNO3>H2CO3，则非金属性N>C；碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性Na>Mg。五、利用单质与盐溶液的置换反应判断依据盐溶液与金属作用规律，位于金属活动性顺序中前面的金属可以把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来，这样就可利用金属与盐溶液的置换反应来判断两种金属的活动性强弱。如铁（Fe）能从硫酸铜（CuSO4），溶液中置换出Cu，则Fe的金属性比Cu强。非金属间也存在类似的作用规律（常见非金属的活动性顺序F>O>Cl>Br>I>S）。所以可根据Cl2与NaBr溶液间的置换反应，判

比较元素金属性和非金属性强弱的依据

比较元素金属性和非金属性强弱的依据高中化学 2011-04-12 20:11 一、比较元素金属性强弱的依据金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn金属性是Cu > Zn，而金属活动性是Zn > Cu。 1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。 6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9．气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 10、高温下与金属氧化物间的置换反应。二、非金属性强弱的判断依据 1、根据形成的氢化物的稳定性或还原性越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强。 2、根据非金属单质与H2化合的难易程度越易化合则非金属性越强。

金属性判断的16条标准和非金属性判断的10条标准

金属性判断的16条标准和非金属性判断的10条标准一、金属性判断标准 1、理论：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。例1：同主族：KOH>NaOH>LiOH?K>Na>Li ；例2：同周期：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3?Na> Mg>Al 2、表：金属活动性顺序表中前边的元素比后边的元素金属性越强。例1：K>Na>Mg>Al> Fe>Cu>Ag>Pt>Au 3、位置：在元素周期表中，左下角的元素比右上角的元素金属性越强。例1：同周期：左>右?Na>Mg>Al ；例2：同主族：下>上?K>Na>Li ；例3：不同行（周期）不同列（主族）：左下>右上?K>Mg ； 4：实验：（1）、与氧气反应时： ①．反应条件简单的元素金属性越强。例1：4Na+O2=2Na2O ，4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3·nH2O ，2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，?Na>Fe>Cu ；例2：4Na+O2=2Na2O ，3Fe+2O2点燃Fe3O4，2Cu+O2加热2CuO ， ?Na>Fe>Cu ； ②．反应越激烈的元素金属性越强。 ③．产物中氧元素的化合价越复杂的金属性越强。例1：钾有三种含氧化合物,如：K2O 、K2O2、KO2，钠有两种含氧化合物，如：Na2O 、Na2O2 ，镁只有一种含氧化合物MgO ，所以活泼性K>Na>Mg （2）、与水反应： ①．反应条件简单的元素金属性越强。例1：钾、钙、钠与冷水反应生成碱和氢气，镁、铝与热水反应生成碱和氢气，铁铅与水蒸气高温条件下反应生成氧化物和氢气，(K 、Ca 、Na) > (Mg、Al) > (Fe 、Pb) ②．反应越激烈的元素金属性越强。例2：钾与水反应轻微爆炸，钠与水反应平缓，金属性：K>Na （3）与酸反应：反应越激烈、反应速率越大的金属性越强。（4）与盐反应： ①．发生置换反应时，反应物金属比生成物金属的活泼性强。例1：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ?Fe > Cu ②．产物中有碱和氢气时，反应物金属比生成物碱中含有的金属的活泼性强。

元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦.doc

2元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦 1.元素金属性强弱的判断方法 (1)单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生，说明其金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明其金属性越强。 (3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 (4)金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ――――――――――――――――――――→ 金属性逐渐减弱 (5)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。 (6)原电池反应中的正负极：两金属同时作原电池的电极，负极的金属性较强。 (7)元素的第一电离能的大小：元素的第一电离能数值越小，元素的原子越易失去电子，元素的金属性越强。但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。如Mg(3s2为全充满状态，稳定 )的第一电离能大于Al 的第一电离能。 (8)元素电负性越小，元素失电子能力越强，元素金属性越强。 2.元素非金属性强弱的判断方法 (1) 单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。 (3) 非金属单质间的置换反应。例如，Cl 2＋ 2KI===2KCl ＋ I2，说明 Cl 的非金属性大于I。 (4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。 (5)元素的第一电离能的数值越大，表明元素失电子的能力越弱，得电子的能力越强，元素的非金属性越强。但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。如I1(P)>I 1(S)，但非金属性： P

卤族元素非金属性的判断

卤族元素非金属性的判断华侨城中学谢大林一、教学目标：知识与技能： 1、掌握卤族元素性质与原子结构的关系。 2、掌握卤族元素非金属性强弱的判断方法。过程与方法： 1、通过实验探究，比较归纳等方法，总结卤素元素非金属性的判断方法 2、通过自主探究，掌握卤族元素性质的变化规律 3、通过探究卤族元素非金属性的判断，掌握元素非金属性的常见判断方法。情感态度与价值观： 1、通过实验，使学生体验实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。 2、通过探究、分析，培养学生的创新思维能力 3、通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与自我反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。二、教学重点和难点：卤族元素非金属性强弱的判断方法三、教学手段：多媒体课件，学生分组实验四、教学策略：通过学生分组实验，讨论交流，师生评价等形式，创建自主、互动、创新、学习型的课堂。五、教学过程：【新课导入】展示课本P8页资料卡片，卤素单质的物理性质。请同学们分析表中所给数据，总结卤族单质在物理性质上的递变规律。【学生总结】卤素单质的物理性质递变性：颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小【引入】卤族元素在物理性质上存在递变性，在化学性质上有什么变化趋势呢？【学生活动】分析卤族元素的原子结构，有什么相同点和不同点？【小结】最外层都有7个电子易得一个电子，元素具有非金属性，单质具有氧化性电子层数递增，原子半径依次增大非金属性（得电子能力）逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱

【引入】从卤素原子结构上看，最外层电子数相等，决定了它们在化学性质上的相似，电子层数的增加，原子半径的增大，又导致了它们非金属性逐渐减弱，用什么方法来证明卤素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱呢？【学生活动，设计实验】设计实验证明卤素非金属性的强弱氯水，溴水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液,CCl4溶液【讨论方案】学生做实验并完成学案【师生探讨，板书】卤素单质间的置换反应： (1) Cl2＋2Br－===== 2Cl－＋Br2（氧化性：Cl2 ﹥Br2） (2) Cl2＋2I－===== 2Cl－＋I2 （氧化性：Cl2 ﹥I2） (3) Br2 + ２I－===== ２Br－＋I2（氧化性：Br2 ﹥I2）【结论】非金属性：F＞Cl＞Br＞I 【设问】从F到I，非金属性逐渐减弱，这种递变关系在卤素的其它性质里是如何体现的呢？还有没有其它方法来判断卤素非金属性的强弱呢？【学生活动】分析课本P8页卤素单质与H2的反应，完成学案【师生总结，板书】结论1：卤素单质间的置换反应可以判断卤族元素非金属性强弱【师生总结】结论2 ：卤素单质和氢气反应的难易程度可以判断卤素非金属性的强弱结论3 ：卤素单质和氢气反应所生成的氢化物的稳定性可以判断卤素非金属性的强弱【教师补充】判断卤素非金属性的强弱的其他方法：结论四：元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性越强。【本课小结】（1）元素性质由原子结构决定，尤其是最外层电子数（2）判断元素非金属性的一般方法。【教学反思】

人教版(必修二)金属性_非金属性强弱比较专项练习

金属性非金属性强弱比较 1. 已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4 ＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 B.非金属活泼性：Y ＜X ＜Z C.原子半径：X ＞Y ＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= 2 1 (X+Z) 2．某元素气态氢化物的化学式为H 2X ，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( ) A ．H 2XO 3 B ．H 2XO 4 C ．H 3XO 4 D ．H 6XO 6 3．下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( ) A ．H 3PO 4 B ．H 2SO 4 C ．HClO 4 D ．HBrO 4 4．X 、Y 、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H 3XO 4＜H 2YO 4＜HZO 4则下列说法正确的是 ( ) A ．原子序数X ＞Y ＞Z B ．元素的非金属性由强至弱的顺序是X ＜Y ＜Z C ．原子半径大小顺序是X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性H 3X ＞H 2Y ＞HZ 5．下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：( ) A ．LiOH 、NaOH 、CsOH B ．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 C ．Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2 D ．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH 6．A 、B 是同周期元素，如果A 原子半径比B 大，则下列判断中正确的是：( ) A ．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A 强于B B ．A 的气态氢化物比B 的气态氢化物稳定 C ．A 的金属性比B 的金属性强 D ．A 的阴离子比B 的阴离子还原性强 7．据《科学》杂志报道，美国科学家已合成出第115号元素，下列关于该元素的说法正确的是 A ．该元素位于第七周期ⅥA 族 B ．该元素较易与氢结合为气态氢化物 C ．该元素属于金属元素 D ．该元素(R)最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2RO 3 8．某元素X 的气态氢化物化学式为H 2X ，下面的叙述不．正确的是( ) A ．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B ．该元素最高正价氧化物的化学式为XO 2 C ．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为HXO 3 D ．该元素是非金属元素 9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2 B ．金属性强弱：K ＜Na C ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4 D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)2 10．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是 A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强 D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 11. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A 、酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B 、碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C 、稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HCl D 、非金属性：F ＞O ＞S 12．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（） A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF B ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HCl C ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3 D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr 13．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（） A ．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多 D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 14．HF 、H 2O 、CH 4、SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 A ．CH 4＜H 2O ＜HF ＜SiH 4 B ．SiH 4＜HF ＜CH 4＜H 2O C ．SiH 4＜CH 4＜H 2O ＜HF D ．H 2O ＜CH 4＜HF ＜SiH 4 15．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 A ．SiO 2＜CO 2＜SO 3＜P 2O 5 B ．SiO 2＜CO 2＜P 2O 5＜SO 3 C ．CO 2＜SiO 2＜P 2O 5＜SO 3 D ．CO 2＜P 2O 5＜SO 3＜SiO 2 16．已知X 、Y 、Z 三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 A ．原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大 B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强 C ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序减弱 D ．氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序增大 17．有三种金属元素a 、b 、c ，在相同条件下，b 的最高价氧化物的水化物的碱性比a 的最高价氧化物的水化物的碱性强；a 可以从c 的盐溶液中置换出c 。则这三种金属元素的金属性由强到

金属性,非金属性强弱判断依据

一、金属性与金属活动性金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。金属活动性则指在水溶液中（非固相或气相），金属原子失去电子（形成简单水合离子）能力的性质。它是以金属的标准电极电位为标准的，标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关。可见“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，一般来说，金属性强的元素，金属活动性越强，但两者有时也表现不一致。例如Cu和Zn、Na和Ca，金属性：Cu>Zn，Na>Ca；金属活动性：Zn>Cu，Ca>Na。二、金属性强弱的判断依据 1、依据金属活动顺序表（极少数除外）。位置越靠前，金属性越强。 2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。 3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。 4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。 5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。 6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。 7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，金属性减弱。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，金属性增强。 8、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。

三、非金属性非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲合能越大，它的非金属性越强。四、非金属性强弱的判断依据 1、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。化合的条件，反应条件越容易。则对应元素的非金属性越强。 2、与H 2 3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。 4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。 5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。 6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。 7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。

金属性非金属性强弱比较

比较元素金属性和非金属性导学单一、知识总结： 1、元素的金属性： 2、元素的非金属性： 3、元素金属性的判断依据： 4、元素非金属性的判断依据： 5、二、巩固练习 1. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子序数 X >Z> Y 2．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( ) A．H2XO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H6XO6 3．下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( )

A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．HBrO4 4．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4则下列说法正确的是 ( ) A．原子序数X＞Y＞Z B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＜Y＜Z C．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ 5．下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：( ) A．LiOH、NaOH、CsOH B．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH 二、填空题用“＞”或“＜”回答下列问题： 1、酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4 2、碱性：Ca(OH)2 Mｇ(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3 3气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl 4、还原性：H2O H2S，H2S HCl 5、酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO 从以上答案中可以归纳出： 1、元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越； 2、元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越； 3、元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越； 4、非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越； 5、同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越

高考化学元素的金属性、非金属性及其强弱的判断依据

元素的金属性、非金属性及其强弱的判断依据一、金属性与金属活动性金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。金属活动性则指在水溶液中（非固相或气相），金属原子失去电子（形成简单水合离子）能力的性质。它是以金属的标准电极电位为标准的，标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关。可见“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，一般来说，金属性强的元素，金属活动性越强，但两者有时也表现不一致。例如Cu和Zn、Na和Ca，金属性：Cu>Zn，Na>Ca；金属活动性：Zn>Cu，Ca>Na。二、金属性强弱的判断依据 1、依据金属活动顺序表（极少数除外）。位置越靠前，金属性越强。 2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。 3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。 4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。 5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。 6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。 7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，金属性减弱。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，金属性增强。 8、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。三、非金属性非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲合能越大，它的非金属性越强。四、非金属性强弱的判断依据 1、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。 2、与H2化合的条件，反应条件越容易。则对应元素的非金属性越强。 3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。 4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。 5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。 6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。

元素金属性、非金属性强弱的判断依

元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。一、元素金属性强弱判断依据 1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。 Na Mg Al Zn Fe。。。。。。单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb,金属活动性Sn> Pb,元素的金属性是Sn< Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。2、根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na> Mg > Al;同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属W主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn> Pb。 3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强,其还原性越强,金属性也越强,对于置换反应,强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂,因而可由此进行判断。如：Fe + Cu2+=== Fe2++ C说明铁比铜金属性强。这里需说明的是Fe对应的为Fe2+, 如：Zn + Fe2+=== Zn2++ F说明金属性Zn> Fe,但Cu +2Fe3+=== Cu2+ + 2Fe2+ 却不说明金属性Cu> Fe,而实为Fe> Cu。 4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈,其原子失电子能力越强,其金属性就越

如何比较元素非金属性的强弱

如何比较元素非金属性的相对强弱？黄明建一、原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关，即：．．元素原子得电子的能力越强，元素的非金属性就越强。而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。对于原子核外电子层数相同的元素来说，核电荷数越大，原子半径越小，核对外层．．．．．．电子的吸引力越大，原子得电子的能力就越强，元素的非金属性越强；对于原子最外层电子数相同（或外围电子层排布相似）的元素来说，核外电子层数．．．．．．．．越多，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。据此，“非金属单质与化合物间的置换反应”就常常成为判断元素非金属性强弱的一个重要依据。二、以置换反应判断元素非金属性强弱需注意的问题以置换反应作为判断元素非金属强弱的依据，须有一个大前提——非金属单质在反．．．．．．．应中是作氧化剂，这样才能保证据此判断的结果不与元素非金属性强弱的本质相悖。．．．．．．．例如，下面几个反应： Cl2+ 2NaBr＝2NaCl + Br2………………①Cl2+ H2S＝2HCl + S↓………………②Br2+ 2KI＝ 2NaBr + I2………………③O2+ 2H2S＝2H2O + 2S↓………………④反应①②均是Cl2作氧化剂，分别从NaBr溶液和氢硫酸中置换出Br2和S，表现出Cl比Br和S原子得电子能力都要强，所以元素的非金属性强弱次序是： Cl＞BrCl＞S反应③是以Br2作氧化剂，从KI溶液中置换出I2；反应④是以O2作氧化剂，从氢硫酸中置换出S；表现出Br比I原子得电子能力强、O比S原子得电子能力强，所以元素的非金属性强弱次序是： Br＞IO＞S但是，有些置换反应就不宜用于判断元素非金属性的相对强弱。例如：

如何比较元素非金属性的强弱

如何比较元素非金属性的相对强弱？一、原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关，即：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．元素原子得电子的能力越强，元素的非金属性就越强。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．对于原子核外电子层数相同的元素来说，核电荷数越大，原子半径越小，核对外层电子的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．吸引力越大，原子得电子的能力就越强，元素的非金属性越强；．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．对于原子最外层电子数相同（或外围电子层排布相似）的元素来说，核外电子层数越多，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．据此，“非金属单质与化合物间的置换反应”就常常成为判断元素非金属性强弱的一个重要．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．依据。．．．二、以置换反应判断元素非金属性强弱需注意的问题．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．以置换反应作为判断元素非金属强弱的依据，须有一个大前提．．非金属单质在反应中是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．—— 作氧化剂，这样才能保证据此判断的结果不与元素非金属性强弱的本质相悖。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．例如，下面几个反应：．．．．．．．．．． Cl2 + 2NaBr ．．．．．．．．．．．．．．．．＝．2NaCl ．．．．………………① ．．．．．+ Br2 Cl2 + H2S ．．．．．．．．．．．．．↓．………………② ．．．．．．．＝．2HCl + S Br2 + 2KI ．．．．．．．．．．．．．．．………………③ ．．．．．．．＝．2NaBr + I2 O2 + 2H2S ．．．．．．．．．．．．．．＝．2H2O + 2S ．．．．．．．↓．………………④ 反应①②均是．．．和．S．，表现出．．．．．．．．．．Br2 ．．．．Cl．．比．Br．．．．．．．．Cl2 ．．．作氧化剂，分别从．．．．．．．．NaBr ．．．．溶液和氢硫酸中置换出和．S．原子得电子能力都要强，所以元素的非金属性强弱次序是：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． Cl．．＞．Br ．．Cl．．＞．S．反应③是以．．．．．．O2．．作氧化剂，从氢硫酸中置．．．．．．．．．．．．．．．．．I2．．；反应④是以．．．．．．KI．．溶液中置换出．．．．．Br2 ．．．作氧化剂，从换出．．．．．．．．．O．比．S．原子得电子能力强，所以元素的非金属性强弱．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．B．r．比．I．原子得电子能力强、．．S．；表现出次序是：．．．． Br．．＞．I ．O．＞．S．但是，有些置换反应就不宜用于判断元素非金属性的相对强弱。例如：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． I2 + 2KClO3 ．．．．．．⑤．．．．．．．．．．……………… ．．．．．．．．．＝．Cl2 + 2KIO3 高温 2C + SiO2 === 2CO + Si ．．．．．．⑥．．．．．．．．．．．．．．．．．……………… 显然，我们不能因为反应⑤来判断碘元素比氯元素的非金属性强。因为该反应中，碘单质．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．中的碘原子并没有从．．．．．．．．．．．+5．．价的氯原子得电子被．．．．．中的氯原子哪里夺得电子，反而是．．．．－中．．．．．．．．．．．．．．．ClO3．．．．．．．．．KClO3 还原为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。所以，不能机械地利用该反应比较碘与氯的非金属性强弱。．．．Cl2 反应⑥中置换反应的次序与“碳元素比硅元素的非金属性强”的结论虽然是一致的。但仔．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．