金属、铁及合金
初中我们就接触过金属，学习过金属的物理性质和化学性质以及金属的制备问题。
1． 金属具有四大物理通性，分别是什么？
【答案】有金属光泽、延展性、导热性、导电性
2． 金属具有哪些化学性质？ 【答案】①活泼金属与酸（盐酸和硫酸）反应生成盐和氢气。
② 与盐反应③与氧气反应
④某些金属与二氧化碳反应，如 2Mg+CO 2→ 2MgO+C
3． 工业上可以用哪些方法制备得到铜单质？ 【答案】湿法炼铜和干法炼铜
湿法炼铜： CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O
Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu
钢和铁的冶炼史
铜是最早被人类广泛应用的金属。 埃及在约公元前 5000 年开始利用红铜与自然铜， 公元前 3500 年制得青铜。 中国约在公元前 3000 年的新石器时代晚期开始使用红铜和青铜。 在古埃及法老坟墓中 的铜器、巴比伦废墟中的铜饼和我国甘肃武威县出土的新石器晚期遗址中的铜器，都是人类利用天 然铜加工的器皿。
天然铜十分稀少，人类在制陶器的过程中，学会用炭还原铜矿，于是炼铜技术应运而生。自然 界的铜矿常含锡、铅等金属氧化物，在还原铜时，这些金属也一起被还原出来，形成青铜合金。青 铜合金的制得和应用标志着人类从石器时代进入了青铜器时代。
干法炼铜： C+2CuO
2Cu+CO 2 ↑
青铜器 - 编钟
马踏飞燕—中国青铜艺术的奇葩
人类已经发现了100多种元素，其中大约4/5 是金属元素，在元素周期表中，金属元素位于每个周期的前部。
最外层电子数一般 ___________ 个，大多数金属元素原子最外电子只有_____________ 个。原子半径较大，
在化学反应中易___________ 电子而变成_____________________ ，化合价只有________ 价。金属单质在反应中常作__________ （氧化/还原）剂。
【答案】小于4 1-2 失去金属阳离子正还原
、金属的通性
1．金属键金属除汞以外，在常温下一般都是晶体。通过X 线进行研究发现，在金属中，金属原子好像许多硬球一层一层紧密地堆积着，每一个金属原子周围有许多相同的金属原子围绕着。
人类炼铁比炼铜要晚很多。在距今两千多年前，文明古国如埃及、巴比伦、印度、中国等先后
掌握了炼铁技术。
原始的炼铁方法是利用炭不完全燃烧时产生的一氧化碳，与铁矿石反应，由于
温度不高，生成的铁以固体状态沉在炉底，只有冷却后打破炼铁炉才能取铁。用这种
方法制得的铁质地疏松，含有大量杂质，必须经过锻打，除去杂质后才能使用。古诗
中曾有描述“十年铸一剑，今日把示君” 反映了铸剑之难。
铜柄铁剑我过在春秋战国时期使用了鼓风机，它使炼铁炉的温度高达1200℃，可以把炼得的熔铁从炉底
放出，再浇铸成铁块。至西汉时期，我国已能将粗炼得到的铁块掺炭，利用淬火技术得到坚硬的钢，
以后又发明了灌钢技术。我过古代先进的炼钢方法要比西方早一千多年。
金属原子失去外层电子变成金属离子，金属离子按一定规律堆积，释放出的电子在整个晶 体里自由运动，金属离子与自由电子之间存在着较强的作用（金属键），使许多属离子结合在 一起，形成了金属晶体。
2．金属的物理通性
① 有金属光泽
② 导电性 在外加电厂的条件下，自由电子会发生定向运动，从而形成电流。
③
导热性 当金属某一部分受热时，在那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快，于是， 通过碰
撞，自由电子把能量传给其他金属离子，从而使整块金属达到相同的温度。 ④
延展性 当金属收到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由
电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍能保持这种相互作用，在外力作 用下，金属虽然发生了形变，但不会导致断裂。
3．几个金属之最 ①熔点最高的金属： ②熔点最低的金属： ③地壳中含量最高的金属： ④导电性最强的金
属： ⑤硬度最大的金属： ⑥密度最小的金属： ⑦密度最大的金属： ⑧延展性最好的金属： ⑨人体内最多的金属： ⑩人类冶炼最多的金属：
【答案】钨 汞 铝 银 铬 锂 【练一练】 1．金属的下列性质与金属键无关的是
A ．金属不透明并具有金属光泽 C ．金属
具有较强的还原性 【答案】 C
2．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的
是（
）
A ．易失去电子物质
B ．原子最外层只有 1 个电子的元素
锇金钙铁
（）
B ．金属易导电、传热 D ．金属具有延展性
C ．单质具有金属光泽的元素
D ．在元素周期表的第三层中，原子的最外层上只有
2 个电子的元素
答案】 D
、合金
1．定义 合金是指由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 2．合金的性质特点
（ 1）合金比其组成金属的硬度 ________
在合金中，加入了较大或较小的原子，这些原子改变了金属中规则的层状排列，层与 层之间的滑动
变得困难，所以合金要更硬更坚固。 （ 2）合金比其组成金属的熔点 ________
固体的熔点与原子排列是否整齐有关。在合金中原子大小不同，排列没有纯金属那么 整齐，原子间
作用力减小。所以合金的熔点一般比其组成金属的熔点低。 【答案】大 低
3．铁合金的成分和性能
1．生铁的熔点是 1100~1200 ℃，纯铁的熔点是（
）
答案】 D
2．下列各组元素中，熔入普通钢里，成为不锈钢的是（
A ．Mg 、 Zn
B ．Cu 、Sn
A ．1055℃
B ．1100℃
C ．1200℃
D ．1535℃
C ．Al 、
Pb D ．Ni 、Cr
【答案】D
三、铁
1．存在
铁在地壳中的含量排在第 _________ 位
游离态：少量存在于陨石中
化合态：磁铁矿（）、赤铁矿（）、黄铁矿（
答案】4 Fe3O4 Fe2O3 FeS2
2．物理性质
________ 色金属（粉末时为黑色），延展性、导电性、导热性，ρ =7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。能被磁体所吸引，易_____________
答案】银白磁化
3．化学性质
铁的原子结构示意图：
铁容易失去2个或者3个电子，形成Fe2+和Fe3+。
1）和非金属单质的反应（O2、Cl2、S）
铁在纯氧中反应：_______________________________________________________
现象：____________________________________________________
铁与氯气反应： ______________________________________________________
现象：____________________________________________________
铁与硫反应： _____________________________________________________
现象：____________________________________________________
结合上述三个反应，根据生成物中铁的化合价，可推知氧化性：____________________
【答案】3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 铁丝在氯气中燃烧，生成褐色的烟（氯化铁的小颗粒）。
Fe + S FeS 生成黑色固体。氧化性：Cl2> O2>S
2）和水蒸气的反应反应方程式：
装置：
现象：反应产生气体，这种气体靠近火焰点火时，能发出爆鸣声。
【答案】3Fe + 4H2O（g）Fe3O4 + 4H2
3）和酸的反应
①和非氧化性酸反应
盐酸：_____________________________________________________
硫酸：_____________________________________________________
离子方程式：_____________________________________________________
【答案】Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
Fe + 2H+Fe2++ H2↑
②与浓硫酸、浓硝酸反应
在常温下，铁遇到浓硫酸、浓硝酸时，则发生___________________ ，生成致密的氧化物薄膜，这层薄膜可 ________________________________________ 。
【答案】钝化阻止内部金属进一步被氧化
③与稀硝酸反应（加化学的教）
少量铁与稀硝酸反应：_______________________________________________________
过量铁与稀硝酸反应：_______________________________________________________ 【答案】Fe 4HNO3（）Fe NO 3 3NO 2H2O
3Fe（过量）8HNO3（稀）3Fe NO3 2 2NO 4H2O
（4）与盐溶液反应
铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。例如，把铁放入硫酸铜或氯化铜溶液中，请写出上述两个反应的离子方程式。
离子方程式： _____________________________________________________
【答案】Fe+Cu2+→ Cu+Fe2+
【练一练】
1．（双选）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸 B ．氯水C．硝酸锌D．氯化铜
【答案】BC 2．常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是（）
A．稀硫酸B．浓硫酸C．硫酸铜 D ．硫酸铝
【答案】 C
3 ． 将 56g 铁粉和 16g 硫粉隔绝空气加热，使其充分反应后，再加入足量盐酸，最后可得标准 状况下的气体（ ）
A ．5.6L
B ．11.2L
C ．22.4L
D ． 44.8L
【答案】 C
四、金属的冶炼
1．金属冶炼常用方法 金属冶炼的方法有很多，其实质使用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变 成金
属原子。由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也不同， 因此就必须采用不同的冶炼方法。
1）电解法：适用范围 K — Al
在金属活动性顺序表中，钾钙钠镁铝的金属性很强，这些金属很容易失去电子，只能 用通电分解其熔融盐
或氧化物的方法来冶炼。例如：
制备金属钠：
制备金属铝： 答案】 2NaCl
（ 2）还原法：适用范围： Zn —
Cu 多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金 属等，例如： Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2
（ 3）热分解法：适用范围： Hg —Ag 在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，例如： 2Ag 2O
4Ag+O 2↑
【练一练】 1．（双选）不能用热分解法制得的金属是 （ ）
A ．Fe
B ．Ag
C ．Mg
D ．Hg
【答案】 AC
2．工业上生产钠、钙、镁是使用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和融化的氯化钾反 应制取，反应的化学方
程式 Na+KCl NaCl+K 和相关数据如下表：
通电 通电
2Na+Cl 2↑ 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑
因为钾的金属活动性比钠强，为使反应朝生成钾的方向进行，必须使钾蒸汽逸出混合体系，根 据上表提供的数据，反应选择的温度范围为 _______________________________ 。 采取上述措施使平衡朝正向移动的原因是
答案】 774~883 不断移去生成物金属钾
2．炼铁
1）原料：铁矿、焦炭、热空气、石灰石（溶剂）
①铁矿： ②焦炭： ③ 热空气：
④ 石灰石：其目的在于结合铁矿中杂质而成液体流出，该液体称为熔渣杂质，一般为泥沙
主要成份为 SiO 2），则加如的石灰石（ CaCO 3）为熔剂；反应生成熔点较低的硅酸钙从
矿石中分离出来。
SiO 2+CaO → CaSiO 3 【答案】赤铁矿、磁铁矿等 用作燃料以升高温、作还原剂 使焦煤燃烧
产生高温、生成 CO 作还原剂
1）实质：适当地降低生铁里含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质，调整钢里合金元素含量
到规定范围之类。
（ 2）原理：利用氧化还原反应，在高温条件下，用氧化剂（空气、富氧空气、氧气）把生铁里 过多的杂质氧化为气体或炉渣除去。 3）炼铁与炼钢的联系
炼铁和炼钢都是利用氧化还原反应， 但是， 炼铁主要是用还原剂把铁从铁矿石里还原出来， 而炼钢主要是用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化而除去。
2）原理
①还原剂的生成 ②还原铁 ③造渣
【答案】① C+O 2
高温
CO 2
高温
② Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2
③ CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑
CaO+SiO 2
高温
CaSiO 3
3．炼钢
高温
CO 2+C
2CO
高炉炼铁
知识普及——黄金
市场上销售的黄金饰品，分为足金和K 金饰，根据国家标准GB11887中的规定，常见的几种黄金首饰含量为：
24K——市场偶见标有24K 黄金饰品，根据国家标准，24K 金含量理论值应为百分之百，金无足赤，因此严格的讲，24K是不存在的，销售中标有24K 金是不正确的，不符合国家标准。
千足金——含量为99.9%，俗称三个9。
足金——含量为99.0%，以上，俗称二个9。
18K——含量为75.0%，K 金的颜色有多种，通常有黄、红、白色之分。其中白色K金, 实际上是黄金与镍、锌、铜等元素的合金。它不是通常所说的白金饰品。白金是指贵金属铂（Pt）。
黄金的保养方式
长期佩戴会使金饰品角落附着身上脱落死皮组织，容易得皮肤病，所以定期清洗养护是首饰佩戴的例行习惯。
金子虽然是惰性金属但是因为很多化妆品常有汞，容易变色，一般先采用白醋浸泡48 小时，这样可以去掉淡淡的黑色氧化层，之后用清水冲洗，用牙膏刷银饰品，这样可以彻底去掉黑色氧化层。检验方法购买首饰时如何区分真假和质量呢？
1、查看印记
国家标准规定，贵金属饰品都应打有产地、厂家、材料和含量印记，无印记产品为不合格产品。如出现质量问题质检机构可根据印记给予检测判断。消费者要根据印记购买自己需要的品牌和不同含金量的黄金饰品。
2、看颜色：足金为深黄色，K 金有黄、红、白等多色，而仿金制品多为铜合金，颜色较浅。
3、掂重量：纯金较软，用大头针可划痕，用牙咬有牙痕。
知识点1：金属铁的化学性质
【例1】（与硝酸反应）含ng HNO 3的稀溶液恰好与mg 铁粉完全反应。若有n/4g HNO 3被还原成
NO，则n：m 不可能是（）
A ．4:1
B ．9:2 C．3:1 D ．1:1
【难度】★★★【答案】D
变式1：铁粉投入稀硝酸中，铁粉有剩余，最后结果是（）
A ．生成Fe2+
B ．生成Fe3+
C．生成Fe2+和Fe3+ D．铁被钝化【难度】★★【答案】A
【例2】（钝化）下列溶液可用铁器贮存的是（）
A ．浓硝酸（冷）B．浓盐酸C．硫酸铜溶液D ．稀硫酸
【难度】★【答案】B
变式1：常温下，能用铁制容器盛放的液体是（）
A ．浓氨水B．CuSO4 溶液
C．FeCl3 溶液D．浓H2SO4
【难度】★【答案】D
【例3】（与盐反应）将铁铜合金投入硝酸中，反应后铜有剩余，所得溶液中存在（）
A ．Cu（NO 3）2和Fe（NO3）3 B．Fe（NO3）2和Cu（NO 3）2
C．Fe（NO 3）3和HNO3 D．HNO3和Cu（NO 3）2
【难度】℃℃【答案】B
变式1：将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留有的物质是（）
A ．铁和铜B．铁C．铜 D ．没有固体
【难度】℃℃【答案】A
【例4】（与非金属反应）下列物质中，不能由两种元素直接化合制的的是（）
A ．FeS
B ．FeCl3 C．FeCl2 D ．Fe2O3
【难度】℃【答案】C
变式1：（双选）下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是（）
A ．Fe3O4
B ．CuS C．FeCl3 D ．FeCl2
【难度】℃【答案】BD
【方法提炼】熟练掌握金属铁的化学性质。
1、铁与硝酸反应要注意少量和过量的问题。
2、铁与浓硝酸、浓硫酸的钝化要注意是在常温下，且钝化属于化学性质，发生了化学变化。
知识点2：金属的冶炼
【例1】下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）
A ．2HgO 2Hg+O 2 ↑
B ．4Al+3MnO 2 2Al 2O3 +3Mn
方法提炼】熟练掌握金属冶炼的方法，注意方法的巧记。
师生总结
1、金属具有导电性、导热性、延展性，本质原因是什么？
2、合金有哪些性质？
3、金属铁有哪些化学性质？
4、金属的冶炼方法有哪些？
1.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜 4 种金属单质的时间顺序是（）
A．铜铁铝钛B．铁铝铜钛C．铜铁钛铝
D
．
铁铜铝钛
【难度】℃【答案】
C
2.西汉刘安晋记载：“曾青得铁则化为铜”
，已知“曾青”指硫酸铜溶
液，那么“曾青得铁则化为铜中的“铜”是指（）
A．铜元素B．铜单质C．氧化铜D．铜原子
【难度】★【答案】B
3.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）
A．导电性
B
．
化学反应中易失去电子
C．延展性
D
．
硬度
【难度】℃【答案】B
C．2MgO 通电2Mg+O 2 ↑
【难度】℃【答案】C
变式1：下列金属冶炼的反应原理，错误的是（
A ．2NaCl（熔融）通电2Na＋Cl2↑
C．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
【难度】℃【答案】B
D ．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO 2
)
B．MgO ＋H2 Mg＋H2O
D ．2HgO 2Hg＋O2↑
课后作业
5. 在下面的物理性质中：
℃银白色金属； ℃延展性； ℃传热性； ℃导电性； ℃被磁铁吸引。其中金
属都具有的是（
）
A ． ℃℃℃
B ．℃℃℃
C ． ℃℃℃
D ．℃℃
【难度】 ℃【答案】 B
7. 最近，科学家冶炼出了纯度高达 99.9999% 的铁，你估计它不会具有的性质是（ ）
A ．硬度比生铁低
B ．在潮湿的空气里放置不易生锈
C ．与 4mol/L 的盐酸的反应速率比生铁快
D ．在冷得浓硝酸中可钝化
【难度】 ℃【答案】 C
8. 下列关于铁的说法，正确的是（ ）
A ．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B ．铁跟盐酸反应可生成氯化铁和氢气
C ．铁和水蒸气（高温）反应生成氧化铁和氢气
D ．铁在硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁
【难度】 ℃【答案】 D
9. 下列物质中，不属于合金的是（ ）
A ．硬铝
B ．黄铜
C ．钢铁
D ．水银
【难度】 ℃【答案】 D
10. 社会上一些不法分子以铜锌合金（颜色为金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴 别黄铜和黄金，
以下方法可行的是（ ）
11. 金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用（ ）
A ．热分解法、热还原法、电解法
B ．热还原法、热分解法、电解法
C ．电解法、热还原法、热分解法
D ．电解法、热分解法、热还原法
4. 构成金属晶体的基本微粒是（ ）
A ．分子
B ．原子
C ．阳离子与阴离子 【难
度】 ℃【答案】 D
D ．阳离子与自由电子
6. 下列微粒中，氧化性最强的是（
）
A ．Ag +
B ．Al 3+
C ．Cu 2+
D ．H +
A ．观察颜色
B ．加稀盐酸 【难度】 ℃【答案】 B
C ．磁铁吸引
D ．放入水中
难度】 ℃【答案】 A
难度】 ℃【答案】 A
难度】 ℃【答案】 D
列溶液中通入少量氯气后，溶液的颜色不发生变化的是(
难度】 ℃℃【答案】 D
难度】 ℃℃℃【答案】 A
难度】 ℃℃【答案】 BD
2AgNO 3 → Fe(NO 3)2 + 2Ag ，这个反应属于(
难度】 ℃【答案】 C
的方法可用化学反应方程式表示如下： 2FeSO 4+6Na 2O 2 → 2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，
列说法不正确的是(
A ．O 2 是氧化产物
B ．Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物
C ．2 mol FeSO 4发生反应有 10 mol 电子转移
D ．Na 2O 2 只作氧化剂
难度】 ℃℃【答案】 D
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”：发生的反应为 2FeCl 3+Cu → 2FeCl 2+CuCl 2向盛有氯
化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(
【难度】 ℃℃【答案】 B
19. 在 Fe 2(SO 4)3溶液中，加入 a g Cu ，完全溶解后，又加入 b g Fe ，充分反应后得到 c g 残余固体，
12. 列说法正确的是(
A ．所有不锈钢都只含有金属元素
B ．我国流通的硬币材质是纯金属单质
C ．炼铁是铁矿石的氧化过程
D ．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
13.
A ． NaBr
B ．KI
C ． FeCl 2
D ．FeCl 3
14. 向含有 KI 和 FeSO 4 的混合溶液中加入足量氯水，
A ． I -、Fe 3+
B ．Fe 2+、I 2 充分反应后，
C ．Fe 3+、I 2 溶液中不可能存在的一组微粒是
D ．Fe 2+、I -
15.
双选)铁片插入后溶液的质量减少而无气体放出的是(
A ． H 2SO 4
B ． CuSO 4
C ． FeCl 3
D ． AgNO 3
16. 有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值为
20 万元的银。一种回收方法的原理是 Fe +
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．不属于以上三种反应
17. 1702年德国化学家 Georg Stahl 最先发现并报道了高铁酸钠， 没有中断过。 研究表明 Na 2FeO 4 是一种高效多功能水处理剂，
随后对高铁酸钠的
研究报道一直
应用前景广阔， 一种制备 Na 2FeO 4
18. A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜 C ．烧杯中铁、铜都有
D ．烧杯中铁、铜都无
且 a>c 。则下列判断不正确的是（ ）
A ．最后溶液中一定不含 Fe 3 C ．最后溶液中一定含 Fe 2
【难度】 ℃℃℃【答案】 B
20. 下列物质中，能使铁溶解，但无沉淀和气体生成的是（ ）
A ．稀硫酸
B ．硫酸铁溶液
C ．硫酸铜溶液
D ．浓硝酸
【难度】 ℃【答案】 B
21. 在通常情况下，铁与下列物质不反应的是（ ） A ．水 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸
难度】 ℃【答案】 A
22. 把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤 液里一定含有的金
属盐是（ ）
23. 一定量的铁粉和 9 克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共
收集得 9 克水，求加入的铁粉质量为（ ）
A ． 14g
B ．42g
C ．56g
D ．28g
【难度】 ℃℃【答案】 D
24. 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为 y mol ，其中 Cu 的物质的量分数为 a ，其全 部投入 50mL b
mol/L 的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设 NO 是唯一的还原产物）下列说 法正确的是（ ） A ．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B ．若金属全部溶解，则溶液中一定含有
Fe 3+
C ．若金属全部溶解，且产生 336mL 气体（标准状况），则 b =0.3
D ．当溶液中金属离子只有 Fe 3+、Cu 2+时，则 a 和 b 的关系为 b ≥80y （1-a/3）
【难度】 ℃℃℃【答案】 AD
【解析】 A 项，溶液中还含有 NO 3-。B 项， Fe 3+是否含有取决于 Fe 和 HNO 3的量。 C 项，溶液 中还含有
NO 3-。D 项，由于溶液中只有 Fe 3+、Cu 2+说明 HNO 3 足量。故其浓度可由下面两反应 求得： Fe + 4HNO 3 → Fe （NO 3）3 + NO ↑+ 2H 2O ； 3Cu + 8HNO 3→ 3Cu （NO 3）2 + 2NO ↑+ 4H 2O 。
25. （ 1）实验室的费酸液不能直接倒入下水道，是因为 ______________________________________________ 。
（ 2）工人师傅在切割铁板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 ________________________________________ （用化学方程式表示）。
B ．残余固体可能是 D ．残余固体一定是
Fe 、Cu 的混合物 Cu
D ．硫酸铜溶液
A ． Cu （NO 3）2 C ．Fe （NO 3）2
【难度】 ℃℃【答案】 C
B ．Fe(NO 3)3
D ．Fe(NO 3)2和 Cu(NO 3)2
专业引领共成长
3）D 装置的作用是
【难度】 ℃【答案】（ 1）酸液会腐蚀下水道的金属管道
（2）Fe +CuSO 4 → FeSO 4 + Cu
26. 铁是比较活泼的金属，它可以发生多种反应，分别写出下列各反应的化学方程式，并回答有关
问题。
（ 1）铁在氧气中燃烧： __________________________________________ 现象： __________________ （ 2）硫粉与铁粉混合加热： _____________________________________ 其中氧化剂： __________________ （ 3）铁丝在氯气中燃烧： ____________________________________ 现象： _________________ （ 4）铁与盐酸反应： _________________________________ 离子方程式： __________________________ （ 5）铁与硫酸铜溶液反应： ____________________________________ 氧化产物： _______________ （ 6）红热的铁与水蒸气反应（标出电子转移的方向和数目） _______________________________________ （ 7）常温下，铁遇酸或酸时会发生钝化。但加热时，铁跟浓硫酸会发生反应，生成硫酸铁，二 氧化硫和水： 【难度】 ℃【答案】略
27. 含四氧化三铁为 86%的磁铁矿 150t ，在冶炼时铁损失 2%，可冶炼出含铁 98%的生铁多少克？
【难度】 ℃℃
【答案】应用 Fe 3O 4与 Fe 的物质的量关系：
Fe
3
O
4
→ 3Fe
232
3×56
150t × 86%×-(21%)
98%x
列式得 x =93.4t
2）C 装置的作用是 ___________________________
28. 在实验室里制取少量
FeCl 3，可按照一定顺序连接下图中所列装置， 所通过的气体过量且反应充
AB
1）实验时，各装置接口的连接顺序为
_________________________ （用 a 、b 、c 、d 等字母表示）
分。试回答以下问题：
C D
（4）检验B 装置中反应后铁是否有剩余的方法是：________________________________________________ ；
（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe 和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶
液的方法来制取无水氯化铁，____________ （答：是或否）；说明理由：_____________________________
【难度】℃℃
【答案】（1）a e d b c f （2）干燥氯气（3）尾气吸收
（4）用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；
（5）否；由于FeCl3水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe（OH）3
29. 将28.8g 铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4 充分反应，使生产的气体完全燃烧，将燃烧
后的生成物通入盛有浓H2SO4 的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g。求：
（1）混合物中铁____________ g，硫化亚铁____________ g。
（2）把最后所得溶液稀释到500mL ，则此溶液的物质的量浓度为______________ mol/L.
（3）若将28.8g 铁和硫化亚铁混合物与足量的稀H2SO4 反应，产生的气体放在足量的氧气中完
全燃烧，消耗O 2的体积为_______________________ L（标况）。
【难度】℃℃℃
【答案】（1）11.2 17.6 （2）0.8 （3）8.96
30. 现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的物质的量分数为x，研成粉未状后全部投入含b 摩
尔HNO3 的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO 3的还原产物只有NO。试回答下列问题：
（1
2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）_________________ 。
3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672 毫升NO 气体，求
a和b的值（写出计算过程）。难度】℃℃℃ 答案】（1）
2) 8a(1 x) b (3)=0.04 b=0.12 33
一、工艺流程 预处理 1.粉碎：增大接触面积，充分反应，加快速率 2.焙烧：①改变物质结构（MCO 3 ，MS）便于酸浸，将还原性物质（C，S）氧化除去②除去碳及有机物 浸取（冷却，研磨，浸取，过滤） 1.加快浸取速率：粉碎矿石，适当提高浸取温度，搅拌，适当提高酸液浓度影响浸出速率的因素：金属本身性质，浸出液的选择，温度，浓度，浸取时间，搅拌速率 2.酸浸：用硫酸（硝酸氧化性，盐酸还原性） ⑴加过量酸：①使物质充分浸出②抑制金属离子水解 ⑵不加过量酸：防止杂质与产物一同浸出（如硝酸与Pb和Ag） ⑶用盐酸代替H 2SO 4 +H 2 O 2 （H 2 O 2 作还原剂时）：盐酸具有还原性和酸性，缺点是 生成Cl 2 污染空气 ⑷不用盐酸：①盐酸易挥发②被...物质氧化产生Cl 2 污染空气 ⑸加过量浓盐酸：还原和氧化效果随酸性增强（如果氧化剂也是酸根离子的话） ⑹滤渣：S，C，CaSO 4，PbSO 4 3.碱浸/碱融：如CrO 3（Al 2 O 3 ，SiO 2 ）加NaClO 3 ，NaCO 3 ，NaOH熔融，再调节pH 至中性分离Al(OH) 3，H 2 SiO 3 除杂 1.氧化二价铁： ①加MnO 2（得到Mn的流程中可以直接加这个），H 2 O 2 等，再加碱调节pH ②加NaClO直接氧化及调节pH，但后期需除杂 2.调节pH：MCO 3 /M(OH)x/MOx
①调节pH后持续加热/搅拌：使胶体聚沉便于过滤分离 ②完全沉淀带等号，开始沉淀不带等号 3.控制温度 低温：见后 高温：①加快反应速率②吸热反应平衡移动③恒容条件增大压强平衡移动④促进水解生成沉淀，胶体聚沉⑤增大溶解度（洗涤时热水/溶解时煮沸） 4.沉淀 ①直接加沉淀试剂（NH 4F）：CaF 2 ，MgF 2 ②沉淀转化：MnS→CuS 作用：平衡正向移动，生成更难溶的CuS 5.关于S：若一开始没有灼烧除去，后面有很大几率是和二价铁等其他需要氧化的离子一同氧化。注意氧化产物，如果有指向“过滤”操作则氧化产物可能是S，如果没有过滤除杂的操作则为SO 4 2-，切记！ 6.Fe 2+/Mn 2 +与HCO 3 - ①加NH 4HCO 3 ：生成CO 2 （两步反应） ②加NH 3·H 2 O和NaHCO 3 ：生成(NH 4 ) 2 CO 3 作用：调节pH，与...生成MCO 3 沉淀 不加CO 3 2-：碱性太强易生成氢氧化物 蒸发 1.蒸发结晶：大量晶体析出时 ①不得结晶水 ②硫酸盐正常蒸发结晶，氯化水解盐在干燥HCl气流保护下蒸干（干燥：无 水，HCl：水解平衡移动）（或与SOCl 2液体共热：加热促进SOCl 2 水解（与结 晶水反应），产生HCl抑制氯化盐水解） （注：SOCl 2 与水反应方程式有概率考，可以了解一下）
高考化学工业流程题汇编2 【例1】（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。 （2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 A．提供制备所需的氮元素B．增大CO2 3 的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3 【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解； ②。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可 能原因有；。 【例3】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下 甲 滤液 母液 生石灰 煅烧 提纯 通入a通入b CaSO 4 浊液乙 CaCO 3 硫酸铵 二氧化碳 氨气
高考化学工艺流程题 一、探究解题思路 呈现形式:流程图、表格、图像设问方式:措施、成分、物质、原因 能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点:基本理论、元素化合物、实验 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO3 2、 Al 2O 3和 Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下: 原料:矿石(固体 预处理:酸溶解(表述:“ 浸出”
除杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是:控制条件,调节 PH ,使 Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点 在解这类题目时: 首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。 Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯 Ⅲ还原 分析流程图需要掌握的技巧是: ①浏览全题, 确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物 , 对比原料和产物 ; ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随 时进行联系和调用; ③解析流程图并思考: 从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?。每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?
高一化学金属及其化合物知识点总结 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
高中化学学习材料 用途广泛的金属材料 一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中不正确的是（）A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 2．适宜于制作不锈钢用具的钢是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢 D．合金钢 3．下列金属中属于黑色金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 4．下列金属中不属于货币金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Pb C．Al D．Cu 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正 确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7．下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银 8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（） A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D．加入合金元素改善生铁性能 9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。 铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制牙膏皮D．炼铝厂制造铝锭10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质（） A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性 11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观 13．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。 下列有关叙述正确的是（） A．该反应属于分解反应、氧化还原反应 B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 [Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
高考化学工艺流程题 1. 解题思路 在解这类题目时： 首先，要粗读试题，不必将每一种物质都推出。 其次，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产 物（副产物）,对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中 的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； 考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
2、规律 主线主产品分支副产品回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯 3. 4. 熟悉工业流程常见的操作与名词 原料的预处理 ①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧如从海带中提取碘 ③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测 定等。 控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。 原料预处理 产品分离提纯 反应条件 原料循环利用 排放物的无 害化处理
②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移 动 ④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学 平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体 在洗涤过程中的溶解损耗 物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液） ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl、AlCl、MgCl、Cu(NO)等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，23332都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是FeO 、AlO 、3232MgO、CuO；而像Al (SO) 、NaAlO 、
NaCO等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中322432Al(OH) 、HSO 、NaHCO最后得,抑制了盐的水解,在蒸发时,都不是挥发性物质NaOH 、3423． 到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe、2+SO等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。2-3⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固2体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO或水的除去，也要防止空气 中的CO或水进入22装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。 熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎） ②溶解： ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 分离提纯阶段的常见考点(2) pH值除杂①调已知下列物质开始沉淀和例如：
高中化学金属及其化合物的练习题和答案 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分) 1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料是( ) A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.铜管 D.石英玻璃 解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。 答案：D 2.下列金属需密封保存的是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Cu 解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。 答案：A 3.下列关于合金的叙述中正确的是( ) A.合金是由两种或多种金属熔合而成的 B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C.合金在任何情况都比单一金属性能优良 D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[ 解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。 答案：B 4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表
面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是( ) A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe(OH)2 解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。 答案：A 5.下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼 解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。 答案：C 6.下列说法正确的是( ) A.从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用 B.不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用 C.净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂 D.从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂 解析：从净水原理上分析。铝盐在水溶液中可电离出Al3+，Al3+与水作用生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙、灰尘等形成沉淀，
1、（11分）某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) 肥料 ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程：CaSO 4＋2NH 3＋CO 2+ H 2O ＝CaCO 3＋(NH 4)2SO 4（2分，CaCO 3加或不加“↓”，均不扣分。 （2）a 和b 分别是 B （填序号）。 A ．足量CO 2、适量NH 3 B ．足量NH 3、适量CO 2 C ．适量CO 2、足量NH 3 D ．适量NH 3、足量CO 2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 CO 2、NH 3 （写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 蒸发．．浓缩 冷却结晶．． 过滤．． （5）上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的是ABD A ．提供制备所需的氮元素 B ．增大CO 23 的浓度促进反应发生 C ．作反应的催化剂 D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 3 2、（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al 3+ 、Fe 3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 取上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水解；② 中和Ca(OH)2；防 止溶液吸收空气中的CO 2， （3）测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取0.7500 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待测溶 液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39 mL 。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 酸式滴定管 。 ②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 ②99.9% 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有-- 样品中存在少量的NaCl ； ； 少量CaCl 2·2H 2O 失水。 3、（11分）某厂排放的废液中含有大量的K +、Cl -、Br -，还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程： 甲滤液母液 生石灰煅烧提纯通入a 通入b CaSO 4浊液乙 CaCO 3硫酸铵 二氧化碳 氨气
高中化学工艺流程练习题（3） ·6H 2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl 2 ·6H 2 O 的一种新工艺流程如下图：已知： ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl 2＋H 2 ↑ ②CoCl 2·6H 2 O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时， 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 请回答下列问题： ⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为。 ⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。 ⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。 ⑷制得的CoCl 2·6H 2 O需减压烘干的原因是。 ⑸为测定产品中CoCl 2·6H 2 O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量 的AgNO 3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl 2 ·6H 2 O的 质量分数大于100％，其原因可能是。 ⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl 2·6H 2 O，采用的方法是 。 答案．．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐⑵～ ⑶蒸发浓缩、冷却结晶 ⑷降低烘干温度，防止产品分解 ⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 ⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏
【例10】 某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程式： 。 （2）a 和b 分别是 （填序号）。 A ．足量CO 2、适量NH 3 B ．足量NH 3、适量CO 2 C ．适量CO 2、足量NH 3 D ．适量NH 3、足量CO 2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 。 （5）上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的是 。 A ．提供制备所需的氮元素 B ．增大CO 23 的浓度促进反应发生 C ．作反应的催化剂 D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 3 答案（1）化肥 CaSO 4＋2NH 3＋CO 2+ H 2O ＝CaCO 3↓＋(NH 4)2SO 4 （2）B （3） CO 2、NH 3 （4） 蒸发．．浓缩 冷却结晶．． 过滤．． （5）ABD 【例11】 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为%~%） 的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为~，以除去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+。检 验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作 是 。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水 解；② 。 （3）测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容； b.量取 mL 待测溶液于锥形瓶中； c.用 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为 mL 。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 忽略），其可能原因有 ； 。 答案．（1）取上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全 （2）中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的CO 2 （3）①酸式滴定管 ②% ③样品中存在少量的NaCl ； 少量CaCl 2·2H 2O 失水 【例12】 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
高中化学学习材料 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 2.将过量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3＝CaCO3↓+H2O发生 D.溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3＝CaCO3↓+CO32-+2H2O发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（） A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4 C．Fe3O4、Fe2O3 D．FeO、Fe2O3 5、将过量铁粉放入100 mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为( ) A．2.8g B．4.2g C．5.6 g D．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（） A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O7 7、在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）
高中化学金属及其化合物 一、钠及其化合物 1、钠 （1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。 钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 （2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 ①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2== Na2O2; 2Na + Cl2== 2NaCl; 2Na + S== Na2S等。 ②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球， 在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色 固体（生成碳酸钠）。 ③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。 因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠 与水的反应剧烈多。 ④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他 物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 + H2↑。 ⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的还原剂。 （3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) == 2Na + Cl2↑。 （4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； ③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 2、氧化钠和过氧化钠 （1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧剂）。 因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶 液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。 3、碳酸钠和碳酸氢钠 溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液 用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；制 胃酸过多等。 注意几个实验的问题： 1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。 2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于 n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaH CO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 . ②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2. 如果用2mol的Na2CO3和的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是；采用②方法放出CO2为。希望同学们 在解题时要留意。 3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的 原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。 4、侯氏制碱法 反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.
必修一第三章 金属及其化合物 一、钠 1.、物理性质 颜色 硬度 导电性 密度 熔点 银白色 质软 易导电 比水_ 比煤油__ 较低 2．化学性质——还原性 *(1)跟非金属(如O 2、Cl 2)反应： （黄色火焰） *(2)钠与水反应： ①离子方程式：______________________________ ②与滴有酚酞的水反应的现象及解释： (3)钠与酸反应 离子方程式：2Na+2H +=2Na ++H 2↑ 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与活泼氢的有机物 化学方程式：______________________________ （5）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。 例如：钠与CuSO 4溶液反应 ____________________________(1) ____________________________ (2) O 2 常温4Na+O 2=2Na 2O Cl 2：在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 NaCl(白烟) 点燃2Na+O 2 Na 2O 2
3.钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物； (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； (3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来； (4)用作电光源，制作高压钠灯 4.钠的制取和存放 （1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ （2）钠的存放:可保存在煤油里。（为什么不能用汽油或CCl4保存？） 二、钠的重要化合物的主要性质及其用途 1．氧化钠和过氧化钠的比较 ？Na着火用什么扑灭: ______________________________________________________
高中化学教材中的十大工艺流程解读 1．从铝土矿中提炼铝 说明：下面两个流程都有问题，仅供参考。 工业上是用碱溶法，没有用酸溶法。而且碱溶法里面二氧化硅是与氢氧化钠反应生成铝硅酸钠沉淀而被除去。 流程Ⅰ (1)涉及反应(写出并配平化学方程式) ①Al2O3＋HCl=2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋HCl=2FeCl3＋3H2O ②AlCl3＋NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O FeCl3＋NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl＋NaOH=NaCl＋H2O ③NaAlO2＋H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 NaOH＋CO2=NaHCO3 ④Al(OH)3Al2O3＋3H2O ⑤Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (2)问题探讨(思考并回答问题) ①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？ 提示：过滤。 ②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？ 提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。 ③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？ 提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。 流程Ⅱ
①Al2O3＋NaOH=2NaAlO2＋H2O SiO2＋NaOH=Na2SiO3＋H2O ②Na2SiO3＋HCl=H2SiO3↓＋2NaCl NaAlO2＋HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ③AlCl3＋NH3·H2O=Al(OH)3↓＋NH4Cl HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O (2)问题探讨 ①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？ 提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO2和AlO2－的目的。 ②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？ 提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。 ③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？ 提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。 2．硅的制备 (1)涉及反应 ①SiO2＋CSi＋CO↑ ②Si＋Cl2SiCl4 ③SiCl4＋H2Si＋4HCl (2)问题探讨 ①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？ 提示：高温下，焦炭和空气中的O2发生反应。 ②用石英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？ 提示：提供能量，作还原剂。 ③粗硅与HCl完全反应后，经冷凝得到的SiCl4(沸点57.6 ℃)中混有少量的SiHCl3(沸点33 ℃)，提纯SiCl4采用的方法是什么？ 提示：蒸馏。 ④由SiO2与C高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？ 提示：SiO2、C、SiC等。 3．氯碱工业 (1)涉及反应 ①2NaCl＋H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②Cl2＋NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ③Cl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
高中化学金属及其化合物的练习题 金属及其化合物是化学的学习的重要内容，也是高考的考点，下面本人的本人将为大家带来高中化学及其化合物的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。 高中化学金属及其化合物的练习题和答案 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分) 1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最 好是( ) A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.铜管 D.石英玻璃 解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧 火焰颜色的观察。 答案： D 2.下列金属需密封保存的是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Cu 解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠 性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。 答案： A 3.下列关于合金的叙述中正确的是( ) A.合金是由两种或多种金属熔合而成的 B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C.合金在任何情况都比单一金属性能优良 D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[
解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。 答案： B 4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是( ) A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe(OH)2 解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。 答案： A 5.下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼 解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的 Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。 答案： C 6.下列说法正确的是( )
工艺流程题解题技巧专题 一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、【工业流程题中常用的关键词】 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子 氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气 趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、【工业流程常见的操作】 （一）原料的预处理 ①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧：如从海带中提取碘 ③煅烧：如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨：适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。 （二）控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。 调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大不引入新杂质。若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值 ②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 （三）物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发） 重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。 ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。