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物理化学习题集及答案1

物理化学概念辨析题解

物理化学教研组

热力学第一定律

一、选择题

1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆

2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( )

(A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极

3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )

(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，?V

(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W

4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0

5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )

(A) Q > 0，W > 0，?U > 0

(B) Q = 0，W = 0，?U < 0

(D) Q < 0，W > 0，?U < 0

6. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W

7. 下述说法中，哪一种不正确：( )

(A)焓是体系能与环境进行交换的能量

(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等

8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由

5 dm3 绝热可逆膨胀到

6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )

(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar

9. 下述说法中，哪一种正确：( )

(A)热容C不是状态函数

(B) 热容C与途径无关

(D) 恒容热容C V不是状态函数

10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )

(A)同一过程的任何途径

(B) 同一过程的可逆途径

(D) 不同过程的任何途径

11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p 被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ

12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：

( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2

13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?U AB与?U AC的关系是：( )

(A)?U AB > ?U AC (B) ?U AB < ?U AC

14. 水在100 ℃，101.3 kPa下吸收潜热变为蒸汽。在此变化中，体系可做什么功？( ) (A) 对环境做有用功(B) 对环境做膨胀功

15. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：( )

(A) B→C的内能变化(B) A→B的内能变化

16. 反应C(石墨) + ?O2→CO(g)，?H(298 K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：( )

(A) ?T < 0，?U < 0，?H < 0

(B)?T > 0，?U = 0，?H > 0

(D) ?T > 0，?U = 0，?H = 0

17. 已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为?H1与?H2，那么A→C的?H3与它们的关系是：( ) (A) ?H3 = ?H1 + ?H2(B) ?H3 = ?H1 - ?H2

(C)?H3 = ?H2 - ?H1(D) ?H3 = 2?H1 - ?H2

18. 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：( )

(A) 状态函数之值与历史无关

(B) 物质的热容与状态无关

(D)反应前后体系的热容不变

19. 如图某循环过程：A→B是绝热不可逆过程；B→C是绝热可逆过程；C→A 是恒温可逆过程，问在C→A过程中体系与环境交换的热Q C-A：( ) (A) Q C-A > 0

(B) Q C-A < 0

(D) 不能确定

20. 在一绝热钢壁体系内,发生一化学反应，温度从T 1→T 2，压力从p 1→p 2，( ) (A) >0, >0, >0 (B) =0, <0, <0(C) =0, >0, >0 (D =0, =0, =0

)Q W U Q W U Q W U Q W U ???? 21. 当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则 ( )

(A) 焓总是不变的 (B) 热力学能总是不变的

22. 一定量的理想气体从同一状态分别经历恒温可逆膨胀,绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V 1 , V 2 ,则 ( )

(A) V 1>V 2 (B) V 1< V 2

23. 某化学反应在恒容、绝热、无其他功的条件下进行，体系的温度由T 1升至T 2，此过程系统的内能变化（）若此反应在恒容、恒温T 1、无其他功的条件下进行，此过程系统的内能变化（）

(A) 大于零 (B) 等于零

24. 某理想气体从同一始态（p 1，V 1，T 1)出发分别经绝热可逆压缩、绝热不可逆压缩到同一终态温度T 2，则过程的功（）

(A) W 1 > W 2 (B) W 1 < W 2

25. 在海拔2000米的高山上加热水，沸腾时，水的温度是：（）

(A) 小于100度 (B) 等于100度 (C) 大于100度

26. 如果在压力大于101.325 kPa 下加热水（高压容器内），水的沸点应是（）

(A) 大于100度 (B) 小于100度 (C) 等于100度

27. 在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中之水，使其达到沸点。试管中的水（）

(A) 会沸腾 (B) 不会沸腾

28. △H=Q p适用于下列哪个过程? （）

(A) 理气从107 Pa反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa

(B) 101325 Pa下电解CuSO4

(D) 气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、101325 Pa

29. 当体系将热量传递给环境后，体系的焓（）

(A) 必定减少(B) 必定增加

30. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度（）

(A)一定升高(B) 一定降低

31. 非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错？（）

(A) Q=0 (B) W=0

32. 1 mol 单原子理气从298 K、202.65 kPa 经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀，体积增加到原来2倍，所作功分别为W1，W2，W3。绝对值大小的关系为: （）(A) W1>W2>W3(B) W3>W2>W1

33. 公式ΔU=Q－W适用于什么体系？( )

(A) 开放体系(B)封闭体系(C)孤立体系

第一定律的公式中，W代表什么功？( )

(A) 膨胀功(B) 有用功(C) 各种形式功之和(D) 机械功

34.在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？( )

(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C)不一定产生热交换

35.下述说法中，哪些不正确？( )

(A) 理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化为零

(B)非理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零

36.下述说法中，哪一种正确？( )

(A) 完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多

(B) 完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多

(D)完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多

37.下述说法中，哪一种正确？( )

(A) 完成同一过程，只可能有一条不可逆途径

(B) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原

(C)不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化可以复原，而环境变化不能复原

(D) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化不能复原，而环境变化可以复原

38. 下述说法中，哪一种正确？( )

(A) 完成同一过程，只可能有一条可逆途径

(B)可逆途径是指经该途径所产生的体系和环境的变化均可复原

(D) 可逆途径不一定进行得非常缓慢

39.1 mol某一理想气体在恒定外压为1.01 x 102 kPa下，从10升膨胀到16升，同时吸热125 J则此过程的ΔU为多少焦耳？( )

(A) －248 J (B) +842 J (C) －482 J (D) +482 J

40.下述说法中，哪一种正确？( ) 第一定律说明，封闭体系的

(A) 吸热Q是状态函数

(B) 对外做功W是状态函数

(D)热力学能U是状态函数

41.下述说法中，哪一种正确？( )

(A) 恒容吸热总比恒压吸热多

(B) 恒压吸热总比恒容吸热多

(C)恒温可逆途径中吸热比恒温不可逆途径吸热多

(D) 恒温过程无热交换

(E) 任意可逆途径吸热比任意不可逆途径吸热都要多

42.公式H=U+pV中，p表示什么含意？( )

(A)体系总压力(B) 体系各组分分压

43. 对于封闭的热力学体系，下述答案中，哪一个正确？( )

(A) H > U(B) H = U

44.对于凝聚相体系，压力p表示什么含意？( )

(A) 1 x 102 kPa (B) 外压

45. 下列答案中，哪一个是公式H=U+pV使用的条件？( )

(A) 气体体系(B)封闭体系

46.下述说法中，哪一个是正确的？液体的温度越高，则( )

(A) 其所含的热量就越多

(B)其分子的热运动越剧烈

(D) 其焓值越大

47. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述答案中，哪一个不正确？( )

(A) Q = 0 (B) W = 0 (C) ΔU = 0 (D) ΔH = 0 (E)都正确

48. 下述说法中，哪一种正确？( )

(A) 因为ΔH＝Q p，所以只有恒压过程中才有ΔH

(B) 因为ΔH＝Q p，所以Q具有状态函数的性质

(D) 因为ΔH＝Q p，所以在恒压过程中，体系与环境只有热交换而没有功的交换

(E)都不正确

49.下述说法中，哪一种正确？在只做膨胀功的封闭体系中( )

(A) 只有对于体系压力始终恒定不变的过程, 才有ΔH＝Q p

(B) 对于始态压力、终态压力等于恒定外压的过程，尽管变化过程中体系压力有变化，仍存在ΔH＝Q p的关系

50.一理想气体在恒外压1.01 x 102 kPa下从10升膨涨到16升，同时吸热125 J，

则此过程的ΔH应为多少？( )

(A) ＋215 J (B) －125 J (C) －215 J (D)＋125 J

51.下述说法中，哪一个正确？恒压下，单组分体系的焓值随温度的升高而

( )

(A)增加(B) 减少(C) 不变(D) 不一定

52.下述说法中，哪一个正确？( )

(A) 理想气体的焦耳－汤姆森系数不一定为零

(B) 非理想气体的焦耳－汤姆森系数一定不为零

(D)理想气体不能用作电冰箱的工作介质

53.下述说法中，哪一种正确？( )

(A) 对于单组分单相体系，有C p, m－C v ,m= R

(B) 对于单组分单相体系，有C p, m > C v ,m

(C)对于单组分单相体系，C p, m >0, C v ,m >0

(D) 在单组分体系的相变点，C p, m =0, C v ,m =0

54.某体系经历一不可逆循环后，下述各答案中，哪些是错误的？( )

(A)Q = 0 (B)W = 0 (C) ΔU = 0

(D) ΔC p = 0 (E) ΔC v = 0

55.理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩，环境所做功的绝对值分别为W T和W A。若压缩至同一终态体积V2，下述答案中哪一个正确？( ) (A) W T> W A(B) W T < W A

本题中，若压缩至同一压力，则上述答案中哪一个正确？(A ) 56.将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化ΔU应为何值？( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T2－T1)

本题中，Q V应为何值？( ) (A) Q V=0 (B) Q V =C V(T2－T1)

57.将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压途径，则其焓变ΔH 应为何值？( ) (A) ΔH =0 (B)ΔH =C p(T2－T1)

本题中，Q p应为何值？( ) (A) Q p =0 (B) Q p = C p (T2－T1)

58.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能变化ΔU应为何值？( )

(A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0

本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？( ) (A) ΔH >0 (B) ΔH < 0

(C)ΔH =0 (D) 不一定

59.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化ΔU应为何值？( )

(A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0

本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？( ) (A) ΔH >0 (B) ΔH < 0

(C)ΔH =0 (D) 不一定

60. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能变化ΔU应为何值？( )

(A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0

本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？( ) (A) ΔH >0 (B)ΔH < 0

61. 某气体在恒温热源T0下，自T1开始加热，并进行膨胀。此过程的ΔU应为何值？( ) (A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0

本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？( ) (A) ΔH >0 (B) ΔH < 0

62. 元素Cl的燃烧热为何值？( )

(A) HClO的生成热(B) HClO4的生成热

63.公式pVγ=常数，适用于什么变化？( )

(A) 任何气体的绝热变化

(B) 理想气体的任何绝热变化

(D) 理想气体的绝热可逆变化

64. 公式W膨＝C V (T1－T2)适用于什么变化？( )

(A) 任何气体的绝热变化

(B)理想气体的任何绝热变化

(D) 理想气体的绝热可逆变化

65.某理想气体的γ=C p/C v=1.40,则该气体应为何种气体？( )

(A) 单原子分子气体(B)双原子分子气体

66.因为焓是状态函数，所以其值由状态决定。当某体系从状态1（T1,V1,p1）经过变化到状态2（T2,V2,p2）时，下述哪个结论正确？( )

(A) ΔH=H2－H1 > 0 (B) ΔH=H2－H1 < 0

67.非理想气体绝热恒外压膨胀时，应得到下述哪一个结论？( )

(A) 其温度一定升高(B) 温度一定降低

68.下述答案中，哪一个可用于描述恒压途径? ( )

(A) p始＝p终＝C (B)p=C

69.在某物质的临界点，下述答案，哪一个正确？( )

(A) ΔH升华＝0 (B) ΔH溶化＝0

70.对于反应物和生成物都是理想气体的化学反应，其ΔH与ΔU的关系如何

( ) (A) ΔH> ΔU(B) ΔH< ΔU

71.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？( )

(A) SO (B) SO2(C) SO3(D) H2SO4

二、判断题：

1. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。( ×)

2. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。( √ )

3. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。( √ )

4. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。( √ )

5. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。( √ )

6. 不可逆过程一定是自发过程。( ×)

7. 101325 Pa,100 ℃ 1 mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变，所以ΔU = 0, ΔH = 0。( ×) 8. n mol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨

胀过程，其终态温度必定不同。( ×)

9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔH =Q P。( ×)

10. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。( ×)

11. 一定量的气体，从始态A变化到终态B,系统吸收100 J的热量，对外作功200 J, 这不符合热力学第一定律。( ×)

12. 理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R。( √ )

13. p1V1γ= p2V2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。( ×)

14. 理想气体是一个抽象概念，它要求气体分子间没有作用力，分子本身没有体积。( √ ) 15. 化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式ΔH=ΔU＋RTΔn中，Δn是指产物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差。( ×) 16. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。( ×)

17. 因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。( ×)

18. 封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。( ×)

19. 状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。( √ )

20.状态函数改变后，状态一定改变。( √ )

21.状态改变后，状态函数一定都改变。( ×)

22. 恒温过程一定是可逆过程。( ×)

23. 汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H=Q p=0。

( ×) 24. 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。( ×)

25. 系统从状态1变化到状态2，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。( ×)

26. 在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Q p=0。( ×)

27. 不可逆过程都是自发的；自发过程一定是不可逆的。( ×)

28. 理想气体的等温膨胀过程，ΔU=0，系统所吸收的热全部变成了功，这与Kelvin 的说法不符。( ×) 29. C P恒定大于C V。( ×)

热力学第二定律

一、选择题

1. 在-20 ℃及101325 Pa下，1 mol过冷水结冰则( )

(A) ΔS系统<0, ΔS环<0, ΔS总<0 (B) ΔS系统>0, ΔS环>0, ΔS总>0

2. 1 mol理想气体在298 K及101325 Pa下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG为

-2983 J，则终态压力为( )

(A) 30396 Pa (B) 20295 Pa (C) 5066 Pa

3. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是( )

(A) 以可逆热机的效率最大(B) 可逆热机的效率为100%

(C)所有可逆热机效率相同

4. 1 mol某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是( )

(A) 内能(B) 熵(C) 吉布斯自由能

5. 理想气体作绝热自由膨胀时( )

(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔU=0

6. 工作在25 ℃和100 ℃两个大热源的卡诺热机，其效率( )

(A) 20 % (B) 25 % (C) 75 % (D) 50 %

7. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加( )

(A) 摩尔内能(B) 摩尔吉布斯自有能(C) 摩尔熵

8. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：( )

(A) 跑的最快(B)跑的最慢

9. 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？( )

(A) 不变(B) 可能增大或减小

(C)总是增大(D) 总是减小

10. 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：

( )

(A) ?S(体) > 0，?S(环) > 0

(B) ?S(体) < 0，?S(环) < 0

(C)?S(体) > 0，?S(环) = 0

(D) ?S(体) > 0，?S(环) < 0

11. 2 mol理想气体B，在300 K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为：( )

(A) -5.76 (B) 331 (C) 5.76 (D) 11.52

12. 如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：( )

(A) 图⑴ (B) 图⑵(C)图⑶ (D) 图⑷

13. 某体系等压过程A→B的焓变H与温度T无关，则该过程的：( )

(A) ?U与温度无关(B)?S与温度无关

14. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。此过程的ΔA与ΔG有什么关系？( ) (A) ΔA>ΔG(B) ΔA<ΔG

(C)ΔA=ΔG(D) 无确定关系

15. 下列过程中?S为负值的是哪一个：( )

(A) 液态溴蒸发成气态溴

(B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l)

(D) 公路上撤盐使冰融化

16. 25 ℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：

( ) (A) ?S > 0，?G < 0 (B) ?S < 0，?G < 0

(C)?S = 0，?G = 0 (D) ?S = 0，?G < 0

17. 有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是： ( )

(A) ?S > 0，?H > 0 (B) ?S > 0，?H < 0

18. 下述各式中何者是错误的？理想气体进行恒温膨胀 ( )

(A) ΔH =ΔU (B) ΔA <0

19. 热力学基本方程 d G = -S d T + V d p ，可适应用下列哪个过程： ( )

(A) 298 K 、标准压力下，水气化成蒸汽

(B) 理想气体向真空膨胀

(D) N 2 + 3H 2=2NH 3未达到平衡

20. 任一体系经循环过程回到始态,不一定为零的是 ( )

(A) (B) (C) (D) G S U Q ???

21. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 ( )

(A) >0 (B) =0 =0 ((C)D) =0S H G U ????

22. 理想气体自由膨胀过程中 ( ) (A) =0, >0, >0, >0 (B) >0, =0, >0, >0(C) <0, >0, =0, =0 =0, =0, =0(, =0

D)W Q U H W Q U H W Q U H W Q U H ???????? 23. 理想气体向真空膨胀时（）

(A) =0,=0,=0 (B) >0,>0,<0(C) =0,<0,>0 (D =0,)00

(A) =0, >0, =0

(B) >0, =0, >0(C) >0, >0, >0 (D) =0, =0, >0Q H S Q W U Q U S Q W S ??????孤孤孤

25. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 ( ) =0 (B) =0(C) <0 ((A)D) =0S U Q H ???体

26. 1 mol N 2在p 1=101325 Pa ，T 1=298K ，S 1=191.5 J/K 的初态，经可逆或不可逆

的绝热膨胀，使温度降到250 K 。若N 2可以看成是理想气体，比较这两过程，相同的量是（） 2 2

(A) (B) (C) (D) V S G H ??终态体积终态熵过程的过程的

27. 在恒温恒压不作体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行（） ((C A)) >0, >0 (B) >0, <0 <0, >0 (D) <0, <0

H S H S H S H S ???????? 28. 1 mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（） (B) (C) < (A () D)G A G A

G A ?=??>???无法确定

29. 在-10 ℃和标准大气压下， 1 mol 过冷的水结成冰时，下列表述正确的是

（）

((C A)) 0,0,0,0(B) 0,0,0,0

0,0,0,0

(D) 0,0,0,0G S S S G S S S G S S S G S S S ??>?>?>??>?>?>?

30. 一列火车在我国的铁路上行驶，在下述哪种地理和气候下，内燃机的热效率最高？（）

(A) 南方的夏天 (B) 北方夏天

31. 理想气体进行绝热不可逆膨胀，下述答案哪个正确？（）

(A) ΔS >0 (B) ΔS <0

32. 熵增加原理可用于下列哪些体系：（）

(A) 开放体系 (B) 封闭体系

33. 在标准压力p 0和268 K 时，冰变为水，体系的熵变ΔS 为：（）

(A) ΔS >0 (B) ΔS <0

34. 在标准压力下，90 ℃的液态水气化为90 ℃的水蒸气，体系的熵变为：（）

(A)ΔS体>0 (B) ΔS体<0

35. 在101.325 kPa下，385 K的水变为同温下的水蒸气，对于该变化过程，下列各式中正确的是（）(A) ΔS体+ΔS环>0 (B) ΔS体+ΔS环<0

36. 理想气体在恒温下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为（）

(A) ΔS体>0，ΔS环<0

(B)ΔS体<0，ΔS环>0

(D) ΔS体<0，ΔS环=0

37. 在101.325 kPa下，110 ℃的水变为110 ℃的水蒸气，吸收Q p，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？（）(A) ΔS体>0 (B)ΔS环不确定

38. 263 K的过冷水凝结成263 K的冰，则：（）

(A)ΔS体<0 (B) ΔS体>0

39. 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中正确的是（）

(A) ΔS体>0，ΔS环<0

(B)ΔS体<0，ΔS环>0

(D) ΔS体<0，ΔS环=0

40. 100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用（）(A) ΔU(B)ΔS总

(C)ΔA (D) ΔG

41. 在下列状态变化中，可用公式d U=T d S-p d V的是（）

(A) NO2气体缓慢膨胀始终保持化学平衡NO2= NO+0.5O2

(B) NO2气体以一定速度，解离出的NO+0.5O2总比平衡组成落后一步

(D) 水在-10 ℃、101325 Pa下结冰

42. 体系经不可逆过程，下列哪个物理量一定大于零（）

(A) ΔU(B) ΔH (C)ΔS总(D) ΔG

43. 判断在一个封闭的绝热刚性容器中的化学反应aA+bB→gG是否可自发进行，可用（）

(A) ΔA判据(B)ΔS判据(C) ΔG判据(D) (ΔS +ΔS环)判据

44. 1 mol纯液体在其正常沸点完全气化时，该过程增大的量是（）

(A) 蒸气压(B) 汽化热(C)熵(D) 吉布斯自由能

45. 由热力学第二定律可知，在任一循环过程中( ??)

(A) 功与热都可以完全相互转换

(B)功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功

(D) 功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功

46. 在绝热、恒压、W’=0的封闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

此过程的W( C ); Δr H m ( B); Δr U m ( C ); Δr S m ( A ).

(A) 大于零(B) 等于零(C) 小于零(D) 无法确定

47. 在绝热、恒容、W’=0的封闭系统内，发生下列化学

过程：CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

此反应的Δr U m( C ); Δr H m( A ); Δr S m( A ).

(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 无法确定

48. 物质的量一定的双原子理想气体，经节流膨胀后，系统的压力明显下降，体积变大。此过程的ΔU( B ); ΔH( B); ΔS( A); ΔG( C );

ΔA( C)。

(A) >0 (B) =0 (C) <0 (D) 不能确定

49. 物质的量一定的某实际气体，向真空中绝热膨胀之后，系统的p与V之积变小，温度降低，则此过程的ΔU( C); ΔH( B); ΔS( A)。

(A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 不能确定

50. 在0 ℃，101.325 kPa的外压下，H2O(s) →H2O(l)

此过程的W( A); ΔU( A ); ΔH( A); ΔS( A); ΔA( A);

ΔG( B )。

(A) >0 (B) =0 (C) <0 (D) 不能确定

51. 在环境压力恒定为101.325 kPa，温度为-10 ℃下的过冷水凝固成冰，已知Δl→s C p,m(H2O )<0, H2O(l) →H2O(s), 此过程的ΔH( C); ΔS体系( C); 环境的熵变ΔS amb( A ); 隔离系统的总熵变ΔS iso( A); W( C );

ΔG( C ).

(A) >0 (B) =0 (C) <0 (D) 不能确定

52.一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、

运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800 kJ。所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800 kJ。这个结论是否正确？( )

(A) 正确

(B) 违背热力学第一定律

(C)违背热力学第二定律

53. 下述说法中，哪些不是热力学第二定律的结果？( )

(A) 熵是状态函数

(B) 一切熵增加的变化都是自发变化

(D) “又要马儿跑，又要马儿只吃不拉”是不可能的

(E)自然界不存在熵减少的过程

(F)熵值不可能为负值

(G)绝对零度下，完美晶体的熵值为零

54.设范德华气体方程中，常数a和b均大于零。若用此气体作为工作介质进

行卡诺循环时，其热力学效率与理想气体作介质时的热力学效率之比应为多少？

( )

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学考试题库完整

一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时 Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。（ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。（ × ）

物理化学试题及答案

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学习题集及答案1教材

物理化学概念辨析题解物理化学教研组

热力学第一定律一、选择题 1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆 (C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆 2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( ) (A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极 (C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液 3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( ) (A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，?V (C)T，p，V，n(D) T，p，U，W 4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0 (C) W < 0 (D) 无法计算 5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( ) (A) Q > 0，W > 0，?U > 0 (B) Q = 0，W = 0，?U < 0 (C) Q = 0，W = 0，?U = 0 (D) Q < 0，W > 0，?U < 0 6. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W (C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时) 7. 下述说法中，哪一种不正确：( )

(A)焓是体系能与环境进行交换的能量 (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 (C) 焓是体系状态函数 (D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由 5 dm3 绝热可逆膨胀到 6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( ) (A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar 9. 下述说法中，哪一种正确：( ) (A)热容C不是状态函数 (B) 热容C与途径无关 (C) 恒压热容C p不是状态函数 (D) 恒容热容C V不是状态函数 10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( ) (A)同一过程的任何途径 (B) 同一过程的可逆途径 (C) 同一过程的不可逆途径 (D) 不同过程的任何途径 11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ (C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ 12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则： ( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2 (C) H1 = H2 (D) 上述三者都对 13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?U AB与?U AC的关系是：( ) (A)?U AB > ?U AC (B) ?U AB < ?U AC

物理化学习题及答案

一、单选题（每题2分，共30分） 1. 在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到 2.00 dm3，所做功的绝对值为C A、0.418 J B、0.0418 J C、70.3J D、7.11J 2. 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是D A、W=0 B、Q=0 C、△U=0 D、△H=0 3. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和D A、总是正值 B、总是负值 C、是温度的函数 D、总为零 4. 液体A和B混合成实际溶液时，当A和B之间的作用力大于相同分子之间的作用力时，该溶液对拉乌尔定律将 B A、产生正偏差 B、产生负偏差 C、不产生偏差 D、无法确定 5. 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是B A、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 B、偏摩尔量的值不能小于零 C、体系的强度性质无偏摩尔量 D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量 6.克拉贝龙方程dP/dT=△H m(相变)/T△Vm(相变)，其应用条件是D A、只适用于纯物质的气液、气固平衡 B、只适用于服从理想气体行为的为气液、气固平衡 C、任何纯物质的相变热不随温度而变的两相平衡 D、任何纯物质两相平衡体系 7.含KNO3和NaCl的水溶液与纯水达到渗透平衡，其自由度数f为D A、1 B、2 C、3 D、4 8.分解反应A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数Kp与分解压力P的数值之间为 C A、Kp=P3 B、Kp>P3 C、KpP凹>P凸 B、P凸>P平>P凹

物理化学题库

同济医科大学药学院物理化学题库一、热力学 (三) 填空题 1. 1. (dH/dV)T=0, 说明焓只能是温度的函数，与_______________________ 无关。 2. 2. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而_________________________ 。 3. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________________________________________________ 。 4. 用ΔG≤0判断过程的方向和限度的条件是 ______________________________ 。 5. 当某气体的压缩因子z<1时,说明理想气体比此真实气体__难于___压缩(易于,难于) 6. 试写出范德华方程________ 7. 临界温度使气体可以液化的_最高____温度(最高,最低) 8. 理想气体经过节流膨胀后,热力学能_不变___(升高,降低,不变) 9. 热力学第三定律的表述为____. 0K时纯物质完美晶体的熵等于零______ 10. 写出热力学基本方程dG=________.–SdT+VdP __

11. G判据:ΔG≤0的适用条件__________ 12. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为___________ 13. 1mol H2(g)的燃烧焓等于1mol_______的生成焓 14. 理想气体绝热向真空膨胀,体积由V1变到V2,其ΔS=______ nRln(V2/V1) ____ 15. 恒温恒压可逆相变,哪一个状态函数为0___ΔG _____ 16. 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作,其热机效率η=________ 17. 高温热源温度T1=600K,低温热源温度T2=300K.今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源,此过程ΔS=_____ 200 J·K-1___ 18. 25°C时,10g某溶质溶于1dm3溶剂中,测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa.该溶质的相对分子质量为________ 19. 1 mol理想气体由298K,100kpa作等温可逆膨胀,若过程ΔG= -2983J,则终态压力为___ kpa ___ 20. 25°C时,0.5mol A与0.5molB形成理想液态混合物,则混合过程的ΔS=________ 21. 在某一温度下,将碘溶于CCl4中,当碘的摩尔分数x(I2)在0.01~0.04范围内时,此溶液符合稀溶液规律.今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下:

物理化学习题与答案

热力学第一定律练习题一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。热力学第二定律练习题一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。

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第一章热力学第一定律练习题下一章返回一、判断题(说法对否): 1．1.当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。 2．2.体积就是广度性质的状态函数;在有过剩NaCl(s) 存在的饱与水溶液中, 当温度、压力一定时;系统的体积与系统中水与NaCl的总量成正比。3．3.在101、325kPa、100℃下有lmol的水与水蒸气共存的系统, 该系统的状态完全确定。 4.一定量的理想气体,当热力学能与温度确定之后,则所有的状态函数也完全确定。 5.系统温度升高则一定从环境吸热,系统温度不变就不与环境换热。 6.从同一始态经不同的过程到达同一终态,则Q与W的值一般不同,Q + W的值一般也不相同。 7.因Q P= ΔH,Q V= ΔU,所以Q P与Q V都就是状态函数。 8.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。 9.对于一定量的理想气体,当温度一定时热力学能与焓的值一定, 其差值也一定。 10.在101、325kPa下,1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体,那么由于过程等温,所以该过程ΔU = 0。 11.1mol,80、1℃、101、325kPa的液态苯向真空蒸发为80、1℃、101、325kPa 的气态苯。已知该过程的焓变为30、87kJ,所以此过程的Q = 30、87kJ。 12.1mol水在l01、325kPa下由25℃升温至120℃,其ΔH= ∑C P,m d T。 13.因焓就是温度、压力的函数,即H = f(T,p),所以在恒温、恒压下发生相变时, 由于d T = 0,d p = 0,故可得ΔH = 0。 14.因Q p = ΔH,Q V = ΔU,所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W。 15.卡诺循环就是可逆循环,当系统经一个卡诺循环后,不仅系统复原了, 环境也会复原。 16.一个系统经历了一个无限小的过程,则此过程就是可逆过程。 17.若一个过程中每一步都无限接近平衡态,则此过程一定就是可逆过程。 18.若一个过程就是可逆过程,则该过程中的每一步都就是可逆的。 19.1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2,则系统所做的功为。 20.气体经绝热自由膨胀后,因Q = 0,W = 0,所以ΔU = 0,气体温度不变。 21.(?U/?V)T = 0 的气体一定就是理想气体。 22.因理想气体的热力学能与体积压力无关,所以(?U/?p)V = 0,(?U/?V)p = 0。 23.若规定温度T时,处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零,那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。

物理化学习题集及答案2

相平衡一、选择题： 1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为（） (A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=4 2. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（） A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ==== 3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为（） (A) 0 (B) 1 (C) 2 4. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是（） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 5. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为（） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 6. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为（） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 7. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （） (A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =1 8. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存（） (A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =1 9. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为 0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液：（） (A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差 (C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定

物理化学考试题库及答案(5)

物理化学试题及答案一、选择题： 1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为（） (A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=4 2. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（） A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ==== 3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为（） (A) 0 (B) 1 (C) 2 4. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是（） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 5. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为（） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 6. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为（） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 7. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （） (A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =1 8. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存（） (A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =1 9. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为 0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液：（） (A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差 (C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定 10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（） (A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5

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相平衡一、选择题： 1。二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为（ ) (A) Φ=2 (B) Φ=3 (C ） Φ=4 2。在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（ ) A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ==== 3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为（）（A ） 0 （B ） 1 （C) 2 4. 在密闭容器中有食盐饱和溶液,并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶,则系统的自由度是（） (A) 0 (B) 1 (C ） 2 (D ） 3 5. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时,自由度应为（） (A ） 1 （B) 2 （C ） 3 （D) 4 6。在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统,其自由度f 为（） (A) 0 （B ） 1 (C) 2 (D) 3 7。 NH 4Cl （s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3（g) ( ) （A ） K =3， Φ=2, f =2 （B ） K =2， Φ=2, f =1 （C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2， f =1 8。 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存 ( ) （A ） K =1， Φ=2， f =1 （B) K =2， Φ=2， f =1 (C) K =2， Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =1 9. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43。063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液： ( )

物理化学上册习题及答案

第二章热力学第一定律一、单选题 1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( ) A. W =0，Q <0，U <0 B. W <0，Q <0，U >0 C. W <0，Q <0，U >0 D. W <0，Q =0，U >0 2) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( ) A. Q＝0, W ＝0, U ＝0 B. Q＝0, W <0, U >0 C. Q >0, W <0, U >0 D. U ＝0, Q＝W0 3）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( ) A. (U/T)V＝0 B. (U/V)T＝0 C. (H/p)T＝0 D. (U/p)T＝0 4）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( ) A. U >0, H >0 B. U ＝0, H＝0 C. U <0, H <0 D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。

5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( ) A. Q >0, H＝0, p < 0 B. Q＝0, H <0, p >0 C. Q＝0, H ＝0, p <0 D. Q <0, H ＝0, p <0 6）如图，叙述不正确的是：( ) A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小 B.H1表示无限稀释积分溶解热 C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热 D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热 7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( ) A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPa B.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液 C.电解CuSO 4 D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa ) 8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。( )

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总 1 / 7 第一章热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ， pA ，V A 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。（A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+ （C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT = 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。（A ）压力大于 C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于 m,C V （D ）同时升高温度和压力答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。

物理化学期末考试试题库

物理化学期末考试试题库第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)

单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)

物化练习题+答案

一、2 mol 理想气体在300 K 下，恒温可逆膨胀体积由5m 3 增至10m 3 ，试计算该过程系统的W ，Q ，?U ，?H ，?S ，?A 及?G 。解：?U = 0， ?H = 0 W = -n RT ln （V 2/V 1）= -2?8.314 ? 300 ? ln 5 10= -3.458 kJ Q = -W = 3.458 kJ 1 2 12,ln ln V V nR T T nC S m v +=?=0+2?8.314? ln 5 10=11.53J.K -1 或 ?S = Q r / T = 3458 J / 300 K = 11.53J.K -1 ΔA=ΔU -TΔS= -TΔS=-300?11.53= -3.458 kJ ΔG=ΔH -TΔS= -TΔS=-300?11.53= -3.458 kJ 二、5mol 理想气体始态为27C ?、1013.25kPa ，经恒温可逆膨胀压力降为101.325kPa 。求该过程系统的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 。解：0=?=?H U kJ p p nRT W Q 73.28)325.101/25.1013ln(15.300314.85)/ln(21=???==-= 2 112,ln ln p p nR T T nC S m p +=? 1 21.7.95)325.101/25.1013ln(314.85)/ln(-=??==K J p p nR kJ S T G A 73.287.9515.300-=?-=?-=?=? 三、在25℃时1mol 氧气（设为理想气体）从101.325kPa 的始态自始至终用6×101.325kPa 的外压恒温压缩到6×101.325kPa ，求此过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△A 和△G 。解：0=?=?H U ) 325 .10115 .298314.8325.101615.298314.8( 325.1016)(122?-????=-=-=V V p W Q kJ 39.12-= 121.90.14)325.1016/25.101ln(314.8)/ln(--=??==?K J p p nR S kJ S T G A 44.4)90.14(15.298=-?-=?-=?=? 四、试分别计算以下三过程各个热力学量：（1）1g 水在100℃、101.325kPa 下恒温恒压蒸发为水蒸汽，吸热2259J ，求此过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、 ΔS 、ΔA 和ΔG 。（2）始态同上，当外压恒为50.6625kPa 时将水等温蒸发为水蒸汽，然后将此50.6625kPa 、100℃的1g 水蒸汽缓慢可逆加压变为100℃，101.325kPa 的水蒸汽，求此过程总的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 。（3）始态同上，将水恒温真空蒸发成100℃、101.325kPa 的水蒸汽，求此过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、 ΔA 和ΔG 。解：（1）过程恒压且非体积功为零，所以Q p =ΔH=2259J J J W Q U J K K mo l J mo l g g n R T V p V V p V V p W g l g l g a m b 8.2086)2.1722259(2.17215.373314.802.181)()(111 22=-=+=?-=?????- =-=-≈--=--=--- 1 .05.615 .3732259 -==?=?K J T H S ΔA=ΔU -TΔS= -172.2J ΔG=ΔH -TΔS=0 （2）ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 同（1）。 J K K mo l J mo l g g p p n RT n RT 9.52)325.1016625 .50ln 1(15.373314.802.181'ln 1112-=+??????-=--=--- Q=ΔU －W=[2086.8－（－52.9）] J =2139.7J （3）ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 同（1）。 W=0，Q=ΔU―W=2086.8J 五、60C ?时，纯甲醇和纯乙醇的饱和蒸气压分别为83.39kPa 和47.01kPa ，两者可形成理想液态混合物。恒温60C ?下，甲醇与乙醇混合物气液两相达到平衡时，液相组成x （甲醇）=0.5898。试求平衡蒸气的总压及气相的组成y （甲醇）。解： k P x p x p p A B A A 47.68)5898.01(01.475898.039.83)1(**=-?+?=-+= 7184 .047.68/5898.039.83//*=?===p x p p p y A A A A 六、35.17℃时，丙酮（A ）与氯仿（B ）完全互溶，05880.x B =时，测得溶液的蒸气总压为44.32kPa 。试求：（1） 12320.x B =时的p p ,p B A 及；（2）12320.x B =时的气相组成A y 及B y 。假定该溶液为理想稀溶液。已知35.17℃ 时 kPa 08.39,kPa 93.45**==B A p p 。解：（1）对于理想稀溶液：B B ,x B *A B B ,x A *A x k )x (p x k x p p +-=+=1 时05880.x B =： 0.0588(kPa)k 0.0588)-(1kPa 93.45kPa 32.44,?+?=B x 解得：kPa 5518.k B ,x = 时12320.x B =：40.27kPa 0.1232)-(1kPa 93451=?=-==.)x (p x p p B *A A *A A 2.285kP a 0.1232kP a 5518=?==.x k p B B ,x B kP a 55542kPa 2852kPa 2740...p p p B A =+=+= （2） 95.0555.42/27.40/===p p y A A ，05.01=-=A B y y 七、乙醇气相脱水可制备乙烯，其反应为：C 2H 5OH (g) == C 2H 4(g) + H 2O(g) 各物质298 K 时的? S 试计算298 K 时该反应的?r H (298 K)、 ?r S (298 K) 、?r G (298 K)和K (298 K)。解：?r H (298 K)=－ 241.60+52.23－(－ 235.08) = 45.71 kJ ·mol -1 ?r S (298 K) = 188.56+219.24－281.73 = 126.07 J ·K - 1·mol -1 ?r G (298 K) = 45 710－298×126.07= 8141.14 J ·mol -1 K (298 K) = exp K 298 mol K J 8.314mol J 8141.14-11-1 ????-- = 0.0374 八、求反应 ) ()()(2232g CO s O Ag s CO Ag +==在100℃时的标准平衡常数K 。已知298.15K 、 100kPa 下： 1 -??mol kJ H m f θ 11--??K mo l J S m θ 1 1,--??K mo l J C m p Ag 2CO 3(s) －501.7 167.4 109.6 Ag 2O(s) －31.05 121.3 65.86 CO 2(g) －393.51 213.74 37.11 解：反应 ) ()()(2232g CO s O Ag s CO Ag +== ) ()()()15.298(3222CO Ag S CO S O Ag S K S m m m m r θθθθ-+=?=(121.3+213.74-167.4)=167.311--??K mol J ) ()()()15.298(3222CO Ag H CO H O Ag H K H m f m f m f m r θθθθ?-?+?=? =[-31.05+(-393.51)-(-501.7)] 1-?mol kJ =77.191-?mol kJ pm r C ?=(65.86+37.11-109.6)11--??K mol J =6.6311--??K mol J dT rC K K K H K H pm m r m r ?+?=?? 15.29815.373)15.298()15.373(θ θ=76.631-?mol kJ dT T rC K K K S K S m p m r m r ,15.29815.373)15.298()15.373(?+?=?? θ θ=165.611--??K mol J )15.373(15.373)15.373()15.373(K S K H K G m r m r m r θθθ?-?=?=14.841-?mol kJ θ θK RT G m r ln -=? K =0.00838 九、反应C （石墨）+2H 2（g ）=CH 4(g)在600℃时θ m r H ?= －88.051-?mol kJ ，各物质的标准摩尔熵值分别为： C （石墨） H 2（g ） CH 4(g) 11--??K mol J S m θ 14.9 161.6 225.9 （1）计算600℃时的标准平衡常数K 。（2）若要获得其它温度下的平衡常数，还需要什么数据？进行什么近似处理，试计算750℃时的标准平衡常数K 。（3）为了获得更大CH 4（g ）的平衡产率，温度和压力应如何控制？解：（1）反应C （石墨）+2H 2（g ）=CH 4(g) ?''-''-≈--'-=''+'=g g V V g l g p p nRT V p pdV V V p W W W 2 ln )('