1.有关物质的量（mol ）的计算公式（要从单位入手来配合记忆）
1
（1）物质的量（mol ）=(g)(g /mol)
物质的质量物质的摩尔质量 即： m n M
=
（2）物质的量（mol ）=
()(/mol)
?23
微粒数个6.0210个 即： A
N n N =
（3）气体物质的量（mol ）=
(L)
22.4(L /mol)
标准状况下气体的体积 即：V V A
n =
（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） 即：n =C ·V
2.有关溶液的计算公式（要从单位入手来配合记忆） （1）基本公式
①溶液密度（g/mL ）=
(g)(mL)
溶液质量溶液体积 即：m v
ρ=
②溶质的质量分数=
(g)100%
()(g)
?+溶质质量溶质质量溶剂质量 即：
m w m m =
+质
质剂
×100%
③物质的量浓度（mol/L ）=
(mol)(L)
溶质物质的量溶液体积 即： n c v
=
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=(mol/L)1L (g /mol)
(mL)(g /mL)
???物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度 即：1000cM
w ρ
=
②物质的量浓度=mL (g /mL)(g /mol)1L
???1000溶液密度溶质的质量分数
溶质摩尔质量 即：1000w
c M
ρ=
15 (mol/L)
16
17 3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式
18
（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m()n()
M =混混
19 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样20 适用。
21 （2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=混
22 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa ）的混合气体。
23
24 4.阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的2个重要推论。
25
①恒温、恒容时：
11
22
p n p n =，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 26 ②恒温、恒压时：
11
22
V n V n =，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 27