（四）溶液 PH 的计算
例1、求0.1 mol / L 盐酸溶液的pH ?
例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟 50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合，混合液的PH 是（
）
A 、9.7
B 、10
C 、10.3
D 、10.7
例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的
pH 等于（
）
A 。9.0
B 。9.5
C 。10.5
D 。11.0
例4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的
pH 一定大于7的是
A 。 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液
B 。 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液
C 。pH = 4的醋酸溶液和pH = 10的氢氧化钠溶液
D 。pH = 4的盐酸和pH = l0的氨水
练习
1 ?相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，
pH 值最小的是
A , NH 4CI
B NH 4HCO 3
C , NH 4HSO 4
D, （NH 4）2SO 4
2 .用 0.01mol / L NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100 mL 需NaOH 溶液体积最大的是 （ ）
A 盐酸
B 硫酸
C 高氯酸
D 醋酸
3.
室温时，若0 1 mo1 ? L J 的一元弱碱的电离度为 I %，则下
列说法正确的是
A .该溶液的pH = 11
B .该溶液的pH = 3
C .加入等体积0 1 mo1 ? L d HCI 后所得溶液的pH = 7
D .加入等体积0 1 mo1 ? L J HCI 后所得溶液的pH > 7
4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 : 9混合，混合液的pH A .为72
B .为8
C .为6
D .无法计算
5. pH = 13的强碱溶液与 pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的
pH = 11,则强碱与强酸的体积比是
（ ）
7 .某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH 等于70 ,则以下叙述正确的是
A .酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
C .酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
D .酸溶液中H +的浓度小于碱溶液中 OH 的浓度
8 .把80 mL NaOH 溶液加入到120 mL 盐酸中，所得溶液的 pH 值为2.如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物 质的量浓度相同，它们的浓度是
A , 0 5 mol / L
B, 01 mol / L
C, 0 05 mol / L
D, 1 mol / L
9 .某雨水样品刚采集时测得 pH 为4 82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH 为468，以下叙述正确的是
A. 11 : 1
B. 9 : 1
C. 1 : 11
D. 1 : 9
6.某强酸溶液 pH = a ,强碱溶液 碱溶液体积V （碱）的正确关系为
A. V （酸）=10 V （碱）
C. V （酸）=2V （碱）
pH = b ,已知 a + b = 12, 酸碱溶液混合后 pH = 7,则酸溶液体积 V （酸）和
（ ）
2
B. V （碱）=10 V （酸）
B .酸溶液中H +的浓度大于碱溶液中 OH P 勺浓度
E .两种溶液的物质的量浓度相等
A .雨水样品酸度逐渐减小
C .雨水样品继续吸收空气中的 C02
10 . 99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的
pH 值为
A 、04
B , 2
C , 12
D 13 6
11. 等体积混合0 10 mol / L 盐酸和0 06 mol / L Ba OH 2溶液后，溶液的pH 值等于 A , 2 0
B ,12 3
C, 1 7
D , 120
12 . 60 mL 0 5 mol / L 氢氧化钠溶液和40 mL 0 4 mol / L 硫酸相混合后，溶液的pH 约为 ( ) A , 0 5
B , 17 C, 2 D , 132
13 .用0.1 mol L ：
1 NaOH 溶液滴定0.1 mol
盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了
1滴NaOH 溶液(1滴
溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至50 mL ,所得溶液的pH 是
(
)
A. 4
B. 7.2
C. 10
D. 11.3
14. C 1、C 2、、冷、:-2、pH 1 > pH 2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的 pH 。如果已知pH 1
> pH 2, ： 1 > ：2，则C 1和C 2的关系
A ，为 C 1> C 2
B ，为
C 1 = C 2
C ,为 C 1< C 2
D ,无法确定
15 .为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(
AG )的概念，AG = lg C (H )
，则下列叙述正确的
C (OH -)
是
A.中性溶液的AG = 0
C.常温下0.l mol / L 氢氧化钠溶液的 AG = 12
A .在25C 时，若溶液呈中性，则 pH = 7, AG = 1
B .在25
C 时，若溶液呈酸性，则
pH < 7, AG < 0
C .在25C 时，若溶液呈碱性，则 pH >乙AG >0
D .在25C 时，溶液的pH 与AG 的换算公式为 AG = 2 7 — pH
16. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，
测得C( SO 4-) = 0.105 mol / L , c(Al 3+)= 0.055 mol /
L ，溶液的 pH = 2.0(假设溶液中 H 2SO 4完全电离为 H +和SO^ ),贝U C (K +)为 ( )
A. 0.045 mol / L
B. 0.035 mol / L
C. 0.055 mol / L
D. 0.040 mol / L
17.
在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后
pH 值一定小于7的是 (
)
A. pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液
B. pH = 3的盐酸跟pH = 11的氨水溶液
C. pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液
D. pH = 3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液
18 .下列液体pH 值〉7的是
A .人体血液
B .蔗糖溶液
C ，橙汁
D .胃液 19.下列溶液一定是碱性的是
B .雨水样品酸度没有变化
D .雨水样品中的 H 2SO 3逐渐被空气中的氧气氧化成 H 2SO 4
B.酸性溶液的AG < 0 D.常温下0.l mol / L 盐酸溶液的
AG = 12
16 .有人曾建议用
AG 表示溶液的酸度 acidity grade , AG 的定义为
AG = lg
c （H J
C （OH
F 列表述正确的是
B .溶液中含有OH -
D .滴加甲基橙后溶液显黄色 99广东
2份，I 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 液后，pH 都升高了 1,则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为
A. 9
B.10
C.11
D.12 01MCE
21 .用 pH 试纸测定溶液的 pH ， 正确操作是
22 .浓度均为 O.lmol / L 的8种溶液：① HN03 ② H 2SO 4 ③ HCOOH ④ Ba(OH) 2 ⑤ NaOH ⑥ CH 3C00Na ⑦KCI ⑧NH 4CI ，溶液pH 值由小到大的顺序是：
(填写编号) _______________________ 。
23. 25C 时，若体积为 V a 、pH = a 的某一元强酸与体积为 V b 、pH = b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 V a < V b 和a = 0.5b 。请填写下列空白；
(1)
a 值可否等于3 (填“可”或“否” _________________ ) ，其理由是
(2) __________________________________________ a 值可否等于5 (填“可”或“否” ) _ ，其理由是
(3) a 的取值范围是 __________________________________________ 。
24 .在25C 时，若10体积的某强酸溶液与 1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的 pH 值与强碱的pH 值之间应满足的关系是 ___________________________ 。
(五)难溶电解质的平衡
1.下列说法中正确的是(
)
A ?饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 增大
B . AgCI 悬浊液中存在平衡：AgCI(s)- Ag*(aq)+ Cl (aq),往其中加入少量 NaCI 粉末，平衡向左移动，溶液 中 离子的总浓度
会减小
C . AgCI 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下
K sp (AgCI)>K sp (Agl)
D ?硬水中含有较多的 Ca 2+
> Mg 2+
> HCO 3、SO 4「，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca 2 +
> Mg 2+
2 .下列说法正确的是(
)
A .向Na 2SO 4溶液中加入过量 Bad ?溶液，则SO 2「沉淀完全，溶液中只含 Ba 2*、Na +
和C 「，不含SO 2「
B . K sp 小的物质的溶解能力一定比 K sp 大的物质的小
C .为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀
H 2SO 4代替H 2O 来洗涤BaSO 4
沉淀
D .洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 3.
硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线
如下图所示。下列说法正确的是
( )
A .温度一定时，K sp (SrSO 4)随 c(SO 2「)的增大而减小
B .三个不同温度中， 313 K 时K sp (SrSO 4)最大
C . 283 K 时，图中a 点对应的溶液是饱和溶液
D . 283 K 下的SrSO 4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液
A .溶液中 c OH - > c H + C .滴加甲基橙后溶液显红色
20 .将pH = l 的盐酸平均分成 NaOH 溶
-L.65 -L60-1.55 -1J0-145 I 攀（50汁
4.往含「和C「的稀溶液中滴入AgN03溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中
c(I )/c(Cl )的比值为( A . (V2 - V”/V1
C. V1/(V2 - V1))
B . V1/V2
D . V2/V1
5.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足
量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1) 写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
D . AgCI和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
6 .在BaS04饱和溶液中，加入Na2SO4(s),达平衡时()
2 + 2-
A . c(Ba ) = c(S04 )
2 + 2- 1/2
B . c(Ba ) = c(S04 )= [K sp(BaS0 4)]
C. c(Ba2+)丰 c(Sb), c(Ba2 J c(S04「) = K sp(BaS04)
D . c(Ba2+)工c(S4-), c(Ba2 +) c(S04-) ^K(BaS04)
7 .在100 mL 0.01 mol L? KCI溶液中，加入1 mL 0.01 mol L-1 AgN0 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCI的K sp
=1.8 >10-10)( )
A .有AgCl沉淀析出
B .无AgCl沉淀析出
C ?无法确定
D ?有沉淀但不是AgCl
8. 已知25C时,K a(HF) = 3.6 >0-4, K sp(CaF2)=
1.46 >0-10。现向1 L 0.2 mol L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol L-1- CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()
―1
A . 25C时，0.1 mol L- HF 溶液中pH = 1
B . K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C .该体系中没有沉淀产生
D .该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
9. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH) 2>ZnS , MgCO 3>Mg(0H) 2。就溶解或电离出S2-的能力而
言，FeS>H2S>CuS，则
下列离子方程式错误的是()
2 + 一2 + 一
A . Mg2+ 2HCO3 + 2Ca2+ 4OH ===Mg(OH) 2 ^+ 2CaCO3(+ 2出0
2+ +
B . Cu + H2S==
C U S J+ 2H
C. Zn2++ S2-+ 2H2O===Zn(OH) 2 J+ H2S T
2+
D . FeS+ 2H ===Fe + H z S f
二、非选择题
」r-20
10 .已知25 C 时，K sp[Cu(OH) 2] = 2 >0 。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+) = 0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_________ 。
⑵要使0.2 mol L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH 溶液，使
溶液的pH为__________________ 。
11. 已知在25C的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一
个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K w相似)。
女口：AgX(s) --- Ag (aq)+ X (aq)
+ ——10
K sp(AgX)===c(Ag ) ?(X ) = 1.8 >0
+ —
AgY(s) Ag (aq) + Y (aq)
+ ——12
K sp(AgY)===c(Ag ) ?(Y ) = 1.0 >0
_____ . + —
AgZ(s)——Ag (aq) + Z (aq)
+ ——17
K sp(AgZ) = c(Ag ) ?(Z ) = 8.7 >0
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为
② ___________________________________________________ 在上述(3)体系中，能否实现 AgY 向AgX 的转化？ ，根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由： ______________________________________________________ 。 若能，则实现转化的必要条件是 ______________________________________________ 。
+ + —
12.
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有
Pb 、Pb(OH)、Pb(OH )2、Pb(OH )3、
Pb(OH) 4—
，各形态的浓度分数 a 随溶液pH 变化的关系如下图所示：
1表示卩卜严,2表示展示PbCOH)2f
4 表示 Pb(OH )F ,
5 哀示 PbCOH)^
(1)Pb(NO 3)2溶液中，C (
NO ^
2(填“ >”=“或“ <”；往该溶液中滴入氯化铵溶液后, c(Pb )
原因是 ___________________________________ 。
⑵往Pb(NO 3)2溶液中滴入稀 NaOH 溶液，pH = 8时溶液中存在的阳离子(Na +除外)有_ 反应的离子方程式为 __________________________ 。
:
离子
Pb 2+
c 2 +
Ca
匚3 +
Fe
2+
Mn
CI
—
处理前浓度/(mg L — 1
) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mg L
— 1
)
0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb 2+
外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是 _____________ 。 (4) 如果 该脱铅剂(用EH 表示)脱铅过程中主要发生的
反应为：
2EH(s) + Pb 2+
E 2Pb(s)+ 2H +则脱铅的最合适pH 范
围为(
)
A . 4?5
B . 6?7
C . 9?10
D . 11 ?12
13 ?已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
------ -- n +
m —
M m A n (s)
mM (aq) + nA (aq)
K sp = c(M n +
)m c (A m —
)n ，称为溶度积。
4CaCO 3沉淀的可能性，查得如下资料：
(25 C )
难溶电解质
CaCO 3 CaSO 4 MgCO 3 Mg(OH) 2 K sp
—9
2.8 氷0
—6
9.1 氷0
—6
6.8 X 0
—11
1.8 X 0
实验步骤如下： ① 往100 mL 0.1 mol L
— 1
的CaCl 2溶液中加入100 mL 0.1 mol L —
1的Na 2SO 4溶液，立即有白色沉淀生成。
② 向上述悬浊液中加入固体 Na 2CO 3 3 g ,搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 ③ 再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④ ___________________________________________________________________________ 。 (1) 由题中信息K sp 越大，表示电解质的溶解度越 __________ (填 大”或 小”。 (2) 写出第②步发生反应的化学方程式： _________________________________ 。 (3) 设计第③步的目的是 ____________________________________________ 。
器气增加，可能的
,pH = 9时主要
(4) 请补充第④步操作及发生的现象：_____________________________________ 。
1?答案：C 2?答案：C 3?答案：B 4?答案:C 5?答案：(1)2AgCI + s" ===Ag2S+ 2CI
(2) 因为Ag2S的溶解度比AgCI的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动
—8 —3 —1
6..答案：(1)
7.92 10 g (2)1.11 10 mol L
作业手册1?答案：C 2?答案：B 3?答案：A 4?答案：C 5?答案：C 6?答案：C
7?答案：A 8?答案：D 9.答案：C 10?答案：(1)5 (2)6
11答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小
(3) 1.0 10—6 mol 1_-—1
⑷①能K sp(AgY) = 1.0 00 12>K sp(AgZ) = 8.7 00 17②能当溶液中
c(X —)>1.8 10—4 mol L—1时，AgY开始向AgX转化，若要实现AgY向AgX的转化，必须保持溶液中的c(X —)>1.8 10
—4 —1
mol ?
12. 答案：(1)> Pb2+与Cl—反应，Pb"浓度减少
(2)Pb2+> Pb(0H)7 H +Pb(OH) + + OH ——Pb(0H)2
⑶ Fe3* (4)B
13?答案：(1)大
⑵ Na2CO3+ CaSO4===Na2SO4 + CaCO3
⑶洗去沉淀中附着的SO2—
(4) 向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解
(2) 简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。
6. 与c(H +) c(OH「)= K w 类似，FeS 饱和溶液中存在：FeS(s)——Fe2+(aq)+ S“(aq),
c(Fe") c(S* 1 2 3 * * * * *「)= K sp。常温下K sp= 8.1 >10「17。
(1) _______________________________________________________________ 理论上FeS的溶解度为。
⑵又知FeS饱和溶液中c(H +)与c(S2「)之间存在以下限量关系：[c(H +)]2 c(S2「) = 1.0 22,为了使溶液中c(Fe2+)
达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H +)为______ 。
、选择题
1 ?有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()
A . AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0
B . AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl
C .升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D .向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
2?下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A ?反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B ?沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C ?沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D ?沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
3 .一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解
平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba^(aq) + 2OH (aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡
粉末，下列叙述正确的是()
A ?溶液中钡离子数目减小
B ?溶液中钡离子浓度减小
C .溶液中氢氧根离子浓度增大
D . pH减小