高中化学必修一无机物 推断知识点 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高化学必修一“无机推断” 一、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 1、物质颜色 2、物质状态 固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧； 黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在中燃烧。 Cl 2 （3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； （5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳) （6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； （7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2； （9）在空气中能自燃的固体：P4； （10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+； （11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3； （14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si （15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2 （18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；
1.初中的分类：酸碱盐氧化物 2.分为有机和无机化合物 3.分为离子化合物和共价化合物 共价化合物 共价化合物之一 像氯化氢那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。 共价化合物之二 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。 当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。 由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。 比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。 共价化合物一般硬度小，熔沸点低。 某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。 ------------------------------------------------------------- 离子化合物 离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。 某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。 离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。
高化学必修一“无机推断” 一、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。 （2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。 （3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； （5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳) （6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； （7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等 （8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2； （9）在空气中能自燃的固体：P4； （10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+； （11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。 （13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3； （14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si （15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2
除杂问题专题 除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 气体的除杂（净化）：气体除杂的原则：不引入新的杂质不减少被净化气体的量 注意的问题： 需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 （2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 （3）除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 （1）H2、CO2的化学性质。 （2）SO42-的特性。 评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。 如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。 CuO+H2Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。 或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。 ②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。
在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HC l，没有引入新的离子。 答案： 2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( ) A CO中混有少量CO2(澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液) C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜) D N2中混有少量O2(白磷) 分析: A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的. B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的. C O2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的. D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的. 回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。答案: A D 3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。 提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。 答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42 －及CO 32－（原HCO 3 －与OH－反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na 2 CO3溶液，以 除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。 分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。 具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。 检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。 ②再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋离子。过滤，保留滤液。 检验Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。 ③在②之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。 4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂
有机物和无机物的区别： 有机物即有机化合物。含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。有机物的特点：多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。无机物即无机化合物。一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸、石灰等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的组成和性质与无机物相似，因此也作为无机物来研究。绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱、盐四大类。有机物不都是高分子的比如常见的甲烷苯乙烯就不是无机物不是都是低分子的，比如分子筛，某些陶瓷就不是，他们都是硅酸盐缩合形成的无机高分子化合物。
环烷烃 环烃 芳香烃 卤代烃 羟基化合物（醇、酚）有机物烃的衍生物醚 羰化合物（醛、酮） 羧酸 酯 单糖 糖类二糖 多糖 蛋白质
高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反 应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．甲醛（ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 ☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
无 机 物 分 类 高考化学·盲点·疑点二〇一四年七月二十四日星期四
盐： 电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为： 正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 a正盐：Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等 b酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等 c碱式盐：Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等 (6)氧化物：由两种元素组成， 其中一种元素是氧的化合物 ①按组成分： 金属氧化物：Na2O Al2O3 Fe3O4等 非金属氧化物：NO2 SO2 CO2等 ②按性质分： 不成盐氧化物：CO NO等 酸性氧化物：CO2 SO2等
碱性氧化物：Na2O CuO等 两性氧化物：Al2O3 ZnO等 过氧化物：Na2O2 H2O2等 超氧化物：KO2等 8种·特殊·例子·提醒：1·胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物， 不是物质和水的混合物。 2·碱性氧化物一定是金属氧化物， 但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物、 Al2O3为两性氧化物、 Na2O2为过氧化物。 3·酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；4·非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 5·酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸。如SiO2。 6·碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的碱。
如CuO。 7·与水反应生成酸的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO2。 8·与水反应生成碱的氧化物，不一定是碱性氧化物如Na2O2。 无机物·分类：
有机和无机的区别 有机物即有机化合物。含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。 有机物的特点： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。 有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。 无机物即无机化合物。一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸、石灰等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的组成和性质与无机物相似，因此也作为无机物来研究。绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱、盐四大类。 简单地说，有机物就是含碳的化合物，无机物就是不含碳的化合物。但是，下列含碳的化合物，由于性质接近其它无机物，因此它们属于无机物： CO、CO2、H2CO3、碳酸盐（RCO3）、(CN)2、HCN、HCNO、氢氰酸盐（RCN）、氰酸盐（RCNO）、二硫化碳、碳化钙等等。 判断一种物质是不是有机物一般是可以通过燃烧的方法来判断的。不过虽然大多数无机物不能燃烧，但有一些无机物可以燃烧（如CO等）而也有一些有机物不能燃烧。 有机物与含碳无机物最大的区别，就是有机物中的C是作为有机物中的骨架，连接有H、O、N等其它的元素。而含碳无机化合物中C不作为化合物的骨架。 有机化合物的主要构成是C，一般的有机物常含有C、H、O等三种元素，而很多有机物中也存在N、P等元素。最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4，相对分子质量16，常温下为气体，易燃，燃烧产物为水和二氧化碳。
无机物的分类及相互关系 无机物的分类 表1 无机物的分类表一 氢化物(由氢和另一元素组成的化合 物) 非金属氢化 物 液态：水中性 气 态 碱性：NH3 酸性：HCl、HBr、HF、HI、H2S 中性：CH4、C2H4等 金属氢化物类盐固体氢化物，如NaH、CaH2等 氧化物(由氧元 一 般 按是否 成盐分 不成盐氧化 物 如NO、CO
盐强碱弱酸盐：如Na2CO3、KHCO 3等。 弱酸弱碱盐：如NH4Ac等。 表 2 无机物的分类表二 2、纯净物和混合物——分子 区别在于：分子是否相同，组成是否固定，性质是否一定。 混合物分子不同，组成不一，各成分保持原有化学性质。混合时无能量变化，一般可用机械法分离，是不纯物。如铁粉和硫粉的混合物。 纯净物是相对纯的物质。 物质(根据物质的成分) 纯净物 [两同(由相同 的分子构成，由同 种物质组成)、两定 (具有固定的组成， 具有一定的性质， 如熔点、沸点)] 化合物 (由不同种 元素形成) 根据是否含碳元素 无机化合物 有机化合物 根据化学键类型 离子化合物 共价化合物 根据其水溶液能否 电离 非电解质(不电 离) 电解质(能电离) 单质 (由同种元素形成) 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 混合物 (无两同两定) 气态的：空气、天然气、爆呜气、水煤气、煤气、焦炉煤 气、裂解气、高炉煤气、NO2等。 液态的：溶液、石油及其产物中的燃料油和润滑油、煤焦 油、天然植物油、自来水、氯水、氨水、双氧水、王水、盐酸、 氢硫酸、福尔马林、二甲苯、水玻璃、玻尔多液，等等。 固态的：漂白粉、过磷酸钙、碱石灰、玻璃、水泥、钢铁、 合金、煤、天然脂肪、黑火药、铝热剂、高分子，等等。 表 3 纯净物和混合物 焦炉煤气(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解气(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(CO、N2、CO2)。 注意：(1) 不能认为混合物必定含有多种分子式。其实，一种分子式(即相同组成)也能形成混合物，如同分异构体。 (2) 不能认为混合物必定是含有多种元素。其实，一种元素也能形成混合物，如同素异形体。如O2＋O3，金刚石粉和石墨的混合物。 3结晶水合物是纯净物。 4空气是混合物，但组成基本一定。 5溶液的组成不固定，性质一样，组成均匀，但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化(物理化学变化)，因而溶液是特殊的混合物。 (6) 高分子化合物是链节相同、聚合度不同，即组成相同，而具有不同相对分子质量的物质的混合物。 (7) 由于NO2与N2O4的平衡存在，故常说NO2的实际上是二者的混合物。因此，要看题意来决定是否将它看成是纯净物还是混合物。 (8) 二甲苯有三种：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，其中对二甲苯是固体，其它二者是
高中化学无机物颜色知识点 卤族： 固体：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色. 液体：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；（SCN）2 黄色油状；（SCN）n 砖红色固体. 气体：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2（g）紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色. 氧族： 固体：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,（NH4）2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白；MnS 肉红；FeS 黑；PbS 黑；CdS 黄；Sb2S3 橘红；SnS 褐色；HgS 黑（沉淀）,红（朱砂）；Ag2S 黑；CuS 黑；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；TeO2 白,加热变黄；H2TeO3 白；PoO2 低温黄（面心立方）,高温红（四方）；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. 液体：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO（O2）2（aq）蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-（aq）无色；SeO2（l）橙；TeO2（l）深红. 气体：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2（g）黄,
上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. 卤化硫（未注明者均为无色）： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色（低温）；N2O5 白；P 白,红,黑；P4O6 白；P4O10 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As4O6 白；AsI3 红；As4S4 红（雄黄）；As4S6 黄（雌黄）；As4S10 淡黄；Sb 银白；Sb4S6 橙；Sb4S10 橙；Sb4O6 白（锑白,颜料）SbX3（X<>I）白；SbI3 红；Sb4S6 黑；Sb4S10 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；Bi4S6 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子（液氨溶液）蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3（X<>I）无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3
初中化学《有机化合物和无机化合物》专项考试题带解析 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共14题） 1.下列说法正确的是（） A． 所有含碳元素的化合物都是有机物 B． 农药施用后，不会在农作物或农产品留有残余 C． 人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮 D． 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料 【答案】考点： 有机物的特征、分类及聚合物的特性；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义． 专题： 物质的分类；常见的盐化学肥料；化学与生活． 分析： A、从少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点，因此把它们看做是无机物去分析； B、根据农药的危害进行分析； C、根据人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮分析； D、根据碳酸钾属于钾肥分析； 解答： 解：A：少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点，因此把它们看做是无机物；故错误； B、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，留有残余，故错误； C、人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮，故正确； D、碳酸钾属于钾肥，故错误； 故选C．
点评： 本题难度不大，可依据已有的知识解决． 难度：容易知识点：化学与生活单元测试 2.下列几种常见的物质中，不含有机物的是（） A． 牛奶 B． 柠檬汁 C． 食醋 D． 矿泉水 【答案】考点： 有机物与无机物的区别． 专题： 物质的分类． 分析： 根据已有的知识进行分析解答，有机物是指含有碳元素的化合物，据此解答．解答： 解：A、牛奶中富含蛋白质，蛋白质属于有机物； B、柠檬汁中含有柠檬，柠檬属于有机物； C、食醋中含有醋酸，醋酸属于有机物； D、矿泉水中不含有有机物； 故选D． 点评： 本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的物质的成分进行． 难度：容易知识点：化学与生活单元测试 3.下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（） A． 矿泉水 B． 果汁 C． 啤酒 D．
有机化合物： 狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、羰基金属、不含M-C键的金属有机配体配合物，部分金属有机化合物等主要在无机化学中研究的含碳物质。 定义： “有机物”原意是来自生物体的物质，因为早期发现的有机物都是从生物体内分离出来的。随着有机合成的发展，许多有机物在实验室可由无机物合成得到。“有机物”这一词已失去了原来的含义。 《IUPAC有机化学命名原则》则规定：“基于命名目的，将至少含有一个碳原子，同时不包含任何来自1-12族的元素（氢除外），且可以用本书提到的原则命名的结构视为有机物。” 有机物是生命产生的物质基础。无机化合物很多为不含碳元素的化合物；但某些含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳硼烷等，属于无机化学的研究领域，因此这类物质也属于无机物。 有机化合物除含碳元素外，还可能含有氢、氧、氮、氯、磷和硫等元素。而碳元素在无机化学中也具有几乎不可替代的作用，其中金属羰基原子簇更是占据了当今无机化学的半壁江山。因此，有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物。 最简单的有机化合物是甲烷（CH4），在自然界的分布很广，是天然气，沼气，煤矿坑道气等的主要成分，俗称瓦斯，也是含碳量最
小（含氢量最大）的烃。它可用来作为燃料及制造氢气（H2）、炭黑（C）、一氧化碳（CO）、乙炔（C2H2）、氢氰酸（HCN）及甲醛（HCHO）等物质的原料。 特点： 除含碳元素外，绝大多数有机化合物分子中含有氢元素，有些还含氧、氮、卤素、硫和磷等元素。已知的有机化合物近8000万种。早期，有机化合物系指由动植物有机体内取得的物质。自1828年维勒人工合成尿素后，有机物和无机物之间的界线随之消失，但由于历史和习惯的原因，“有机”这个名词仍沿用。有机化合物对人类具有重要意义，地球上所有的生命形式，主要是由有机物组成的。有机物对人类的生命、生活、生产有极重要的意义。地球上所有的生命体中都含有大量有机物。 与无机物相比较，有机物的主要特点是：①大多为共价型化合物，固态是分子晶体，有较低的熔点(一般在300℃以下) 、沸点，极性较小，属于非电解质。② 大多易燃，受热易分解。③ 多数难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯、汽油等有机溶剂。④ 有机物的反应多为分子反应，反应速度较慢，常需要加热、光照或催化剂。⑤ 有机反应的副反应多，产率较低，产物往往是混合物。⑥ 普遍存在同分异构现象。
俗名：无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 食盐：NaCl 小苏打：NaHCO3 （大苏打：Na2S2O3）石灰石、大理石：CaCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O）生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 绿矾：FeSO4·7H2O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O（用作净水，）皓矾：ZnSO4·7H2O 胆矾矾CuSO4·5H2O 干冰：CO2 泻盐：MgSO4·7H2O 双氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 铜绿、孔雀石Cu2 (OH)2CO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液（杀菌剂）：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶
1、有机物 有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质也属于无机物。 有机化合物除含碳元素外，还可能含有氢、氧、氮、氯、磷和硫等元素。总之，有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物。 最简单的有机化合物是甲烷（CH）,在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。也是含碳量最小（含氢量最大）的烃，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。 和无机物相比，有机物数目众多，可达几千万种。而无机物目却只发现数十万种，因为有机化合物的碳原子的结合能力非常强，可以互相结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、 几万个，许多有机高分子化合物（聚合物）甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是有机化合物数目繁多的原因之一。 有机化合物一般密度小于2,而无机化合物正好相反。在溶解部分，
有机化合物一般可溶于汽油，难溶于水。无机化合物则易溶于水。 2、无机物 无机化合物简称无机物，指除有机物（含碳骨架的物质）以外的一切元素及其化合物，如水、食盐、硫酸等，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。绝大多数的无机化合物可以归入氧化物、酸、碱、盐四大类。 生物体中的无机物主要有水及一些无机离子，如Na+ K+、Cs2+、 M0+、Cl-、SO组-等。 人体组织中几乎含有自然界存在的各种元素，其中除碳、氢、氧和氮主要以有机化合物形式存在外，其余的统称为无机物（矿物质或灰分）。
5月22日有机物与无机物的区别 高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆ 典例在线 下列关于有机物的说法中正确的是 A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物 B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机物 C．所有的有机物都易燃烧 D．大多数有机物都是由分子构成的 【参考答案】D 【试题解析】有机物和无机物的性质差别是相对的，如有机物一般难溶于水，易溶于有机溶剂，但也有部分有机物易溶于水，同样有些无机物也易溶于有机溶剂，如单质碘等；并非所有的有机物都能燃烧，如CCl4是一种很好的灭火剂；大多数有机物都是由分子构成的非电解质。 解题必备 注意：无机物与有机物在性质上的差别是相对的，不同的有机物有其特殊的性质。例如，乙醇能与水以任意比互溶；四氯化碳不但不能燃烧反而可以用来灭火；乙酸能在水中电离等。 学霸推荐 1．下列说法正确的是 A．有机物只能从有机体中获得 B．有机物和无机物在组成、结构和性质上有严格的区别，它们不能相互转化
C．有机物只能溶于有机溶剂中 D．合成树脂、合成橡胶、合成纤维均属于有机物 2．下列物质不属于有机物的是 A．碳酸B．汽油C．蔗糖D．合成纤维 参考答案 1．D【解析】如今大量的有机物已能通过人工合成获得，如人工合成橡胶、人工合成纤维等，A项错误；很多有机物都是由无机物转化而来的，如一氧化碳和氢气在一定条件下反应可得到甲醇，B项错误；水也能溶解部分有机物，如乙醇，但水是无机物，C项错误。 2．A【解析】含有碳元素的化合物不一定为有机物，CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等属于无机物。 5月23日有机物的类型判断 高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆ 典例在线 下列说法正确的是 A．环状化合物是指含有苯环的化合物 B．烃的衍生物包括卤代烃、烃的含氧衍生物等多种类型的有机物 C．卤代烃、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、环烷烃等都属于烃 D．有机物分子中含有羟基且羟基直接与苯环相连，故属于酚 【参考答案】B 【试题解析】在有机物的分类中，把含有环状结构的有机化合物叫做环状化合物，故环烷烃等也属于环状化合物；烃的含氧衍生物是指烃分子中的氢原子被含氧原子的原子团所取代而得到的有机物；烃中仅含碳、氢两种元素，而卤代烃中除含碳、氢元素外，还含有卤族元素，故不属于烃；D项有机物的结构中不含苯环，故不属于酚，而属于醇。 解题必备 解官能团的判断与有机化合物的分类题的注意事项 1．大多数有机化合物都含有官能团，但烷烃没有官能团。 2．大多数有机化合物往往含有不止一种官能团，如氨基酸同时含有氨基和羧基两种官能团。 3．除碳碳双键和碳碳三键外，官能团一般都含有除碳、氢原子外的其他原子，故含有除碳、氢原子外的其他原子的有机化合物一定含有官能团，但含有相同原子的官能团不一定是同种官能团。
无机化合物颜色大全 ?? 化合物的溶度积常数表 ?? 化合物性质的查询 ?? 较全的物质的颜色 无机颜色表(含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质)卤族(英VIIA)： Solid：I 2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF 3 黄色；ICl 3 橙；I 2 O 5 白； I 2O 4 黄(离子晶体)；I 4 O 9 黄(离子晶体). Liquid：Br 2 红棕；BrF 3 浅黄绿；IBr 3 棕；Cl 2 O 6 暗红；Cl 2 O 7 无色油状； HClO 4 无色粘稠状；(SCN) 2 黄色油状. Gas：F 2 浅黄；(CN) 2 无色；Cl 2 黄绿；I 2 (g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红； Cl 2O 黄红；ClO 2 黄色；Br 2 O 深棕；(SCN) n 砖红色固体. 氧族(英VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色 金属光泽； Na 2S,(NH 4 ) 2 S,K 2 S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb 2S 3 橘红 ↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag 2S 黑↓；CuS 黑↓；Na 2 S 2 O 3 白； Na 2S 2 O 4 白； SeO 2 白,易挥发；SeBr 2 红；SeBr 4 黄；TeO 2 白(加热变黄)；H 2 TeO 3 白；TeBr 2 棕；TeBr 4 橙；TeI 4 灰黑；PoO 2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；S O 3 无色；SeO 3 无色易潮解；TeO 3 橙色；H 6 TeO 6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H 2 O 2 淡蓝色粘稠；CrO(O 2 ) 2 (aq) 蓝；纯H 2 SO 4 无色 油状；SO 32-(aq) 无色；SO 4 2-(aq) 无色；SeO 2 (l) 橙；TeO 2 (l) 深红. Gas：O 2 无色；O 3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S 2 (g) 黄,上浅下 深；H 2S 无色；SO 2 无色；H 2 Se 无色；H 2 Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF 6,S 2 F 10, SCl 4 淡黄；SCl 2 红 ；S 2 Cl 2 无色；S 2 Br 2 红. Gas： SF 4 ； SF 2 ； S 2 F 2 . Liquid：SOCl 2 白色透明；SO 2 Cl 2 无色发烟. 氮族(英VA)： Solid：铵盐 无色晶体；氮化金属 白；N 2O 3 蓝色(低温)；N 2 O 5 白；P 白, 红,黑；P 2O 3 白；P 2 O 5 白；PBr 3 黄；PI 3 红；PCl 5 无色；P 4 S x 黄；P 2 S 3 灰黄；P 2 S 5 淡黄；H 4 P 2 O 7 无色玻璃状；H 3 PO 2 白；As 灰；As 2 O 3 白；As 2 O 5 白；AsI 3 红；As 4S 4 红(雄黄)；As 4 S 6 黄(雌黄)；As 2 S 5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH) 3 白↓；Sb 2 O 3 白(锑 白,颜料)；Sb 2O 5 淡黄；SbX 3 (X<>I) 白；SbI 3 红；Sb 2 S 3 橘红↓；Sb 2 S 5 橙黄；B i 银白略显红；Bi 2O 3 淡黄；Bi 2 O 5 红棕；BiF 3 灰白；BiCl 3 白；BiBr 3 黄；BiI 3 黑↓；Bi 2S 3 棕黑. Liquid：N 2H 4 无色；HN 3 无色；NH 2 OH 无色；发烟硝酸 红棕；NO 3 -（l） 无色；王水 浅黄,氯气味；硝基苯 黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX 3 无 色；纯H 3PO 4 无色粘稠状；AsX 3 (X<>I) 无色；.
姓名：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 【回顾思考】 1.什么叫有机物？除去： 2.组成元素碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等 3.有机物有哪些特点？ 种类繁多、反应慢、副反应多、大多数能燃烧 【课前热身】 常用的分类方法有___________分类法和___________分类法。 对于下列物质，①CaCO3，②CO，③CH4，④CH2=CH2，⑤CH3CH2OH，⑥CH3COOH 属于有机物的是___________(填序号，以下相同)，属于无机物的是___________，属于烃的是___________，属于酸的是___________。 第一节：有机物的分类 【问题】阅读课本P4-5页有机物有哪些分类方法及分类标准是什么？ 一、有机化合物按元素组成分类：烃和烃的衍生物 烃的定义： 烃的分类： 二、有机化合物按碳的骨架分类： 【注意】链状烃又称为脂肪烃 【名师解惑】 芳香化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系： （1）芳香化合物：含有一个或几个的化合物。 （2）芳香烃：含有一个或几个的烃。 （3）苯的同系物：。
三、有机化合物按官能团分类： 1.烃的衍生物 2.官能团：有机化合物中， CH3Cl、C2H5OH、CH3COOH以上三者衍生物的性质各不相同的原因是什么呢？ 3．常见有机物的主要类别、官能团和典型代表物 1、醇和酚的区别： （1）醇：羟基和直接相连。官能团：—OH （2）酚：羟基和直接相连。官能团：—OH 如：CH3CH2OH（乙醇） () （苯酚）（）
2、具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。 如：具有三个官能团：，所以这个化合物可看作类，类和类。 3、写出下列烃或烃的衍生物的官能团的名称 ④根、基、原子团和官能团的比较 【名师解惑】 官能团、原子团、基、根的关系 ①官能团和基有什么关系？ 官能团属于基，但基不一定是官能团。 ②根与基的本质区别是什么？ 根是带电荷的离子，基是电中性粒子。 ③物质的量相同的OH－和—OH所含电子数是否 相等？ 不相等。物质的量相同的OH－与—OH所含电子数 之比为10∶9。 【注】基与基能够结合成分子，基与根不能结合。 小结：