九年级上学期化学12月月考考试试卷
一、选择题
1. 已知某元素的相对原子质量为39，原子核中有20个中子，该元素的阳离子带有1个单位正电荷，则此阳离子的核外电子总数为（）
A . 18
B . 19
C . 20
D . 17
2. 构成氧气的分子和构成液氧的分子有（）
A . 相同的物理性质
B . 不同的物理性质
C . 相同的化学性质
D . 不同的化学性质
3. “墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，唯有暗香来”．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）
A . 分子很小
B . 分子是可分的
C . 分子之间有间隔
D . 分子在不断地运动
4. 根据元素的核电荷数，不能确定的是（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 原子序数
D . 电子数
5. 已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7：16，则该氧化物中氮元素的化合价为（）
A . +2
B . +3
C . +4
D . +5
6. NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（）
A . ﹣1
B . 0
C . +3
D . +5
7. 如图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（）
A . 分子由原子构成
B . 分子间存在一定的间隔
C . 化学反应中分子可分为原子
D .
该化学反应属于分解反应
8. 已知金属M（只有一种化合价），氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（）
A . MCl3
B . MCl2
C . M2Cl3
D . MCl
9. 由碳酸钾和碳酸钠组成的混合物中碳元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为（）
A . 30%
B . 40%
C . 50%
D . 60%
10. 下列图像中，不能正确反映出对应变化关系的是（）
A . 电解水
B . 加热一定量的高锰酸钾固体
C . 加热氯酸钾制取氧气
D . 用过
氧化氢溶液制取氧气
二、填空题
11. 水、水蒸气和冰都是由________构成的；保持铁的化学性质的最小粒子是________。（填名称）
12. 用化学符号填空：
（1）钙离子________；
（2）5个氢氧根离子________；
（3）两个硫酸根离子________
（4）三个二氧化碳分子________；
（5）氧原子________；
13. 酒精是实验室常见药品之一．用微粒的观点回答：
（1）构成酒精的粒子是________。
（2）1滴酒精中大约有几亿亿个酒精分子，说明________。
（3）常温下，盛放在敞口容器中的酒精会逐渐减少，说明________。
（4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明________。
14. 将下列物质进行分类：
（1）属于单质的是________（填序号，下同）。
（2）属于化合物的是________。
（3）属于氧化物的是________。
15. 大理石、石灰岩的主要成分是碳酸钙。请用化学用语表达：
（1）碳酸钙中的金属元素：________；
（2）碳酸钙中所含的阴离子：________；
（3）碳酸钙中碳元素的化合价为：________价；
（4）溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙【Ca2】，该反应的化学方程式为：________。
16. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由________元素过渡到非金属元素，并以________元素结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：
阳离子________；阴离子________．
17. 南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖．请回答下列问题：
（1）图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．其中X的数值为________，镓原子在元素周期表中位于第________周期，在化学反应中易________（选填“得到”、“失去”）电子。
（2）如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是________（填序号）；
（3）氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为________价。
18. 根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）金属铁是由________（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由________构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
①当a=________时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为________。
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：________。
19. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：
（1）合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应的化学方程式是：________，属于________（填基本反应类型）反应。
（2）生产过程中从合成塔中输出的气体属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）生产过程中可重复使用的物质是________（填化学式）。
（4）下图是合成塔中发生反应的微观粒子示意图：
由图可知两种反应物N2与H2的分子个数比为________；
该反应中的最小粒子是________（填写化学符号）。
20. 试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）现以第三周期为例，仔细观察，从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是________；
（2）上图中硫元素的核电荷数Z=________；氯元素的最外层电子数Y=________
（填数值）；
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是________；
（4）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99％存在于骨骼和牙齿中。该元
素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为________，该元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在上表中位于________（选A,B,C）处。
21. 书写下列化学方程式：
（1）实验室加热氯酸制取氧气的化学方程式：________，
（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式________，
（3）分解过氧化氢制取氧气的化学方程式：________，
三、计算题
22. 根据尿素的化学式[CO（NH2）2]计算：
（1）尿素的相对分子质量________，
（2）尿素中各元素的质量比________，
（3）尿素中氮元素的质量分数（写出计算过程）
（4）50kg尿素中氮元素的质量（写出计算过程）
（5）一种化肥经测定含尿素90%，求这种化肥中氮元素的质量分数（写出计算过程）