课时跟踪检测（三十）元素周期表元素周期律
1．下列离子中半径最大的是()
A．Na＋B．Mg2＋
C．O2－D．F－
解析：选C选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小。
2．砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中不正确的是() A．原子半径：Ga>As>P
B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3
C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
解析：选C酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C项错误。
3．“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经
52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14
种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有()
A．4种B．5种
C．6种D．7种
解析：选D K、Na属于ⅠA族，Mg、Ca属于ⅡA族，Al属于ⅢA族，Si属于ⅣA族，O属于ⅥA族，共7种，Th(钍)、U(铀)、Fe、Ti(钛)、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)均为过渡元素。
4．(2019·海淀区一模)下列事实不能用元素周期律解释的是()
A．碱性：NaOH＞LiOH
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：HClO4＞H2SO4
D．气态氢化物的稳定性：HBr>HI
解析：选B元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na ＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，
则酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br>I，则气态氢化物的稳定性：HBr>HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。
5．(2019·北京市丰台区一模)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()
A．虚线左侧是金属元素
B．As处于第五周期第ⅤA族
C．Si、Ge可作半导体材料
D．Sb既有金属性又有非金属性
解析：选B虚线左下方的元素均为金属元素，A正确；根据位置，由Si处于第三周期第ⅣA族可推知，As处于第四周期第ⅤA族，B不正确；元素周期表中，金属和非金属元素的分界线附近的元素，往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C、D正确。
6．(2019·武清区期中)下列叙述正确的是()
A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成分子，均满足原子最外层8电子结构C．N、C、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键
D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
解析：选B位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素和第Ⅷ族元素，全部为金属元素，故A错误；短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子为AB4型，原子最外层电子数与其化合价绝对值之和均为8，满足8电子结构，故B正确；C、N、O、H四种元素形成的化合物若为氨基酸或蛋白质时，没有离子键，故C错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸则不一定，如非金属性Cl＞S，而次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D错误。
7．下列各性质中不符合图示关系的是()
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
解析：选C图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。A项，随着核电荷数增大，碱金属元素的还原性逐渐增强，符合；B项，随着核电荷数增大，碱金属单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，符合；C项，随着核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，不符合；D项，随着核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，符合。
8．硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是() A．原子半径：Se>S
B．沸点：H2S>H2Se
C．稳定性：H2S>H2Se
D．酸性：H2SO4>H2SeO4
解析：选B硒(Se)在硫的下方，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Se>S，A对；H2S的相对分子质量比H2Se小，故H2S的沸点比H2Se低，B错；S的非金属性比Se强，气态氢化物较稳定，故稳定性：H2S>H2Se，C对；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性：H2SO4>H2SeO4，D对。
9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是() A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：Na>K
B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C．除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时，最外层都能达到8电子稳定结构D．同主族元素的化学性质也可能差异很大
解析：选D钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：K>Na，A项错误；在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既表现金属性，又表现非金属性，B项错误；
LiCl中Li的最外层是2电子稳定结构，C项错误；如ⅤA族既有金属元素，又有非金属元素，金属元素和非金属元素的化学性质差异很大，D项正确。
10．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是()
A22
B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构
C．单质的还原性：L D．简单离子半径的大小顺序为r(L＋)>r(T2－)>r(M3＋) 解析：选B根据表中原子半径和主要化合价的信息可以推知L为Na，M为Al，Q为Cl，R为S，T为O。A项，氢化物的沸点：H2O>H2S；B项，NaCl中两种微粒Na＋和Cl－最外层均达到8电子稳定结构；C项，单质的还原性：Na>Al；D项，简单离子半径：r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)。 11．(2019·吉林省实验中学上学期考试)下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是() A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 解析：选C F、Cl、Br、I原子核外电子层数分别为2、3、4、5，原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，A正确；F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，B正确；F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；F、Cl、Br、I单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，D正确。12．(2019·天津市七校联考)X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() A．离子半径：X2－＞Z－＞Y＋ B．单质沸点：X＞Y＞Z C．原子最外层电子数：Y＞Z＞X D．原子序数：Y＞X＞Z 解析：选A Na＋、F－具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，故A正确；常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、 1、7，故C错误；X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D 错误。 13．已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y 同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说法错误的是() A．对应酸的酸性：A2X5＜A2X3 B．简单离子半径：A＞Y＞X＞D C．A元素的原子结构示意图： D．非金属性：X＞Y 解析：选A根据分析可知X是O，Y是N，A是As，D是Mg。As2O5、As2O3对应酸为H3AsO4、H3AsO3，酸性H3AsO4>H3AsO3，A符合题意；离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。 As3－核外具有4个电子层，N3－、O2－、Mg2＋都具有2个电子层，所以简单离子半径： A＞Y＞X＞D，B正确；A是As元素，是33号元素，原子结构示意图为，C 正确；O、N是同一周期的元素，由于原子序数O>N，原子半径N>O，所以元素的非金属性O>N，D正确。 14．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存 在如图所示反应关系，图中“——”相连的两种物质能发生反应。下列判 断一定正确的是() A．X是元素周期表中非金属性最强的元素 B．Z位于元素周期表第三周期ⅠA族 C．4种元素的原子中，Y原子半径最大 D．W的最高化合价为＋7 解析：选C由题意根据关系图可知乙是氢氧化钠，丙是氢氧化铝，甲是硝酸，丁是硫酸或高氯酸。氮不是元素周期表中非金属性最强的元素，A错误；Al位于元素周期表第三周期ⅢA族，B错误；同周期从左向右原子半径逐渐减小，则4种原子中，Na原 子半径最大，C正确；W的最高化合价不一定为＋7，如果是S，则最高价是＋6价，D 错误。 15．元素X、Y、Z和Q Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是() A．简单离子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z) B．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y C．XY2和XZ4均含有非极性共价键 D．标准状况下Z的单质状态与Q的相同 解析：选A设X的最外层电子数为x，所以Y的最外层电子数为x＋2，Z的最外层电子数为x＋3，由于X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，所以3x＋5＝17，解得x＝4，已知Q在第四周期，所以X在第二周期第ⅣA族，为C元素，Y、Z分别为S 元素、Cl元素。根据元素周期表结构可知Q为Br元素。同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径r(Q)>r(Y)>r(Z)，故A项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，故B项错误；CS2和CCl4都是含有极性键的非极性分子，不含非极性共价键，故C项错误；标准状况下，氯单质为气态，溴单质为液态，故D项错误。 16．X、Y、Z、W、N为五种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示： 请回答下列问题： (1)W位于周期表中第________周期，第________族。 (2)N、Z、W三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为： _______________________(用化学式表示)。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是________。 A．Y单质与Z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol Z得电子多 C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．Y元素最高价氧化物水化物酸性比Z元素最高价氧化物水化物酸性强 (4)Y和氢元素形成的10电子微粒中常见＋1价阳离子为__________(填化学式)；Z和氢 元素形成的18电子微粒中常见－1价阴离子的电子式为__________。 (5)M元素的原子序数为________，它是一种________。(填“金属”或“非金属”) 解析：由元素周期表结构可知，Y为第二周期元素，且Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，由此可推出N为碳元素，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。 (1)W为氯元素，其原子序数为17，含有3个电子层，最外层含有7个电子，位于周期 表中第三周期，第ⅦA族。 (2)由元素周期律可知，碳、硫及氯三种元素的非金属性强弱顺序为Cl>S>C，则这三种 元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为H2CO3 (3)氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明氧元素的非 金属性比S元素的非金属性强，故A正确；在氧化还原反应中，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B错误；元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O和S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氧的非金属性较强，故C正确；氧元素不存在最高正价，无法通过氧元素最高价氧化物水化物与硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱比较来判断氧元素的非金属性比硫强，故D错误。 (4)氧元素和氢元素形成的10电子微粒中常见＋1价阳离子为H3O＋，硫元素和氢元素 形成的18电子微粒中常见－1价阴离子为HS－，其电子式为[S H]－。 (5)M元素和O、S处于同一主族，为Se元素，原子序数比S大18，为34；根据在元 素周期表中位置知硒为非金属。 答案：(1)三ⅦA(2)H2CO3 (3)AC(4)H3O＋[S H]－(5)34非金属 17．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。 AB 2和DB 2溶于水得到酸性溶液，C 2D 溶于水得到碱性溶液。 (1)E 元素在周期表中的位置为______________；工业上制取C 单质的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)A 的最低负价氢化物的空间构型为________；C 、D 、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。 (3)化合物C 2D 3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_____________________________________。 解析：根据信息可知，A 为C 元素、B 为O 元素、C 为Na 元素、D 为S 元素、E 为Cl 元素。 (1)E 为Cl ，在周期表中位于第三周期ⅦA 族，工业上通过电解熔融的NaCl 制取金属钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)A 的最低负价氢化物为甲烷，空间构型为正四面体形；一般而言，电子层数越多，离子半径越大，则钠离子半径最小，S 2－、Cl －具有相同的电子层结构，离子半径S 2－>Cl －，因此 C 、 D 、 E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序为S 2－>Cl －>Na ＋。 (3)化合物Na 2S 3的水溶液在空气中久置后变质，生成硫和氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na 2S 3＋O 2＋2H 2O===4NaOH ＋6S ↓ 答案：(1)第三周期ⅦA 族 2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑ (2)正四面体形 S 2－ >Cl － >Na ＋ (3)2Na 2S 3＋O 2＋2H 2O===4NaOH ＋6S ↓ 18．化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周期律，建立“位置 —结构—性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。 (一)X 、Y 、Z 、M 、W 、Q 、R 是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下： ________(填离子符号)。W 和R 按原子个数比1∶4构成的阳离子中所含的化学键类型为________。 (2)M与Z相比，非金属性较强的是____________(填元素名称)，两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是______________________ (填化学式)。 (二)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 (3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是________，同时生成微量的________、________(写化学式)。 (4)下列关于铍的判断正确的是________。 A．氧化铍的化学式为Be2O3 B．Be(OH)2可溶于水 C．BeCl2是离子化合物 D．Be(OH)2具有两性 (5)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂________鉴别。 解析：X和R的化合价都为＋1价，应为周期表第ⅠA族元素，根据半径关系可知，R 为H，X为Na，Z和Q的化合价都有－2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为＋6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素，Y的化合价为＋3价，应为周期表第ⅢA 族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，为Al元素，M为＋7、－1价，且原子半径小于S大于O，则M为Cl元素，W为＋5、－3价，且原子半径小于Cl大于O，则M为N元素，据此分析解答。 (1)X为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第ⅠA族；Y、Q各自形成的简单离子Al3＋、O2－具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径较大的是O2－；W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子NH＋4中所含的化学键类型为共价键。 (2)同周期元素从左到右非金属性依次增强，故Cl和S相比，非金属性较强的是氯元素，两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的也是氯的最高价氧化物的水合物为HClO4。 (3)根据元素周期表的结构可知，Li和Mg位于对角线上，所以二者的性质是相似的。因此Li在空气中燃烧的生成物是Li2O，同时还有Li3N、C生成。氧化锂是离子化合物，所以电子式是Li＋[O]2－Li＋。 (4)Be的化合价为＋2，氧化物化学式为BeO，故A错误；Be(OH)2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝不溶于水，Be(OH)2也不溶于水，故B错误；BeCl2与AlCl3相似，氯化铝是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物，故C错误；Be(OH)2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be(OH)2也具有两性，故D正确。 (5)铍与铝位于对角线位置，Be(OH)2具有两性，而Mg(OH)2不具有两性，将Be(OH)2和Mg(OH)2放入NaOH溶液中，利用Be(OH)2的两性，能溶于NaOH中，而Mg(OH)2则不溶。 答案：(1)第三周期ⅠA族O2－共价键(2)氯HClO4(3)Li＋[O]2－Li＋Li3N C(4)D (5)氢氧化钠溶液 第一节元素周期表(第一课) 课题：第一节元素周期表(第一课时) 授课班级高一 课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 2、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关 系，初步学会运用周期表。 过程 与 方法 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构 2、自主探究：探究原子结构与性质的关系 情感 态度 价值观 1、通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程， 并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质 2、了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生 进行辨证唯物主义教育 重点元素周期表的结构以及周期、族等概念难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系 知识结构与板书设计第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1.周期： 三短，四长 2. 族： 主族：短周期+长周期 A 副族：完全长周期 B 0族：稀有气体元素 Ⅷ族：8,9,10纵行 3.过渡元素：副族+第Ⅷ族 元素位置 电子层数 最外层电子数 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [视频]《元素周期表之歌》 [引言]到目前为止人类已经发现了112种元素，并随着科技的发展不断地探索发现新的元素。早在人们发现元素的那一刻起，科学家们就一直探索元素的奥秘，这些元素性质不同，有的活泼，有的不活泼。它们之间存在着什么联系呢？元素周期表是根据什么得来的呢？这得从 元素周期表的发展史说起了 讲解元素周期表发展历程 [讲]门捷列夫总结前人的不足，按照元素原子核电荷数递增的顺序将不同种类的元素排入周期表。于是得到了我们今天的元素周期表。在这张表里原子核电荷数即为原子在周期表中的序数。根据我们初中所学的原子核外电子排布知识，即可得到以下的结论。 [板书] 第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 [过渡]今后，我们只需知道原子的核电荷数或质子数，就能知道该元素在周期表中的排序了。那我们要想再具体的定位该元素在周期表中的位置，就需要更加详尽的表述喽。 [提问]请同学们数一数，元素周期表有多少个横行？ 7个横行 [讲]我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一个族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书] 1.周期： [讲]下面请同学们看元素周期表中的前三周期，确定每一周期有多少种元素。然后，在试着数数下面的几个周期，确定每一周期有多少种元素 第一周期2种，第二、三周期8种，第四、五周期18种 第六周期和第七周期由于分别有镧系和锕系元素存在，所以这两个周期应该有32种元素。由于第七周期还有部分元素未发现，所以目前在元素周期表中只有26种元素。一、二、三周期元素种类较少，我们称之为短周期，其它四个周期为长周期。第七周期为排满，故有时也被称为不完全周期。帮助学生正视科学探索的艰辛，培养学生热爱科学，追求真理的执着理念 结合核外电子排布知识 以第三周期前三种元素：Na、Mg、Al 核外电子排布为例 重点内容 逐层分析 必修2第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第3课时 教学目标： （一）知识与技能： 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系 （二）过程与方法： 通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。 （三）情感态度价值观： 通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。教学重点、难点：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。 教学方法：导学探究法 教学过程： ［引入］至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。 ［板书］三、元素周期表 ［讲解］按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之 后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： ［板书］原子序数一核电荷数一质子数一核外电子数 ［科学探究］ 1?画出1—18号元素原子的结构示意图。 2?认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。 3?将上述1 —18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。 ［板书］（一）、元素周期表编排原则： 1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。 2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。 ［过渡］下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。［板书］（二）、元素周期表的结构 ［指导阅读］1、周期 2?族 主族（_个；用 ________________________ 表示） 族（_个纵行，副族（_个；用_________________________ 表示） ——个族）］第 _____ 族（—个，_______ 列） J ______ 族（—个，_________ 列） 过渡元素：［讲解］周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如： 第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0 族：稀有气体元素 ［随堂练习］ 1.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 3?原子序数为x的元素位于周期表中的第n A族，则原子序数为x+ 1的元素可能处在第 （） A .川A族 B . I A族C.I B族 D .川B族 4?下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是（） A.12 和17 B.13 和16 C.11 和17 D.6 和8 5?在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。 兀素组例外兀素其他兀素所属类型编号 S、N、Na、Mg P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe 素（5 ）金属兀素（6）非金属兀素 周期（—个横 行，—个周期） 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 -第6周期 第7周期, （共—种元素） （共—种元素） （共_种元素） （共—种元素） （共—种元素） （共—种元素） 目前发现______ 种元素（—个） 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第1课时 一、教材分析 《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。 二、教学目标: 1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念； 2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。 3、情感目标：学会合作学习 三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。 四、学情分析 元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。 五、教学方法讨论、讲解、练习相结合 六、课前准备 1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念 2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展 学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。 七、课时安排一课时 八、教学过程 （一）预习检查、总结疑惑 检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二）情境导入、展示目标 〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？ 2、周期表中前18号元素有哪些？ 3、表格是按什么原则编排的？ 注：编排三原则 (1)按原子序数递增顺序从左到右排列。 (2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。 (3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。 教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。 第一节元素周期表第1课时（导学案） 课前激趣导案 【情景导入】 1907年1月27日，俄国首都彼得堡寒风凛冽，太阳黯淡无光，寒暑表上的水银柱降到零下20多度,街上到处点着蒙有黑纱的灯笼，显出一派悲哀的气氛。几万人的送葬队伍在街上缓缓移动着，在队伍最前头，既不是花圈，也不是遗像，而是由十几个青年学生扛着的一块大木牌，上面画着好多方格，方格里写着“C”、“O”、“Fe”、“Zn”等元素符号。原来，死者是著名的俄国化学家门捷列夫，木牌上画着好多方格的表是化学元素周期表——门捷列夫对化学的主要贡献。 一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置 二、学习重难点 掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 三、预习内容（分为两组问题，1~2为第一组问题，3为第二组问题） 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.周期表编排规则 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构 周期名称周期别名元素总数规律 周期（）个，横行（）个第1周期 短周期 周期数== ；各周期元素 从左向右都是原子序数；第2周期 第3周期（第7周期排满是第118号元 素） 第4周期 长周期 第5周期 第6周期 第7周期不完全周期26（当前） 族名类名核外最外层电子数规律 族（）个 纵行（）个 （）个主族（）个副族（）个0族（）个第Ⅷ族主 族 第ⅠA族H和；主族数 == ； 各主族元素从上向下 都是原子序数； 第8、9、10三个纵行 为第Ⅷ族外，其余15 个纵行，每个纵行标为 一族。 第ⅡA族碱土金属 第ⅢA族无 第ⅣA族碳族元素 第ⅤA族氮族元素 第ⅥA族氧族元素 第ⅦA族元素 0族或 副 族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 全部是元素； 又称为元素 四、学习探究 探究点一：元素周期表结构如何理解？（分为两组，1为第三组问题，2为第四组问题，3为第5组问题） 1、画出1~20号元素核外电子排布（原子结构示意图） 2、以原子序数为横坐标，最外层电子数为纵坐标，画出直方图。 3、⑴元素周期表有多少个横行？多少个纵行？⑵周期序数与什么相关？⑶在每一个 纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么 意思呢？⑷零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？⑸第Ⅷ族有 几个纵行？⑹分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首 有什么特点？说明什么？ 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（1~2为第六组问题） 1、由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ； 最外层电子数= ； 例如：某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置________________ 。 ★第三课时 ［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 ①1 1H 氕（H） ②2 1H 氘（D） ③3 1H 氚（T） ［问］1 1H、3 1 H分别表示什么 ［生］1 1H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；3 1 H表示一个质量数为3、质子数为1的原 子。 ［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。 ［请一个同学把答案填写在胶片上］ 答案： 10 元素周期表》（第二课时） 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。 三、教学目标 1、知识与技能： 课时跟踪检测（三十一）任意角 层级(一)“四基”落实练 1．下列命题正确的是() A．第一象限的角都是锐角 B．小于90°的角是锐角 C．2 019°是第三象限的角 D．2 019°是第四象限的角 解析：选C当α＝390°时，位于第一象限，但α＝390°不是锐角，故A错误； α＝0°＜90°但α不是锐角，故B错误； 2019°＝5×360°＋219°，∵219°是第三象限角， ∴2019°是第三象限的角，故C正确，D错误，故选C. 2．在0°到360°范围内，与角－120°终边相同的角是() A．120°B．60° C．180°D．240° 解析：选D∵与－120°终边相同角的集合为{α|α＝－120°＋k·360°，k∈Z}．取k＝1，可得在0°到360°范围内，与角－120°终边相同的角是240°. 3．已知角2α的终边在x轴的上方，那么α是() A．第一象限角B．第一、二象限角 C．第一、三象限角D．第一、四象限角 解析：选C由题意知k·360°＜2α＜180°＋k·360°(k∈Z)，故k·180°＜α＜90°＋k·180°(k ∈Z)，按照k的奇偶性进行讨论．当k＝2n(n∈Z)时，n·360°＜α＜90°＋n·360°(n∈Z)，所以α在第一象限；当k＝2n＋1(n∈Z)时，180°＋n·360°＜α＜270°＋n·360°(n∈Z)，所以α在第三象限．故α是第一或第三象限角． 4．若角α＝m·360°＋60°，β＝k·360°＋120°，m，k∈Z，则角α与β的终边的位置关系是() A．重合B．关于原点对称 C．关于x轴对称D．关于y轴对称 解析：选Dα的终边和60°的终边相同，β的终边与120°的终边相同，∵180°－120°＝60°， 教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校 《元素周期表》（第一课时） 元素周期表教学设计 一、教材分析 《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。 本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。 二、学情分析 学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。 三、教学目标 1、知识与技能 使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。 2、过程与方法 （1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力； （2）通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维能力； 课时跟踪检测(三十) 数列的概念与简单表示法 1．已知数列{a n }的前n 项和为S n ，且S n ＝2(a n －1)，则a 2等于( ) A ．4 B ．2 C ．1 D ．－2 2．按数列的排列规律猜想数列23，－45，67，－8 9，…的第10项是( ) A ．－16 17 B ．－18 19 C ．－2021 D ．－22 23 3．数列{a n }的前n 项积为n 2，那么当n ≥2时，a n ＝( ) A ．2n －1 B ．n 2 C.(n ＋1)2n 2 D.n 2 (n －1)2 4．对于数列{a n }，“a n ＋1>|a n |(n ＝1,2，…)”是“{a n }为递增数列”的( ) A ．必要不充分条件 B ．充分不必要条件 C ．必要条件 D ．既不充分也不必要条件 5．(2012·北京高考)某棵果树前n 年的总产量S n 与n 之间的关系如图所示．从目前记录的结果看，前m 年的年平均产量最高，m 的值为( ) A ．5 B ．7 C ．9 D ．11 6．(2013·江西八校联考)将石子摆成如图的梯形形状．称数列5,9,14,20，…为“梯形数”．根据图形的构成，此数列的第2 012项与5的差，即a 2 012－5＝( ) A ．2 018×2 012 B ．2 018×2 011 C ．1 009×2 012 D ．1 009×2 011 7．已知数列{a n}满足a st＝a s a t(s，t∈N*)，且a2＝2，则a8＝________. 8．(2012·潮州质检)已知数列{a n}满足a1＝1，a2＝2，且a n＝a n－1 a n－2 (n≥3)，则a2 012＝ ________. 9．已知{a n}的前n项和为S n，且满足log2(S n＋1)＝n＋1，则a n＝________. 10．数列{a n}的通项公式是a n＝n2－7n＋6. (1)这个数列的第4项是多少？ (2)150是不是这个数列的项？若是这个数列的项，它是第几项？ (3)该数列从第几项开始各项都是正数？ 11．已知数列{a n}的前n项和S n＝2n2＋2n，数列{b n}的前n项和T n＝2－b n.求数列{a n}与{b n}的通项公式． 12．(2012·东莞质检)数列{a n}中，已知a1＝2，a n＋1＝a n＋cn(n∈N*，常数c≠0)，且a1，a2，a3成等比数列． (1)求c的值； (2)求数列{a n}的通项公式． 1．(2013·珠海质检)已知数列{a n}满足a1＝1，a n＋1a n＝2n(n∈N*)，则a10＝() A．64B．32 C．16 D．8 《元素周期表》（第二课时） 元素周期表教学设计 （40907063 丁胜根） 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。 第一章第一节第1课时 一、选择题 1．下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是() A．原子的核电荷数 B．原子的中子数 C．原子的质子数 D．原子的核外电子数 答案：B 点拨：元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，而在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，但是不一定等于中子数，所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。 2．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是() A．8,18,32,32 B．8,18,18,32 C．8,18,18,18 D．8,8,18,18 答案：B 点拨：元素周期表中1～6周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32，故选B。 3．(2014·经典习题选萃)下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是() A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．副族元素中没有非金属元素 C．除第1周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 答案：B 点拨：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A 项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指ⅠA族除H以外的所有元素，D项错误。 4．(2014·试题调研)原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是() A.4Z C．4Z＋5 D．4Z＋14 答案：C 点拨：周期表中同一周期左右相邻原子序数差1；由题图中结构可知，C不可能在第1周期，故C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32，即C、D原子序数之和存在三种情况：2Z、2Z ＋10或2Z＋14，而A、B原子序数之和可能为2Z，即A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4Z、4Z＋10或4Z＋14。 5．(2014·西安市一中高一考试)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是() A．16 B．26 C．46 D．36 答案：C 点拨：以第ⅠA族元素的原子序数为例：H(1)、Li(3)、Na(11)、K(19)、Rb(37)、Cs(55)，若两元素为Li和K，原子序数差值为16；若两元素为Na和Rb，原子序数差值为26；若两元素为K和Cs，原子序数差值为36。 6．(2014·吉安一中高一月考)由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是() ①a＝b＋4；②a＋b＝8；③a＋b＝30；④a＝b＋8 A．①②③④B．①③④ C．②④D．③④ 答案：A 点拨：组成AlF3的两元素的原子数的关系符合a＝b＋4； 组成NH3的两元素的原子序数的关系符合a＋b＝8； 组成AlCl3的两元素的原子序数的关系符合a＋b＝30； 组成SO3的两元素的原子序数的关系符合a＝b＋8。 7．(2014·经典习题选萃)如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是() A．铝B．镁 C．磷D．硫 答案：C 课时跟踪检测（三十九） 正切函数的性质与图象 A 级——学考合格性考试达标练 1．当x ∈????－π2，π2时，函数y ＝tan |x |的图象( ) A ．关于原点对称 B ．关于y 轴对称 C ．关于x 轴对称 D ．无法确定 解析：选B 函数y ＝tan |x |，x ∈????－ π2，π2是偶函数．其图象关于y 轴对称．故 选B. 2．函数y ＝ tan x ＋1的定义域为( ) A.? ???k π－π4，k π＋π4(k ∈Z ) B.? ???k π－π4，k π＋π2(k ∈Z ) C.? ???k π－π3，k π＋π2(k ∈Z ) D ．??? ?k π－π4，＋∞(k ∈Z ) 解析：选B 由题可得tan x ＋1≥0，即tan x ≥－1，解得x ∈? ???k π－π4，k π＋π2(k ∈Z )． 3．已知函数f (x )＝3tan ? ???ωx －π4的最小正周期为π2，则正数ω＝( ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 解析：选C ∵ω>0，∴T ＝πω＝π2 ，∴ω＝2，故选C. 4．函数y ＝tan ????12 x －π3在一个周期内的图象是下图中的( ) 解析：选A 由函数周期T ＝π12 ＝2π，排除选项B 、D ． 将x ＝2π3代入函数式中，得tan ????12×2π3－π3＝tan 0＝0.故函数图象与x 轴的一个交点 为??? ?2π3，0.故选A. 5．与函数y ＝tan ??? ?2x ＋π4的图象不相交的一条直线是( ) A ．x ＝π2 B ．y ＝π2 C ．x ＝π8 D ．y ＝π8 解析：选C 令2x ＋π4＝k π＋π2(k ∈Z )，得x ＝k π2＋π8(k ∈Z )．令k ＝0，得x ＝π8 . 6．函数y ＝tan ??? ?π4＋6x 的定义域为________． 解析：由π4＋6x ≠k π＋π2(k ∈Z )，得x ≠k π6＋π24 (k ∈Z )． 答案：???? ??x ??x ≠k π6＋π24，k ∈Z 7．函数y ＝tan ??? ?2x ＋π4的单调递增区间是___________________________________． 解析：令k π－π2＜2x ＋π4＜k π＋π2 ，k ∈Z ， 解得k π2－3π8 必修2第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第1课时 2、据报道， Jl 二可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ） 3、在"二；中，m n 、p 、q 表示X 的四个角码，若 X i 和X ?的q 均为1, m p 的值相等，则 X i 和X 2表示的可能是 A 、不同种元素的原子 B 、同种元素的不同种原子 C 同种元素不同种原子形成的离子 D 、不同元素的离子 4、某元素原子核内质子数为 m ,中子数为n ,则下列论断正确的是 A 、 不能由此确定该元素的相对原子质量 B 、 这种元素的相对原子质量为 m+n C 、 若12 C 原子质量为 Wg ，则此元素原子的质量为 （m+n ）Wg D 、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不 能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同； ③原子是微小的实心球体。从 现代原子一一分子学说的观点看，你认为不正确..的是 （ ） A .只有① B .只有② C .只有③ D .①②③ 6、 据报道，月球上有大量 3 He 存在，以下关于3 He 的说法正确的是 （ ） A 、是4He 的同素异形体 B 、比4He 多一个中子 C 、是4 He 的同位素 D 、比4 He 少一个质子 7、 1 mol D 2O 和1 mol H 2O 不相同的是 （ ） A .含氧原子的数目 B .质量 C. 含有质子的数目 D ?含有中子的数目 & n mol H 2与n mol T 2气体不同之处是 （ ） A ?物质的量 B ?原子数 C .质量 D .体积（相同状况） 78 80 9、Se 是人体必需微量元素，下列关于 34 Se 和34 Se 说法正确的是 （ ） 1、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 中子数不可.能.为 A 、 28 B 、 30 C 、 26 姓名 ________ 46 47 Ti 48 Ti 22 li 、 22 Ti 、 22 Ti D 、24 成绩 _________ 49> Ti 、52Ti 中， ( ) A. 32 B.67 C.99 D.166 78 80 A . 34 Se 和34 Se 互为同素异形体 78 80 B . 34 Se 和34 Se 互为同位素 课时跟踪检测（二十三）电场能的性质 [A级——基础小题练熟练快] 1．(2019·湖北八校联考)下列说法正确的是() A．带电粒子仅在电场力的作用下一定做匀变速运动 B．带电粒子仅在电场力的作用下运动时，动能一定增加 C．电场力做正功，带电粒子的电势一定降低 D．电场力做正功，带电粒子的电势能一定减少 解析：选D只有电场是匀强电场时，带电粒子仅在电场力的作用下做匀变速运动，A 错误；如果电场力做负功，则动能减小，B错误；电场力做正功，电势能一定减小，负电荷从低电势向高电势运动，故C错误，D正确。 2.(2020·山东济南模拟)如图所示，等量异种点电荷P、Q连线中点 处有一电子，在外力F作用下处于静止状态。现让电荷Q沿连线向右 移动一小段距离，此过程中电子一直处于静止状态。下列说法正确的是() A．外力F逐渐减小，电子的电势能逐渐增大 B．外力F逐渐增大，电子的电势能逐渐增大 C．外力F逐渐增大，电子的电势能逐渐减小 D．外力F逐渐减小，电子的电势能逐渐减小 解析：选D由题意可知，外力F向右，则电场力向左，可知P带正电，Q带负电；当电荷Q沿连线向右移动一小段距离时，电子所在的位置场强减小，电势升高，则电子受的电场力减小，外力F逐渐减小，电子的电势能降低，故选项D正确，A、B、C错误。 3.(2019·浙江东阳中学模拟)如图所示，MN是由一个正点电荷Q产生的 电场中的一条电场线，一个带正电的粒子＋q飞入电场后，在电场力的作用 下沿一条曲线运动，先后通过a、b两点，不计粒子的重力，则() A．粒子在a点的加速度小于在b点的加速度 B．a点电势φa小于b点电势φb C．粒子在a点的动能E k a小于在b点的动能E k b D．粒子在a点的电势能E p a小于在b点的电势能E p b 解析：选C由题图可知粒子受力应向左方，因粒子带正电，故电场线的方向应向左，故正点电荷Q应在N一侧，故a处的场强大于b处的场强，故粒子在a处的电场力大于b 第三节元素周期表 ●教学目标 1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 4.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。 5.使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。 6.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。 ●教学重点 元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 ●教学难点 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 ●课时安排 3课时 ●教学用具 投影仪、胶片、元素周期表挂图 ●教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。 ●教学过程 ★第一课时 ［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 ［板书］第三节元素周期表(第一课时) ［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。 ［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］ ［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 首先，我们来认识元素周期表的结构。 ［板书］元素周期表的结构 ［师］数一数元素周期表有多少个横行多少个纵行 ［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。 ［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 ［板书］1.周期 ［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P104的有关内容。 ［学生活动］ 第 1 节 元素周期表 第 4 课时 1．下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是 A .锂 B .钠 C .钾 D .铯 2 ．物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有 A ?钾原子 B ?钾元素 C ?钾离子 3．关于锂的结构和性质的判断， 错误的是 （a ）与水反应比钠剧烈；（b ）它的原子半径比钠小；（ 吸收 二氧化碳；（d ）它的阳离子的最外层电子数和钠的相同; 4.下列有碱金性铷（Rb ）的叙述中，正确的是 A ．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B ．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C .在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D ．氢氧化铷是弱碱 5．将 6.2g 钾钠合金投入足量水中， 则合金中 K 和 Na 物质的量比 为 A ) 1:1 ( B ) 1:2 ( C ) 2:1 ( D ) 3:1 6．某合金含铷和另一种碱金属，取 况下）则此合金的另一种碱金属可能是 A 、铯 B 、钾 C 、 钠 D 、锂 7.氢化钠（NaH ）是一种白色的离子晶体，其中钠是 +1价，NaH 与水反应放出氢气，下列 叙述中正确的是 （ ） A 、 NaH 在水中显酸性 B 、 NaH 中的氢离子的电子层排布与氦原子相同 C 、 NaH 中氢离子很容易得到电子 D 、 NaH 中氢离子可被还原成氢气 & O.lmol Na 2O , Na 2O 2的混合物溶于水后，正好被 100g7.3%的盐酸中和。则原混合物中 Na 2O 与Na 2O 2的物质的量之比是 （ ） A 、1: 1 B 、3: 4 C 、2: 1 D 、任意比 9．由 Na 2O 、 Na 2O 2、 Na 2CO 3、 NaHCO 3、 NaCl 中的某几种组成混合物，向混合物中加入足 量盐 酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的 NaOH 溶液后，气体体积有所减少，若将 上述混合物在空 A 、只有（a ） B 、（ 6和（e ） C 、（为和（c ） D 、（玄）和（d ） 姓名： ___ 成绩： ___ （） （） D .钾的化合物 c ）它的氧化物暴露于空气中易 : e ）它是还原剂 反应后用 2mol/L 的硫酸溶液 50mL 恰好中和所生成的碱， 9.8g 该合金与足量的盐酸反应，放出 4.48LH 2(标准状 () 课时跟踪检测（三十） 等差数列及其前n 项和 (二)重点高中适用作业 A 级——保分题目巧做快做 1．(2018·兰州诊断考试)已知等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若a 1＝2，a 8＋a 10＝28，则S 9＝( ) A ．36 B ．72 C ．144 D ．288 解析：选B 法一：∵a 8＋a 10＝2a 1＋16d ＝28，a 1＝2， ∴d ＝32，∴S 9＝9×2＋9×82×32 ＝72. 法二：∵a 8＋a 10＝2a 9＝28，∴a 9＝14， ∴S 9＝9(a 1＋a 9)2 ＝72. 2．(2018·湖南五市十校联考)已知S n 是数列{a n }的前n 项和，且S n ＋1＝S n ＋a n ＋3，a 4＋a 5＝23，则S 8＝( ) A ．72 B ．88 C ．92 D ．98 解析：选C 法一：由S n ＋1＝S n ＋a n ＋3，得a n ＋1－a n ＝3，故数列{a n }是公差为3的等 差数列，又a 4＋a 5＝23＝2a 1＋7d ＝2a 1＋21，∴a 1＝1，S 8＝8a 1＋8×72 d ＝92. 法二：由S n ＋1＝S n ＋a n ＋3，得a n ＋1－a n ＝3，故数列{a n }是公差为3的等差数列，S 8＝8(a 1＋a 8)2＝8(a 4＋a 5)2 ＝92. 3．(2018·东北四市高考模拟)已知数列{a n }满足a n ＋1－a n ＝2，a 1＝－5，则|a 1|＋|a 2|＋…＋|a 6|＝( ) A ．9 B ．15 C ．18 D ．30 解析：选C 由a n ＋1－a n ＝2可得数列{a n }是等差数列，公差d ＝2，又a 1＝－5，所以a n ＝2n －7，所以|a 1|＋|a 2|＋|a 3|＋|a 4|＋|a 5|＋|a 6|＝5＋3＋1＋1＋3＋5＝18. 4.(2018·安徽江南十校模拟)《九章算术》是我国古代的数学名著，书中《均属章》有如下问题：“今有五人分五钱，令上二人所得与下三人等．问各得几何．”其意思为“已知A ，B ，C ，D ，E 五人分5钱，A ，B 两人所得与C ，D ，E 三人所得相同，且A ，B ，C ，D ，E 必修二第一章第1节元素周期表(第1课时) ●学习目标 1．初步了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排原则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的具体位置。 ●新知预习 1．元素周期表的编排原则 (1)按__________递增顺序从左到右排列； (2)将__________相同的元素排成一横行，共有__个横行。 (3)把_______________相同的元素按__________递增顺序从上到下排成一纵行，共有____列。2．元素周期表的结构 (1)周期(横行)——“3短4长” “3短”——三个短周期，即第__________周期； “4长”——四个长周期，即第_____________周期。 (2)族(纵行)——“18个纵行16个族” (3)元素位置与原子结构的关系 周期序数＝__________，主族序数＝_____________。 3．常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外)__________元素，第ⅦA族__________元素，0族__________元素，第__________族和__________族称为过渡元素。 ●自主学习 1．元素周期表提供了每种元素的哪些信息？ 提示：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。 对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、 元素名称、外围电子排布、相对原子质量(或质量 数)等内容。 此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属、 非金属或过渡元素等。若元素符号呈红色表明该元 素是放射性元素。 2．第一张元素周期表是谁排成的？跟现在的元素周期表排列方式一样吗？ 提示：历史上第一张元素周期表是1869年，俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。 第一张元素周期表与现在使用的元素周期表排列方式不一样。主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。即现在我们使用的元素周期表是按元素原子的核电荷数由小到大的顺序排列而成的。 ●师生互动 1、元素周期表的发展历程必修二元素周期表(第一课时)教案
第一节元素周期表第3课时教案
第一节元素周期表(第1课时)教学设计
第一节 元素周期表 第1课时(导学案)
高一化学元素周期表教案(第三课时)
《元素周期表》第二课时教学设计
课时跟踪检测 (三十一) 任 意 角
《元素周期表》第一课时教学设计新部编版
课时跟踪检测(三十) 数列的概念与简单表示法
元素周期表第二课时教学设计
第1章 第1节 第1课时 元素周期表 练习
课时跟踪检测(三十九) 正切函数的性质与图象
第一节元素周期表第1课时作业
课时跟踪检测(二十三) 电场能的性质
高一化学元素周期表教案(第一课时)
第一节元素周期表第4课时作业
课时跟踪检测(三十) 等差数列及其前n项和(重点高中)
第一章第1节元素周期表(第1课时)
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