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高中化学必修一方程式大全

一、化学方程式总结

(1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

(2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

(3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO32O + CO2↑

(4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3高温 CaCO3↓+ 2NaCl

(6)氧化物的反应

a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

(7)Na的化学反应方程式

a)钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2O

b)钠与空气中燃烧反应：2Na + O2 Na2O2

c)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

d)过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑

e)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

f)碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

g)氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

h)氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH＋CO2=NaHCO3

i)侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓

②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

j)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32－+H2O＝2NaHCO3↓

(8)Fe及化合物的化学反应方程式

a)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2

b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁：

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色

f)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

g)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

h)氯化亚铁入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

i)氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

(9)Al及其化合物的化学反应方程式

a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

b)实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

d)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

e)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O

f)氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

g)氧化铝与氢氧化钠：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

h)偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl

i)偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2＋2H2O＋CO2（过）=Al(OH)3↓＋NaHCO3

j)氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl3＋4NaOH（过）= NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

(10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅

a)硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4

b)硅与氢氟酸反应：Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑

c)硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

d)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

e)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

f)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温 CaSiO3

g)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

h)往硅酸钠溶液入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

i)往硅酸钠溶液入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓

j)二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

k)硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英砂）（焦碳）（粗硅）

l)粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2△ SiCl4 SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl

(11) 氯及其化合物的反应方程式

a)氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl点燃 2FeCl3

b)氯气与金属铜反应：Cu + Cl点燃 CuCl2

c)氯气与金属钠反应：2Na + Cl点燃 2NaCl

d)氯气与水反应：Cl2 + H2O ? HCl + HClO

e)次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

f)氯气尾气吸收（氯气与氢氧化钠溶液反应）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

g)工业漂白粉原理（氯气与消石灰反应）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

h)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3

i)漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

光照 2HCl + O2↑

j）氯气实验室制取4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O

k)氯气检验（氯气使湿润的KI淀粉试纸变蓝）Cl2+2KI=I2+2KCl

（12）氮及其化合物的反应方程式

a)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电 2NO

b)氮气与氢气：N2＋3H22NH3

c)一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

d)二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

e)氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）时空气中有白烟)

f)氨气与硝酸反应：NH3+HNO3→NH4NO3

g)NO2与O2混合气被水吸收：4NO2 +O2 + 2H2O = 4HNO3

h)NO与O2混合气被水吸收4NO + 3O2 + 2H20 = 4HNO3

i)氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

j)氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑（不可用于制备氨气）

k)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4）

l)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O

m)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

n)氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

o)氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

p)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

q)浓硝酸见光分解：4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

r)浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

s)稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

t)碳和浓硝酸反应：C＋4HNO3(浓) △CO2↑＋2NO2↑＋2H2O

u)少量铁和稀硝酸反应： Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O

v)过量铁和稀硝酸反应： 3Fe（过） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

（13）硫及其化合物的化学反应方程式

a)硫化氢和二氧化硫： 2H2S＋SO2=3S＋2H2O

b)二氧化硫与氧气：SO2＋O22SO3

c)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ? H2SO3

d)二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

e)二氧化硫与溴水SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

f)二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

g)二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO △CaSO3（脱硫剂）

h)SO3与水反应 SO3+H2O=H2SO4

i)亚硫酸钙与氧气：2CaSO3＋O2=2CaSO4

h) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

i) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O

j) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

（14）铜的化学反应方程式

1）Cu

2Cu+O 加热 1373K 2CuO

2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu 2(OH)2CO 3

（碱式碳酸铜）

Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O

3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O

Cu+Cl 点燃CuCl 2 2Cu+4HCl+O 2=2CuCl 2+2H 2O Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2 2H 2SO 4（浓）+Cu CuSO 4+2H 2O+SO 2↑ 2Cu+2H 2SO 4

(稀)+O 2 2CuSO 4+2H 2O 2）氢氧化铜和氧化铜

4CuO==Cu 2O+O 2↑（>1273K ）

Cu(OH)2=CuO+H 2O （353K ）

Cu(OH)2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O Cu 2+ + 2OH -

=Cu(OH)2↓ 3)硫酸铜

15)硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

16)氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl

(用硫氰化钾检测三价铁离子的存在)

17)亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+

18)铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

19)铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2

20)亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-

21)铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+

22)氯化铁与碳酸钠溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

23)亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ （蓝色）

二、高中常用的离子方程式

1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O

2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：

H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3－+OH－=CO32－+H2O

NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O

5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O 6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+ CO32－

NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O

7)澄清石灰水与少量小打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓＋NaOH+H2O

8)澄清石灰水与过量小打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O+ CO32－

Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ Na2CO3

9)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：

Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

10)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3+ +4OH－＝AlO2－+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O

11)氯化铁溶液中加过量氨水：

Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl

12)氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

13)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

14)铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑

2Al+2NaOH＋2H2O =2NaAlO2+3H2↑

(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

(16)金属铜与浓硝酸反应：

Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O (17) 稀硝酸与过量的铁屑反应

Fe+4H++2NO3－= Fe2++2NO↑+2 H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O

(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应

Fe+4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O

(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3－ = 3Fe3++8H2O+ NO↑

(21) 向次氯酸钙溶液人少量的二氧化碳：Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(22) 向次氯酸钙溶液人过量的二氧化碳 CIO一+CO2+H2O= HCO3－+HClO

(23) 氯化铁溶液中加过量氨水：A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

(24) Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32－＝HCO3－

(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+

(26) CaCO3溶液与醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O

(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42－+Ba2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42－+Ba2+ +2OH－＝ Mg (OH)2↓+ BaSO4↓

(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一＝BaCO3↓+H2O+ NH3?H2O

(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3－+OH－＝SO32－+H2O

(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3－+2OH－＝SO32－+H2O+ NH3?H2O

(32) 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + 2Ag+＝ Cu2+ + 2Ag

(33) Cl2通入NaOH溶液： Cl2 + 2OH－ Cl－ + ClO－ + H2O

Cl2通入NaOH溶液,加热：3Cl2 + 6OH－ 5Cl－ + ClO3－ +3 H2O

(34)氯化铁和铜反应： 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

(35) FeCl2溶液入Cl2： 2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2 Cl－

(36) 溴化亚铁溶液入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2 Cl－

(37) 溴化亚铁溶液入过量氯气： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－

(38) 在碘化亚铁溶液入少量氯气 2 I-＋Cl2＝ I2＋2 Cl－

(39) 在碘化亚铁溶液入足量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝3＋＋2I2＋6Cl－

(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2： MnO2＋4 H++2 Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32－+H2O＝2NaHCO3↓

(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2O

(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH－＝2HCO3－

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

人教版高一化学必修化学方程式汇总

人教版高一化学必修化学方程式汇总集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、氧化钠过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2）二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF

专题-高一化学必修一化学方程式总结

高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

高中化学必修一方程式总结

1高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 1高中化学必修一方程式——镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 1高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

化学必修一化学方程式大全(按章节)

必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

高一化学必修一化学方程式大全

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高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl

高中化学必修一化学方程式汇总结

高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取：电解食盐水法：2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2 ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

必修一、必修二化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O 2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH =====Al(OH)3↓+ 3NaCl 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 18、偏铝酸钠与盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O===== Al(OH)3↓+NaCl

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：点燃： 2.钠与水反应：离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应：离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸：离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸：离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液：离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸：离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液：离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应：离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝：三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应：铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应：离子方程式：铁与CuSO4溶液：离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应：离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液：离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应：离子方程式：

高一化学必修一必考化学方程式

高一化学必修一必考化学方程式 Final approval draft on November 22, 2020

1、硫酸根离子的检验: 2、碳酸根离子的检验: 3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑及其离子方程式 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO 2 ↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu及其离子方程式 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+ 2NaCl及其离子方程式 7、钠在空气中燃烧：2Na + O 2△ Na 2 O 2 钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2 O 8、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 10、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) = F 3 O 4 + 4H 2 ↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O及其离子方程式 15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlC l3 + 3H 2 O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2 SO 4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH )3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△ Fe 2 O 3 + 3H 2 O↑

高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结

高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

(人教版)高中化学必修一二化学方程式汇总

（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3

高中化学必修一方程式大全

一、化学方程式总结 (1) 硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2CO 3 高温 CaCO 3↓+ 2NaCl (6) 氧化物的反应 a) 氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O (7) Na 的化学反应方程式 a) 钠在空气中：4Na + O 2 = 2Na 2O b) 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O 2 Na 2O 2 c) 钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ d) 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH + O 2↑ e) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 f) 碳酸钠与二氧化碳：Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 g) 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O h) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 i) 侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH 3+H 2O+CO 2=NH 4Cl+NaHCO 3↓ ②2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ j) 足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中： CO 2+2Na ++CO 32－ +H 2O ＝2NaHCO 3↓ (8) Fe 及化合物的化学反应方程式 a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) 高温Fe 3O 4 + 4H 2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O g) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 i) 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O

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