最新浙江省选考十校联盟2019届10月适应性考试化学(选考)试题(有标准答案)-(高三)

浙江省选考十校联盟2019年10月适应性考试

化学（选考）试题

第I卷（选择题）

1．下列属于碱性氧化物的是

A．CO

2 B．Mn

2

O

7

C．CaO D．SiO

2

【答案】C

【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A．CO

2是酸性氧化物，A错误；B．Mn

2

O

7

是酸性氧化物，B错误；C．CaO是碱性氧化物，C正确；D．SiO

2

是酸性氧化物，D错误，答案选C。

2．仪器名称为“冷凝管”的是

A． B． C． D．

【答案】A

【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选A。

3．下列属于电解质的是

A．葡萄糖 B．NaCl C．盐酸 D．碱石灰

4．反应A1

2O

3

+N

2

+3C=2A1N+3CO中的还原剂是

A．A1

2O

3

B．N

2

C．C D．CO

【答案】C

【解析】反应A1

2O

3

+N

2

+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，碳是还原

剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。

点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

A．雾 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液

【答案】B

【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。

6．下列说法不正确的是

A．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污

B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理

C．硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”

D．钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质

【答案】C

【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A正确；B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，B正确；C．硫酸钙微溶于水，不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，应该是硫酸钡，C错误；D．钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D正确，答案选C。

7．下列表示不正确的是

A．胆矾的化学式：CuSO

4 B．氯乙烯的结构简式：H

2

C =CHCl

C．水分子的比例模型： D．羟基的电子式：【答案】A

【解析】A．胆矾的化学式：CuSO

4·5H

2

O，A错误；B．氯乙烯的结构简式：H

2

C =CHCl，B正确；

C．水是V型结构，水分子的比例模型：，C正确；D．羟基的电子式：，D 正确，答案选A。

8．适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是

A．碘化钾溶液 B．碘水 C．碘酸钾溶液 D．溴水

【答案】B

【解析】碘遇淀粉显蓝色，则A．碘化钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，A错误；B．碘水能使湿润的淀粉试纸变蓝，B正确；C．碘酸钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，C错误；D．溴水不能使湿润的淀粉试纸变蓝，D错误，答案选B。

9．为减少酸雨的产生可采取的措施是

A．用煤作燃料 B．把工厂的烟囱造高

C．化石燃料脱硫 D．在已酸化的土壤中加石灰

10．下列说法正确的是

A．实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫

B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C．用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰

D．用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO

3

【答案】D

【解析】A．二氧化硫易溶于水，实验室用亚硫酸钠与中等难度的硫酸反应制备二氧化硫，A 错误；B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，B 错误；C．观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃，C错误；D．硝酸钾和氯化钠

的溶解度受温度影响不同，可以用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO

3

，D正确，答案选D。

11．下列说法正确的是

A．氧气和臭氧是同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异B．氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素

C．CH

3COOCH

2

CH

3

和CH

3

CH

2

OOCCH

3

是不同种物质

D．C

3H

8

的一氯取代物只有一种

【答案】A

【解析】A．氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异，A正确；B．氕、氘、氚是三种不同的核素，互为同位素，

均是氢元素，B错误；C．CH

3COOCH

2

CH

3

和CH

3

CH

2

OOCCH

3

是同一种物质，均是乙酸乙酯，C错

误；D．C

3H

8

的一氯取代物有两种，D错误，答案选A。

12．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列说法不正确的是A．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化

C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D．X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3 mol

【答案】D

【解析】A．升高反应温度，正、逆反应速率均增大，A正确；B．达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，X、Y、Z的质量不再发生变化，B正确；C．达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，反应放出的总热量可达akJ，C正确；D．如果X和Y的起始量比较多，X和Y 充分反应生成Z的物质的量可能达到3 mol，D错误，答案选D。

13．下列离子方程式不正确的是

A．Ca(OH)

2溶液与足量Ca(HCO

3

)

2

溶液反应：Ca2++2HCO

3

－+2OH－=CaCO

3

↓+CO

3

2－+2H

2

O

B．金属钠和水反应：2Na+2H

2O=2Na++2OH－+H

2

↑

C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO

2+3OH－=HCO

3

－+ CO

3

2－+ H

2

O

D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO

2+2Fe3++H

2

O＝2Fe2++SO

4

2－+4H+

【答案】A

【解析】A．Ca(OH)

2溶液与足量Ca(HCO

3

)

2

溶液反应生成碳酸钙和水：Ca2++HCO

3

－+OH－=CaCO

3

↓+H

2O，A错误；B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H

2

O=2Na++2OH－+H

2

↑，B

正确；C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水：2CO

2

+3OH

－=HCO

3－+ CO

3

2－+ H

2

O，C正确；D．二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：

SO

2+2Fe3++H

2

O＝2Fe2++SO

4

2－+4H+，D正确，答案选A。

点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式等。

14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W>X B．氢化物的稳定性：Y

C．氧化物的水化物的酸性：X

15．下列说法正确的是

A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷

B．石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO

4

溶液褪色

C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D．苯与氯气在光照的条件下通过取代反制得氯苯

【答案】C

【解析】A．乙烷和氯气等物质的量混合不反应，即是光照发生取代反应，也不能得到纯净的

氯乙烷，A错误；B．石油裂解气中含有不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO

4溶液褪色，B错误；C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物，C正确；D．苯与氯气在光照的条件下不反应，不能制备氯苯，D错误，答案选C。

16．下列说法正确的是

A．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应

B．淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液可检测淀粉是否水解完全

C．饱和Na

2SO

4

溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

【答案】C

【解析】A．油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，A错误；B．淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液只能检测淀粉是否水解，还需要用碘检验，B

错误；C．饱和Na

2SO

4

溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同，前者

是盐析，后者是变性，C正确；D．纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能做人类的营养物质，D错误，答案选C。

点睛：选项B是解答的易错点，淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。反应物淀粉遇碘能变蓝，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝，能发生银镜反应。依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。如果淀粉还没有水解，其溶液中没有葡萄糖则不能发生银镜反应；如果淀粉已完全水解，其溶液中没有淀粉，遇碘则不能变蓝；如果淀粉仅部分水解，其溶液中有淀粉还有葡萄糖，则既能发生银镜反应，又能遇碘变蓝。

17．2016年，《Nature》期刊报道一例CH

3OH－O

2

在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。

下列说法正确的是

A．电极A是负极，发生还原反应 B．电解质溶液中H+由电极B流向A极

C．电极B的电极反应为：O

2+2e－+H+=HO

2

－ D．外电路中通过3 mol电子，生成CO

2

11.2L

【答案】C

【解析】A．甲醇失去电子转化为二氧化碳，因此电极A是负极，发生氧化反应，A错误；B．电解质溶液中H+向正极移动，即由电极A流向B极，B错误；C．电极B是正极，发生得到

电子的还原反应，电极反应为：O

2+2e－+H+=HO

2

－，C正确；D．二氧化碳所处的状态不能确

定，不能计算其体积，D错误，答案选C。

18．常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl－)=c(CH

3

COO－)，下列叙述正确的是A．醋酸溶液的pH大于盐酸

B．醋酸溶液的浓度小于盐酸

C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl－)=c(CH

3

COO－) D．用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸

【答案】D

【解析】A．根据电荷守恒c(H＋)= c(OH－)+c(CH

3COO－)、c(H＋)= c(OH－)+ c(CH

3

COO－)可知氢离

子浓度相同，溶液pH相同，A错误；B．两溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，所

以醋酸溶液的浓度大于盐酸，B错误；C．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根

离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，因此稀释后c(Cl－)＜c(CH

3

COO－)，C错误；D．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，所以醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，即用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸，D正确；答案选D。

点睛：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握影响弱电解质电离的因素。

19．化学反应A

2(g)+B

2

(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．每生成2个AB分子放出bkJ热量

B．AB(g) =1

2

A

2

(g)+

1

2

B

2

(g) △H=－

1

2

(a－b)kJ·mol-l

C．该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量

D．断裂1 mol A

2和1 mol B

2

中的化学键，放出a kJ能量

20．下列说法正确的是

A．CO

2的沸点低于SiO

2

，其原因是分子间作用力：CO

2

2

B．H

2SO

4

溶于水能电离出H+和SO

4

2－，所以硫酸是离子化合物

C．PCl

5

中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物中不一定含有金属元素

【答案】D

【解析】A．二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，因此CO

2的沸点低于SiO

2

，A错误；

B．H

2SO

4

溶于水能电离出H+和SO

4

2－，所以硫酸是酸，硫酸是共价化合物，不是离子化合物，

B错误；C．PCl

5

中，Cl原子的最外层具有8电子稳定结构，P原子不是8电子稳定结构，C错误；D．离子化合物中不一定含有金属元素，例如铵盐等，D正确，答案选D。

21．硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O

2NC

6

H

4

COOC

2

H

5

+OH－O

2

NC

6

H

4

COO－+C

2

H

5

OH，

两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L－l，不同温度下测得O

2NC

6

H

4

COOC

2

H

5

的浓度

(mol·L-l)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是：

A．该反应在15℃，120s～180s区间的v(O

2NC

6

H

4

COOC

2

H

5

)平均反应速率7.33×l0－4mol·L－

1·s－1

B．由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢C．530 s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135

D．由数据可知，温度升高反应速率加快【答案】C

【解析】A．该反应在15℃，120s～180s区间的v(O

2NC

6

H

4

COOC

2

H

5

)平均反应速率为(0.335－

0.291)mol/L÷60s＝7.33×l0－4mol·L－1·s－1，A正确；B．该反应在15℃，180s～240s

区间的v(O

2NC

6

H

4

COOC

2

H

5

)平均反应速率为(0.291－0.256)mol/L÷60s＝5.83×l0－4mol·L－

1·s－1，因此随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢，B正确；C．530 s时反应不一定达到平衡状态，所以表格中35℃对应的数据不一定是0.135，C错误；D．由数据可知，温度升高反应速率加快，D正确，答案选C。

22．设N

A

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N

A

B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N

A

C．1 mol的CO和N

2混合气体中含有的质子数为14N

A

D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N

A

【答案】A

【解析】A．标准状况下乙醇是液体，2.24L乙醇中碳氢键的数目不是0.5 N

A

，A错误；B．1 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价从－4价升高到＋4价，因此转移的电子

数为8N

A ，B正确；C．CO和N

2

都含有14个质子，所以1 mol的CO和N

2

混合气体中含有

的质子数为14N

A ，C正确；D．乙醇可以看作是C

2

H

4

·H

2

O，所以0.1 mol乙烯与乙醇的混

合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N

A

，D正确，答案选A。

点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

23．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如

图所示。下列叙述不正确的是

A ．当溶液pH=4.6时c(HX －)>c(X 2-)

B ．当时溶液中c(HX －)=c(H 2X)

C ．NaHX 溶液中c(H +)>c(OH －)

D ．当混合溶液呈中性时：c(Na +)> c(HX -)> c(X 2-)>c(OH -)=c(H +) 【答案】D

【解析】A ．根据图像可知当溶液pH=4.6时()()

2lg c X c HX -

-

＜0，所以c(HX －

)>c(X 2－)，A 正确；B ．当

()

()

2lg

c HX c H X -

＝0时溶液中c(HX －)=c(H 2X)，B 正确；C ．根据图像可知c(HX －)＝c(X 2－)时溶

液显酸性，这说明NaHX 溶液中HX －的电离程度大于水解程度，所以c(H +)>c(OH －)，C 正确；

D ．根据图像可知当()()2lg c X c HX -

-

＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时()()

2lg c X c HX -

-

＞

0，即c (X 2–)＞c (HX –)，D 错误；答案选D 。

点睛：该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚M 和N 曲线表示的含义，答

题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的

水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。

24．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下

己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)

2+ 6Cl

2

5CaCl

2

+Ca(ClO

3

)

2

+6H

2

O

下列说法不正确的是

A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水

B．由制备流程可知：KClO

3的溶解度大于Ca(ClO

3

)

2

的溶解度

C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出

D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl

2与Ca(OH)

2

之间的副反

应

【答案】B

【解析】A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水，A正确；B．热的氯酸钙与氯化钾反应生

成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO

3的溶解度小于Ca(ClO

3

)

2

的溶解度，

B错误；C．由于KClO

3的溶解度小于Ca(ClO

3

)

2

的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量

的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C正确；D．氯化过程需要控制较

高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl

2与Ca(OH)

2

之间的副反应，D正确，答案选B。

25．某溶液X中可能含有NO

3－、Cl－、SO

4

2－、CO

3

2－、NH

4

+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子

的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

已知：3Fe2++4H++NO

3－＝3Fe3++NO↑+2H

2

O则下列说法正确的是

A．若含有Fe3+，则一定含有Cl－

B．SO

42－、NH

4

+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在

C．该溶液中只存在上述离子中的NO

3－、SO

4

2－、NH

4

+、Fe2+四种离子

D．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红【答案】C

【解析】某溶液X中可能含有NO

3－、Cl－、SO

4

2－、CO

3

2－、NH

4

+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴

离子的物质的量相等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO

3

2

－与H+的反应，也可能是NO

3

－在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶

液反应生成气体甲NH

3为0.02mol，即溶液X中含0.02mol NH

4

+；所得的溶液甲中加氯化钡

溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO

4

，质量为4.66g，则物质的量为0.02mol，即溶液X中含

0.02mol SO

4

2－；所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后

所得的固体乙为Fe

2O

3

，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两

者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO

3

2－发生双水解而不能共存，

故溶液中无CO

32－，则生成气体乙的反应只能是NO

3

－与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定

含Fe2+和NO

3－，而所含阴离子的物质的量相等，即NO

3

－的物质的量也为0.02mol。故现在

溶液X中已经确定存在的离子是：阴离子：0.02mol NO

3－、0.02mol SO

4

2－，共带0.06mol

负电荷；阳离子：0.02mol NH

4

+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol，

一定不含CO

3

2－。根据溶液呈电中性可知，当 0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则氯离子一定不存在；若溶液中含Fe3+，阳离子所带正电荷大于0.06mol，

则溶液中一定存在Cl－，A、由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时，则阳离子所带

的正电荷＞0.06mol，故溶液中一定含Cl－，A正确；B、SO

42－、NH

4

+一定存在，Fe2+和Fe3+

可能都存在，B正确；C、根据以上分析可知C错误；D、气体甲为氨气，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D正确，答案选C。

点睛：本题考查了溶液中离子的检验，明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，应注意应用已推导出的离子与不能共存的离子之间的互斥性和溶液要呈电中性来分析，难度较大。

第II卷（非选择题）

26．A是石油裂解产物，可做水果催熟剂。已知B分子式为C

2H

4

O，能发生银镜反应。C为有香

味，不易溶于水的油状液体。E为常见的调味剂。

请回答：

（1）有机物E中含有的官能团名称是______________。

（2） A+H

2

O→D的反应类型是______________。

（3）有机物D在催化剂条件下可与O

2

反应转化为B，写出化学方程式___________。（4）下列说法正确的是____。

A．有机物A的聚合物能使酸性KMnO

4

溶液褪色

B．有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测

C．C能与NaOH溶液反应，该反应称为皂化反应

D．有机物E生活中可做杀菌剂

【答案】羧基加成反应 2CH

3CH

2

OH+O

2

Cu

→2CH3CHO+2H2O BD

【解析】A是石油裂解产物，可做水果催熟剂，A是乙烯，乙烯与水发生加成反应生成D是乙

醇。已知B分子式为C

2H

4

O，能发生银镜反应，B是乙醛。C为有香味，不易溶于水的油状

液体，所以C是乙酸乙酯，水解生成乙酸和乙醇，即E为乙酸。

（1）有机物乙酸中含有的官能团名称是羧基。（2） A+H

2

O→D的反应类型是加成反应。（3）有

机物乙醇在催化剂条件下可与O

2

反应转化为乙醛，反应的化学方程式为

2CH

3CH

2

OH+O

2

→

铜

加热

2CH

3

CHO+2H

2

O。（4） A．有机物A的聚合物聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不

能使酸性KMnO

4

溶液褪色，A错误；B．乙醛能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，所以有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测，B正确；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，乙酸乙酯不能发生皂化反应，C错误；D．有机物乙酸生活中可做杀菌剂，D正确，答案选BD。

27．为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。现设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X除了含有H、O元素以外还含有____________。

（2）固体丙的用途____________。

（3）X的化学式是____________。

（4）固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是____________。

【答案】 Si、Mg 制耐高温材料 Mg

3Si

4

O

10

(OH)

2

、3MgO·4SiO

2

·H

2

O、Mg

3

Si

4

H

2

O

12

SiO

2

+2OH－

＝SiO 32－+H 2O

【解析】X 隔绝空气高温分解生成水，水的质量是37.8g －36.0g ＝1.8g ，物质的量是0.1mol ，

说明含有H 、O 元素。固体甲与稀硫酸反应生成无色溶液，加入氢氧化钠生成白色沉淀，加热分解生成固体丙，所以丙是氧化镁，物质的量是0.3mol 。乙可制光导纤维，是二氧化硅，物质的量是

0.4mol ，因此

X

中氧元素的物质的量是

37.80.211.27.2 1.216/g g g g

mol g mol

---=，因此H 、O 、Mg 、Si 的个数之比是2：12：3：4，所

以X 的化学式为Mg 3Si 4H 2O 12。

（1）根据以上分析可知X 除了含有H 、O 元素以外还含有Mg 、Si 。（2）氧化镁的用途为制耐高温材料；（3）X 的化学式是Mg 3Si 4H 2O 12。（4）二氧化硅与NaOH 溶液反应的离子方程式是SiO 2+2OH

－

＝SiO 32－+H 2O 。

28．CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，

并进行相关探究。 【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）D 装置的作用_________________。

（2）装置D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________。（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是__________________。

【答案】吸收氯气，防止环境污染，防倒吸 Cl

2+2OH－＝Cl－+ClO－+H

2

O 先变红，后褪色通

入HCl的量不足

【解析】（1）反应中有氯气生成，氯气有毒，因此D装置的作用是吸收氯气，防止环境污染，

同时防倒吸。（2）D中是Cl

2

和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式

为Cl

2+2OH－＝Cl－+ClO－+H

2

O。（3）B中由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl

2

，

所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色。（4）若杂质是氧化铜，说明CuCl

2

水解生成

Cu

2(OH)

2

Cl

2

，进一步分解生成CuO，因此原因是通入HCl的量不足。

点睛：本题以热分解CuCl

2·2H

2

O制备CuCl为载体考查化学实验探究、化学实验方案的分析、

评价，元素及化合物知识。解答本题首先要根据题给资料明确实验的原理，理清题给装置

图中每一个装置的作用和相关反应，结合CuCl

2·2H

2

O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性

质明确实验过程中要注意防止空气的干扰，确定装置的连接顺序；（4）小题要根据杂质的成分结合题给资料分析杂质产生的原因。

29．将FeCl

3、CuCl

2

混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后

剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；

求：

（1）c(CuCl

2

)=______mol·L－1。

（2）铁粉的质量_______g。

30．I.（1）氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO

2

处理，生成两种无色无味

无毒的气体。写出用ClO

2

处理氰化钠废水的离子方程式____________。

（2）中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，其装置原理如图甲。乙池是铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。M电极的反应式为：______________。

II.工业上利用合成气（主要成分为CO、CO

2和H

2

）在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K和

101KPa条件下：

2H

2(g)+O

2

(g)＝2H

2

O（1）△H

1

＝－571.6kJ/mol

CO(g)+l/2O

2(g)＝CO

2

(g) △H

2

＝－283.0kJ/mol

CH

3OH(l)+3/2O

2

(g)＝CO

2

(g) +2H

2

O（1）△H

3

＝－726.5kJ/mol

（3）则CO(g)+2H

2 (g)CH

3

OH（1）△H=_____kJ/mol

（4）已知：CH

3OH（1） =CH

3

OH(g) △H=+35.2kJ/mol；CO(g)+2H

2

(g)CH

3

OH(g)平衡常数K

随温度变化关系的曲线为30题图2中的_______（填曲线标记字母I或II）。

（5）维持反应温度为510K，以n(H

2

)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1L容器中，在上述

条件下充分反应，t

l 时刻达到平衡，测得容器中c(CH

3

OH)=2mol/L，则平衡时CO转化率

=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在30题图3中画出c(CO)在0～t

l 时刻变化曲线：_____________。

（6） 20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂：碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。30题图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强为____。

温度 A．90～150℃ B．200～260℃ C．300～360℃ D．400～460℃

压强 E．0.1～1 MPa F.3～5 MPa G．8～10 MPa H．15～20MPa

【答案】2ClO

2+2CN－＝2Cl－+N

2

+2CO

2

2Al－6e－+6HCO

3

－＝Al

2

O

3

+6CO

2

↑+3H

2

O △H＝－

128.1kJ/mol I 97.56%（或97.6%或98%） A、F

【解析】I.（1）氰化钠泄漏到水体中，可用ClO

2

处理，生成两种无色无味无毒的气体，根据

原子守恒可知应该是氮气和二氧化碳，所以用ClO

2

处理氰化钠废水的离子方程式为

2ClO

2+2CN－＝2Cl－+N

2

+2CO

2

。（2）根据甲中氢离子的移动方向可知右侧电极是正极，因此M

是阳极，发生失去电子的氧化反应，即铝失去电子，电极反应式为2Al－6e－+6HCO

3

－＝

Al

2O

3

+6CO

2

↑+3H

2

O；

II．（3）已知：

①2H

2(g)+O

2

(g)＝2H

2

O（1）△H

1

＝－571.6kJ/mol

②CO(g)+l/2O

2(g)＝CO

2

(g) △H

2

＝－283.0kJ/mol

③CH

3OH(l)+3/2O

2

(g)＝CO

2

(g) +2H

2

O（1）△H

3

＝－726.5kJ/mol

则根据盖斯定律可知①+②－③即可得到反应CO(g)+2H

2 (g)CH

3

OH（1）的反应热

△H=－128.1kJ/mol；

（4）已知：CH

3OH（1） =CH

3

OH(g) △H=+35.2kJ/mol，则CO(g)+2H

2

(g)CH

3

OH(g) △H=－

92.9kJ/mol，即该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，即曲线I符合。

（5） CO(g)+2H

2(g)CH

3

OH(g)

起始浓度（mol/L） n 2n 0 转化浓度（mol/L） 2 4 2 平衡浓度（mol/L） n－2 2n－4 2

4月浙江选考化学试卷及答案

2017年4月浙江省普通高校招生选考 化学试题 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于盐的是（） A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO2 2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（） A． B．C．D． 3．（2分）下列属于非电解质的是（） A．葡萄糖B．氢氧化钠 C．氯化钾D．铁 4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（） A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2

D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O 5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（） A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7．（2分）下列表示不正确的是（） A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣Cl C．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图 8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO2 9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（） A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰

10．（2分）下列说法不正确的是（） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 11．（2分）下列说法正确的是（） A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有一种 12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣a KJ?mol﹣1（a ＞0）．下列说法不正确的是（） A． mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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8．下列关于SO2的叙述错误的是() A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫在空气中完全燃烧的产物 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液 9．下列属于不可再生能源的是() A．核能B．沼气C．太阳能D．风能 10．下列有关仪器的使用错误的是() A．给试管内的物质加热时，需用试管夹夹持试管的中上部 B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用吸管吸出多余的液体C．用天平称量药品时用镊子夹持砝码

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用于漂白纸浆，故A正确；B.油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C.钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C 正确；D.浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D错误；故选D。 答案 D 4.下列表示正确的是() A.HClO的结构式：H—O—Cl B.乙醇分子的球棍模型： C.18O2－离子结构示意图： D.胆矾的化学式：CuSO4

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C．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式 9．（2分）下列反应中能产生二氧化硫的是（） A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应 10．（2分）下列操作或试剂的选择不合理的是（） A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．（2分）下列说法正确的是（） A．的名称为3一甲基丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 12．（2分）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，原子序数之和为48．下列说法不正确的是（） A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y） B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

2019年1月浙江省学业水平考试化学试题与答案(word版)

2019年1月浙江省学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水的分子式是 A．H2B．O2C．H2O D．CO2 2．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐 3．仪器名称为“胶头滴管”的是 A．B．C．D． 4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于 A．第IIA族B．第IIIA族C．第IV A族D．第V A族 5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A．水B．四氯化碳C．酒精D．食醋 6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 7．下列属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH 8．下列表示不．正确 ．．的是 A．甲烷分子的比例模型为B．乙烷的结构简式为CH3CH3 C．磷原子的结构示意图为D．MgCl2的电子式为 9．下列说法不．正确 ．．的是 A．16O和18O互为同位素B．金刚石和足球烯互为同素异形体 C．C2H6和C3H6互为同系物D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B．燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C．硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇

浙江省高考化学模拟考试试题

浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol

浙江2018年11月选考化学试题及答案

浙江2018年11月选考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图不与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3．下列属于化合反应的是 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 5．可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 6．下列化学反应中溴元素仪被氧化的是 7．下列表示不正确 ．．．的是 8．下列说法不正确 ．．．的是 A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B．电解饱和食盐水可制取氯气 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．下列说法不正确 ．．．的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源

B ．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C ．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D ．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10．下列实验合理的是 A ．用湿润的pH 试纸测定CH 3COOH 溶液的pH B ．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C ．用淀粉KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液 D ．用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸 11．下列说法不正确．．．的是 A ．1816O O 和是质子数相同的两种核素 B ．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C ．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同 D ．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体 12．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的 最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是 A ．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞(Z) B ．元素X 有－4、+2、+4等多种价态 C ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D ．可以推测H ?QO ?是Q 的 最高价氧化物的水化物 13．能正确表示下列变化的离子方程式是 A ．KI 溶液久置空气中变黄色：2224224I O H O I OH -- ++=+ B ．少量三氧化硫与氨水反应：33244·SO NH H O NH HSO +- +=+ C ．Na 与CuSO ?水溶液反应：222Na Cu Cu Na + ++=+ D ．(NH ?)?SO ?和FeSO ?混合溶液与足量NaOH 反应：()222Fe OH Fe OH + -+=↓ 14．已知()()()() ()20akj X g Y g W g M g H a mol ++?=>。一定温度下，在体积恒 定的密闭容器中，加入1mol X(g) 与1mol Y(g)。下列说法正确的是 A ．充分反应后，放出热量为a kJ B ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1：2 C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡 D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15．下列说法不正确的是 A ．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以便高锰酸钾溶液褪色 B ．可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C ．正丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 D ．CH ?=CHCH ? + Cl ????→高温 CH ?=CHCH ?Cl + HCl 属于取代反应 16．下列说法正确的是 A ．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑浦

2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题+A(考试版)

专业文档 绝密★启用前 2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟试题A 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列化学式只表示一种纯净物的是 A ．C B ．NaCl C ．C 4H 10 D ．C 2H 6O 2．下列仪器名称为“坩埚”的是 3．下列属于电解质的是 A ．葡萄糖 B ．干冰 C ．盐酸 D ．醋酸 4．下列属于悬浊液的是 A ．碘酒 B ．水玻璃 C ．石灰乳 D ．重晶石 5．当今世界上使用最多的能源是 A ．太阳能 B ．电能 C ．化石能源 D ．水能 6．下列说法错误的是 A ．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 B ．镁、铝都能与氢氧化钠溶液反应 C ．Na 2CO 3可用作食用碱，Na 2CO 3溶液显碱性 D ．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 7．下列表示正确的是 A ．S 2?的结构示意图： B ．羟基的电子式： C ．乙炔的结构式： D ．丙烷分子的球棍模型： 8．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A ．CaO+SiO 2 CaSiO 3 B ．2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3 D ．Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 9．下列物质与水作用或溶于水后所得的溶液不能使酚酞变红的是 A ．钠 B ．氧化钙 C ．酒精 D ．氨气 10．下列鉴别物质的方法不合理的是 A ．用燃着的木条鉴别CO 和H 2 B ．用盐酸鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C ．用AgNO 3溶液鉴别氨水和NaOH 溶液 D ．不用任何试剂就能鉴别Ba(OH)2溶液、KHCO 3溶液、HCl 溶液 11．下列说法不正确的是 A ．12C 与14C 为不同的核素 B ．石墨和 C 60互为同素异形体 C ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2COOH 互为同分异构体 D ．CH 4和CH 3Cl 互为同系物 12．下列离子方程式书写正确的是 A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液：2AlO - +3HCO - +H 2O Al(OH)3↓+23CO - B ．将NO 2气体通入NaOH 溶液中：3NO 2+2OH ? 23NO - +NO+H 2O C ．BrCl 和Cl 2的化学性质相似，将BrCl 通入KOH 溶液中：BrCl+2OH ?Br ?+ClO ?+H 2O D ．向FeSO 4溶液中滴加双氧水：2Fe 2++2H 2O 22Fe 3++O 2↑+2H 2O 13．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A ．原子半径Y

2019-2020学年浙江省绍兴市新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020 学年浙江省绍兴市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共60 分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是 A．废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理B．其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要C．废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物D．厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A 错误； B. 医疗垃圾应该无害化处理，故B 错误； C. 废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故 C 错误； D. 厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D 正确；答案为D。 2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．二氧化硫可用于食品增白 B．过氧化钠可用于呼吸面具C．高纯度的单质硅可用于制光电池D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾【答案】A 【解析】 【详解】 A. SO2具有漂白性，可以使品红溶液等褪色，但由于 SO2 对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A 错误； B. 过氧化钠与人呼出的气体中的 CO2、H2O 蒸气反应会产生O2，可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B 正确； C. 高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C 正确； D. 橙色酸性重铬酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3 价的Cr3+，因此可根据反 应前后颜色变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾， D 正确；

2018_2019学年浙江高中化学学业水平考试模拟试卷(一)(解析版)

高中化学学业水平考试模拟试卷(一) (时间:60分钟分值:70分) 试卷Ⅰ(共50分) 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸性氧化物的是( A ) A.CO2 B.KOH C.HNO3 D.Na2SO4 2.仪器名称为“冷凝管”的是( A ) 3.下列属于电解质的是( B ) A.蔗糖 B.硝酸钠 C.氨气 D.镁条 4.氢氧化铁胶体不具有的性质是( D ) A.呈红褐色 B.有丁达尔效应 C.可用于净水 D.放置一段时间产生沉淀 5.氢能是一种理想的“绿色能源”,以下有关氢能开发的方式中最理想的是( C ) A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气 B.利用化石燃料燃烧放热,使水高温分解产生氢气 C.在催化剂作用下,利用太阳能分解水制取氢气 D.利用铁等金属与酸反应产生氢气

6.下列说法不正确的是( C ) A.热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 B.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理 C.硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的服药剂,即“钡餐” D.钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质 7.下列化学反应属于氧化还原反应的是( D ) A.HCl+NaOH NaCl+H2O B.Na2O+H2O2NaOH C.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O D.SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl 8.下列化学用语表述正确的是( C ) A.HCl的电子式:H]- B.CH4的球棍模型: C.S2-的结构示意图: D.乙烯的结构简式:CH2CH2 9.下列说法正确的是( C ) A.NaI能使淀粉溶液变蓝 B.用pH试纸可测定氯水的pH C.活性炭能使红墨水褪色 D.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 10.下列说法正确的是( B ) A.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石,以免暴沸 B.保存氯化亚铁溶液时,应加少量铁粉 C.向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水,判断有无铜离子 D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性 11.下列说法不正确的是( A ) A.核素14C的中子数是6 B.35Cl和37Cl互为同位素

2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案

绝密★考试结束前 2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生须知： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。 3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可 先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是 A ．NaCl B ．MgO C ．H 2SO 4 D ．NaOH 2．仪器名称为“烧瓶”的是 A B C D 3．下列属于非电解质的是 A ．铜 B ．硝酸钾 C ．氢氧化钠 D ．蔗糖 4．下列属于氧化还原反应的是 A ．2KBr ＋Cl 2＝2KCl ＋Br 2 B ．CaCO 3＝CaO ＋CO 2↑ C ．SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 D ．MgCl 2＋2NaOH ＝Mg(OH)2↓＋NaCl 5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A ．NaCl B ．NH 4Cl C ．Na 2CO 3 D ．NaOH 6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯气可用于自来水的消毒 B ．镁可用于制造信号弹和焰火 C ．氢氧化铁胶体能用于净水 D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7．下列表示正确的是 A ．CO 2的电子式：∶O ‥‥∷C ∷O ‥ ‥ ∶ B ．乙炔的结构式：CH ≡CH C ．CH 4的球棍模型： D ．Cl ˉ

2020-2021学年浙江省高考化学模拟试卷(三)含解析

浙江省高考化学模拟试卷（三） 考生注意： l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．含氧酸：硫酸、冰酸酸、纯盐酸 C．碱性氧化物：CaO、K2O、Fe2O3D．离子晶体：氯化钠、硝酸铵、玻璃 2．下列实验装置图所示的实验操作中正确的是 3．下列属于弱电解质的是 A．液氨B．醋酸铵C．蔗糖D．甲酸(HCOOH) 4．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．CaH2 + 2H2O===Ca(OH)2 + 2H2↑B．2F2 + 2H2O===4HF + O2↑ C．Mg3N2 + 6H2O===3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4 5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．(NH4)2SO4B．Ca(ClO)2C．Ag(NH3)2OH D．Ba(NO3)2 6．下列有关物质的用途不正确 的是 ．．． A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸 B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池

C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂 D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料 7．下列化学用语表示正确的是 A．NaClO的电子式：B．聚苯乙烯的结构简式： C．S2－的结构示意图：D．CCl4的比例模型： 8．下列不能使KI－淀粉溶液变蓝的是 A．SO2B．H2O2C．ClO2D．碘酒 9．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间 C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化 D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液 B．检验淀粉是否水解：在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水，观察现象 C．检验溶液中是否有Fe3+：向该溶液中加入Na2O2粉末，产生红褐色沉淀和无色气体 D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5 mL0.1 mol·L－1KI溶液中滴入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象 11．下列说法正确的是 A．CH3NH2与NH3互为同系物，H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体 B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，H+、D+、31H为氢元素的三种核素 C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称为2,4－二甲基戊烷 D．四苯基甲烷(见右图)分子中的所有碳原子可能处于同一平面上 12．恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH = －a kJ·mol－1(a＞0)，开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确是

浙江省2020年高考化学模拟试题

浙江省2020届招生选考模拟试题 化学试题 (时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A.SO2 B.CH3COOH C.KCl D.Cl2 解析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；正确选项A。 答案 A 2.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A.云雾 B.肥皂溶液 C.葡萄糖浓溶液 D.淀粉溶液 解析A、B、D项是胶体，能产生“丁达尔”效应，不选；C项是溶液，不能产生丁达尔效应，故应选 C。 答案 C 3.下列说法不正确的是( ) A.臭氧可用于杀菌消毒 B.氯化钠是一种常见的食品调味剂 C.晶体硅常用于制造光导纤维 D.镁常用于制造信号弹和焰火 解析 A.臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒，故A正确； B.氯化钠有咸味，氯化钠是一种常见的食品调味剂，故B正确；C.二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；D.镁燃烧

时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故D正确；故选C。 答案 C 4.下列表示不正确的是( ) A.氯化钠的电子式： B.二氧化碳的结构式：O===C===O C.S2－结构示意图： D.乙炔分子比例模型： 解析A项氯化钠是离子晶体，电子式正确；B项二氧化碳是共价化合物，结构式正确；C项硫离子示意图正确；D项是乙炔的球棍模型，不正确。 答案 D 5.下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是( ) A.SO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到K元素火焰呈紫色 C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体 D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中含SO2－4 解析考查常见物质的性质和用途，A项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，错误；B 项蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄光，并观察到紫色的火焰，正确；C该检验方法错误，不选；D项中可能存在银离子干扰，错误。 答案 B 6.已知298 K、101 kPa条件下 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 据此判断，下列说法正确的是( ) A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应 B.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量 C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量

浙江化学选考模拟试题卷

化学选考试题卷 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中属于盐的是 A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO3 2．下列仪器及其名称不正确 ．．．的是 A．量筒B．试管C．蒸发皿D．分液漏斗 3．非金属性最强的元素是 A．C B．Si C．S D．Cl 4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下 列选用的试纸或试剂不正确 ．．．的是 A．pH试纸B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体D．CuCl2溶液 6．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A．Na2CO3 B．NaOH C．HCl D．AlCl3 7．下列各组中，互称为同分异构体的是 A．O2与O3B．35Cl与37Cl C．CH3CHO 与CH 2—CH2D．CH4与C2H6 O 8．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应 C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水 9．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型： C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图： 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料 D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 11．下列物质的制备，不符 ．．合．工业生产实际的是