B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知
K SP[Mg(OH)2]>K SP(MgCO3)
2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃—50℃时反应来制备。CuH不稳定，它既能与盐酸反应产生气体，又能在氯气中燃烧。以下有关推断错误的是……………………………………………………………………………（）A．这“另一种反应物”一定具有还原性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
点燃
C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2CuCl+HCl
D．CuH跟盐酸反应化学方程式为2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu
3．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。已知它的结构式为Cl—S—S—Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应下列说法正确的是……………（）A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．S2Cl2只作氧化剂
C．每生成1molSO2转移4mol电子D．S2Cl2只作还原剂
4．若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是……（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl
5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是………………………………………………………（）A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe2+和S2O32—都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x=2
6．FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）
A．0.9 mol B．0.45 mol C．0.3 mol D．0.1 mol
7．将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是…………………………………………………………（）A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．1.4mol/L D．0.75mol/L
8．将NH4NO3晶体和Zn粉按物质的量比1∶1混合放在石棉网上温热，滴数滴水后即迅速
反应并产生大量的白色烟雾。已知该反应中N元素最终转化为N2。对该反应有关说法不正
．．确的是（）
时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式______________________。
⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是____________________________。
⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意________；b、与SCN-反应使溶液变红的_______是Fe3+。（填“一定”或“不一定”）
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1（07全国II）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是………………………（）
A．C+ H2O CO2+ H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2
2（07江苏）实验室制Cl2的反应为
4HCl(浓)十Mn02 催化剂
△MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是………………（）
A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
3 （07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3△
3HNCO 8HNCO+6NO2
△
7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
4（07 全国）．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为…（）
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
5（07全国）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是…（）A．KClO（加MnO催化剂，加热）B．KMnO（加热）
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
X 电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
答案
1、B 解析：A 错，如在碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应中，一氧化碳既是氧化产物，又是还原产物。B 对，如三氧化二铁与一氧化碳的反应。C 错，如+4价氮。D 说明Mg(OH)2的溶解度小于MgCO 3
2、C 解析：C 中因为氯气氧化性很强，所以产物应为+2价的氯化铜。
3、A 解析：+1价S 的歧化反应。
4、C 解析：铁的+3价与+2价是相邻价态不发生氧化还原反应。
5、AB 解析：根据电荷守恒或氢守恒均可求出X=4；得电子的是氧气,反应后变为—2价，得4个电子；失电子的是+2价铁和S 2O 32-中的S ，共失去4个电子。
6、C 解析：根据电子守恒判断。
7、B 解析：铁的物质的量为14/56=0.25摩尔，气体一氧化氮的物质的量为4.48/22.4=0.2摩尔。根据电子守恒可求出氧化产物+3价的铁和+2价的铁的物质的量。设+3价的铁为X 摩尔，+2价的铁为0.25—X 摩尔。根据电子守恒则有3X+2（0.25—X ）=0.2×（5—2），解得X=0.1，所以+3价的铁为0.1摩尔，+2价的铁为0.15摩尔。则参加反应的硝酸中起酸性作用的硝酸为0.1×3+0.2×0.15=0.6摩尔，参加反应的硝酸中起氧化性作用的硝酸的量等于一氧化氮的量0.2摩尔。所以参加反应的硝酸总量为0.8摩尔，原溶液浓度为0.8/0.5=1.6摩尔/升。
8、B 解析：滴数滴水后即迅速反应并产生大量的白色烟雾，从此现象可首先判断水做催化剂，其次能判断反应放热。1molZn 只能还原2/5molN,另3/5的N 被—3价的N 还原。
9．⑴如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色
②[]
S C N --≡ ③2SCN —+20H ++22NO 3—=2SO 42—
+2CO 2↑+N 2↑+22NO 2↑+10H 2O
⑷比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱 ⑸a 、加入氧化剂如氯气等必须少量 b 、不一定
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1、解析：本题考查点是氧化剂的概念，即化合价降低的物质是氧化剂。H 2O--H 2 ，氢元素化合价降低，水做氧化剂；H 2O--O 2 ,氧元素的化合价升高，水做还原剂。所以，本题答案为A 。
2、解析：本题考查点是实验室制取氯气的化学反应方程式。对于此反应我们不难看出4molHCl 中有2molHCl 提供酸性，2molHCl 被氧化。答案为C 。
3、解析：通过题中所给化学反应方程式可知：A 错；在第二个化学反应中NO 2转变为N 2，化合价降低，NO 2做氧化剂，HNCO 做还原剂；B 错。在反应中6NO 2转变为3N 2，转移电子数为24，即1molNO 2在反应中转移电子数为4mol 。答案为C 。
4、解析：本题主要考查了氧化剂的确定及其简单计算。在反应中，氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时所含元素的化合价降低。对于本反应，Cu(IO 3)2，铜由+2价降低到+1价，碘由+5价降低到0价，合计每摩尔Cu(IO 3)2得到的电子11 mol 。本题答案为B 。
5、解析：本题主要考查了氧化还原反应的简单计算。依次写出四种物质分解反应的化学方程式，有
2KClO3=2KCl+3O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
2HgO=2Hg+O2↑
不难发现，等物质的量的上述四种化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是KClO3；本题答案为A
6、解析：本题主要考查了关于电解的定量计算。以惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极OH—放电，4OH—-4e—=2H2O+O2↑，当阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，应有0.0400mol 电子转移，阴极上Cu2++2e—=Cu析出Cu的质量为
0.0200mol×64g/mol=1.28g，本题答案B
7、(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。
(2)正，Ag＋＋e－= Ag；Cu－2e－= Cu2＋。
(3)负(Cu)；正(Ag)。