物理化学第五章化学平
衡小结
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第四章 化学平衡
核心内容： 恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应
自发
0,,><
=?∑='B B W p T G μν 平衡
反向自发
主要内容：化学反应△G 、K 的计算及过程方向的判断。
一、内容提要
1、化学反应自发进行和达到平衡的条件
自发
0,,><
=?∑='B B W p T G μν 平衡
反向自发
其中，B ν为B 的化学计量数，对于产物B ν取正值，对于反应物B ν取负值。
2、理想气体化学反应的等温方程（分压的影
响）和反应方向的具体判据
P m r m r Q RT G G ln +?=?θ
θ
p Q RT K RT ln ln +-=θ
θ
K Q RT p
ln
= <0 自发 （Qp ＜θ
K ）
=0 平衡 （Q p=θ
K ） >0 反向自发（Qp ＞θ
K ）
式中：θ
θμνB B m r G ∑=?为标准摩尔反应吉布斯函数变化，θ
K
为标准平衡常数，
)ex p(RT G K m
r θ
θ
?-==B p p eq
B B
νθ)(∏=f(T)
3、理想气体化学反应平衡常数的其他表示法及其相互关系
除了标准平衡常数外，实际应用中常用经验平衡常数K P 、K C 、K n 、K y
（1）K P ：θK =∑∏=∏-B
B B p p p p eq B B
eq
B B νθννθ)()()(
θ
K
=∑
-
B p K P νθ)(
θ
K 仅是温度的函数，K P 也只与温度有关。
(2）K C ：理想气体P B V=n B RT p B =RT c RT V n B B
=
θ
K
=∑∏=∏=∏B
B B B p
RT c p RT c p p B B B B eq
B B νθννθνθ)()()( ∑=B p
RT K K C νθθ
)
( K C 也只与温度有关
（3）K y ：p B =py B
=θ
K
∑∏=∏=∏B B
B B p
p y p y p p p B B B B eq
B B νθννθνθ)()()( ∑=B
p
p K K y νθθ
)
(总
K y 与温度和总压有关
（4）K n :
∑=B
B B
B n n p
p =
θ
K B
B B
B B
eq
B B
n n
p
p p
p ννθ
υθ
)()(
)
(
∑∏=∏
=
∑∑B n
p
p K n νθ
)
(
K n 与温度、总压和惰性气体有关。综合以上各式得：
θ
K =
∑=∑=∑=∑∑B B B B n
p p K p p K p
RT K p K n y C P νθνθνθνθ
)()()()( 当∑=0B ν时，θK =K p =K c =K y =K n
4、有纯凝聚态物质参加的理想气体反应的标准平衡常数
若理想气体化学反应中有纯固态或纯液态参加时，由于常压下纯凝聚态物质的化学势可近似为标准态化学势，即)()(cd cd B B θ
μμ=（cd 表示凝聚态）
因此
P m r m r Q RT G G ln +?=?θ
其中 ∑=??
θ
μνB B m
r G 即对参加反应的所有
物质包括凝聚态物质求和。
)
()()
()
(
g eq
g B g B B p
p
K νθ
θ
∏=
即θ
K 只考虑气相组分的平衡分压。
5、真实气体化学反应的标准平衡常数
真实气体的化学势表达式为
)ln(θθ
μμp p RT B
B B +=，
代入∑=?B B rGm μν可得：
B
B
B p
p p f K eq
B B eq B B eq
B B νθννθθ
?)
()()(∏?∏∏= B p ~ 为组分B 在指定条件下的逸度，
B B B p f ?=，eq
B
?为B 的逸度因子，它是温度
和总压的函数，B
eq B
B ν?)(∏也是温度和压力的
函数，对于理想气体B eq B
B ν?)(∏=1
B
p
p
K eq
B B νθθ
)
(∏=。
6、液态混合物或溶液的化学平衡常数
对于液态混合物（或溶液）中的化学反应，由于任一组分的化学势为
B B B a RT ln +=θ
μμ，代入∑=?B B rGm μν可
得：
B B eq B
eq B B
B B B eq B B
a a K ννθ
χγχγ)
()(∏=∏=
B B eq B
B
eq B B
K ννθ
χγ)
()(∏∏=
若反应系统为理想液态混合物或理想稀溶液，
则B γ=1，1=∏B
B B νγ
7、标准摩尔吉布斯函数变θ
m r G ?的计算方法 由于θ
θ
K RT G m r ln -=?，因此由θ
m r G ?可求
得θ
K 。
θ
m r G ?的计算主要有以下三种方法：
①由θm f G ?计算θ
m r G ?：θ
θ
νm f B m r G G ?∑=?
②θ
θθ
m r m r m
r S T H G ?-?=?计算
θ
θ
νm f B m r H H ?∑=?
θ
θνm f B m r S S ?∑=?
③由相关反应计算θ
m r G ?
8、化学反应的等压方程（温度的影响）
2)ln (RT
H T K
m r P θ
θ?=??
上式是范特霍夫方程的微分式，由此式可进行以下讨论：
若0>?θ
m r H ，即吸热反应，0)ln (>??P T K θ
，说
明标准平衡常数随温度升高而增大，平衡右移，有利于反应正向进行。 若0
m r H ，即放热反应，
)ln (
K θ
，说明标准平衡常数随温度升高而减小，平衡左移，不利于反应正向进行。
对范特霍夫方程的微分式进行积分，可进行有关计算：
①若温度变化范围不大，或0,=∑θ
υm P B C ，
θ
m r H ?可看作常数时
不定积分式 C T
R H K m r +?-=1ln θ
θ
定积分式 )
11(ln 1212
T T R H K K m r -?-=θ
θθ
)
11()()(121122T T H T T G T T G m r m r m r -?=?-?θθ
θ
与前两式皆
为等价式。
②若温度变化范围不大，或0,≠∑θ
υm
P B C ，
θ
m r H ?不能看作常数时
dT RT
T H K K m r T T 21
2
)
(ln 2
1
θ
θθ
?=? 9、平衡移动原理
（1）升高温度，反应向吸热的方向进行；降低
温度，反应向放热的方向进行； （2）升高压力，反应向分子数减少的方向进
行；降低压力，反应向分子数增多的方向进行；
（3）引入惰性气体（总压不变），反应向分子
数增多的方向进行；
（4）反应物的摩尔比对平衡转化率的影响
当反应物的摩尔比等于化学计量系数之此时，产物的含量最大，但绝对值不一定最大。
1
225.40),(-?-=?mol kJ s S Ag G m f θ
关于化学的学习心得体会5篇 心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。一般分为学习体会，工作体会，教学体会，读后感，观后感。以下是关于化学的学习心得体会5篇，欢迎阅读参考! 关于化学的学习心得体会(一) 科学的目的除了应用以外，还有发现世界的美，满足人类的好奇心。物理化学自然也是科学，所以同样适用。 化学热力学，化学动力学，电化学，表面化学……物理化学研究的主要内容大致如此。然而，在刚刚开始学物化的时候，我几乎被一大堆偏微分关系式所吓晕。尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是让我觉得头痛。然而通过阅读以及对以前高数的复习，我慢慢地能理解偏微分的含义了。由于物化是一门交叉性的学科，因此我们除了上课要认真听讲更重要的是联系以前学习过的知识，将它们融会贯通，这才能学习好物化。 物化是有用的，也是好玩的，这些是学习物化的动力，那么，怎样才可以学好物化呢? 对我来说，主要就是理解-记忆-应用，而串起这一切的线索则为做题。理解是基础，理解各个知识点，理解每一条重要公式的推导过程，使用范围等等。我的记性不太好，所以很多知识都要理解了之后才能记得住，但是也正因如此，我对某些部分的知识点或公式等的理解可能比别人要好一点，不过也要具体情况具体分析，就好像有一些公式的推导过程比较复杂，那或许可以放弃对推导过程的理解，毕竟最重要的是记住这条公式的写法及在何种情况下如何使用该公式，这样也就可以了，说到底，对知识的记忆及其应用才是理解的基础物理化学不在于繁杂的计算，而是思路。 我觉得学习物化时应该逐渐的建立起属于自己的物理化学的理论框架，要培养出物理化学的思维方式，而且应该有自己的看法，要创新。物化离不开做题。 认真地去做题，认真地归纳总结，这样才可以更好地理解知识，这样才能逐渐建立起自己的框架，而且做题也是一个把别人的框架纳入自己的框架的过程。从另
天津大学《物理化学》第五版习题及解答 目录 第一章气体的pVT性质 (2) 第二章热力学第一定律 (6) 第三章热力学第二定律 (24) 第四章多组分系统热力学 (51) 第五章化学平衡 (66) 第六章相平衡 (76) 第七章电化学 (85) 第八章量子力学基础 (107) 第九章统计热力学初步 (111) 第十一章化学动力学 (118)
第一章气体的pVT性质
1.1 物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下 试推出理想气体的，与压力、温度的关系。 解：根据理想气体方程 1.5 两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。若将其中的一个球加热到100 °C，另一个球则维持0 °C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。 解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。 标准状态： 因此， 1.9 如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。
（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。 （2）隔板抽取前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？ （3）隔板抽取后，混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干？解：（1）等温混合后 即在上述条件下混合，系统的压力认为。 （2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义？ （3）根据分体积的定义 对于分压 1.11 室温下一高压釜内有常压的空气，为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下：向釜内通氮气直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。重复三次。求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。 解：分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p，混合气体的摩尔分数不变。 设第一次充氮气前，系统中氧的摩尔分数为，充氮气后，系统中氧的摩尔分数为 ，则，。重复上面的过程，第n次充氮气后，系统的摩尔分数为 ， 因此 。 1.13 今有0 °C，40.530 kPa的N2气体，分别用理想气体状态方程及van der Waals方程计算其摩尔体积。实验值为。
第五章 化学平衡 在某恒定的温度和压力下，取的A(g)进行如下化学反应 若，试证明，当反应进度时，系统的吉布斯函数G 值为最小，这时A, B 间达化学平衡。 已知四氧化二氮的分解反应 在 K 时，1?754=－mol kJ .G Δθ m r 。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。 （1） N 2O 4(100 kPa), NO 2(1000 kPa); （2） N 2O 4(1000 kPa), NO 2(100 kPa); （3） N 2O 4(300 kPa), NO 2(200 kPa); 解：由J p 进行判断 14720=15 298×314810×754=3 .)...exp()RT G Δexp(K θ m r －－＝ 1000 K 时，反应 的 1?39719=－mol kJ .G Δθ m r 。现有与碳反应的气体混合物，其组成为体积分数 ，，。试问： （1）T = 1000 K ，p = 100 kPa 时，m r G Δ等于多少，甲烷能否形成？ （2）在1000 K 下，压力需增加到若干，上述合成甲烷的反应才可能进行。 已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数如下： 求下列反应的θ K 。 解：所给反应 = (2)－(1)，因此 θ m r θ.m r θm r G ΔG ΔG Δ1 2=，－ θ θ θ θ θθ1 212) ln (ln ln K K K K RT K RT K RT = ---=- 已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数如下： 求下列反应的。 解：所给反应 = 2×(2)－(1)，因此 θ m r θ.m r θm r G ΔG ΔG Δ1 22=，－ θ θ θ θ θθ1 2212)() ln (ln 2ln K K K K RT K RT K RT = ---=- 注：平衡组成的计算关键是物料衡算。 在一个抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则在 K 时的分压分别为 kPa 和 kPa 。将容器保持在 K ，经一定时间后，总压力减少至 kPa ，且维持不变。求下列反应的K θ 。
物理化学心得体会 经过对物理化学的学习，感觉很系统，很科学，我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是：热力学、动力学、和电化学等，它是化学中的数学、哲学，学好它必须用心、用脑，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的手段，关键还在于用脑子去想。 学习物理化学应该有自己的方法：一、勤于思考，十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义，不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。二、勤于应用，在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，“应用”对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求多一点“觉悟”。三、勤于对比与总结，这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、Gibbs自由能减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记，课下进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟，书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的“觉悟”才是终身有用的。 第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会本章内容中，有几个问题要作些说明以下几点：1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不可逆性。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，并得出热力学温标，然后导出了克劳修斯不等式，最终得出了熵和普遍的可逆性判据。以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。这个漫长的演绎推理过程，具有极强的逻辑性，是热力学
物理课和化学课是当前高中教育阶段非常重要的两门基础课程,包含在理工科之中,但是两门课程在很大程度上具备文科的特点。下面是学习物理化学的心得体会，供你参考! 学习物理化学的心得体会篇1 经过对物理化学的学习，感觉很系统，很科学，我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是：热力学、动力学、和电化学等，它是化学中的数学、哲学，学好它必须用心、用脑，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的手段，关键还在于用脑子去想。 学习物理化学应该有自己的方法： 一、勤于思考，十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义，不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。 二、勤于应用，在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，应用对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求多一点觉悟。 三、勤于对比与总结，这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、 bb 自由能减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记，课下进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟，书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的觉悟才是终身有用的。 第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会本章内容中，有几个问题要作些说明以下几点： 1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不可逆性。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，并得出热力学温标，然后导出了克劳修斯不等式，最终得出了熵和普遍的可逆性判据。以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。这个漫长的演绎推理过程，具有极强的逻辑性，是热力学精华之所在。采用循环和以可逆过程为参照，则是热力学独特的基本方法。 2. 热力学基本方程是热力学理论框架的中心热力学基本方程将、、、、、、A、等
第五章 化学平衡 5－1．在某恒定的温度和压力下，取n 0﹦1mol 的A (g )进行如下化学反应：A (g ) B (g ) 若0B μ﹦0 A μ，试证明，当反应进度ξ﹦0.5mol 时，系统的吉布斯函数G 值为最小，这时A ，B 间达到化学平衡。 解： 设反应进度ξ为变量 A (g ) B (g ) t ﹦0 n A , 0﹦n 0 0 ξ0﹦0 t ﹦t 平 n A n B ξ ξ﹦ B B n ν n B ﹦νB ξ，n A ﹦n 0－n B ﹦n 0－νB ξ，n ﹦n A ＋n B ﹦n 0 气体的组成为：y A ﹦ A n n ﹦00 B n n νξ-﹦01n ξ-，y B ﹦B n n ﹦0 n ξ 各气体的分压为：p A ﹦py A ﹦0 (1)p n ξ - ，p B ﹦py B ﹦ p n ξ 各气体的化学势与ξ的关系为：0 000ln ln (1)A A A A p p RT RT p p n ξμμμ=+=+- 0 000ln ln B B B B p p RT RT p p n ξμμμ=+=+? 由 G ＝n A μA ＋n B μB ＝(n A 0A μ＋n B 0 B μ)＋00ln (1)A p n RT p n ξ-＋0 ln B p n RT p n ξ ? ＝[n 0－ξ0A μ＋ξ0 B μ]＋n 00ln p RT p ＋00()ln(1)n RT n ξξ--＋0 ln RT n ξ ξ 因为 0B μ﹦0A μ，则G ＝n 0(0 A μ＋0ln p RT p )＋00()ln(1)n RT n ξξ--＋0 ln RT n ξ ξ ,0()ln T p G RT n ξξξ?=?- 20,20()()T p n RT G n ξξξ?=-?-＜0 令 ,( )0T p G ξ?=? 011n ξξξξ ==-- ξ﹦0.5 此时系统的G 值最小。
学习物理化学的心得体会 学习物理化学的心得体会 当我们有一些感想时，可以将其记录在心得体会中，如此就可以提升我们写作能力了。那么心得体会该怎么写？想必这让大家都很苦恼吧，下面是小编帮大家整理的学习物理化学的心得体会，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。 学习物理化学的心得体会1 一学期就这样悄然而逝。回想一下自己学到了什么。然而，一闭眼，感觉自己什么未曾学到。对物理化学没有整体的感知。 我想这应该说我自己平时不注重积累和总结吧。 确实，平时就只顾着赶作业，而忽视了总结。这一学期，我很少认真的想这章学完了，我该总结了。很少认真的想这两章学完了，我该总结了。更别说全本书学了，我该总结了。 总结不只应该挂在嘴上，而应落实下来。有总结才有系统的积累。这是我对学习物化及其他课的最深的一点感想，或者说是收获吧。 但仔细回想，收获还是有的。 首先，从老师那里我学到了，做事之前的准备要做好，做事时常常抬头从不同的角度看看，做完了要记得总结。做之前要认真思考：我做这件事是为了什么目的，我想达到什么效果，中间可能会出现哪些问题，我有没有在做无用功……很多时候总觉得自己很忙，可是在忙什么呢？有必要吗？有没有快速点的办法？这些问题却没有思考。 好比，进山之前，我未总体感知他；进山之后，我自顾着低头做，却忘了抬头看看脚下的路，它延向何方，路边风景如何；出山之后，却未回头看看我是怎么进去的，又是怎么出来的。还有别的路吗我没有思考过。那是我没有时间吗？当然，我们都知道，时间是挤出来的。正如，很多成功之士，他们的成功部分在于他们会挤时间，把时间用在刀刃上。 其次，我觉得有一点特别重要，就是我从何老师和周老师身上深深感受到的乐观的心态。 我一直觉得自己是一个悲观的人，我总结得自己这不行，那不行。过于在乎别人的看法，总觉得自己什么都做不来。一件事对我来说，想到的也都是它坏的一面。而老师不同，
第四章 化学平衡 核心内容： 恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应 自发 0,,>< =?∑='B B W p T G μν 平衡 反向自发 主要内容：化学反应△G 、K 的计算及过程方向的判断。
一、内容提要 1、化学反应自发进行和达到平衡的条件 自发 0,,>< =?∑='B B W p T G μν 平衡 反向自发 其中，B ν为B 的化学计量数，对于产物B ν取正值，对于反应物B ν取负值。 2、理想气体化学反应的等温方程（分压的影响） 和反应方向的具体判据 P m r m r Q RT G G ln +?=?θ θ p Q RT K RT ln ln +-=θ
θ K Q RT p ln = <0 自发 （Qp ＜θ K ） =0 平衡 （Q p=θ K ） >0 反向自发（Qp ＞θ K ） 式中：θ θμνB B m r G ∑=?为标准摩尔反应吉布斯函数变化，θ K 为标准平衡常数， )ex p(RT G K m r θ θ ?-==B p p eq B B νθ)(∏=f(T) 3、理想气体化学反应平衡常数的其他表示法及其相互关系 除了标准平衡常数外，实际应用中常用经验平衡常数K P 、K C 、K n 、K y （1）K P ：θK =∑∏=∏-B B B p p p p eq B B eq B B νθννθ)()()(
θK =∑ - B p K P νθ)( θ K 仅是温度的函数，K P 也只与温度有关。 (2）K C ：理想气体P B V=n B RT p B =RT c RT V n B B = θK =∑∏=∏=∏B B B B p RT c p RT c p p B B B B eq B B νθννθνθ)()()( ∑=B p RT K K C νθθ ) ( K C 也只与温度有关 （3）K y ：p B =py B =θ K ∑∏=∏=∏B B B B p p y p y p p p B B B B eq B B νθννθνθ)()()( ∑=B p p K K y νθθ ) (总 K y 与温度和总压有关
关于物理化学教学反思 反思不只应该挂在嘴上，而应落实下来。有反思才有系统的积累。这是我对学习物化 及其他课的最深的一点感想，或者说是收获吧。下面是小编为大家整理的关于物理化学教 学反思，供你参考! 经过对物理化学的学习，感觉很系统，很科学，我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是：热力学、动力学、和电化学等，它是化学中的数学、哲学，学好它必须用心、用脑，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的 手段，关键还在于用脑子去想。 学习物理化学应该有自己的方法： 一、勤于思考，十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗 枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义，不 妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。 二、勤于应用，在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，应用对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才 真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求 多一点觉悟。 三、勤于对比与总结，这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、Gibbs自由能 减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又 如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记，课下进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟，书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的觉悟才是终身有用的。 第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会本章内容中，有几个问题要作 些说明以下几点： 1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力 学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们 用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不 出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不 可逆性。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定 的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，
（环境管理）工业废水的物理化学处理
第13章工业废水的物理化学处理 13.1混凝 处理环节：预处理、中间处理、最终处理、三级处理、污泥处理、除油、脱色。 胶体：憎水性对混凝敏感，亲水性需特殊处理 高分子絮凝剂：分子量大的水溶性差，分子量小的水溶性好，故分子量要适当。 混凝的操作程序：里特迪克程序。 １）提高碱度：加重碳酸盐（增加碱度但pH值不提高）――快速搅拌1~3min ２）投加铝盐或铁盐――快速搅拌1~3min ３）投加活化硅酸和聚合电解质之类的助凝剂――搅拌20~30min 应用：1）造纸和纸板废水：加入少量的硫酸铝即可有效地混凝。如表13－1 2）滚珠轴承制造厂含乳化油废水：用CaCl2破除乳化，用硫酸铝去除油脂、悬浮物、Fe、PO4。 13.2气浮 13.2.1气浮的基本原理 气浮＝固液分离＋液液分离――用于悬浮物、油类、脂肪、污泥浓缩 原理：微气泡――粘附微粒――气浮体（密度小于水）――去除浮渣。 探讨： 1、水中颗粒与气泡粘附条件 （１）界面张力、接触角和体系界面自由能 任何不同介质的相表面上都因受力不均衡而存在界面张力 气浮的情况涉及：气、水、固三种介质，每两个之间都存在界面张力σ。 三相间的吸附界面构成的交界线称为润湿周边。通过润湿周边作水、粒界面张力作用线和水、气界面张力作用线，二作用线的交角称为润湿接触角θ。见图13－3和13－4。 θ>90，疏水性,易于气浮 θ<90,亲水性 悬浮物与气泡的附着条件： 按照物理化学的热力学理论,任何体系均存在力图使界面能减少为最小的趋势。 界面能W=σSS：界面面积；σ：界面张力 附着前W1=σ水气+σ水粒（假设S为1） 附着后W2=σ气粒 界面能的减少△Ｗ=W1－W2＝σ水气+σ水粒－σ气粒 图13－4，σ水粒=σ气粒+σ水气COS(180 -θ) 所以:△Ｗ=σ水气(1-COSθ) 按照热力学理论,悬浮物与气泡附着的条件：△Ｗ>0 △Ｗ越大，推动力越大，越易气浮。 （2）气－粒气浮体的亲水吸附和疏水吸附 由于水中颗粒表面性质的不同，所构成的气一粒结合体的粘附情况也不同。 亲水吸附：亲水性颗粒润湿接触角（θ）小，气粒两相接触面积小，气浮体结合不牢，易脱落。 疏水吸附：疏水性颗粒的接触角（θ）大，气浮体结合牢固。 根据△Ｗ=σ水气(1-COSθ)，得： 1)θ 0,COSθ 1,△Ｗ=0气浮 θ<90,COSθ<1,△Ｗ<σ水气颗粒附着不牢 θ>90,△Ｗ>σ水气气浮――疏水吸附
第四章化学平衡 核心内容：恒T、p、W r =O下，化学反应 自发 T,p,W =O 平衡 反向自发 主要内容：化学反应厶G K的计算及过程方向的判断。
亠、内容提要 1、化学反应自发进行和达到平衡的条件 自发 T,p,W =O 平衡 反向自发 其中，B为B的化学计量数，对于产物B取正值，对于反应物V B取负值。 2、理想气体化学反应的等温方程（分压的影响）和反应 方向的具体判据 e Θ r G m = r G m RTl n Q P θ …RTlnK RTInQ P
函数变化，K为标准平衡常数， eq r G m P B B K - exp( ) J ( ) = f(T) RT B P T(I) 3、理想气体化学反应平衡常数的其他表示法及其相互关系 除了标准平衡常数外，实际应用中常用经验平衡常数K P、K C、K l、K y eq e (1)K p： K : LB(P t)B = 7B(P B q)B(P ) B B P B Λ Θ式中：八r G m Q P K e Vo自发 =0平衡 >0反向自发 I , β (QP K K ) θ B为标准摩尔反应吉布斯 =RTln L,Θ (Qp> K ) (QP=Q ) Σ V B
β -Σ = K P (P ) K'仅是温度的函数，K P 也只与温度有关 =K C (RT ) P K C 也只与温度有关 (3) K y : PB=PyB K y ( K y 与温度和总压有关 (2 ) K C :理想气体 ∩B P B V=PfeRT P B =RT= C B RT eq 心) B C B R T ) B θ 丿 P C B B (RT ) P P B eq P Y B ) B / Y B (
学习物理化学的心得体会5篇 ----WORD文档，下载后可编辑修改---- 学习物理化学的心得体会1 一学期就这样悄然而逝。回想一下自己学到了什么。然而，一闭眼，感觉自己什么未曾学到。对物理化学没有整体的感知。 我想这应该说我自己平时不注重积累和总结吧。 确实，平时就只顾着赶作业，而忽视了总结。这一学期，我很少认真的想这章学完了，我该总结了。很少认真的想这两章学完了，我该总结了。更别说全本书学了，我该总结了。 总结不只应该挂在嘴上，而应落实下来。有总结才有系统的积累。这是我对学习物化及其他课的最深的一点感想，或者说是收获吧。 但仔细回想，收获还是有的。 首先，从老师那里我学到了，做事之前的准备要做好，做事时常常抬头从不同的角度看看，做完了要记得总结。做之前要认真思考：我做这件事是为了什么目的，我想达到什么效果，中间可能会出现哪些问题，我有没有在做无用功......很多时候总觉得自己很忙，可是在忙什么呢?有必要吗?有没有快速点的办法?这些问题却没有思考。 好比，进山之前，我未总体感知他;进山之后，我自顾着低头做，却忘了抬头看看脚下的路，它延向何方，路边风景如何;出山之后，却未回头看看我是怎么进去的，又是怎么出来的。还有别的路吗我没有思考过。那是我没有时间吗?当然，我们都知道，时间是挤出来的。正如，很多成功之士，他们的成功部分在于他们会挤时间，把时间用
在刀刃上。 其次，我觉得有一点特别重要，就是我从何老师和周老师身上深深感受到的乐观的心态。 我一直觉得自己是一个悲观的人，我总结得自己这不行，那不行。过于在乎别人的看法，总觉得自己什么都做不来。一件事对我来说，想到的也都是它坏的一面。而老师不同，她们总能从另外的角度把自己变得快乐起来。每次上课，她们都是笑嘻嘻的，非常开心。每节课都让她们变得如此精彩。我常对自己说，既然意识到了就行动啊。对，我得养成乐观的心态，向老师那样，开心的工作，愉快的学习，那样也才有效率。 这两点让我获益匪浅。 下面，我想谈谈自己对物理化学的学习情况。 物理化学上册共有七章。其中，第一章《气体》我们没上。我觉得剩下六章大概分为三类。第一类：热力学两定律和统计热力学;第二类，化学势;第三类，两个平衡，相平衡和化学平衡。这其中，我认为自己化学势和两平衡学的还好。这三章，多在计算，而喜欢动笔计算做题的我，这几章到也顺手。相图这章记住几种类型的相图就没事。不过，热力学定律学的就差点。关键是运用不是很熟悉。里面有些公式运功的条件不是把我的很准。对状态函数G和A学的不够好。对它们的定义能接受，但涉及计算和概念，还是会出错。最不好的是统计热力学。原因在于，公式太多，有很杂。“配分函数”这个概念还是有点难懂。
危险废物处置中心废水物化处理工艺探讨 随着经济的不断发展，各种废弃物问题日益严重，尤其是废水处理问题更加的严峻。在危险废物处置中心的废水由于其来源非常的广泛，废水水质呈现不确定性，因此在进行废水处理的过程中要先进行物化预处理，然后在进入后续的具体处理工艺中，物化预处理工艺具有较强的广谱性。基于此，本文从废物处置中心的废水处理工艺出发，着重分析其中的物化处理工艺，旨在更好的保证废水处理质量。 标签：危险废物处置中心；废水处理工艺；物化处理工艺；应用 0 引言 危险废物处置中心顾名思义指的就是对人们生产生活中产生的具有危险性的废弃物进行处理。它的重要工作任务就是物化处理低热值废物或废液、燃烧可燃性危险物以及固化、填埋无机的危险废弃物等。其中由于危险废物处置中心的废水来源较广，其水质存在很大的不确定性，处理难度较大，处理工艺较为复杂，因此在处理设计的选用中应该具有较强的适应性和稳定性，而物化处理工艺满足废水处理工艺的要求，并且在废水处理中占据重要的地位。 1 危险废物处置中心废水处理工艺 危险废物处置中心的废水来源渠道主要是废物运输车辆的洗车水、焚烧车间的冲洗水、安全填埋场的渗透液、化学实验楼的废水以及许多重金属废液、生活污水等。因为危险废物处置中心的废水来源渠道十分的广泛，使废水的稳定性较差，污染成分较为复杂，并且一般都含有较多种类的重金属，无法直接采取生化措施。因此，当前的危险废物处置中心的废水处理工艺基本上都是采取“物化处理+生化处理+深度处理”的工艺流程，并且对重金属含量较高的废水尤为的有效。首先废水进入物化阶段，剥离废水中的重金属离子，之后在通过生化处理，移除废水中的COD、BOD5等污染物，最后通过深度处理，使废水达到最后的处理标准。 危险废物处置中心的废物物化处理工艺的主要任务就是剥离废水中的重金属离子，使废水水质趋于稳定。在对大量的重金属废水研究以后，可发展物化处理工艺中电解还原法、离子交换法、反渗透和电渗析法以及铁盐-石灰法，都是应用效果较为明显的物化处理方法，其中铁盐-石灰法的综合性能是最好的，其应用也最广泛。 上文中已经提出生化处理工艺的主要作用就是消除废水中COD、BOD5等污染物，并且还具有较多的应用方法，例如活性污泥法、曝气生物滤池、生物接触氧化都属于生化处理工艺，在选用具体的处理方法时应该根据废水的具体水质要求。
第5章 化学平衡 5.1 化学反应方向及平衡条件 1.填空题 （1）右 （2）α-HgS （3）1706.7K 2.1000K 时，反应C(s)+2H 2(g)=CH 4(g)的△r G θm =19.397kJ.mol -1。现有与碳反应的气体混合物，其组成为体积分数ψ(CH 4)=0.10，ψ(H 2)=0.80，ψ(N 2)=0.10。试问： （1）T=1000K ，p=100kPa 时，△r G m 等于多少，甲烷能否生成？ （2）在T=1000K ，不改变H2(g)和CH4(g)的比例下，压力需增加到若干，上述合成甲烷的反应才可能进行？ 5.2 理想气体化学反应的等温方程式及标准平衡常数 1.填空题 （1）0.008 （2）66.3kPa 2.已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数K r θ和标准反应Gibbs 函数△r G θ m 如下： θ θ θ θ 2 ,r 22241,r 1224 K )(3)()()( K )(2)(2)()(CH m m G g H g CO g O H g CH G g H g CO g CO g ?+=+?+=+ 求反应：θ θ3,r 32224K )(4)()(2)(m G g H g CO g O H g CH ?+=+，的 解：依题 （3）=2×（2）-（1） 则：θ θθ 1 2 23) (K K K = θ θ θ1,2,3,2m r m r m r G G G ?-?=? 3.在真空容器中放入固态的NH 4HS ，与25℃下分解为NH 3(g)和H 2S(g)，平衡时容器内总压力为66.66kPa 。 （1）计算25℃时此分解反应的标准平衡常数K θ。 （2）当放入NH 4HS 时容器内已有39.99kPa 的H 2S ，求平衡时容器内总压力；
物化实验之心得 古人学问无遗力，少壮工夫老始成。纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。 题记 岁月荏苒，不经意间所有的物化实验都已经结束了。闭目沉思，发现收获确实很大，做学问和做人方面都受益匪浅，有一种“言有尽，而意无穷”的感觉。尤其是这学期指导我们做实验的三个老师（韩斌、李涛和姚明明），做学问都相当棒，做人更是各有千秋，我非常敬佩他们。韩斌老师的幽默率真、李涛老师的潇洒严谨和姚明明老师的温文儒雅，都给我留下了深刻的印象。 我的试验体会主要有三点： （1）人有两个宝,双手和大脑。双手会做工,大脑会思考。由于中国的特殊国情，当今的大学教育不再是精英教育，而是大众教育，因此每一个理工科大学生不一定动手操作技能水平会很高，甚至有的大学生还很低。可是通过此次物化实验，经过三位名师（韩斌、李涛和姚明明）的指导，我了解并学会了很多东西。是我认识到物理化学实验作为化学实验课程的重要分支，是与物理化学课堂理论教学相辅相成的基础实验课程。物理化学实验课的主要目的是使学生初步了解物理化学的研究方法，通过实验手段了解物质的物理化学性质与化学反应规律之间的关系，熟悉重要的物理化学实验技术，掌握实验数据的处理及实验结果的分析、归纳方法，加深对物理化学基本理论和概念的理解，增强解决化学实际问题的能力，为将来工作和进一步深造打下良好的专业基础。 （2）纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。现在我们一直在学习《物理化学》，虽说卢秀慧老师讲课水平很高，但是我还是有很多不明白的地方（尤其是电化学部分）。通过李涛老师指导的“极化曲线的测定”这一实验，我豁然开朗。随着物理化学研究方法的形成和发展，其目的扩展为已掌握基本的物理化学实验方法和技术为主。近年来，随着科学技术的迅猛发展，大量的近代仪器引入物理化学实验中，特别是计算机对繁琐的物理化学实验数据快速、准确的处理，促使物理化学实验向纵深发展，实验研究内容不断更新，实验研究方法向综合训练型和科学研究型转化。目前物理化学实验教学的目的，已将培养能力放在首位。能力并不等同于知识技能，在物理化学实验中学习和掌握的实验理论、技能技术、研究方法并不是能力的全部内涵。能力是在掌握知识技能的过程中，逐步有意识的培养和提高的。所以，解决实际问题的能力和掌握的知识技能之间既有区别又有密切联系。能力只有在实践中通过长期、自觉、不懈的努力才能逐步的积累和形成。 （3）行己恭，责躬厚，接众和，立心正，进道勇。通过做物化实验，我清楚的认识到，做事要严谨，做人应诚信。知之为知之，不知为不知。只有这样，以后走向工作岗位，才能踏踏实实，做一个堂堂正正的人。 通过做物化实验，我感觉能力的培养和训练主要表现在三个方面：
关于学习物理化学的心得体会5篇 物理课和化学课是当前高中教育阶段非常重要的两门基础课程,包含在理工科之中,但是两门课程在很大程度上具备文科的特点。下面是小编为大家整理的学习物理化学的心得体会，供你参考! 学习物理化学的心得体会篇1 经过对物理化学的学习，感觉很系统，很科学，我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是：热力学、动力学、和电化学等，它是化学中的数学、哲学，学好它必须用心、用脑，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的手段，关键还在于用脑子去想。 学习物理化学应该有自己的方法： 一、勤于思考，十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义，不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。
二、勤于应用，在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，应用对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求多一点觉悟。 三、勤于对比与总结，这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、Gibbs自由能减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记，课下进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟，书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的 觉悟才是终身有用的。 第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会*内容中，有几个问题要作些说明以下几点： 1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永
对《分析化学》的感想与感悟 学好分析化学，是一个药学人员必备的技能；学好分析化学，有助于我们更好地为人处事；学好分析化学，我们的思维方式就会变得更加前面。这是我学分析化学后的感叹。 一、什么叫分析化学呢？ 分析化学是研究物质的化学组成的检测方法、检测原理和检测技术的科学，包括定性分析和定量分析。 我学了分析化学后，对分析化学有了一些自己的理解方式和想法，在此，我把分析化学定义为是研究物质的化学反应现象、反应过程以及判定物质的组成、含量、结构和形态变化等信息的一门关键技术，是科研等很多领域不可缺少的一门技术。 我认为分析化学是关于分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。其中分析化学实验占有特别重要的地位。分析化学的主要任务是鉴定物质的化学组成（元素、离子、官能团、或化合物）、测定物质的有关组分的含量、确定物质的结构（化学结构、晶体结构、空间分布）和存在形
态（价态、配位态、结晶态）及其与物质性质之间的关系等。 二、分析化学的任务 (1)确定物质的化学组成——定性分析 (2)测量试样中各组份的相对含量——定量分析 (3)表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析 (4)表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析 三、分析化学发展趋势。 分析化学学科的发展经历了三次巨大变革：第一次是随着分析化学基础理论，特别是物理化学的基本概念（如溶液理论）的发展，使分析化学从一种技术演变成为一门科学，第二次变革是由于物理学和电子学的发展，改变了经典的以化学分析为主的局面，使仪器分析获得蓬勃发展。目前，分析化学正处在第三次变革时期，生命科学、环境科学、新材
污水物理化学处理法 物理化学法(简称物化法)，是利用萃取、吸附、离子交换、膜分离技术、气提等物理化学的原理，处理或回收工业废水的方法。它主要用分离废水中无机的或有机的(难以生物降解的)溶解态或胶态的污染物质，回收有用组分，并使废水得到深度净化。 因此，适合于处理杂质浓度很高的废水(用作回收利用的方法)，或是浓度很低的废水(用作废水深度处理)。利用物理化学法处理工业废水前，一般要经过预处理，以减少废水中的悬浮物、油类、有害气体等杂质，或调整废水的pH值，以提高回收效率、减少损耗。 同时，浓缩的残渣要经过后处理以避免二次污染。常用的方法有萃取法、吸附法、离子交换法、膜析法(包括渗析法、电渗析法、反渗透法、超滤法等)。 （1）萃取法 萃取法是向污水中加人一种与水不相溶而密度小于水的有机溶剂，充分混合接触后使污染物重新分配，由水相转移到溶剂相中，利用溶剂与水的密度差别，将溶剂分离出来，从而使污水得到净化的方法。再利用溶质与溶剂的沸点差将溶质蒸馆回收，再生后的溶剂可循环使用。使用的溶剂叫萃取剂，提出的物质叫萃取物。萃取是一种液-液相间的传质过程，是利用污染物(溶质)在水与有机溶剂两相中的溶解度不同进行分离的。 在选择萃取剂时，应注意萃取剂对被萃取物(污染物)的选择性，即溶解能力的大小，通常溶解能力越大，萃取的效果越好;萃取剂与水的密度相差越大，萃取后与水分离就越容易。常用的萃取剂有含氧萃取剂、含磷萃取剂、含氮萃取剂等。常用的萃取设备有脉冲筛板塔、离心萃取机等。 （2）吸附法 吸附法处理废水是利用——种多孔性固体材料(吸附剂)的表面来吸附水中的一种或多种溶解污染物、有机污染物等(称为熔质或吸附质)，以回收或去除它们，使废水得以净化。例如，利用活性炭可吸附废白水中的盼、隶、错、氧等剧毒物质，且具有脱色、除臭等作用。吸附法目前多用于污水的深度处理，可分为静态吸附和动态吸附两种方法，即在污水分别处于静态和流动态时进行吸附处理。常用的吸附设备有固定床、移动床和流动床等。
大学生学习物理化学的心得体会 一个学期物理化学的悄然而逝，回首的往事，感慨颇多。我对大学物理化学的学习有了比较深入的了解。物理化学是化学学科的理论基础，所以历史上也曾称作"理论化学"。物理化学综合运用数学，物理等基础科学的理论和实验方法来研究化学过程中的平衡规律和速率规律及这些规律与微观结构的关系。 首先，从那里我学到了，做事之前的准备要做好，做事时常常抬头从不同的角度看看，做完了要记得总结。做之前要认真思考：我做这件事是为了什么目的，我想达到什么效果，中间可能会出现哪些问题，我有没有在做无用功……很多时候总觉得自己很忙，可是在忙什么呢?有必要吗?有没有快速点的办法?这些问题却没有思考。那是 ___吗?当然，我们都知道，是挤出来的。正如，很多成功之士，他们的成功部分在于他们会挤时间，把时间用在刀刃上。 其次，我觉得有一点特别重要，就是我从白老师身上深深感受到的乐观的心态。每次上课，老师都是笑嘻嘻的，非常开心。每节课都如此精彩。我得养成乐观的心态，向老师那样，开心的工作，愉快的学习，那样也才有。 我自己认为因为考试是重要的，学生把前途都寄托在考试中，老师觉得要对学生负责，所以一上课老师不敢多寒暄，往往没几句"
家常"就直奔主题，接着便是一大串拗口的外 ___名字和写在黑板上像铁丝网一样密密麻麻的方程，让人头晕目眩。一节课下来，有的同学早已在睡梦中度过了半节课，有的随着盼望已久的下课铃声的响起而应声睡着了，有的早已拿出了《读者》之类的杂志津津有味地读着，有的什么也不干耳朵却塞着耳机在听音乐。 我们的课堂里到底有多少学生在认真听课?一个学生一个学期会认真听几节课?每节课会认真听几分钟?有的同学在问我学物理化学到底有什么用?这些问题就是有一个学习的兴趣问题。 所以，我体会到，对物理化学的学习和其他门学科的学习一样，兴趣是很重要的。经常和老师同学讨论物理化学问题，会增加我对物理化学课的兴趣。因为书上的理论都很枯燥，通过讨论可以给这些理论增加一点人味，因为一想起某个理论问题我就会想起我的老师和同学们，因而感到亲切和安慰，于是便受到了鼓舞。总之，物理化学是培养学生逻辑思维能力和实验动手能力的一门最重要的学科。要学好需要老师和同学之间的互动。 学习物理化学必须讲究方法，而改进的本质目的，就是为了学习效率。可以这样认为，学习效率很高的人，必定是学习成绩好的学生。因此，对大部分学生而言，学习效率就是提高学习成绩的直接途径。
第五章 化学平衡 5.1 在某恒定的温度和压力下，取 的A(g)进行如下化学反应 若 ，试证明，当反应进度 时，系统的吉布斯函数G 值为最小，这时A, B 间达化学平衡。 5.2 已知四氧化二氮的分解反应 在298.15 K 时，1?754=－mol kJ .G Δθ m r 。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。 （1） N 2O 4(100 kPa), NO 2(1000 kPa);
（2） N 2O 4(1000 kPa), NO 2(100 kPa); （3） N 2O 4(300 kPa), NO 2(200 kPa); 解：由J p 进行判断 14720=15 298×314810×754=3 .)...exp()RT G Δexp(K θ m r －－＝ 5.3 1000 K 时，反应 的1?39719=－mol kJ .G Δθ m r 。现有与碳反应的气体混合物，其组成为体积分数 ，，。试问： （1）T = 1000 K ，p = 100 kPa 时，m r G Δ等于多少，甲烷能否形成？ （2）在1000 K 下，压力需增加到若干，上述合成甲烷的反应才可能进行。 5.4 已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数如下： 求下列反应的 K 。 解：所给反应 = (2)－(1)，因此 θ m r θ.m r θm r G ΔG ΔG Δ1 2=，－
θ θ θ θ θ θ 1 2 1 2 ) ln ( ln ln K K K K RT K RT K RT = - - - = - 5.5 已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数如下： 求下列反应的。 解：所给反应 = 2×(2)－(1)，因此 θ m r θ . m r θ m r G Δ G Δ G Δ 1 2 2 = ， － θ θ θ θ θ θ 1 2 2 1 2 ) ( ) ln ( ln 2 ln K K K K RT K RT K RT = - - - = - 注：平衡组成的计算关键是物料衡算。 5.6 在一个抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则在375.3 K时的分压分别为47.836 kPa 和44.786 kPa。将容器保持在375.3 K，经一定时间后，总压力减少至8 6.096 kPa，且维持不变。求下列反应的K θ。 解：反应各组分物料衡算如下 因此， 5.7 使一定量摩尔比为1:3的氮、氢混合气体在1174 K，3 MPa下通过铁催化剂以合成氨。设反应达到平衡。出来的气体混合物缓缓地通入20 cm3盐酸吸收氨。用气量计测得剩余气体的体积相当于273.15 K，101.325 kPa的干燥气体（不含水蒸气）2.02 dm3。原盐酸溶液20 cm3需用浓度为52.3 mmol·dm-3的氢氧化钾溶液18.72 cm3滴定至终点。气体通过后只需用同样浓度的氢氧化钾溶液15.17 cm3。求1174 K时，下列反应的。